精品解析：河北省辛集市育才中学2022-2023学年高二下学期4月期中化学试题

辛集市育才中学高年级下学期期中考试 化学 一、单选题(每题3分，共21题) 1. 在第二周期中，B、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序正确的是 A. I1(N)＞I1(O)＞I1(C)＞I1(B) B. I1(N)＞I1(O)＞I1(B)＞I1(C) C. I1(N)＞I1(C)＞I1(O)＞I1(B) D. I1(O)＞I1(N)＞I1(C)＞I1(B) 【答案】A 【解析】 【详解】同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，这几种元素都是第二周期元素，它们的族序数分别是：第IIIA族、第IVA族、第VA族、第VIA族，所以它们的第一电离能大小顺序是I1(N)＞I1(O)＞I1(C)＞I1(B)，故选A。 【点晴】本题考查了同周期元素第一电离能大小顺序的判断，明确其变化规律及其异常现象是解本题关键。同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素。 2. 港珠澳大桥是世界上最长的跨海大桥，桥受力部件采用高强度拉力钢索。钢索表面的合金保护层含有锌、铝和少量钒，下列说法错误的是 A. 锌位于元素周期表的d区 B. 基态铝原子中占据最高能级的电子的电子云轮廓图为哑铃形 C. 钒位于元素周期表中第四周期第VB族 D. 基态铝原子的价层电子排布式为 【答案】AD 【解析】 【详解】A．锌的价层电子排布为，属于元素周期表ds区，不属于d区，A错误； B．基态铝原子的核外电子排布为，占据最高能级为3p能级，p能级电子云轮廓图为哑铃形，B正确； C．钒的原子序数为23，价层电子排布为，位于元素周期表第四周期第VB族，C正确； D．基态铝原子为13号主族元素，价层电子排布式为，是钒的价层电子排布式，D错误； 故选AD。 3. 已知X、Y元素同周期，且电负性，下列说法中错误的是 A. 第一电离能Y可能大于X B. 非金属性：X大于Y C. X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 D. 气态氢化物的稳定性：强于 【答案】D 【解析】 【分析】已知X、Y元素同周期，且电负性，说明X在Y的右边。 【详解】A．第一电离能Y可能大于X，比如N大于O，故A正确； B．电负性越大，非金属性越强，因此非金属性：X大于Y，故B正确 C．电负性越大，非金属性越强，一般显负价，因此X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价，故C正确； D．电负性越大，非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此非金属性气态氢化物的稳定性：弱于，故D错误。 综上所述，答案为D。 4. 在d轨道中电子排布成，而不能排布成，其最直接的根据是 A. 能量最低原理 B. 泡利原理 C. 原子轨道构造原理 D. 洪特规则 【答案】D 【解析】 【详解】A．能量最低原理是指在不违反泡利原理的条件下，电子优先占据能量较低的原子轨道，使整个原子体系能量处于最低，A错误； B．泡利原理是指每个轨道（例如1s轨道，2p轨道中的px）最多只能容纳两个自旋相反的电子，B错误； C．原子轨道能级图与题干无关，C错误； D．洪特规则是指在相同能量的轨道上，电子在排布的时候优先进入空轨道，每个轨道中的单电子取得相同自旋；故在d轨道中电子排布成，而不排布成 ，显然是根据洪特规则，D正确； 故选D。 5. 原子结构决定元素的性质，下列说法中，正确的是 A. Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na＋、Al3＋、Cl－的离子半径也依次减小 B. 在第VIA族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的其沸点也最高 C. 第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数 D. 非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na+、Al3+、C1-电子层结构相同，Al的核电荷数大，离子半径较小，Cl-的电子层最多，离子半径最大，A错误； B．ⅥA族中O元素非金属性最强，氢化物最稳定，而水分子中存在氢键，其沸点最高，B正确； C．O元素、F元素没有最高正化合价，C错误； D．元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，不是最高价含氧酸，氧化物对应水化物的酸性不一定，如非金属性Cl＞S，次氯酸是弱酸、硫酸是强酸，D错误； 答案选B。 6. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 A. X和Y元素基态原子核外填充了电子的能级均有3个 B. W元素原子核外只有1个电子 C. Z元素原子的M层上有3个能级，有6个电子 D. X、Y、Z元素形成的简单离子具有相同的电子层结构 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18，则W、X、Y、Z元素分别为H、N、P、Cl元素。 【详解】A．X(N)元素基态原子电子排布式为，核外填充了电子的能级有3个：1s、2s、2p，Y(P)元素基态原子电子排布式为，核外填充了电子的能级有5个：1s、2s、2p、3s、3p，A错误； B．W(H)元素原子核外只有1个电子，B正确； C．Z(Cl)元素原子的M层有3s、3p、3d共3个能级，其中3s能级有2个电子，3p能级有5个电子，C错误； D．X(N)、Y(P)、Z(Cl)元素形成的简单离子分别为、和，其中和具有相同的电子层结构，D错误； 故选B。 7. 对SO2与CO2说法正确的是 A. 都是直线形结构 B. 中心原子都采取sp杂化 C. S原子和C原子上都没有孤对电子 D. SO2为V形结构，CO2为直线形结构 【答案】D 【解析】 【详解】SO2中心原子采用sp2杂化，有一对孤对电子，为V型结构；后者CO2中心原子为sp杂化，没有孤对电子，为直线型结构，答案为D。 8. 下列每组分子都属于非极性分子的是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 【答案】B 【解析】 【详解】A．为直线形，为非极性分子；为V形，为极性分子，故A不符合题意； B．为直线形，为非极性分子；为平面三角形，为非极性分子，故B符合题意； C．为三角锥形，为极性分子；为正四面体，为非极性分子，故C不符合题意； D．为三角锥形，为极性分子；为直线形，为非极性分子，故D不符合题意； 故选B。 9. 下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是 A. 氯化氢易溶于水 B. 氯气易溶于溶液 C. 碘易溶于 D. 酒精易溶于水 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化氢、水都是极性分子，所以氯化氢易溶于水，能用“相似相溶”规律解释，故不选A； B．氯气易溶于溶液是因为氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，不能用“相似相溶”规律解释，故选B； C．碘、都是非极性分子，所以碘易溶于，能用“相似相溶”规律解释，故不选C； D．酒精、水都是极性分子，所以酒精易溶于水，能用“相似相溶”规律解释，故不选D； 选B。 10. 下列说法中正确的是 A. 含离子键的晶体不一定是离子晶体 B. 含共价键的晶体一定是分子晶体 C. 只含极性键的分子可能不是极性分子 D. 含非极性键的分子一定是非极性分子 【答案】C 【解析】 【详解】A.含有离子键的晶体一定是离子晶体，故A错误； B.含有共价键的晶体可能是分子晶体也可能是原子晶体或离子晶体，故B错误； C.只含极性键的分子可能是极性分子也可能是非极性分子，与分子的构型有关，故C正确； D.含有非极性键的分子不一定是非极性分子，故D错误。 11. 下列物质的性质与氢键无关的是 A. 冰的密度比水的密度小 B. 氨气极易溶于水 C. SbH3的沸点比PH3高 D. 溶解度：邻-羟基苯甲醛 < 对-羟基苯甲醛 【答案】C 【解析】 【详解】A.冰中的氢键比液态水中的强，使得水分子排列得很规则，造成体积膨胀，密度变小，故A不合题意； B.氨气极易溶于水是氨分子与水分子间存在氢键，故B不合题意； C.SbH3的相对分子质量比PH3大，且两者都为分子晶体，故SbH3的沸点比PH3高，与氢键无关，故C符合题意； D.与水能形成分子间氢键的物质，在水中的溶解度较大，邻-羟基苯甲醛容易形成分子内氢键，对-羟基苯甲醛与水分子间易形成氢键，所以溶解度：邻-羟基苯甲醛 < 对-羟基苯甲醛，故D不合题意； 答案选C。 12. X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元素。X、Z原子中分别有1、7个运动状态完全不同的电子，Y原子中各能级电子数相等，W原子最外层电子数是内层的3倍，R的原子半径是该周期中最大的。下列说法正确的是 A. Z原子基态核外电子排布式为1s22s22p3 B. 简单离子半径： C. 第一电离能： D. X分别与Y、Z、W形成的化合物中一定含有相同的电子数 【答案】A 【解析】 【分析】X、Z原子中分别有1、7个运动状态完全不同的电子，则X、Z原子序数为1、7，则X是H元素、Z是N元素；Y原子中各能级电子数相等，则电子排布为1s22s22p2，核外电子数为6，Y为C元素；W的基态原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，W只能含有2个电子层，最外层含有6个电子，W为O元素；R在同周期中原子半径最大，则R是Na元素， 【详解】分析知：X是H、Y为C、Z是N、W为O、R是Na； A．Z是N，为7号元素，原子基态核外电子排布式为1s22s22p3，故A正确； B．O2-和Na+的电子层数相同，核电荷数越大，离子半径越小，则r(Na+)<r(O2-)，故B错误； C．电负性越大，第一电离能越大，但VA族大于VIA族的，则第一电离能：N>O>C，故C错误； D．CH4、NH3、H2O2电子数不相同，故D错误； 故选：A。 13. 硼和镁可形成超导化合物。如图所示是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上、下面上还各有一个镁原子； 6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为 A. MgB B. Mg3B2 C. MgB2 D. Mg2B3 【答案】B 【解析】 【详解】Mg原子处于晶胞顶点与面心上，顶点上Mg原子为6个晶胞共用，面心上的Mg原子为2个晶胞共用，B原子位于棱柱的侧棱上，为3个晶胞共用，故晶胞中Mg原子数目为，B原子数目为，Mg原子和B原子数目比为3：2，则其化学式为Mg3B2，故选B； 答案选B。 14. 某种氨化硼晶体具有超硬、耐磨、耐高温等特点。下列各组晶体熔化时克服的粒子间作用力与该种氮化硼晶体熔化时克服的粒子间作用力都相同的是 A. 硝酸钠和镁 B. 晶体硅和金刚石 C. 冰和干冰 D. 苯和CCl4 【答案】B 【解析】 【分析】共价晶体熔沸点较高、硬度大，氮化硼具有超硬、耐磨、耐高温的特点，则BN是共价晶体，共价晶体熔融时破坏共价键，物质熔化时，所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间作用力相同，说明该物质是共价晶体，以此解答该题。 【详解】A．硝酸钠是离子晶体，熔化时破坏离子键，故A错误； B．晶体硅和金刚石都是共价晶体，熔融时破坏共价键，故B正确； C．冰是分子晶体，熔融时破坏分子间作用力，干冰是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，故C错误； D．苯和四氯化碳都是分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，故D错误； 故选：B。 15. X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z分别位于三个不同周期，Y、Z形成聚合阴离子，其结构如图所示。下列说法正确的是。 A. X、Y可形成既含极性键又含非极性键的化合物 B. Y、Z分别与X形成的简单化合物中，Z与X形成的化合物更稳定 C. 三种元素的单质的熔点由高到低的顺序为Y>Z>X D. X、Y、Z形成的化合物的水溶液可能显强酸性 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z分别位于三个不同周期，则X为氢；Y、Z形成化合键数分别为2、5，则Y、Z分别为氧、磷； 【详解】A．X、Y可形成既含极性键又含非极性键的化合物，例如过氧化氢，A正确； B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱；根据非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，则Y、Z分别与X形成的简单化合物中，Y与X形成的化合物更稳定，B错误； C．三种元素的单质均为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高，单质的熔点由高到低的顺序为Z>Y> X，C错误； D．X、Y、Z形成的化合物磷酸的水溶液为中强酸，D错误； 故选A。 16. 下列有关离子晶体的比较不正确的是 A. 熔点： B. 离子键强弱： C. 离子晶体中除了含有离子键外，还可能存在共价键、氢键等 D. 硬度： 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．，、、所带电荷数依次增大，所以、、的离子键依次增强，故熔点依次升高，A项错误； B．，故、、的离子键依次减弱，B项正确； C．晶体为离子晶体，晶体中存在共价键、氢键等，C项正确； D．，故、、中离子键依次减弱，硬度依次减小，D项正确。 故选A。 17. 既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙烷中的乙烯以得到纯净乙烷的方法是（　　） A. 通过足量的NaOH溶液 B. 通过足量的溴水 C. 在Ni催化、加热条件下通入H2 D. 通过足量的酸性KMnO4溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烷与乙烯通过足量的NaOH溶液，不发生反应，不能提纯物质，故A错误； B．乙烷性质稳定，与溴水不反应，乙烯含有C=C官能团，能与溴水发生加成反应生成二溴乙烷而使溴水褪色，故B正确； C．通入氢气不能鉴别乙烷和乙烯，且能引入新的杂质，故C错误； D．通过高锰酸钾溶液，乙烯被氧化为二氧化碳和水，能用来鉴别乙烷和乙烯，但不能用来除去乙烷中的乙烯，故D错误； 故选B。 【点睛】本题考查物质的鉴别和除杂，注意乙烯和乙烷在性质上的区别，特别是除杂时要注意不能引入新的杂质。本题的易错点为D，要注意区分鉴别和除杂设计的选择。 18. 下列有机物的一氯代物只有两种的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．有3种氢，一氯代物有3种，故A错误； B．有机物有2种氢，一氯代物有2种，故B正确； C．有机物有1种氢，一氯代物有1种，故C错误； D．有机物有4种氢，一氯代物有4种，故D错误。 故选：B。 19. ①溴化钠溶液和溴水的混合溶液、②乙酸乙酯和乙酸钠溶液，分离它们的正确方法依次是 A. 分液、蒸馏 B. 蒸馏、分液 C. 分液、萃取 D. 萃取、分液 【答案】D 【解析】 【详解】①溴化钠溶液和溴水的混合溶液，因溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，可加有机溶剂萃取达到分离的目的；②乙酸乙酯和乙酸钠溶液混合，因乙酸乙酯不溶于水，则出现分层，所以利用分液可达到分离的目的，故选D。 20. 烷烃 的命名正确的是 A. 4-甲基-3-丙基戊烷 B. 3-异丙基己烷 C. 2-甲基-3-丙基戊烷 D. 2-甲基-3-乙基己烷 【答案】D 【解析】 【详解】选择分子中含有碳原子数最多的碳链为主链，并从离支链较近的一端给主链的碳原子编号。从右端开始，到第三个碳原子往上，然后右转，主链碳原子有6个，第2号碳原子上有1个甲基，第3个碳原子上有1个乙基，该物质的名称是2-甲基-3-乙基己烷，故D正确，故选D。 【点睛】烷烃命名要抓住五个“最”：①最长-选最长碳链为主链；②最多-遇等长碳链时，支链最多为主链；③最近-离支链最近一端编号；④最小-支链编号之和最小(两端等距又同基，支链编号之和最小)；⑤最简-两不同取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号。如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面。 21. 将1mol甲烷与一定量的氯气混合于一试管中，并将试管倒立于盛有饱和NaCl溶液的水槽中(如图所示)，对于此反应，下列有关叙述正确的是 A. 该反应的生成物中含量最高的是CCl4 B. 该反应有4种产物 C. 该反应条件为光照，反应类型为取代反应 D. 该反应中试管内壁上因为有油状液滴产生说明产物中有CH3Cl 【答案】C 【解析】 【分析】甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳以及HCl，据此分析解答。 【详解】A．上述，每步取代反应均会有HCl生成，所以生成物中含量最高的是HCl，故A错误 B．甲烷和氯气发生取代反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氢共5种物质，故B错误； C．甲烷和氯气在光照条件下发生反应生成氯代甲烷和氯化氢，该反应属于取代反应，故C正确； D．该反应试管内壁上因有二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳生成而有油状液滴产生，故D错误； 选C。 二、填空题 22. 已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，X和Y形成化合物的分子式是。试回答下列问题： (1)X元素的基态原子的核外电子排布式为___________，Y元素原子最外层电子排布图为___________。 (2)若X、Y两元素电负性分别为1.8和3.0，试判断中X与Y之间的化学键为___________(填“共价键”或“离子键”)。 (3)该化合物的空间结构为___________形，中心原子的轨道杂化类型为___________，分子为___________(填“极性分子”或“非极性分子”)。 【答案】 ①. ②. ③. 共价键 ④. 正四面体 ⑤. 杂化 ⑥. 非极性分子 【解析】 【分析】和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，X为；短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，Y是Cl元素；和Cl形成化合物的分子式是。 【详解】(1) X为第四周期第ⅣA族元素，其基态原子的核外电子排布式为；Y元素原子的最外层电子数比内层电子总数少3，则Y是Cl元素，元素原子最外层有7个电子，最外层电子排布图为； (2)两元素电负性之差为，小于1.7，一般形成共价键； (3)中，中心原子的价层电子对数，中心原子为杂化，无孤电子对，其空间结构为正四面体形，正、负电荷中心重合，为非极性分子。 23. (1)配合物是钴的重要化合物，中心原子的配位数为______，Co3+钴离子的电子排布式：_____________。 (2)具有对称的空间构型，若其中两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则的空间构型为___________。 (3)铜是重要的过渡元素，能形成多种配合物如Cu2+与乙二胺可形成如图所示配离子。 ①Cu2+与乙二胺所形成的配离子内部不含有的化学键类型是__________(填字母代号)。 a．配位键 b．极性键 c．离子键 d．非极性键 ②乙二胺和三甲胺均属于胺。但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是_________________。 【答案】 ①. 6 ②. 1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6) ③. 平面正方形 ④. c ⑤. 乙二胺分子间可形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键 【解析】 【分析】 【详解】(1)配合物是钴的重要化合物，根据配合物化学式得到中心原子的配位数为6，配体为NH3和H2O，Co为27号元素，因此Co3+钴离子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d6；故答案为：6；1s22s22p63s23p63d6(或[Ar]3d6)。 (2)具有对称的空间构型，若其中两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，说明的空间构型为平面正方形，而不是四面体结构；故答案为：平面正方形。 (3)①Cu2+与乙二胺所形成的配离子内部含有碳碳非极性共价键，碳氢或氮氢极性共价键，还有铜氮配位键，因此不含有离子键；故答案为：c。 ②根据结构可得到乙二胺分子间可形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键，因此乙二胺比三甲胺的沸点高很多；故答案为：乙二胺分子间可形成氢键，三甲胺分子间不能形成氢键。 24. 为了测定某有机物A的结构，做如下实验： ①将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1molCO2和2.7g水； ②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图1所示的质谱图； ③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图2所示图谱，图中三个峰的面积之比是1：2：3。 试回答下列问题： (1)有机物A的相对分子质量是_______； (2)有机物A的最简式分子式是_______，分子式是_______ (3)写出有机物A的结构简式：_______。 (4)写出有机物A的一种同分异构体结构简式：_______。 【答案】 ①. 46 ②. C2H6O ③. C2H6O ④. CH3CH2OH ⑤. CH3OCH3 【解析】 【分析】 【详解】(1)由A的质谱图中最大质荷比为46可知，有机物A的相对分子质量是46，故答案为：46； (2)由二氧化碳的物质的量和水的质量可知，2.3g有机物A中碳原子的质量为0.1mol×12g/mol=1.2g，氢原子的质量为×2×1g/mol=0.3g，则有机物A中氧原子的物质的量为=0.05mol，由碳原子、氢原子和氧原子的物质的量比为0.1mol：0.3mol：0.05mol=2:6:1可知，有机物A的最简式为C2H6O，由有机物A的相对分子质量是46可知，有机物A的分子式为C2H6O，故答案为：C2H6O；C2H6O； (3) 分子式为C2H6O的有机物可能为CH3CH2OH和CH3OCH3，由有机物A的核磁共振氢谱有3组峰，三个峰的面积之比是1：2：3可知，A的结构简式为CH3CH2OH，故答案为：CH3CH2OH； (4) CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，则A的同分异构体结构简式为CH3OCH3，故答案为：CH3OCH3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 辛集市育才中学高年级下学期期中考试 化学 一、单选题(每题3分，共21题) 1. 在第二周期中，B、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序正确的是 A. I1(N)＞I1(O)＞I1(C)＞I1(B) B. I1(N)＞I1(O)＞I1(B)＞I1(C) C. I1(N)＞I1(C)＞I1(O)＞I1(B) D. I1(O)＞I1(N)＞I1(C)＞I1(B) 2. 港珠澳大桥是世界上最长的跨海大桥，桥受力部件采用高强度拉力钢索。钢索表面的合金保护层含有锌、铝和少量钒，下列说法错误的是 A. 锌位于元素周期表的d区 B. 基态铝原子中占据最高能级的电子的电子云轮廓图为哑铃形 C. 钒位于元素周期表中第四周期第VB族 D. 基态铝原子的价层电子排布式为 3. 已知X、Y元素同周期，且电负性，下列说法中错误的是 A. 第一电离能Y可能大于X B. 非金属性：X大于Y C. X和Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 D. 气态氢化物的稳定性：强于 4. 在d轨道中电子排布成，而不能排布成，其最直接的根据是 A. 能量最低原理 B. 泡利原理 C. 原子轨道构造原理 D. 洪特规则 5. 原子结构决定元素的性质，下列说法中，正确的是 A. Na、Al、Cl的原子半径依次减小，Na＋、Al3＋、Cl－的离子半径也依次减小 B. 在第VIA族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的其沸点也最高 C. 第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数 D. 非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强 6. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是 A. X和Y元素基态原子核外填充了电子的能级均有3个 B. W元素原子核外只有1个电子 C. Z元素原子的M层上有3个能级，有6个电子 D. X、Y、Z元素形成的简单离子具有相同的电子层结构 7. 对SO2与CO2说法正确的是 A. 都是直线形结构 B. 中心原子都采取sp杂化 C. S原子和C原子上都没有孤对电子 D. SO2为V形结构，CO2为直线形结构 8. 下列每组分子都属于非极性分子的是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 9. 下列现象不能用“相似相溶”规律解释的是 A. 氯化氢易溶于水 B. 氯气易溶于溶液 C. 碘易溶于 D. 酒精易溶于水 10. 下列说法中正确的是 A. 含离子键的晶体不一定是离子晶体 B. 含共价键的晶体一定是分子晶体 C. 只含极性键的分子可能不是极性分子 D. 含非极性键的分子一定是非极性分子 11. 下列物质的性质与氢键无关的是 A. 冰的密度比水的密度小 B. 氨气极易溶于水 C. SbH3的沸点比PH3高 D. 溶解度：邻-羟基苯甲醛 < 对-羟基苯甲醛 12. X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元素。X、Z原子中分别有1、7个运动状态完全不同的电子，Y原子中各能级电子数相等，W原子最外层电子数是内层的3倍，R的原子半径是该周期中最大的。下列说法正确的是 A. Z原子基态核外电子排布式为1s22s22p3 B. 简单离子半径： C. 第一电离能： D. X分别与Y、Z、W形成的化合物中一定含有相同的电子数 13. 硼和镁可形成超导化合物。如图所示是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上、下面上还各有一个镁原子； 6个硼原子位于棱柱的侧棱上，则该化合物的化学式可表示为 A. MgB B. Mg3B2 C. MgB2 D. Mg2B3 14. 某种氨化硼晶体具有超硬、耐磨、耐高温等特点。下列各组晶体熔化时克服的粒子间作用力与该种氮化硼晶体熔化时克服的粒子间作用力都相同的是 A. 硝酸钠和镁 B. 晶体硅和金刚石 C. 冰和干冰 D. 苯和CCl4 15. X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y、Z分别位于三个不同周期，Y、Z形成聚合阴离子，其结构如图所示。下列说法正确的是。 A. X、Y可形成既含极性键又含非极性键的化合物 B. Y、Z分别与X形成的简单化合物中，Z与X形成的化合物更稳定 C. 三种元素的单质的熔点由高到低的顺序为Y>Z>X D. X、Y、Z形成的化合物的水溶液可能显强酸性 16. 下列有关离子晶体的比较不正确的是 A. 熔点： B. 离子键强弱： C. 离子晶体中除了含有离子键外，还可能存在共价键、氢键等 D. 硬度： 17. 既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙烷中的乙烯以得到纯净乙烷的方法是（　　） A. 通过足量的NaOH溶液 B. 通过足量的溴水 C. 在Ni催化、加热条件下通入H2 D. 通过足量的酸性KMnO4溶液 18. 下列有机物的一氯代物只有两种的是 A. B. C. D. 19. ①溴化钠溶液和溴水的混合溶液、②乙酸乙酯和乙酸钠溶液，分离它们的正确方法依次是 A. 分液、蒸馏 B. 蒸馏、分液 C. 分液、萃取 D. 萃取、分液 20. 烷烃 的命名正确的是 A. 4-甲基-3-丙基戊烷 B. 3-异丙基己烷 C. 2-甲基-3-丙基戊烷 D. 2-甲基-3-乙基己烷 21. 将1mol甲烷与一定量的氯气混合于一试管中，并将试管倒立于盛有饱和NaCl溶液的水槽中(如图所示)，对于此反应，下列有关叙述正确的是 A. 该反应的生成物中含量最高的是CCl4 B. 该反应有4种产物 C. 该反应条件为光照，反应类型为取代反应 D. 该反应中试管内壁上因为有油状液滴产生说明产物中有CH3Cl 二、填空题 22. 已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一个长周期，短周期元素Y原子的最外层电子数比内层电子总数少3，X和Y形成化合物的分子式是。试回答下列问题： (1)X元素的基态原子的核外电子排布式为___________，Y元素原子最外层电子排布图为___________。 (2)若X、Y两元素电负性分别为1.8和3.0，试判断中X与Y之间的化学键为___________(填“共价键”或“离子键”)。 (3)该化合物的空间结构为___________形，中心原子的轨道杂化类型为___________，分子为___________(填“极性分子”或“非极性分子”)。 23. (1)配合物是钴的重要化合物，中心原子的配位数为______，Co3+钴离子的电子排布式：_____________。 (2)具有对称的空间构型，若其中两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则的空间构型为___________。 (3)铜是重要的过渡元素，能形成多种配合物如Cu2+与乙二胺可形成如图所示配离子。 ①Cu2+与乙二胺所形成的配离子内部不含有的化学键类型是__________(填字母代号)。 a．配位键 b．极性键 c．离子键 d．非极性键 ②乙二胺和三甲胺均属于胺。但乙二胺比三甲胺的沸点高很多，原因是_________________。 24. 为了测定某有机物A的结构，做如下实验： ①将2.3g该有机物完全燃烧，生成0.1molCO2和2.7g水； ②用质谱仪测定其相对分子质量，得如图1所示的质谱图； ③用核磁共振仪处理该化合物，得到如图2所示图谱，图中三个峰的面积之比是1：2：3。 试回答下列问题： (1)有机物A的相对分子质量是_______； (2)有机物A的最简式分子式是_______，分子式是_______ (3)写出有机物A的结构简式：_______。 (4)写出有机物A的一种同分异构体结构简式：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $