贵州省毕节市2025-2026学年高二上学期1月期末化学试题

教学质量监测试卷 高二化学答题卡 1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号、座位号填写 姓 名 清楚，认直核准条形码，并在规定的位置贴好条形码。 注 2选择题用2B铅笔填涂，涂满整个填涂框，黑度能达到完 准考证号」 全遮盖选项字母的程度：非选择题用黑色母水笔或黑色 事 签字笔书写 贴条形码区 3请在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答 座位号 案无效：在草腐纸、试题卷上答题无效。 (正面朝上，切勿贴出虚线框外 4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破，禁用涂改液，涂 缺考 （填涂说明：缺考考生由 改胶条。 标记 ☐监考员贴条形码、并用2B 铅笔填涂左边缺考标记) 填途 样 正确填涂■错误填涂的的因 选择题答题区域（请用2B铅笔填涂） 一、选择题（本题共20小题，每小题2.5分，共50分）》 四D 6 A四BC D 11 A C D 16 A 2 [A D 7 LA [B C] D 12 a D 17 因 a D 3 LA]B CD A四画 A D c D 4 B☑D 9 A四B 4 四 B D 19 a 5 10 Ac D 15 A G D a a 非选择题答题区域（请用黑色墨水笔或黑色签字笔书写） 二、非选择题（本题共4小题，共50分） 21.（14分) (1) (2) (3) (4) (5) 22.（14分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 高二化学第1页（共2页） 请在各题目的答题区域内作答、超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 23.(12分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 24.(10分) (1) (2) (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 高二化学第2页（共2页） 教学质量监测试卷 高二化学 注意事项： 1.全卷共8页，两个大题，共24题，满分100分。考试时长90分钟。考试形式为闭卷。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座位号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，交回答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(本题共20小题，每小题2.5分，共50分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 中华文化源远流长，古文物历经千年流传至今与其材质有着密不可分的关系。下列文物的主要成分属于有机高分子的是 A．兰亭集序(绢帛) B．西汉皇后之玺玉印 C．玉猪龙 D．双面神人青铜头像 A. A B. B C. C D. D 2. 工业上制备保险粉的反应为。下列有关说法不正确的是 A. C原子的核外电子共有6种不同的运动状态 B. NaOH的电子式为 C. 基态S原子的价层电子的轨道表示式为 D. 的结构示意图为 3. 新型绿色消毒剂高铁酸钠可用于饮用水消毒，其制备反应为：。下列有关说法正确的是 A. 该反应的还原剂是，还原产物是 B. 该反应说明该条件下的氧化性强于 C. 能用作消毒剂是利用了它的氧化性 D. 每生成，该反应转移电子 4. 下列实验操作正确的是 A. 用图1装置进行溶液滴定未知浓度的KI溶液实验 B. 如图2所示，记录滴定终点读数为18.90 mL C. 图3操作为赶出碱式滴定管内的气泡 D. 图4，滴定时左手摇动锥形瓶，右手控制滴定管活塞，眼睛注视滴定管内液面变化 5. 在2 L恒容密闭容器中进行反应，5 min后X减少了0.5 mol，则此反应0~5 min内的平均速率v为 A. B. C. D. 6. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中： B. 使甲基橙变红的溶液中： C. 的溶液中： D. 由水电离出的的溶液中： 7. 如图是N元素常见物质的“价—类”二维图。其中A到D、D到E的转化都可通过与同一种物质反应实现，且E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，下列说法错误的是 A. 物质A为可用作火箭燃料 B. 依据该“价—类”二维图综合分析可知，E和D在强碱的作用下能发生氧化还原反应 C. 将通入F的稀溶液中发生反应的离子方程式为 D. 物质F的浓溶液具有强氧化性，常温下可以用铁制或铝制容器盛放 8. 下列实验室中有关物质的制备与保存方法，正确的是 A. 保存溶液时需加入少量铁粉与稀硫酸 B. 溶液保存在带玻璃塞的细口试剂瓶中 C. 加热蒸发溶液可以得到固体 D. 用CuO除去溶液中的 9. 下列说法正确的是 A. 和Al发生反应需要高温条件，所以该反应是吸热反应 B. 已知：，则的燃烧热 C. 已知中和热为，则氢氧化钠溶液与浓硫酸反应生成1 mol水时放出的热量大于57.3 kJ D. 已知：金刚石(s)=石墨(s)，则该条件下金刚石比石墨稳定 10. 在反应中，表示该反应速率最快的数据是 A. B. C. D. 11. 分析反应的化学反应速率增大的原因，不正确的是 A. 增大压强使容器容积减小，可使单位体积内的活化分子数增多 B. 增大的浓度，有效碰撞几率增大是因为增大了活化分子百分数 C. 升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大 D. 使用适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大 12. 下列实验操作能达到实验目的的是 操作 目的 A 向等体积、等浓度的溶液中分别加入5滴等浓度的溶液和溶液，观察产生气体的快慢 比较与的催化效果 B 取两支大小相同的试管，各加入溶液，分别放入盛有冷水热水的两个烧杯中。再同时向上述两支试管中加入溶液，振荡。比较两支试管溶液出现浑浊的快慢 探究温度对反应速率的影响。 C 相同温度下，测得饱和溶液的pH小于饱和溶液的pH 证明酸性强于 D 将样品溶于稀HCl后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红 检验样品是否变质 A. A B. B C. C D. D 13. 反应(为中间产物)的反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 使用催化剂时，反应历程分2步进行 B. 反应达到平衡状态时，升高温度，M的浓度减小 C. 该反应为放热反应 D. 增大M的浓度，M的平衡转化率增大 14. 暖贴主要由铁粉、活性炭、无机盐、水、蛭石、吸水性树脂等组成，如图所示，具有携带方便、发热快、持续时间久等优点。下列有关说法错误的是 A. 暖贴发热原理为铁的吸氧腐蚀 B. 活性炭作为原电池正极材料 C. 负极反应式为： D. 透气膜的透氧速率越快，暖贴的发热温度越高 15. 在恒温恒容的密闭容器中发生反应：。下列情况能说明该反应已达到化学平衡状态的是 A. 容器内三种气体的浓度之比为2：1：2 B. 的生成速率和的消耗速率相等 C. 容器内混合气体的密度不再变化 D. 容器内气体的压强不再变化 16. 下列说法中正确的是 A. 已知反应，则该反应一定不能自发进行 B. ，该反应在常温下可自发进行，说明该反应的 C. 自发反应的现象一定非常明显，非自发反应的熵一定减小 D. 在任何条件下都不能发生 17. 催化重整对温室气体的减排具有重要意义，其反应为。将等物质的量和充入密闭容器中，保持体系压强为100kPa发生反应，达到平衡时体积分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 在℃和100kPa下，B点体系反应逆向进行 C. ℃条件下甲烷的平衡转化率为25% D. 向C点体系充入Ar，的体积分数将增大 18. 我国学者设计的一种电解装置，借助电极上的催化剂，能同时电解和，其工作原理如图1所示。不同催化剂条件下，转化为的部分反应历程如图2所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用*标注。下列说法错误的是 A. 电解时，B电极与电源的正极相连 B. 电解总反应为 C. 由图2可知，选择催化时，电解的反应速率更慢 D. 若有穿过质子交换膜，则理论上有被转化 19. 以银精矿(主要含、等)为主要原料提取金属Ag的工艺流程如下： 已知：“浸银”时转化为；的溶解度随温度升高而降低。 下列说法错误的是 A. 由流程可判断 B. “浸银”时浓盐酸抑制水解，同时将转化为 C. “沉银”时主要反应的离子方程式为 D. 从浸锰液中得到的操作是浓缩结晶、冷却过滤、洗涤和干燥 20. 苹果酸是二元弱酸，以H2A表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液中H2A、HA-和A2-的分布系数随溶液pH变化如图。 例如：A2-的分布系数 该温度下，下列说法错误的是 A. 曲线①是H2A的分布系数曲线 B. H2A的 C. 反应的平衡常数 D. pH=6时，溶液中粒子浓度的大小关系为 二、非选择题(本题共4小题，共50分) 21. I．碳酸镁广泛应用于医药、保健品、食品添加剂等领域，尤其是对镁缺乏者有益。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下： 平衡常数为 平衡常数为 回答下列问题： （1）反应，平衡常数为，该反应中，_________，_________(用和表示)。 （2）提高平衡产率的条件是_________(填字母)。 A. 低温高压 B. 高温高压 C. 低温低压 D. 高温低压 （3）镁的矿物有、等。下列说法正确的是_________(填字母)。 A. 半径： B. 热稳定性： C. 电负性：O>S D. 第一电离能：Ca>Mg Ⅱ．氮的氧化物是大气污染物之一，用一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。在不同温度下，向体积为2 L的密闭容器中加入和发生反应：。实验测得的转化率随时间的变化关系如图所示。 （4）反应到M点时，CO的转化率=_________；曲线b的温度下，该反应的平衡常数_________。 （5）保持曲线b的温度下，若以不同比例投料，测得某时刻各物质的浓度：为、CO为、为、为，此时_________(填“>”“<”或“=”)。 22. 一种以锰尘(主要成分为，杂质为铝、镁、钙、铁的氧化物)为原料制备高纯的清洁生产新工艺流程如下： 已知：室温下相关物质的Ksp如下表。 物质 请回答下列问题： （1）“酸浸”时，为了提高浸取率，可行的措施有_________(任写一条)。“滤渣①”的主要成分为_________(填化学式)。 （2）基态锰原子的电子排布式可简化表示为_________。 （3）写出“酸浸”工序中获得“气体①”的离子方程式：_________；“除杂②”工序中逐渐加入NaF溶液时，若、的浓度接近，则先析出_________(填化学式)。 （4）写出“沉淀"工序中，得到的离子方程式：__________________，得到高纯碳酸锰的系列操作为_________。 23. 我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。 I．如图1为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)： （1）根据上述流程图，写出析出晶体的化学方程式：_________。 （2）上述联合制碱法流程中可以循环使用的一种物质是_________(填化学式)。 Ⅱ．某研究性学习小组在实验室模拟工业“侯氏制碱法”的原理制取。如图2所示是该学习小组进行模拟实验时所用到的主要装置。 回答下列问题： （3）仪器的连接顺序为_________(用a、b、x、y、k、l和“—”表示)。 （4）装置A是制备的装置，该装置中发生反应的化学方程式为__________________。 （5）实验时先通入氨气，再通入二氧化碳，原因是__________________。 （6）侯氏制碱法中，若用100 g质量分数为58.5%的NaCl溶液参与反应，最多能制得的质量为_________。 24. W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的前四周期元素，其中W、X、Y、Z是短周期元素，其元素性质或原子结构如下表： 元素 元素性质或原子结构 W 电子只有一种自旋方向 X 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能比同周期相邻元素都低 Y 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能比同周期相邻元素都高 Z 其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相同 R 基态原子的最高能层只有1个电子，其余能层均充满电子，电子排布式不遵循构造原理 （1）X元素在周期表中的位置是_________(用周期和族表示)，的价层电子排布式为_________。 （2）X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序为_________(用元素符号表示)。 （3）W、Y、Z三种元素的电负性由大到小的顺序为_________(用元素符号表示)。 （4）解释Y的第一电离能比同周期相邻元素都高的原因：__________________。 教学质量监测试卷 高二化学 注意事项： 1.全卷共8页，两个大题，共24题，满分100分。考试时长90分钟。考试形式为闭卷。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座位号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，交回答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(本题共20小题，每小题2.5分，共50分。每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】BC 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】B 【17题答案】 【答案】C 【18题答案】 【答案】C 【19题答案】 【答案】D 【20题答案】 【答案】C 二、非选择题(本题共4小题，共50分) 【21题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2）A （3）C （4） ①. 20% ②. （5）< 【22题答案】 【答案】（1） ①. 将锰矿石粉碎、适当升高温度、搅拌、适当增大浓盐酸浓度、延长酸浸时间（任写一种即可）； ②. 、 （2）[Ar]3d54s2 （3） ①. ②. （4） ①. ②. 过滤、洗涤、烘干 【23题答案】 【答案】（1） （2）CO2 （3）a-x-y-l-k-b （4） （5）氨气极易溶于水，使得溶液显碱性，可以吸收更多的二氧化碳气体 （6） 【24题答案】 【答案】（1） ①. 第二周期ⅥA族 ②. 3d9 （2）Mg>Si>O （3）H>Si> Mg （4）同一周期随着原子序数变大，第一电离能总体呈递增趋势，Mg的3s轨道为全满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $