精品解析：辽宁鞍山市海城市高级中学2026-2027学年高二上学期开学考试 化学试题

海城高中2026-2027学年度上学期(2028届)暑假作业验收 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 一 、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学在科技发展中起到了重要的作用。下列相关说法不正确的是 A. 用浓氯化铵溶液浸泡舞台幕布，可以起到防火作用，因为氯化铵分解吸收热量 B. 特产保鲜常用聚乙烯食品袋，聚乙烯属于天然高分子材料 C. 含铅的原料制造的光学玻璃透光性好、折射率高，可用来制造眼镜、照相机的透镜 D. 宇树机器人的触觉传感器材料压电陶瓷，属于新型无机非金属材料 2. 下列化学用语正确的是 A. 甲醛的水溶液俗称：波尔多液 B. ：2-甲基-3-乙基丁烷 C. 乙酸乙酯的分子式： D. 乙醇分子球棍模型： 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 常温，铁与浓硝酸反应： B. 侯氏制碱法中制： C. 将通入足量NaClO溶液中： D. 硫代硫酸钠溶液中加入稀硝酸： 4. 下列说法中正确的有 ①淀粉通过发酵法制得的乳酸[CH3CH(OH)COOH]是乙酸的同系物 ②糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，且均能发生水解反应 ③油脂是重要的营养物质，形成油脂的脂肪酸饱和程度越大，油脂的熔点越高 ④聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 ⑤紫色石蕊试液可鉴别乙醇、乙酸和苯 ⑥焦炉气和液化石油气都是由烃组成的混合物 ⑦煤的干馏、液化、气化、石油的分馏均属于化学变化 ⑧正丁烷所有碳原子可在同一平面内 ⑨分子式符合CnH2n且碳原子数不同的有机物互为烯烃同系物 A. ①③⑥⑦ B. ②③④ C. ②⑤⑧ D. ③⑤⑧ 5. “布洛芬”的一种合成路线如图所示，下列说法正确的是 A. 布洛芬的分子式为C13H16O2 B. b的一溴取代物有7种 C. a生成b发生了取代反应 D. 布洛芬分子最多有12个碳原子共平面 6. 二氧化硫催化氧化反应是工业制硫酸的重要一步。在2 L密闭容器中充入2 mol SO2与1 mol O2，t min时生成1.2 mol SO3.下列说法正确的是 A. 充分反应，生成的SO3分子数目为 B. 温度越高，SO3的生成速率越快 C. t min内， D. 时，反应达到平衡状态 7. 用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是 A． 装置进行喷泉实验 B．除去乙烯中混有的乙炔 C．实验室制取乙酸乙酯 D．检验气体中含SO2和SO3 A. A B. B C. C D. D 8. 近日，清华大学等重点高校为解决中国“芯”——半导体芯片，成立了“芯片学院”。某小组拟在实验室制造硅，其流程如图： 制造原理： 除杂原理：， 下列说法中正确的是 A. 操作1、操作2均为过滤 B. 均含有共价键，等质量的二者分子数之比为8：15 C. 点燃石英砂和镁粉的混合物发生的副反应为 D. 当有2mol电子转移时，能生成14 g Si 9. 工业上制备下列物质的生产流程不合理的是 A. 由黄铁矿制硫酸：黄铁矿 B. 粗盐提纯：粗盐(含、、)精盐 C. 工业制硝酸： D. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿 10. 下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是 实验操作 现象 解释或结论 ① 过量的粉中加入稀，充分反应后，滴入溶液 溶液呈红色 稀将氧化为 ② 将适量浓硫酸加入蔗糖中，搅拌 蔗糖变黑，体积膨胀，有刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 ③ 丝插入浓硫酸中，加热，产生的气体通入紫色石蕊溶液中 石蕊溶液先变红再褪色 二氧化硫有漂白性 ④ 丝插入浓中 反应剧烈，溶液变绿，试管上方出现红棕色气体 浓具有酸性和强氧化性 A. ②④ B. ③④ C. ②③④ D. ①② 11. 下列物质在给定条件下的同分异构体数目(不包括立体异构)正确的是 A. 异丁烷的二溴代物有6种 B. 分子式为C7H16的同分异构体有多种，其中含有三个甲基的结构有3种 C. 分子式为C5H11Cl且分子中有两个—CH3、两个—CH2—、一个—CH—和一个-Cl的结构有2种 D. 分子式为C4H7ClO2且能与NaHCO3溶液反应生成CO2的有机物的结构有4种 12. 一种利用生物酶在H2SO4存在的条件下处理工业废水中的硝酸盐的反应机理如图，已知中间产物肼(N2H4)为一种二元弱碱，性质和氨相似。下列说法正确的是 A. 处理后溶液酸性减弱 B. 在处理过程中可能生成N2H6SO4 C. 反应②中消耗反应物的物质的量关系 D. 过程①可表示为 13. 某小组为了探究影响溶液与溶液在酸性条件下反应速率的因素，设计如表所示的实验方案，下列说法错误的是 实验 /mL () /mL () /mL () /mL () /mL 褪色时间t/min 1 3.0 2.0 1.0 0.0 2.0 10 2 3.0 2.0 2.0 0.0 a 8 3 4.0 2.0 2.0 0.0 b 6 4 3.0 2.0 1.0 0.5 c 4 A. a=1.0；b=0.0；c=1.5 B. 将4组实验中KMnO4溶液体积都改为3.0 mL，其他条件不变，也可以完成该实验探究 C. 实验1和2说明溶液的酸碱性会影响反应的速率；实验1和4说明能加快该反应的速率 D. 根据实验1的数据计算反应速率 14. 用零价铁去除酸性水体中的是地下水修复研究的热点之一、下列说法错误的是 铁粉还原水体中的反应原理示意图(已知：形成了原电池) 足量铁粉还原水体中的后，铁表面最终的形态示意图 初始的水体中，分别加入、Fe(足量)、Fe(足量)和时去除率(%)的对比图像 A. 图甲中电极Fe发生氧化反应 B. 图甲中正极发生的电极反应式为 C. 当附着在Fe表面后会阻碍零价铁还原水体中的 D. 由图丙可知，去除时，若只加入适量，就可直接还原，从而提高的去除率 15. 利用微生物燃料电池(MFC)可以将废水中的降解为N2.某课题组设计出如图所示的微生物燃料电池进行同步硝化和反硝化脱氮研究，已知：质子交换膜只允许通过。下列说法正确的是 A. 左右两侧电极附近溶液的pH均降低 B. 质子从好氧电极b区域通过质子交换膜移向电极a区域 C. 理论上每消耗1 mol C6H12O6，生成N2在标准状况下的体积小于53.76 L D. 电极a为负极，发生的反应为 第II卷 16. 是危害环境的气体，生产中可用多种方法减少烟气中的排放，并实现资源再利用。 Ⅰ、实验操作：如下图所示连接仪器装置，检查气密性后，向试管中加入浓硫酸和一小块铜片，塞上带导管的单孔橡胶塞，加热，观察并记录实验现象。 （1）试管A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）实验结束后，取下试管B并加热，可观察到_______。 （3）下列物质中，可代替NaOH溶液的是_______。 A．碳酸钠溶液 B．饱和食盐水 C．稀硫酸 Ⅱ、硫的化合物种类繁多，用途广泛。回答下列问题： （4）4g FeS2与足量反应，转移电子的数目为_______。 （5）溶液与稀硫酸反应的离子方程式为_______。 （6）自然界中的硫酸钙常以石膏()的形式存在，在水泥工业生产中，加入石膏的作用为_______。 （7）在空气中易变质，实验室检验其溶液已变质所需要的试剂有_______(填化学式)。 17. 某课题组研究CO2加氢制甲醇。涉及的主要反应有： 反应Ⅰ： ； 反应Ⅱ： ； 反应Ⅲ： 。 回答下列问题： （1）反应 _______。 （2）一定条件下，向体积为10 L的恒温恒容密闭容器中通入3 mol H2(g)和1 mol CO2(g)，发生上述三个反应，充分反应5 min后恰好达到平衡状态。测得平衡时容器中CO2的转化率为60%，n(H2O)=0.66 mol，n(CH3OH)=0.36 mol。 ①0~5 min内，v(H2)=_______mol/(L·min)(保留两位有效数字，下同)；平衡时CH4的体积分数为_______%。 ②下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。 A． B．容器内混合气体的压强不再变化 C．CO2和H2的物质的量浓度之比保持不变 D．容器内混合气体的密度不再变化 （3）科研人员依据反应Ⅰ设计成原电池，其工作原理如图所示。该装置工作时，H+向_______(填“左”或“右”)侧电极迁移。正极上发生的电极反应：_______。若外电路负载转移0.06mol电子时，理论上消耗CO2的物质的量_______mol。。 18. 某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2.利用该固体废渣制取Cu(NO3)2溶液的工艺流程如图所示： （1）写出Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式：___________________。 （2）“废渣1”主要成分为_______。 （3）“酸溶”时产生的NO在一定条件下可以用氨气转化为对环境无害的物质，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。 （4）硝酸作为重要的工业原料，其工业制备的流程如图所示。 ①合成塔中利用了氨的_______性质实现了反应物和生成物的分离。 ②写出“氧化炉”中发生反应的化学方程式：____________________。 ③工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入某吸水剂后进行蒸馏，蒸馏时不能采用较高温度，原因是_____________。 ④在“吸收塔”中，一定体积的与混合后被水完全吸收转化成c mol/L稀硝酸。取500mLc mol/L稀硝酸，恰好将16.8g铁完全溶解，测得反应后的溶液。该稀硝酸的物质的量浓度_______mol/L。 19. 工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，根据流程回答下列问题： 已知：①制备硝基苯的反应为+H2O 请回答下列问题： （1）D含的官能团有_______。 （2）①②反应的反应类型分别为_______，_______。 （3）下列有关丙烯酸()的说法正确的是_______。 ①具有酸的通性  ②加聚反应后的产物能发生加成反应 ③含氧官能团为羧基  ④有羧酸类的同分异构体  ⑤能发生氧化反应 A. 只有①③ B. 只有①③⑤ C. 只有①③④⑤ D. ①②③④⑤ （4）写出下列反应方程式 ①反应④的方程式_______； ②丙烯酸_______。 （5）与乙酸乙酯互为同分异构体，且能和氢氧化钠溶液反应的结构有_______种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 海城高中2026-2027学年度上学期(2028届)暑假作业验收 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 一 、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学在科技发展中起到了重要的作用。下列相关说法不正确的是 A. 用浓氯化铵溶液浸泡舞台幕布，可以起到防火作用，因为氯化铵分解吸收热量 B. 特产保鲜常用聚乙烯食品袋，聚乙烯属于天然高分子材料 C. 含铅的原料制造的光学玻璃透光性好、折射率高，可用来制造眼镜、照相机的透镜 D. 宇树机器人的触觉传感器材料压电陶瓷，属于新型无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯化铵受热分解为氨气和氯化氢气体，该过程吸收热量，且生成的气体不支持燃烧、可隔绝空气，能起到防火作用，A正确； B．聚乙烯是由乙烯通过加聚反应制得的合成高分子材料，不属于天然高分子材料，B错误； C．含铅的光学玻璃具有透光性好、折射率高的特点，可用于制造眼镜镜片、照相机透镜等光学元件，C正确； D．压电陶瓷属于具有特殊电功能的新型无机非金属材料，可用于制造触觉传感器等器件，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语正确的是 A. 甲醛的水溶液俗称：波尔多液 B. ：2-甲基-3-乙基丁烷 C. 乙酸乙酯的分子式： D. 乙醇分子球棍模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲醛的水溶液俗称：福尔马林，A错误； B．中最长碳链为5个C原子，2号和3号碳原子上有甲基，名称为：2，3-二甲基戊烷，B错误； C．乙酸乙酯的结构式为：，分子式：，C错误； D．乙醇分子中含有5个C-H键，1个C-C键，1个C-O键和1个O-H键，且原子半径C>O>H，球棍模型：，D正确； 故选D。 3. 下列离子方程式书写正确的是 A. 常温，铁与浓硝酸反应： B. 侯氏制碱法中制： C. 将通入足量NaClO溶液中： D. 硫代硫酸钠溶液中加入稀硝酸： 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下铁遇浓硝酸发生钝化，表面生成致密氧化膜，无法持续反应生成大量和，离子方程式不符合反应事实，A错误； B．侯氏制碱法在饱和溶液中进行，生成的溶解度较小会析出，离子方程式需添加并标注，正确的离子方程式为：，B错误； C．具有还原性，足量溶液中，1 mol 被氧化为失去2 mol电子，1 mol 被还原为得到2 mol电子，反应生成的与过量的结合为，该离子方程式电荷守恒、原子守恒、符合反应事实，C正确； D．稀硝酸具有强氧化性，会将及反应生成的、全部氧化为，正确的离子方程式为：，D错误； 故选C。 4. 下列说法中正确的有 ①淀粉通过发酵法制得的乳酸[CH3CH(OH)COOH]是乙酸的同系物 ②糖类、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，且均能发生水解反应 ③油脂是重要的营养物质，形成油脂的脂肪酸饱和程度越大，油脂的熔点越高 ④聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 ⑤紫色石蕊试液可鉴别乙醇、乙酸和苯 ⑥焦炉气和液化石油气都是由烃组成的混合物 ⑦煤的干馏、液化、气化、石油的分馏均属于化学变化 ⑧正丁烷所有碳原子可在同一平面内 ⑨分子式符合CnH2n且碳原子数不同的有机物互为烯烃同系物 A. ①③⑥⑦ B. ②③④ C. ②⑤⑧ D. ③⑤⑧ 【答案】D 【解析】 【详解】①乳酸含羟基和羧基两种官能团，乙酸仅含羧基，结构不相似，不互为同系物，错误； ②单糖不能水解，且单糖、二糖、油脂均不属于天然高分子化合物，错误； ③形成油脂的脂肪酸饱和程度越大，分子间作用力越强，油脂熔点越高，正确； ④聚乙烯不含碳碳双键，老化是发生氧化反应而非加成反应，错误； ⑤乙醇与石蕊试液互溶无明显变色，乙酸使石蕊试液变红，苯与石蕊试液分层（苯在上层），现象不同可鉴别，正确； ⑥焦炉气含、等非烃类物质，错误； ⑦石油分馏是利用沸点差异分离的物理变化，错误； ⑧正丁烷的碳碳单键可旋转，所有碳原子可处于同一平面内，正确； ⑨分子式符合CₙH₂ₙ的有机物还可能是环烷烃，不一定是烯烃，错误； 符合题意的为③⑤⑧，故答案选D。 5. “布洛芬”的一种合成路线如图所示，下列说法正确的是 A. 布洛芬的分子式为C13H16O2 B. b的一溴取代物有7种 C. a生成b发生了取代反应 D. 布洛芬分子最多有12个碳原子共平面 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据布洛芬的结构简式可知，其分子式为，A错误； B．b的苯环上有2种等效氢，侧链共有5种等效氢，合计7种等效氢，因此其一溴取代物有7种，B正确； C．a生成b的反应是a中碳碳双键与HCN发生的加成反应，不是取代反应，C错误； D．苯环是平面结构，与苯环直接相连的碳原子一定共面，同时单键可以旋转，布洛芬分子中最多有11个碳原子共平面（苯环6个+苯环相连侧链的5个），D错误； 故选B。 6. 二氧化硫催化氧化反应是工业制硫酸的重要一步。在2 L密闭容器中充入2 mol SO2与1 mol O2，t min时生成1.2 mol SO3.下列说法正确的是 A. 充分反应，生成的SO3分子数目为 B. 温度越高，SO3的生成速率越快 C. t min内， D. 时，反应达到平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应为可逆反应，反应物无法完全转化为生成物，充分反应后生成的物质的量小于2mol，分子数小于，A错误； B．该反应需要催化剂催化，温度过高会使催化剂活性降低甚至失活，的生成速率反而会下降，并非温度越高生成速率越快，B错误； C．t min内生成1.2 mol ，根据反应的计量关系可知，消耗的物质的量为0.6mol，容器体积为2L，则的浓度变化量为，反应速率，C正确； D．仅表示某一时刻的浓度比值，无法说明各组分浓度保持不变，不能判断反应达到平衡状态，D错误； 故选C。 7. 用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的的是 A． 装置进行喷泉实验 B．除去乙烯中混有的乙炔 C．实验室制取乙酸乙酯 D．检验气体中含SO2和SO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．极易溶于水，挤压胶头滴管使水进入烧瓶，溶解导致烧瓶内压强远小于外界大气压，打开止水夹后滴有酚酞的水溶液进入烧瓶形成喷泉，可完成喷泉实验，A正确； B．乙烯和乙炔均含不饱和键，都能被酸性溶液氧化，会同时除去目标物质乙烯，无法达到除杂目的，B错误； C．乙酸乙酯在溶液中会发生水解反应，应该用饱和溶液，C错误； D．检验和时应先通入溶液检验（生成白色沉淀），再通入品红溶液检验，图示试剂顺序颠倒，会在品红溶液中被吸收，后续无法检验到，D错误； 故选A。 8. 近日，清华大学等重点高校为解决中国“芯”——半导体芯片，成立了“芯片学院”。某小组拟在实验室制造硅，其流程如图： 制造原理： 除杂原理：， 下列说法中正确的是 A. 操作1、操作2均为过滤 B. 均含有共价键，等质量的二者分子数之比为8：15 C. 点燃石英砂和镁粉的混合物发生的副反应为 D. 当有2mol电子转移时，能生成14 g Si 【答案】C 【解析】 【详解】A．将溶液和固体分开，采用过滤操作，操作1为过滤，操作2为洗涤和烘干，故A错误； B．SiO2是共价晶体，没有分子，故B错误； C．由除杂原理可知副反应为：，故C正确； D．当有2mol电子转移时，参加反应的Mg物质的量为1mol，能生成0.5mol单质硅，但因有副反应发生，最终获得的Si的质量少于14g，故D错误； 故选C。 9. 工业上制备下列物质的生产流程不合理的是 A. 由黄铁矿制硫酸：黄铁矿 B. 粗盐提纯：粗盐(含、、)精盐 C. 工业制硝酸： D. 由铝土矿冶炼铝：铝土矿 【答案】D 【解析】 【详解】A．黄铁矿煅烧生成，在催化剂、加热条件下与反应生成，用98%浓吸收可避免形成酸雾，生产流程合理，A正确； B．粗盐提纯时，过量除去，过量除去，过量可除去和过量的，过滤后加稀盐酸除去过量的和，最后蒸发结晶得到精盐，除杂顺序正确，生产流程合理，B正确； C．工业上先由和合成，催化氧化生成，与反应生成，与水反应得到，生产流程合理，C正确； D．铝土矿中含、等杂质，加入熔融时，、均会与反应，无法直接得到纯净的，生产流程不合理，D错误； 故选D。 10. 下列有关实验操作、现象、解释或结论都正确的是 实验操作 现象 解释或结论 ① 过量的粉中加入稀，充分反应后，滴入溶液 溶液呈红色 稀将氧化为 ② 将适量浓硫酸加入蔗糖中，搅拌 蔗糖变黑，体积膨胀，有刺激性气味的气体 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 ③ 丝插入浓硫酸中，加热，产生的气体通入紫色石蕊溶液中 石蕊溶液先变红再褪色 二氧化硫有漂白性 ④ 丝插入浓中 反应剧烈，溶液变绿，试管上方出现红棕色气体 浓具有酸性和强氧化性 A. ②④ B. ③④ C. ②③④ D. ①② 【答案】A 【解析】 【详解】①中过量Fe粉与稀HNO3反应时，过量Fe会将生成的Fe3+还原为Fe2+，滴入KSCN溶液不变红，现象和结论均错误； ②中浓硫酸使蔗糖脱水炭化变黑体现脱水性，与生成的C反应生成有刺激性气味的SO2、CO2使体积膨胀体现强氧化性，操作现象结论均正确； ③中SO2不能漂白酸碱指示剂，通入紫色石蕊溶液只会变红不会褪色，现象和结论均错误； ④中Cu与浓HNO3反应生成Cu(NO3)2体现酸性，生成红棕色NO2体现强氧化性，现象结论均正确； ②④正确； 故选A。 11. 下列物质在给定条件下的同分异构体数目(不包括立体异构)正确的是 A. 异丁烷的二溴代物有6种 B. 分子式为C7H16的同分异构体有多种，其中含有三个甲基的结构有3种 C. 分子式为C5H11Cl且分子中有两个—CH3、两个—CH2—、一个—CH—和一个-Cl的结构有2种 D. 分子式为C4H7ClO2且能与NaHCO3溶液反应生成CO2的有机物的结构有4种 【答案】B 【解析】 【详解】A．异丁烷结构为，其二溴代物共3种：分别为、、，A错误； B．含三个甲基说明仅1个支链：主链为6个碳时，、；主链为5个碳时，，总计3种，B正确； C．符合条件的结构共4种：、、、，C错误； D．能与反应生成说明含，剩余基团为：正丙基-CH2CH2CH3的一氯代物有3种，异丙基-CH(CH3)2的一氯代物有2种，共5种，D错误； 故选B。 12. 一种利用生物酶在H2SO4存在的条件下处理工业废水中的硝酸盐的反应机理如图，已知中间产物肼(N2H4)为一种二元弱碱，性质和氨相似。下列说法正确的是 A. 处理后溶液酸性减弱 B. 在处理过程中可能生成N2H6SO4 C. 反应②中消耗反应物的物质的量关系 D. 过程①可表示为 【答案】B 【解析】 【详解】A．由反应机理可知，总反应为，反应生成，处理后溶液酸性增强，A错误； B．为二元弱碱，性质与氨相似，在硫酸存在的酸性环境中，可结合生成，与结合得到，B正确； C．反应②中，中氮元素的化合价由+3价降至-2价，发生还原反应，得5个电子，中氮元素的化合价由-3价升至-2价，失去1个电子，根据得失电子守恒，，但该反应中，除和的电子转移外，还有额外的电子参与反应，不满足，C错误； D．反应在酸性（存在）条件下进行，不会生成，则过程①的离子方程式为：，D错误； 故选B。 13. 某小组为了探究影响溶液与溶液在酸性条件下反应速率的因素，设计如表所示的实验方案，下列说法错误的是 实验 /mL () /mL () /mL () /mL () /mL 褪色时间t/min 1 3.0 2.0 1.0 0.0 2.0 10 2 3.0 2.0 2.0 0.0 a 8 3 4.0 2.0 2.0 0.0 b 6 4 3.0 2.0 1.0 0.5 c 4 A. a=1.0；b=0.0；c=1.5 B. 将4组实验中KMnO4溶液体积都改为3.0 mL，其他条件不变，也可以完成该实验探究 C. 实验1和2说明溶液的酸碱性会影响反应的速率；实验1和4说明能加快该反应的速率 D. 根据实验1的数据计算反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．探究反应速率影响因素需遵循单一变量原则，各组溶液总体积应相等，实验1总体积为，计算得，，，A正确； B．若将4组体积改为3.0 mL、其他条件不变，此时物质的量增加，实验1、2、4中不足，无法完全反应，不能观察到完全褪色，无法测定褪色时间完成实验探究，B错误； C．实验1和2只有浓度一个变量，褪色时间不同说明酸碱性影响反应速率；实验1和4只有一个变量，实验4褪色时间更短，说明能加快反应速率，C正确； D．实验1中混合后初始浓度为，反应速率，D正确； 故选B。 14. 用零价铁去除酸性水体中的是地下水修复研究的热点之一、下列说法错误的是 铁粉还原水体中的反应原理示意图(已知：形成了原电池) 足量铁粉还原水体中的后，铁表面最终的形态示意图 初始的水体中，分别加入、Fe(足量)、Fe(足量)和时去除率(%)的对比图像 A. 图甲中电极Fe发生氧化反应 B. 图甲中正极发生的电极反应式为 C. 当附着在Fe表面后会阻碍零价铁还原水体中的 D. 由图丙可知，去除时，若只加入适量，就可直接还原，从而提高的去除率 【答案】D 【解析】 【详解】A．图甲中Fe失电子发生氧化反应，铁作原电池的负极，A项正确； B．图甲中硝酸根离子得电子发生还原反应生成铵根离子，正极发生的电极反应式为，B项正确； C．不导电，会阻碍零价铁与发生电化学反应，C项正确； D．由图丙可知，只投入，的去除率约为0，说明和不能反应，故去除时若只加入不能直接还原，D项错误； 故选D。 15. 利用微生物燃料电池(MFC)可以将废水中的降解为N2.某课题组设计出如图所示的微生物燃料电池进行同步硝化和反硝化脱氮研究，已知：质子交换膜只允许通过。下列说法正确的是 A. 左右两侧电极附近溶液的pH均降低 B. 质子从好氧电极b区域通过质子交换膜移向电极a区域 C. 理论上每消耗1 mol C6H12O6，生成N2在标准状况下的体积小于53.76 L D. 电极a为负极，发生的反应为 【答案】C 【解析】 【分析】由图知，电极a上​ 被氧化为，失电子，因此a为负极，电极反应为；则b（好氧电极）为正极，电极反应式为、O2+4e-+4H+=2H2O，据此回答。 【详解】A．a电极的反应为，反应生成，生成的H+通过质子交换膜进入正极区；b极主要正极反应为，结合电荷守恒，消耗，故b电极附近溶液pH升高，A错误； B．原电池中阳离子向正极移动，质子（）从负极移向正极，即移向电极b区域，B错误； C．1 mol C6H12O6反应总共失去24mol电子；反硝化生成N2时，N从中的+5价降低为中的0价，1个分子含2个N原子，因此生成1mol总共得到电子2mol×5=10mol，由电子守恒，因此，因此理论上生成的物质的量为2.4mol，标准状况下体积为，但还有氧气得电子的副反应，因此只有部分电子转移给​，导致生成​N2的物质的量小于2.4mol，标准状况下体积小于53.76 L，C正确； D．a为负极，C6H12O6失电子生成，配平后电极反应为：，D错误； 故选C。 第II卷 16. 是危害环境的气体，生产中可用多种方法减少烟气中的排放，并实现资源再利用。 Ⅰ、实验操作：如下图所示连接仪器装置，检查气密性后，向试管中加入浓硫酸和一小块铜片，塞上带导管的单孔橡胶塞，加热，观察并记录实验现象。 （1）试管A中发生反应的化学方程式为_______。 （2）实验结束后，取下试管B并加热，可观察到_______。 （3）下列物质中，可代替NaOH溶液的是_______。 A．碳酸钠溶液 B．饱和食盐水 C．稀硫酸 Ⅱ、硫的化合物种类繁多，用途广泛。回答下列问题： （4）4g FeS2与足量反应，转移电子的数目为_______。 （5）溶液与稀硫酸反应的离子方程式为_______。 （6）自然界中的硫酸钙常以石膏()的形式存在，在水泥工业生产中，加入石膏的作用为_______。 （7）在空气中易变质，实验室检验其溶液已变质所需要的试剂有_______(填化学式)。 【答案】（1） （2）溶液由无色恢复为红色 （3）A （4）11/30 NA （5） （6）调节水泥的硬化速率（延缓水泥凝固） （7）和 【解析】 【分析】本题综合考查了二氧化硫的制备及性质实验，以及硫及其化合物的性质。试管A中铜与浓硫酸加热反应生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，但这种漂白是不稳定的，加热后会恢复原色。尾气中的二氧化硫有毒，需要用碱性溶液吸收。硫铁矿燃烧、硫代硫酸钠与酸反应、水泥中石膏的作用以及亚硫酸钠变质的检验均为硫及其化合物的基础知识。 【小问1详解】 铜与浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应，生成硫酸铜、二氧化硫气体和水，化学方程式为：。 【小问2详解】 二氧化硫的漂白原理是与有色物质结合生成不稳定的无色物质，加热时该无色物质分解，释放出二氧化硫，因此可观察到试管B中溶液由无色恢复为红色。 【小问3详解】 吸收二氧化硫尾气需要用能与其反应的试剂：碳酸钠溶液显碱性，且亚硫酸酸性强于碳酸，能与二氧化硫反应从而吸收尾气；饱和食盐水和稀硫酸对二氧化硫的吸收能力极弱，不能用于尾气处理。故选A。 【小问4详解】 的摩尔质量为，的物质的量为。在反应中，元素化合价由升高到，元素化合价由升高到，完全反应转移电子数为。因此转移电子的物质的量为，数目为。 【小问5详解】 硫代硫酸钠在酸性条件下发生歧化反应，生成硫单质沉淀、二氧化硫气体和水，离子方程式为：。 【小问6详解】 在水泥生产过程中，加入适量石膏的作用是调节（或延缓）水泥的硬化速率，防止水泥凝固过快。 【小问7详解】 在空气中易被氧化为。检验其是否变质即检验溶液中是否含有。为排除的干扰，需先加入足量盐酸酸化，再加入溶液，若产生白色沉淀则说明已变质，故所需试剂为和。 17. 某课题组研究CO2加氢制甲醇。涉及的主要反应有： 反应Ⅰ： ； 反应Ⅱ： ； 反应Ⅲ： 。 回答下列问题： （1）反应 _______。 （2）一定条件下，向体积为10 L的恒温恒容密闭容器中通入3 mol H2(g)和1 mol CO2(g)，发生上述三个反应，充分反应5 min后恰好达到平衡状态。测得平衡时容器中CO2的转化率为60%，n(H2O)=0.66 mol，n(CH3OH)=0.36 mol。 ①0~5 min内，v(H2)=_______mol/(L·min)(保留两位有效数字，下同)；平衡时CH4的体积分数为_______%。 ②下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。 A． B．容器内混合气体的压强不再变化 C．CO2和H2的物质的量浓度之比保持不变 D．容器内混合气体的密度不再变化 （3）科研人员依据反应Ⅰ设计成原电池，其工作原理如图所示。该装置工作时，H+向_______(填“左”或“右”)侧电极迁移。正极上发生的电极反应：_______。若外电路负载转移0.06mol电子时，理论上消耗CO2的物质的量_______mol。。 【答案】（1）-89.5 （2） ①. 0.030 ②. 1.9 ③. BC （3） ①. 左 ②. CO2+6e-+6H+=CH3OH+H2O ③. 0.01 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，将反应Ⅰ减去反应Ⅱ即可得到目标反应，则 。 【小问2详解】 ① 设反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ消耗的 物质的量分别为 、、。根据题意， 的转化率为 ，则消耗的 总量为 ，即 。由 可知 ；由 可知 。联立解得 ，，。 内消耗的 总量为 ，则 。平衡时各物质的量分别为：，，，，，。混合气体总物质的量为 ， 的体积分数为 。 ② A项，速率之比不等于化学计量数之比，不能说明正逆反应速率相等，A错误； B项，反应Ⅰ和Ⅲ是气体分子数减少的反应，恒温恒容下压强不变说明气体总物质的量不变，即达到平衡，B正确； C项，初始投料比与反应消耗比不同， 和 的浓度比在反应过程中会持续变化，保持不变说明达到平衡，C正确； D项，恒容容器中气体总质量不变，密度始终不变，不能说明达到平衡，D错误； 故选BC。 【小问3详解】 原电池中， 发生还原反应生成 ，作正极，通入 的一侧（左侧）为正极，原电池内部阳离子（）向正极（左侧）迁移。正极电极反应式为 。根据电极反应式，消耗 转移 电子，当外电路转移 电子时，理论上消耗 的物质的量为 。 18. 某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量Cu2O和SiO2.利用该固体废渣制取Cu(NO3)2溶液的工艺流程如图所示： （1）写出Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式：___________________。 （2）“废渣1”主要成分为_______。 （3）“酸溶”时产生的NO在一定条件下可以用氨气转化为对环境无害的物质，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。 （4）硝酸作为重要的工业原料，其工业制备的流程如图所示。 ①合成塔中利用了氨的_______性质实现了反应物和生成物的分离。 ②写出“氧化炉”中发生反应的化学方程式：____________________。 ③工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入某吸水剂后进行蒸馏，蒸馏时不能采用较高温度，原因是_____________。 ④在“吸收塔”中，一定体积的与混合后被水完全吸收转化成c mol/L稀硝酸。取500mLc mol/L稀硝酸，恰好将16.8g铁完全溶解，测得反应后的溶液。该稀硝酸的物质的量浓度_______mol/L。 【答案】（1） （2） （3）3:2 （4） ①. 易液化 ②. ③. 硝酸受热易分解 ④. 2.24 【解析】 【分析】固体废渣加入稀硝酸酸溶发生氧化还原反应生成NO，铜和氧化亚铜被氧化得到硝酸铜，氧化铜溶解得到硝酸铜，二氧化硅和稀硝酸不发生反应，得到废渣1为二氧化硅，滤液加入氢氧化铜中和过量硝酸生成硝酸铜，过滤得到滤液主要是硝酸铜溶液； 氮气和氢气在合成塔中反应生成氨气，氨气和氧气在氧化炉中反应生成NO，在吸收塔中NO和氧气、水反应生成HNO3； 【小问1详解】 Cu2O与稀硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，反应的离子方程式为； 【小问2详解】 只有二氧化硅与硝酸不反应，过滤后所得废渣1的主要成分为二氧化硅； 【小问3详解】 NO在一定条件下可以用氨气转化为对环境无害的物质，则生成无害物质为氮气和水，NO中N化合价由+2变为0，氨气中N化合价由-3变为0，结合电子守恒，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2； 【小问4详解】 ①合成塔中利用了氨的易液化性质实现了反应物和生成物的分离； ②“氧化炉”中发生反应为氨气和氧气催化氧化生成NO和水，化学方程式：； ③工业上要获得浓度较大的硝酸，往往在稀硝酸中加入某吸水剂后进行蒸馏，蒸馏时不能采用较高温度，原因是硝酸不稳定，受热易分解； ④16.8g铁为0.3mol，完全溶解，测得反应后的溶液，则亚铁离子、铁离子分别为0.06mol、0.24mol，则硝酸亚铁、硝酸铁中硝酸根离子为0.06mol×2+0.24mol×3=0.84mol，铁和稀硝酸反应生成NO，结合电子守恒，生成NO为，结合氮元素守恒，HNO3为0.84mol+0.28mol=1.12mol，该稀硝酸的物质的量浓度：。 19. 工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，根据流程回答下列问题： 已知：①制备硝基苯的反应为+H2O 请回答下列问题： （1）D含的官能团有_______。 （2）①②反应的反应类型分别为_______，_______。 （3）下列有关丙烯酸()的说法正确的是_______。 ①具有酸的通性  ②加聚反应后的产物能发生加成反应 ③含氧官能团为羧基  ④有羧酸类的同分异构体  ⑤能发生氧化反应 A. 只有①③ B. 只有①③⑤ C. 只有①③④⑤ D. ①②③④⑤ （4）写出下列反应方程式 ①反应④的方程式_______； ②丙烯酸_______。 （5）与乙酸乙酯互为同分异构体，且能和氢氧化钠溶液反应的结构有_______种。 【答案】（1）碳碳双键 、酯基 （2） ①. 取代反应 ②. 加成反应 （3）B （4） ①. nCH2=CHCOOH ②. CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O （5）5 【解析】 【分析】由图中转化关系可知，B氧化生成C，且二者反应生成乙酸乙酯，则B为CH3CH2OH，C为CH3COOH，而A与水发生反应得到乙醇，说明是乙烯与水发生加成反应，故A为CH2=CH2；乙醇与丙烯酸发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，丙烯酸发生加聚反应生成聚丙烯酸，苯与浓硝酸在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生取代反应生成硝基苯和水，以此来解答。 【小问1详解】 根据上述分析可知，D的结构简式为H2C=CHCOOCH2CH3，则含有的官能团名称为碳碳双键和酯基； 【小问2详解】 反应①为苯与浓硝酸在浓硫酸作催化剂、加热条件下发生取代反应生成硝基苯和水，所以该反应属于取代反应；反应②为乙烯与水发生加成反应得到乙醇，则其反应类型为加成反应； 【小问3详解】 ①丙烯酸含羧基，所以具有酸的通性，正确；②丙烯酸发生加聚反应后的产物已经没有碳碳双键，故不能发生加成反应，错误；③分子中含氧官能团为-COOH，其名称为羧基，正确；④分子中和羧基相连的结构中只有2个碳原子，所以没有羧酸类的同分异构体，错误；⑤分子中含有碳碳双键，能发生氧化反应，正确；综上所述，正确答案为B； 【小问4详解】 ①结合上述分析可知，反应④的方程式：nCH2=CHCOOH； ②丙烯酸+B→D的方程式为CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O。； 【小问5详解】 与乙酸乙酯互为同分异构体，且能和氢氧化钠溶液反应，则该物质为酯或羧酸，除去乙酸乙酯，还有以下可能的结构：①酯：HCOOCH2CH2CH3，HCOOCH(CH3)2，CH3CH2COOCH3，②酸：CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH，共5种同分异构体。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $