福建省龙岩市长汀一中、英才学校2025-2026学年高三上学期12月联考化学试题

长汀一中•厦门英才学校联考2025～2026学年第一学期12月月考 高三化学试卷 （考试时间：75分钟 总分：100分） 第Ⅰ卷 可能要用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 一、选择题（共10题，每题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 九三阅兵以“智能化、信息化、无人化”为亮点，全面展示了我国国防科技的最新成就。下列说法错误的是 A. 福建舰电磁弹射器使用的永磁体是添加了稀土氧化物的合金，可提供大功率磁场并显著减轻系统重量，稀土氧化物的纳米粉属于胶体 B. 反无人机方队的高功率微波天线罩：材料为耐高温、介电损耗低的氮化铝陶瓷，属于新型无机非金属材料 C. 舰载防空方队的激光武器光学窗口与波导：材料为质轻、透光好的聚碳酸酯（PC），属于有机高分子材料 D. 100坦克车体与炮塔部分结构：材料为高强、高韧、高精度的铝合金，属于合金材料 2. 蜂胶可作抗氧化剂，其主要活性成分咖啡酸苯乙酯（CAPE）的合成路线如下： 下列说法错误的是 A. CAPE存在顺反异构 B. I与II反应的产物除III外还有2—丙醇 C. CAPE可作抗氧化剂，可能与羟基有关 D. 1 mol CAPE最多可消耗3 mol NaOH 3. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 碳酸氢镁溶液和过量NaOH溶液的反应：Mg2＋＋2HCO＋2OH-=MgCO3↓＋2H2O+CO B. NaHCO3溶液中通入少量的Cl2：2HCO＋Cl2=Cl-+ClO-+2CO2+H2O C. 含氟牙膏防治龋齿：Ca5(PO4)3(OH)(s)+F-(aq)Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq) D. 阿司匹林与足量NaOH溶液共热： 4. 下列实验的相应操作中不能达到实验目的是 A. 甲装置：用玻璃棒摩擦烧杯内壁，可析出深蓝色晶体 B. 乙装置：先通再通，可制备 C. 丙装置：制备无水 D. 丁装置：用标准溶液滴定锥形瓶中的碘水 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 常温常压下，1 mol甲基（）所含的中子数和电子数分别为、 B. 的溶液中，含有个 C. 1 mol Fe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为 D. 0.6 g金刚石中含有共价键的数目为 6. 一种从含镍催化剂（主要成分为Ni，还含有少量的、）中回收镍的工艺流程如图所示［已知： 下列说法错误的是 A. “碱浸”的目的是分离出铝元素 B. “一系列操作”主要是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 C. 焙烧后所得氧化物的化学式为 D. 若遗漏“调”操作，产品中可能含有 7. 一种由短周期主族元素构成典型的离子液体结构如图所示，五种元素W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大，W原子半径最小，M原子半径最大。下列说法正确的是 A. X、Y、Z、M四种元素形成的简单气态氢化物的沸点依次升高 B. 价电子未成对电子数目M>Z>X C. 该物质由于分子量较小而常温下处于液态 D. W、X、Y形成的某种物质既含有离子键、共价键、配位键 8. 中国科学院物理研究所发明了一种以对苯二甲酸二钠复合材料和硬碳（多孔形态，化学式为C）为电极材料的有机钠离子电池，其内部结构如下图所示，放电时，a电极发生如下变化： 下列说法错误的是 A. 放电时，a电极电势高于b电极 B. 充电时，向b电极移动 C. 充电时，b电极的电极反应式为 D. 放电时，a电极质量增加46 g，转移电子数为个 9. 我国学者结合实验和计算机模拟结果，研究了乙烯与苯的反应过程，如图所示（其中-Ph表示苯基）。下列说法正确的是 A. 是该反应的催化剂 B. 反应过程涉及配位键的断裂和形成 C. 反应过程涉及到的化合物中氢元素均显＋1价 D. 总反应由四步反应完成 10. 用探究含Cu（II）配合物的性质，实验步骤及观察到的现象如下： 溶液深蓝色溶液黄绿色溶液蓝紫色溶液 该过程可能涉及的平衡有： ① ② ③ 其中，en代表乙二胺，结构简式为。 下列说法正确的是 A. 加过量NaCl并加热后，溶液中的值随温度升高而增大 B. “加乙二胺”过程中，溶液中的物质的量逐渐增大 C. 反应③中由转化为，的配位数减半 D. 与的配位能力：en 第Ⅱ卷 二、非选择题（共4题，共60分） 11. 锌电解是湿法炼锌工艺中的核心环节，锌电解阳极沉积物（主要成分为和ZnO，还有少量锰铅氧化物和Ag）是冶炼锌过程中产生的废渣，一种回收锌电解阳极沉积物中金属元素锌、锰、铅和银的工艺流程如图。 已知：①常温下，，。 ②葡萄糖被氧化的产物为；工业级葡萄糖和价格分别为1500元/吨和2300元/吨。 回答下列问题： （1）已知中Pb为+2价，Mn为+2价和+4价，则氧化物中+2价和+4价Mn的个数比为________。 （2）“酸浸还原”过程中主要反应的离子方程式为________；将改为葡萄糖进行“酸浸还原”效果会更好，原因是________。 （3）已知结晶水合物的溶解度曲线如图所示，从溶液中得到的一系列操作为________、________、洗涤、干燥。 （4）整个流程中可循环利用的物质是________。 （5）加入溶液的目的是________。 （6）三维多孔金属有机骨架材料 MOF-5的低温储氢性能非常优异，其晶体结构如下图所示。对苯二甲酸（，简称BDC）作为有机配体，与无机基团连接，化学式为。 ①中O原子的杂化轨道类型为________。 ②下列也可以作为有机配体与连接形成三维多孔骨架的是________。 A． B． C． 12. 二甘氨酸合铜（Ⅱ）是最早被发现的电中性内配盐，已知：二甘氨酸合铜（Ⅱ）有顺式和反式两种结构（如下图）。甘氨酸（）可与氢氧化铜反应制备二甘氨酸合铜（Ⅱ），其反应的化学方程式为 Ⅰ．制备 如图所示，向装有溶液的仪器中边滴加氨水边搅拌，先出现蓝色沉淀，后蓝色沉淀消失，溶液变为深蓝色。再加入过量NaOH溶液至不再生成沉淀，过滤，洗涤，干燥。 （1）①装有溶液的仪器名称为__________； ②写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式__________； ③要检验沉淀是否洗涤，可选用__________试剂（填试剂名称或化学式）。 Ⅱ．制备二甘氨酸合铜（Ⅱ） 将制得的固体置于烧杯中，加入甘氨酸（）溶液，水浴加热至，搅拌，至全部溶解，充分反应后趁热过滤，往滤液中加入的乙醇溶液，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，得天蓝色针状晶体。 （2）①过程Ⅱ涉及反应在下图装置中进行，烧杯上方加盖表面皿的作用是________； ②为控制水浴温度保持在，温度计球泡的合适位置是________（填字母序号）。 （3）制备二甘氨酸合铜（Ⅱ）时加入乙醇溶液的作用是__________。 （4）将所得产品加入少量水，小火加热，天蓝色针状晶体逐渐溶解，并析出深蓝色鳞状晶体。由此可知顺式产物极性__________反式产物。（填“>”或“<”） Ⅲ．二甘氨酸合铜（Ⅱ）含量的测定。 准确称取0.4240 g产品于烧杯，加入100 mL蒸馏水、（释放出）和1 g KI（过量）固体，加入淀粉溶液，用标准液滴定至终点。平行实验三次，平均消耗标准液30.00 mL。 已知：上述步骤涉及的反应有① ②；CuI为白色固体。 （5）滴定终点的现象是__________。 （6）滴定过程pH需控制在之间，原因为__________。 （7）二甘氨酸合铜（Ⅱ）的相对分子质量为212，则本实验产品中二甘氨酸合铜（Ⅱ）的质量分数为__________%（保留三位有效数字）。 13. 苯乙烯作为一种重要的基础有机化工原料，广泛用于合成塑料和橡胶。工业上可以采用如下两种工艺制备苯乙烯： 工艺一：乙苯直接脱氢 反应Ⅰ： 工艺二：耦合乙苯脱氢。 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）反应的________kJ/mol。 （2）反应I正反应的活化能________逆反应的活化能（填“>”或“<”）。 （3）采用工艺一时，工业上常在恒压下掺入高温水蒸气，其理由是________。 （4）起始为常压下，在容积为1L的恒容密闭容器中，控制投料比[（乙苯）]分别为1：1、5：1、10：1，并在催化剂作用下发生反应，乙苯平衡转化率与反应温度的关系如图1所示。 曲线A的投料比为________。若850K时初始乙苯的物质的量为nmol，反应经达到图中Q点所示的平衡状态，则850K下反应的平衡常数K=________。 （5）相同条件下，工艺二乙苯的平衡转化率________工艺一乙苯的平衡转化率（填“>”或“<”或“=”），其可能的原因是________。 （6）在某催化剂下，工艺二制备苯乙烯的反应历程如图2所示。 下列说法正确的是________（填序号）。 A. 由状态I到状态形成了极性共价键 B. 催化剂表面碱性越弱越有利于提高乙苯的转化率，可能原因是碱性越弱越有利于的吸附 C. 和两种粒子中的碳原子均达到8电子稳定结构 D. 使用催化剂，能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，从而提高乙苯的平衡转化率 14. 有机物K是一种可用于治疗神经系统疾病的药物。K的一种合成路线如图。 回答下列问题： （1）有机物L中含氧官能团的名称为________。 （2）有机物A的名称为________。 （3）反应①所需的试剂与条件是________。 （4）反应②的反应类型为________。 （5）有机物M是E的同分异构体，任意写出一种符合条件的M的结构简式：________。 ①含有联苯（）结构，且除苯环外不含其他环状结构 ②不含甲基 ③含有手性碳原子，且N不与苯环直接相连 （6）已知：+H-N⇌+HCl。反应④进行时，若过量，有利于反应正向进行，原因是________。 （7）由B合成C一般分三步进行，其合成路线如图。 已知：（、为烃基或H） ①P的结构简式为________。 ②写出第二步反应的化学方程式：________。 长汀一中•厦门英才学校联考2025～2026学年第一学期12月月考 高三化学试卷 （考试时间：75分钟 总分：100分） 第Ⅰ卷 可能要用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 一、选择题（共10题，每题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题意） 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷 二、非选择题（共4题，共60分） 【11题答案】 【答案】（1）1：3 （2） ①. ②. 葡萄糖成本更低（葡萄糖还原效率更高），使用会引入杂质导致溶液不纯（使用葡萄糖产品纯度更高） （3） ①. 蒸发结晶 ②. 趁热过滤 （4）醋酸（） （5）将转化为，便于后续铅的高效分离。 （6） ①. ②. BC 【12题答案】 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 或 ③. 稀盐酸、氯化钡溶液 （2） ①. 减少热量损失或冷凝回流 ②. b （3）减小产物在水中溶解度使其大量结晶析出 （4）> （5）当最后半滴标准溶液滴入待测液中，悬浊液由蓝色变为白色（蓝色恰好消失），且30 s内不恢复 （6）pH过大，水解，使反应不完全，结果偏低；pH值过小，被空气氧化为，使结果偏高；pH值过小，与反应，使结果偏高 （7）90.0 【13题答案】 【答案】（1）＋158.8 （2）> （3）高温水蒸气掺入使气体体积增大（分压减小），温度升高，有利于反应I平衡正向移动，提高乙苯平衡转化率 （4） ①. ②. （5） ①. > ②. 工艺二中反应Ⅱ的发生，促进反应I平衡正向移动 （6）AB 【14题答案】 【答案】（1）酰胺基、醚键 （2）甲苯 （3）浓硫酸、浓硝酸，加热 （4）加成反应（或还原反应）  （5） （6）与氯化氢反应生成氯化铵，使平衡正向移动 （7） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $