精品解析：河北保定市唐县第一中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

2026~2027学年高三上学期开学考试 化学试题（A） 试卷满分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上。 2.作答时，将答案写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.考试结束后，本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：O-16 K-39 Mn-55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 性质决定用途。下列物质性质和用途不匹配的是 选项 用途 性质 A 用于制造电信器材 是黑色固体 B 维生素C用作食品抗氧化剂 维生素C具有还原性 C 液氨常用作制冷剂 液氨汽化时吸收大量热量 D 制造米酒时添加酒曲 酒曲起催化作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．Fe3O4用于制造电信器材是利用其磁性，与它是黑色固体的性质无关，性质和用途不匹配；A符合题意； B．维生素C具有还原性，可消耗食品环境中的氧气，避免食品被氧化，可用作食品抗氧化剂，性质和用途匹配；B不符合题意； C．液氨汽化时会吸收大量的热，可使周围环境温度降低，因此常用作制冷剂，性质和用途匹配；C不符合题意； D．制造米酒时，酒曲作为催化剂可以催化糖类转化为乙醇，起催化作用，性质和用途匹配；D不符合题意； 故答案选A。 2. 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是 A. 用电子式表示K2S的形成： B. 异丙基的结构简式： C. 用电子云轮廓图表示H—H的s⁃s σ键形成的示意图： D. 用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：+nH2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．钾原子失去电子，硫原子得到电子形成硫化钾，硫化钾为离子化合物，用电子式表示的形成：，A正确； B．异丙基即丙烷去掉中间碳原子上一个氢原子后剩余的部分，结构简式为，B正确； C．H的s能级为球形，两个氢原子形成氢气的时候，是两个s能级的原子轨道相互靠近，形成新的轨道，则用电子云轮廓图表示H-H的s-sσ键形成的示意图：，C正确； D．用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂为，D错误； 故选D。 3. 实验室可用除去残留的水合肼，反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有的极性键数目为 B. 标准状况下，含有的分子数为 C. 含有的质子数为 D. 溶液含有的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．中极性键包括的4个N-H键和的2个O-H键，共6个，而非7个，A错误； B．标准状况下为固体，不能用气体摩尔体积计算其分子数，的物质的量不是1 mol，含有的分子数不等于，B错误； C．的质子数为7，15 g 的物质的量为0.5 mol，含质子数，C正确； D．未提供溶液体积，无法确定的物质的量，D错误； 故选C。 4. 下列选项中的物质按图示路径不能一步转化的是 选项 A B C D X CO2 Cu2O Al2O3 Fe Y Na2CO3 Cu(NO3)2 Na[Al(OH)4] Fe2O3 Z NaHCO3 Cu(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化碳和氢氧化钠生成碳酸钠，碳酸钠和过量二氧化碳生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解为碳酸钠，碳酸钠和盐酸生成二氧化碳，故A不符合题意； B．氧化亚铜和被硝酸氧化为硝酸铜，硝酸铜和氢氧化钠生成氢氧化铜，氢氧化铜和硝酸生成硝酸铜、和乙醛生成氧化亚铜，故B不符合题意； C．氧化铝和氢氧化钠生成Na[Al(OH)4]，Na[Al(OH)4]和二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝和氢氧化钠生成Na[Al(OH)4]、加热生成氧化铝，故C不符合题意； D．铁生锈得到氧化铁，氧化铁不能一步转化为氢氧化铁沉淀，故D符合题意； 故选D。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将铜片加到氯化铁溶液中： B. 向溶液中滴加少量溶液： C. 向溶液中通入少量： D. 将过氧化钠加入水中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为，A错误； B．碳酸氢钙与少量的NaOH反应生成碳酸钙沉淀、水和碳酸氢钠，反应的离子方程式为，B错误； C．还原性强于，少量优先和反应，反应的离子方程式为，C错误； D．过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为，D正确； 故选D。 6. X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z可形成两种常见的液态化合物，其中一种分子为V形3原子分子；Y、Z为同周期相邻元素，W是同周期原子半径最大的元素，Q的单质是常见的半导体材料。下列说法不正确的是 A. 简单离子半径：Z<W B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Q C. 电负性：Y<Z D. XZW形成的化合物既有离子键，又有极性键 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z可形成两种常见的液态化合物，其中一种分子为V形3原子分子，可能为水分子，其中H和O元素也可形成常见的液态分子H2O2，所以X为H，Z为O，Y原子序数比Z小，与Z同周期相邻，则Y为N，W为同周期原子半径最大的Na，Q为半导体材料Si，据此解答。 【详解】A．Z为O，W为Na，电子层数相同，核电荷数越多，对核外电子的束缚作用越大，离子半径越小，即：具有相同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，则离子半径O2->Na+，A错误； B．Y为N，Q为Si，非金属性N>Si，非金属性越强，最高价水化物对应的酸性越强，B正确； C．同一周期原子序数越大，电负性越大，所以电负性O>N，C正确； D．XZW形成的化合物为NaOH，钠离子与氢氧根之间存在离子键，氢氧根中也有极性键，D正确； 答案选A。 7. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 硫酸工业： B. 金属Mg制备： C. 纯碱工业： D. HCl制备：和 【答案】D 【解析】 【详解】A．在硫酸工业中，FeS2与O2在高温下煅烧反应产生Fe2O3、SO2，SO2与水反应产生H2SO3，不是反应产生H2SO4，A错误； B．在金属Mg制备中，先用盐酸溶解Mg(OH)2，反应产生MgCl2溶液，然后在HCl气氛中加热蒸发水分获得无水MgCl2，再电解熔融MgCl2，就制取得到金属Mg，若电解MgCl2溶液，反应产生Mg(OH)2、H2、Cl2，不能得到金属Mg，B错误； C．在纯碱工业中，先向饱和NaCl溶液中通入NH3，使溶液显碱性，然后通入过量CO2气体，反应产生NaHCO3沉淀和NH4Cl，将NaHCO3沉淀过滤，加热，NaHCO3分解制取得到纯碱Na2CO3。由于CO2在水中溶解度小，向NaCl溶液中通入CO2气体，不能产生NaHCO3沉淀，也就不能反应制取达到纯碱，C错误； D．在制取HCl时，电解饱和NaCl溶液，反应产生NaOH、H2、Cl2，将H2在Cl2中点燃，反应制取得到HCl，D正确； 故合理选项是D。 8. 科学合理的实验设计是实验探究成功的关键，某兴趣小组欲确定某样品组成成分，已知该样品溶液中含有下列12种中的某5种离子，且其浓度均为0.2 mol/L （不考虑水的电离与离子水解）。阳离子：Na+、K+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+，阴离子：OH-、、、Cl-、、。现进行如下实验：向该样品溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述正确的是 A. 生成无色气体的离子方程式为：+H+=H2O+CO2↑或+2H+=H2O+CO2↑ B. 该实验设计太简单，无法确定含有哪五种离子 C. 该样品溶液中一定存在：c（K+）+2c（Fe2+）=2c（）+c（Cl-）+c（） D. 该样品溶液中一定有 【答案】D 【解析】 【分析】向该样品溶液加入足量稀盐酸，经分析反应前后阴离子种类没有变化，说明原溶液不含、，放出的气体为NO，则原溶液含有Fe2+、、Cl-。OH-与Fe2+不共存，所以不含OH-；由于原溶液含5种离子，且其浓度均为0.2 mol/L，根据电荷守恒，原溶液含有Mg2+、。 【详解】A．根据以上分析，生成的无色气体为NO，离子方程式为 ，故A错误； B．根据以上分析，原溶液含有Mg2+、、Fe2+、、Cl-，故B错误； C．根据以上分析，原溶液不含K+，该样品溶液中一定存在：2c(Mg2+)+2c(Fe2+)=2c()+c(Cl-)+c()，故C错误； D．根据以上分析，该样品溶液中一定有，故D正确； 选D。 9. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A．实验室制取SO2 B．分离乙醇和水 C．向容量瓶转移溶液 D．非金属性：Cl>C>Si A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸和铜制备二氧化硫，需要加热，A错误； B．蒸馏法分离水和乙醇需要加入氧化钙，并且冷凝水要下进上出，B错误； C．移液过程需要玻璃棒引流并且玻璃棒需要抵在刻度线以下，C正确； D．稀盐酸不是最高价氧化物对应的水化物，无法比较氯和碳的非金属性，D错误； 故选C。 10. 用肼（）的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示，下列说法错误的是 A. 是氧化反应的产物 B. 处理后溶液的增大 C. 图示反应过程中，起催化作用的是 D. 还原性： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中为-2价，反应后生成中为0价，化合价升高被氧化，是氧化反应的产物，A正确； B．总反应为，反应消耗，溶液中浓度降低，增大，B正确； C．与结合生成，该离子在反应过程中先被消耗、后又重新生成，反应前后质量和化学性质不变，起催化作用，C正确； D．反应中为还原剂，是还原产物，还原剂的还原性大于还原产物，故还原性，D错误； 故选D。 11. 合成高血压药物替米沙坦的一种中间体X的结构如图所示。关于它的说法正确的是 A. X的所有碳原子有可能在同一个平面上 B. X能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 在一定条件下，X能发生取代反应、加成反应、缩聚反应 D. X与足量H2反应后的产物中含有4个手性碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．X中含有—C(CH3)3，其中的碳均为sp3杂化，则其中含有的碳不可能都在同一个平面上，故X的所有碳原子不可能在同一个平面上，A错误； B．X中含有醛基，且和苯环相连的碳上有氢原子，都可以被酸性高锰酸钾氧化，而使其褪色，B正确； C．X中苯环上的氢和酰胺基可以发生取代反应，苯环可以和氢气发生加成反应，不能发生缩聚反应，C错误； D．X与足量H2反应后的产物为，其中*所示为手性碳原子，含有3个手性碳原子，D错误； 故选B。 12. 锌焙砂(主要含ZnO、，还含有少量FeO、CuO等)可用于湿法制锌，其流程如图所示。下列说法正确的是 A. 中Zn、Fe的化合价相同 B. “净化Ⅰ”时的反应温度越高越好 C. 可用ZnS除去溶液中的的依据是 D. “电解“时，既可用石墨作阳极又可用铜棒作阳极 【答案】C 【解析】 【分析】锌焙砂(主要含ZnO、，还含有少量FeO、CuO等)在稀硫酸的作用下溶解，在净化I步骤中，将二价铁离子氧化为三价铁并转化为氢氧化铁沉淀，在净化II步骤中，将铜转化为沉淀，最终得到锌单质。 【详解】A．中O为-2价，计算可知Zn为+2价，Fe为+3价，二者化合价不相同，A错误； B．“净化Ⅰ”时加入了，温度过高易分解，会降低氧化的效率，并非温度越高越好，B错误； C．沉淀转化可向溶度积更小的方向进行，能转化为，说明，C正确； D．“电解”时若用铜棒作阳极，Cu为活性电极，阳极会发生Cu失电子生成的反应，引入杂质，只能用石墨等惰性电极作阳极，D错误； 故选C。 13. 过氧化钙是水产养殖中广泛使用的供氧剂，实验室以碳酸钙为原料制备过氧化钙的流程如图所示。已知：。 下列说法错误的是 A. “煮沸”只是为了除去 B. “冰水浴”的作用是防止受热分解 C. 溶液有利于制备反应正向移动 D. 若过量，可能产生沉淀，造成产品纯度降低 【答案】A 【解析】 【分析】分析流程可得，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙，水和二氧化碳，煮沸趁热过滤是为了除去二氧化碳和过量的HCl，加氢氧化钠冷水冷却是防止过氧化氢受热分解，其中氢氧化钠的作用为在后续反应中促进CaCl2(aq)+H2O2(aq)⇌CaO2(s)+2HCl(aq)平衡向右移动，提高产率，其中要注意氢氧化钠的用量，如果用量过多，氢氧根离子浓度过大，会产生氢氧化钙沉淀，之后滴加过氧化氢，在碱性调节下生成过氧化钙，经抽滤，洗涤，烘干，最终获得产品。 【详解】A．碳酸钙与盐酸反应生成CaCl2、CO2和H2O，溶液中除过量HCl外，还溶解有CO2。煮沸既能除去挥发性HCl，也能赶出溶解的CO2，并非“只是除去HCl”，A错误； B．H2O2不稳定，受热易分解，冰水浴可降低温度，防止H2O2受热分解，B正确； C．制备反应为CaCl2(aq)+H2O2(aq)⇌CaO2(s)+2HCl(aq)，NaOH溶液能中和生成的HCl，减小生成物浓度，使平衡正向移动，C正确； D．Ca(OH)2微溶，若NaOH过量，溶液中OH⁻浓度过高，Ca2+与OH⁻可能生成Ca(OH)2沉淀，混入产品导致纯度降低，D正确； 故选A。 14. 为探究三价铁配合物的性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 已知：含的溶液呈黄色，含的溶液呈红色，含的溶液呈无色。 下列说法错误的是 A. ①中加入浓盐酸后，增大 B. 基于实验安全考虑，该实验不宜使用玻璃试管 C. ③中加入NaF固体，使平衡逆向移动 D. ④中无色溶液未见明显现象，说明的氧化性弱于 【答案】D 【解析】 【分析】的溶液滴加数滴浓盐酸，生成更多的，溶液黄色加深；继续滴加1滴KSCN溶液，转化为  ，溶液变为红色；再加入NaF固体， 转化为 ，溶液红色褪去，变为无色；再滴加KI溶液、淀粉溶液，无色溶液未见明显变化，说明I-未被氧化。 【详解】A．加入浓盐酸后，增大，右移，  增大，溶液黄色加深，A正确； B．加入NaF固体后，F-水解会生成HF，HF与玻璃中的二氧化硅反应，因此基于实验安全考虑，不宜使用玻璃试管，B正确； C．加入NaF后，Fe3+与F-结合生成，铁离子浓度减少，使平衡逆向移动，C正确； D．④中滴加KI溶液、淀粉溶液，无色溶液未见明显变化，是因为与F-形成更稳定的配合物，溶液中浓度太小，不足以将氧化为，而非Fe3+氧化性弱于I2​，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. X、Y、Z、R均为中学化学中常见的纯净物，它们之间有如图转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。 （1）若X为有刺激性气味的气体，其水溶液呈碱性；Z为红棕色气体，与水反应生成一元强酸W，W具有强氧化性。 ①X的电子式为__________。 ②在一定条件下，X能与Z反应生成一种单质和一种无色无味的液体，写出X与Z反应的化学方程式：______________________________；反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。 （2）若X、Y、Z的焰色试验均呈黄色，且Z经加热分解可制得Y，R为无色无味的气体。分别取两份50mL等浓度的X溶液，各向其中通入一定量的R气体，随后各取反应后溶液10mL，分别将其稀释到相同体积，得到溶液甲和乙，分别向甲和乙中逐滴加入的HCl溶液，产生的R气体体积(标准状况下)与所加入的HCl溶液体积之间的关系如图所示，试分析： ①X的化学式为__________，X溶液与Z溶液反应的离子方程式为_____________________。 ②X溶液在吸收R气体后，溶液乙中存在的溶质是__________，其物质的量之比是__________。 ③原X溶液的物质的量浓度是__________。 【答案】（1） ①. ②. ③. 4:3 （2） ①. NaOH ②. ③. 和 ④. 1:1 ⑤. 0.75 【解析】 【小问1详解】 ①X为有刺激性气味的气体，其水溶液呈碱性，可知X为NH3；电子式为； ②Z为红棕色气体，可知为NO2；则R为氧气，Y为NO，NH3与NO2反应生成氮气和水，反应方程式为：8NH3+6NO27N2+12H2O；反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4:3； 【小问2详解】 ①X、Y、Z的焰色试验均呈黄色，可知均含钠元素，Z经加热分解可制得Y，R为无色无味的气体，结合钠的化合物的性质，可知X为NaOH，R为CO2，Y为碳酸钠，Z为碳酸氢钠；氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，反应离子方程式为：OH-+=H2O+； ②结合乙图可知，加盐酸至25mL时开始发生反应H++=H2O+CO2↑，该过程中消耗的盐酸的体积大于生成气体前消耗盐酸的体积，可知乙溶液应为NaHCO3和Na2CO3的混合溶液；其中碳酸钠消耗盐酸25mL后转变为碳酸氢钠，由其转化而来的碳酸氢钠继续消耗25mL盐酸溶液生成二氧化碳，则原溶液中的碳酸氢钠也消耗25mL盐酸，可知NaHCO3和Na2CO3的物质的量相等，物质的量之比为1:1； ③结合元素守恒，原溶液中NaOH最终转化为NaCl，则n(NaOH)=n(HCl)=0.1mol·L-1×0.075L×=0.0375mol，物质的量浓度是=0.75mol·L-1。 16. 叠氮化钠()可用作汽车安全气囊的气体发生剂。某小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。 查阅资料：①叠氮化钠可以氨基钠()和为原料加热制得，反应为；能被NaClO氧化，N元素转化为。 ②氨基钠易氧化，易潮解。 ③有强氧化性，不与酸、碱反应。 回答下列问题： Ⅰ.制备 （1）装有浓硝酸的仪器的名称为__________，实验室中浓硝酸应保存在__________瓶中。 （2）装置A为制备的装置，写出装置A中发生反应的化学方程式：______________________________。 （3）装置B的作用为__________________________________________________。 （4）在装置E中将氮元素转化为对环境无污染的气体，同时生成沉淀，则该反应中被__________(填“氧化”或“还原”)。 Ⅱ.测定产品纯度 （5）取样品与足量的NaClO溶液反应(杂质不与NaClO溶液反应)，写出反应的化学方程式：______________________________。 （6）反应中收集到无色无味的气体，设本实验条件下的气体摩尔体积为，则产品中的质量分数为__________(用含、、的式子表示)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 棕色细口 （2） （3）防止装置A中产生的水蒸气进入装置C内，引起的水解 （4）还原 （5） （6）或或 【解析】 【分析】A为制备N2O的装置，反应方程式为，B中碱石灰可防止装置A中产生的水蒸气进入装置C内，引起NaNH2的水解，C中制备NaN3，反应方程式为，D中浓硫酸防止水蒸气进入C，E装置为尾气处理装置。 【小问1详解】 装有浓硝酸的仪器的名称为分液漏斗；浓硝酸见光易分解，保存在棕色细口瓶中。 【小问2详解】 A为制备的装置，根据使用的原料可知发生反应的化学方程式为。 【小问3详解】 根据分析，B中碱石灰的作用为：防止装置A中产生的水蒸气进入装置C内，引起NaNH2的水解。 【小问4详解】 在装置E中将氮元素转化为对环境无污染的气体，同时生成沉淀，该反应中N2O转化为N2，N元素化合价降低，故N2O被还原。 【小问5详解】 根据题意，NaN3能被NaClO氧化，N元素转化为N2，根据氧化还原反应的规律，化学方程式为。 【小问6详解】 根据化学方程式可知收集到的无色无味气体均为氮气，则生成氮气的物质的量为，由比例关系​得，​摩尔质量为65 g/mol，因此，故产品质量分数为。 17. 从褐铁矿型金-银矿(含Au、Ag、、、CuO、等)中提取Au、Ag，并回收其他有价金属的一种工艺如下： 已知：①该金-银矿中Cu、Mn元素的含量分别为0.19%、2.35%。 ②常温下，部分金属离子开始沉淀和完全沉淀(离子浓度小于)时溶液的pH如下表： 金属离子 开始沉淀时的pH 1.6 7.6 8.1 完全沉淀时的pH 3.1 9.6 10.1 ③“浸金银”时，生成的起催化剂作用。 回答下列问题： （1）写出一种加快“还原酸浸”速率的方法：____________________。 （2）“还原酸浸”时，发生反应的离子方程式为______________________________。 （3）滤渣2的主要成分为__________(填化学式)。 （4）“沉铁”时，用NaOH调节溶液的pH的范围为__________，__________， （5）采用铜-氨-硫代硫酸盐溶液“浸金银”时，相同时间内，矿浆液固比与溶液初始pH对金、银浸出率的影响分别如图所示。 最佳的矿浆液固比和溶液初始pH分别为__________、__________，拒同时间内，溶液初始pH过低时，金、银浸出率较小的原因可能是____________________。 （6）“沉锰”工序发生反应的离子方程式为______________________________。 【答案】（1）搅拌或适当提高反应温度、增大硫酸浓度等 （2） （3） （4） ①. 3.1 ②. 8.1 （5） ①. 3:1 ②. 9或10 ③. 溶液初始pH较小时，浓度小，生成的少 （6） 【解析】 【分析】由流程可知，矿石经“还原浸酸”，Fe2O3、MnO2被还原为Fe2+和Mn2+，CuO被溶解为Cu2+，Au、Ag、SiO2不溶进入“滤渣1”；沉铜时，Cu2+被铁粉还原为Cu；“氧化时”Fe2+被氧化为Fe3+；“沉铁”时，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，后续转化为氧化铁；“沉锰”时，Mn2+沉淀为碳酸锰。滤渣1 “浸金银”时，Au、Ag被混合液浸出，提炼出Au、Ag，SiO2不溶进入“滤渣2”； 【小问1详解】 加快酸浸的速率有提高反应温度 、将矿石粉碎（增大接触面积）、搅拌反应物和适当提高硫酸浓度（任选一条即可）； 【小问2详解】 还原酸浸”时，Fe2O3和H2SO4、Na2SO3发生氧化还原反应生成Fe2+和，根据得失电子守恒和电荷守恒配平反应的离子方程式为：Fe2O3++4H+=2Fe2+++2H2O； 【小问3详解】 由分析可知，滤渣2的主要成分为SiO2； 【小问4详解】 “沉铁”时，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，Mn2+不沉淀，由表格数据可知，用NaOH调节溶液的pH的范围区间为[3.1,8.1)； 【小问5详解】 由图可知，矿浆液固比为3:1，pH为9或10时，金、银浸出率最高，则最佳的矿浆液固比和溶液初始pH分别为3:1、9或10；“浸金银”时，生成的[Cu(NH3)4]2+起催化剂作用，相同时间内，溶液初始pH过低时，金、银浸出率较小的原因可能是：溶液初始pH较小时，NH3浓度小，生成的[Cu(NH3)4]2+少； 【小问6详解】 “沉锰”工序中Mn2+和反应生成MnCO3沉淀，的电离被促进，溶液呈酸性，则该过程中还有CO2生成，根据电荷守恒和原子守恒配平离子方程式为：。 18. KMnO4因其强氧化特性，在多个行业具有多种用途。比如可以用于处理市政和工业用水，因为它可以去除杂质并消除难闻的气味。在医疗上可以用于治疗皮肤病。实验室利用软锰矿（主要成分为，杂质可忽略）为原料制备的实验流程如图甲所示： 已知：ⅰ。锰酸钾（）在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应： ⅱ。已知相关物质的溶解度如图乙所示。 回答下列问题： （1）工业生产过程中最好使用含80%以上的富矿，因为含量较低的贫矿中的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量偏高，以离子方程式表示KOH消耗偏高的原因：__________________________________________________。 （2）实验室中的步骤Ⅰ是先将一定比例的KOH和KClO3固体放于______________________（选填“铁坩埚”或“瓷坩埚”）中加热至熔融，再分多次小心加入粉末，搅拌并继续加热可得墨绿色固体，其主要成分为，加水溶解得到的强碱性溶液。写出发生反应的化学方程式：________________________________。 （3）步骤Ⅱ的实验装置如图丙所示： ①固体a可以为_____________（填序号）。 A． B． C．NaHCO3 ②随着通入装置B中可观察到的现象是_____________________________________，实验需控制的用量，可能原因是_____________________________________________；实验结束后，将装置B中溶液过滤，对滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即可得到晶体。 ③实验装置存在一处缺陷，可能会导致产率降低，改进的方法是__________________________。 （4）测定纯度的步骤如下： ⅰ.称取产物，用适量稀硫酸溶解后配成溶液； ⅱ.配制的标准草酸（）溶液； ⅲ.移取标准草酸溶液于锥形瓶中，用所配的溶液滴定至终点，记录消耗的溶液体积； ⅳ.重复3次，平均消耗溶液的体积为。 ①上述测定实验步骤中，不会使用的仪器有___________（填标号） a．球形冷凝管 b．容量瓶 c．洗瓶 d．三颈烧瓶 ②写出酸性与草酸（）反应的离子方程式________________________。 ③计算产品中的纯度（质量分数）为____________%（保留小数点后两位）。 【答案】（1） （2） ①. 铁坩埚 ②. （3） ①. A ②. 溶液逐渐变为紫红色，并有黑色沉淀产生 ③. 过量时会生成，与的溶解度差异小，导致产品纯度降低；不足时，转化不完全，KMnO4的产率低 ④. 装置A、B间连接盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 （4） ①. a、d ②. ③. 88.37% 【解析】 【分析】本题属于化工制备综合实验大题，以软锰矿制备高锰酸钾KMnO4为工业背景，融合元素化合物性质、实验仪器选择、反应原理、除杂改进、氧化还原滴定定量计算五大模块，在KOH和KClO3、加热条件下（步骤 Ⅰ）被氧化生成锰酸钾（绿色中间产物）； 再向强碱性溶液通入（步骤 Ⅱ），发生歧化反应，一部分升价生成目标产物，一部分降价生成副产物，又可以回收回到步骤 Ⅰ 循环利用；据此分析； 【小问1详解】 贫矿中Al的氧化物（Al2O3）会与KOH反应，导致KOH额外消耗，离子方程式为：； 【小问2详解】 步骤Ⅰ需要熔融KOH（强碱性物质），瓷坩埚的主要成分是SiO2，会与KOH反应（2KOH+SiO2=K2SiO3+H2O），因此应选用铁坩埚，与KOH和KClO3固体发生反应的化学方程式为； 【小问3详解】 ①装置A的作用是制备CO2，且需控制CO2的通入速率（避免过量），CaCO3与稀盐酸反应温和，适合实验室制备CO2；Na2CO3、NaHCO3与酸反应速率过快，不易控制，即选择A(CaCO3)； ②随着通入装置B中溶液由绿色逐渐变为紫红色，并有黑色沉淀产生，控制CO2用量的原因：若CO2过量，会生成KHCO3（K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3），而KHCO3与KMnO4溶解度差异小，导致产品纯度降低； ③HCl酸性强，易挥发，进入B中会降低溶液碱性，引发锰酸根歧化，损失产物，因此，应装置A、B间连接盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶； 【小问4详解】 ①测定过程中，配制溶液需容量瓶、烧杯、玻璃棒等，滴定需锥形瓶、滴定管、洗瓶等，不会使用的仪器通常为三颈烧瓶、冷凝管（根据常见实验仪器图判断，此类仪器不参与溶液配制和滴定操作）； ②KMnO4在酸性条件下氧化H2C2O4，生成Mn2+、CO2和H2O，离子方程式为：； ③25.00mL标准草酸溶液中：，KMnO4的物质的量由反应式可知，故29.8 mL KMnO4溶液中：，250 mL溶液中KMnO4的总物质的量总物质的量：，KMnO4的摩尔质量为158 g/mol，KMnO4纯度：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026~2027学年高三上学期开学考试 化学试题（A） 试卷满分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上。 2.作答时，将答案写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.考试结束后，本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：O-16 K-39 Mn-55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 性质决定用途。下列物质性质和用途不匹配的是 选项 用途 性质 A 用于制造电信器材 是黑色固体 B 维生素C用作食品抗氧化剂 维生素C具有还原性 C 液氨常用作制冷剂 液氨汽化时吸收大量热量 D 制造米酒时添加酒曲 酒曲起催化作用 A. A B. B C. C D. D 2. 化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是 A. 用电子式表示K2S的形成： B. 异丙基的结构简式： C. 用电子云轮廓图表示H—H的s⁃s σ键形成的示意图： D. 用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：+nH2O 3. 实验室可用除去残留的水合肼，反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有的极性键数目为 B. 标准状况下，含有的分子数为 C. 含有的质子数为 D. 溶液含有的数目为 4. 下列选项中的物质按图示路径不能一步转化的是 选项 A B C D X CO2 Cu2O Al2O3 Fe Y Na2CO3 Cu(NO3)2 Na[Al(OH)4] Fe2O3 Z NaHCO3 Cu(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3 A. A B. B C. C D. D 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将铜片加到氯化铁溶液中： B. 向溶液中滴加少量溶液： C. 向溶液中通入少量： D. 将过氧化钠加入水中： 6. X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z可形成两种常见的液态化合物，其中一种分子为V形3原子分子；Y、Z为同周期相邻元素，W是同周期原子半径最大的元素，Q的单质是常见的半导体材料。下列说法不正确的是 A. 简单离子半径：Z<W B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Q C. 电负性：Y<Z D. XZW形成的化合物既有离子键，又有极性键 7. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 硫酸工业： B. 金属Mg制备： C. 纯碱工业： D. HCl制备：和 8. 科学合理的实验设计是实验探究成功的关键，某兴趣小组欲确定某样品组成成分，已知该样品溶液中含有下列12种中的某5种离子，且其浓度均为0.2 mol/L （不考虑水的电离与离子水解）。阳离子：Na+、K+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+，阴离子：OH-、、、Cl-、、。现进行如下实验：向该样品溶液加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述正确的是 A. 生成无色气体的离子方程式为：+H+=H2O+CO2↑或+2H+=H2O+CO2↑ B. 该实验设计太简单，无法确定含有哪五种离子 C. 该样品溶液中一定存在：c（K+）+2c（Fe2+）=2c（）+c（Cl-）+c（） D. 该样品溶液中一定有 9. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A．实验室制取SO2 B．分离乙醇和水 C．向容量瓶转移溶液 D．非金属性：Cl>C>Si A. A B. B C. C D. D 10. 用肼（）的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示，下列说法错误的是 A. 是氧化反应的产物 B. 处理后溶液的增大 C. 图示反应过程中，起催化作用的是 D. 还原性： 11. 合成高血压药物替米沙坦的一种中间体X的结构如图所示。关于它的说法正确的是 A. X的所有碳原子有可能在同一个平面上 B. X能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 在一定条件下，X能发生取代反应、加成反应、缩聚反应 D. X与足量H2反应后的产物中含有4个手性碳原子 12. 锌焙砂(主要含ZnO、，还含有少量FeO、CuO等)可用于湿法制锌，其流程如图所示。下列说法正确的是 A. 中Zn、Fe的化合价相同 B. “净化Ⅰ”时的反应温度越高越好 C. 可用ZnS除去溶液中的的依据是 D. “电解“时，既可用石墨作阳极又可用铜棒作阳极 13. 过氧化钙是水产养殖中广泛使用的供氧剂，实验室以碳酸钙为原料制备过氧化钙的流程如图所示。已知：。 下列说法错误的是 A. “煮沸”只是为了除去 B. “冰水浴”的作用是防止受热分解 C. 溶液有利于制备反应正向移动 D. 若过量，可能产生沉淀，造成产品纯度降低 14. 为探究三价铁配合物的性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 已知：含的溶液呈黄色，含的溶液呈红色，含的溶液呈无色。 下列说法错误的是 A. ①中加入浓盐酸后，增大 B. 基于实验安全考虑，该实验不宜使用玻璃试管 C. ③中加入NaF固体，使平衡逆向移动 D. ④中无色溶液未见明显现象，说明的氧化性弱于 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. X、Y、Z、R均为中学化学中常见的纯净物，它们之间有如图转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。 （1）若X为有刺激性气味的气体，其水溶液呈碱性；Z为红棕色气体，与水反应生成一元强酸W，W具有强氧化性。 ①X的电子式为__________。 ②在一定条件下，X能与Z反应生成一种单质和一种无色无味的液体，写出X与Z反应的化学方程式：______________________________；反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为__________。 （2）若X、Y、Z的焰色试验均呈黄色，且Z经加热分解可制得Y，R为无色无味的气体。分别取两份50mL等浓度的X溶液，各向其中通入一定量的R气体，随后各取反应后溶液10mL，分别将其稀释到相同体积，得到溶液甲和乙，分别向甲和乙中逐滴加入的HCl溶液，产生的R气体体积(标准状况下)与所加入的HCl溶液体积之间的关系如图所示，试分析： ①X的化学式为__________，X溶液与Z溶液反应的离子方程式为_____________________。 ②X溶液在吸收R气体后，溶液乙中存在的溶质是__________，其物质的量之比是__________。 ③原X溶液的物质的量浓度是__________。 16. 叠氮化钠()可用作汽车安全气囊的气体发生剂。某小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。 查阅资料：①叠氮化钠可以氨基钠()和为原料加热制得，反应为；能被NaClO氧化，N元素转化为。 ②氨基钠易氧化，易潮解。 ③有强氧化性，不与酸、碱反应。 回答下列问题： Ⅰ.制备 （1）装有浓硝酸的仪器的名称为__________，实验室中浓硝酸应保存在__________瓶中。 （2）装置A为制备的装置，写出装置A中发生反应的化学方程式：______________________________。 （3）装置B的作用为__________________________________________________。 （4）在装置E中将氮元素转化为对环境无污染的气体，同时生成沉淀，则该反应中被__________(填“氧化”或“还原”)。 Ⅱ.测定产品纯度 （5）取样品与足量的NaClO溶液反应(杂质不与NaClO溶液反应)，写出反应的化学方程式：______________________________。 （6）反应中收集到无色无味的气体，设本实验条件下的气体摩尔体积为，则产品中的质量分数为__________(用含、、的式子表示)。 17. 从褐铁矿型金-银矿(含Au、Ag、、、CuO、等)中提取Au、Ag，并回收其他有价金属的一种工艺如下： 已知：①该金-银矿中Cu、Mn元素的含量分别为0.19%、2.35%。 ②常温下，部分金属离子开始沉淀和完全沉淀(离子浓度小于)时溶液的pH如下表： 金属离子 开始沉淀时的pH 1.6 7.6 8.1 完全沉淀时的pH 3.1 9.6 10.1 ③“浸金银”时，生成的起催化剂作用。 回答下列问题： （1）写出一种加快“还原酸浸”速率的方法：____________________。 （2）“还原酸浸”时，发生反应的离子方程式为______________________________。 （3）滤渣2的主要成分为__________(填化学式)。 （4）“沉铁”时，用NaOH调节溶液的pH的范围为__________，__________， （5）采用铜-氨-硫代硫酸盐溶液“浸金银”时，相同时间内，矿浆液固比与溶液初始pH对金、银浸出率的影响分别如图所示。 最佳的矿浆液固比和溶液初始pH分别为__________、__________，拒同时间内，溶液初始pH过低时，金、银浸出率较小的原因可能是____________________。 （6）“沉锰”工序发生反应的离子方程式为______________________________。 18. KMnO4因其强氧化特性，在多个行业具有多种用途。比如可以用于处理市政和工业用水，因为它可以去除杂质并消除难闻的气味。在医疗上可以用于治疗皮肤病。实验室利用软锰矿（主要成分为，杂质可忽略）为原料制备的实验流程如图甲所示： 已知：ⅰ。锰酸钾（）在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应： ⅱ。已知相关物质的溶解度如图乙所示。 回答下列问题： （1）工业生产过程中最好使用含80%以上的富矿，因为含量较低的贫矿中的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量偏高，以离子方程式表示KOH消耗偏高的原因：__________________________________________________。 （2）实验室中的步骤Ⅰ是先将一定比例的KOH和KClO3固体放于______________________（选填“铁坩埚”或“瓷坩埚”）中加热至熔融，再分多次小心加入粉末，搅拌并继续加热可得墨绿色固体，其主要成分为，加水溶解得到的强碱性溶液。写出发生反应的化学方程式：________________________________。 （3）步骤Ⅱ的实验装置如图丙所示： ①固体a可以为_____________（填序号）。 A． B． C．NaHCO3 ②随着通入装置B中可观察到的现象是_____________________________________，实验需控制的用量，可能原因是_____________________________________________；实验结束后，将装置B中溶液过滤，对滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即可得到晶体。 ③实验装置存在一处缺陷，可能会导致产率降低，改进的方法是__________________________。 （4）测定纯度的步骤如下： ⅰ.称取产物，用适量稀硫酸溶解后配成溶液； ⅱ.配制的标准草酸（）溶液； ⅲ.移取标准草酸溶液于锥形瓶中，用所配的溶液滴定至终点，记录消耗的溶液体积； ⅳ.重复3次，平均消耗溶液的体积为。 ①上述测定实验步骤中，不会使用的仪器有___________（填标号） a．球形冷凝管 b．容量瓶 c．洗瓶 d．三颈烧瓶 ②写出酸性与草酸（）反应的离子方程式________________________。 ③计算产品中的纯度（质量分数）为____________%（保留小数点后两位）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $