精品解析：四川省眉山市洪雅中学2024-2025学年高二上学期入学考试 化学试题

洪雅中学高2026届高二上期9月月考 化学试题 说明：1.全卷共100分，考试时间75分钟。 2.请将所有试题的答案填写在答题卡上。 3.可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分) 1. 现代社会的发展与进步离不开材料，下列说法错误的是 A. 碳化硅是一种新型陶瓷材料，具有耐高温耐磨的特点 B. 晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维 C. 制普通玻璃的原料主要成分是纯碱，石灰石和石英 D. 石墨烯是一种新型无机非金属材料，具有高电导率的特点 2. 下列说法正确的是 A. 糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物 B. 粉末在空气中受热，迅速被氧化成 C. 可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒 D. 镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀 3. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol N2与3 mol H2 混合反应生成NH3，转移电子数为 B. 15 g -CH3 (甲基)含有的电子数为 C. 标准状况下，11.2 L苯中所含的碳原子数为 D. 11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为 4. 已知2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)为放热反应，对该反应的下列说法正确的是(　　) A. 因该反应为放热反应，故不加热就可发生 B. 相同条件下，2 mol H2(g)的能量或1 mol CO (g)的能量一定高于1 mol CH3OH的能量 C. 相同条件下，反应物2 mol H2(g)和1 mol CO (g)的总能量一定高于生成物1 mol CH3OH(g)的总能量 D. 达到平衡时，CO的浓度与CH3OH的浓度一定相等 5. 丙烯酸(CH2=CH—COOH)的性质可能有 ①加成反应 ②取代反应 ③酯化反应 ④中和反应 ⑤氧化反应 ⑥还原反应 A. 只有①③ B. 只有①③④⑥ C. 只有①②③④⑤ D. ①②③④⑤⑥ 6. 对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 选项 粒子组 判断和分析 A Na+、Al3+、Cl-、NH3·H2O 不能大量共存，因发生反应：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4 B H+、K+、、 不能大量共存，因发生反应：2H++=S↓+SO2↑+H2O C Na+、Fe3+、、H2O2 能大量共存，粒子间不反应 D H+、Na+、Cl-、 能大量共存，粒子间不反应 A. A B. B C. C D. D 7. 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5 B. 溶液中OH-向电极a移动 C. O2在电极b上发生还原反应 D. 负极的电极反应式为2NH3-6e-＋6OH-=N2＋6H2O 8. 检测酒驾的“便携式乙醇测量仪”的工作原理是燃料电池原理，在酸性环境中，CH3CH2OH被氧化为CH3CHO。下列说法中正确的是 A. 乙醇在负极发生还原反应，电子经过外电路流向正极 B. 电池负极的电极反应式为：CH3CH2OH-2e-=CH3CHO+2H+ C. 电池正极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH- D. 电池电解质溶液中的H+向负极移动 9. 关于氮的变化关系图如下： 则下列说法不正确的是（ ） A. 路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B. 路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C. 上述所有反应都是氧化还原反应 D. 上述反应中只有③属于氮的固定 10. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法错误的是 A. 总反应为放热反应 B. 第①步有C=O键断裂 C. 第②步有C-C键形成 D. 催化剂可有效提高化学反应速率 11. 某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是(　　) A. 分子式为C7H6O5 B. 1 mol该物质能与4 mol Na发生反应 C. 分子中含有两种官能团 D. 在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋ 12. 海洋是巨大的资源宝库，从其中提取食盐和溴的过程如图所示。下列描述错误的是（ ） A. 淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法 B. 以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品 C. SO2水溶液吸收Br2的离子反应方程式为Br2＋SO2＋2H2O=4H+＋SO42-＋2Br- D. 步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气的密度小 13. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2∶1的18e-分子(也可形成原子个数比为3∶1的10e-分子，该分子溶于水溶液显碱性)。下列说法正确的是 A. W与Y能形成含有非极性键的化合物 B. 简单离子半径：Z>X>Y C. X和Y的最简单氢化物的沸点：X>Y D. 由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性 14. 一定量的铁粉和铜粉混合物加入到一定量稀硝酸中，充分反应后剩余固体g，再向溶液中加入一定量的稀硫酸，充分反应后，剩余固体质量为g。则和的关系是 A. B. C. D. 不能确定 二、填空题(四个大题，共58分) 15. 分子模型可以帮助同学们认识有机物的微观结构，几种烃的分子模型如下图。回答下列问题： （1）A的分子式为________；C的名称为_________，写出C的同分异构体的结构简式：_________。 （2）以上分子模型中属于空间填充模型的是________；等物质的量的B、D、E完全燃烧时，消耗氧气的质量从大到小依次排列为_____________(均填序号)。 （3）D是石油化工的重要产品，用其制备Z的转化关系如下图所示： ① D→X反应的化学方程式为__________________________________________； ② X＋Y→Z 的反应类型为__________，Z的结构简式为_________________。 （4）M是E的同系物(含有同样的六元环)，分子量比E大28，M可能的结构为__________(任写一种结构简式)。 16. 浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如图所示的实验。请据此回答下列问题。 （1）仪器a的名称是_______。 （2）装置A中出现_______现象，证明气体产物中有_______。 （3）为验证产物中含有SO2，该同学思考如下： ①装置B可证明产物中有SO2，现象是_______。 ②该同学认为，如果去掉装置B也能实现产物SO2的验证，该同学依据的实验现象是_______。 ③在不影响实验检验结果的情况下，理论上以下试剂中可以用来代替装置B中的品红溶液的有_____(填字母)。 A．H2O2溶液 B．饱和NaHCO3溶液 C．氯水 D．H2S溶液 （4）为验证产物中含有CO2，该同学思考如下： ①装置C的作用是_______，发生反应的离子方程式是_______。 ②如果装置C中溶液褪色，为避免SO2对CO2的检验造成干扰，可在原装置C与D之间插入下列装置___(即C→___→___→D填字母)。 a．溴水 b．品红溶液 c．饱和Na2CO3溶液 d．NaOH浓溶液 17. CH4—CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2)，还对温室气体的减排具有重要意义，该反应为：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)。某温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，5 min时达到平衡，测得CO的浓度为0.5 mol/L。回答下列问题： （1）0～5 min时间内用H2表示的化学反应速率为_______mol/(L·min)。 （2）达平衡时CH4的物质的量分数为_______，CO2的转化率是_______。 （3）反应前后混合气体的压强之比为_______。 （4）为了加快反应速率，可采取什么措施_______(写两条)。 （5）下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量： 物质 CH4 CO2 CO H2 能量/kJ 1660 1490 1072 436 该催化重整反应中反应物的总能量___生成物的总能量(填“大于”或“小于”)。 （6）下列不能表示该反应已经达到化学平衡状态的是___。 A. v逆(CH4)=2v正(CO) B. CO2的浓度保持恒定 C. 混合气体平均相对分子质量不变 D. 混合气体密度保持不变 18. 钛(Ti)的性质稳定，有良好的耐高温、抗酸碱、高强度等特性，其合金应用于航天飞机。工业上常用钛铁矿(主要含FeTiO3和少量SiO2、Fe2O3等)冶炼获得金属钛，同时得到副产品FeSO4·7H2O晶体。其工艺流程如下图所示： 已知：Ti(SO4)2＋3H2OH2TiO3↓＋2H2SO4 ，Ti在高温下易被氧气氧化。回答下列问题： （1）酸浸时为了提高浸取率，可采用的措施有______________(任写两点即可)。 （2）滤渣A为_______，滤液A中加入铁粉的目的是______________________。 （3）操作Ⅰ为_____________、_____________、过滤、洗涤、干燥。 （4）实验室用FeSO4·7H2O晶体配制100ml一定物质的量浓度的硫酸亚铁溶液，需要用到的玻璃仪器有_________、_________、烧杯和玻璃棒。 （5）反应②生成TiCl4和一种可燃性气体，其化学方程式为__________________。 （6）反应③须在隔绝空气的条件下进行的原因是__________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 洪雅中学高2026届高二上期9月月考 化学试题 说明：1.全卷共100分，考试时间75分钟。 2.请将所有试题的答案填写在答题卡上。 3.可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 Fe-56 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分) 1. 现代社会的发展与进步离不开材料，下列说法错误的是 A. 碳化硅是一种新型陶瓷材料，具有耐高温耐磨的特点 B. 晶体硅是一种半导体材料，常用于制造光导纤维 C. 制普通玻璃的原料主要成分是纯碱，石灰石和石英 D. 石墨烯是一种新型无机非金属材料，具有高电导率的特点 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳化硅是一种新型无机非金属材料，熔点高，硬度大，具有耐高温耐磨的特点，A正确； B．晶体硅是一种半导体材料，常用于制造芯片，二氧化硅用于制作光导纤维，B错误； C．制普通玻璃的原料主要成分是纯碱，石灰石和石英，普通玻璃的成分为：硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，C正确； D．石墨烯是一种新型无机非金属材料，导电性强，具有高电导率的特点，D正确； 故选B。 2. 下列说法正确的是 A. 糖类、蛋白质均属于天然有机高分子化合物 B. 粉末在空气中受热，迅速被氧化成 C. 可漂白纸浆，不可用于杀菌、消毒 D. 镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．糖类分为单糖、二糖和多糖，其中属于多糖的淀粉、纤维素的相对分子质量上万，属于天然高分子化合物，蛋白质也属于天然有机高分子化合物，而单糖和二糖相对分子质量较小，不属于天然高分子化合物，A错误； B．氧化亚铁具有较强的还原性，在空气中受热容易被氧气氧化为稳定的四氧化三铁，B正确； C．二氧化硫除了具有漂白作用，可漂白纸浆、毛和丝等，还可用于杀菌消毒，例如，在葡萄酒酿制过程中可适当添加二氧化硫，起到杀菌、抗氧化作用，C错误； D．镀锌的铁皮镀层破损后构成原电池，锌作负极，铁作正极被保护，铁皮不易被腐蚀，D错误； 故选B。 3. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol N2与3 mol H2 混合反应生成NH3，转移电子数为 B. 15 g -CH3 (甲基)含有的电子数为 C. 标准状况下，11.2 L苯中所含的碳原子数为 D. 11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．合成氨的反应为可逆反应，1 mol N2与3 mol H2无法完全反应生成NH3，转移电子数小于，A错误； B．15 g甲基的物质的量为1 mol，1个甲基含电子数为6+3=9，故1 mol甲基含有的电子数为，B错误； C．标准状况下苯为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故无法确定其所含的碳原子数，C错误； D．标准状况下初始CH4为0.5 mol、Cl2为1 mol，总分子数为；CH4与Cl2的取代反应均为反应前后分子总数不变的反应，故充分反应后分子数仍为，D正确； 故选D。 4. 已知2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)为放热反应，对该反应的下列说法正确的是(　　) A. 因该反应为放热反应，故不加热就可发生 B. 相同条件下，2 mol H2(g)的能量或1 mol CO (g)的能量一定高于1 mol CH3OH的能量 C. 相同条件下，反应物2 mol H2(g)和1 mol CO (g)的总能量一定高于生成物1 mol CH3OH(g)的总能量 D. 达到平衡时，CO的浓度与CH3OH的浓度一定相等 【答案】C 【解析】 【详解】A. 放热反应、吸热反应与是否加热无关，相同条件下，只与反应物总能量和生成物总能量的大小有关，故A错误； B. C. 相同条件下，反应物2 mol H2和1 mol CO 的总能量一定高于生成物1 mol CH3OH(g)的总能量，故B错误，C正确； D. 达到平衡时，CO的浓度与CH3OH的浓度不一定相等，只能说浓度不再改变，故D错误。 综上所述，答案为C。 5. 丙烯酸(CH2=CH—COOH)的性质可能有 ①加成反应 ②取代反应 ③酯化反应 ④中和反应 ⑤氧化反应 ⑥还原反应 A. 只有①③ B. 只有①③④⑥ C. 只有①②③④⑤ D. ①②③④⑤⑥ 【答案】D 【解析】 【详解】丙烯酸中含有碳碳双键和羧基，碳碳双键可以发生加成反应、氧化反应和还原反应，羧基可以发生酯化反应、取代反应、中和反应；因此丙烯酸可以发生的反应有①②③④⑤⑥； 故答案为D。 6. 对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是 选项 粒子组 判断和分析 A Na+、Al3+、Cl-、NH3·H2O 不能大量共存，因发生反应：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]-+4 B H+、K+、、 不能大量共存，因发生反应：2H++=S↓+SO2↑+H2O C Na+、Fe3+、、H2O2 能大量共存，粒子间不反应 D H+、Na+、Cl-、 能大量共存，粒子间不反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．不能共存的原因是因为：Al3+与NH3·H2O反应生成Al(OH)3沉淀，判断正确，分析错误，A不符合题意； B．H+与在酸性条件下发生反应生成S和SO2，所以不能大量共存，判断和分析均正确，B符合题意； C．Fe3+可能催化H2O2分解，不能大量共存，判断和分析均错误，C不符合题意； D．酸性条件下，会氧化Cl-生成Cl2，不能共存，判断和分析均错误，D不符合题意； 故选B。 7. 电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5 B. 溶液中OH-向电极a移动 C. O2在电极b上发生还原反应 D. 负极的电极反应式为2NH3-6e-＋6OH-=N2＋6H2O 【答案】A 【解析】 【分析】该装置为原电池，在极失电子生成，因此是负极；​在极得电子，因此是正极。 【详解】A．该反应中N元素由-3价上升到0价，O元素由0价下降到-2价，反应失电子，反应得电子，由得失电子相等可得：，因此，A错误； B．该装置为原电池，a极上失电子生成，为负极，b极为正极，原电池中阴离子向负极移动，故向电极a移动，B正确； C．在正极b极上得到电子，氧元素化合价降低，发生还原反应，C正确； D．碱性环境下，负极上失电子生成，配平得到电极反应式为，D正确； 故选A。 8. 检测酒驾的“便携式乙醇测量仪”的工作原理是燃料电池原理，在酸性环境中，CH3CH2OH被氧化为CH3CHO。下列说法中正确的是 A. 乙醇在负极发生还原反应，电子经过外电路流向正极 B. 电池负极的电极反应式为：CH3CH2OH-2e-=CH3CHO+2H+ C. 电池正极的电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH- D. 电池电解质溶液中的H+向负极移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇在负极失电子发生氧化反应，电子经外电路流向正极，选项描述的“还原反应”错误，A错误； B．酸性环境中，1 mol CH3CH2OH转化为CH3CHO时失去2 mol电子，结合电荷守恒、原子守恒配平得负极反应式为CH3CH2OH-2e-=CH3CHO+2H+，B正确； C．酸性介质中不存在大量OH⁻，正极O2得电子后会与H⁺结合生成H2O，正确反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，选项给出的反应式不符合酸性环境特点，C错误； D．原电池工作时，阳离子向正极移动，因此H⁺向正极移动，D错误； 故答案选B。 9. 关于氮的变化关系图如下： 则下列说法不正确的是（ ） A. 路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B. 路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C. 上述所有反应都是氧化还原反应 D. 上述反应中只有③属于氮的固定 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业上生产硝酸的流程是：氮气和氢气生成氨气，氨气与氧气反应4NH3+5O24NO+6H2O路线①，一氧化氮与氧气反应2NO+O2=2NO2路线②，二氧化氮被水吸收3NO2+H2O═2HNO3+NO路线③，路线①②③是工业生产硝酸的主要途径，故A正确； B．在放电条件下，氮气和氧气发生化合反应：N2+O22NO路线Ⅰ；NO不稳定，易被氧气氧化为二氧化氮：2NO+O2═2NO2路线Ⅱ，二氧化氮溶于水生成硝酸：3NO2+H2O═2HNO3+NO路线Ⅲ，故B正确； C．从氮的变化关系图可知：N从N2（0价）→NO（+2价）→NO2（+4价）→HNO3（+5价），都是氧化还原反应，故C正确； D．③含氮化合物转变为其它物质，是氮的化合物之间的转化，不是氮的固定，故D错误； 故选D。 10. 我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。下列说法错误的是 A. 总反应为放热反应 B. 第①步有C=O键断裂 C. 第②步有C-C键形成 D. 催化剂可有效提高化学反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．由示意图可看出，反应物总能量高于生成物总能量，总反应为放热反应，故A正确； B．由示意图可看出， 第①步有C-H键断裂，故B错误； C．由示意图可看出，第②步有C-C键形成，故C正确； D．催化剂可降低反应所需活化能，有效提高化学反应速率，故D正确； 故答案为：B 11. 某有机物的结构简式如图，下列关于该有机物的说法正确的是(　　) A. 分子式为C7H6O5 B. 1 mol该物质能与4 mol Na发生反应 C. 分子中含有两种官能团 D. 在水溶液中羧基和羟基均能电离出H＋ 【答案】B 【解析】 【详解】A.分子式为C7H10O5，故A错误；B.1 mol该物质含有3个羟基和1个羧基，能与4 mol Na发生反应，故B正确；C. 分子中含有C=C、-COOH和-OH三种官能团，故C错误；D. 在水溶液中羧基能电离出H＋,羟基不能电离出H＋，故D错误；答案：B。 【点睛】根据官能团判断相应的性质。含有-COOH和-OH能和金属钠反应，根据结构简式判断分子式。 12. 海洋是巨大的资源宝库，从其中提取食盐和溴的过程如图所示。下列描述错误的是（ ） A. 淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法 B. 以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品 C. SO2水溶液吸收Br2的离子反应方程式为Br2＋SO2＋2H2O=4H+＋SO42-＋2Br- D. 步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气的密度小 【答案】D 【解析】 【详解】A．目前淡化海水的方法有多种，如：蒸馏法、电渗透法、离子交换法、水合物法、溶剂萃取法和冰冻法等，A正确； B．电解饱和食盐水生产烧碱、氯气、氢气，其中氯气和氢气可以生产盐酸，电解熔融氯化钠生产金属钠和氯气，向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳生成碳酸氢钠晶体，分解得到纯碱，B正确； C．二氧化硫和溴单质反应生成的硫酸和溴化氢都是强酸完全电离，反应的离子方程式为：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，C正确； D．步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气易挥发，D错误； 故选D。 13. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2∶1的18e-分子(也可形成原子个数比为3∶1的10e-分子，该分子溶于水溶液显碱性)。下列说法正确的是 A. W与Y能形成含有非极性键的化合物 B. 简单离子半径：Z>X>Y C. X和Y的最简单氢化物的沸点：X>Y D. 由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性 【答案】A 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z最外层电子数为K层的一半（即1），且原子序数最大，Z为钠；W与X可形成原子个数比为2∶1的18e-分子，也可形成原子个数比为3∶1的10e-分子，该分子溶于水溶液显碱性，则原子个数比为3∶1的10e-分子为氨分子、原子个数比为2∶1的18e-分子为肼分子，则W为氢、X为氮；Y原子序数为W、X原子序数之和，即，故Y为氧； 【详解】A．过氧化氢分子中含有O-O非极性共价键，A正确； B．电子层数相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；简单离子半径顺序为，B错误； C．X的最简单氢化物为氨气，Y的最简单氢化物为水，水分子间氢键的强度和数目均大于氨气，沸点，C错误； D．、、可组成，其水溶液显碱性，并非所有化合物水溶液均显酸性，D错误； 故选A。 14. 一定量的铁粉和铜粉混合物加入到一定量稀硝酸中，充分反应后剩余固体g，再向溶液中加入一定量的稀硫酸，充分反应后，剩余固体质量为g。则和的关系是 A. B. C. D. 不能确定 【答案】A 【解析】 【详解】铁与铜的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反应后剩余金属m1g,该金属为Cu或Cu、Fe；铁和铜都和硝酸反应生成硝酸盐，再加入硫酸，提供氢离子，在酸性条件下，硝酸盐中的硝酸根具有强氧化性，故再与剩余金属反应，金属又部分溶解，剩余金属m2g，故m1一定大于m2，故A正确。 二、填空题(四个大题，共58分) 15. 分子模型可以帮助同学们认识有机物的微观结构，几种烃的分子模型如下图。回答下列问题： （1）A的分子式为________；C的名称为_________，写出C的同分异构体的结构简式：_________。 （2）以上分子模型中属于空间填充模型的是________；等物质的量的B、D、E完全燃烧时，消耗氧气的质量从大到小依次排列为_____________(均填序号)。 （3）D是石油化工的重要产品，用其制备Z的转化关系如下图所示： ① D→X反应的化学方程式为__________________________________________； ② X＋Y→Z 的反应类型为__________，Z的结构简式为_________________。 （4）M是E的同系物(含有同样的六元环)，分子量比E大28，M可能的结构为__________(任写一种结构简式)。 【答案】（1） ①. C2H6 ②. 丁烷(或正丁烷) ③. CH3CH(CH3)CH3 （2） ①. D、E ②. EBD （3） ①. ②. 酯化反应(或取代反应) ③. （4） 【解析】 【分析】由分子模型可知，A为乙烷、B为丙烷、C为正丁烷、D为乙烯、E为苯。乙烯与水反应生成X，X为乙醇，乙醇被酸性氧化生成Y，Y为乙酸，乙酸与乙醇在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成Z，Z为乙酸乙酯。 【小问1详解】 由分子模型可知A为乙烷，其分子式为；C为正丁烷，其同分异构体为异丁烷，结构简式为； 【小问2详解】 空间填充模型能够体现原子的相对大小和大致的空间结构，以上分子模型中属于空间填充模型的是D、E；对于烃，等物质的量完全燃烧时，消耗氧气的物质的量为，B为丙烷（），；D为乙烯（），；E为苯（），，所以等物质的量的B、D、E完全燃烧时，消耗氧气的质量从大到小依次排列为E、B、D； 【小问3详解】 D为乙烯，乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应生成X（乙醇），化学方程式为；乙醇被酸性重铬酸钾溶液氧化生成Y（乙酸），乙醇和乙酸在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应（属于取代反应）生成Z（乙酸乙酯），Z的结构简式为； 【小问4详解】 E为苯，苯的同系物通式为（），M是E的同系物且分子量比E大28，28为2个的相对原子质量之和，所以M的分子式为，其可能的结构简式为乙苯（）、邻二甲苯（）、间二甲苯（）、对二甲苯（）等。 16. 浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如图所示的实验。请据此回答下列问题。 （1）仪器a的名称是_______。 （2）装置A中出现_______现象，证明气体产物中有_______。 （3）为验证产物中含有SO2，该同学思考如下： ①装置B可证明产物中有SO2，现象是_______。 ②该同学认为，如果去掉装置B也能实现产物SO2的验证，该同学依据的实验现象是_______。 ③在不影响实验检验结果的情况下，理论上以下试剂中可以用来代替装置B中的品红溶液的有_____(填字母)。 A．H2O2溶液 B．饱和NaHCO3溶液 C．氯水 D．H2S溶液 （4）为验证产物中含有CO2，该同学思考如下： ①装置C的作用是_______，发生反应的离子方程式是_______。 ②如果装置C中溶液褪色，为避免SO2对CO2的检验造成干扰，可在原装置C与D之间插入下列装置___(即C→___→___→D填字母)。 a．溴水 b．品红溶液 c．饱和Na2CO3溶液 d．NaOH浓溶液 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. 白色固体变为蓝色 ②. H2O （3） ①. 品红溶液褪色 ②. 酸性KMnO4溶液颜色变浅(或褪色) ③. CD （4） ①. 除去SO2,防止对CO2的检验产生干扰 ②. ③. ab 【解析】 【分析】浓硫酸与木炭在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫、水，依次用无水硫酸铜检验水、用品红溶液检验二氧化硫、用高锰酸钾溶液除去二氧化硫、用澄清石灰水检验二氧化碳。 【小问1详解】 根据装置图，仪器a的名称是分液漏斗； 【小问2详解】 无水硫酸铜遇水变蓝，装置A中出现白色固体变为蓝色现象，证明气体产物中有水。 【小问3详解】 为验证产物中含有SO2，该同学思考如下： ①二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，装置B可证明产物中有SO2，现象是品红溶液褪色。 ②二氧化硫具有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，如果去掉装置B也能实现产物SO2的验证，该同学依据的实验现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅(或褪色)。 ③B装置检验二氧化硫，B中试剂能与二氧化硫反应且现象明显，氯水和二氧化硫反应生成硫酸和盐酸，氯水褪色；二氧化硫和H2S反应生成淡黄色S沉淀，理论上以下试剂中可以用来代替装置B中的品红溶液的有CD； 【小问4详解】 为验证产物中含有CO2，该同学思考如下： ①二氧化硫能被酸性高锰酸钾氧化，装置C的作用是除去SO2，防止对CO2的检验产生干扰，发生反应的离子方程式是。 ②如果装置C中溶液褪色，为避免SO2对CO2的检验造成干扰，可在原装置C与D之间插入a吸收二氧化硫、b检验二氧化硫是否除尽，故选ab。 17. CH4—CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2)，还对温室气体的减排具有重要意义，该反应为：CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)。某温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，5 min时达到平衡，测得CO的浓度为0.5 mol/L。回答下列问题： （1）0～5 min时间内用H2表示的化学反应速率为_______mol/(L·min)。 （2）达平衡时CH4的物质的量分数为_______，CO2的转化率是_______。 （3）反应前后混合气体的压强之比为_______。 （4）为了加快反应速率，可采取什么措施_______(写两条)。 （5）下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量： 物质 CH4 CO2 CO H2 能量/kJ 1660 1490 1072 436 该催化重整反应中反应物的总能量___生成物的总能量(填“大于”或“小于”)。 （6）下列不能表示该反应已经达到化学平衡状态的是___。 A. v逆(CH4)=2v正(CO) B. CO2的浓度保持恒定 C. 混合气体平均相对分子质量不变 D. 混合气体密度保持不变 【答案】（1）0.1 （2） ①. 37.5% ②. 50% （3） （4）升高温度、缩小容器体积(或增大反应物浓度) （5）小于 （6）AD 【解析】 【小问1详解】 某温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，5 min时达到平衡，测得CO的浓度为0.5 mol/L，则平衡时生成的，根据反应方程式CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)可得，平衡时生成的，故0～5 min时间内，用H2表示的化学反应速率为：。 【小问2详解】 达到平衡时，平衡体系中，转化的，故体系中未反应的，未反应的，故平衡时混合气体的，所以达到平衡时CH4的物质的量分数为 ；的转化率为 。 【小问3详解】 恒温恒容条件下，气体的压强之比等于气体物质的量之比，反应前气体的总物质的量为，平衡时气体的总物质的量为，故反应前后混合气体的压强之比为 。 【小问4详解】 可通过升高反应的温度来加快化学反应速率，也可通过缩小容器的体积，即增大反应物的浓度来加快化学反应速率，故为了加快反应速率，可采取的措施有：升高温度、缩小容器体积（或增大反应物浓度）等。 【小问5详解】 反应热=反应物总键能-生成物总键能，由表格可知，该反应中反应物的总键能为 ，生成物的总键能为 ，反应的焓变为，说明该反应为吸热反应，因此反应物的总能量小于生成物的总能量。 【小问6详解】 A．达到化学平衡时，方程式中各物质正逆反应速率之比等于化学计量数之比，即 ，故不能表示该反应达到平衡状态，A符合题意； B．的浓度保持恒定，证明各组分浓度都不再改变，是化学平衡的标志，B不符合题意； C．该反应是反应前后气体分子数增大的反应，容器中气体总质量不变，但总物质的量发生改变，根据可得，平均相对分子质量是一个变量，当其保持不变时，证明反应已达到平衡状态，C不符合题意； D．在恒容密闭容器中，混合气体的总质量和总体积均保持不变，根据可得，气体密度始终保持不变，不能据此判断是否达到平衡状态，D符合题意； 故选AD。 18. 钛(Ti)的性质稳定，有良好的耐高温、抗酸碱、高强度等特性，其合金应用于航天飞机。工业上常用钛铁矿(主要含FeTiO3和少量SiO2、Fe2O3等)冶炼获得金属钛，同时得到副产品FeSO4·7H2O晶体。其工艺流程如下图所示： 已知：Ti(SO4)2＋3H2OH2TiO3↓＋2H2SO4 ，Ti在高温下易被氧气氧化。回答下列问题： （1）酸浸时为了提高浸取率，可采用的措施有______________(任写两点即可)。 （2）滤渣A为_______，滤液A中加入铁粉的目的是______________________。 （3）操作Ⅰ为_____________、_____________、过滤、洗涤、干燥。 （4）实验室用FeSO4·7H2O晶体配制100ml一定物质的量浓度的硫酸亚铁溶液，需要用到的玻璃仪器有_________、_________、烧杯和玻璃棒。 （5）反应②生成TiCl4和一种可燃性气体，其化学方程式为__________________。 （6）反应③须在隔绝空气的条件下进行的原因是__________________________。 【答案】（1）粉碎、搅拌、升温、适当提高硫酸浓度、延长浸取时间(任写两点即可) （2） ①. SiO2 ②. 将Fe3+还原为Fe2+ （3） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （4） ①. 100ml容量瓶 ②. 胶头滴管 （5）TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO （6）避免高温下Ti、Mg与氧气反应(或防止Ti、Mg被氧化) 【解析】 【分析】钛铁矿中FeTiO3和Fe2O3与稀硫酸反应进入溶液，通过过滤得到滤渣A（主要成分为SiO2）和滤液A（含Fe3+、Fe2+、Ti4+）；滤液A与铁粉反应，可使Fe3+被还原为Fe2+，再经操作I（蒸发浓缩、冷却结晶后过滤、洗涤、干燥）得到FeSO4·7H2O产物和滤液B；滤液B加热促进Ti4+水解为H2TiO3沉淀；H2TiO3沉淀脱水得到TiO2；TiO2在高温下与C和Cl2反应生成CO和TiCl4；TiCl4在高温下与Mg发生置换反应得到金属Ti单质。 【小问1详解】 为提高浸取率，可通过粉碎矿石增大反应面积，通过搅拌使反应充分，通过升温加快反应速率，通过适当提高硫酸浓度、延长浸取时间提升浸取率。 【小问2详解】 ①根据分析，滤渣A为SiO2。 ②根据分析，滤液A中加入铁粉的目的是将Fe3+还原为Fe2+。 【小问3详解】 根据分析，操作Ⅰ包括蒸发浓缩、冷却结晶后过滤、洗涤、干燥，故答案为蒸发浓缩、冷却结晶。 【小问4详解】 ①配制一定物质的量浓度的溶液，除烧杯和玻璃棒外，还需使用的玻璃仪器包括100ml容量瓶（用于定容）和胶头滴管（用于定容时的滴加），故答案为100ml容量瓶。 ②根据上述分析，答案为胶头滴管。 【小问5详解】 根据元素守恒定律，反应②中生成的可燃气体应为C与O元素的化合物，故推测该可燃气体为CO，化学方程式为TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO。 【小问6详解】 根据题目信息，Mg和Ti在高温下易被氧气氧化，故反应③须在隔绝空气的条件下进行的原因是避免高温下Ti、Mg与氧气反应(或防止Ti、Mg被氧化)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $