精品解析：辽宁辽阳市第一高级中学2026-2027学年高二上学期开学考试 化学试题

2026—2027学年度上学期高二开学质量检测试题 化学 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Br—80 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求) 1. 化学助力人工智能的发展，下列说法正确的是 A. 锂离子电池可将化学能转化为电能 B. 氮化镓（）半导体属于有机材料 C. 光导纤维纤芯的主要成分是单晶硅 D. 数据中心冷却系统冷却液的汽化涉及化学键断裂 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 甲烷的结构式：CH4 B. H2O的电子式： C. Mg2+的结构示意图： D. 硝酸的电离方程式：HNO3＝H++ 3. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A. 由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅高纯硅 B. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿 C. 从海水中提取镁：海水 D. 工业制硝酸： 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 丙烷中含共价键的数目为 B. 标准状况下，中含氯原子的数目为 C. 和的混合气体含有氧原子的数目为 D. 和充分反应，转移电子的数目为 5. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. (a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B. 通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C. 由(c)图可知，若在密闭容器中加入2 mol (g)和4 mol (g)充分反应放出的热量为(a-b)/2 kJ，此时的转化率为50% D. 由(d)图可知，A与C的能量差为：E4-E1-E3+E2 6. 化学知识在生产、生活中应用广泛。下列反应方程式错误的是 A. 氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃： B. 侯氏制碱法的主要反应： C. 酸性高锰酸钾溶液测定空气中的含量： D. 醋酸除去水垢中的： 7. 下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是 选项 A B 实验目的 用量热计测定反应热 分离乙酸乙酯和饱和食盐水 实验示意图 选项 C D 实验目的 在铁片上镀镍 转移热蒸发皿至陶土网 实验示意图 A. A B. B C. C D. D 8. 如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是 A. 在C的水溶液中加入少量固体A，溶液升高 B. D为可溶于水的有毒物质 C. F溶于雨水可形成酸雨 D. 常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液 9. 穿心莲内酯是一种天然抗生素药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 该有机物的分子式为C20H28O5 B. 该有机物的含氧官能团有3种 C. 1mol该有机物最多可与3molH2发生加成反应 D. 1mol该有机物分别与足量的Na和NaOH溶液反应，消耗二者的物质的量之比为3：1 10. 海水淡化后可得盐卤，从盐卤中提溴、提镁的工艺如下，下列说法错误的是 A. 第④步反应的化学方程式为 B. 操作③④⑤完成了溶液中溴元素的富集，富集后蒸馏有助于节省能耗 C. 试剂⑦为石灰乳，反应的离子方程式为 D. 电解熔融可得金属镁，冶炼金属钠的方法与之类似 11. 科研工作者设计了一种用于废弃电极材料再锂化的电化学装置，其示意图如下： 已知：参比电极的作用是确定再锂化为的最优条件，不干扰电极反应。下列说法正确的是 A. 电极上发生的反应： B. 产生标准状况下时，理论上可转化的 C. 再锂化过程中，向电极迁移 D. 电解过程中，阳极附近溶液pH升高 12. 一定温度下，在1 L恒容容器中加入2 mol CO和2 mol NO发生反应：，部分物质的体积分数()随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 升高温度可使该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 B. 当时，反应达到平衡 C. 曲线b表示的是随时间的变化 D. 混合气体的平均相对分子质量： 13. 关于有机化合物的说法错误的是 A. 分子式为且含有羧基的有机物的结构有6种 B. 分子式为的同分异构体有多种，其中含有三个甲基的结构有3种 C. 1 mol 先与HCl发生加成反应，再与发生取代反应，最多消耗 D. 发生加聚反应形成高分子的链节为 14. 根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 操作 现象 结论 A 将红热的木炭放入浓硫酸中，产生的气体依次通入品红溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水 品红褪色，酸性颜色变浅，澄清石灰水变浑浊 气体产物中有和 B 向的溶液中滴加稀硫酸酸化的溶液，再滴加KSCN溶液 溶液变红色 氧化性： C 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后加入过量溶液，再加入几滴碘水 溶液未变蓝 淀粉水解完全 D 向溶液中滴加少量乙酸 无气泡产生 酸性： A. A B. B C. C D. D 15. 利用反应可实现从燃煤烟气中回收硫。向两个体积相同的恒容密闭容器中通入和发生上述反应，实验a、b分别在和时达到平衡，体系的总压强随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 与实验b相比，实验a的化学反应速率更快，可能是加入了催化剂 B. 实验a在内的平均反应速率约为 C. 实验a平衡时，的物质的量为 D. 实验b平衡时，的转化率是 第Ⅱ卷 二、非选择题(本题共四小题，共55分。) 16. 为响应党的二十大重要精神，将经济建设与环境保护的工作合二为一，黄铁矿(主要成分是，还有少量等杂质)冶铁时产生的大量废气在工业上进一步回收利用的工艺流程如下图： 回答下列问题： （1）“煅烧”时，将空气从黄铁矿底部通入的目的是___________；写出该反应生成的化学方程式：___________。 （2）“高炉炼铁”时，加入石灰石的作用是与反应生成硅酸盐从而形成炉渣，用氧化物的形式()可以表示为___________。 （3）“氧化1”得到的气体中仍然混有、，且延长反应时间气体中、的含量不变，原因是___________；“吸收”时，要用浓硫酸吸收而不是用，主要原因是___________。 （4）在“吸收塔”中，和吸收发生反应的离子方程式为___________；“氧化2”得到理论上需要通入___________(假设该状态下的摩尔体积为，用含的式子表示)。 17. Ⅰ．含氯消毒剂为日常杀菌消毒提供了坚实的物质支撑。是一种高效的氧化剂和优质漂白剂，在水中溶解度较大。某探究小组制备所需装置如图所示(夹持装置略)： 已知：a．； b．气体有强烈刺激性气味，极易溶于水，但不与水反应，可与碱溶液反应；纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到以下安全。 （1）装置接口的连接顺序为_________(按气流方向，用小写字母表示，每个装置仅使用一次)。 （2）装置④中发生反应的化学方程式为_________。 Ⅱ．溶液和溶液可发生反应：，为探究反应速率与的关系，利用如图装置(夹持仪器等略去)进行实验。 实验步骤：往A中加入一定体积的溶液、溶液和水，充分搅拌。控制体系温度，通过分液漏斗往A中加入醋酸。当导管口气泡均匀稳定冒出时，开始用排水法收集气体。用秒表测量收集所需的时间，重复多次取平均值。 （3）仪器A的名称为_________。 （4）若需控制体系的温度为36℃，采取的合理加热方式为_________，该加热方式的优点_________。 （5）电化学还原。利用如图所示原电池的装置使与均转化为，既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。 ①电极A上发生的电极反应为_________。 ②为使电池持续放电，离子交换膜应为_____________离子交换膜(填“阳”或“阴”)。 18. 以淀粉为主要原料模拟合成其他化工原料的流程如图所示，据图回答下列问题。 已知：Ⅰ．烃是一种基础化工原料，标准状况下密度为。 Ⅱ．。 （1）E的结构简式为___________，②和③的反应类型分别为___________和___________。 （2）F的名称为___________，乳酸分子中的官能团的名称为___________。 （3）写出反应①的化学方程式：______________________________________________。 （4）下列说法正确的是___________。(填写选项) a．淀粉、纤维素、油脂和蛋白质都属于天然高分子 b．D可与新制氢氧化铜悬浊液反应生成蓝色溶液 c．1 mol乳酸可与2 mol NaOH发生反应 d．B、E均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 （5）分子式为且能够与反应产生气体的有机物，有___________种(不考虑立体异构)，写出其中含有甲基数目最多的同分异构体的结构简式___________。 19. 利用化学反应原理研究废气的利用。 Ⅰ．高炉炼铁排放的废气中含有大量的CO，通过反应可以将CO转化成甲醇，实现废气利用。CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 （1）A、B、C三点对应的平衡常数的大小关系是____________________。 （2）不考虑催化剂影响的情况下，A、B、C三点中对应活化分子百分数最大的是____________________点。 （3）在条件下，往一容积可变的密闭容器内充入0.3molCO与发生上述反应。平衡后容器体积为2L，再加入1.0molCO，重新到达平衡时，CO与的浓度比值____________________(填“增大”“不变”或“减小”)。保持体系温度、压强不变，若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下：CO0.1mol、H20.1mol、CH3OH0.4mol，此时________(填“>”“<”或“=”)。 Ⅱ．石油化工、煤化工等行业废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。已知：。 （4）在某恒温恒容的密闭容器中，能判断上述反应达到平衡状态的依据是____________________(填字母)。 A. B. 气体的密度不发生变化 C. 平均摩尔质量不发生变化 D. 气体的压强不发生变化 （5）在1470K、100kPa反应条件下，将的混合气进行H2S热分解反应。平衡时混合气中H2S与H2的分压相等，H2S平衡转化率为___________________，平衡常数____________kPa(已知：分压=总压×该组分的物质的量分数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026—2027学年度上学期高二开学质量检测试题 化学 考试时间：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Br—80 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求) 1. 化学助力人工智能的发展，下列说法正确的是 A. 锂离子电池可将化学能转化为电能 B. 氮化镓（）半导体属于有机材料 C. 光导纤维纤芯的主要成分是单晶硅 D. 数据中心冷却系统冷却液的汽化涉及化学键断裂 【答案】A 【解析】 【详解】A．锂离子电池属于原电池装置，工作时可将化学能转化为电能，A正确； B．氮化镓（GaN）属于新型无机非金属材料，不是有机材料，B错误； C．光导纤维纤芯的主要成分是二氧化硅，单晶硅是芯片的主要成分，C错误； D．冷却液汽化属于物理变化，仅克服分子间作用力，不涉及化学键断裂，D错误； 故选A。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 甲烷的结构式：CH4 B. H2O的电子式： C. Mg2+的结构示意图： D. 硝酸的电离方程式：HNO3＝H++ 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲烷的结构式为，CH4为甲烷的分子式或结构简式，故A错误； B．H2O为共价化合物，其电子式为  ，故B错误； C．Mg2＋的核电荷数为12，最外层为8个电子，结构示意图为，故C错误； D．硝酸为强酸，完全电离，电离方程式：HNO3＝H++，故D正确； 故选D。 3. 工业上制备下列物质的生产流程合理的是 A. 由石英砂制高纯硅：石英砂粗硅高纯硅 B. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿 C. 从海水中提取镁：海水 D. 工业制硝酸： 【答案】A 【解析】 【详解】A．石英砂主要成分为，高温下与焦炭反应生成粗硅，粗硅与在加热条件下反应生成，再用在高温下还原可得到高纯硅，生产流程合理，A正确； B．是共价化合物，熔融状态不导电，无法通过电解熔融制得，工业上冶炼铝需要电解熔融，B错误； C．熔点极高，电解熔融能耗过高，工业上提取镁是将与盐酸反应得到，再电解熔融制，C错误； D．工业制硝酸是先将与合成，再通过氨的催化氧化得到，NO氧化得到NO2，与水反应生成的是，N2与氧气直接生成NO需要高温或放电，能耗较高，流程不合理，D错误； 故选 A。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 丙烷中含共价键的数目为 B. 标准状况下，中含氯原子的数目为 C. 和的混合气体含有氧原子的数目为 D. 和充分反应，转移电子的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．44g丙烷的物质的量为，1mol丙烷含10mol共价键，共价键数目为，A正确； B．标准状况下为液态，无法用计算11.2L的物质的量，无法确定氯原子数目，B错误； C．氧气和臭氧均是由氧原子构成的不同单质，4.8g混合气体中氧原子的物质的量为，氧原子数目为，C错误； D．与的反应为可逆反应，3mol无法完全反应，转移电子的数目小于，D错误； 故选 A。 5. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. (a)图可表示盐酸与碳酸氢钠反应的能量变化 B. 通过(b)图可知石墨比金刚石稳定 C. 由(c)图可知，若在密闭容器中加入2 mol (g)和4 mol (g)充分反应放出的热量为(a-b)/2 kJ，此时的转化率为50% D. 由(d)图可知，A与C的能量差为：E4-E1-E3+E2 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸与碳酸氢钠反应吸热，生成物总能量高于反应物总能量，叙述与图示相符，A不符合题意； B．由(b)图可知，金刚石+氧气的总能量高于石墨+氧气的总能量，生成物均为，石墨的能量低于金刚石，能量越低，物质越稳定，所以，石墨比金刚石稳定，叙述与图示相符，B不符合题意； C．由(c)图可得，反应 ，反应放热，若2 mol与4 mol充分反应，的转化率为50%，反应放出的热量为，叙述与图示不相符，C符合题意； D．由(d)图可知，、，由盖斯定律可得A→C的焓变，设A的能量为0，则C的能量为，根据图示中能量相对大小可得A与C的能量差为，叙述与图示相符，D不符合题意； 答案选C。 6. 化学知识在生产、生活中应用广泛。下列反应方程式错误的是 A. 氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃： B. 侯氏制碱法的主要反应： C. 酸性高锰酸钾溶液测定空气中的含量： D. 醋酸除去水垢中的： 【答案】D 【解析】 【详解】A．玻璃主要成分为，与反应生成气体和，方程式书写正确，A不符合题意； B．侯氏制碱法中，向饱和食盐水中先通再通，生成溶解度较小的沉淀，同时得到，方程式书写正确，B不符合题意； C．酸性条件下将氧化为，自身被还原为，该离子方程式满足电子守恒、电荷守恒、原子守恒，离子方程式书写正确，C不符合题意； D．醋酸为弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，需保留化学式，该离子方程式书写错误，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO−+H2O+CO2↑‌，D符合题意； 故选D。 7. 下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是 选项 A B 实验目的 用量热计测定反应热 分离乙酸乙酯和饱和食盐水 实验示意图 选项 C D 实验目的 在铁片上镀镍 转移热蒸发皿至陶土网 实验示意图 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．隔热层可防止热量散失，温度计测定反应前后的温度，玻璃搅拌棒可使反应完全反应，图中中和反应的反应热测定装置合理，A不符合题意； B．乙酸乙酯与饱和食盐水不互溶，饱和水盐水在下，乙酸乙酯在上，可通过分液进行分离，B不符合题意； C．在铁片上镀镍，待渡金属做阴极，镀层金属做阳极，图中两个电极放反，不能达到实验目的，C符合题意； D．转移热蒸发皿至陶土网，需要用坩埚钳夹取蒸发皿，操作合理，D不符合题意； 故选C。 8. 如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述错误的是 A. 在C的水溶液中加入少量固体A，溶液升高 B. D为可溶于水的有毒物质 C. F溶于雨水可形成酸雨 D. 常温下可用铁制容器来盛装G的浓溶液 【答案】A 【解析】 【分析】固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D，温度迅速下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为NH3，G是强酸，则E是NO，F是NO2，G是HNO3；H是白色固体，常用作钡餐，H是BaSO4，D是BaCl2，A和B反应是NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O反应，C(NH3)和HCl可转化为NH4Cl，则A是NH4Cl，B是Ba(OH)2·8H2O。 【详解】A．在C(NH3)的水溶液(氨水)中加入少量固体A(NH4Cl)，铵根浓度增大，抑制了NH3·H2O的电离，OH-浓度减小，溶液pH减小，A错误； B．D(BaCl2)易溶于水，溶于水电离出Ba2+，钡是重金属，有毒，B正确； C．F(NO2)与水反应生成强酸硝酸，故NO2溶于雨水可形成硝酸型酸雨，C正确； D．G是HNO3，常温下浓HNO3将Fe钝化，故常温下可用铁制容器来盛装浓硝酸，D正确； 答案选A。 9. 穿心莲内酯是一种天然抗生素药物，其结构简式如图所示。下列说法正确的是 A. 该有机物的分子式为C20H28O5 B. 该有机物的含氧官能团有3种 C. 1mol该有机物最多可与3molH2发生加成反应 D. 1mol该有机物分别与足量的Na和NaOH溶液反应，消耗二者的物质的量之比为3：1 【答案】D 【解析】 【详解】A．穿心莲内酯的分子式为C20H30O5，A项错误； B．该有机物的含氧官能团为酯基、羟基2种，B项错误； C．该有机物中的碳碳双键能与H2发生加成反应，故1mol该有机物最多可与2molH2发生加成反应，C项错误； D．羟基中的氢能被Na置换，酯基能与NaOH反应，穿心莲内酯分子中含有3个羟基和1个酯基，穿心莲内酯分别与足量的Na、NaOH反应，消耗二者的物质的量之比为3∶1，D项正确； 答案选D。 10. 海水淡化后可得盐卤，从盐卤中提溴、提镁的工艺如下，下列说法错误的是 A. 第④步反应的化学方程式为 B. 操作③④⑤完成了溶液中溴元素的富集，富集后蒸馏有助于节省能耗 C. 试剂⑦为石灰乳，反应的离子方程式为 D. 电解熔融可得金属镁，冶炼金属钠的方法与之类似 【答案】C 【解析】 【详解】A．第④步中和在水溶液中发生氧化还原反应，生成和，给出的化学方程式书写正确，A正确； B．步骤③吹出、④吸收、⑤氧化的过程可富集低浓度的溴元素，富集后溴浓度更高，蒸馏时处理的液体量少，可节省能耗，B正确； C．试剂⑦为石灰乳，石灰乳是的悬浊液，书写离子方程式时不能拆分为，正确离子方程式为，选项所给离子方程式错误，C错误； D．、均为活泼金属，工业上分别通过电解熔融、熔融冶炼对应金属，冶炼方法类似，D正确； 故选C。 11. 科研工作者设计了一种用于废弃电极材料再锂化的电化学装置，其示意图如下： 已知：参比电极的作用是确定再锂化为的最优条件，不干扰电极反应。下列说法正确的是 A. 电极上发生的反应： B. 产生标准状况下时，理论上可转化的 C. 再锂化过程中，向电极迁移 D. 电解过程中，阳极附近溶液pH升高 【答案】B 【解析】 【分析】由装置图可知，该装置中有直流电源，为电解池，则 转化为过程中，Co元素化合价由降为+3，得电子发生还原反应，为阴极，电极反应式为，Pt电极为阳极，失电子，发生氧化反应，电极反应式为，据此回答。 【详解】A．由分析知，电极上发生的反应：，A错误； B．由电极反应式可知，产生标准状况下5.6L(即0.25 mol) 时转移1 mol 电子，理论上转化的，B正确； C．为阴离子，应向阳极移动，即向Pt电极迁移，C错误； D．由阳极电极反应式可知，电解过程中，阳极产生、消耗，酸性增强，则阳极附近pH降低，D错误； 故选B。 12. 一定温度下，在1 L恒容容器中加入2 mol CO和2 mol NO发生反应：，部分物质的体积分数()随时间(t)的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 升高温度可使该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 B. 当时，反应达到平衡 C. 曲线b表示的是随时间的变化 D. 混合气体的平均相对分子质量： 【答案】D 【解析】 【分析】因初始投料中n(CO)与n(NO)之比等于化学方程式中对应化学计量系数之比，则 达平衡状态时，反应物=0.125，其中一种生成物的为0.25，另一种生成物的为1-0.125-0.125-0.25=0.5，按照产物的化学计量系数可知，平衡时，，故曲线b表示随时间的变化，据此分析； 【详解】A．升高温度可使该反应的正反应速率增大，逆反应速率也增大，A错误； B．时，此时正逆反应速率不相等，反应没有达平衡状态，B错误； C．根据分析可知，曲线b表示随时间的变化，C错误； D．混合气体的平均摩尔质量为，气体质量不变，但是气体的总物质的量随反应进行而减小，故气体平均相对分子质量逐渐变大，故气体的平均相对分子质量：，D正确； 故选D。 13. 关于有机化合物的说法错误的是 A. 分子式为且含有羧基的有机物的结构有6种 B. 分子式为的同分异构体有多种，其中含有三个甲基的结构有3种 C. 1 mol 先与HCl发生加成反应，再与发生取代反应，最多消耗 D. 发生加聚反应形成高分子的链节为 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子式C4H7ClO2， 含-COOH，剩余基团为C3H6Cl-，母体为C3H7COOH（丁酸）。丁酸有2种碳骨架：CH3CH2CH2COOH：3种等效氢，Cl取代有3种； (CH3)2CHCOOH： 2种等效氢，Cl取代有2种；总结构：3+2=5种，不是6种，A错误； B．C7H16庚烷，含3个甲基(CH3)2CHCH2CH2CH2CH3 、CH3CH2CH(CH3)CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH2CH3)CH2CH3共3种，B正确； C．CH2=CH—CH3+HCl加成生成C3H7Cl，分子式为C3H7Cl，其中共7个H；烷烃一取代消耗1份Cl2(1个Cl取代H，1个生成HCl)， 7 mol H完全取代消耗7 mol Cl2，C正确； D．丙烯CH2=CHCH3加聚，双键打开，链节为-CH2-CH(CH3)-，D正确； 故选A。 14. 根据下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 操作 现象 结论 A 将红热的木炭放入浓硫酸中，产生的气体依次通入品红溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水 品红褪色，酸性颜色变浅，澄清石灰水变浑浊 气体产物中有和 B 向的溶液中滴加稀硫酸酸化的溶液，再滴加KSCN溶液 溶液变红色 氧化性： C 向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热，冷却后加入过量溶液，再加入几滴碘水 溶液未变蓝 淀粉水解完全 D 向溶液中滴加少量乙酸 无气泡产生 酸性： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．品红褪色证明气体含，酸性颜色变浅说明已被充分吸收，剩余气体能使澄清石灰水变浑浊，证明含，A正确； B．酸化后溶液中的在酸性条件下具有强氧化性，也可将氧化为，无法证明是氧化了，不能得出氧化性的结论，B错误； C．加入的过量会与碘单质发生反应，无法检验体系中是否还有淀粉存在，不能证明淀粉水解完全，C错误； D．少量乙酸与反应生成，因此无气泡产生，实际酸性，结论错误，D错误； 故选A。 15. 利用反应可实现从燃煤烟气中回收硫。向两个体积相同的恒容密闭容器中通入和发生上述反应，实验a、b分别在和时达到平衡，体系的总压强随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 与实验b相比，实验a的化学反应速率更快，可能是加入了催化剂 B. 实验a在内的平均反应速率约为 C. 实验a平衡时，的物质的量为 D. 实验b平衡时，的转化率是 【答案】C 【解析】 【分析】设转化了 x mol SO2 初始总的物质的量为3 mol，总压强为160 kPa，恒温恒容条件下，根据 ,压强与总的物质的量成正比，平衡时的总的物质的量为：,根据三段式，，x=0.75 mol，，据此分析； 【详解】A．实验a在50 min达平衡，b在45 min达到平衡，说明b速率更快。催化剂可加快速率而不影响平衡，符合图示，A错误； B．根据分析可知，平衡时，则0~50min内二氧化碳的平均反应速率约为，B错误； C．由分析可知，实验a平衡时，CO的物质的量为0.5 mol，C正确； D．实验a和实验b达到了相同的平衡，SO2转化率相同，D错误； 故答案选C。 第Ⅱ卷 二、非选择题(本题共四小题，共55分。) 16. 为响应党的二十大重要精神，将经济建设与环境保护的工作合二为一，黄铁矿(主要成分是，还有少量等杂质)冶铁时产生的大量废气在工业上进一步回收利用的工艺流程如下图： 回答下列问题： （1）“煅烧”时，将空气从黄铁矿底部通入的目的是___________；写出该反应生成的化学方程式：___________。 （2）“高炉炼铁”时，加入石灰石的作用是与反应生成硅酸盐从而形成炉渣，用氧化物的形式()可以表示为___________。 （3）“氧化1”得到的气体中仍然混有、，且延长反应时间气体中、的含量不变，原因是___________；“吸收”时，要用浓硫酸吸收而不是用，主要原因是___________。 （4）在“吸收塔”中，和吸收发生反应的离子方程式为___________；“氧化2”得到理论上需要通入___________(假设该状态下的摩尔体积为，用含的式子表示)。 【答案】（1） ①. 使黄铁矿与空气充分接触，加快反应速率，提高原料利用率 ②. （2） （3） ①. 与的反应是可逆反应，且反应已达到平衡状态 ②. 极易溶于水且与水发生剧烈反应，生成硫酸酸雾，吸收效率低 （4） ①. ②. (或) 【解析】 【分析】由流程图可知，黄铁矿经煅烧生成氧化铁和二氧化硫，氧化铁与CO反应生成铁；二氧化硫与氧气催化氧化反应生成三氧化硫，三氧化硫溶于发烟硫酸可制备硫酸，尾气中含二氧化硫与溴蒸气反应生成硫酸和HBr，在使用氯气氧化HBr得到溴单质； 【小问1详解】 “煅烧”时，将空气从黄铁矿底部通入的目的是使黄铁矿与空气充分接触，加快反应速率，提高原料利用率；空气中氧气具有氧化性，经煅烧被氧化生成氧化铁和二氧化硫，反应方程式：； 【小问2详解】 结合化学式可知，1分子中含2个钙、2个硅，则能写成氧化物的形式； 【小问3详解】 与的反应是可逆反应，反应进行不完全，当反应达到平衡状态，物质的含量基本稳定；极易溶于水且与水发生剧烈反应，生成硫酸酸雾，导致吸收效率低，故“吸收”时，要用浓硫酸吸收而不是用； 【小问4详解】 “吸收塔”中，和吸收发生氧化还原反应生成硫酸和HBr，离子方程式为；“氧化2”中反应为，则得到理论上需要通入。 17. Ⅰ．含氯消毒剂为日常杀菌消毒提供了坚实的物质支撑。是一种高效的氧化剂和优质漂白剂，在水中溶解度较大。某探究小组制备所需装置如图所示(夹持装置略)： 已知：a．； b．气体有强烈刺激性气味，极易溶于水，但不与水反应，可与碱溶液反应；纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到以下安全。 （1）装置接口的连接顺序为_________(按气流方向，用小写字母表示，每个装置仅使用一次)。 （2）装置④中发生反应的化学方程式为_________。 Ⅱ．溶液和溶液可发生反应：，为探究反应速率与的关系，利用如图装置(夹持仪器等略去)进行实验。 实验步骤：往A中加入一定体积的溶液、溶液和水，充分搅拌。控制体系温度，通过分液漏斗往A中加入醋酸。当导管口气泡均匀稳定冒出时，开始用排水法收集气体。用秒表测量收集所需的时间，重复多次取平均值。 （3）仪器A的名称为_________。 （4）若需控制体系的温度为36℃，采取的合理加热方式为_________，该加热方式的优点_________。 （5）电化学还原。利用如图所示原电池的装置使与均转化为，既能实现有效清除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能。 ①电极A上发生的电极反应为_________。 ②为使电池持续放电，离子交换膜应为_____________离子交换膜(填“阳”或“阴”)。 【答案】（1）f→a→b→e→d→c （2） （3）锥形瓶 （4） ①. 水浴加热 ②. 受热均匀，便于控制温度 （5） ①. 2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O ②. 阴 【解析】 【小问1详解】 制备时应该连接顺序是制取反应装置→收集装置→生成装置→尾气处理装置，所以接口连接顺序是f→a→b→e→d→c； 【小问2详解】 在装置④中，氯酸钠与亚硫酸钠在酸性条件下发生氧化还原反应，产生ClO2、Na2SO4、H2O，根据电子守恒、原子守恒，可知发生反应的化学方程式为； 【小问3详解】 由图可知，仪器A的名称为锥形瓶； 【小问4详解】 若需控制体系的温度为36℃，采取的合理加热方式为水浴加热，水浴加热可使反应体系受热均匀，便于控制温度； 【小问5详解】 据图分析，电极A为负极，电极B为正极，电极A上发生的电极反应为，电极B的反应为，为使电池持续放电，右室产生的OH-不断进入左室，故选用阴离子交换膜。 18. 以淀粉为主要原料模拟合成其他化工原料的流程如图所示，据图回答下列问题。 已知：Ⅰ．烃是一种基础化工原料，标准状况下密度为。 Ⅱ．。 （1）E的结构简式为___________，②和③的反应类型分别为___________和___________。 （2）F的名称为___________，乳酸分子中的官能团的名称为___________。 （3）写出反应①的化学方程式：______________________________________________。 （4）下列说法正确的是___________。(填写选项) a．淀粉、纤维素、油脂和蛋白质都属于天然高分子 b．D可与新制氢氧化铜悬浊液反应生成蓝色溶液 c．1 mol乳酸可与2 mol NaOH发生反应 d．B、E均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 （5）分子式为且能够与反应产生气体的有机物，有___________种(不考虑立体异构)，写出其中含有甲基数目最多的同分异构体的结构简式___________。 【答案】（1） ①. CH2=CH2 ②. 加成反应 ③. 酯化反应(或取代反应) （2） ①. 乙二醇 ②. 羧基、羟基 （3） （4）bd （5） ①. 4 ②. (CH3)3CCOOH 【解析】 【分析】淀粉在酸性条件下水解为葡萄糖，A是葡萄糖；葡萄糖在酒化酶的作用下生成乙醇，B是乙醇；乙醇发生催化氧化生成乙醛、乙醛氧化为乙酸，C是乙醛、D是乙酸；乙醇在浓硫酸作用下发生消去反应生成乙烯，乙烯和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，1,2-二溴乙烷在氢氧化钠溶液中发生水解反应生成乙二醇，E是乙烯、F是乙二醇； 【小问1详解】 根据以上分析，E是乙烯，E的结构简式为CH2=CH2，②是乙烯和溴发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，③是乙酸和乙二醇发生酯化反应生成CH3COOCH2CH2OOCCH3和水，反应类型分别为加成反应和酯化反应(或取代反应)。 【小问2详解】 根据以上分析，F的名称为乙二醇；根据乳酸分子的结构简式，可知含有的官能团的名称为羧基、羟基。 【小问3详解】 反应①是乙醇发生催化氧化生成乙醛和水，反应的化学方程式为 。 【小问4详解】 a．淀粉、纤维素、蛋白质都属于天然高分子，油脂不是高分子，故a错误； b．D是乙酸，乙酸可与新制氢氧化铜悬浊液反应生成蓝色醋酸铜溶液，故b正确； c．乳酸中羧基能与氢氧化钠反应，1 mol乳酸可与1 mol NaOH发生反应，故c错误； d．B是乙醇、E是乙烯，乙醇、乙烯均能被酸性高锰酸钾氧化，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故d正确； 选bd。 【小问5详解】 分子式为且能够与反应产生气体，说明该有机物有含有羧基，则符合条件的有机物有CH3CH2CH2CH2COOH、CH3CH2CH(CH3)COOH、CH3CH(CH3)CH2COOH、(CH3)3CCOOH，共4种，其中含有甲基数目最多的同分异构体的结构简式(CH3)3CCOOH。 19. 利用化学反应原理研究废气的利用。 Ⅰ．高炉炼铁排放的废气中含有大量的CO，通过反应可以将CO转化成甲醇，实现废气利用。CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 （1）A、B、C三点对应的平衡常数的大小关系是____________________。 （2）不考虑催化剂影响的情况下，A、B、C三点中对应活化分子百分数最大的是____________________点。 （3）在条件下，往一容积可变的密闭容器内充入0.3molCO与发生上述反应。平衡后容器体积为2L，再加入1.0molCO，重新到达平衡时，CO与的浓度比值____________________(填“增大”“不变”或“减小”)。保持体系温度、压强不变，若以不同比例投料，测得某时刻各物质的物质的量如下：CO0.1mol、H20.1mol、CH3OH0.4mol，此时________(填“>”“<”或“=”)。 Ⅱ．石油化工、煤化工等行业废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。已知：。 （4）在某恒温恒容的密闭容器中，能判断上述反应达到平衡状态的依据是____________________(填字母)。 A. B. 气体的密度不发生变化 C. 平均摩尔质量不发生变化 D. 气体的压强不发生变化 （5）在1470K、100kPa反应条件下，将的混合气进行H2S热分解反应。平衡时混合气中H2S与H2的分压相等，H2S平衡转化率为___________________，平衡常数____________kPa(已知：分压=总压×该组分的物质的量分数)。 【答案】（1） （2）C （3） ①. 增大 ②. ＜ （4）CD （5） ①. 50% ②. 5 【解析】 【分析】由图可知，同一压强下，温度升高，CO的平衡转化率下降，平衡逆向移动，说明反应是放热反应，由于是气体体积减少的反应，同一温度下增大压强，平衡正向移动，CO的转化率增大，则P2>P1； 【小问1详解】 A与B对应的温度相同，K值相同，C点温度高，平衡逆向移动，K值减小，故A、B、C对应平衡常数大小关系是：。 【小问2详解】 温度越高，活化分子百分数越大，C点温度最高，C点活化分子百分数最大； 【小问3详解】 平衡常数表达式为，变形得。温度不变则不变，加入大量CO后，容器体积扩大，浓度显著降低，因此增大。 由图可知，在T2°C、P2条件下，CO的平衡转化率为0.5，则CO的转化 量为0.3mol×0.5=0.15mol，列三段式： K===400；当、、时，原平衡总物质的量为0.4 mol，体积为2 L，此时总物质的量为 0.6 mol，恒温恒压下体积与物质的量成正比，故此时容器体积为3 L，此时Q===3600>K，反应逆向进行，<； 【小问4详解】 A．达到平衡时，正逆反应速率相等，，A错误； B．恒温恒容下密度是定值，不能判断达到平衡状态，B错误； C．平均摩尔质量为变量，平均摩尔质量不变时达到平衡状态，C正确； D．恒温恒容下气体压强是变量，气体压强不再变化时达到平衡状态，D正确； 答案是CD； 【小问5详解】 平衡时混合气中与的分压相等，二者的物质的量相等，1-x=x，得出x=0.5mol，H2S的平衡转化率为50%；此时H2S的物质的量为0.5mol，S2的物质的量为0.25mol，H2的物质的量为0.5mol，H2S分压强为， S2分压强为，H2分压强为，KP===5。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $