精品解析：河北定州中学等校2025-2026学年高二下学期4月期中考试 化学试题

高二化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Co59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活息息相关，下列有关物质的组成、性质、用途说法错误的是 A. 氧炔焰可用于切割金属 B. 纳米铅晶体熔点高于大块铅晶体 C. 蜡烛的火焰中含有等离子体，等离子体由电子、阳离子和电中性粒子组成 D. 离子液体难挥发，可用作溶剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙炔在氧气中燃烧产生的氧炔焰温度可达3000℃以上，可用于切割金属，A正确； B．纳米晶体的表面原子占比远高于大块晶体，表面能高、晶格缺陷多，化学键不稳定，熔化所需能量更低，因此纳米铅晶体熔点低于大块铅晶体，B错误； C．蜡烛火焰属于等离子体，等离子体整体呈电中性，由电子、阳离子和电中性粒子组成，C正确； D．离子液体由阴阳离子构成，微粒间作用力强，因此难挥发，且对多数物质溶解性较好，可用作溶剂，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语的书写正确的是 A. 丙炔的键线式： B. 基态Br原子的价层电子排布式：3d104s24p5 C. AlCl3二聚物Al2Cl6的结构： D. H2分子中的共价键电子云轮廓图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．丙炔中碳碳三键及直接相连的碳原子应为共直线，题图键线式中与三键相连的单键与三键不共线，不符合结构特点，A错误； B．Br为主族元素，价层电子为最外层、轨道的电子，价层电子排布式应为，属于内层电子，不应列入价层电子排布式，B错误； C．中为杂化，整体为立体结构，且中间桥连与之间存在配位键，结构为，C正确； D．H2中的共价键为s-s σ键，电子云图应体现两氢原子s轨道重叠后电子云密度的分布（中间密度大、两端小），其共价键的电子云轮廓图为，D错误； 因此答案选C。 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1 mol P4中所含P-P数目为4NA B. 常温常压下，14 g乙烯和环丙烷的混合物中含有的碳原子数为NA C. 1 mol苯分子中含有碳碳双键的数目为3NA D. 1 mol C2H6中含有σ键的数目为6NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．为正四面体结构，1个分子含6个键，故1 mol 所含键数目为，A错误； B．乙烯和环丙烷的最简式均为，14 g混合物中的物质的量为，含有的碳原子数为，B正确； C．苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊共价键，不含碳碳双键，C错误； D．1个分子中含1个 σ键和6个 σ键，共7个σ键，故1 mol 含σ键数目为，D错误； 故选B。 4. 我国化学家设计了一种功能化的冠醚Z，用于选择性捕获溶液中的Li+，形成的超分子R结构如图所示。下列关于该超分子体系的说法正确的是 A. 该过程体现了超分子的自组装特征 B. 形成超分子可降低Li+在水中的溶解度 C. 冠醚和Li+之间存在离子键 D. 冠醚Z也可以识别其他所有碱金属离子 【答案】B 【解析】 【详解】A．该过程体现的是超分子的分子识别特征，而非自组装特征，A错误； B．冠醚为疏水性有机物，与冠醚结合形成超分子后水溶性下降，可降低在水中的溶解度，B正确； C．冠醚中原子提供孤电子对，提供空轨道，二者形成配位键，不存在离子键，C错误； D．冠醚对离子的识别依赖空腔尺寸与离子半径的匹配性，该冠醚空腔仅适配，无法识别其他所有碱金属离子，D错误； 答案选B。 5. 已知A、W、X、Y、M、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，由其组成的一种还原性阴离子结构如图，下列说法正确的是 A. 酸性：CH2YCOOH>CH2QCOOH B. 简单氢化物的沸点：M>X C. 原子半径：Y>X>W>A D. 该离子中W原子不满足8电子稳定结构 【答案】A 【解析】 【分析】由选项 A 中CH2YCOOH和CH2QCOOH可判断 Y、Q 均为卤素；Y、Q 属于短周期主族元素，原子序数 Y＜Q，则Y 为 F，Q 为 Cl。观察阴离子结构图，M 可以和 X 形成双键，M 一共形成 4 条共价键，由此推得 M 为S，与硫形成双键的 X 为O；A 形成四根单键且原子序数最小，则 A 为C，故由原子序数依次增大的短周期主族元素，结合成键特点推得：A 为C ，W 为N ，X 为O ，Y 为F，M为S ，Q 为Cl。 【详解】A．电负性大于，吸电子诱导效应更强，使中羧基键极性更强，更易电离出，酸性，A正确； B．的简单氢化物为，分子间存在氢键，沸点远高于的简单氢化物，即沸点，B错误； C．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，第二周期原子半径顺序为，即，C错误； D．最外层有5个电子，形成2个单键得2个成键电子，加上离子所带1个负电荷，最外层电子数为，满足8电子稳定结构，D错误； 因此答案选A。 6. 下列实验中，所选用的试剂及实验方法与对应原理有错误的是 选项 实验目的 试剂及实验方法 原理 A 除去乙酸乙酯中的乙酸 饱和Na2CO3溶液，分液 乙酸转化为乙酸钠，由有机层进入水层 B 除去乙醇中的水 CaO、蒸馏 CaO能吸收水分，便于蒸馏分离 C 分离苯(沸点80.1℃)和乙苯(沸点136℃) 蒸馏 有机物热稳定性高，且沸点不同 D 分离装有C60的“杯酚”和溶解了C70的甲苯的混合物 氯仿、萃取 甲苯易溶于氯仿 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙酸与饱和反应生成易溶于水的乙酸钠进入水层，乙酸乙酯在饱和溶液中溶解度很低，分液即可分离，A正确； B．与水反应生成高沸点的，再蒸馏即可分离出乙醇，B正确； C．苯和乙苯沸点相差较大，且二者热稳定性较好，可通过蒸馏分离，C正确； D．杯酚可溶于氯仿，而被杯酚包裹的C60不溶于氯仿，加入氯仿后，溶解了C70的甲苯和氯仿互溶，杯酚进入氯仿相、C60以固体形式析出，并非仅因为甲苯易溶于氯仿，描述的原理不符合实际分离逻辑，D错误。 7. 有机物A是合成塑料、橡胶、涂料等的基础原料，在一定条件下可发生如下转化： 下列说法正确的是 A. 有机物A属于芳香烃，其名称为苯乙烯 B. 反应A→B与A→C的反应类型相同 C. 有机物B中最多有13个原子共平面 D. 有机物D能使溴的四氯化碳溶液褪色 【答案】A 【解析】 【分析】有机物A的分子式为C8H8，有机物C为，则有机物A为，A与溴发生加成反应生成B，B为，A在催化剂作用下发生加聚反应生成高分子D，D为； 【详解】A．有机物A为（苯乙烯），仅含、元素且含有苯环，属于芳香烃，命名正确，A正确； B．是碳碳双键与的加成反应，是酸性高锰酸钾氧化碳碳双键的氧化反应，反应类型不同，B错误； C．为，苯环部分一定有12个原子共平面(包含与苯环直接相连的碳原子)，由于饱和碳原子与其直接相连的四个原子形成四面体结构，单键可旋转，最多共14个原子共平面，C错误； D．是苯乙烯加聚生成的聚苯乙烯，结构中无碳碳双键，不能与溴发生加成反应，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，D错误； 故选A。 8. 结构决定性质是基本的化学学科思想。下列对事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 熔点： 低于 前者阳离子体积较大 B 缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块 晶体具有自范性 C 与金属钠反应剧烈程度：水>乙醇 乙基是吸电子基，使乙醇中O-H的极性小于水中O-H的极性 D 碘易溶于浓碘化钾溶液 I2与I⁻反应生成，KI3易溶于水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．两者均为离子晶体，阴离子均为，前者阳离子半径远大于，离子晶体晶格能随阳离子半径增大而减小，故熔点更低，解释正确，A不符合题意； B．晶体自范性是指晶体能自发呈现规则多面体外形的性质，缺角氯化钠晶体在饱和溶液中修复为完美立方体是自范性的体现，解释正确，B不符合题意； C．乙基是推（供）电子基，不是吸电子基，其推电子效应使乙醇中的极性弱于水中的极性，羟基氢更难电离，故与钠反应的剧烈程度弱于水，解释错误，C符合题意； D．可与发生反应，生成的易溶于水，故碘易溶于浓碘化钾溶液，解释正确，D不符合题意。 9. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A. 装置①用于实验室回收溴苯中的苯 B. 装置②用于实验室制备溴苯并验证该反应为取代反应 C. 装置③用于除去甲烷中的乙烯杂质 D. 装置④中生成的气体可以使溴水褪色，说明生成了乙炔 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯和溴苯是互溶的沸点不同的液体，可通过蒸馏分离，装置图中温度计的位置（位于蒸馏烧瓶支管口处）、冷凝水进出方向（下进上出）等均符合实验要求，能达到实验目的，A正确； B．苯与液溴在铁粉催化下发生取代反应生成溴苯和，若验证该反应是取代反应，证明的生成即可，进入溶液产生淡黄色沉淀，但液溴易挥发，挥发的溴蒸气进入溶液也能产生淡黄色沉淀，故该装置不能达到实验目的，B错误； C．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成，会引入新的杂质，不能用于除去甲烷中的乙烯，C错误； D．电石中含有硫化物等杂质，与水反应生成的等还原性气体也能使溴水褪色，无法证明生成了乙炔，该装置不能达到实验目的，D错误； 故选A。 10. 推理是学习化学常用的思维方法，下列推理合理的是 选项 已知 推理 A O2中的共价键是非极性共价键 O3中的共价键是非极性共价键 B NaCl晶胞中Na+的配位数是6 CsCl晶胞中Cs+的配位数是6 C CO2是分子晶体，熔点较低 SiO2是分子晶体，但熔点高于CO2 D 冰晶体中H2O分子采用非密堆积 氨晶体中NH3分子也采用非密堆积 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．中是相同化学环境的原子成键，共价键为非极性共价键，但为V形结构，分子中原子成键环境不同，共价键为极性共价键，推理错误，A错误； B．为面心立方晶胞，配位数为6，但为体心立方晶胞，配位数为8，推理错误，B错误； C．由分子构成，属于分子晶体、熔点低，但是共价晶体，不存在单个分子，不属于分子晶体，熔点远高于，推理错误，C错误； D．冰晶体中分子间存在具有方向性和饱和性的氢键，因此采用非密堆积；氨晶体中分子间同样存在氢键，也采用非密堆积，推理正确，D正确； 故选D。 11. 芳樟醇是一种广泛用于香水、食品和药品中的天然香料，同时具有镇静安神、抗菌消炎和驱虫等生物活性，其结构简式如图所示。下列关于该物质的说法正确的是 A. 属于脂肪烃 B. 存在顺反异构体 C. 与等物质的量的溴加成，产物有3种(不考虑立体异构) D. 分子中有一个手性碳原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．脂肪烃仅由、两种元素组成，该物质含有元素，属于烃的衍生物，不属于脂肪烃，A错误； B．顺反异构要求碳碳双键两端的每个碳原子均连接2种不同的原子或基团，该分子中两个碳碳双键，一个双键的一端连2个，另一个双键的一端连2个甲基，均不存在顺反异构，B错误； C．芳樟醇与等物质的量的溴发生加成反应，1 mol分子中含有2个互不共轭的碳碳双键，则加成产物有2种（不考虑立体异构），即、，C错误； D．分子中连有4个不同的原子或基团的碳原子为手性碳原子，由芳樟醇的结构简式可知，同时连有甲基和羟基的碳原子为手性碳原子，且分子中仅有1个手性碳原子，D正确； 故选D。 12. 下列说法正确的是 A. 与互为同系物 B. 的系统名称为2-乙基戊烷 C. 甲苯分子中，甲基使苯环上与甲基处于邻、对位的氢原子活化而易被取代 D. 某单烯烃催化加氢可生成3-甲基戊烷，符合条件的烯烃有3种(考虑立体异构) 【答案】C 【解析】 【详解】A．同系物要求结构相似、分子组成相差若干个原子团，前者是仅含1个苯环的甲苯，后者是含2个苯环的二甲基联苯，结构不相似，不符合同系物定义，A错误； B．烷烃命名需选最长碳链为主链，该有机物最长碳链含6个碳原子，3号位连有甲基，正确名称为3-甲基己烷，B错误； C．甲苯中甲基为给电子基团，会使苯环上甲基的邻、对位氢原子活性增强，比苯更易发生取代反应，C正确； D．3-甲基戊烷的碳骨架为，对应单烯烃（考虑立体异构）有：3-甲基-1-戊烯、2-乙基-1-丁烯、顺-3-甲基-2-戊烯、反-3-甲基-2-戊烯，共4种，D错误； 因此答案选C。 13. 某小组欲利用下列实验装置测定有机物M的分子组成。实验时准确称取样品0.44 g，充分反应后，装置D和E分别增重0.36 g和0.88 g。 下列说法错误的是 A. 装置B中试剂X为浓硫酸 B. CuO可使CO完全转化为CO2 C. 该样品的分子式为C2H4O D. 装置D可用装有P2O5的球形干燥管替代 【答案】C 【解析】 【分析】装置A是利用催化分解制备氧气；装置B的作用是干燥氧气，试剂为浓硫酸；装置C通入氧气使有机物充分燃烧生成水和二氧化碳，氧化铜的作用是，防止有机物燃烧不充分产生一氧化碳，加热条件下氧化铜可以将一氧化碳氧化为二氧化碳，保证有机物中的碳元素全部转化为二氧化碳；装置D的作用是吸收有机物燃烧产生的水，通过测量水的质量确定有机物中氢元素的含量；装置E是吸收有机物燃烧产生的二氧化碳，通过测量二氧化碳的质量确定有机物中碳元素的含量；装置F的作用是防止空气中的水蒸气进入装置，对测定过程产生干扰，由此解答； 【详解】A．由分析可知，装置B的作用是干燥氧气，试剂为浓硫酸，A正确； B．有机物不完全燃烧会生成CO，加热条件下CuO可将CO氧化为CO₂，保证有机物中碳元素全部转化为CO₂被E吸收，B正确； C．由分析可知，D增重0.36g为生成水的质量，，则，；E增重0.88g为生成二氧化碳的质量，，则，；有机物中，，可得，最简式为，但未给出有机物相对分子质量，无法确定分子式一定为，C错误； D．装置D作用是吸收反应生成的水，为酸性固体干燥剂，可吸收水且不吸收CO₂，可用装有的球形干燥管替代，D正确； 故选C。 14. 氮化硼是一种重要的功能性材料，其晶体存在如图所示的两种结构，六方氮化硼的结构与石墨类似，立方氮化硼的结构与金刚石类似。已知：立方氮化硼晶胞中，原子坐标参数甲为，乙为，下列有关说法错误的是 A. 六方氮化硼层间存在分子间作用力 B. 六方氮化硼中N-B-N键角大于立方氮化硼中N-B-N键角 C. 平均每1 mol立方氮化硼晶体中含有2 mol共价键 D. 晶胞中丙原子的坐标参数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．六方氮化硼结构与石墨类似，层间依靠分子间作用力结合，A正确； B．六方氮化硼中为杂化，键角为；立方氮化硼中为杂化，键角为，前者键角更大，B正确； C．立方氮化硼为共价晶体，根据晶体结构图可知，每个原子形成4个共价键，键为不同原子间的共价键，无需重复分摊，1mol立方氮化硼含1mol，共含有4mol共价键，C错误； D．结合甲、乙的坐标参数和晶胞结构，可知丙原子的坐标参数为，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 已知W、X、Y、Z、M、Q、G是原子序数依次增大的前四周期元素，其相关信息如下： 元素 相关信息 W 半径最小的原子 X 基态原子中，s电子总数比p电子总数多1 Y 最外层电子数是其周期序数的3倍 Z 逐级电离能()依次为578、1817、2745、11575、14830、18376 M 基态原子的最外层p轨道上有一个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反 Q K、L层电子数之和等于电子总数的一半 G 基态原子的内层轨道全部排满电子，最外层电子数为1 回答下列问题： （1）W和X形成的共价化合物中，分子中既含有极性键又含有非极性键且含有的化合物是_______(填化学式)，X的杂化方式是_______杂化。 （2）X和Y的电负性由大到小的顺序是_______(用元素符号表示，下同)，第二电离能由大到小的顺序是_______。 （3）Y和M可形成两种常见的化合物，其中VSEPR模型和分子的空间结构一致的化合物是_______(填化学式)，分子的空间结构为_______。 （4）Z的单质与Q的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的化学方程式为_______。 （5）G位于周期表_______区，同周期中与其未成对电子数相同的元素有_______种。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） ①. ②. 平面三角形 （4） （5） ①. ds ②. 4 【解析】 【分析】W为半径最小的原子，即H； X的基态s电子总数比p电子多1，则电子排布为，为N； Y的最外层电子数是周期序数3倍，只能是第二周期最外层6电子，为O； Z的逐级电离能在​和​之间出现突跃，说明原子易失去3个价电子，第4个电子极难失去，为ⅢA族的Al； M的原子序数在Al之后、前四周期，基态原子的最外层p轨道上有一个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，则最外层p轨道有4个电子，为第三周期的S； Q的K、L层共2+8=10个电子，等于总电子数的一半，总电子数为20，为Ca； G的内层轨道全满、最外层1个电子，即电子排布为，为Cu。 【小问1详解】 H和N形成的18电子共价分子，同时含N-H极性键、N-N非极性键的是；分子中N原子价层电子对数为，采取杂化； 【小问2详解】 同周期元素从左到右电负性递增，故电负性；第二电离能是失去第二个电子的能量：O失去1个电子后价层为的半满稳定结构，再失电子难度远大于N，故第二电离能； 【小问3详解】 O和S的常见氧化物为、；中心S的价层电子对数为，有1对孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，分子空间结构为V形，二者不一致；中心S的价层电子对数为，无孤电子对，VSEPR模型和分子空间结构均为平面三角形，完全一致； 【小问4详解】 Al是两性金属，和强碱反应生成四羟基合铝酸盐和氢气，化学方程式为； 【小问5详解】 Cu的价电子排布为，属于周期表ds区；Cu的未成对电子数为1，第四周期中未成对电子数为1的元素除Cu外，还有K、Sc、Ga、Br，符合要求的共4种。 16. 钴氨配合物在现代配位化学理论的发展进程中具有重要意义，为阐明配合物的立体结构提供了关键支撑。 （1）某钴氨配离子(m>0)结构如图所示： ①表示配合物的磁矩，已知=（其中表示中心原子或离子的未成对电子数)。若测得其=，则该配离子中m=_______。 ②的配位键弱于的配位键，原因是_______。 （2）配合物(M=232 g/mol)的晶胞结构如图所示： ①与距离最近且相等的有_______个。 ②构成该晶体的两种粒子之间的最近距离为a pm，设NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_______(用含“a、NA”的代数式表示)。 （3）配合物的制备流程如下： 已知：(i)的还原性强于Co2+，H2O2能氧化Co2+。 (ii)，。 ①中含有σ键的数目为_______(设NA表示阿伏加德罗常数的值)。 ②流程中“氧化”过程先加入氨水的目的是_______。 ③“系列操作”指将反应后的混合物趁热过滤，待滤液冷却后加入适量浓盐酸，过滤、洗涤、干燥，得到晶体，该过程中加入浓盐酸的目的是_______。 ④在制备的过程中会产生副产物，写出的电离方程式_______。 【答案】（1） ①. 2 ②. N的电负性大于P，N原子对孤电子对的吸引力更强，给出孤电子对的能力较弱 （2） ①. 12 ②. （3） ①. ②. 将转化为，增强其还原性使其更易被氧化，同时防止生成沉淀 ③. 增大溶液中浓度，利用同离子效应促进结晶析出 ④. 【解析】 【小问1详解】 ①根据公式，解得未成对电子数。Co的原子序数为27，价电子排布为。若为，其价电子排布为，在八面体场中未成对电子数为3；若为，其价电子排布为，未成对电子数为4或0。因此中心离子为，即。 ②N和P同主族，N的电负性大于P，N原子对孤电子对的吸引力更强，导致其给出孤电子对形成配位键的能力弱于P原子，故 的配位键较弱。 【小问2详解】 ①由晶胞结构可知，（白球）位于晶胞的顶点和面心，构成面心立方最密堆积。以顶点处的 为例，与其距离最近且相等的位于相邻的面心处，共有个。 ②设晶胞边长为。两种粒子之间的最近距离为体对角线的，即，解得。一个晶胞中含有的个数为，含有的个数为8，即含有4个单元。晶体的密度。 【小问3详解】 ①在中，中心离子与6个形成6个配位键（属于键），每个分子中含有3个 N-H键，外界与配离子之间为离子键。因此该配合物中含有键的数目为。 ②根据已知信息，的还原性强于，且的溶度积极小。先加入氨水可将转化为 ，增强其还原性，使其更容易被氧化；同时可避免直接被氧化为后水解生成极难溶的 沉淀。 ③反应后得到溶液，加入浓盐酸可以显著增大溶液中的浓度，利用同离子效应降低配合物的溶解度，从而促进 结晶析出。 ④ 属于配合物，内界为 ，外界为 ，其在水中完全电离，电离方程式为 。 17. 苯甲酸(M=122 g/mol)可用于抑制细菌和霉菌生长，广泛用于食品、药品、化妆等领域。某实验小组用甲苯制备苯甲酸并回收未反应的甲苯。其合成原理如下： (未配平) 已知：苯甲酸易溶于乙醇，其在水中的溶解度如下： T/℃ 4 25 50 75 溶解度/g 0.18 0.34 0.85 2.20 实验步骤如下： i．向三颈烧瓶中加入10.0 mL甲苯(密度为0.87 g/mL)和适量高锰酸钾溶液，再加入几粒沸石，按如图所示安装仪器，置于电热套中加热，使反应液保持微沸，充分反应约1 h。 ii．步骤i所得产物后续处理： 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______。 （2）合成原理中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （3）操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有_______(填序号)。 （4）无色液体A的结构简式是_______。 （5）加入浓盐酸，生成有机物的反应的离子方程式为_______。 （6）“系列操作Ⅱ”的一系列操作为_______。 （7）“洗涤”采用的试剂是_______(填“乙醇”“冷水”或“热水”)，判断洗涤干净的操作是_______。 （8）进一步提高苯甲酸纯度的方法是_______，实验后获得苯甲酸质量为6.1 g，计算其产率为_______%(结果保留一位小数)。 【答案】（1） 球形冷凝管 （2） 2:1 （3）④ （4） （5） （6） 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 （7） ①. 冷水 ②. 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀硝酸酸化的溶液，若无白色沉淀产生，则说明洗涤干净 （8） ①. 重结晶 ②. 52.9 【解析】 【小问1详解】 由仪器特点可知，仪器a的名称为球形冷凝管； 【小问2详解】 反应中还原剂甲苯（）被氧化为苯甲酸钾（），C元素共失去6个电子；氧化剂被还原为，Mn元素得到3个电子，根据电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为； 【小问3详解】 操作Ⅰ是分离互不相溶的有机层和水层的分液操作，需要用到的玻璃仪器为分液漏斗，对应序号④； 【小问4详解】 有机溶液中溶解了未反应的甲苯，经干燥、蒸馏后分离得到的无色液体A就是未反应的甲苯，其结构简式为； 【小问5详解】 水溶液中的溶质为苯甲酸钾，加入浓盐酸后，强酸制弱酸，生成溶解度较小的苯甲酸，离子方程式为； 【小问6详解】 根据苯甲酸的溶解度随温度升高显著增大的特点，向苯甲酸钾水溶液加浓盐酸后，先蒸发浓缩使苯甲酸浓度升高，再冷却降低其溶解度，苯甲酸结晶析出后过滤即可得到粗品； 【小问7详解】 苯甲酸在冷水中溶解度极小，用冷水洗涤可以减少产品的溶解损失；粗品表面附着有杂质，通过检验最后一次洗涤液中是否存在判断是否洗净，操作为取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加稀硝酸酸化的溶液，若无白色沉淀产生，则说明洗涤干净； 【小问8详解】 苯甲酸的溶解度随温度变化差异大，可用重结晶的方法进一步提高苯甲酸纯度； 甲苯的初始物质的量为，理论生成苯甲酸的质量为，产率为。 18. 聚对溴苯乙烯(F)是一种可功能化的高分子中间体，通过对侧链溴原子进行修饰，广泛用于制备光电材料、液晶高分子等。其实验室制取流程如下： （1）E中含有的官能团名称为_______，B的化学名称为_______。 （2）A→B的反应类型为_______。 （3）催化剂a为_______(填化学式)。 （4）已知D的分子式为C8H8Br2，且分子中含甲基，写出C→D的化学方程式：_______。 （5）与C互为同分异构体的芳香族化合物有_______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱显示有3组峰且峰面积比为1：2：6的所有结构简式为_______。 （6）写出E→F反应的化学方程式：_______。 （7）下列关于物质B的说法正确的有_______(填字母)。 A. 物质B不溶于水，密度比水小 B. 物质B的沸点比A高是因为B能形成分子间氢键，而A不能 C. 物质B分子中所有碳原子的杂化方式均为sp2 D. 物质B和E不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别 【答案】（1） ①. 碳碳双键、碳溴键 ②. 乙苯 （2）取代反应 （3） （4） （5） ①. 14 ②. （6） （7）AD 【解析】 【分析】A是苯，苯和溴乙烷在下生成B乙苯；乙苯在催化剂a条件下苯环对位溴代得到C；光照条件下侧链乙基发生溴代得到D；D消去一分子HBr得到E对溴苯乙烯；E加聚得到高分子F聚对溴苯乙烯，以此解答。 【小问1详解】 由E的结构简式可知，E中含有的官能团名称为碳碳双键、碳溴键；由B的结构简式可知，B的名称为乙苯； 【小问2详解】 由分析可知，苯环上H被乙基取代，则A→B的反应类型为取代反应； 【小问3详解】 由分析可知，苯环上发生溴代反应，其催化剂为； 【小问4详解】 由分析可知，光照下乙基上的H被Br取代，化学方程式为：； 【小问5详解】 由分析可知，C的结构简式为，与C互为同分异构体的芳香族化合物有：当苯环上有一个取代基时，或，共有2种；有两个取代基时，若取代基为，分别处于苯环的邻位、间位共有2种；若取代基为分别处于苯环的邻位、间位、对位共有3种；有三个取代基时，即，采用定二移一法可知，当两个甲基处于邻位时，苯环上有2种等效H，则同分异构体有2种，当两个甲基处于对位时，苯环上有1种等效H，则同分异构体有1种，当两个甲基处于间位时，苯环上有3种等效H，则同分异构体有3种，综上所述与C互为同分异构体的芳香族化合物有13种；其中核磁共振氢谱显示有3组峰且峰面积比为1：2：6的所有结构简式为； 【小问6详解】 E→F为加聚反应，化学方程式为：； 【小问7详解】 A. 乙苯属于烃，不溶于水，密度比水小，A正确； B. 乙苯不存在羟基、氨基，没有氢键，沸点高是因为相对分子质量更大，范德华力更大，B错误； C. 乙苯中乙基的碳原子杂化方式为，不均为，C错误； D. B乙苯能使酸性高锰酸钾褪色，E中含有碳碳双键，也能使酸性高锰酸钾褪色，现象一样无法鉴别，D正确； 故选AD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Cl35.5 Co59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活息息相关，下列有关物质的组成、性质、用途说法错误的是 A. 氧炔焰可用于切割金属 B. 纳米铅晶体熔点高于大块铅晶体 C. 蜡烛的火焰中含有等离子体，等离子体由电子、阳离子和电中性粒子组成 D. 离子液体难挥发，可用作溶剂 2. 下列化学用语的书写正确的是 A. 丙炔的键线式： B. 基态Br原子的价层电子排布式：3d104s24p5 C. AlCl3二聚物Al2Cl6的结构： D. H2分子中的共价键电子云轮廓图： 3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 1 mol P4中所含P-P数目为4NA B. 常温常压下，14 g乙烯和环丙烷的混合物中含有的碳原子数为NA C. 1 mol苯分子中含有碳碳双键的数目为3NA D. 1 mol C2H6中含有σ键的数目为6NA 4. 我国化学家设计了一种功能化的冠醚Z，用于选择性捕获溶液中的Li+，形成的超分子R结构如图所示。下列关于该超分子体系的说法正确的是 A. 该过程体现了超分子的自组装特征 B. 形成超分子可降低Li+在水中的溶解度 C. 冠醚和Li+之间存在离子键 D. 冠醚Z也可以识别其他所有碱金属离子 5. 已知A、W、X、Y、M、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，由其组成的一种还原性阴离子结构如图，下列说法正确的是 A. 酸性：CH2YCOOH>CH2QCOOH B. 简单氢化物的沸点：M>X C. 原子半径：Y>X>W>A D. 该离子中W原子不满足8电子稳定结构 6. 下列实验中，所选用的试剂及实验方法与对应原理有错误的是 选项 实验目的 试剂及实验方法 原理 A 除去乙酸乙酯中的乙酸 饱和Na2CO3溶液，分液 乙酸转化为乙酸钠，由有机层进入水层 B 除去乙醇中的水 CaO、蒸馏 CaO能吸收水分，便于蒸馏分离 C 分离苯(沸点80.1℃)和乙苯(沸点136℃) 蒸馏 有机物热稳定性高，且沸点不同 D 分离装有C60的“杯酚”和溶解了C70的甲苯的混合物 氯仿、萃取 甲苯易溶于氯仿 A. A B. B C. C D. D 7. 有机物A是合成塑料、橡胶、涂料等的基础原料，在一定条件下可发生如下转化： 下列说法正确的是 A. 有机物A属于芳香烃，其名称为苯乙烯 B. 反应A→B与A→C的反应类型相同 C. 有机物B中最多有13个原子共平面 D. 有机物D能使溴的四氯化碳溶液褪色 8. 结构决定性质是基本的化学学科思想。下列对事实的解释错误的是 选项 事实 解释 A 熔点： 低于 前者阳离子体积较大 B 缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块 晶体具有自范性 C 与金属钠反应剧烈程度：水>乙醇 乙基是吸电子基，使乙醇中O-H的极性小于水中O-H的极性 D 碘易溶于浓碘化钾溶液 I2与I⁻反应生成，KI3易溶于水 A. A B. B C. C D. D 9. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A. 装置①用于实验室回收溴苯中的苯 B. 装置②用于实验室制备溴苯并验证该反应为取代反应 C. 装置③用于除去甲烷中的乙烯杂质 D. 装置④中生成的气体可以使溴水褪色，说明生成了乙炔 10. 推理是学习化学常用的思维方法，下列推理合理的是 选项 已知 推理 A O2中的共价键是非极性共价键 O3中的共价键是非极性共价键 B NaCl晶胞中Na+的配位数是6 CsCl晶胞中Cs+的配位数是6 C CO2是分子晶体，熔点较低 SiO2是分子晶体，但熔点高于CO2 D 冰晶体中H2O分子采用非密堆积 氨晶体中NH3分子也采用非密堆积 A. A B. B C. C D. D 11. 芳樟醇是一种广泛用于香水、食品和药品中的天然香料，同时具有镇静安神、抗菌消炎和驱虫等生物活性，其结构简式如图所示。下列关于该物质的说法正确的是 A. 属于脂肪烃 B. 存在顺反异构体 C. 与等物质的量的溴加成，产物有3种(不考虑立体异构) D. 分子中有一个手性碳原子 12. 下列说法正确的是 A. 与互为同系物 B. 的系统名称为2-乙基戊烷 C. 甲苯分子中，甲基使苯环上与甲基处于邻、对位的氢原子活化而易被取代 D. 某单烯烃催化加氢可生成3-甲基戊烷，符合条件的烯烃有3种(考虑立体异构) 13. 某小组欲利用下列实验装置测定有机物M的分子组成。实验时准确称取样品0.44 g，充分反应后，装置D和E分别增重0.36 g和0.88 g。 下列说法错误的是 A. 装置B中试剂X为浓硫酸 B. CuO可使CO完全转化为CO2 C. 该样品的分子式为C2H4O D. 装置D可用装有P2O5的球形干燥管替代 14. 氮化硼是一种重要的功能性材料，其晶体存在如图所示的两种结构，六方氮化硼的结构与石墨类似，立方氮化硼的结构与金刚石类似。已知：立方氮化硼晶胞中，原子坐标参数甲为，乙为，下列有关说法错误的是 A. 六方氮化硼层间存在分子间作用力 B. 六方氮化硼中N-B-N键角大于立方氮化硼中N-B-N键角 C. 平均每1 mol立方氮化硼晶体中含有2 mol共价键 D. 晶胞中丙原子的坐标参数为 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 已知W、X、Y、Z、M、Q、G是原子序数依次增大的前四周期元素，其相关信息如下： 元素 相关信息 W 半径最小的原子 X 基态原子中，s电子总数比p电子总数多1 Y 最外层电子数是其周期序数的3倍 Z 逐级电离能()依次为578、1817、2745、11575、14830、18376 M 基态原子的最外层p轨道上有一个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反 Q K、L层电子数之和等于电子总数的一半 G 基态原子的内层轨道全部排满电子，最外层电子数为1 回答下列问题： （1）W和X形成的共价化合物中，分子中既含有极性键又含有非极性键且含有的化合物是_______(填化学式)，X的杂化方式是_______杂化。 （2）X和Y的电负性由大到小的顺序是_______(用元素符号表示，下同)，第二电离能由大到小的顺序是_______。 （3）Y和M可形成两种常见的化合物，其中VSEPR模型和分子的空间结构一致的化合物是_______(填化学式)，分子的空间结构为_______。 （4）Z的单质与Q的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的化学方程式为_______。 （5）G位于周期表_______区，同周期中与其未成对电子数相同的元素有_______种。 16. 钴氨配合物在现代配位化学理论的发展进程中具有重要意义，为阐明配合物的立体结构提供了关键支撑。 （1）某钴氨配离子(m>0)结构如图所示： ①表示配合物的磁矩，已知=（其中表示中心原子或离子的未成对电子数)。若测得其=，则该配离子中m=_______。 ②的配位键弱于的配位键，原因是_______。 （2）配合物(M=232 g/mol)的晶胞结构如图所示： ①与距离最近且相等的有_______个。 ②构成该晶体的两种粒子之间的最近距离为a pm，设NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_______(用含“a、NA”的代数式表示)。 （3）配合物的制备流程如下： 已知：(i)的还原性强于Co2+，H2O2能氧化Co2+。 (ii)，。 ①中含有σ键的数目为_______(设NA表示阿伏加德罗常数的值)。 ②流程中“氧化”过程先加入氨水的目的是_______。 ③“系列操作”指将反应后的混合物趁热过滤，待滤液冷却后加入适量浓盐酸，过滤、洗涤、干燥，得到晶体，该过程中加入浓盐酸的目的是_______。 ④在制备的过程中会产生副产物，写出的电离方程式_______。 17. 苯甲酸(M=122 g/mol)可用于抑制细菌和霉菌生长，广泛用于食品、药品、化妆等领域。某实验小组用甲苯制备苯甲酸并回收未反应的甲苯。其合成原理如下： (未配平) 已知：苯甲酸易溶于乙醇，其在水中的溶解度如下： T/℃ 4 25 50 75 溶解度/g 0.18 0.34 0.85 2.20 实验步骤如下： i．向三颈烧瓶中加入10.0 mL甲苯(密度为0.87 g/mL)和适量高锰酸钾溶液，再加入几粒沸石，按如图所示安装仪器，置于电热套中加热，使反应液保持微沸，充分反应约1 h。 ii．步骤i所得产物后续处理： 回答下列问题： （1）仪器a的名称为_______。 （2）合成原理中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （3）操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有_______(填序号)。 （4）无色液体A的结构简式是_______。 （5）加入浓盐酸，生成有机物的反应的离子方程式为_______。 （6）“系列操作Ⅱ”的一系列操作为_______。 （7）“洗涤”采用的试剂是_______(填“乙醇”“冷水”或“热水”)，判断洗涤干净的操作是_______。 （8）进一步提高苯甲酸纯度的方法是_______，实验后获得苯甲酸质量为6.1 g，计算其产率为_______%(结果保留一位小数)。 18. 聚对溴苯乙烯(F)是一种可功能化的高分子中间体，通过对侧链溴原子进行修饰，广泛用于制备光电材料、液晶高分子等。其实验室制取流程如下： （1）E中含有的官能团名称为_______，B的化学名称为_______。 （2）A→B的反应类型为_______。 （3）催化剂a为_______(填化学式)。 （4）已知D的分子式为C8H8Br2，且分子中含甲基，写出C→D的化学方程式：_______。 （5）与C互为同分异构体的芳香族化合物有_______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱显示有3组峰且峰面积比为1：2：6的所有结构简式为_______。 （6）写出E→F反应的化学方程式：_______。 （7）下列关于物质B的说法正确的有_______(填字母)。 A. 物质B不溶于水，密度比水小 B. 物质B的沸点比A高是因为B能形成分子间氢键，而A不能 C. 物质B分子中所有碳原子的杂化方式均为sp2 D. 物质B和E不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $