精品解析：辽宁营口市部分学校2026-2027学年高二上学期开学考试 化学试题

高二秋季入学学情检测 化学 本卷满分100分，考试时间75分钟。 ☆注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡的指定位置。考试结束后，将答题卡交回。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Zn 65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 东北地区被誉为“新中国工业的摇篮”，拥有大庆油田、抚顺煤矿等丰富的化石能源。在推进东北全面振兴与绿色低碳发展的进程中，煤炭和石油的清洁高效综合利用至关重要。下列关于煤和石油的说法正确的是 A. 煤中含有苯、甲苯等芳香烃，工业上可通过煤的干馏将其分离出来 B. 石油分馏的主要目的是获得烯烃等不饱和烃 C. 煤的气化主要是将煤转化为可燃性气体，该过程属于化学变化 D. 工业上通过石油的裂解可获得汽油、煤油等产品，裂解得到的汽油是纯净物 2. 氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 吸热反应都需要加热，放热反应都不需要加热 B. 水蒸气断开2 mol氧氢键吸收930 kJ能量 C. 相同条件下，1 mol氢原子的能量为，1 mol氢分子的能量为，则 D. 该反应生成1 mol水蒸气时放出245 kJ的热量 3. 下列化学用语或图示表述错误的是 A. 含有20个氢原子的链状烷烃分子式： B. 的电子式： C. 油脂的结构：(R、R′、R′′代表高级脂肪酸的烃基，可以相同或不同) D. 氯仿的球棍模型： 4. 下列化学方程式书写错误的是 A. 丙烯与溴的四氯化碳溶液反应： B. 工业制粗硅： C. 向溶液中滴加过量氨水： D. 向烧碱溶液中通入过量： 5. 汽车尾气处理器中发生反应 ，其反应历程与相对能量关系如图所示。下列说法错误的是 A. 图中显示总反应包含3个基元反应 B. 该总反应的 C. 决定总反应速率的基元反应是 D. 反应过程中存在极性键的断裂和非极性键的形成 6. 实验探究对于提高化学学科素养起到了非常关键的作用。下列实验操作、现象对应的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将乙醇与浓硫酸共热至170℃，将所得气体通入酸性溶液中 溶液褪色 有乙烯生成 B 向某溶液中加入溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管 试纸不变蓝 该溶液中不存在 C 向溶液中加入Zn片 溶液由浅绿色变为无色 氧化性： D 将红热的木炭放入浓硝酸中 有红棕色气体生成 证明木炭被浓硝酸氧化 A. A B. B C. C D. D 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L苯中含有碳原子的数目为 B. 5.6 g铁粉与足量硫粉充分反应，转移电子的数目为 C. 常温下，0.1 mol环氧乙烷()中含有共价键的数目为 D. 向某2 L的恒容密闭容器中通入和，充分反应，生成分子的数目为 8. 聚丙烯(PP)机械强度较高、绝缘性好、耐化学腐蚀、无毒，但低温发脆、容易老化。聚丙烯可制成薄膜、管道、日常用品、包装材料等，合成聚丙烯的原料是丙烯。下列说法正确的是 A. 聚丙烯耐酸碱腐蚀 B. 丙烯能使酸性溶液和溴水褪色，且褪色原理相同 C. 聚丙烯的结构简式为 D. 丙烯分子中所有原子共平面 9. 下列实验装置及设计能达到相应实验目的的是 A．中和反应反应热的测定 B．验证过氧化钠与水的反应为放热反应 C．验证二氧化硫的氧化性 D．灼烧海带 A. A B. B C. C D. D 10. 乙醇羰基化是制备丙酸的重要方法之一，相关反应有： 主反应： 副反应： 已知298 K时，相关物质的相对能量如表所示： 物质 CO(g) 相对能量/(kJ/mol) 0 下列说法错误的是 A. 主反应中生成物的总能量小于反应物的总能量 B. C. 的相对能量为467.4 kJ/mol D. 11. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，关于如图所示三个“封管实验”（夹持装置未画出）的说法不正确的是 A. 加热时，①中上部汇集了固体 B. 加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红 C. 加热时，②中溶液褪色，冷却后又变为红色 D. 将①中的固体换为碘单质，会出现与固体相似的情况 12. 根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向鸡蛋白溶液中加入饱和溶液，有白色沉淀产生 蛋白质发生了变性 B 取少量溶液于试管中，滴入硫酸酸化的溶液，溶液由浅绿色变为黄色 氧化性： C 将锌片与铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线将锌片与铜片连接，铜片上有气泡产生 活泼性： D 将海带灼烧、溶解、过滤、酸化，向滤液中加入少量新制氯水后，加入淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝 海带中含碘元素 A. A B. B C. C D. D 13. 为治理含硫煤燃烧产生的大气污染物，某工厂设计如图所示的工艺流程，在治污的同时还可得到化工产品。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ与反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比均为1：1 B. 由反应Ⅰ与反应Ⅱ可得氧化性： C. 稀硫酸除去铁锈的离子方程式为 D. 向溶液中通入气体会产生黄色浑浊，且溶液pH增大 14. 有机物X是一种医药中间体，结构简式为。下列说法正确的是 A. X的分子式为 B. 1molX能与4molNaOH发生反应 C. X能发生取代反应、氧化反应、加成反应和加聚反应 D. X属于芳香族化合物 15. 联氨(又称肼，，无色油状液体，具有还原性)是应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。实验室模拟氨气和次氯酸钠反应制备肼的装置如图所示(部分夹持装置略去)，下列说法错误的是 A. 仪器X为球形干燥管，作用为防倒吸 B. 装置B中溶液为饱和食盐水，作用是吸收HCl C. 装置C中总反应的离子方程式为 D. 为提高的产率，应通入过量 二、非选择题：本题包括4小题，共55分。 16. 有机化合物A~H可发生如图所示的转化(部分反应试剂、条件省略)。 已知E的产量可用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，A的摩尔质量为180 g/mol。 回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称为_____________________；欲检验淀粉水解液含有A，需要的试剂有_____________________。 （2）C的结构简式为_____________________。 （3）D中含有羧基官能团，一定条件下B、D反应生成X。 ①X的名称为_______________；X的同分异构体中，能与溶液反应放出气体的有______________种。 ②实验室中B、D反应制备X的装置如下图所示。装置中饱和溶液的作用除溶解B外，还有_____________________________________________(答两点)。 （4）E→B的化学方程式为______________________________。 （5）E→F的反应类型为_____________；H→G的反应条件为_______________________。 17. 如图所示表示了几种常见物质之间的相互转化关系。已知A是由短周期元素组成的常见气态氢化物，B是地壳中含量最多的元素所形成的单质，G是一种常用于制作导线的紫红色金属单质(反应条件和部分生成物已略去)。回答下列问题： （1）若A的水溶液呈碱性： ①实验室常用喷泉实验验证A的某些性质，若用如图所示的装置收集A时，则A的进气口为________(填“a”或“b”)，理由是______________________。 ②A与B反应生成C和F的化学方程式为__________________。 ③E的稀溶液与G反应的离子方程式为___________________。 （2）若A的水溶液在空气中久置会变浑浊： ①C是一种大气污染物，可用氨水吸收，写出过量的C与氨水反应的离子方程式：_________________。 ②E的浓溶液与G在加热条件下反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比为__________。 ③工业生产中为了盛装大量E的浓溶液，可选择__________(填选项字母)作为罐体材料。 a．Zn b．Au c．Al d．Fe 18. 氮及其化合物在农业、工业、国防等方面应用广泛。回答下列问题： （1）氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，无催化剂时某储氢反应过程的能量变化如图所示[已知 ]： ①过程Ⅳ中的________________。 ②一定条件下，向一密闭容器中充入和生成，充分反应后测得放出的热量23.1 kJ，此时的转化率为________________。 （2）肼()也是一种优良储氢材料。已知燃烧热()为，则表示燃烧热的热化学方程式为_______________。 （3）是发射卫星时常用燃料之一，相关反应为 。已知 ， ，则 _______________kJ/mol。 （4）用CO可以消除氮的氧化物，例如反应分两步进行： Ⅰ．(慢反应) Ⅱ．(快反应) 为了显著提高CO消除的反应速率，可采取的措施有________________(填序号)。 ①适当升高温度 ②恒容条件下，增加CO的浓度 ③研发高效催化剂，降低Ⅱ反应的活化能 ④研发高效催化剂，降低Ⅰ反应的活化能 ⑤将生成的NO(g)或从密闭容器中转移出去 （5）工业上用活性炭还原法处理NO，相关反应为。向2 L的恒容密闭容器中加入NO和足量的活性炭，恒温条件下反应，若2 min内气体密度增大了1.2 g/L，则该时间段内的平均反应速率为____________，在平衡建立的过程中，混合气体的平均摩尔质量__________(填“增大”“减小”或“不变”)。 19. 化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化，是人类获取能量的重要途径。回答下列问题： I．，部分化学键数据如表所示： 化学键 H-H键 O=O键 H-O键 键能(kJ/mol) 436 496 463 （1）该反应为________________(填“放热”或“吸热”)反应，当完全分解生成氢气和氧气时需________________(填“放出”或“吸收”)能量________________kJ。 II．人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用。 （2）下列反应的原理理论上能设计成原电池的是________________。 A. 与的反应 B. 与反应 C. 氢氧化钠与稀盐酸反应 D. 灼热的炭与反应 （3）将纯铁片和纯铜片按图甲、乙方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间。 ①下列说法正确的是________________。 A．图甲、乙两装置均为化学能转变为电能的装置 B．图甲装置中铜片质量减少、图乙装置中铁片质量减少 C．图乙装置中铜片上没有明显变化 D．图甲、乙两装置的烧杯中均减小 ②反应开始时，两烧杯中产生气泡的速度：甲________________乙(填“”“”或“”)。 ③图甲装置中正极的电极反应式为_____________________；设为阿伏加德罗常数的值，电池工作一段时间后，图甲装置中溶液质量增重54 g时，理论上电路中转移电子的数目为________________(用含的代数式表示)。 （4）甲烷()氧气燃料电池的构造示意图如图丙所示，电解质溶液的溶质是KOH溶液，则该装置中通入氧气一极是________________(填“正”或“负”)极；工作时通甲烷一极的电极反应方程式为________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二秋季入学学情检测 化学 本卷满分100分，考试时间75分钟。 ☆注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡的指定位置。考试结束后，将答题卡交回。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Zn 65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 东北地区被誉为“新中国工业的摇篮”，拥有大庆油田、抚顺煤矿等丰富的化石能源。在推进东北全面振兴与绿色低碳发展的进程中，煤炭和石油的清洁高效综合利用至关重要。下列关于煤和石油的说法正确的是 A. 煤中含有苯、甲苯等芳香烃，工业上可通过煤的干馏将其分离出来 B. 石油分馏的主要目的是获得烯烃等不饱和烃 C. 煤的气化主要是将煤转化为可燃性气体，该过程属于化学变化 D. 工业上通过石油的裂解可获得汽油、煤油等产品，裂解得到的汽油是纯净物 【答案】C 【解析】 【详解】A．煤本身不含苯、甲苯等芳香烃，芳香烃是煤发生干馏（化学变化）过程中生成的产物，A错误； B．石油分馏是利用各组分沸点差异分离的物理过程，主要获得汽油、煤油等饱和烃类产品，烯烃等不饱和烃是石油裂化、裂解的产物，B错误； C．煤的气化是将煤与水蒸气反应转化为、等可燃性气体的过程，有新物质生成，属于化学变化，C正确； D．石油分馏或催化裂化可获得汽油、煤油等产品，石油裂解主要目的是得到乙烯、丙烯等短链不饱和烃，且汽油是多种烃组成的混合物，并非纯净物，D错误； 故选C。 2. 氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 吸热反应都需要加热，放热反应都不需要加热 B. 水蒸气断开2 mol氧氢键吸收930 kJ能量 C. 相同条件下，1 mol氢原子的能量为，1 mol氢分子的能量为，则 D. 该反应生成1 mol水蒸气时放出245 kJ的热量 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应的吸放热与反应是否需要加热无必然联系，吸热反应不一定需要加热，如与的反应为吸热反应，常温即可发生；放热反应也可能需要加热，如碳的燃烧需要点燃，A错误； B．中含有键，由图可知形成的共价键释放能量，断键和成键的能量变化相反，故水蒸气断开氧氢键吸收能量，B正确； C．断裂键需要吸收能量，即原子的总能量高于分子的总能量，故，C正确； D．反应的反应物键能总和生成物键能总和，代入数据得，故生成水蒸气时放出的热量，D正确； 故选A。 3. 下列化学用语或图示表述错误的是 A. 含有20个氢原子的链状烷烃分子式： B. 的电子式： C. 油脂的结构：(R、R′、R′′代表高级脂肪酸的烃基，可以相同或不同) D. 氯仿的球棍模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．链状烷烃通式为，若含20个，则，解得，分子式为，A正确； B．中与4个形成共用电子对，最外层达8电子稳定结构，带1个单位正电荷，图示电子式书写正确，B正确； C．油脂是高级脂肪酸甘油酯，由甘油与3分子高级脂肪酸酯化得到，结构中三个烃基、、可相同也可不同，图示结构正确，C正确； D．氯仿为三氯甲烷，化学式为，分子中含3个原子、1个原子，原子半径大于、，球棍模型中应有3个半径较大的球代表，题图模型仅含1个大球，实际对应一氯甲烷，氯仿的球棍模型为：，D错误； 故选D。 4. 下列化学方程式书写错误的是 A. 丙烯与溴的四氯化碳溶液反应： B. 工业制粗硅： C. 向溶液中滴加过量氨水： D. 向烧碱溶液中通入过量： 【答案】A 【解析】 【详解】A．丙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应时，溴原子应加在碳碳双键的两个不饱和碳原子上，正确产物为，所给方程式产物错误，A错误； B．工业制粗硅时，与在高温条件下反应生成和，方程式书写正确，B正确； C．氨水是弱碱，不能溶解，与过量氨水反应生成沉淀和，方程式书写正确，C正确； D．过量与反应生成酸式盐，方程式书写正确，D正确； 故选A。 5. 汽车尾气处理器中发生反应 ，其反应历程与相对能量关系如图所示。下列说法错误的是 A. 图中显示总反应包含3个基元反应 B. 该总反应的 C. 决定总反应速率的基元反应是 D. 反应过程中存在极性键的断裂和非极性键的形成 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，反应历程中存在TS1、TS2、TS3 3个过渡态，1个过渡态对应1个基元反应，所以总反应包含3个基元反应，A正确； B．由图可知，反应①为：2NO(g)=N2O2(g)△H=+199.2 kJ/mol，反应②为：N2O2(g)+CO(g)= CO2(g) +N2O(g)△H=-513.5 kJ/mol，反应③为：N2O(g) +CO(g)=CO2(g) + N2(g) △H=-306.6 kJ/mol，由盖斯定律可知，反应①+反应②+反应③=总反应，则总反应的焓变为：△H=(+199.2 kJ/mol)+( -513.5 kJ/mol)+( -306.6 kJ/mol) =-620.9kJ/mol，B错误； C．反应的活化能越大，反应速率越慢，慢反应决定总反应速率，由图可知，反应①、反应②、反应③的活化能分别为298.4 kJ/mol、130.0 kJ/mol、248.3 kJ/mol，则反应①活化能最大，决定总反应速率，反应方程式为：NO+NO=，C正确； D．由总反应方程式知，反应过程中会断裂氮氧、碳氧极性键，同时有氮氮非极性键的形成，所以反应过程中存在极性键的断裂和非极性键的形成，D正确； 故选B。 6. 实验探究对于提高化学学科素养起到了非常关键的作用。下列实验操作、现象对应的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将乙醇与浓硫酸共热至170℃，将所得气体通入酸性溶液中 溶液褪色 有乙烯生成 B 向某溶液中加入溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管 试纸不变蓝 该溶液中不存在 C 向溶液中加入Zn片 溶液由浅绿色变为无色 氧化性： D 将红热的木炭放入浓硝酸中 有红棕色气体生成 证明木炭被浓硝酸氧化 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇易挥发，且反应过程中生成的也能使酸性溶液褪色，无法证明有乙烯生成，A错误； B．检验时，加入溶液后需要加热，否则难以分解释放，试纸不变蓝不能说明溶液中不存在，B错误； C．溶液由浅绿色变为无色，说明发生反应，氧化剂的氧化性大于氧化产物，故氧化性：，C正确； D．浓硝酸受热易分解生成红棕色气体，无法证明是木炭与浓硝酸反应生成，不能证明木炭被浓硝酸氧化，D错误； 故选C。 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L苯中含有碳原子的数目为 B. 5.6 g铁粉与足量硫粉充分反应，转移电子的数目为 C. 常温下，0.1 mol环氧乙烷()中含有共价键的数目为 D. 向某2 L的恒容密闭容器中通入和，充分反应，生成分子的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下苯为液态，不能使用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定所含碳原子数目，A错误； B．铁粉的物质的量为，与足量硫粉反应生成，每个原子失去2个电子，转移电子数目为，B正确； C．环氧乙烷（）分子中共含7个共价键，环氧乙烷所含共价键数目为，C错误； D．与生成的反应为可逆反应，反应物无法完全转化，生成分子的数目小于，D错误； 故本题答案为B项。 8. 聚丙烯(PP)机械强度较高、绝缘性好、耐化学腐蚀、无毒，但低温发脆、容易老化。聚丙烯可制成薄膜、管道、日常用品、包装材料等，合成聚丙烯的原料是丙烯。下列说法正确的是 A. 聚丙烯耐酸碱腐蚀 B. 丙烯能使酸性溶液和溴水褪色，且褪色原理相同 C. 聚丙烯的结构简式为 D. 丙烯分子中所有原子共平面 【答案】A 【解析】 【详解】A．聚丙烯属于饱和聚烯烃，不含能与酸碱反应的官能团，且题干明确说明其耐化学腐蚀，因此耐酸碱腐蚀，A正确； B．丙烯含碳碳双键，与酸性溶液发生氧化反应使其褪色，与溴水发生加成反应使其褪色，二者褪色原理不同，B错误； C．丙烯（）加聚生成聚丙烯，结构简式应为，选项给出的结构简式与聚丙烯结构不符，C错误； D．丙烯分子中含有甲基，甲基中碳原子为杂化，呈四面体结构，所有原子不可能共平面，D错误； 故答案为A。 9. 下列实验装置及设计能达到相应实验目的的是 A．中和反应反应热的测定 B．验证过氧化钠与水的反应为放热反应 C．验证二氧化硫的氧化性 D．灼烧海带 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．中和热测定装置中使用铜质搅拌器，铜是热的良导体，会导致反应产生的热量大量散失，无法准确测定反应热，应使用环形玻璃搅拌器，A不能达到实验目的； B．反应放热、过氧化钠与水反应生成氧气，均会使锥形瓶内压强增大，U形管中右侧红墨水液面升高，无法通过现象验证反应为放热反应，B不能达到实验目的； C．通入溶液时发生反应，中S元素化合价降低，作氧化剂体现氧化性，装置长进短出可使气体充分接触反应，C能达到实验目的； D．海带是固体，灼烧海带应在坩埚中加热，题图中用的是蒸发皿，D不能达到实验目的； 故选C。 10. 乙醇羰基化是制备丙酸的重要方法之一，相关反应有： 主反应： 副反应： 已知298 K时，相关物质的相对能量如表所示： 物质 CO(g) 相对能量/(kJ/mol) 0 下列说法错误的是 A. 主反应中生成物的总能量小于反应物的总能量 B. C. 的相对能量为467.4 kJ/mol D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．主反应，为放热反应，生成物总能量小于反应物总能量，A正确； B．丙酸由气态变为液态会放出热量，因此生成液态丙酸时，反应放出的热量更多，，B正确； C．根据副反应，，代入数据得；再根据主反应，代入得，不是，C错误； D．液态乙醇变为气态乙醇需要吸收热量，因此反应物为液态乙醇时，反应吸收的热量更多，，D正确； 故选C。 11. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，关于如图所示三个“封管实验”（夹持装置未画出）的说法不正确的是 A. 加热时，①中上部汇集了固体 B. 加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红 C. 加热时，②中溶液褪色，冷却后又变为红色 D. 将①中的固体换为碘单质，会出现与固体相似的情况 【答案】B 【解析】 【详解】A．固体受热易分解，发生反应： 生成的和都是气体，会向上扩散到试管上部温度较低的位置，二者又会重新结合，在试管上部汇集，A正确； B．使品红溶液褪色的原理是：与品红结合生成不稳定的无色物质。加热时，这个不稳定的无色物质会分解，释放出，品红恢复原本的红色，所以加热时溶液会变红； 冷却后，又重新溶解在品红溶液中，再次结合生成无色物质，溶液红色褪去，B错误； C．含的酚酞溶液呈红色，是因为溶于水生成，溶液显碱性， 加热时，的溶解度降低，从溶液中逸出，溶液碱性减弱，红色褪去；冷却后，再次溶解，溶液重新显碱性，溶液再次变红，C正确； D．碘单质受热发生升华，试管底部固体消失，气态在试管上部遇冷，发生凝华，重新变为固态，在试管上部汇集，实验现象相似，D正确； 故选B。 12. 根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向鸡蛋白溶液中加入饱和溶液，有白色沉淀产生 蛋白质发生了变性 B 取少量溶液于试管中，滴入硫酸酸化的溶液，溶液由浅绿色变为黄色 氧化性： C 将锌片与铜片插入盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线将锌片与铜片连接，铜片上有气泡产生 活泼性： D 将海带灼烧、溶解、过滤、酸化，向滤液中加入少量新制氯水后，加入淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝 海带中含碘元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向鸡蛋白溶液中加入饱和溶液产生白色沉淀属于盐析，是物理变化，蛋白质未发生变性，A错误； B．酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，存在干扰，无法证明氧化性，B错误； C．该装置为铜锌原电池，铜片上有气泡产生说明作负极失电子、作正极，可证明活泼性，C正确； D．新制氯水可将后续加入的中的氧化为使淀粉变蓝，存在干扰，无法证明海带中含碘元素，D错误； 故选C。 13. 为治理含硫煤燃烧产生的大气污染物，某工厂设计如图所示的工艺流程，在治污的同时还可得到化工产品。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ与反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比均为1：1 B. 由反应Ⅰ与反应Ⅱ可得氧化性： C. 稀硫酸除去铁锈的离子方程式为 D. 向溶液中通入气体会产生黄色浑浊，且溶液pH增大 【答案】B 【解析】 【分析】反应Ⅰ的方程式为；反应Ⅱ的方程式为，由此解答； 【详解】A．由分析可知，反应Ⅰ中氧化剂为，还原剂为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1；反应Ⅱ中氧化剂为，还原剂为，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4，A错误； B．由分析可知，反应Ⅰ中氧化剂为，氧化产物为，因此氧化性；反应Ⅱ中氧化剂为，氧化产物为，因此氧化性，因此氧化性，B正确； C．铁锈的成分为，因此稀硫酸除去铁锈的离子方程式为，C错误； D．溶液中通入气体发生的反应为，会产生黄色沉淀，但是产生的氢离子会使溶液的pH减小，D错误； 故选B。 14. 有机物X是一种医药中间体，结构简式为。下列说法正确的是 A. X的分子式为 B. 1molX能与4molNaOH发生反应 C. X能发生取代反应、氧化反应、加成反应和加聚反应 D. X属于芳香族化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．X的分子式应为，选项给出的氢原子数目错误，A错误； B．X中只有羧基能与反应，醇羟基不与反应，1molX只能与1mol反应，B错误； C．X含羧基、醇羟基可发生酯化等取代反应，含碳碳双键、醇羟基可发生氧化反应，含碳碳双键可发生加成反应和加聚反应，C正确； D．芳香族化合物需要含有苯环结构，X中六元环不是苯环，不属于芳香族化合物，D错误； 故答案为C。 15. 联氨(又称肼，，无色油状液体，具有还原性)是应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。实验室模拟氨气和次氯酸钠反应制备肼的装置如图所示(部分夹持装置略去)，下列说法错误的是 A. 仪器X为球形干燥管，作用为防倒吸 B. 装置B中溶液为饱和食盐水，作用是吸收HCl C. 装置C中总反应的离子方程式为 D. 为提高的产率，应通入过量 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨气极易溶于水，球形干燥管可起到防倒吸的作用，A正确； B．装置A中制得的中混有挥发的，饱和食盐水可吸收，同时降低的溶解度，B正确； C．装置C中先与反应生成，再和反应生成，总反应离子方程式为，C正确； D．具有强还原性，过量会将氧化，导致其产率降低，D错误； 故答案为D。 二、非选择题：本题包括4小题，共55分。 16. 有机化合物A~H可发生如图所示的转化(部分反应试剂、条件省略)。 已知E的产量可用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，A的摩尔质量为180 g/mol。 回答下列问题： （1）A中含氧官能团的名称为_____________________；欲检验淀粉水解液含有A，需要的试剂有_____________________。 （2）C的结构简式为_____________________。 （3）D中含有羧基官能团，一定条件下B、D反应生成X。 ①X的名称为_______________；X的同分异构体中，能与溶液反应放出气体的有______________种。 ②实验室中B、D反应制备X的装置如下图所示。装置中饱和溶液的作用除溶解B外，还有_____________________________________________(答两点)。 （4）E→B的化学方程式为______________________________。 （5）E→F的反应类型为_____________；H→G的反应条件为_______________________。 【答案】（1） ①. 羟基、醛基 ②. NaOH溶液、银氨溶液或新制的 （2） （3） ①. 乙酸乙酯 ②. 2 ③. 吸收乙酸、降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到乙酸乙酯 （4） （5） ①. 加聚反应 ②. 光(光照) 【解析】 【分析】淀粉水解得葡萄糖A（摩尔质量为180 g/mol），葡萄糖分解得B（乙醇）；B催化氧化得C（乙醛），再氧化得D（乙酸）。E的产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平，因此E为乙烯，E与水发生加成反应得到乙醇。E与HCl发生加成反应得到CH3CH2Cl（G）。E与H2发生加成反应得到乙烷。乙烷到氯乙烷的反应是光照条件下的取代反应。E发生加聚反应生成聚乙烯（F）。 【小问1详解】 葡萄糖的结构简式为，含氧官能团为羟基和醛基。 淀粉水解液为酸性环境，检验醛基需要先加过量中和硫酸创造碱性环境，再用新制氢氧化铜悬浊液（或银氨溶液）检验醛基。 【小问2详解】 乙醇催化氧化的产物为乙醛，结构简式为。 【小问3详解】 ①B（乙醇）和D（乙酸）反应生成X为乙酸乙酯。 能和​反应放出气体说明含羧基，可写为，丙基有2种结构，故答案为2种。 ②除溶解乙醇外，还可以中和挥发的乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于产物分层析出。 【小问4详解】 由分析，乙烯和水在催化剂、加热加压条件下发生加成反应生成乙醇，对应方程式为。 【小问5详解】 由分析，E→F的反应类型是加聚反应。 H→G的反应是光照条件下的取代反应，故反应条件是光照。 17. 如图所示表示了几种常见物质之间的相互转化关系。已知A是由短周期元素组成的常见气态氢化物，B是地壳中含量最多的元素所形成的单质，G是一种常用于制作导线的紫红色金属单质(反应条件和部分生成物已略去)。回答下列问题： （1）若A的水溶液呈碱性： ①实验室常用喷泉实验验证A的某些性质，若用如图所示的装置收集A时，则A的进气口为________(填“a”或“b”)，理由是______________________。 ②A与B反应生成C和F的化学方程式为__________________。 ③E的稀溶液与G反应的离子方程式为___________________。 （2）若A的水溶液在空气中久置会变浑浊： ①C是一种大气污染物，可用氨水吸收，写出过量的C与氨水反应的离子方程式：_________________。 ②E的浓溶液与G在加热条件下反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比为__________。 ③工业生产中为了盛装大量E的浓溶液，可选择__________(填选项字母)作为罐体材料。 a．Zn b．Au c．Al d．Fe 【答案】（1） ①. a ②. 氨气的密度小于空气的密度 ③. ④. （2） ①. ②. ③. cd 【解析】 【分析】根据题干信息推断：B是地壳中含量最多的元素所形成的单质，则B为；G是一种常用于制作导线的紫红色金属单质，则G为Cu。 【小问1详解】 若A的水溶液呈碱性，且A是由短周期元素组成的常见气态氢化物，则A为。与在催化剂作用下反应生成和，与反应生成，与反应生成和，稀与Cu反应生成。因此，C为，F为，D为，E为。 ① 收集氨气时，由于氨气的密度比空气小，应采用向下排空气法。图示装置中烧瓶倒置，氨气应从长导管a进入烧瓶底部（即上方），将空气从短导管b（即下方）排出，故进气口为a。 ② 与在催化剂和加热条件下发生氨的催化氧化，生成NO和，化学方程式为。 ③ 稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水，其离子方程式为。 【小问2详解】 若A的水溶液在空气中久置会变浑浊，则A为（氢硫酸被空气中的氧气氧化生成硫单质沉淀）。与反应生成和，与反应生成，与反应生成，浓与Cu加热反应生成。因此，C为，F为，D为，E为。 ① 过量的与氨水反应生成酸式盐亚硫酸氢铵（），离子方程式为。 ② 浓硫酸与铜反应的化学方程式为。反应中Cu化合价升高作还原剂，中部分S元素化合价降低作氧化剂。每消耗1 mol Cu，有2 mol 参加反应，其中只有1 mol作氧化剂（另1 mol起酸性作用），故氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1。 ③ 常温下，浓硫酸能使铁（Fe）、铝（Al）表面生成致密的氧化物薄膜而发生钝化，阻止内部金属继续反应，因此工业上常用铁或铝制容器盛装浓硫酸，故选cd。 18. 氮及其化合物在农业、工业、国防等方面应用广泛。回答下列问题： （1）氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，无催化剂时某储氢反应过程的能量变化如图所示[已知 ]： ①过程Ⅳ中的________________。 ②一定条件下，向一密闭容器中充入和生成，充分反应后测得放出的热量23.1 kJ，此时的转化率为________________。 （2）肼()也是一种优良储氢材料。已知燃烧热()为，则表示燃烧热的热化学方程式为_______________。 （3）是发射卫星时常用燃料之一，相关反应为 。已知 ， ，则 _______________kJ/mol。 （4）用CO可以消除氮的氧化物，例如反应分两步进行： Ⅰ．(慢反应) Ⅱ．(快反应) 为了显著提高CO消除的反应速率，可采取的措施有________________(填序号)。 ①适当升高温度 ②恒容条件下，增加CO的浓度 ③研发高效催化剂，降低Ⅱ反应的活化能 ④研发高效催化剂，降低Ⅰ反应的活化能 ⑤将生成的NO(g)或从密闭容器中转移出去 （5）工业上用活性炭还原法处理NO，相关反应为。向2 L的恒容密闭容器中加入NO和足量的活性炭，恒温条件下反应，若2 min内气体密度增大了1.2 g/L，则该时间段内的平均反应速率为____________，在平衡建立的过程中，混合气体的平均摩尔质量__________(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. 462.2 ②. 25% （2） （3） （4）①④ （5） ①. 0.05 ②. 增大 【解析】 【小问1详解】 ①根据已知热化学方程式 可知，生成1molNH3(g)的焓变∆H=-46.2kJ/mol；由图可知，反应的焓变 ∆H=断裂反应物中化学键吸收的总能量-形成生成物中化学键释放的总能量=1129kJ/mol-(324kJ/mol+389kJ/mol+xkJ/mol)=-46.2kJ/mol，解得x= 462.2。 ②反应表示消耗1molN2和3molH2放出92.4kJ的热量；当充分反应后放出23.1kJ热量时，参加反应的N2物质的量为 =0.25mol；初始充入1molN2，故N2的转化率为 ×100%=25%。 【小问2详解】 燃烧热是指101kPa，1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时放出的热量；N2H4(l)完全燃烧生成N2(g)和H2O(l)，故表示N2H4(l)燃烧热的热化学方程式为N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ∆H=-622kJ/mol。 【小问3详解】 已知：① ② ③ 根据盖斯定律，将 ①+②+③即可得到目标反应2N2H4(l)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) ∆H= ∆H1+ ∆H2+ ∆H3=-1049.6kJ/mol+(-56.9kJ/mol)+(-28.7kJ/mol)=-1135.2kJ/mol。 【小问4详解】 多步反应的总反应速率由最慢的一步（即活化能最大的一步）决定。该反应中，反应Ⅰ为慢反应，决定了总反应速率。 ①适当升高温度，可以加快反应Ⅰ的速率，从而显著提高总反应速率，符合题意； ②恒容条件下，增加CO的浓度，只能加快反应Ⅱ（快反应）的速率，不能显著提高总反应速率，不符合题意； ③降低反应Ⅱ的活化能，只能加快反应Ⅱ（快反应）的速率，不能显著提高总反应速率，不符合题意； ④降低反应Ⅰ的活化能，可以加快反应Ⅰ（慢反应）的速率，从而显著提高总反应速率，符合题意； ⑤转移出生成物，会降低生成物浓度，通常会减慢反应速率，不能显著提高消除反应的速率，不符合题意； 选①④。 【小问5详解】 恒容密闭容器体积V=2L，气体密度增大了1.2g/L，则混合气体质量增加了 1.2g/L×2L=2.4g；根据反应方程式C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，气体质量的增加量即为参加反应的固体碳的质量，故消耗C的物质的量为 =0.2mol，由方程式可知，生成N2物质的量也为0.2mol，则该时间段内N2的平均反应速率 υ(N2)==0.05mol/(L∙min)；在平衡建立的过程中，反应前后气体的总物质的量不变，但由于固体碳不断转化为气体，混合气体的总质量不断增大，根据平均摩尔质量 可知，混合气体的平均摩尔质量增大。 19. 化学反应在发生物质变化的同时伴随有能量变化，是人类获取能量的重要途径。回答下列问题： I．，部分化学键数据如表所示： 化学键 H-H键 O=O键 H-O键 键能(kJ/mol) 436 496 463 （1）该反应为________________(填“放热”或“吸热”)反应，当完全分解生成氢气和氧气时需________________(填“放出”或“吸收”)能量________________kJ。 II．人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。在现代生活、生产和科学技术发展中，电池发挥着越来越重要的作用。 （2）下列反应的原理理论上能设计成原电池的是________________。 A. 与的反应 B. 与反应 C. 氢氧化钠与稀盐酸反应 D. 灼热的炭与反应 （3）将纯铁片和纯铜片按图甲、乙方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间。 ①下列说法正确的是________________。 A．图甲、乙两装置均为化学能转变为电能的装置 B．图甲装置中铜片质量减少、图乙装置中铁片质量减少 C．图乙装置中铜片上没有明显变化 D．图甲、乙两装置的烧杯中均减小 ②反应开始时，两烧杯中产生气泡的速度：甲________________乙(填“”“”或“”)。 ③图甲装置中正极的电极反应式为_____________________；设为阿伏加德罗常数的值，电池工作一段时间后，图甲装置中溶液质量增重54 g时，理论上电路中转移电子的数目为________________(用含的代数式表示)。 （4）甲烷()氧气燃料电池的构造示意图如图丙所示，电解质溶液的溶质是KOH溶液，则该装置中通入氧气一极是________________(填“正”或“负”)极；工作时通甲烷一极的电极反应方程式为________________________________。 【答案】（1） ①. 吸热 ②. 吸收 ③. 484 （2）A （3） ①. CD ②. > ③. ④. （4） ①. 正 ②. 【解析】 【小问1详解】 反应物断键吸收的总能量为 ，生成物成键放出的总能量为 。由于断键吸收的能量大于成键放出的能量，故该反应为吸热反应。当 完全分解时，需要吸收的能量为 。 【小问2详解】 A．与的反应是自发进行的放热氧化还原反应，A符合题意； B．该反应为吸热反应，且为非氧化还原反应，B不符合题意； C．酸碱中和反应为非氧化还原反应，C不符合题意； D．灼热的炭与的反应为吸热反应，D不符合题意。 故选A。 【小问3详解】 ① A．图甲形成了闭合回路，属于原电池，能将化学能转化为电能；图乙未形成闭合回路，不能将化学能转化为电能，A错误； B．图甲中铜作正极，质量不变，铁作负极，质量减少；图乙中铁直接与稀硫酸反应，质量减少，B错误； C．图乙中铜与稀硫酸不反应，因此铜片上没有明显变化，C正确； D．图甲和图乙中均发生反应 ，均消耗 ，因此两烧杯中 均减小，D正确。 故选CD。 ② 原电池反应能显著加快化学反应速率，因此产生气泡的速度：甲 乙。 ③ 图甲装置中，铜为正极，溶液中的氢离子在正极得电子生成氢气，电极反应式为 。电池总反应为 ，每消耗 （），生成 （），溶液质量增重 ，此时电路中转移 电子。因此当溶液质量增重 时，理论上转移电子的数目为 。 【小问4详解】 在燃料电池中，通入氧化剂（氧气）的一极发生还原反应，为正极；通入燃料（甲烷）的一极发生氧化反应，为负极。由于电解质溶液为 碱性溶液，甲烷失去电子后生成的二氧化碳会与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，故负极的电极反应方程式为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $