精品解析：四川省资阳市安岳中学2025-2026学年高二上学期开学考试化学试题（重点班）

安岳中学高中2024级第三学期入学考试 化学试卷 考试时间：75分钟；满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 第I卷(选择题 共45分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题意) 1. 中国自行研制了C919飞机。下列涉及C919飞机的相关材料中，属于金属材料的是 A. 机体主结构——铝锂合金 B. 起落架轮胎——复合橡胶材料 C. 飞机风挡——特种航空玻璃 D. 客舱地板——芳纶高分子材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．机体主结构——铝锂合金，属于金属材料，A选； B．起落架轮胎——复合橡胶材料，属于有机高分子材料，B不选； C．飞机风挡——特种航空玻璃，属于无机非金属材料，C不选； D．客舱地板——芳纶高分子材料，属于有机高分子材料，D不选； 答案选A。 2. 化学与生产生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 非处方药的包装上印有“OTC”标识 B. 味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其主要成分为谷氨酸钠 C. 铵盐受热升华为气体，遇冷凝华为铵盐 D. 难溶于水和酸，不易被X射线穿透，可用于胃肠X射线影像检查 【答案】C 【解析】 【详解】A．非处方药的包装上确实印有“OTC”标识，与处方药（Rx）区分，A正确； B．味精的主要成分是谷氨酸钠，用于增强食物鲜味，B正确； C．铵盐（如NH4Cl）受热分解为NH3和HCl气体，冷却时重新结合成固体，属于化学分解与化合，而非物理升华和凝华，C错误； D．BaSO4难溶于水和酸，可阻挡X射线，用于胃肠造影，D正确； 故答案选C。 3. 下列过程属于物理变化的是 A. 煤的干馏 B. 石油分馏 C. 油脂氢化 D. 重油裂化 【答案】B 【解析】 【详解】A．煤的干馏是隔绝空气高温分解生成焦炭、煤焦油等新物质的过程，属于化学变化，A错误； B．石油分馏是通过沸点差异分离不同馏分，无新物质生成，属于物理变化，B正确； C．油脂氢化是使不饱和脂肪酸甘油酯加氢变为饱和脂肪酸甘油酯，生成新物质，属于化学变化，C错误； D．重油裂化是将大分子烃断裂为小分子烃，生成新物质，属于化学变化，D错误； 答案选B。 4. 下列生产、生活中涉及的化学(离子)方程式书写错误的是 A. 工业制硝酸的主要反应之一： B. 利用铝热反应焊接铁轨： C. 石油裂化： D. 用食醋和淀粉溶液检验加碘食盐中的碘： 【答案】D 【解析】 【详解】A．工业制硝酸中，氨的催化氧化反应的化学方程式为，配平正确且条件合理，A正确； B．铝热反应焊接铁轨的化学方程式为，条件符合实际，B正确； C．石油裂化：，产物为相对分子质量较小的烷烃和烯烃，碳氢总数匹配，条件合理，C正确； D．用食醋和淀粉溶液检验加碘食盐中的碘时，CH3COOH为弱酸，不能拆，离子方程式为+5I-+6CH3COOH=6CH3COO-+3I2+3H2O，D错误； 故选D。 5. 下列化学用语表达正确的是 A. 水合钠离子、氯离子： B. 聚丙烯(PP)的结构简式 C. 的电子式： D. 甲烷分子的空间填充模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯离子带负电荷，水合氯离子中氯离子吸引的是水分子中的氢原子端，钠离子带正电荷，水合钠离子中钠离子吸引的是水分子中的氧原子端，水合氯离子、水合钠离子依次为、，A不符合题意； B．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，聚丙烯(PP)的结构简式为，B符合题意； C．是共价分子，电子式：，C不符合题意； D．甲烷分子是正四面体结构，空间填充模型：，D不符合题意； 故选B。 6. 葡萄糖广泛应用于医药、化工、食品、微生物发酵。有关转化如下图所示： 下列有关描述错误的是 A. 葡萄糖可以发生银镜反应 B. 1mol乳酸最多可以与2mol钠发生化学反应 C. 溶液、酸性溶液均可用于鉴别葡萄糖和乳酸 D. 等质量的葡萄糖与乳酸完全燃烧时，消耗氧气的质量相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．葡萄糖是还原性糖，可以与银氨溶液发生银镜反应，A项正确； B．1分子乳酸结构中含有1个羟基、1个羧基，均能与Na发生反应，故1mol乳酸最多可以与2mol钠发生化学反应，B项正确； C．溶液可以与乳酸反应生成气体，而与葡萄糖不反应，溶液可鉴别葡萄糖和乳酸，酸性溶液与葡萄糖和乳酸均能反应而褪色，故不能鉴别葡萄糖和乳酸，C项错误； D．、（乳酸）最简式相同，均为，C、H、O的质量分数相同，则等质量的葡萄糖与乳酸完全燃烧时，消耗氧气的质量相同，D项正确； 答案选C。 7. 根据下列实验操作及现象，所得结论错误的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入少量铁粉，没有固体析出 氧化性： B 室温下，向溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升 镁与盐酸反应放热 C 将甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体通过湿润的蓝色石蕊试纸，试纸变红色 生成了具有酸性的有机物 D 向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖膨胀变黑，将产生的气体通入溴水，溴水褪色 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入少量铁粉，没有固体析出，说明铁粉先与Fe3+反应2Fe3++ Fe=3Fe2+，当Fe3+完全反应后，若有铁粉剩余才会与Cu2+反应Cu2++Fe=Fe2++Cu，现在没有固体析出，说明Fe3+将铁粉全部氧化，所以氧化性Fe3+>Cu2+， 结论正确，A不合题意； B．镁与盐酸反应产生气泡且温度上升，直接说明反应放热，结论正确，B不合题意； C．将甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体通过湿润的蓝色石蕊试纸，试纸变红色。甲烷与氯气在光照下发生取代反应，生成的产物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，其中HCl溶于水显酸性，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，而不是生成了具有酸性的有机物，结论错误，C符合题意； D．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖膨胀变黑，这是因为浓硫酸具有脱水性，将蔗糖中的H、O按2:1脱去，生成碳，将产生的气体通入溴水，溴水褪色，说明产生了还原性气体，是因为浓硫酸具有强氧化性，与碳发生反应生成SO2、CO2和H2O，SO2具有还原性，能使溴水褪色，所以说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性，结论正确，D不合题意； 故答案为：C。 8. 下列实验装置和操作正确且能达到实验目的的是 选项 A B 实验装置 和操作 实验目的 过滤粗盐水 灼烧碎海带 选项 C D 实验装置 和操作 实验目的 探究浓度对化学反应速率的影响 制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．过滤操作中漏斗末端应紧靠烧杯内壁，A错误； B．灼烧固体不能用烧杯，应使用坩埚，B错误； C．其他条件相同，过氧化氢浓度不同，可探究浓度对化学反应速率的影响，C正确； D．导管不能伸入右侧试管的液面以下，应该在液面以上，否则会引起倒吸，D错误； 故选C。 9. 短周期非金属单质甲经下图所示过程可转化为含氧酸(条件省略)。下列有关说法不正确的是 A. 甲可能是气体 B. 乙可能与碱反应 C. 丙一定是无色物质 D. 丁一定是电解质 【答案】C 【解析】 【分析】短周期非金属单质能连续被氧化然后与水反应生成含氧酸，常见的有碳、硫等。碳单质(固体)与氧气反应生成一氧化碳(气体)，一氧化碳再与氧气反应生成二氧化碳(气体)，二氧化碳与水反应生成碳酸(电解质)；硫单质(固体)与氧气反应生成二氧化硫(气体)，二氧化硫再与氧气反应生成三氧化硫(常温下为液体)，三氧化硫与水反应生成硫酸(电解质)，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，甲可能是气体，例如氮气，氮气与氧气在放电条件下反应生成一氧化氮，一氧化氮再与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，A 正确； B．由分析可知，乙可能是酸性氧化物，如二氧化硫，二氧化硫能与碱反应生成盐和水，B 正确； C．由分析可知，丙不一定是无色物质，例如二氧化氮是红棕色气体，C 错误； D．由分析可知，丁是含氧酸，酸在水溶液中能电离出氢离子和酸根离子，属于电解质，D 正确； 故答案为：C。 10. 用电化学方法处理是目前研究的热点。某学习小组设计利用双氧水氧化吸收的装置如图所示(质子交换膜只允许通过)。下列说法错误的是 A. 石墨1为电池的负极 B. 电池工作时，从右室经质子交换膜移向左室 C. 石墨2的电极反应式为： D. 处理标准状况下，电路中转移1mol电子 【答案】B 【解析】 【分析】利用H2O2吸收可消除SO2的污染，SO2在石墨1处失去电子生成硫酸根，石墨1为负极，H2O2在石墨2处得到电子生成H2O，石墨2为正极。 【详解】A．据分析，石墨1为电池的负极，A不符合题意； B．电池工作时，阳离子向正极移动，则从左室经质子交换膜移向右室，B符合题意； C．据分析，石墨2为正极，正极上发生还原反应，电极反应式为：，C不符合题意； D．SO2失电子发生氧化反应，电极反应式为SO2 + 2H2O- 2e -=+ 4H+，则处理标准状况下(其物质的量为0.5mol)，电路中转移1mol电子，D不符合题意； 故选B。 11. 碳、氮、氢原子按原子数之比组成两种气态分子，两种分子互变反应过程中体系能量的变化如图所示，表示反应过程的中间产物。 下列说法错误的是 A. HNC和HCN互为同分异构体 B. 稳定性：中间产物 C. 为放热反应 D. 互变反应过程中有极性键的断裂和形成 【答案】B 【解析】 【分析】除稀有气体外，同周期从左到右元素原子半径递减，则碳原子半径比氮大，氢原子核外只有一个电子，原子半径最小，故小白球表示氢原子，大黑球表示碳原子，另一个球表示氮原子，能量最低的物质为HCN，能量略高的为HNC。 【详解】A．HNC和HCN分子式相同，二者结构不同，互为同分异构体，A正确； B．物质能量越低越稳定，由能量图可知能量大小为：中间产物，故稳定性顺序为中间产物，B错误； C．由图可知1mol 的能量高于1mol 的能量，反应的反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，C正确； D．互变反应为：，断裂极性键，形成极性键，存在极性键的断裂和形成，D正确； 故选B。 12. 设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是 A. 46gNO2与N2O4的混合物中氧原子数为2NA B. 标准状况下，22.4LCS2的分子数为1NA C. 1mol乙烷分子中含有极性共价键数为7NA D. 常温下，11.2L氨气含有的电子数为5NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．NO2和N2O4的实验式均为NO2，46gNO2的物质的量为1mol，则氧原子数为2NA，A正确； B．标准状况下CS2为液体，无法用气体摩尔体积22.4L/mol计算分子数，B错误； C．1个乙烷（C2H6）中含有6个C-H极性键，则1mol乙烷含6NA极性键，C错误； D．常温下气体摩尔体积约为24.8L/mol，11.2L NH3的物质的量约为0.45mol，含电子数0.45NA×10=4.5NA，D错误； 故选A。 13. 还原NO的反应历程如图。下列说法不正确的是 A. 转化①中有极性共价键的断裂 B. 转化②中有非极性共价键的形成 C. 该转化的总反应为 D. 转化③中每消耗，则生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．转化①中NH3中的一个N-H键断裂，有极性共价键的断裂，故A正确； B．转化②中生成了氮气，有非极性键的形成，故B正确； C．该转化中，参加反应的除了NO和氨气外，还有氧气，总反应为4NH3+4NO+O2=4N2+6H2O，故C错误； D．转化中Fe2+被氧气氧化为Fe3+。生成1molFe3+，转移1mol电子，因此消耗1molO2，转移4mol电子，则生成4molFe3+，故D正确； 故答案选C。 14. 一定温度下，向容积不等的恒容密闭容器中分别通入发生反应：。经过tmin，测得各容器中的转化率与容器容积的关系如图所示。 下列分析错误的是 A. 曲线上任意点对应的气体压强： B. a、b点对应的混合气体总物质的量： C. 0~tmin，a、c点对应的平均转化速率： D. c点对应的反应体系： 【答案】D 【解析】 【分析】温度相同，浓度随容器体积的增大而减小，浓度越小，反应速率越慢，达到平衡所需的时间越长，所以体积为V1 L的容器中反应速率最快，体积为V3L的容器中反应速率最慢；a点、b点反应速率比c点快，容器体积大压强小，若减压平衡向正反应方向移动，导致平衡转化率增大，现b点的硫化氢的转化率最大、比a点、c点高，则表明a点、b点反应已达到平衡，而c点还未平衡，据此分析。 【详解】A．同温同体积，物质的量与压强成正比，反应生成的H2与S2物质的量之比为2:1，则曲线上任意点对应的气体压强，A不符合题意； B．a点硫化氢的转化率为40%，则H2S、H2与S2的物质的量分别为6mol、4mol、2mol，混合气体共12mol，b点硫化氢的转化率为60%，则H2S、H2与S2的物质的量分别为4mol、6mol、3mol，混合气体共13mol，则a、b点对应的混合气体总物质的量：，B不符合题意； C．0~tmin，a、c点硫化氢的转化率相同，容器内气体各成分的物质的量对应相同，即H2S、H2与S2的物质的量均分别为6mol、4mol、2mol，相同温度下c点容器体积大压强小反应速率小，则对应的平均转化速率：，C不符合题意； D．c点尚未平衡，则正逆反应速率不相等，故对应的反应体系：，D符合题意； 故选D。 15. 已知氨可以与灼热的CuO反应生成N2和Cu，用下面示意图中的装置可以实现该实验。装置A中装有混合固体NH4Cl和Ca(OH)2，下列关于该实验过程说法错误的是 A. 装置A中发生反应： B. 装置B中可加入碱石灰(CaO和NaOH的混合物)，目的是干燥氨 C. 实验时在装置C中观察到的现象是黑色固体变为红色 D. 实验时在装置D中观察到产生无色液体，收集到液态氨 【答案】D 【解析】 【详解】A．A为实验室制备氨气的装置，发生反应为，A正确； B．装置B中可加入碱石灰，目的是干燥氨，B正确； C．由题干信息可知氨可以与灼热的反应生成和Cu，故在装置C中观察到的现象是黑色固体变为红色，C正确； D．氨气还原氧化铜之后剩余的氨气和产生的水蒸气在冷凝时会形成氨水，则D中观察到的现象是产生无色液体，收集到的物质是氨水，D错误； 故答案选D。 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、填空题(本题共4个小题，共55分。) 16. 一种以为碳源，在催化剂作用下制备甲醇的反应为：。回答下列问题： （1）下列条件改变，可以提高该反应速率的是___________(填编号)。 a．降低反应温度 b．使用高效催化剂 c．增大体系压强(通过改变体积) d．移走 （2）一定温度下，将和充入2L恒容密闭容器中发生上述反应，和的物质的量随时间变化关系如图所示： ①___________。 ②min内，用表示的反应速率___________(用含的式子表示)。 ③下列描述不能说明该反应达到最大限度的是___________(填编号)。 a．单位时间内每消耗，同时消耗 b．混合气体的密度保持不变 c．混合气体的总物质的量保持不变 d．混合气体的平均相对分子质量保持不变 （3）一种双室微生物燃料电池可以处理含乙酸乙酯()废水，将乙酸乙酯转化为，后续将产生的集中处理，可实现环境治理和“减碳”目标，其中燃料电池工作原理如图所示。 ①B为原电池的___________极，写出A极的电极反应式___________。 ②若外电路通过电子，右侧溶液的质量变化为___________g。 【答案】（1）b、c （2） ①. 1.5 ②. ③. b （3） ①. 正 ②. ③. 18 【解析】 【小问1详解】 a．降低反应温度，活化分子百分数减小，反应速率减慢，a错误； b．使用高效催化剂，降低反应的活化能，反应速率加快，b正确； c．增大体系压强（通过改变体积），反应物浓度增大，反应速率加快，c正确； d．移走，生成物浓度减小，反应速率减慢，d错误； 故答案为bc； 【小问2详解】 ①反应开始时，。根据碳原子守恒，反应过程中任意时刻均有。在交点处，故mol； ②内，的物质的量由减小到，变化量。根据化学方程式中化学计量数之比等于物质的量变化量之比，。容器体积为，则用表示的反应速率； ③a．单位时间内消耗表示正反应速率，消耗表示逆反应速率，两者之比等于化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，a错误； b．该反应在恒容密闭容器中进行，混合气体的总质量不变，容器体积不变，因此混合气体的密度始终保持不变，不能说明反应达到平衡状态，b正确； c．该反应是气体分子数减小的反应，混合气体的总物质的量保持不变，说明各组分的物质的量不再变化，反应达到平衡状态，c错误； d．混合气体的总质量不变，总物质的量是变量，当平均相对分子质量保持不变时，说明总物质的量不再变化，反应达到平衡状态，d错误； 故答案为b； 【小问3详解】 ①由燃料电池工作原理图可知，B极通入，发生得电子的还原反应生成，故B极为原电池的正极；A极为负极，乙酸乙酯在负极失去电子发生氧化反应生成，由质子交换膜可知电解质溶液呈酸性，其电极反应式为； ②B极（正极）的电极反应式为，当外电路通过电子时，正极消耗，同时为了保持电荷守恒，有通过质子交换膜从左侧移向右侧，并生成；右侧溶液增加的质量等于进入右侧的质量与通入并参与反应的质量之和，即（也可直接理解为右侧溶液净增加，其质量为）。 17. 某学习小组探究在不同条件下的氧化性。 （1）基于Cu与稀硝酸的反应___________(用化学方程式表示)，初步得出结论：在酸性条件下体现强氧化性。 （2）为验证(1)中结论，小组同学设计如下实验：配制溶液，所需固体的质量为___________g；配制过程中需要用到的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管及烧杯外，还有___________(填仪器名称) （3）该小组同学认为Cu的还原性较弱，若用还原性更强的金属，则可以在非酸性条件下体现氧化性。于是，分别取溶液、20mL水于两烧杯中，各加入绿豆大小的钠块，观察到两烧杯中实验现象几乎无差别。 【提出猜想】小组同学认为可能是浓度较低引起的。 【优化实验】调节溶液中的浓度，探究在非酸性条件下的氧化性。 实验 实验操作 实验现象 Ⅰ 取溶液于烧杯中，向其中加入1.5g①___________，再向该溶液中加入绿豆大小的钠块 随即有黄色火花出现，之后燃烧 Ⅱ 取溶液于烧杯中，向其中加入固体，再向该溶液中加入绿豆大小的钠块 瞬间有黄色火花出现，立即燃烧 【实验分析】小组同学认为实验Ⅰ、Ⅱ还不足以说明在非酸性条件下体现氧化性。 【查阅资料】在碱性介质中，活泼金属可将还原为；在碱性溶液中以还原性为主；在碱性条件下的还原产物通常为(绿色)。 【补充实验】该小组同学通过实验验证还原产物的存在。 ②该方案为___________；可观察到的现象为___________。由此可得在非酸性条件下可以体现氧化性。 ③在非酸性条件下，将Na氧化的离子方程式为___________。 【答案】（1） （2） ①. 8.5 ②. 1000mL容量瓶 （3） ①. 固体 ②. 取少量实验Ⅰ或实验Ⅱ反应后溶液于试管中，向其中加入少量溶液 ③. 溶液变为绿色 ④. 【解析】 【小问1详解】 Cu与稀硝酸反应生成NO气体，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 配制溶液，所需固体的质量为：；配制过程中需要用到的玻璃仪器有：量筒、玻璃棒、胶头滴管、烧杯、1000mL规格容量瓶。 【小问3详解】 ①要验证可能是浓度较低引起的，则需要改变的浓度，因此在所取的溶液于烧杯中，可以继续增加的量，即可以向溶液中继续加入1.5g的后，再向该溶液中加入绿豆大小的钠块； ②根据资料信息，在碱性介质中，活泼金属可将还原为，在碱性溶液中以还原性为主；而在碱性条件下的还原产物通常为(绿色)，如果要通过实验验证还原产物的存在，则需要取少量实验Ⅰ或实验Ⅱ反应后溶液于试管中，向其中加入少量溶液，可以观察到溶液变为绿色； ③根据以上信息可知，活泼金属可将还原为，则在非酸性条件下，将Na氧化的离子方程式为：。 18. 某黄铁矿主要成分为，还含有等杂质。用该黄铁矿生产及绿矾()的工艺流程如下图所示： （1）在“焙烧”之前将黄铁矿粉碎的目的是_____________________________。 （2）“碱浸”过程是为了除去____________(填化学式)。 （3）“酸浸”过程加入的酸是____________(填化学式)。 （4）“还原”过程发生反应的离子方程式为__________________________。 （5）上述过程不会涉及到的相关实验操作是_____(填字母)。 A．过滤 B．蒸馏 C．结晶 （6）工业常用氨水接触法吸收生成一种酸式盐，若尾气中的含量为，则处理每立方米尾气至少需要0.2mol/L的氨水_____mL。 【答案】（1）粉碎黄铁矿，增加与氧气接触面积，增加焙烧反应速率 （2）Al2O3和SiO2 （3）H2SO4 （4）Fe+2Fe3+=3Fe2+ Fe+2H+=Fe2++H2↑ （5）B （6）25 【解析】 【分析】黄铁矿(）通入空气焙烧，FeS2氧化为Fe2O3和SO2，炉渣为Fe2O3、Al2O3、SiO2；SO2催化氧化生成SO3，SO3用98.3%H2SO4吸收得到硫酸；炉渣加入NaOH溶液，Al2O3和SiO2溶解为NaAl(OH)4和Na2SiO3，Fe2O3不溶于碱，过滤后将滤渣加入H2SO4，得到Fe2(SO4)3，加入Fe粉还原为FeSO4，再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等得到绿矾。 【小问1详解】 在“焙烧”之前将黄铁矿粉碎的目的是：增加与氧气接触面积，增加焙烧反应速率； 【小问2详解】 根据分析，“碱浸”过程是为了除去Al2O3和SiO2； 【小问3详解】 最终产物为FeSO4·7H2O，需要引入，因此“酸浸”过程加入的酸是H2SO4； 【小问4详解】 还原过程加入Fe粉还原Fe3+为Fe2+，并与过量的氢离子反应，离子方程式为：Fe+2Fe3+=3Fe2+ Fe+2H+=Fe2++H2↑； 【小问5详解】 根据分析，上述过程包括过滤和结晶，故答案为B； 【小问6详解】 氨水与SO2生成NH4HSO3，反应离子方程式为， ，已知氨水浓度为0.2mol/L，则，V=0.025L=25mL。 19. 聚丙烯酸乙酯是一种柔软、富延展性的无色透明橡胶态物质，主要用于涂料、纺织、医疗等领域。一种制备聚丙烯酸乙酯的合成路线如下： 回答下列问题： （1）空间结构是_______；有机物A是_______(填“混合物”或“纯净物”)。 （2）含有支链的结构简式是_______，的一氯代物共有_______种。 （3）有机物的化学方程式为_______；有机物D的官能团名称是_______。 （4）有机物B与有机物C生成丙烯酸乙酯的化学方程式为___________________； （5）下列对有机物E、F的性质描述错误的是_______(填标号)。 a．E的密度比水小 b．E与乙酸乙酯互为同系物 c．F的链节是 d．F能使溴的四氯化碳溶液褪色 【答案】（1） ①. 正四面体 ②. 混合物 （2） ①. ②. 4 （3） ①. ②. 醛基 （4） （5）bd 【解析】 【分析】丁烷催化分解生成甲烷和丙烯，甲烷和氯气发生取代反应生成甲烷的多种氯代物，则A为混合物，丙烯发生氧化反应生成B，乙烯和水发生加成反应生成C为CH3CH2OH，C发生催化氧化反应生成D为CH3CHO，C和B发生反应生成丙烯酸乙酯E：CH2=CHCOOCH2CH3，则B为丙烯酸：CH2=CHCOOH，E发生加聚反应生成F； 【小问1详解】 空间结构是正四面体；由分析，有机物A是混合物； 【小问2详解】 含有支链，则为异丁烷，结构简式是，可以为正丁烷，一氯代物有2种，也可以为异丁烷，一氯代物有2种，故共有4种； 【小问3详解】 乙醇催化氧化生成乙醛D，反应为：，乙醛含官能团为醛基；； 【小问4详解】 由分析，丙烯酸和乙醇在浓硫酸催化、加热条件下发生酯化反应生成丙烯酸乙酯和水：； 【小问5详解】 a．E为丙烯酸乙酯，其密度比水小，a正确； b．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；E与乙酸乙酯结构不相似，不互为同系物，b错误； c．由F结构，F的链节是，c正确； d．F不含碳碳双键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，d错误； 故选bd。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 安岳中学高中2024级第三学期入学考试 化学试卷 考试时间：75分钟；满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 第I卷(选择题 共45分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项最符合题意) 1. 中国自行研制了C919飞机。下列涉及C919飞机的相关材料中，属于金属材料的是 A. 机体主结构——铝锂合金 B. 起落架轮胎——复合橡胶材料 C. 飞机风挡——特种航空玻璃 D. 客舱地板——芳纶高分子材料 2. 化学与生产生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 非处方药的包装上印有“OTC”标识 B. 味精能增加食品的鲜味，是一种常用的增味剂，其主要成分为谷氨酸钠 C. 铵盐受热升华为气体，遇冷凝华为铵盐 D. 难溶于水和酸，不易被X射线穿透，可用于胃肠X射线影像检查 3. 下列过程属于物理变化的是 A. 煤的干馏 B. 石油分馏 C. 油脂氢化 D. 重油裂化 4. 下列生产、生活中涉及的化学(离子)方程式书写错误的是 A. 工业制硝酸的主要反应之一： B. 利用铝热反应焊接铁轨： C. 石油裂化： D. 用食醋和淀粉溶液检验加碘食盐中的碘： 5. 下列化学用语表达正确的是 A. 水合钠离子、氯离子： B. 聚丙烯(PP)的结构简式 C. 的电子式： D. 甲烷分子的空间填充模型： 6. 葡萄糖广泛应用于医药、化工、食品、微生物发酵。有关转化如下图所示： 下列有关描述错误的是 A. 葡萄糖可以发生银镜反应 B. 1mol乳酸最多可以与2mol钠发生化学反应 C. 溶液、酸性溶液均可用于鉴别葡萄糖和乳酸 D. 等质量的葡萄糖与乳酸完全燃烧时，消耗氧气的质量相同 7. 根据下列实验操作及现象，所得结论错误的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向氯化铁和氯化铜的混合溶液中加入少量铁粉，没有固体析出 氧化性： B 室温下，向溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升 镁与盐酸反应放热 C 将甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体通过湿润的蓝色石蕊试纸，试纸变红色 生成了具有酸性的有机物 D 向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖膨胀变黑，将产生的气体通入溴水，溴水褪色 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 A. A B. B C. C D. D 8. 下列实验装置和操作正确且能达到实验目的的是 选项 A B 实验装置 和操作 实验目的 过滤粗盐水 灼烧碎海带 选项 C D 实验装置 和操作 实验目的 探究浓度对化学反应速率的影响 制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 9. 短周期非金属单质甲经下图所示过程可转化为含氧酸(条件省略)。下列有关说法不正确的是 A. 甲可能是气体 B. 乙可能与碱反应 C. 丙一定是无色物质 D. 丁一定是电解质 10. 用电化学方法处理是目前研究的热点。某学习小组设计利用双氧水氧化吸收的装置如图所示(质子交换膜只允许通过)。下列说法错误的是 A. 石墨1为电池的负极 B. 电池工作时，从右室经质子交换膜移向左室 C. 石墨2的电极反应式为： D. 处理标准状况下，电路中转移1mol电子 11. 碳、氮、氢原子按原子数之比组成两种气态分子，两种分子互变反应过程中体系能量的变化如图所示，表示反应过程的中间产物。 下列说法错误的是 A. HNC和HCN互为同分异构体 B. 稳定性：中间产物 C. 为放热反应 D. 互变反应过程中有极性键的断裂和形成 12. 设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是 A. 46gNO2与N2O4的混合物中氧原子数为2NA B. 标准状况下，22.4LCS2的分子数为1NA C. 1mol乙烷分子中含有极性共价键数为7NA D. 常温下，11.2L氨气含有的电子数为5NA 13. 还原NO的反应历程如图。下列说法不正确的是 A. 转化①中有极性共价键的断裂 B. 转化②中有非极性共价键的形成 C. 该转化的总反应为 D. 转化③中每消耗，则生成 14. 一定温度下，向容积不等的恒容密闭容器中分别通入发生反应：。经过tmin，测得各容器中的转化率与容器容积的关系如图所示。 下列分析错误的是 A. 曲线上任意点对应的气体压强： B. a、b点对应的混合气体总物质的量： C. 0~tmin，a、c点对应的平均转化速率： D. c点对应的反应体系： 15. 已知氨可以与灼热的CuO反应生成N2和Cu，用下面示意图中的装置可以实现该实验。装置A中装有混合固体NH4Cl和Ca(OH)2，下列关于该实验过程说法错误的是 A. 装置A中发生反应： B. 装置B中可加入碱石灰(CaO和NaOH的混合物)，目的是干燥氨 C. 实验时在装置C中观察到的现象是黑色固体变为红色 D. 实验时在装置D中观察到产生无色液体，收集到液态氨 第Ⅱ卷(非选择题 共55分) 二、填空题(本题共4个小题，共55分。) 16. 一种以为碳源，在催化剂作用下制备甲醇的反应为：。回答下列问题： （1）下列条件改变，可以提高该反应速率的是___________(填编号)。 a．降低反应温度 b．使用高效催化剂 c．增大体系压强(通过改变体积) d．移走 （2）一定温度下，将和充入2L恒容密闭容器中发生上述反应，和的物质的量随时间变化关系如图所示： ①___________。 ②min内，用表示的反应速率___________(用含的式子表示)。 ③下列描述不能说明该反应达到最大限度的是___________(填编号)。 a．单位时间内每消耗，同时消耗 b．混合气体的密度保持不变 c．混合气体的总物质的量保持不变 d．混合气体的平均相对分子质量保持不变 （3）一种双室微生物燃料电池可以处理含乙酸乙酯()废水，将乙酸乙酯转化为，后续将产生的集中处理，可实现环境治理和“减碳”目标，其中燃料电池工作原理如图所示。 ①B为原电池的___________极，写出A极的电极反应式___________。 ②若外电路通过电子，右侧溶液的质量变化为___________g。 17. 某学习小组探究在不同条件下的氧化性。 （1）基于Cu与稀硝酸的反应___________(用化学方程式表示)，初步得出结论：在酸性条件下体现强氧化性。 （2）为验证(1)中结论，小组同学设计如下实验：配制溶液，所需固体的质量为___________g；配制过程中需要用到的玻璃仪器除量筒、玻璃棒、胶头滴管及烧杯外，还有___________(填仪器名称) （3）该小组同学认为Cu的还原性较弱，若用还原性更强的金属，则可以在非酸性条件下体现氧化性。于是，分别取溶液、20mL水于两烧杯中，各加入绿豆大小的钠块，观察到两烧杯中实验现象几乎无差别。 【提出猜想】小组同学认为可能是浓度较低引起的。 【优化实验】调节溶液中的浓度，探究在非酸性条件下的氧化性。 实验 实验操作 实验现象 Ⅰ 取溶液于烧杯中，向其中加入1.5g①___________，再向该溶液中加入绿豆大小的钠块 随即有黄色火花出现，之后燃烧 Ⅱ 取溶液于烧杯中，向其中加入固体，再向该溶液中加入绿豆大小的钠块 瞬间有黄色火花出现，立即燃烧 【实验分析】小组同学认为实验Ⅰ、Ⅱ还不足以说明在非酸性条件下体现氧化性。 【查阅资料】在碱性介质中，活泼金属可将还原为；在碱性溶液中以还原性为主；在碱性条件下的还原产物通常为(绿色)。 【补充实验】该小组同学通过实验验证还原产物的存在。 ②该方案为___________；可观察到的现象为___________。由此可得在非酸性条件下可以体现氧化性。 ③在非酸性条件下，将Na氧化的离子方程式为___________。 18. 某黄铁矿主要成分为，还含有等杂质。用该黄铁矿生产及绿矾()的工艺流程如下图所示： （1）在“焙烧”之前将黄铁矿粉碎的目的是_____________________________。 （2）“碱浸”过程是为了除去____________(填化学式)。 （3）“酸浸”过程加入的酸是____________(填化学式)。 （4）“还原”过程发生反应的离子方程式为__________________________。 （5）上述过程不会涉及到的相关实验操作是_____(填字母)。 A．过滤 B．蒸馏 C．结晶 （6）工业常用氨水接触法吸收生成一种酸式盐，若尾气中的含量为，则处理每立方米尾气至少需要0.2mol/L的氨水_____mL。 19. 聚丙烯酸乙酯是一种柔软、富延展性的无色透明橡胶态物质，主要用于涂料、纺织、医疗等领域。一种制备聚丙烯酸乙酯的合成路线如下： 回答下列问题： （1）空间结构是_______；有机物A是_______(填“混合物”或“纯净物”)。 （2）含有支链的结构简式是_______，的一氯代物共有_______种。 （3）有机物的化学方程式为_______；有机物D的官能团名称是_______。 （4）有机物B与有机物C生成丙烯酸乙酯的化学方程式为___________________； （5）下列对有机物E、F的性质描述错误的是_______(填标号)。 a．E的密度比水小 b．E与乙酸乙酯互为同系物 c．F的链节是 d．F能使溴的四氯化碳溶液褪色 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $