精品解析：贵州黔西南州顶兴高级中学有限公司2025-2026学年高二秋季学期1月期末化学试题

黔西南州顶兴高级中学高二年级秋季学期期末考试 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1 5.可能用到的相对原子质量：Cu64　Ag108 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列反应中反应物总能量低于生成物总能量的是 A. 甲醇的燃烧 B. 大理石高温分解 C. 锌与盐酸反应 D. 铝热反应 2. 下列热化学方程式及结论均正确的是 A. 已知 ，则的燃烧热是 B. 已知(白磷，s)=4P(红磷，s) ，则红磷比白磷稳定 C. 同温同压条件下，在光照和点燃条件下的不同 D. ， ，则 3. 反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 4. 一定条件下，反应在密闭容器中进行，下列措施对该反应的速率无影响的是 A. 缩小容器体积 B. 恒容条件下，升高体系温度 C. 恒压条件下，加入一定量C D. 总压强恒定条件下，充入一定量He 5. 镍的羰基化反应原理为：。下列判断正确的是 A. 选择合适的催化剂可提高CO平衡转化率 B. 增加Ni的用量，可以提高的产率 C. 该反应达到平衡时， D. 其它条件不变，增加CO的浓度，平衡正向移动，反应的平衡常数增大 6. 下列说法中正确的是 A. 能够自发进行的反应一定是熵增的过程 B. 能够自发进行的反应一定是焓减的过程 C. 的反应就在任何温度下都可自发进行 D. 水凝结成冰的过程中， 7. 下列物质中属于弱电解质的是 A. B. C. NaOH D. 8. 常温下，某水溶液中由水电离出的，该溶液可能是 ①NaOH溶液 ②乙醇溶液 ③NaCl溶液 ④HCl溶液 A. ①④ B. ②③ C. ①② D. ③④ 9. 下列说法不正确的是 A. 的溶液不一定呈碱性 B. 相同温度下，pH相等的盐酸和溶液中，相等 C. 中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同 D. 将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性 10. 室温下，将0.10mol/LHClO溶液和0.10mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后体积变化)。下列关系不正确的是 A. B. C. D. 11. 下列实验操作正确的是 A．由制取无水 B．测定中和反应的反应热 C．测定生成氧气的反应速率 D．滴定时眼睛注视滴定管内液面变化 A. A B. B C. C D. D 12. 如图是某同学设计的原电池装置。下列叙述中不正确的是 A. 电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的正极 B. 电极Ⅱ发生的反应式为：Cu-2e-=Cu2+ C. 盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其中移向溶液 D. 该原电池的总反应为： 13. 甲醇-空气燃料电池(DMFC)是一种高效、轻污染的车载电池，其工作原理如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 该装置能将电能转化为化学能 B. 电流由乙电极经导线流向甲电极 C. 负极的电极反应式为： D. b口通入空气，c口通入甲醇 14. 用溶液滴定未知浓度的溶液。下列说法不正确的是 A. 滴定管为碱式滴定管，为酸式滴定管 B. 用锥形瓶盛装盐酸溶液，若瓶内有少量水则导致测定结果偏低 C. 碱式滴定管在盛装溶液前要用该溶液润洗2～3次 D. 用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液颜色从无色变为粉红色，且半分钟内不褪色 二、非选择题(本大题共4小题，共计58分) 15. 煤、石油等传统能源使用时会污染环境，科学家们正积极寻找其他清洁能源作为替代品。根据所学知识，回答下列问题： （1）下列反应中，属于放热反应的是_______(填字母)。 A. 灼热的碳与反应 B. 铝和氧化铁反应 C. 受热分解 D. 锌与盐酸反应 （2）通常把拆开1mol某化学键所需要吸收的能量看成该化学键的键能，键能用E表示。已知： 化学键 436 497.3 462.8 计算： _______。 （3）已知在25℃、101kPa时： Ⅰ. Ⅱ. 写出与Na反应生成的热化学方程式：_______。 （4）二甲醚()是重要的化工原料，可由CO和反应制得，反应的热化学方程式为 ，起始时向容器中充入2mol CO和，某时刻测得该反应放出的热量为51.5kJ，此时CO的转化率为_______。 （5）某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 ①利用实验装置(b)测定盐酸与NaOH溶液发生中和反应的反应热，若取的盐酸，则还需加入_______(填字母)。 A.1.0g NaOH固体 B.氨水 C.溶液 ②分析下列操作可能对结果造成的影响。 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的能量将_______(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)；将实验(b)中玻璃搅拌器改为铁质搅拌器后，实验测得的_______。 16. I．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。 （1）下列符合未来新能源标准的是___________(填标号)。 ①天然气    ②煤    ③核能    ④石油    ⑤太阳能    ⑥生物质能    ⑦风能    ⑧氢能 A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧ C. ③⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧ （2）打火机使用的燃料一般是丙烷。已知11g丙烷气体在298K和101kPa条件下完全燃烧生成和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷气体燃烧热的热化学方程式：___________。 （3）工业上用与反应合成甲醇(和均大于零)： ① ② ③ ___________(用含a、b的代数式表示)。在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的和发生反应③，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填标号)。 A．混合气体的密度保持不变        B．的转化率保持不变        C．的体积分数保持不变 II．我国提出力争于2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”目标。选择性甲烷化是实现“双碳”目标的重要措施。富氢气氛下，均可与发生甲烷化反应： i． ii （4）时，选用镍基催化剂，向1L密闭容器中通入、和进行反应，平衡后测得，。 ①的平衡转化率为___________。 ②时，反应ii的平衡常数约为___________(填标号)。 A．20            B．2        C．0.2        D．0.02 （5）其他条件相同，反应ii使用两种不同催化剂反应相同的时间，测得的转化率随温度变化的影响如图所示。 根据图像分析，下列说法错误的是___________(填标号)。 A．在范围内，的催化效果比Ni好 B．可以通过改变催化剂种类的方式调控平衡转化率 C．可以通过延长A点的反应时间来提高的平衡转化率 17. 25℃时，有关物质平衡常数的数值如表所示： CH3COOH H2SO3 H2S Ka=1.69×10-5 Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 Ka1=1.1×10-7 Ka2=1.0×10-13 H2CO3 HClO CuS Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=3.0×10-8 Ksp=6.0×10-36 （1）前三种酸由强到弱的顺序是_______。 （2）同浓度的CH3COO-、SO、CO结合H+能力由大到小的顺序为_______。 （3）初始浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液pH为_______。(已知lg1.3=0.11) （4）物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，则下列关于混合溶液的说法中不正确的是_______。 A. c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-) B. c(Na+)-c(OH-)=c(CH3COO-)-c(H+) C. c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L D. c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) （5）向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为_______。 （6）反应H2S(aq)+Cu2+(aq)CuS(s)+2H+(aq)的平衡常数为_______(保留小数点后一位)。 18. 某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转。请根据如图所示，回答下列问题： （1）甲池为___________(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，通入电极的电极反应为___________。 （2）乙池中A(石墨)电极的名称为___________(填“正极”“负极”或“阴极”“阳极”)，丙池中C(Pt)电极反应为___________。 （3）当乙池中B极质量增加5.4g时，假设电解后乙池溶液体积为100mL，则电解后乙池溶液中浓度为___________mol/L，丙池中___________(填“C”或“D”)极析出铜___________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 黔西南州顶兴高级中学高二年级秋季学期期末考试 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1 5.可能用到的相对原子质量：Cu64　Ag108 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共计42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 下列反应中反应物总能量低于生成物总能量的是 A. 甲醇的燃烧 B. 大理石高温分解 C. 锌与盐酸反应 D. 铝热反应 【答案】B 【解析】 【分析】反应物总能量低于生成物总能量为放热反应，以此解题。 【详解】A．甲醇燃烧释放热量，为放热反应，A不符合题意； B．大理石高温分解需吸收热量，为吸热反应，B符合题意； C．锌与盐酸反应释放热量，为放热反应，C不符合题意； D．铝热反应释放大量热量，为放热反应，D不符合题意； 故答案选B。 2. 下列热化学方程式及结论均正确的是 A. 已知 ，则的燃烧热是 B. 已知(白磷，s)=4P(红磷，s) ，则红磷比白磷稳定 C. 同温同压条件下，在光照和点燃条件下的不同 D. ， ，则 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃烧热要求生成液态水，而题中生成气态水，故燃烧热计算错误，A错误； B．白磷转化为红磷放热，说明红磷能量更低更稳定，B正确； C．ΔH只与始态和终态有关，与反应条件无关，C错误； D．弱酸中和需额外吸热，总放热减少，ΔH2比ΔH1大（ΔH1更小），D错误； 故选B。 3. 反应在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．，直接给出A的速率，数值为0.15 mol/(L·s)，A不符合题意； B．，根据反应计量比，得，小于A的速率，B不符合题意； C．，根据反应计量比，得，为最大速率，C符合题意； D．，根据反应计量比，得，最小，D不符合题意； 答案选C。 4. 一定条件下，反应在密闭容器中进行，下列措施对该反应的速率无影响的是 A. 缩小容器体积 B. 恒容条件下，升高体系温度 C. 恒压条件下，加入一定量C D. 总压强恒定条件下，充入一定量He 【答案】C 【解析】 【详解】A．缩小容器体积会增加气体物质的浓度，从而加快反应速率，因此该措施对反应速率有影响，A不符合题意。 B．恒容条件下升高体系温度会加快分子运动，增加有效碰撞频率，从而加快反应速率，因此该措施对反应速率有影响，B不符合题意。 C．恒压条件下加入固体C，固体C的浓度被视为常数且不影响气体浓度，因此反应速率不变，该措施对反应速率无影响，C符合题意。 D．总压强恒定条件下充入He（惰性气体），为保持总压恒定，容器体积增大，导致气体反应物浓度降低，反应速率减慢，因此该措施对反应速率有影响，D不符合题意； 故选C。 5. 镍的羰基化反应原理为：。下列判断正确的是 A. 选择合适的催化剂可提高CO平衡转化率 B. 增加Ni的用量，可以提高的产率 C. 该反应达到平衡时， D. 其它条件不变，增加CO的浓度，平衡正向移动，反应的平衡常数增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂只改变反应速率，不影响化学平衡，因此不能提高CO的平衡转化率，A错误； B．Ni为固体，其浓度在平衡常数中视为常数，增加用量不影响平衡移动，因此不能提高Ni(CO)4的产率，B错误； C．反应达到平衡时，正逆反应速率相等。用CO表示的正反应速率等于其逆反应速率，即。根据化学计量数关系，同一方向的反应，用不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，故。联立以上两式可得，，C正确； D．增加CO浓度使平衡正向移动，但平衡常数仅与温度有关，不随浓度变化，因此平衡常数不变，D错误； 故选C。 6. 下列说法中正确的是 A. 能够自发进行的反应一定是熵增的过程 B. 能够自发进行的反应一定是焓减的过程 C. 的反应就在任何温度下都可自发进行 D. 水凝结成冰的过程中， 【答案】C 【解析】 【详解】A．ΔH-TΔS＜0即可自发，例如氨气和氯化氢化合为氯化铵晶体的反应是熵减的放热反应，在室温下即可自发，A错误； B．ΔH-TΔS＜0即可自发，例如Ba(OH)2∙8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，即∆H＞0，在室温下即可自发，B错误； C．ΔH＜0，ΔS＞0，则ΔH-TΔS＜0，因此在任何温度下都可自发进行，C正确； D．水凝结成冰的过程中，液体变为固体，ΔS＜0，D错误； 故选C。 7. 下列物质中属于弱电解质的是 A. B. C. NaOH D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．是非极性分子，不溶于水且不发生电离，属于非电解质，A不符合题意； B．是强酸，在水中完全电离，属于强电解质，不是弱电解质，B不符合题意； C．NaOH是强碱，在水中完全电离，属于强电解质，不是弱电解质，C不符合题意； D．在水中部分电离，属于弱电解质，D符合题意； 故答案选D。 8. 常温下，某水溶液中由水电离出的，该溶液可能是 ①NaOH溶液 ②乙醇溶液 ③NaCl溶液 ④HCl溶液 A. ①④ B. ②③ C. ①② D. ③④ 【答案】A 【解析】 【详解】常温下，水的电离平衡浓度为 ，如果某溶液中由水电离出来的 ，说明水的电离被抑制，溶液可能呈酸性或碱性。②乙醇溶液和③NaCl溶液为中性溶液，不符合题意，①NaOH溶液和④HCl溶液分别为碱溶液和酸溶液，符合题意，故选A。 9. 下列说法不正确的是 A. 的溶液不一定呈碱性 B. 相同温度下，pH相等的盐酸和溶液中，相等 C. 中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同 D. 将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性 【答案】C 【解析】 【详解】A．pH>7的溶液不一定呈碱性，因为溶液的酸碱性取决于c(OH⁻)与c(H⁺)的相对大小，当温度低于25℃时，水的离子积常数小于，此时中性溶液的pH大于7，因此pH>7的溶液不一定是碱性，A正确； B．相同温度下，pH相等的盐酸（强酸）和CH3COOH（弱酸）溶液中，c(H⁺)相等，Kw相同，因此c(OH⁻)相等，B正确； C．中和pH和体积均相等的氨水（弱碱）和NaOH（强碱）溶液，氨水由于部分电离，总碱浓度更高，因此需要更多的HCl中和，C错误； D．KCl溶液呈中性，加热至80℃时，Kw增大，c(H⁺)和c(OH⁻)等量增大，pH变小但仍保持中性，D正确； 故选C。 10. 室温下，将0.10mol/LHClO溶液和0.10mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后体积变化)。下列关系不正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】将0.10mol/L HClO溶液和0.10mol/L NaOH溶液等体积混合，得到0.05mol/L的NaClO溶液； 【详解】A．由电荷守恒，存在，A正确； B．由质子守恒，存在，B正确； C．NaClO水解使得溶液显碱性，结合电荷守恒，存在，C正确； D．由物料守恒，，D错误； 故选D。 11. 下列实验操作正确的是 A．由制取无水 B．测定中和反应的反应热 C．测定生成氧气的反应速率 D．滴定时眼睛注视滴定管内液面变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．直接加热会水解生成，继续分解得，无法得到无水，需在HCl气流中加热抑制水解，A错误； B．测定中和反应的反应热的装置包含隔热层（减少热量损失）、温度计、搅拌器等，装置设计合理，B正确； C．长颈漏斗未液封，生成的会从漏斗逸出，无法通过注射器测定反应速率，C错误； D．滴定时应观察锥形瓶内溶液的颜色变化，而非滴定管内液面，D错误； 故答案选B。 12. 如图是某同学设计的原电池装置。下列叙述中不正确的是 A. 电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的正极 B. 电极Ⅱ发生的反应式为：Cu-2e-=Cu2+ C. 盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其中移向溶液 D. 该原电池的总反应为： 【答案】C 【解析】 【分析】据图可知，原电池的总反应为，负极失电子，发生氧化反应，电极反应式为，正极得电子，发生还原反应，电极反应式为；据此作答。 【详解】A．依据分析，电极Ⅰ为正极，发生还原反应，A正确； B．电极Ⅱ为负极，电极反应式为，B正确； C．原电池中盐桥的作用是连通电路，平衡电荷；盐桥中的阴离子移向负极，阳离子移向正极，则K+移向FeCl3溶液，C错误； D．该电池的总反应为，D正确； 故答案选C。 13. 甲醇-空气燃料电池(DMFC)是一种高效、轻污染的车载电池，其工作原理如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 该装置能将电能转化为化学能 B. 电流由乙电极经导线流向甲电极 C. 负极的电极反应式为： D. b口通入空气，c口通入甲醇 【答案】B 【解析】 【分析】根据图示中H+的移动方向可知，甲电极为负极、乙电极为正极，b口通入甲醇、c口通入空气。 【详解】A．甲醇燃料电池是一种新型化学电源，可将化学能转化为电能，A项错误； B．根据分析，甲电极为负极、乙电极为正极，电流由正极经导线流向负极，即电流由乙电极经导线流向甲电极，B项正确； C．该燃料电池的电解质溶液呈酸性，故负极反应式为CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+，C项错误； D．根据分析，b口通入CH3OH在负极发生氧化反应，c口通入空气，其中O2在正极发生还原反应，D项错误； 故选B。 14. 用溶液滴定未知浓度的溶液。下列说法不正确的是 A. 滴定管为碱式滴定管，为酸式滴定管 B. 用锥形瓶盛装盐酸溶液，若瓶内有少量水则导致测定结果偏低 C. 碱式滴定管在盛装溶液前要用该溶液润洗2～3次 D. 用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，溶液颜色从无色变为粉红色，且半分钟内不褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．滴定管的下端有一段乳胶管，为碱式滴定管，的下端是玻璃旋塞，为酸式滴定管，故A正确； B．用锥形瓶盛装盐酸溶液，若瓶内有少量水对待测液的溶质无影响，所以对测定结果也无影响，故B错误； C．碱式滴定管在盛装溶液前需要水洗，水洗后管内壁有残留的蒸馏水会稀释标准液，所以要用该溶液润洗2～3次，故C正确； D．用酚酞作指示剂，达到滴定终点时，锥形瓶内的溶液由酸性变为弱碱性，溶液颜色从无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，故D正确； 故选B。 二、非选择题(本大题共4小题，共计58分) 15. 煤、石油等传统能源使用时会污染环境，科学家们正积极寻找其他清洁能源作为替代品。根据所学知识，回答下列问题： （1）下列反应中，属于放热反应的是_______(填字母)。 A. 灼热的碳与反应 B. 铝和氧化铁反应 C. 受热分解 D. 锌与盐酸反应 （2）通常把拆开1mol某化学键所需要吸收的能量看成该化学键的键能，键能用E表示。已知： 化学键 436 497.3 462.8 计算： _______。 （3）已知在25℃、101kPa时： Ⅰ. Ⅱ. 写出与Na反应生成的热化学方程式：_______。 （4）二甲醚()是重要的化工原料，可由CO和反应制得，反应的热化学方程式为 ，起始时向容器中充入2mol CO和，某时刻测得该反应放出的热量为51.5kJ，此时CO的转化率为_______。 （5）某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 ①利用实验装置(b)测定盐酸与NaOH溶液发生中和反应的反应热，若取的盐酸，则还需加入_______(填字母)。 A.1.0g NaOH固体 B.氨水 C.溶液 ②分析下列操作可能对结果造成的影响。 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后，释放出的能量将_______(填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)；将实验(b)中玻璃搅拌器改为铁质搅拌器后，实验测得的_______。 【答案】（1）BD （2） （3） （4）25% （5） ①. C ②. 不变 ③. 偏大 【解析】 【小问1详解】 灼热的碳与的反应为吸热反应；铝热反应为放热反应；受热分解的反应为吸热反应；活泼金属与酸的反应为放热反应；故B、D符合题意。 【小问2详解】 反应物的键能之和生成物键能之和。 【小问3详解】 由盖斯定律可知，反应I×2-反应Ⅱ可得 ； 【小问4详解】 由热化学方程式可知每消耗2molCO放出的热量为51.5kJ可知，反应中一氧化碳的转化率为。 【小问5详解】 ①利用实验装置（b）测定盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应的反应热，氢氧化钠固体溶解放热、氨水为弱碱电离过程吸热，均会导致实验误差；若取盐酸，应向盐酸中加入稍过量的氢氧化钠溶液，以确保盐酸完全反应，减少实验误差，最符合的为C项。 ②将实验（a）中的铝片更换为等质量的铝粉后，反应消耗铝的物质的量不变，反应释放出的能量不变；将实验（b）中玻璃搅拌器改为具有良好导热性的铁质搅拌器会造成热量散失，放热减小，放热反应的焓变为负值，则导致实验测得的偏大。 16. I．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。 （1）下列符合未来新能源标准的是___________(填标号)。 ①天然气    ②煤    ③核能    ④石油    ⑤太阳能    ⑥生物质能    ⑦风能    ⑧氢能 A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧ C. ③⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧ （2）打火机使用的燃料一般是丙烷。已知11g丙烷气体在298K和101kPa条件下完全燃烧生成和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷气体燃烧热的热化学方程式：___________。 （3）工业上用与反应合成甲醇(和均大于零)： ① ② ③ ___________(用含a、b的代数式表示)。在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的和发生反应③，下列能说明该反应达到化学平衡状态的是___________(填标号)。 A．混合气体的密度保持不变        B．的转化率保持不变        C．的体积分数保持不变 II．我国提出力争于2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”目标。选择性甲烷化是实现“双碳”目标的重要措施。富氢气氛下，均可与发生甲烷化反应： i． ii （4）时，选用镍基催化剂，向1L密闭容器中通入、和进行反应，平衡后测得，。 ①的平衡转化率为___________。 ②时，反应ii的平衡常数约为___________(填标号)。 A．20            B．2        C．0.2        D．0.02 （5）其他条件相同，反应ii使用两种不同催化剂反应相同的时间，测得的转化率随温度变化的影响如图所示。 根据图像分析，下列说法错误的是___________(填标号)。 A．在范围内，的催化效果比Ni好 B．可以通过改变催化剂种类的方式调控平衡转化率 C．可以通过延长A点的反应时间来提高的平衡转化率 【答案】（1）B （2） （3） ①. ②. B （4） ①. 10% ②. D （5）BC 【解析】 【小问1详解】 ①天然气、②煤、④石油为化石燃料，属于不可再生能源，且对环境污染严重，③核能使用不当会对环境有污染，⑤太阳能、⑥生物质能、⑦风能、⑧氢能在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生，属于未来新能源标准，所以答案：⑤⑥⑦⑧，故选B。 【小问2详解】 11g丙烷(C3H8)即0.25mol，在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，故1mol丙烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为2220kJ，丙烷燃烧热的热化学方程式：。 【小问3详解】 由盖斯定律，得反应③，则； 在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的二氧化碳和氢气发生反应③： A．容器体积和气体质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此混合气体的密度保持不变不能说明反应已达平衡，A错误； B．H2的转化率保持不变，说明H2的浓度保持不变，则说明反应达到平衡，B正确； C．设起始加入二氧化碳和氢气物质的量都为amol，从起始到某时刻消耗CO2物质的量为xmol，则消耗氢气物质的量为3xmol，生成CH3OH和H2O的物质的量都为xmol，某时刻二氧化碳、氢气、CH3OH、H2O的物质的量依次为(a-x)mol、(a-3x)mol、xmol、xmol，某时刻CO2的体积分数为，即二氧化碳的体积分数始终不变，因此CO2的体积分数保持不变不能说明反应达到平衡状态，C错误； 故选B。 【小问4详解】 假设反应I中CO消耗x，反应II中CO2消耗y，列三段式：、， 平衡后测得，，则，x+y=10，联立解得：，y=1； 的平衡转化率：； ，，反应Ⅱ平衡常数，答案选D。 【小问5详解】 A．根据图像可知，在200~360℃范围内，的催化效果比更好，故A正确； B．催化剂只能影响反应速率，不能使平衡发生移动，故B错误； C．根据图像可知，A点时，反应已达到平衡，延长时间，转化率不变，故C错误； 答案选BC。 17. 25℃时，有关物质平衡常数的数值如表所示： CH3COOH H2SO3 H2S Ka=1.69×10-5 Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 Ka1=1.1×10-7 Ka2=1.0×10-13 H2CO3 HClO CuS Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 Ka=3.0×10-8 Ksp=6.0×10-36 （1）前三种酸由强到弱的顺序是_______。 （2）同浓度的CH3COO-、SO、CO结合H+能力由大到小的顺序为_______。 （3）初始浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液pH为_______。(已知lg1.3=0.11) （4）物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合(体积变化忽略不计)，则下列关于混合溶液的说法中不正确的是_______。 A. c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-) B. c(Na+)-c(OH-)=c(CH3COO-)-c(H+) C. c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L D. c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-) （5）向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为_______。 （6）反应H2S(aq)+Cu2+(aq)CuS(s)+2H+(aq)的平衡常数为_______(保留小数点后一位)。 【答案】（1）H2SO3>CH3COOH>H2S （2）CO>SO>CH3COO- （3）2.89 （4）C （5） （6）1.8×1015 【解析】 【小问1详解】 酸的强度由电离常数(Ka)决定，Ka越大酸性越强。H2SO3的Ka1(1.54×10-2)最大，其次是CH3COOH(1.69×10-5)，H2S的Ka1(1.1×10-7)最小，答案：H2SO3>CH3COOH>H2S； 【小问2详解】 碱性越强的离子结合H+能力越强。对应共轭酸的Ka越小，碱性越强。的Ka2(5.6×10-11)最小，故碱性最强；的Ka2(1.02×10-7)次之；CH3COOH的Ka(1.69×10-5)最大，故CH3COO-最弱，所以CO>SO>CH3COO-； 【小问3详解】 弱酸近似公式：，； 【小问4详解】 A．电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-) +c(OH-)，物料守恒可知c(CH3COOH)+c(CH3COO-)= 2c(Na+)，电荷守恒×2+物料守恒，可得c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)，正确； B．根据电荷守恒可以知道阳离子等于阴离子，得c(Na+)-c(OH-)=c(CH3COO-)-c(H+)，正确； C．等体积混合，根据物料守恒，可知c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L，错误； D．可知醋酸电离大于水解，所以离子浓度大小为c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)，正确； 故选C； 【小问5详解】 酸性H2CO3(Ka1=4.3×10-7)强于HClO(Ka=3.0×10-8)，次氯酸强于碳酸氢根离子，则离子方程式：； 【小问6详解】 反应H2S(aq)+Cu2+(aq)⇌CuS(s)+2H+(aq)的平衡常数，代入数值====。 18. 某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转。请根据如图所示，回答下列问题： （1）甲池为___________(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，通入电极的电极反应为___________。 （2）乙池中A(石墨)电极的名称为___________(填“正极”“负极”或“阴极”“阳极”)，丙池中C(Pt)电极反应为___________。 （3）当乙池中B极质量增加5.4g时，假设电解后乙池溶液体积为100mL，则电解后乙池溶液中浓度为___________mol/L，丙池中___________(填“C”或“D”)极析出铜___________g。 【答案】（1） ①. 原电池 ②. CH3OH+8OH--6e-=CO+6H2O （2） ①. 阳极 ②. 2Cl--2e-=Cl2 （3） ①. 0.5 ②. D ③. 1.6 【解析】 【分析】燃料电池中，甲醇做燃料电池的负极，氧气做正极，则A、C为电解池的阳极，B、D为电解池的阴极。 【小问1详解】 甲池有甲醇和氧气，所以形成原电池，碱性条件下，通入的电极失去电子生成碳酸根离子，电极方程式为：CH3OH+8OH--6e-=CO+6H2O。 【小问2详解】 乙池中A(石墨)连接原电池的正极，为电解池阳极，丙池中C连接原电池的正极，为电解池阳极，Cl-在阳极放电生成Cl2，电极方程式为：2Cl--2e-=Cl2。 【小问3详解】 当乙池中B极析出银，质量增加 5.4 g 时，即生成5.4g÷108g/mol=0.05mol银，Ag++e-= Ag，根据电子守恒分析，转移0.05mol电子，乙池中阳极反应：，则生成0.05mol氢离子，假设电解后乙池溶液体积为100mL，则电解后乙池溶液中H+浓度为0.5mol/L，丙池中阴极是铜离子反应生成铜：，生成0.025mol铜，即为D极析出铜1.6g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $