精品解析：河北省保定市六校联盟2024-2025学年高二下学期4月期中化学试题

六校联盟2025年4月期中联考 高二化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：苏教版选择性必修2+选择性必修3专题一到专题四第一单元。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与科技、社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 人体细胞和细胞器的膜是双分子膜，双分子膜是由大量两性分子组装而成的 B. 烟火、霓虹灯光、激光、荧光、LED灯光，都与原子核外电子跃迁有关 C. 中科院首次实现了合成淀粉，淀粉、蛋白质是人体必需的高分子营养物质 D. “熔喷布”可用于制作N95型口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于纯净物 【答案】D 【解析】 【详解】A．人体细胞和细胞器的细胞膜为磷脂双分子层，为双分子膜，双分子膜是由大量两性分子组装而成的，故A正确； B．电子吸收能量由基态跃迁制激发态，由激发态跃迁回到基态时会以光的形式放出能量，烟火、霓虹灯光、激光、荧光、LED灯光，都与原子核外电子跃迁有关，故B正确； C．淀粉、蛋白质都是人体必需的天然高分子营养物质，故C正确； D．聚丙烯是合成高分子化合物，聚合度n值为不确定值，所以聚丙烯属于混合物，故D错误； 故答案选D。 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 有8个中子的碳原子： B. 电子云图中的小黑点密，表示该核外空间的电子多 C. CaO的电子式： D. 的VSEPR模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳原子质子数为6，中子数为8时，质量数 = 质子数+中子数 = 6+8=14，该碳原子表示为，A正确； B．电子云图中，小黑点的疏密表示电子在核外空间出现的概率密度大小，小黑点密仅表示电子在该区域出现的概率大，不代表该空间的电子数目多，B错误； C．是离子化合物，由和构成，最外层满足8电子稳定结构，电子式为，C正确； D．​中心S原子的价层电子对数 = σ键数 + 孤电子对数 = ，孤对电子数为1，则VSEPR模型为，D正确； 故答案为B。 3. 下列有关实验操作或实验事故处理的叙述正确的是 A. 蒸馏实验中，液体沸腾后发现忘加沸石，立即移开酒精灯补加沸石 B. 苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用水清洗 C. 用CCl4萃取Br2后发现水层仍有颜色，再次进行萃取，直至水层变为无色 D. 实验室发生火情，立即打开消防栓用水灭火 【答案】C 【解析】 【详解】A．蒸馏时液体沸腾后忘加沸石，需先停止加热待液体冷却后再补加，若沸腾时直接补加易引发暴沸导致液体溅出，A错误； B．苯酚常温下微溶于水、易溶于乙醇，不慎沾到皮肤上应立即用酒精擦洗，用水清洗无法有效除去苯酚，B错误； C．为确保被充分萃取，水层仍有颜色时需重复萃取操作直至水层无色，符合实验操作规范，C正确； D．实验室火情需根据火源类型选择灭火方式，如金属钠着火、电器、有机溶剂着火不可用水灭火，盲目用水可能加剧火情，D错误； 故答案为：C。 4. 下列关于有机物的说法不正确的是 A. 有机物()与氢气1：1加成后的产物只有一种 B. 有机物()核磁共振氢谱图存在3组峰，峰高度比为1：2：2 C. 抗坏血酸分子()有2个手性碳原子 D. 2-丁烯()分子存在顺反异构 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物是1,3-环戊二烯，分子结构高度对称，与氢气按加成时，无论1,2加成（加成任意一个双键）还是共轭体系的1,4加成，最终产物都只有环戊烯一种，A正确； B．结合该有机物结构的对称性，等效氢数目为3种(核磁共振氢谱图3组峰)，如图，氢原子数比（峰面积比）为1:2:2，而不是峰高度比为1:2:2，B错误； C．手性碳原子是指连有4个不同基团的饱和碳原子，抗坏血酸分子中含2个手性碳原子，如图　，C正确； D．2-丁烯结构简式为，双键的每个碳原子都连接了两个不同的基团（和），符合顺反异构的形成条件，存在顺反异构，D正确； 故答案选B。 5. 实验室中可用下图流程制备晶体，为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A. 若有64g铜溶解，理论上消耗的体积为11.2L B. 若生成1mol，转移的电子数为4 C. 1L pH=1的溶液中，数目为0.2 D. 1mol离子中键的数目为16 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与氧气发生反应：，若有溶解，理论上消耗，题目未说明气体处于标准状况，则无法确定生成，A错误； B．由上述方程式可知，若生成，转移电子，则转移电子数为，B错误； C．1L pH=1的溶液中，的物质的量为：，则数目为，C错误； D．中，每个分子含有3个键，每个与形成1个配位键（键），则1mol离子中键的数目为，D正确； 故选D。 6. 双黄连口服液可抑制新冠病毒，其有效成分黄芩苷结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 黄芩苷分子中所有原子不可能在同一平面上 B. 黄芩苷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 1mol黄芩苷最多与6molNaOH发生反应 D. 1mol黄芩苷最多与7molH2发生加成反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据结构简式可知，黄芩苷分子中存在sp3杂化的碳原子，为正四面体结构，故黄芩苷分子中所有原子不可能在同一平面上，A正确； B． 黄芩苷分子中含有碳碳双键、醇羟基，能被酸性高锰酸钾氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误 ； C．黄芩苷分子中含1个羧基、2个酚羟基，故1mol黄芩苷最多与3molNaOH发生反应应，C错误； D．黄芩苷分子中含有2个苯环、一个羰基和一个碳碳双键，故1 mol黄芩苷最多与8 mol H2发生加成反应，D错误； 故答案选A。 7. 下列除杂试剂和方法的选择均正确的是 选项 物质(杂质) 除杂试剂 方法 A 甲苯(溴) 水 过滤 B 甲烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 C (HCl) 浓硫酸 洗气 D 苯甲酸(泥沙，NaCl) 蒸馏水 重结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．溴在甲苯中的溶解度远大于在水中的溶解度，且甲苯与水不互溶，无法用水除去溴，也不能用过滤方法，应选用NaOH溶液吸收溴后分液，A错误； B．乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应会生成，引入新的气体杂质，不能达到除杂目的，B错误； C．浓硫酸只能干燥气体，无法吸收HCl，和HCl都不与浓硫酸反应，应选用饱和碳酸氢钠溶液洗气除HCl，C错误； D．苯甲酸溶解度随温度升高显著增大，NaCl溶解度受温度影响小，泥沙不溶于水，可通过加热溶解、趁热过滤除去泥沙，降温结晶析出苯甲酸，重结晶可进一步提纯，D正确； 故答案选D。 8. 已知：邻二氮菲(phen)与生成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子，可用于浓度的测定，邻二氮菲的结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 邻二氮菲的分子式为 B. 中的配位数为3 C. 邻二氮菲的熔点主要取决于所含化学键的键能 D. 溶液酸性太强时无法用邻二氮菲测定的浓度，其原因可能是邻二氮菲中的N优先与形成配位键而减弱与的配位能力 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据邻二氮菲的结构，数出碳原子数为12、氮原子数为2，氢原子数为8，分子式应为，A错误； B．邻二氮菲（phen）是双齿配体，1个phen含有2个可提供孤电子对的N，因此1个中，的配位数为，B错误； C．邻二氮菲属于分子晶体，分子晶体的熔点主要由分子间作用力决定，和化学键键能无关，C错误； D．邻二氮菲中N原子有孤对电子，酸性较强时，溶液中浓度大，N会优先与形成配位键，导致其与的配位能力减弱，因此无法测定浓度，D正确； 故选D。 9. R、G、Y、X为原子序数依次增大的四种短周期元素，Y与G同周期，X与Y同主族。甲、乙、丙、丁、戊为这四种元素构成的化合物，其转化关系如图。为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A. Y的氢化物沸点一定高于G的氢化物沸点 B. ①到④共涉及三种反应类型 C. 反应③涉及非极性键的断裂和形成 D. 1 mol丁物质中，采用杂化的原子共有2个 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知每个R、G、Y分别形成1、4、2根共价键，故依次为H、C、O，X与Y同主族，故X为S，甲为，乙为，丙为，丁为，戊为硫酸乙酯，据此作答。 【详解】A．G为碳，其氢化物种类极其丰富，大于11个碳组成的饱和烷烃沸点极高，故Y的氢化物沸点不一定高于G的氢化物沸点，A错误； B．①为加成反应，②为加成反应，③为消去反应，④为取代反应，共涉及三种反应类型，B正确； C．③为乙醇发生消去反应得到乙烯，不涉及非极性键的断裂，C错误； D．1 mol 中，硫原子和2个羟基中的氧原子采用杂化，故采用杂化的原子共有个，D错误； 故答案为B。 10. 下列方程式书写正确的是 A. 与过量碳酸钠溶液反应： B. 酸性与反应： C. 溶液与过量氨水反应： D. 苯乙烯加聚反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．与过量碳酸钠溶液反应的离子方程式为：2++2，A错误； B．草酸为弱酸，不能拆成草酸根离子，酸性与反应的离子方程式为：，B错误； C．溶液与过量氨水反应生成氯化四氨合铜和水，反应的离子方程式为： ，C正确； D．苯乙烯加聚反应生成聚苯乙烯的化学方程式为：n，D错误； 故答案选C。 11. 下列图示实验能达到相应目的的是 A．制备溴苯并验证有HBr产生 B．验证醋酸、苯酚、碳酸酸性的强弱 C．升温至170℃，检验乙醇消去反应产物中的乙烯 D．制备乙炔并验证乙炔的性质 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．苯与溴反应放热，溴易挥发，挥发的进入溶液生成沉淀，干扰检验，不能达到实验目的，A错误； B．醋酸具有挥发性，挥发的醋酸进入苯酚钠溶液，会与苯酚钠反应生成苯酚，干扰碳酸与苯酚酸性的比较，不能达到实验目的，B错误； C．浓硫酸具有强氧化性，加热条件下会被还原生成，能与溴水反应使其褪色，干扰乙烯检验，不能达到实验目的，C错误； D．饱和食盐水与电石反应制备乙炔，溶液除去乙炔中混有的杂质，纯净乙炔可使酸性溶液褪色，验证乙炔的还原性，能达到实验目的，D正确； 故选D。 12. 硫酸亚铁铵晶体[]是分析化学中的重要试剂，其晶体的微观结构如图1，某小组用硫酸铵和硫酸亚铁制备硫酸亚铁铵，实验装置如图2(夹持装置略)，下列说法正确的是 A. 硫酸亚铁铵晶体中微粒间的相互作用只有离子键、共价键和配位键 B. 图2装置C处的试管中可加入固体制备氨气 C. 图2装置A进行实验时，先打开止水夹a一段时间，再关闭a，打开止水夹b D. 充分反应后，将装置B中溶液转移至蒸发皿中，经过一系列操作后，过滤、洗涤得硫酸亚铁铵晶体，为了减少产品的氧化，过滤、洗涤的速度都要尽可能快 【答案】D 【解析】 【分析】装置A中铁粉和稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，打开止水夹b，用H2排除装置中的空气，关闭止水夹b，打开止水夹a，A中的硫酸亚铁被压入B中，C为氨气制备装置，以此解答。 【详解】A．硫酸亚铁铵晶体中微粒间的相互作用除有离子键、共价键和配位键外，还有氢键，A错误； B．固体受热分解产生氨气和氯化氢，温度降低后又化合生成，还可能堵塞导管，故不能直接加热固体制备氨气，B错误； C．图2装置A进行实验时，先打开止水夹b一段时间，用产生的氢气赶走装置内空气，再关闭b，打开止水夹a，利用压强差将装置A中硫酸亚铁溶液转移至装置B中，C错误； D．由于二价铁还原性较强，为了减少产品的氧化，过滤、洗涤的速度都要尽可能快，D正确； 故选D。 阅读下列资料，完成下面2个小题。 氯气与碱反应可以得到次氯酸盐、氯酸盐等含氧酸盐，次氯酸盐应用广泛。通过KClO溶液在碱性条件下与溶液反应制备高效水处理剂，在强碱性溶液中稳定；通过KClO溶液在碱性条件下与尿素[]水溶液制备，(l)的燃烧热为642 ，具有强还原性，能与KClO剧烈反应生成；通过KClO溶液与Ag反应可以回收光盘金属层中的少量Ag，其反应产物为AgCl、KOH和；通过KClO溶液在碱性条件下与反应可制得电极材料NiOOH。 13. 下列说法正确的是 A. 32 g 价电子总数为14 B. 基态的核外三个电子能层均充满电子 C. 与的键角相等 D. 与固态时晶体类型均为共价晶体 14. 下列相关元素及其化合物的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A. Ag具有较好的延展性，可用于在铁表面镀银 B. 具有还原性，可用于电极材料NiOOH的制备 C. 中N原子能与形成配位键，的水溶液呈酸性 D. 中具有正四面体结构，具有强氧化性 【答案】13. A 14. B 【解析】 【13题详解】 A．32g 的物质的量为，每个分子价电子总数为，故1 mol 价电子总数为，A正确； B．基态核外电子排布为2、8、8，M层最多可容纳18个电子，未充满，B错误； C．中Cl价层电子对数为4，含1对孤电子对，中Cl价层电子对数为4，无孤电子对，孤电子对排斥力大于成键电子对，故键角小于，键角不相等，C错误； D．与固态时靠分子间作用力结合，属于分子晶体，不是共价晶体，D错误； 故选A； 【14题详解】 A．铁表面镀银是因为Fe的金属活动性强于Ag，电镀时优先在Fe表面得电子析出，与延展性无关，A错误； B．中Ni为+2价，中Ni为+3价，制备反应中被氧化，体现还原性，性质与用途存在对应关系，B正确； C．中N结合水电离出的，使溶液中浓度大于，水溶液呈碱性，C错误； D．的强氧化性来源于Fe为+6价的高价态，与的正四面体结构无对应关系，D错误； 故选B。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 按要求回答下列问题： （1）的名称(系统命名法)为___________。 （2）有机化合物Y的分子式为，其红外光谱图如图所示。则该有机化合物的结构可能为(填字母)___________。 A. B. C. D. （3）1 mol某烃A和1 mol苯完全燃烧，烃A比苯多消耗1 mol ，A分子结构中无支链或侧链，且A为环状化合物，它能与等物质的量的发生加成反应，则A的结构简式为___________。 （4）苯的硝化反应的化学方程式为___________。 （5）下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是___________(填字母)。 ① ② ③ ④ A. ②④①③ B. ④②①③ C. ④③②① D. ②④③① （6）下列互为同系物的是___________(填序号，下同)；互为同分异构体的是___________。 ①与 ②、、 ③与 ④与 ⑤与 ⑥戊烯与环戊烷 ⑦与 【答案】（1）3,3-二甲基-1-丁炔 （2）AB （3） （4） （5）A （6） ①. ⑤ ②. ⑥ 【解析】 【小问1详解】 炔烃系统命名规则：选含碳碳三键的最长碳链为主链，从离三键最近的一端编号，该物质主链共4个碳，三键位于1号位，3号碳连2个甲基，因此命名为3,3-二甲基-1-丁炔； 【小问2详解】 由红外光谱可知该有机物含不对称甲基、C=O键、C-O-C键，属于酯类：A、B为酯，均含不对称甲基及对应官能团；C只有1种化学环境的甲基，无不对称甲基；D为羧酸，无C-O-C键且甲基对称，不符合要求，故选AB； 【小问3详解】 1 mol苯（）完全燃烧耗为 mol，故1 mol A耗为8.5 mol，设A分子式为，则 ；A为环状且能与等物质的量加成，说明含1个碳碳双键，不饱和度为2，故 ，联立解得x=6、y=10，故A分子式为，分子结构中无支链或侧链，且为环状化合物，因此A为环己烯； 【小问4详解】 苯与浓硝酸在浓硫酸催化、加热条件下发生取代反应，苯环上的氢被硝基取代，生成硝基苯和水，反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 烷烃沸点规律：碳原子数越多沸点越高，相同碳原子数的烷烃支链越多沸点越低。②、④为5碳烷烃，正戊烷（②）沸点高于异戊烷（④）；①、③为4碳烷烃，正丁烷（①）沸点高于异丁烷（③），故沸点顺序为②④①③，选A； 【小问6详解】 同系物要求结构相似、官能团种类数目相同、组成相差若干个原子团，⑤中丁二酸和乙二酸均为饱和二元羧酸，符合要求，互为同系物；同分异构体要求分子式相同、结构不同，⑥中戊烯和环戊烷分子式均为，结构不同，互为同分异构体；⑦中两种二溴苯分子式均为，溴原子取代位置均为邻位，结构相同，二者为同种物质；①为同素异形体，②为同位素，③为酚和芳香醇结构不相似，④中羟基数目不同，结构不相似，均不符合要求。 16. 根据信息，回答下列问题： （1）广泛应用于太阳能电池、传感器和芯片等领域。以等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。以、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备。 ①基态的价电子排布式为___________，Cu属于___________区元素。 ②Cu可以形成一种离子化合物，若要确定该物质是晶体还是非晶体，最科学的方法是对它进行___________实验，其阴离子的中心原子的杂化方式为___________。Cu的第二电离能大于Fe的第二电离能的原因是___________。 （2）已知：熔点-207℃，沸点-129℃，熔点-40℃，沸点70℃。熔、沸点高于的原因是___________。 （3）下图为几种晶体或晶胞的示意图： ①上述晶体或晶胞中存在金属阳离子的是___________。 ②NaCl晶体中每个周围紧邻的围成的空间结构为___________；若的半径为r pm，为阿伏加德罗常数的值，则NaCl晶体的密度为___________(列出计算式)。 【答案】（1） ①. ②. ds ③. X射线衍射 ④. ⑤. 铜的价电子排布式为，失去一个电子后，价电子为，全充满，较稳定，不容易再失去电子 （2）相对分子质量大，分子间作用力强，熔、沸点高 （3） ①. NaCl晶胞、ZnS晶胞、铜晶体 ②. 正八面体形 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①铜原子序数为29，基态的价电子排布式为，Cu属于ds区元素； ②要确定物质是晶体还是非晶体，最科学的方法是对它进行X射线衍射实验；其阴离子的中心原子S的价层电子对数为=4，杂化方式为；Cu的第二电离能大于Fe的第二电离能的原因是：铜的价电子排布式为，失去一个电子后，价电子为，全充满，较稳定，不容易再失去电子；Fe+的价电子排布为，失去能量较高的4s轨道上的电子所需能量相对较低； 【小问2详解】 、都是分子晶体，熔、沸点高于的原因是相对分子质量大，分子间作用力强，熔、沸点高； 【小问3详解】 ①金属晶体由金属阳离子和自由电子构成；离子晶体由阴、阳离子构成；上述晶体或晶胞中NaCl晶胞由钠离子、氯离子构成，存在金属阳离子；ZnS晶胞由锌离子、硫离子构成，存在金属阳离子；铜晶体是金属晶体，由金属阳离子和自由电子构成，存在金属阳离子；C60晶胞、金刚石、石墨中都不含金属元素； ②NaCl晶体中每个周围紧邻的有6个，围成的空间结构为正八面体；位于顶点和面心，晶胞中沿面对角线相切，若的半径为r pm，晶胞面对角线长度为4r pm，晶胞边长为 pm，每个晶胞中有=4个，有=4个，为阿伏加德罗常数的值，则NaCl晶体的密度为。 17. 实验室常用正丁醇为原料制备溴丁烷。反应原理及装置(加热及夹持装置省略)如下： 实验步骤： i．向圆底烧瓶中加入20mL水，缓慢加入30mL浓硫酸，混匀后冷却至室温。依次加入18mL正丁醇和25g研细的溴化钠，充分振荡后加入碎瓷片，加热回流30min。冷却后，改为蒸馏装置，得到粗产品。 ii．将粗产品依次用浓硫酸、水、饱和碳酸钠溶液洗，最后再水洗；将产品干燥后蒸馏收集99~103℃馏分，得到无色透明液体。 已知：①正丁醇沸点117.7℃，溴丁烷沸点101.6℃ ②醇类、醚类可与浓硫酸作用生成易溶于浓硫酸的盐。 回答下列问题： （1）仪器B的名称为_______，仪器A的作用为_______。 （2）该反应过程会发生副反应，可能产生两种有机副产物，其中生成不饱和烃的副反应化学方程式为_______，另外一种有机副产物的结构简式为_______。 （3）步骤ii中用碳酸钠洗涤的目的是_______。 （4）步骤i得到的粗产品呈现橙红色，可能的原因是_______。 （5）用以下装置蒸馏，可能使产品中混有低沸点杂质的是_______(填标号)。 【答案】（1） ①. 直形冷凝管 ②. 冷凝回流，提高原料利用率 （2） ①. ②. （3）洗去溶液中残留的酸性物质 （4）溶液中溴离子被浓硫酸氧化成溴单质，萃取到有机层中呈现橙红色 （5）AB 【解析】 【分析】实验的目的是制备1-溴丁烷，实验的操作步骤为先将水和浓硫酸混合均匀，冷却后加入正丁醇和研细的溴化钠，最后加入碎瓷片，充分反应后，改为蒸馏装置，蒸出粗产品，粗产品中加入浓硫酸的目的是将正丁醇转化为易溶于浓硫酸的盐，再加水洗，再用碳酸钠洗涤掉溶液中残留的酸性物质，最后用水洗掉碳酸钠，最后进行干燥蒸馏得到纯品； 【小问1详解】 B的名称为直形冷凝管；A是球形冷凝管，作用是冷凝回流，提高原料利用率； 【小问2详解】 正丁醇在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成不饱和的烯烃1-丁烯，反应的化学方程式为；正丁醇在浓硫酸、加热条件下也可能发生取代反应生成正丁醚，该醚的结构简式为； 【小问3详解】 由分析可知，步骤ii中用碳酸钠洗涤的目的是洗去溶液中残留的酸性物质； 【小问4详解】 由于反应溶液中有Br-，能被浓硫酸氧化成溴单质，被萃取到有机层中使粗产品出现橙红色； 【小问5详解】 粗产品蒸馏提纯时，温度计的水银球的位置应在蒸馏烧瓶的支管口处，装置中温度计位置正确的是C，水银球位置过低，可能会导致收集到的产品中混有低沸点杂质的装置是AB。 18. A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示(反应条件已省略)。其中，A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25 ，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志；C的分子式为；B和C在浓硫酸和加热的条件下发生反应，生成的有机物D有特殊的香味。回答下列问题： （1）A的实验式为___________，丙烯酸乙酯分子结构中官能团名称是___________，丙烯分子中最多有___________个原子共平面。 （2）丙烯酸乙酯可能发生的反应类型有___________(填序号)。 ①加成反应 ②氧化反应 ③加聚反应 ④中和反应 （3）写出聚丙烯酸的结构简式：___________。 （4）写出丙烯酸与B反应的化学方程式：___________。 （5）下列有关说法正确的是___________(填字母)。 A. D与丙烯酸乙酯互为同系物 B. 可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别A和丙烯酸 C. B→C的转化是氧化反应 D. 蒸馏能分离B和C的混合物 （6）物质G为B的同系物，相对分子质量比B大42，则G的结构共有___________种(不包括立体异构)。 【答案】（1） ①. ②. 酯基和碳碳双键 ③. 7 （2）①②③ （3） （4） （5）CD （6）8 【解析】 【小问1详解】 A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，故A为乙烯（C2H4），实验式需将分子式化至最简，为CH2；丙烯酸乙酯（）中含有的官能团有碳碳双键和酯基；丙烯（CH2=CH-CH3）的碳碳双键确保了结构中除甲基的三个H原子外的6个原子共平面，甲基的三个H原子还有1个可以与其共平面，最多共有7个原子可以共平面。 【小问2详解】 丙烯酸乙酯的碳碳双键可以发生加成反应、加聚反应和氧化反应。 【小问3详解】 聚丙烯酸是丙烯酸的碳碳双键发生加聚反应得到的，加聚物主链为-CH2-CH-，羧基作为取代基位于侧链上，结构简式为。 【小问4详解】 B是乙烯与H2O反应的产物，为乙醇（C2H5OH）。B与丙烯酸的反应为酯化反应，形成丙烯酸乙酯和水，据此可写出化学方程式。 【小问5详解】 A．D是乙酸乙酯，虽然都为酯类，但D不含碳碳双键，不属于同系物，A错误； B．A和丙烯酸中均含有碳碳双键，都可以使酸性KMnO4溶液褪色，不能鉴别，B错误； C．B→C为乙醇转化为乙酸，属于氧化反应，C正确； D．B（乙醇）和C（乙酸）沸点差异较大，且不会形成共沸混合物，可以通过蒸馏分离，D正确。 故选CD。 【小问6详解】 物质G为B的同系物，相对分子质量比B大42，则G比B多出3个“CH2”，为分子式为C5H11OH的醇。可通过在戊烷的3种同分异构体上分别取代羟基来得出G的种类数：（1）在正戊烷上取代，有、和这3种；（2）在异戊烷上取代，有、、和这4种；（3）在新戊烷上取代，有这1种。故共有8种同分异构体。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 六校联盟2025年4月期中联考 高二化学试题 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：苏教版选择性必修2+选择性必修3专题一到专题四第一单元。 5.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与科技、社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是 A. 人体细胞和细胞器的膜是双分子膜，双分子膜是由大量两性分子组装而成的 B. 烟火、霓虹灯光、激光、荧光、LED灯光，都与原子核外电子跃迁有关 C. 中科院首次实现了合成淀粉，淀粉、蛋白质是人体必需的高分子营养物质 D. “熔喷布”可用于制作N95型口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于纯净物 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 有8个中子的碳原子： B. 电子云图中的小黑点密，表示该核外空间的电子多 C. CaO的电子式： D. 的VSEPR模型： 3. 下列有关实验操作或实验事故处理的叙述正确的是 A. 蒸馏实验中，液体沸腾后发现忘加沸石，立即移开酒精灯补加沸石 B. 苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用水清洗 C. 用CCl4萃取Br2后发现水层仍有颜色，再次进行萃取，直至水层变为无色 D. 实验室发生火情，立即打开消防栓用水灭火 4. 下列关于有机物的说法不正确的是 A. 有机物()与氢气1：1加成后的产物只有一种 B. 有机物()核磁共振氢谱图存在3组峰，峰高度比为1：2：2 C. 抗坏血酸分子()有2个手性碳原子 D. 2-丁烯()分子存在顺反异构 5. 实验室中可用下图流程制备晶体，为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A. 若有64g铜溶解，理论上消耗的体积为11.2L B. 若生成1mol，转移的电子数为4 C. 1L pH=1的溶液中，数目为0.2 D. 1mol离子中键的数目为16 6. 双黄连口服液可抑制新冠病毒，其有效成分黄芩苷结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 黄芩苷分子中所有原子不可能在同一平面上 B. 黄芩苷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 1mol黄芩苷最多与6molNaOH发生反应 D. 1mol黄芩苷最多与7molH2发生加成反应 7. 下列除杂试剂和方法的选择均正确的是 选项 物质(杂质) 除杂试剂 方法 A 甲苯(溴) 水 过滤 B 甲烷(乙烯) 酸性高锰酸钾溶液 洗气 C (HCl) 浓硫酸 洗气 D 苯甲酸(泥沙，NaCl) 蒸馏水 重结晶 A. A B. B C. C D. D 8. 已知：邻二氮菲(phen)与生成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子，可用于浓度的测定，邻二氮菲的结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 邻二氮菲的分子式为 B. 中的配位数为3 C. 邻二氮菲的熔点主要取决于所含化学键的键能 D. 溶液酸性太强时无法用邻二氮菲测定的浓度，其原因可能是邻二氮菲中的N优先与形成配位键而减弱与的配位能力 9. R、G、Y、X为原子序数依次增大的四种短周期元素，Y与G同周期，X与Y同主族。甲、乙、丙、丁、戊为这四种元素构成的化合物，其转化关系如图。为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是 A. Y的氢化物沸点一定高于G的氢化物沸点 B. ①到④共涉及三种反应类型 C. 反应③涉及非极性键的断裂和形成 D. 1 mol丁物质中，采用杂化的原子共有2个 10. 下列方程式书写正确的是 A. 与过量碳酸钠溶液反应： B. 酸性与反应： C. 溶液与过量氨水反应： D. 苯乙烯加聚反应： 11. 下列图示实验能达到相应目的的是 A．制备溴苯并验证有HBr产生 B．验证醋酸、苯酚、碳酸酸性的强弱 C．升温至170℃，检验乙醇消去反应产物中的乙烯 D．制备乙炔并验证乙炔的性质 A. A B. B C. C D. D 12. 硫酸亚铁铵晶体[]是分析化学中的重要试剂，其晶体的微观结构如图1，某小组用硫酸铵和硫酸亚铁制备硫酸亚铁铵，实验装置如图2(夹持装置略)，下列说法正确的是 A. 硫酸亚铁铵晶体中微粒间的相互作用只有离子键、共价键和配位键 B. 图2装置C处的试管中可加入固体制备氨气 C. 图2装置A进行实验时，先打开止水夹a一段时间，再关闭a，打开止水夹b D. 充分反应后，将装置B中溶液转移至蒸发皿中，经过一系列操作后，过滤、洗涤得硫酸亚铁铵晶体，为了减少产品的氧化，过滤、洗涤的速度都要尽可能快 阅读下列资料，完成下面2个小题。 氯气与碱反应可以得到次氯酸盐、氯酸盐等含氧酸盐，次氯酸盐应用广泛。通过KClO溶液在碱性条件下与溶液反应制备高效水处理剂，在强碱性溶液中稳定；通过KClO溶液在碱性条件下与尿素[]水溶液制备，(l)的燃烧热为642 ，具有强还原性，能与KClO剧烈反应生成；通过KClO溶液与Ag反应可以回收光盘金属层中的少量Ag，其反应产物为AgCl、KOH和；通过KClO溶液在碱性条件下与反应可制得电极材料NiOOH。 13. 下列说法正确的是 A. 32 g 价电子总数为14 B. 基态的核外三个电子能层均充满电子 C. 与的键角相等 D. 与固态时晶体类型均为共价晶体 14. 下列相关元素及其化合物的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A. Ag具有较好的延展性，可用于在铁表面镀银 B. 具有还原性，可用于电极材料NiOOH的制备 C. 中N原子能与形成配位键，的水溶液呈酸性 D. 中具有正四面体结构，具有强氧化性 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 按要求回答下列问题： （1）的名称(系统命名法)为___________。 （2）有机化合物Y的分子式为，其红外光谱图如图所示。则该有机化合物的结构可能为(填字母)___________。 A. B. C. D. （3）1 mol某烃A和1 mol苯完全燃烧，烃A比苯多消耗1 mol ，A分子结构中无支链或侧链，且A为环状化合物，它能与等物质的量的发生加成反应，则A的结构简式为___________。 （4）苯的硝化反应的化学方程式为___________。 （5）下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是___________(填字母)。 ① ② ③ ④ A. ②④①③ B. ④②①③ C. ④③②① D. ②④③① （6）下列互为同系物的是___________(填序号，下同)；互为同分异构体的是___________。 ①与 ②、、 ③与 ④与 ⑤与 ⑥戊烯与环戊烷 ⑦与 16. 根据信息，回答下列问题： （1）广泛应用于太阳能电池、传感器和芯片等领域。以等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。以、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备。 ①基态的价电子排布式为___________，Cu属于___________区元素。 ②Cu可以形成一种离子化合物，若要确定该物质是晶体还是非晶体，最科学的方法是对它进行___________实验，其阴离子的中心原子的杂化方式为___________。Cu的第二电离能大于Fe的第二电离能的原因是___________。 （2）已知：熔点-207℃，沸点-129℃，熔点-40℃，沸点70℃。熔、沸点高于的原因是___________。 （3）下图为几种晶体或晶胞的示意图： ①上述晶体或晶胞中存在金属阳离子的是___________。 ②NaCl晶体中每个周围紧邻的围成的空间结构为___________；若的半径为r pm，为阿伏加德罗常数的值，则NaCl晶体的密度为___________(列出计算式)。 17. 实验室常用正丁醇为原料制备溴丁烷。反应原理及装置(加热及夹持装置省略)如下： 实验步骤： i．向圆底烧瓶中加入20mL水，缓慢加入30mL浓硫酸，混匀后冷却至室温。依次加入18mL正丁醇和25g研细的溴化钠，充分振荡后加入碎瓷片，加热回流30min。冷却后，改为蒸馏装置，得到粗产品。 ii．将粗产品依次用浓硫酸、水、饱和碳酸钠溶液洗，最后再水洗；将产品干燥后蒸馏收集99~103℃馏分，得到无色透明液体。 已知：①正丁醇沸点117.7℃，溴丁烷沸点101.6℃ ②醇类、醚类可与浓硫酸作用生成易溶于浓硫酸的盐。 回答下列问题： （1）仪器B的名称为_______，仪器A的作用为_______。 （2）该反应过程会发生副反应，可能产生两种有机副产物，其中生成不饱和烃的副反应化学方程式为_______，另外一种有机副产物的结构简式为_______。 （3）步骤ii中用碳酸钠洗涤的目的是_______。 （4）步骤i得到的粗产品呈现橙红色，可能的原因是_______。 （5）用以下装置蒸馏，可能使产品中混有低沸点杂质的是_______(填标号)。 18. A、B、C、D在一定条件下的转化关系如图所示(反应条件已省略)。其中，A是一种气态烃，在标准状况下的密度是1.25 ，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志；C的分子式为；B和C在浓硫酸和加热的条件下发生反应，生成的有机物D有特殊的香味。回答下列问题： （1）A的实验式为___________，丙烯酸乙酯分子结构中官能团名称是___________，丙烯分子中最多有___________个原子共平面。 （2）丙烯酸乙酯可能发生的反应类型有___________(填序号)。 ①加成反应 ②氧化反应 ③加聚反应 ④中和反应 （3）写出聚丙烯酸的结构简式：___________。 （4）写出丙烯酸与B反应的化学方程式：___________。 （5）下列有关说法正确的是___________(填字母)。 A. D与丙烯酸乙酯互为同系物 B. 可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别A和丙烯酸 C. B→C的转化是氧化反应 D. 蒸馏能分离B和C的混合物 （6）物质G为B的同系物，相对分子质量比B大42，则G的结构共有___________种(不包括立体异构)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $