精品解析：四川成都新津为明学校2026-2027学年高二上学期入学考试 化学试题

成都新津为明学校高2025级（高二上）入学考试 化学试题 总分：100时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe56 I127 I选择题 1. 我国在科技上不断取得重大成果。下列各项使用的材料属于无机非金属材料的是 A．“神舟十八号”应用的铼合金 B．“嫦娥五号”使用的砷化镓太阳能电池板 C．港珠澳大桥的超高分子聚乙烯纤维吊绳 D．中国天眼“眼眶”的钢铁圈梁 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铼合金属于金属材料，A不符合题意； B．砷化镓属于无机非金属材料，B符合题意； C．超高分子聚乙烯纤维吊绳属于有机高分子材料，C不符合题意； D．钢铁圈梁属于金属材料，D不符合题意； 故选B。 2. 化学与环境、材料、信息、能源关系密切。下列说法错误的是 A. “光化学烟雾”的形成与氮氧化物有关 B. SO2可用来漂白纸浆，并且适量的二氧化硫可作为某些食品添加剂 C. 推广使用可降解塑料袋及布质购物袋，可减少“白色污染” D. 中国空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯属于有机高分子材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．光化学烟雾主要由氮氧化物与碳氢化合物在光照条件下反应生成，其形成与氮氧化物有关，A正确； B．具有漂白性，可用于漂白纸浆，在符合国家限量标准的前提下，适量可作为部分食品的添加剂，描述符合事实，B正确； C．“白色污染”主要是难降解塑料废弃物造成的污染，推广可降解塑料袋及布质购物袋可减少难降解塑料的使用，能减少“白色污染”，C正确； D．石墨烯是碳元素的单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，描述错误，D错误； 故本题选D。 3. 图中实验装置正确并且能达到实验目的的是 A. 装置1可观察到紫色石蕊试液先变红后褪色 B. 装置2可比较氯、碳和硅三种元素的非金属性强弱 C. 装置3可用于除去中混有的 D. 装置4可用于制备乙酸乙酯 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶于水生成亚硫酸使紫色石蕊试液变红，但不具备漂白酸碱指示剂的性质，溶液不会褪色，A错误； B．比较非金属性需对应最高价氧化物水化物的酸性，盐酸不是Cl的最高价含氧酸，且盐酸易挥发，挥发的HCl也能与反应生成硅酸，无法验证三种元素的非金属性强弱，B错误； C．酸性溶液既会氧化，也会氧化，会同时消耗待提纯的，无法达到除杂目的，C错误； D．制备乙酸乙酯时，饱和溶液可中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯溶解度，且导管未伸入液面下可防止倒吸，装置正确可达到实验目的，D正确； 故答案选D。 4. 一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A. X的分解速率与Y的消耗速率相等 B. 反应容器中Y的质量分数不变 C. 混合气体的密度不再变化 D. 单位时间内生成1mol Y的同时生成2mol X 【答案】A 【解析】 【详解】A．X的分解速率与Y的消耗速率相等，正逆反应速率比不等于系数比，反应没有达到平衡状态，故选A； B．反应容器中Y的质量分数不变，说明Y的物质的量不变，反应达到平衡状态，故不选B； C．反应后有固体Z生成，气体总质量是变量，容器体积不变，所以密度是变量，混合气体的密度不再变化，反应一定达到平衡状态，故不选C； D．单位时间内生成1mol Y的同时生成2mol X，正逆反应速率比等于系数比，反应达到平衡状态，故不选D； 选A。 5. 如图是可逆反应X2＋3Y2 2Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述不正确的是 A. t1时，只有正方向反应 B. t2～t3，反应仍在进行 C. t2时，反应到达限度 D. t2～t3，各物质的浓度不再发生变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．t1时，既有正方向反应，又有逆反应，正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，反应未达到平衡状态，故A错误； B．t2-t3时正逆反应速率相同反应达到平衡状态，v正═v逆＞0，是动态平衡，反应仍在进行，故B正确；C．图象分析可知t2时，正逆反应速率相同，反应达平衡状态，此条件下反应到达最大限度，故C正确；D．t2-t3，正逆反应速率相同反应达到平衡状态，达平衡状态时各物质的浓度不再发生变化，故D正确；故答案为A。 【点睛】看懂化学平衡图象的方法是：①看面(即弄清纵坐标与横坐标的意义)；②看线(即弄清线的走向和变化的趋势)；③看点(即弄清起点、拐点、交点、终点的意义)；④看是否要作辅助线(如等温线、等压线)；⑤看定量图象中有关量的多少。 6. 工业上，合成氨反应的微观历程如图所示。用分别表示、、，下列说法不正确的是 A. ①→②催化剂在吸附、时，没有形成新的化学键 B. ③→④过程是吸热过程 C. 工业上，通过加催化剂可加快和化合成氨气 D. 分子中只含有极性键，、分子中存在非极性键 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图中可知，①→②催化剂在吸附、H2时，没有形成新的化学键，A正确； B．由图中可知，③→④过程每3个氢原子和1个氮原子形成，形成新的化学键是放出能量，B错误； C．催化剂可以加快反应速率，C正确； D．分子中只含有极性键，、分子中存在非极性键，D正确； 故选B。 7. 某固体氧化物为电解质的新型燃料电池是以液态肼为燃料，其原理示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 该装置能够把化学能转化成电能 B. 电极甲为原电池的负极，向电极甲移动 C. 电极甲电极反应为： D. 电子的流向：电极甲→负载→电极乙 【答案】C 【解析】 【分析】根据题目信息和装置，以N2H4为燃料与氧气构成燃料电池，氧气得到电子，被还原为O2－，发生还原反应，通入氧气的电极乙为正极，根据元素化合价的变化，可确定通入N2H4的电极甲为负极，失去电子，被氧化为N2，结合原电池工作原理即可解答。 【详解】A．燃料电池就是将化学能转化为电能的装置，A正确； B．根据分析可知，电极甲为负极，失去电子，发生氧化反应，电解质中阴离子向负极移动，B正确； C．电极甲电极反应为：，C错误； D．在外电路中，电子由负极（甲）经过负载流向正极（乙），D正确； 故本题选C。 8. 连二亚硫酸钠易溶于水，难溶于甲醇，空气中极易被氧化，用于纺织业还原性染色。甲酸钠法制备的原理为，装置如图。下列说法不正确的是 A. 实验开始时应先打开，一段时间后，再打开 B. 装置甲中试剂应为亚硫酸钠和浓硫酸 C. 装置丙中不可用苯替换 D. 装置丙可用装有碱石灰的干燥管替换 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于极易被空气氧化，故开始实验后先打开，制取出排尽装置内的空气，一段时间后再打开，滴加NaOH溶液制备，A正确； B．装置甲用于制备二氧化硫，则锥形瓶内可放置亚硫酸钠固体，分液漏斗中可放置浓硫酸，二者反应能制取，B正确； C．尾气中难溶于，将通入中，不会出现倒吸的情况，若用苯代替，由于苯的密度比NaOH溶液小，变成了苯在上层，NaOH溶液在下层，此时将通入NaOH溶液中，就可能出现倒吸的情况，C正确； D．连二亚硫酸钠易溶于水，难溶于甲醇，在空气中易被氧化，若用装有碱石灰的干燥管替换装置丙，无法通过液封的方式阻止外界空气进入装置中，就可能导致连二亚硫酸钠被氧化，D错误； 故选D。 9. 如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。下列说法正确的是 A. 通常情况下，O2(g)比N2(g)稳定 B. N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)是吸热反应 C. N2(g)和O2(g)反应生成1molNO(g)放出632kJ能量 D. 1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量大于2molNO(g)具有的总能量 【答案】B 【解析】 【详解】A．断键吸收的能量比多，因此更稳定，A错误； B．和的反应吸收的总能量为，生成放出的总能量为，吸收的能量大于放出的能量，反应是吸热反应，B正确； C．和的反应吸收的总能量为，生成放出的总能量为，吸收的能量比放出的能量多，生成1molNO(g)放出90kJ能量，C错误； D．因为反应为吸热反应，所以和具有的总能量小于具有的总能量，D错误； 故选D。 10. 反应，分两步进行：①；②，其中均为正数，下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】，说明A和B所具有的总能量比C具有的总能量高Q，正反应放热；同理，表示A、B具有的总能量小于X具有的总能量，正反应吸热；表示X具有的能量大于C具有的能量，正反应放热；B能正确表示总反应过程中能量变化，故本题选B。 11. 在2L密闭容器中投入一定量A、B，发生反应：，12s时反应达到平衡，生成的物质的量为，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示，下列说法不正确的是 A. ， B. 反应时，向容器中通入氦气，容器内压强增大，化学反应速率加快 C. 前内，A的平均反应速率为 D. 平衡时B的转化率为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，反应达到平衡时A、B的浓度分别为0.2mol/L、0.3mol/L，由各物质的浓度变化量之比等于化学计量数之比可得：，则、，A正确； B．反应时，向恒容容器中通入不参与反应的氦气，反应体系中各物质的浓度不变，化学反应速率不变，B错误； C．由图可知，反应达到平衡时A的浓度为0.2mol/L，则前12s内，A的平均反应速率为，C正确； D．由图可知，反应达到平衡时B的浓度为0.3mol/L，则B的转化率为，D正确； 故本题选B。 12. 下列实验操作和现象以及对应的结论均正确的是 操作和现象 结论 A 向某溶液中先加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 B 浓HNO3久置或光照后变黄色 HNO3不稳定易分解 C 将混有少量乙烯的乙烷气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去 可提纯乙烷气体 D 向少量淀粉中加入稀硫酸，加热一段时间，冷却后再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，未见砖红色沉淀 淀粉未水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向某溶液加和稀硝酸产生白色沉淀，沉淀可能是，也可能是被硝酸氧化为生成的，无法确定一定含，A错误； B．浓不稳定，久置或光照分解生成，溶于浓硝酸使溶液显黄色，结论正确，B正确； C．乙烯被酸性溶液氧化生成，会引入新杂质，不能提纯乙烷，C错误； D．淀粉水解后溶液呈酸性，未加碱中和多余的酸，酸性条件下会与酸反应，无法检验葡萄糖，不能说明淀粉未水解，D错误； 故选B。 13. 一定温度下的密闭容器中，发生可逆反应，下列说法中，能说明该反应一定达到化学平衡状态的是 A. 混合气体的密度保持不变 B. 、、HI的浓度之比为1∶1∶2 C. 容器内压强保持不变 D. 消耗的同时消耗 【答案】D 【解析】 【详解】A．混合气体的质量不变，容器体积不变，混合气体的密度始终保持不变，无法判断反应是否达到平衡，A错误； B．平衡时各物质的浓度关系取决于反应物的起始量和转化的程度，则H2、I2、HI的浓度之比为1：1：2不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，B错误； C．该反应是气体前后分子数不变的反应，气体总物质的量不变，温度和体积不变，所以压强一直不变，无法判断反应是否达到平衡，C错误； D．由方程式可知，消耗2molHI的同时消耗1mol I2，说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，D正确； 故本题选D。 14. 已知溶于强碱时生成。利用废旧镀锌铁皮制备胶体粒子的流程如下： 下列有关说法不正确的是 A. “碱洗”的主要目的是为了溶解废旧镀锌铁皮中的锌 B. “酸溶”时不能用98%的浓硫酸代替稀硫酸 C. “氧化”时反应的离子方程式为 D. “氧化”后溶液中的阳离子只有、 【答案】D 【解析】 【详解】A．经过氢氧化钠溶液碱洗后，Zn溶于强碱时生成，Fe不溶解，故用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是溶解表面的锌镀层，便于分离提纯铁，A正确； B．“酸溶”若用98%浓硫酸，则铁会被钝化，表面形成致密氧化膜后反应停止。这样就无法溶解铁，B正确； C．加入适量过氧化氢，将一部分亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式为：，C正确； D．由于中既有二价铁又有三价铁，故“氧化”过程中需确保一部分被氧化为，又因为“酸溶”过程中所加硫酸是过量的，因此“氧化”后溶液中所存在的阳离子有：、、，D错误； 故选D。 15. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A. 0.2mol葡萄糖完全燃烧，生成分子的数目为 B. 含有碳碳双键的数目为 C. 常温下，56g铁与足量的稀硝酸反应转移电子数目为 D. 常温常压下，23g乙醇含有共价键的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．葡萄糖分子式为，0.2 mol葡萄糖含1.2 mol C，由碳元素守恒可知生成分子的数目为，A正确； B．苯环中不存在碳碳双键，1 mol苯乙烯含1 mol碳碳双键，但是题目中没有说苯乙烯的物质的量是多少，无法计算，B错误； C．铁物质的量为，常温下，铁在足量稀硝酸中反应生成硝酸铁，转移3 mol电子，反应转移电子数目为，C正确； D．23g乙醇物质的量为，每个分子含5个C-H、1个C-C、1个C-O、1个O-H共8个共价键，则0.5 mol乙醇含4 mol共价键，数目为，D正确； 故选B。 Ⅱ非选择题 16. 某小组同学在实验室制备、收集氯气，并进行氯水中相关物质的性质探究。 （1）实验室制备Cl2。 装置I中发生的化学反应方程式为_____。 （2）氯水相关物质的性质探究。 ①若装置Ⅳ中试剂b为H2O，可制得氯水。写出Cl2与H2O反应的离子方程式_____。 ②若装置Ⅳ中试剂b为CCl4，可制得Cl2的CCl4溶液(Cl2可溶于CCl4，且不与CCl4反应)。取稀盐酸、新制氯水、Cl2的CCl4溶液，分别滴在三张干燥的红色纸条上，可观察到只有滴加新制氯水的红色纸条褪色，证明_____。 （3）验证氯水中HClO光照分解的产物。 ①如图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像，下列纵坐标(y)代表的物理量与图像相符的是_____(填字母)。 a．溶液漂白能力　b．氢离子浓度　c．溶液的颜色　d．氧气体积分数 ②据此数据，可分析得到HClO在光照下分解的产物为_____(写化学式)。 （4）若要模拟工业上制备漂白液，装置Ⅳ中试剂b为_____，制备漂白液的化学方程式为_____。“84”消毒液露置于空气中，其有效成分在空气中CO2的作用下生成两种物质，其中一种是HClO，另一种是酸式盐_____(写化学式)。 【答案】（1） （2） ①. Cl2+H2OH++Cl-+HClO ②. 氯水中HClO具有漂白作用 （3） ①. bd ②. HCl、O2 （4） ①. NaOH溶液 ②. 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O ③. NaHCO3 【解析】 【分析】装置Ⅰ中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰和氯气，发生的化学反应方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，由于浓盐酸易挥发，制取的氯气中含有HCl杂质气体，通入装置Ⅱ中饱和食盐水可除去HCl，再通过装置Ⅲ中浓硫酸干燥氯气，装置Ⅳ为氯气和NaOH溶液反应制取漂白液，蘸有NaOH溶液的棉花可吸收尾气中氯气，防止污染空气，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，装置Ⅰ中二氧化锰和浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰和氯气，发生的化学反应方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； 【小问2详解】 ①Cl2与H2O反应生成HCl和HClO，反应的化学方程式为Cl2+H2OHCl+HClO，故答案为：Cl2+H2OHCl+HClO； ②取稀盐酸、新制氯水、Cl2的CCl4溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到只有滴加新制氯水的红色纸条褪色，新制氯水中含有HClO，证明氯水中HClO具有漂白作用，故答案为：氯水中HClO具有漂白作用； 【小问3详解】 ① a．氯水中含有次氯酸，光照条件下发生如下反应：2HClO2HCl+O2↑，生成强酸盐酸，溶液漂白能力减弱，a不合题意； b．根据a的分析氯水中含有次氯酸，光照条件下发生如下反应：2HClO2HCl+O2↑，生成强酸盐酸，溶液酸性增强，氢离子的浓度增大，b符合题意； c．新制氯水因溶有氯气而呈黄绿色，久置后氯水的成分只有HCl，溶液的颜色逐渐变浅至无色，C不合题意； d．次氯酸光照分解生成氧气，所以溶液中氧气的浓度增大，装置内气体混合物中氧气的体积分数增大，d符合题意； 故答案为：bd； ②据此数据，可分析得到HClO在光照下分解的产物为HCl和O2，故答案为：HCl、O2； 【小问4详解】 已知漂白液的有效成分是NaClO，则模拟工业上制备漂白液，装置Ⅳ中试剂b为NaOH溶液，制备漂白液的化学方程式为：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，“84”消毒液露置于空气中，其有效成分在空气中CO2的作用下生成两种物质，其中一种是HClO，另一种是酸式盐，根据酸性强弱可知次氯酸钠能与空气中的二氧化碳反应生成HClO和NaHCO3，故答案为：NaOH；2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；NaHCO3。 17. I．的回收和利用是减少碳排放的重要途径。 （1）一定温度下，在某恒容密闭容器中充入和发生反应，，下列情况能说明该反应达到平衡状态的是______________（填标号）。 A. 、的浓度比不随时间变化 B. 混合气体总压强不随时间变化 C. 混合气体的平均摩尔质量不随时间变化 D. 消耗速率等于消耗速率的4倍 （2）利用制备合成气，发生反应为。在2L恒容密闭容器中投入和，发生上述反应，测得不同温度下的转化率[反应消耗的物质的量占起始投入的物质的量的百分比]与反应时间的关系如图所示。 ①下，内的平均反应速率为______________，时，的平衡转化率为______________。 ②在a、b、c三点中，正反应速率最小的是______________点，判断依据是______________。 II．用人工光合作用得到的甲烷、氧气和溶液制作燃料电池，装置如图所示。 （3）气体1应为______________（填化学式），外电路电子的移动方向为______________（填“a→b”或“b→a”）。 （4）a电极上的反应为：______________；b电极上的反应为：______________。 （5）当转移个电子时，消耗标准状况下的甲烷的体积为______________。 【答案】（1）BC （2） ①. 0.04 ②. ③. b ④. 相同温度下，a点的正反应速率大于b点；由达到平衡所用时间可知，高于，反应物浓度相等时，c点温度高于b点，c点速率大于b点 （3） ①. ②. a→b （4） ①. ②. （5）1.12 【解析】 【详解】A．、为生成物，浓度比始终为1：2，故当其浓度比不随时间变化，不能判断反应达到平衡状态，A错误； B．由反应方程式可知，反应前后气体的压强是可变的，故混合气体总压强不随时间变化，反应达到平衡状态，B正确； C．反应前后质量不变，但是物质的量在改变，故平均摩尔质量随着反应进行在改变，当混合气体的平均摩尔质量不随时间变化，反应达到平衡状态，C正确； D．消耗速率等于消耗速率的时，反应达到平衡状态，D错误； 故答案选BC。 （2）①由图示可知，15min时，的转化率为60%，反应的为，故内的平均反应速率为；根据反应方程式的系数比，反应的的物质的量为1.2mol，故的平衡转化率为； ②由图示可知，相同温度下，a点的浓度大于b点，故a点的正反应速率大于b点；由达到平衡所用时间可知，高于，反应物浓度相等时，c点温度高于b点，c点速率大于b点，故正反应速率最小的是b点。 （3）甲烷燃料电池中，通入甲烷的一端作负极，通入氧气的一端作正极，溶液环境为碱性，甲烷失去电子，最终生成碳酸根，由图可知，a电极为原电池负极，电子从a电极流向b电极； （4）a电极上的反应为；b电极上的反应为； （5）当转移个电子时，即转移0.4mol电子，根据电极方程式，当转移0.4mol电子时消耗甲烷0.05mol，则消耗标准状况下的甲烷的体积为。 18. 以菱镁矿(主要成分是，还含少量、、、)为原料制备的流程如图1所示： 已知：常温下，生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示。 氢氧化物 开始沉淀时 3.4 6.3 1.5 9.4 完全沉淀时 4.7 8.3 2.8 11.0 回答下列问题： （1）粉碎菱镁矿石的主要目的是________________________________________。 （2）滤渣1对应的成分是____________(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。 （3）“氧化”的目的是________________________________________________(用离子方程式表示)；“调pH”的范围是___________；滤渣2的主要成分是___________________________(填化学式)。 （4）上述流程中的“系列操作”是指__________________、________________________________、过滤、洗涤、干燥。 （5）将24.6 g 焙烧，剩余固体质量随温度变化曲线如图2所示。 a→b过程发生反应的化学方程式为_____________________________________。 【答案】（1）提高“酸浸”速率和浸取率 （2）酸性 （3） ①. ②. 或 ③. 、 （4） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （5） 【解析】 【分析】本题为无机化工流程题，以菱镁矿制备为背景。粉碎矿石增大接触面积便于酸浸；酸浸后不溶于酸成为滤渣1；加把氧化为，方便后续除去；调节pH，使、转化为氢氧化物沉淀除去得到滤渣2；再经蒸发浓缩、冷却结晶等操作得到；最后结合热重曲线的质量变化，判断结晶水合物受热分解的产物进行方程式书写，综合考查元素化合物、实验操作与定量计算，据此分析解答。 【小问1详解】 粉碎菱镁矿石，可以增大矿石与稀硫酸的接触面积，加快酸浸反应速率，同时提高矿石中可溶成分的浸取率。 【小问2详解】 酸浸过程中，不与稀硫酸发生反应，以滤渣1的形式析出；能够与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物。 【小问3详解】 氧化工序加入，在酸性环境中将氧化为，便于后续通过调pH除去，对应的离子方程式为；调节pH的目的是使、完全沉淀，同时保证不开始沉淀，结合表格中沉淀pH数据，pH调控范围为；此条件下析出的滤渣2主要成分为、。 【小问4详解】 从水溶液中获取结晶水合物，不能直接蒸干，需要先蒸发浓缩使溶液达到饱和状态，再冷却结晶析出晶体，之后再经过过滤、洗涤、干燥得到产品，因此系列操作指蒸发浓缩、冷却结晶。 【小问5详解】 ，其中。b点固体质量为，固体中水的质量，，即结合，固体组成为，因此过程反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 成都新津为明学校高2025级（高二上）入学考试 化学试题 总分：100时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Fe56 I127 I选择题 1. 我国在科技上不断取得重大成果。下列各项使用的材料属于无机非金属材料的是 A．“神舟十八号”应用的铼合金 B．“嫦娥五号”使用的砷化镓太阳能电池板 C．港珠澳大桥的超高分子聚乙烯纤维吊绳 D．中国天眼“眼眶”的钢铁圈梁 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与环境、材料、信息、能源关系密切。下列说法错误的是 A. “光化学烟雾”的形成与氮氧化物有关 B. SO2可用来漂白纸浆，并且适量的二氧化硫可作为某些食品添加剂 C. 推广使用可降解塑料袋及布质购物袋，可减少“白色污染” D. 中国空间站使用了石墨烯存储器，石墨烯属于有机高分子材料 3. 图中实验装置正确并且能达到实验目的的是 A. 装置1可观察到紫色石蕊试液先变红后褪色 B. 装置2可比较氯、碳和硅三种元素的非金属性强弱 C. 装置3可用于除去中混有的 D. 装置4可用于制备乙酸乙酯 4. 一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A. X的分解速率与Y的消耗速率相等 B. 反应容器中Y的质量分数不变 C. 混合气体的密度不再变化 D. 单位时间内生成1mol Y的同时生成2mol X 5. 如图是可逆反应X2＋3Y2 2Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述不正确的是 A. t1时，只有正方向反应 B. t2～t3，反应仍在进行 C. t2时，反应到达限度 D. t2～t3，各物质的浓度不再发生变化 6. 工业上，合成氨反应的微观历程如图所示。用分别表示、、，下列说法不正确的是 A. ①→②催化剂在吸附、时，没有形成新的化学键 B. ③→④过程是吸热过程 C. 工业上，通过加催化剂可加快和化合成氨气 D. 分子中只含有极性键，、分子中存在非极性键 7. 某固体氧化物为电解质的新型燃料电池是以液态肼为燃料，其原理示意图如图所示。下列说法不正确的是 A. 该装置能够把化学能转化成电能 B. 电极甲为原电池的负极，向电极甲移动 C. 电极甲电极反应为： D. 电子的流向：电极甲→负载→电极乙 8. 连二亚硫酸钠易溶于水，难溶于甲醇，空气中极易被氧化，用于纺织业还原性染色。甲酸钠法制备的原理为，装置如图。下列说法不正确的是 A. 实验开始时应先打开，一段时间后，再打开 B. 装置甲中试剂应为亚硫酸钠和浓硫酸 C. 装置丙中不可用苯替换 D. 装置丙可用装有碱石灰的干燥管替换 9. 如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。下列说法正确的是 A. 通常情况下，O2(g)比N2(g)稳定 B. N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)是吸热反应 C. N2(g)和O2(g)反应生成1molNO(g)放出632kJ能量 D. 1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量大于2molNO(g)具有的总能量 10. 反应，分两步进行：①；②，其中均为正数，下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 A. B. C. D. 11. 在2L密闭容器中投入一定量A、B，发生反应：，12s时反应达到平衡，生成的物质的量为，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示，下列说法不正确的是 A. ， B. 反应时，向容器中通入氦气，容器内压强增大，化学反应速率加快 C. 前内，A的平均反应速率为 D. 平衡时B的转化率为 12. 下列实验操作和现象以及对应的结论均正确的是 操作和现象 结论 A 向某溶液中先加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸，产生白色沉淀 该溶液中一定含有 B 浓HNO3久置或光照后变黄色 HNO3不稳定易分解 C 将混有少量乙烯的乙烷气体通入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去 可提纯乙烷气体 D 向少量淀粉中加入稀硫酸，加热一段时间，冷却后再加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热，未见砖红色沉淀 淀粉未水解 A. A B. B C. C D. D 13. 一定温度下的密闭容器中，发生可逆反应，下列说法中，能说明该反应一定达到化学平衡状态的是 A. 混合气体的密度保持不变 B. 、、HI的浓度之比为1∶1∶2 C. 容器内压强保持不变 D. 消耗的同时消耗 14. 已知溶于强碱时生成。利用废旧镀锌铁皮制备胶体粒子的流程如下： 下列有关说法不正确的是 A. “碱洗”的主要目的是为了溶解废旧镀锌铁皮中的锌 B. “酸溶”时不能用98%的浓硫酸代替稀硫酸 C. “氧化”时反应的离子方程式为 D. “氧化”后溶液中的阳离子只有、 15. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是 A. 0.2mol葡萄糖完全燃烧，生成分子的数目为 B. 含有碳碳双键的数目为 C. 常温下，56g铁与足量的稀硝酸反应转移电子数目为 D. 常温常压下，23g乙醇含有共价键的数目为 Ⅱ非选择题 16. 某小组同学在实验室制备、收集氯气，并进行氯水中相关物质的性质探究。 （1）实验室制备Cl2。 装置I中发生的化学反应方程式为_____。 （2）氯水相关物质的性质探究。 ①若装置Ⅳ中试剂b为H2O，可制得氯水。写出Cl2与H2O反应的离子方程式_____。 ②若装置Ⅳ中试剂b为CCl4，可制得Cl2的CCl4溶液(Cl2可溶于CCl4，且不与CCl4反应)。取稀盐酸、新制氯水、Cl2的CCl4溶液，分别滴在三张干燥的红色纸条上，可观察到只有滴加新制氯水的红色纸条褪色，证明_____。 （3）验证氯水中HClO光照分解的产物。 ①如图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像，下列纵坐标(y)代表的物理量与图像相符的是_____(填字母)。 a．溶液漂白能力　b．氢离子浓度　c．溶液的颜色　d．氧气体积分数 ②据此数据，可分析得到HClO在光照下分解的产物为_____(写化学式)。 （4）若要模拟工业上制备漂白液，装置Ⅳ中试剂b为_____，制备漂白液的化学方程式为_____。“84”消毒液露置于空气中，其有效成分在空气中CO2的作用下生成两种物质，其中一种是HClO，另一种是酸式盐_____(写化学式)。 17. I．的回收和利用是减少碳排放的重要途径。 （1）一定温度下，在某恒容密闭容器中充入和发生反应，，下列情况能说明该反应达到平衡状态的是______________（填标号）。 A. 、的浓度比不随时间变化 B. 混合气体总压强不随时间变化 C. 混合气体的平均摩尔质量不随时间变化 D. 消耗速率等于消耗速率的4倍 （2）利用制备合成气，发生反应为。在2L恒容密闭容器中投入和，发生上述反应，测得不同温度下的转化率[反应消耗的物质的量占起始投入的物质的量的百分比]与反应时间的关系如图所示。 ①下，内的平均反应速率为______________，时，的平衡转化率为______________。 ②在a、b、c三点中，正反应速率最小的是______________点，判断依据是______________。 II．用人工光合作用得到的甲烷、氧气和溶液制作燃料电池，装置如图所示。 （3）气体1应为______________（填化学式），外电路电子的移动方向为______________（填“a→b”或“b→a”）。 （4）a电极上的反应为：______________；b电极上的反应为：______________。 （5）当转移个电子时，消耗标准状况下的甲烷的体积为______________。 18. 以菱镁矿(主要成分是，还含少量、、、)为原料制备的流程如图1所示： 已知：常温下，生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示。 氢氧化物 开始沉淀时 3.4 6.3 1.5 9.4 完全沉淀时 4.7 8.3 2.8 11.0 回答下列问题： （1）粉碎菱镁矿石的主要目的是________________________________________。 （2）滤渣1对应的成分是____________(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。 （3）“氧化”的目的是________________________________________________(用离子方程式表示)；“调pH”的范围是___________；滤渣2的主要成分是___________________________(填化学式)。 （4）上述流程中的“系列操作”是指__________________、________________________________、过滤、洗涤、干燥。 （5）将24.6 g 焙烧，剩余固体质量随温度变化曲线如图2所示。 a→b过程发生反应的化学方程式为_____________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $