河北沧州市部分学校2026-2027学年高三上学期摸底检测 化学试题

2027届高三摸底检测 化学参考答案 ◆少·命卷意图 一、命题指导思想 本试题以2025年修订的《普通高中化学课程标准》为纲领，以“立德树人”为根本 任务，聚焦化学学科核心素养，旨在检测学生对化学基础知识的掌握程度及运用学科方 法解决实际问题的能力，为教学反馈与学生学业评价提供科学依据。 二、试题特点 1.知识覆盖全面，立足主干基础 试卷完整覆盖有机材料、基础实验、电化学、晶胞结构、反应原理、工艺流程、有机 合成等高考核心模块，设置易混概念辨析，帮助学生梳理知识体系。如第1题依托世界 杯区分合成高分子，夯实物质的组成与分类基础。 2.依托图表情境，考查逻辑推理能力 试题结合图像、晶胞、反应机理等创设情境，锻炼学生分析图像、数据计算、平衡推 导能力，落实变化观念与证据推理素养。如第14题结合lgc(X)-lgc(NH3)曲线，综 合考查沉淀溶解、平衡的定量分析等。 3.强化综合实验，凸显化学实验特色 实验大题第15题依托过碳酸钠的制备实验，串联仪器识别、装置结构作用、控温原 因分析、抽滤与洗涤操作、滴定定量计算等无机物制备实验的考点，全面考查实验操作 逻辑与定量分析能力，着重培育学生科学探究与创新意识核心素养。 4.兼顾区分选拔，适配高考定位 试卷难度呈梯度分布，基础题确保大部分学生能得分，中档题逐步提升思维难度与 综合应用能力，难题聚焦晶体结构、反应机理、平衡常数计算等。试题考点与设问形式 基本与2026年河北省高考化学试题保持一致，同时试题融合前沿化工素材，拓展学生化 学应用视野。 题号 2 3 4 5 6 1 9 10 11 12 13 14 答案 B A C C D A 1.B解析：硅芯片的主要成分是硅单质，属于无机物；塑料属于合成高分子；竹编工艺装饰品的主要成分是 纤维素，属于天然高分子；蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质属于天然高分子。故选B。 2.A解析：给物质加热时，要用酒精灯的外焰，A项错误；向试管内倾倒液体时，试管倾斜、试剂瓶的标签朝 向手心、瓶塞倒放在桌面上，B项正确；熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭，禁止用嘴吹灭，C项正确；检查装置的 气密性时，可用手紧握试管，观察水中的导管口有没有气泡冒出，D项正确。 高三化学答案第1页（共7页） 3.B解析：白醋中含有CH COOH,酸性条件下KIO,与KI发生归中反应生成12，化学方程式书写无误，A 项正确：高温条件下，二氧化硅与焦炭反应生成Si和C0,正确的化学方程式为SO,十2C高温S十 2CO↑，B项错误；常温下，石灰乳与C2发生歧化反应生成CaCl2、Ca(ClO)2和H2O,化学方程式书写无 误，C项正确；高温条件下，CaO与SO2、O2反应生成CaSO4,化学方程式书写无误，D项正确。 4.C解析：钛合金属于金属材料，具有密度小、强度高、耐腐蚀的特性，A项正确；芳纶纤维复合材料具有强 度高、质量轻、不易变形的特性，可用于制作皮划艇，B项正确；石英砂的主要成分是SO2,C项错误；合金 钢抗拉强度极大，能满足大跨度建筑承重需求，耐用、安全，D项正确 5.D解析：H2O2的电子式为H:O:O:H,A项错误；NH的空间结构为三角锥形，不是平面三角形，B 项错误；NH,Cl的阴离子是CI,CI的结构示意图为4) 项错误；配位键属于o键，1mol [Co(NH)H2O]CL3中o键的数目是23NA,D项正确。 6.C解析：M、N都能与酸性KMO4溶液反应使其褪色，不能鉴别，A项错误；N分子中五元环上的碳原子 0 COOH 和氧原子均为$即杂化，有5个，B项错误；M分子中含有醛基，可发生催化氧化反应生成 一COOH能与N发生酯化反应（取代反应），C项正确；分析M,N的结构可知，N能与金属钠发生反 应，M不能，D项错误。 7.D解析：B电极的电极反应式：2H2O十2e一2OH十H2个，B电极为阴极，发生还原反应，连接外接 电源的负极，A项正确；A电极为阳极，溶液中的阴离子向阳极移动，即OH向A电极方向移动，B项正 确；每生成1 mol DAAzF,电路中转移4mole,理论上B电极可生成2molH2,C项正确；A电极上 DAF转化为DAAzF,发生氧化反应，电极反应式为2DAF+4OH一4e一DAAzF+4HO,D项错误。 8.C解析：氟的电负性大于氯的电负性，C一F的极性大于C一C的极性，使一C℉3的极性大于一CCL的极 性，导致C℉COOH的羧基中的O一H的极性更大，更易电离出氢离子，A项正确；干冰是分子晶体，靠分 子间作用力结合，分子间作用力较弱，破坏时所需能量较低，故干冰易升华，B项正确；苯酚也能与水形成 分子间氢键，苯酚的酸性比乙醇强与分子间氢键无关，是因为苯酚分子中的苯环对羟基产生影响，使羟基 的O一H键极性增强，更易电离出H,C项错误；SO2中的硫原子采用$p杂化，空间结构为V形，CO。 中的碳原子采用sp杂化，空间结构为直线形，故SO2的键角小于CO2的键角，D项正确。 9.B解析：CO2是气体，加压能增大CO2在液相中的溶解度，CO2浓度增大，有利于反应①正向进行，A项 正确；NaCO3能与酚羟基反应，若将②中的NaHCO?换成过量Na2CO3,最终生成 NaO《二-COO八a,B项错误；对羟基苯甲酸钠易溶于水，溶解度随温度升高而增大，可用蒸发浓缩、 冷却结晶的方法得到对羟基苯甲酸钠粗品，C项正确；对羟基苯甲酸钠是离子型有机盐，可用重结晶法进 行提纯，D项正确。 10.C解析：根据“均摊法"可知，1个晶胞中0的个数为8×名十6×2=4，Na全部位于晶胞内部，1个品 胞含8个Na,故该物质的化学式为NazO,A项错误；根据坐标系以及A、B的分数坐标可知，C的分数坐 标为（子，是，》，B项错误：N位丁八个小立方休的体心，小立方休的被长为70Pm,体心纳离了到顶 点氧离子的距离即为阴、阳离子的最近距离，为5。 apm,C项正确；1pm=l0°cm,由A项可知，1个晶 aX10)N8·cm3-248X10 胞中含有4个“，0”，故该品体的密度为4X(23X2+16)g a NA g·cm3,D项错误。 11.D解析：根据题意可推知，X、Y、Z、W分别为C、N、Na、S。N的电负性大于C,A项错误；同周期元素，N 高三化学答案第2页（共7页） 的2轨道处于半充满的稳定状态，第一电离能：>O,同主族元素，从上到下第一电离能减小，第一电 离能：O>S,故第一电离能：N>O>S,B项错误：碳的单质有金刚石、石墨、C等，金刚石熔化时破坏共 价键，C项错误；CH,分子的空间结构为正四面体形，VSEPR模型也为正四面体形，D项正确。 12.C解析：入CH0与一OH分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，A项正确：Ⅱ→Ⅲ的过程中， 断裂C。一H键，形成C一H键，B项正确：Co(CO),H是总反应的催化剂，只降低反应的活化能，不会改 变反应的焓变，焓变只与始态和终态有关，与过程无关，C项错误；观察题图可知，总反应为 入一oH催化剂，入CHOD项正确。 13.D解析：SO2能使溴水褪色是因为SO2与Br2发生了氧化还原反应，说明SO2具有还原性，A项错误； 实验中阴离子不同，变量不唯一，无法直接比较F3+和Cu+的催化效率，B项错误；苯与溴水混合发生 的是萃取，苯将溴从水层萃取到有机层，并未发生化学反应，C项错误：该无色溶液呈碱性，可能是碱溶 液，也可能是显碱性的盐溶液，D项正确。 14.A解析：MCl的悬浊液中存在MCl的沉淀溶解平衡：MCl(s)-一M(aq)+CI(aq),MCl的悬浊液中 c(M)=c(CI),随着c(NH3)增大，M+NH=[M(NH)]、M+2NH3=[M(NH3)2]+平衡 正向移动，MC1的沉淀溶解平衡也正向移动，c(C1)增大、c(M)减小，故L3表示lgc(CI)与 lgc(NH)的关系，I4表示lgc(M)与lgc(NH)的关系；M+NH=[M(NH)]+K1、M+2NH c(M) 一[MNH,):]K:,根据平衡常数表达式整理可得：(LM(NH)了)=一lg c(NH,)-lgK,同 c(M) c(M) 理，e(M(NH,=一2gc(NH,)一gK,结合图像斜率可知，L表示MONH,2与 c(M) gc(NH,)的关系.L山表示ge(MNH与1gc(NH,)的关系。c(NH)=0.01mol·L时， c(M) c(M) gcNH,)=-2,根据题图可知，lgc(MNH了>(LM(NH,2),则cMNH,])> c([M(NH)]+),A项错误；K(MCI)只与温度有关，根据b、c点坐标可知，K(MCI)=c(M)× c(C1)=10496×1049=1045,a点对应的溶液中c(NH3)很小，可以忽略不计，c(M)= √Km(MC)≈10488mol·L1,B项正确；由上述分析可知，L3表示lgc(CI)与lgc(NH)的关系，结 合题图，当c(M)>l05mol·L1时，随着c(NH3)增大，c(C1)逐渐增大，C项正确；[M(NH)]++ c([M(NH3)2]+) NH一[M(NH3)2]+的平衡常数K= c([M(NH3)2]+) X c([M(NH3)]+)·c(NH3) c(M) c(M) 1 c(M-) c(M+) c(MNH×eNHd点对应的溶液中，e(M(NH,,）=gc(MNH)) lgc(NH3)=1040,故K=1040,D项正确。 15.答案：(15分，除标注外，每空2分) (1)球形冷凝管(1分)平衡压强，使液体顺利流下(1分) (2)防止H2O2及2Na2CO3·3H2O2受热分解 (3)过滤速度更快，得到的固体更干燥关小水龙头，向布氏漏斗中加入冰水至浸没沉淀，使冰水缓慢通 过沉淀物，重复操作23次 (4)降低过碳酸钠的溶解度，促使过碳酸钠品体析出产品中不含NCl杂质，纯度更高（或乙醇可回收 利用等，合理即可，1分) (5)5H2O2+2MnO4+6H+-2Mn2++5O2个+8H2O (6)12.5 解析：(1)仪器A的名称为球形冷凝管，仪器B为恒压滴液漏斗，其支管连通漏斗上部与三颈烧瓶，平衡 高三化学答案第3页（共7页） 压强，消除液面差带来的阻力，保证漏斗内液体顺利流下。 (2)H2O2和2NaCO3·3H2O2受热易分解，因此合成过碳酸钠的过程必须严格控制低温。 (3)与常压过滤相比，抽滤操作利用压强差加快滤液流动速度，负压环境利于带走固体表面溶剂，固体更 干燥。冰水洗涤操作规范要，点：关小水龙头，使洗涤剂缓慢通过沉淀物、多次洗涤。 (4)过碳酸钠易溶于水、难溶于纯乙醇，加入无水乙醇可降低过碳酸钠的溶解度，促使过碳酸钠结晶析出。 盐析法通过加入NC】固体析出晶体，产物会混有NaCl杂质：醇析法不加入无机盐，因此得到的产品纯 度更高，且乙醇可回收利用。 (5)酸性条件下，KMnO,将过碳酸钠释放出来的HO2氧化为O2,MnO,被还原为Mn2+。 0.0200ml.L×28.4x10L×号×16g·mo (6)样品中活性氧含量 -×100%≈12.5% 0.1500g 16.答案：(14分，除标注外，每空2分) (1)5s25p(1分) (2)SO2 (3)PbO+2H++4C1一[PbCL]2+HO增大c(CI厂)，提高铅的浸出率（合理即可） (4)5Sn0,十8C高温5Sn+6C0++20,◆ (5)正(1分)>0.25 (6)C 解析：(1)S的原子序数为50，位于第五周期第VA族，其基态原子的价层电子排布式为5s25p2。 (2)原料中含硫元素，焙烧过程中生成了SO2,SO2能使品红溶液、溴水褪色。 (3)根据提示信息，盐酸参与反应，另一产物为H2O。根据方程式可知，工业生产中常添加氯化钠的目的 是增大c(CI),提高铅的浸出率。 (4)“还原”工序中，生成的两种含碳气体为CO、CO2,设生成的COCO2分别为xmol、ymol,则有 28x十4y=32,解得x:y=3:1,“还原”工序中Sn0,发生反应的化学方程式为5Sn0,十8C高温 x十y 5Sn+6C0↑+2C02个。 (5)电解法精炼锡时，粗锡为阳极，纯锡为阴极，阳极与电源的正极相连。以0.1ol·L1SnSO4溶液 为电解液，为防止Sn+水解生成Sn(OH)2,需保证c(OH)< KnSm0HD2-=4.0X10‘mol·Ll,即 c(Sn2+) c(H)>0.25mol·L1。 (6)l2在45~77℃时明显升华，而Snl2的熔、沸点远高于45~77℃，故提纯Snl2粗产品最适宜的方法 是升华。 17.答案：(15分，除标注外，每空2分) (1)CO2、CH (2)+38.6 (3)D1分) (4)L(1分) (5)BC (6)I(1分)反应1的正反应是放热反应，随着温度升高，S,的选择性降低，对应曲线Ⅲ；H2、S2的选择 性之和为100%，曲线Ⅱ表示H2的选择性（合理即可） (7)①21.7%②10 解析：(1)题给反应涉及的物质中含极性键的非极性分子为CO2、CH。 (2)根据盖斯定律，反应i=反应i十反应i,故△H3=△H1十△H2=(-208.7k·mol1)+247.3kJ· 高三化学答案第4页（共7页） mol1=+38.6kJ·mol1。 (3)反应1的正反应△H<0、△S>0,任何温度下该反应的△G都小于0，且温度越高△G越小，D项符合 题意。 (4)反应ⅱ的正反应△H>0,随着温度的升高，平衡常数K增大，一lgK减小，I曲线符合题意。 (⑤)反应物和生成物都是气体，气体总质量始终不变，恒容密闭容器中，混合气体的密度始终不随时间发 生改变，A项不符合题意；恒容密闭容器中，反应ⅰ和ⅱ的正反应是气体分子数增大的反应，混合气体的 总压强不变时，反应达到平衡状态，B项符合题意；CO的体积分数不随时间发生变化时，反应达到平衡 状态，C项特合题意；(CO》 )始终为1，始终不随时间发生改变，D项不符合题 (6)反应ⅰ的正反应是放热反应，随着温度升高，平衡逆向移动，S2的选择性降低，曲线Ⅲ表示S2的选择 性随温度的变化；H2、S2的选择性之和等于100%，曲线Ⅱ表示H2的选择性随温度的变化，故曲线I表 示CH,平衡转化率随温度的变化。 (7)①根据题意，平衡体系中各组分的物质的量如下表所示： 组分 CO2 S02 CH CO H S2 H20 Ar 总量 n/mol 1.3 1.0 1.3 0.4 0.4 0.5 1.0 0.1 6.0 该平衡体系中，C0,的物质的量分数为1：3mol 6 mol 100%≈21.7%。 ②根据①中各组分物质的量数据可知，p(SO2)=p(H2O)、p(CO2)=p(CH4),p(S2)=120kPaX 0.5 mol =l0kPa,故反应1的K。= p(S2)·p2(H2O)·p(CO2) 6 mol p2(SO2)·p(CH1) =10kPa。 18.答案：(14分，除标注外，每空2分) (1)CL2,光照（合理即可）取代反应（或水解反应）(1分) (2)苯甲醛羧基(1分) PPA 3) H,O COOH (4)5 OOCH COOH 解析：结合已知条件②和E→F的反应，由F逆推可知，E为 CHO、D为 CH2OH、C 为 CH2C】(C】也可换为其他卤素原子)，再结合已知条件①可知，A为苯、B为甲苯。结合FG 的反应条件和G的分子式可知，G为 COOH (1)B→C为甲苯与C2在光照条件下发生取代反应生成 CHC1(或其他卤代烃，反应试剂与产 物相对应即可)。 (2)由上述分析可知，E为苯甲醛；F中含氧官能团的名称是羧基。 (3)G→H发生G的脱水、成环反应，PPA作反应条件，另一种产物为H2O (4)F的芳香族同分异构体能发生银镜反应和水解反应，说明苯环上的取代基有甲酸酯基，再结合F的不 高三化学答案第5页（共7页） OOCH HCOO 饱和度可知，还含有碳碳双键，若苯环上只含1个取代基，则有2种结构： ；若 苯环上含2个取代基，则有3种结构 -OOCH O0CH,符合条件的共5 OOCH 种。其中 OOCH的苯环上一溴代物只有2种。 (5)参照E→F的转化原理，(CHCO)2O换成(CH,CH2CO)2O,主要产物的结构简式为 COOH 高三化学答案第6页（共7页） 编写细目表 1.能力要求： I.接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.核心素养： ①宏观辨识与微观探析；②变化观念与平衡思想；③证据推理与模型认知；④实验探究与创新意识；⑤科学精神 与社会责任 知识点 能力要求 核心素养 题型 预估 题号 分值 (主题内容) IⅡⅢ① ②③④ ⑤ 难度 1 选择题 3 物质的组成与分类 易 2 选择题 化学实验要求 易 3 选择题 3 化学方程式 易 4 选择题 3 化学材料 易 5 选择题 3 化学用语 易 6 选择题 3 有机化合物的结构与性质 中 7 选择题 电化学原理 中 8 选择题 3 物质的微观结构与宏观性质 中 9 选择题 3 有机实验，物质分离、方案评价等 中 10 选择题 3 晶胞结构与性质 中 11 选择题 3 元素推断与性质 中 12 选择题 3 反应机理分析 中 13 选择题 3 实验方案与评价 中 14 选择题 3 水溶液中的平衡与图像分析 难 15 非选择题 15 物质制备综合实验 中 16 非选择题 14 工艺流程 中 17 非选择题 15 化学反应原理综合 L √ V 中 18 非选择题 14 有机合成路线及推断 中 高三化学答案第7页（共7页）2027届高三摸底检测 化学 (时间：75分钟满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名及考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本 试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：C12016Na23 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.2026年国际足联世界杯上众多中国元素大放异彩。下列材料中主要成分属于合成高分子 的是 A.智能观赛终端内置的硅芯片 B.开幕式展出的潮玩手办的塑料外壳 C.场馆文化展区陈列的竹编工艺装饰品 D.世界杯文化展厅苏绣挂画采用的蚕丝底料 2.下列操作不符合化学实验要求的是 A.加热试管中的液体 B.向试管内倾倒液体 C,熄灭酒精灯 D.检查装置的气密性 3.化学科学的发展极大地推动了社会进步、改善了人类的生活质量。下列相关化学方程式错误 的是 A.用白醋和淀粉-KI试纸检验碘盐中的KIO3: KIO+5KI+6CH COOH-6CH COOK+312+3H2O B.工业制取粗硅：Si02十C商温Si十C0,个 C.工业制备漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O D.在燃煤中添加生石灰脱硫：2Ca0+2S0,十0，商温2CaS0, 4.化学助力体育强国与健康中国建设。下列说法错误的是 A.山地自行车车架所用钛合金为金属材料，强度高、耐腐蚀 B.皮划艇使用的芳纶纤维复合材料具有质量轻、不易变形的特性 高三化学第1页（共8页） ▣▣ CS扫描全能王 问3亿人都在用的扫描APp -1 C.跳远沙坑内填充的石英砂主要成分是硅酸盐，可减缓落地冲击 D.“冰丝带”场馆钢索使用的合金钢，抗拉强度大、耐用、安全 5.一种制备[Co(NH3)5H2O]CL3的原理是2[Co(NH)6]C2+H2O2+2NH,Cl一 2[Co(NH3)5H2O]Cl3+4NH3,NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 AH202的电子式：H+[:0:0:]3-H B.NH3的空间结构模型： C.NH,C1的阴离子结构示意图：8 D.1mol[Co(NH3)sH2O]C3中o键的数目是23NA ● 6.已知： (呋喃)是平面形结构。温和条件下，有机物M催化合成有机物N的反应如下： 0+H 催化剂 OH 下列说法正确的是 A.可用酸性KMnO,溶液鉴别M和N B.N分子中采用sp2杂化的原子有4个 C,M的某种氧化产物能与N发生取代反应 D.M、N都能与金属钠发生反应 7.一种电解DAF合成有机物DAAzF并制H2的装置如图所示。 A电极 H,N NH, DAF DAAZF DAF DAAZF KOH H2O H H B电极 下列说法错误的是 A.B电极连接外接电源负极，发生还原反应 B.电解过程中，溶液中的OH向A电极方向移动 C.每生成1 mol DAAzF,理论上B电极可生成2molH2 D.A电极的电极反应式：2DAF-2e十2OH一DAAzF+2H2O 8.下列事实与微观解释不相符的是 选项 事实 微观解释 A 酸性：CF,COOH>CCl,COOH 氟的电负性大于氯的电负性 B 干冰易升华 CO2分子间作用力较弱，破坏时所需能量较低 苯酚的酸性比乙醇的强 乙醇能与水形成分子间氢键 D SO2的键角小于C02的键角 中心原子的杂化轨道类型不同 高三化学第2页（共8页） ▣▣ CS扫描全能王 问3亿人都在用的扫描APp 2. 9.对羟基苯甲酸钠的熔点大于280℃，易溶于水，溶解度随温度升高而增大。实验室以苯酚为原 料合成对羟基苯甲酸钠的路线如下： 0C02,贼酸华H0 H COOH ②NaHCO,溶液 HO COONa 下列说法错误的是 A.加压条件可增大CO2在液相中的溶解度，有利于反应①正向进行 B.若将②中的NaHCO3换成过量Na2CO3,也能制得对羟基苯甲酸钠 C,反应②后的溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶，可得到对羟基苯甲酸钠粗品 D.对羟基苯甲酸钠粗品可用重结晶法进行提纯 10.钠的某含氧化合物的立方晶胞如图所示，已知：晶胞参数为apm,A、B的分数坐标分别为 /131) (0,0,0)、(,4,)N为阿伏加德罗常数的值。 0钠 氧 下列说法正确的是 A.该物质的化学式为Na2O2 B.C的分数坐标为(3,3,3) 4’44 C阴，阳离子的最近距离为 .48×1023 4 a pm D.该晶体的密度为 a3NAg·cm-3 11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，大气中存在核变反应H十1X→Y。 基态Z原子最外层电子数是K层电子数的一半，基态W原子的价层电子排布式为 ns"-1np"+1。下列说法正确的是 A.电负性：X>Y B.第一电离能：Y<W C.X的单质熔化时一定破坏范德华力 D.X的简单氢化物分子的空间结构与VSEPR模型一致 12.烯丙醇（一一O)催化转化生成丙醛的部分反应机理如下： OH 入CHO H OC co CO OH OH oc 高三化学第3页（共8页） ▣▣ CS扫描全能王 问3亿人都在用的扫描APp 3 下列说法错误的是 A人CH0与一厂oH互为同分异构体 B.Ⅱ→Ⅲ的过程中，存在σ键的断裂与形成 C.循环中Co(CO),H能降低反应的活化能和焓变 D.总反应为今一OH催化剂 13.下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向溴水中通人SO2,溴水褪色 SO2具有漂白性 向两支盛有等体积、等浓度的H2O2溶液的试管中分别滴 B 加2滴等浓度的FeCl,溶液和CuSO,溶液，加人FeCl,溶 催化效率：Fe3+>Cu2+ 液的试管中产生气泡更快 向盛有溴水的试管中加人苯，振荡、静置，上层溶液呈橙红 苯与溴发生了取代反应 色，下层几乎无色 D 向某无色溶液中滴加酚酞试剂，溶液变为浅红色 该溶液为碱性溶液 14.常温下，向难溶氯化物MC1的悬浊液（有足量MC1固体）中滴加氨水，发生反应：M什十 NH3→[M(NH3)]+、M++2NH3一[M(NH3)2]+,达到平衡时，溶液中lgc(X)与 1gc(NH3)的关系曲线如图所示（忽略混合时溶液体积的变化），c(X)表示c(M+)、c(CI)、 c(M+) c(M+) c(MNH]+或.MNH,]+ 6 L 4 L d(-4,0.6) p-2 c(-4,-4.79) -4a -6 b(4,-4.96 -8 -7 -6 -5 -4-3 -2-1 1g c(NH) 下列说法错误的是 A.c(NH3)=0.01mol·L-1时，c(CI)>c(M(NH3)]+)>c([M(NH3)2]+) B.常温下，a点对应的溶液中c(M+)≈10-4.88mol·L-1 C.当c(M+)>10-5mol·L-1时，随着c(NH3)增大，c(CI)逐渐增大 D.[M(NH3)]++NH3=[M(NH3)2]+的平衡常数K=10.o 高三化学第4页（共8页） ▣▣ CS扫描全能王 问3亿人都在用的扫描App 4 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)过碳酸钠(2Na2C03·3H2O2)是一种易溶于水、难溶于乙醇的物质，其水溶液可看作 Na2CO3和H2O2的混合液，兼具二者性质，常用作环保漂白剂、杀菌剂和供氧剂等。某小组设 计实验制备过碳酸钠并测定样品中活性氧含量，部分实验装置如图所示（夹持、搅拌装置略）。 支管 骨仪器B 温度计 仪器A I.盐析法制备过碳酸钠 称取5.0g无水碳酸钠于三颈烧瓶中，加人20L蒸馏水搅拌溶解，水浴控制温度为 5~10℃，缓慢滴加8mL30%H2O2溶液，搅拌使之充分反应，加人5g氯化钠固体，持续搅 拌15min,静置结晶30min后，抽滤、冰水洗涤、低温烘干，得到白色固体样品。 回答下列问题： (1)仪器A的名称是 ,仪器B中支管的作用是 (2)合成过碳酸钠的过程必须严格控制低温，主要原因是 (3)采用抽滤操作进行固液分离，与常压过滤相比，抽滤的主要优点是 ,简述冰水洗涤的实验操作： Ⅱ.醇析法制备过碳酸钠 取与实验I相同量的无水碳酸钠和H2O2溶液，在相同条件下充分反应，反应结束后缓慢加 人20L无水乙醇，搅拌、析出晶体，静置、抽滤、醇洗、低温烘干，得到白色固体样品。 (4)醇析法中加人20mL无水乙醇的作用是 醇析法比盐析法的明显优势是 (答一条)。 Ⅲ.活性氧含量测定 准确称取0.1500g过碳酸钠样品于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，用0.0200mol·L-1 KMO,标准液滴定至溶液呈浅红色且30s内不褪色，记录消耗标准液体积，平行滴定3次， 消耗标准液的平均体积为23.40mL。 已知：过碳酸钠中活性氧含量=M(O)×m(H.0:》×100%。 m样品 (5)写出滴定时发生反应的离子方程式： (6)该样品中活性氧含量为 %(保留三位有效数字)。 高三化学第5页（共8页） ▣口 CS扫描全能王 问3亿人都在用的扫描APp 16.(14分)碘化锡(Snl2)是一种有机合成的催化剂，以锡精矿（主要含SnO2,还含少量Fe、Pb、 Sb、S、As等杂质元素)为原料制备高纯Snl2的工艺流程如下： 空气适量盐酸焦炭 锅精矿→焙烧一酸浸→还原→粗锡→电解→精锡合成一→S, 气体 滤液…→Pb、Fe 已知：①焙烧时，As转化为As2O3气体；②SO2性质稳定，难溶于酸；③常温下， Kp[Sn(OH)2]=1.6×10-28。 回答下列问题： (1)Sn的原子序数为50，其基态原子的价层电子排布式为 (2)将“焙烧”时产生的气体通人品红溶液和溴水中，溶液均褪色，该气体中含有A$2O3、 (填化学式)。 (3)“酸浸”时PbO生成[PbCl,]2-,该反应的离子方程式为 工业生产中常添加NaCI粉末，其目的是 (4)“还原”工序中生成两种含碳气体，且二者的平均相对分子质量为32，写出该工序中 SnO2发生反应的化学方程式： (5)常温下“电解”时，以0.1mol·L1SnSO,溶液为电解液，粗锡与电源的 (填 “正”或“负”)极相连，为保证电解正常进行，电解液中的c(H)应 mol·L-1。 (6)Sl2粗产品中含少量I2。已知：常压下，I2在45~77℃时明显升华，易溶于有机溶剂。 SI2的熔点约为320℃、沸点约为714℃，在冷的有机溶剂中溶解度小、热的有机溶剂中 溶解度较大。实验室提纯SnI2粗产品最适宜的方法是 (填标号)。 A.萃取、分液B.结晶、过滤C.升华D.蒸馏 17.(15分)用天然气处理某工业烟气（主要含S02和C02)发生的主要反应如下： 1.2SO2(g)+CH4(g)=S2(g)+2H2O(g)+C02(g)△H1=-208.7kJ·mol-1 1.C02(g)+CH4(g)=2C0(g)+2H2(g)△H2=+247.3kJ·mol-1 i.2SO2(g)+2CH,(g)=S2(g)+2CO(g)+2H2O(g)+2H2(g)△H3 回答下列问题： (1)上述分子中，属于含极性键的非极性分子的是 (填化学式)。 (2)△H3= kJ·mol-1。 (3)已知：△G=△H一T△S,忽略△H、△S随温度的变化，反应I的△G随温度的变化关系是 (填标号)。 M△G 个△G 个△G N△G B 0 高三化学第6页（共8页） ▣▣ CS扫描全能王 问3亿人都在用的扫描APp (4)如图表示平衡常数的负对数（一gK)与温度的关系曲线，其中表示反应‖的是 (填“L,”或“L2”)。 b -10 L 300350400 450500550600 温度/℃ (5)一定温度下，向恒容密闭容器中充人SO2、CO2和CH4,发生上述反应1和Ⅱ，下列能说 明反应ⅰ和‖一定达到平衡状态的是 (填标号)。 A.混合气体的密度不随时间发生变化 B.混合气体的总压强不随时间发生变化 C.C0的体积分数不随时间发生变化 D:品不随时间发生变化 (6)恒压条件下，向反应器中充人2 mol CH4、2 mol SO2和1 mol CO2,发生上述反应1和 ⅱ，测得CH,平衡转化率、S2和H2的选择性与温度的关系如图所示。 100 0 20 0 4005006007008009001000 温度/℃ n(S2) 已知：S2的选择性= n(S)+n(H2)X100%。 表示CH,平衡转化率的曲线是 (填“I”“Ⅱ”或“Ⅲ”)，判断依据是 高三化学第7页（共8页） ▣▣ CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 7 (7)一定温度下，保持总压强为120kPa,向反应器中充人2 mol CH4、2 mol SO2、1mol CO2和0.1 mol Ar(不参与反应)，发生上述反应1和‖，达到平衡时体系中含0.4mol C0和0.5molS2。 ①该平衡体系中，CO2的物质的量分数为 (结果保留3位有效数字)。 ②该温度下，反应〡的K。= kPa(K。是用平衡分压替代浓度计算的平衡常 数，平衡分压=总压×物质的量分数)。 18.(14分)J是一种化工原料，一种合成J的路线如下（部分反应条件和产物省略）： COOH B→cNa0H水溶液D0/Cu→ECH,Co29 AICla CH,COONa △ H2/Ni Zn/Hg PPA CH1oO2 HCI G H 已知：① +R-x AICk -R十HX,X表示卤素原子，一R表示烃基。 @Ar-CHO+(RCHCO)2O_CHCOON +Ar一CH=C(R)一COOH,一Ar表示芳基。 △ ③PPA为多聚磷酸，在有机合成中常用作强酸、脱水剂、环化剂。 回答下列问题： (1)B→C的反应试剂和条件是 ;C→D的反应类型是 (2)E的名称是 ;F中含氧官能团的名称是 (3)写出G→H的化学方程式： (注：PPA只作反应条件)。 (4)F的芳香族同分异构体中，符合下列条件的有 种，其中苯环上一溴代物只有 2种的结构简式为 ①既能发生银镜反应，又能发生水解反应； ②除苯环外，不含其他环状结构。 (5)参照上述E→F的原理，E与(CH3CH2CO)2O在CH3CH2 COONa、加热条件下，主要产 物的结构简式为 高三化学第8页（共8页） ▣▣ CS扫描全能王 问3亿人都在用的扫摇App 8