精品解析：贵州省毕节市2025-2026学年高二上学期1月期末化学试题

教学质量监测试卷 高二化学 注意事项： 1.全卷共8页，两个大题，共24题，满分100分。考试时长90分钟。考试形式为闭卷。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座位号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，交回答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(本题共20小题，每小题2.5分，共50分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 中华文化源远流长，古文物历经千年流传至今与其材质有着密不可分的关系。下列文物的主要成分属于有机高分子的是 A．兰亭集序(绢帛) B．西汉皇后之玺玉印 C．玉猪龙 D．双面神人青铜头像 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．绢帛主要成分为蛋白质，蛋白质属于天然有机高分子，A符合题意； B．玉印材质为玉石，主要成分是硅酸盐，属于无机非金属物质，B不符合题意； C．玉猪龙原料为软玉，主要成分为硅酸盐，无机物，C不符合题意； D．青铜头像为铜‑锡合金，属于金属材料，D不符合题意； 故选A。 2. 工业上制备保险粉的反应为。下列有关说法不正确的是 A. C原子的核外电子共有6种不同的运动状态 B. NaOH的电子式为 C. 基态S原子的价层电子的轨道表示式为 D. 的结构示意图为 【答案】C 【解析】 【详解】A．C原子的核外电子数为6，根据泡利不相容原理，每个电子的运动状态都不同，所以C原子核外电子共有6种不同的运动状态，A正确； B．NaOH是离子化合物，由钠离子和氢氧根离子构成，其电子式为，B正确； C．基态S原子的外围电子排布式为，根据洪特规则，3p轨道上的4个电子应先分占不同轨道且自旋平行，然后再配对，正确的轨道表示式应为，C错误； D．是钠原子失去一个电子后形成的，核内质子数为11，核外电子数为10，其结构示意图为，D正确； 故选C。 3. 新型绿色消毒剂高铁酸钠可用于饮用水消毒，其制备反应为：。下列有关说法正确的是 A. 该反应的还原剂是，还原产物是 B. 该反应说明该条件下的氧化性强于 C. 能用作消毒剂是利用了它的氧化性 D. 每生成，该反应转移电子 【答案】BC 【解析】 【详解】A．中元素化合价从+1价降为-1价，得电子被还原，是氧化剂；中元素从+3价升为+6价，失电子被氧化，氧化产物是，而非，A错误； B．氧化剂的氧化性强于氧化产物，此反应中NaClO是氧化剂，是氧化产物，所以NaClO的氧化性强于，B正确； C．中为+6价，具有强氧化性，能破坏细菌结构达到消毒目的，其消毒利用的是氧化性，C正确； D．对应，每个从+3价到+6价失去3个电子，共失去6 mol电子，则生成转移3 mol电子，D错误； 故答案选BC。 4. 下列实验操作正确的是 A. 用图1装置进行溶液滴定未知浓度的KI溶液实验 B. 如图2所示，记录滴定终点读数为18.90 mL C. 图3操作为赶出碱式滴定管内的气泡 D. 图4，滴定时左手摇动锥形瓶，右手控制滴定管活塞，眼睛注视滴定管内液面变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，不能盛装在碱式滴定管中，A错误； B．起始溶液体积在滴定管刻度的0刻度处，则由图可知，记录滴定终点读数为18.10 mL，B错误； C．赶出碱式滴定管内的气泡时，应将橡胶管向上弯曲，快速挤压玻璃小球放出溶液，排出尖嘴部分气泡，C正确； D．滴定时左手控制滴定管玻璃活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，D错误； 故答案选C。 5. 在2 L恒容密闭容器中进行反应，5 min后X减少了0.5 mol，则此反应0~5 min内的平均速率v为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】容器体积为2 L，0~5 min内X减少0.5 mol，X的浓度变化，因此；依据化学反应速率之比等于化学计量数之比：，， 换算为以秒为单位是； Y为固体，固体浓度视为常数，不能用于表示化学反应速率，因此B选项错误； 故选C。 6. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中： B. 使甲基橙变红的溶液中： C. 的溶液中： D. 由水电离出的的溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．“澄清透明”不等于“无色”，之间不发生反应，能大量共存，A正确； B．使甲基橙变红说明溶液呈酸性，酸性条件下硝酸根离子能将亚铁离子氧化：，相关离子不能大量共存，B错误； C．的溶液中含有大量，其与结合形成血红色络合物，二者不能大量共存，C错误； D．由水电离出的，说明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性；在酸性溶液中，不能大量存在，故该组离子不一定能大量共存，D错误； 故选A。 7. 如图是N元素常见物质的“价—类”二维图。其中A到D、D到E的转化都可通过与同一种物质反应实现，且E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，下列说法错误的是 A. 物质A为可用作火箭燃料 B. 依据该“价—类”二维图综合分析可知，E和D在强碱的作用下能发生氧化还原反应 C. 将通入F的稀溶液中发生反应的离子方程式为 D. 物质F的浓溶液具有强氧化性，常温下可以用铁制或铝制容器盛放 【答案】C 【解析】 【分析】A到D、D到E的转化都可通过与同一种物质反应实现，且E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，结合题给N 的“价-类”二维图可知，A为氨气、B为肼、C为氮气、D为一氧化氮、E为二氧化氮、F为硝酸、G为硝酸盐； 【详解】A．氨气中N处于低价态，具有还原性，可用作火箭燃料，故A正确； B．一氧化氮和二氧化氮能与氢氧化钠发生氧化还原反应生成亚硝酸钠，故B正确； C．二氧化硫具有还原性，能与稀硝酸反应生成硫酸和一氧化氮，反应的离子方程式为，故C错误； D．浓硝酸具有强氧化性，常温下铁和铝在浓硝酸中发生钝化，致密的钝化膜阻碍反应的继续进行，所以浓硝酸可以用铁制或铝制容器盛放保存，故D正确； 故选C。 8. 下列实验室中有关物质的制备与保存方法，正确的是 A. 保存溶液时需加入少量铁粉与稀硫酸 B. 溶液保存在带玻璃塞的细口试剂瓶中 C. 加热蒸发溶液可以得到固体 D. 用CuO除去溶液中的 【答案】D 【解析】 【详解】A．会和铁粉发生反应，无法达到保存​溶液的目的；同时加入稀硫酸会引入杂质，保存溶液应加少量稀盐酸抑制水解，A错误； B．​溶液呈碱性，会与玻璃塞中的反应生成具有黏性的​，将瓶塞和瓶口粘在一起，因此需用带橡胶塞的试剂瓶保存，B错误； C．溶液中会发生水解，加热蒸发时HCl易挥发，水解平衡正向移动，最终得到（甚至分解为），无法得到无水固体，C错误； D．水解程度大，加入可消耗溶液中的，促进水解为沉淀，且不溶于水，反应后生成，不会引入新杂质，符合除杂要求，D正确； 故选D。 9. 下列说法正确的是 A. 和Al发生反应需要高温条件，所以该反应是吸热反应 B. 已知：，则的燃烧热 C. 已知中和热为，则氢氧化钠溶液与浓硫酸反应生成1 mol水时放出的热量大于57.3 kJ D. 已知：金刚石(s)=石墨(s)，则该条件下金刚石比石墨稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A．铝热反应（和的反应）确实需要在高温下引发，但一旦引发，反应会放出大量的热，维持反应继续进行。因此，铝热反应是一个典型的放热反应。反应是否需要加热条件与反应是吸热还是放热没有必然联系，A错误； B．燃烧热是指纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物（如）时所放出的热量。根据给出的方程式，完全燃烧放出的热量。那么完全完全燃烧的燃烧热为：，B错误； C．中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成水时放出的热量，为。浓硫酸在溶于水（或稀释）的过程中会放出大量的热。当氢氧化钠溶液与浓硫酸反应时，除了中和反应放热外，浓硫酸的稀释也会放热。因此，生成水时，总放出的热量会大于单纯的中和热，C正确； D．说明该反应是放热反应，即金刚石转化为石墨时会放出热量。这表明金刚石的能量高于石墨的能量。根据“能量越低越稳定”的原则，石墨的能量更低，因此石墨比金刚石更稳定，D错误； 故答案选C。 10. 在反应中，表示该反应速率最快的数据是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．将直接作为A的速率，与其他选项比较； B．，对应； C．，对应； D．，对应； 最快的为，故答案选C。 11. 分析反应的化学反应速率增大的原因，不正确的是 A. 增大压强使容器容积减小，可使单位体积内的活化分子数增多 B. 增大的浓度，有效碰撞几率增大是因为增大了活化分子百分数 C. 升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大 D. 使用适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．增大压强使容器容积减小，反应物浓度增大，单位体积内的活化分子数增多，有效碰撞频率增大，反应速率增大，A正确； B．增大的浓度，会使单位体积内的活化分子数增多，但温度不变时活化分子的百分数不变，B错误； C．升高温度，反应物分子的平均能量升高，活化分子的百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率增大，C正确； D．使用适宜的催化剂可降低反应的活化能，使活化分子的百分数增大，有效碰撞频率增大，反应速率增大，D正确； 故选B。 12. 下列实验操作能达到实验目的的是 操作 目的 A 向等体积、等浓度的溶液中分别加入5滴等浓度的溶液和溶液，观察产生气体的快慢 比较与的催化效果 B 取两支大小相同的试管，各加入溶液，分别放入盛有冷水热水的两个烧杯中。再同时向上述两支试管中加入溶液，振荡。比较两支试管溶液出现浑浊的快慢 探究温度对反应速率的影响。 C 相同温度下，测得饱和溶液的pH小于饱和溶液的pH 证明酸性强于 D 将样品溶于稀HCl后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红 检验样品是否变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向等体积、等浓度的溶液中分别加入5滴等浓度的溶液和溶液，比较催化效果。由于溶液和溶液的阴离子不同，有多个变量，可能干扰催化效果，无法单一变量比较与的作用，A错误； B．将溶液分别置于冷水和热水中，加入相同体积和浓度的，可以通过观察产出沉淀的快慢来探究温度对反应速率的影响，B正确； C．饱和溶液和饱和溶液浓度不同，pH差异可能由浓度而非水解能力导致，无法直接证明酸性强弱，C错误； D．中硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，能将氧化为，滴加KSCN溶液，溶液变红，无法检验样品是否变质，D错误； 故答案选B。 13. 反应(为中间产物)的反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 使用催化剂时，反应历程分2步进行 B. 反应达到平衡状态时，升高温度，M的浓度减小 C. 该反应为放热反应 D. 增大M的浓度，M的平衡转化率增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．使用催化剂出现3个波峰，反应历程分3步进行，故A错误； B．反应物的能量高于生成物，该反应是放热反应，所以达平衡时，升高温度平衡向逆反应方向移动，M浓度增大，故B错误； C．反应物的能量高于生成物，是放热反应，故C正确； D．反应为气体分子数不变的反应，增大M的浓度，相当于增大压强，平衡不移动，M的平衡转化率不变，故D错误； 故选C。 14. 暖贴主要由铁粉、活性炭、无机盐、水、蛭石、吸水性树脂等组成，如图所示，具有携带方便、发热快、持续时间久等优点。下列有关说法错误的是 A. 暖贴发热原理为铁的吸氧腐蚀 B. 活性炭作为原电池正极材料 C. 负极反应式为： D. 透气膜的透氧速率越快，暖贴的发热温度越高 【答案】D 【解析】 【详解】A．暖贴发热料中的铁粉、活性炭、无机盐及水之间能形成数目庞大的微小原电池，铁作负极，活性炭作正极，暖贴发热原理为铁的吸氧腐蚀，正极反应式为故A正确； B．该装置为原电池装置，铁作负极，活性炭作正极材料，故B正确； C．铁为负极，负极反应式为，故C正确； D．透气膜的透氧速率可控制氧气浓度，故可控制暖贴的发热时间和温度，透气膜的透氧速率与发热温度无直接关系，故D错误； 故选D。 15. 在恒温恒容的密闭容器中发生反应：。下列情况能说明该反应已达到化学平衡状态的是 A. 容器内三种气体的浓度之比为2：1：2 B. 的生成速率和的消耗速率相等 C. 容器内混合气体的密度不再变化 D. 容器内气体的压强不再变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．达到化学平衡时各物质的浓度保持不变，但各物质的浓度及其比值与初始投料和转化程度有关，三种气体的浓度之比为2：1：2不能说明反应达到平衡，A错误； B．在逆反应中，的生成与的消耗按相同化学计量数同步发生，二者速率相等是逆反应本身的计量关系，不能说明正、逆反应速率相等，B错误； C．密闭容器内气体的总质量不变，容器体积也不变，因此混合气体的密度始终不变，不能说明反应达到平衡，C错误； D．该反应正反应方向气体的总物质的量减小，在恒温恒容条件下，总压强随气体总物质的量而变化；总压强不再变化说明气体总物质的量不再变化，反应达到平衡，D正确； 故选D。 16. 下列说法中正确的是 A. 已知反应，则该反应一定不能自发进行 B. ，该反应在常温下可自发进行，说明该反应的 C. 自发反应的现象一定非常明显，非自发反应的熵一定减小 D. 在任何条件下都不能发生 【答案】B 【解析】 【详解】A．的反应能自发进行，反应，为吸热的熵增反应，则该反应高温下能自发进行，A错误； B．的反应能自发进行，该反应为吸热反应，在常温下可自发进行，说明该反应的，B正确； C．自发反应的速率可能缓慢（如铁生锈），现象不一定明显，且非自发反应的熵不一定减小（如电解水生成气体时熵增），C错误； D．Cu与H+的置换反应在通常条件下无法进行，但若采用“通电”条件，反应能发生，因此“任何条件都不能发生”的表述不严谨，D错误； 故选B。 17. 催化重整对温室气体的减排具有重要意义，其反应为。将等物质的量和充入密闭容器中，保持体系压强为100kPa发生反应，达到平衡时体积分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 在℃和100kPa下，B点体系反应逆向进行 C. ℃条件下甲烷的平衡转化率为25% D. 向C点体系充入Ar，的体积分数将增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，温度升高，CO2体积分数减小，说明平衡正向移动。根据勒夏特列原理，升高温度平衡向吸热方向移动，故正向为吸热反应，A错误； B．曲线为平衡时CO2体积分数，C点为T1℃平衡点，B点CO2体积分数大于平衡值（C点），此时体系需降低CO2体积分数以达平衡，反应正向进行，B错误； C．℃条件下，设初始CH4和CO2均为1mol，平衡时转化的CH4为α mol。平衡时CO2物质的量为1-α，总物质的量为2+2α（反应后气体分子数增加2α）。CO2体积分数为，α=0.25mol，甲烷的平衡转化率为25%，C正确； D．充入Ar（恒压），容器体积增大，相当于减小压强。该反应正向气体分子数增大，平衡正向移动，CO2体积分数减小，D错误； 故选C。 18. 我国学者设计的一种电解装置，借助电极上的催化剂，能同时电解和，其工作原理如图1所示。不同催化剂条件下，转化为的部分反应历程如图2所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用*标注。下列说法错误的是 A. 电解时，B电极与电源的正极相连 B. 电解总反应为 C. 由图2可知，选择催化时，电解的反应速率更慢 D. 若有穿过质子交换膜，则理论上有被转化 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图1可知，A电极上转化为，发生还原反应，A为阴极；B电极上转化为，发生氧化反应，B为阳极，与电源正极相连，A正确； B．阴极反应为，阳极反应为。将阴极反应扩大2倍后与阳极反应相加，消去电子和，得到题给总反应，B正确； C．图2中虚线所示催化路径关键步骤的能垒低于实线所示催化路径的能垒，活化能越低，反应速率越快，因此选择前者时反应速率更快，C错误； D．由阴极反应可知，每转化需消耗。若有穿过质子交换膜，则，，D正确； 故选C。 19. 以银精矿(主要含、等)为主要原料提取金属Ag的工艺流程如下： 已知：“浸银”时转化为；的溶解度随温度升高而降低。 下列说法错误的是 A. 由流程可判断 B. “浸银”时浓盐酸抑制水解，同时将转化为 C. “沉银”时主要反应的离子方程式为 D. 从浸锰液中得到的操作是浓缩结晶、冷却过滤、洗涤和干燥 【答案】D 【解析】 【分析】从银精矿(主要含、等)中提取金属Ag的工艺流程为：将银精矿加入稀硫酸酸浸，将转化为可溶物过滤得到浸锰液和气体，过滤后的固体中加入和浓盐酸进行浸银再过滤得到含硫滤渣，滤液中主要含，加入Fe沉银得到金属银、过滤得到粗银粉，据此分析解答。 【详解】A．根据分析和工艺流程可知，在银精矿中加入稀硫酸酸浸时，只有溶解转化，而未溶解，说明更难溶于硫酸中，即，A正确； B．“浸银”时，加入的具有氧化性，能和反应将硫氧化为硫单质而铁离子被还原为亚铁离子，释放出的和形成，同时加入浓盐酸增大的浓度，可以提高的浸出率，还可以用加入的来抑制水解，B正确； C．铁具有还原性，铁粉能把还原为金属银同时生成亚铁离子，反应的离子方程式为，C正确； D．根据已知信息，的溶解度随温度升高而降低，为得到纯度较高的晶体，具体操作为：控制在较高温度蒸发结晶、并趁热过滤、用热水洗涤2～3次、干燥，D错误； 故答案为：D。 20. 苹果酸是二元弱酸，以H2A表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液中H2A、HA-和A2-的分布系数随溶液pH变化如图。 例如：A2-的分布系数 该温度下，下列说法错误的是 A. 曲线①是H2A的分布系数曲线 B. H2A的 C. 反应的平衡常数 D. pH=6时，溶液中粒子浓度的大小关系为 【答案】C 【解析】 【分析】存在电离平衡：，，随升高，的分布系数减小，为曲线①，的分布系数先增大后减小，为曲线②，的分布系数增大，为曲线③；根据图示，时，时，，同理：。 【详解】A．由分析可知，随着pH升高，的分布系数逐渐减小，故①为的分布系数曲线，A正确； B．由分析可知，时，，即，，B正确； C．反应的平衡常数，C错误； D．pH=6时，由图像可知，分布系数大于，分布系数极小，故，D正确； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共50分) 21. I．碳酸镁广泛应用于医药、保健品、食品添加剂等领域，尤其是对镁缺乏者有益。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下： 平衡常数为 平衡常数为 回答下列问题： （1）反应，平衡常数为，该反应中，_________，_________(用和表示)。 （2）提高平衡产率的条件是_________(填字母)。 A. 低温高压 B. 高温高压 C. 低温低压 D. 高温低压 （3）镁的矿物有、等。下列说法正确的是_________(填字母)。 A. 半径： B. 热稳定性： C. 电负性：O>S D. 第一电离能：Ca>Mg Ⅱ．氮的氧化物是大气污染物之一，用一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。在不同温度下，向体积为2 L的密闭容器中加入和发生反应：。实验测得的转化率随时间的变化关系如图所示。 （4）反应到M点时，CO的转化率=_________；曲线b的温度下，该反应的平衡常数_________。 （5）保持曲线b的温度下，若以不同比例投料，测得某时刻各物质的浓度：为、CO为、为、为，此时_________(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1） ①. ②. （2）A （3）C （4） ①. 20% ②. （5）< 【解析】 【小问1详解】 已知： a： 平衡常数为 b： 平衡常数为 由盖斯定律，反应a+b得到反应，，； 【小问2详解】 生成甲烷的反应为放热的熵减反应，则低温、高压，利于平衡正向移动，利于提高平衡产率，故选A； 【小问3详解】 A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；半径：，A错误； B．同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，热稳定性：，B错误； C．同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：O>S，C正确； D．同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能总体呈减小趋势；第一电离能：Ca<Mg，D错误； 故选C； 【小问4详解】 和的投料比等于反应的系数比，则反应到M点时，CO的转化率等于的转化率，为20%；曲线b的温度下，平衡时转化率为25%，则反应消耗的CO、均为0.5mol，生成氮气、二氧化碳均为0.5mol，平衡时，CO、均为1.5mol，反应为气体分子数不变的反应，该反应的平衡常数； 【小问5详解】 保持曲线b的温度下，若以不同比例投料，测得某时刻各物质的浓度：为、CO为、为、为，此时，则反应逆向进行，<。 22. 一种以锰尘(主要成分为，杂质为铝、镁、钙、铁的氧化物)为原料制备高纯的清洁生产新工艺流程如下： 已知：室温下相关物质的Ksp如下表。 物质 请回答下列问题： （1）“酸浸”时，为了提高浸取率，可行的措施有_________(任写一条)。“滤渣①”的主要成分为_________(填化学式)。 （2）基态锰原子的电子排布式可简化表示为_________。 （3）写出“酸浸”工序中获得“气体①”的离子方程式：_________；“除杂②”工序中逐渐加入NaF溶液时，若、的浓度接近，则先析出_________(填化学式)。 （4）写出“沉淀"工序中，得到的离子方程式：__________________，得到高纯碳酸锰的系列操作为_________。 【答案】（1） ①. 将锰矿石粉碎、适当升高温度、搅拌、适当增大浓盐酸浓度、延长酸浸时间（任写一种即可）； ②. 、 （2）[Ar]3d54s2 （3） ①. ②. （4） ①. ②. 过滤、洗涤、烘干 【解析】 【分析】锰尘加入浓盐酸进行酸浸，Mn2O3、铝、镁、钙、铁的氧化物均生成对应的盐，由于Mn2O3具有氧化性，能将盐酸中的氯离子氧化为氯气，故气体①用氢氧化钠溶液进行吸收，防止污染环境，加氨水调节pH为5~6，由表中数据知，可将铁和铝沉淀而除去，故滤渣①主要成分为、，再向滤液中加入氟化钠溶液，可将镁和钙以氟化物的形式除去，滤渣②为氟化钙和氟化镁，此时滤液中主要成分为锰离子，加入碳酸氢钠溶液，发生，将锰离子沉淀，得到纯度较高的碳酸锰。 【小问1详解】 “酸浸”时，为了提高浸取率，可行的措施有将锰矿石粉碎、适当升高温度、搅拌、适当增大浓盐酸浓度、延长酸浸时间（任写一种即可）；由分析，“滤渣①”的主要成分为、； 【小问2详解】 锰为25号元素。基态锰原子的电子排布式可简化表示为：[Ar]3d54s2； 【小问3详解】 Mn2O3具有氧化性，能将盐酸中的氯离子氧化为氯气，结合电子守恒、质量守恒，反应为：；结合表数据，较更难溶，则“除杂②”工序中逐渐加入NaF溶液时，若、的浓度接近，则先析出； 【小问4详解】 “沉淀"工序中，锰离子和碳酸氢根离子生成沉淀，结合质量守恒，还生成水和二氧化碳气体，离子方程式：，得到高纯碳酸锰的系列操作为过滤、洗涤、烘干。 23. 我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。 I．如图1为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)： （1）根据上述流程图，写出析出晶体的化学方程式：_________。 （2）上述联合制碱法流程中可以循环使用的一种物质是_________(填化学式)。 Ⅱ．某研究性学习小组在实验室模拟工业“侯氏制碱法”的原理制取。如图2所示是该学习小组进行模拟实验时所用到的主要装置。 回答下列问题： （3）仪器的连接顺序为_________(用a、b、x、y、k、l和“—”表示)。 （4）装置A是制备的装置，该装置中发生反应的化学方程式为__________________。 （5）实验时先通入氨气，再通入二氧化碳，原因是__________________。 （6）侯氏制碱法中，若用100 g质量分数为58.5%的NaCl溶液参与反应，最多能制得的质量为_________。 【答案】（1） （2）CO2 （3）a-x-y-l-k-b （4） （5）氨气极易溶于水，使得溶液显碱性，可以吸收更多的二氧化碳气体 （6） 【解析】 【分析】向饱和食盐水依次通入氨气、二氧化碳气体发生反应生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，过滤得到碳酸氢钠固体加热分解生成碳酸钠和二氧化碳，溶液A中加入氯化钠析出氯化铵晶体，过滤得到氯化铵晶体和溶液B，B主要为氯化钠、氯化铵等。 【小问1详解】 饱和食盐水依次通入氨气、二氧化碳气体发生反应生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体和氯化铵溶液，反应为：； 【小问2详解】 上述联合制碱法流程中，碳酸氢钠分解生成的二氧化碳气体CO2可以循环使用； 【小问3详解】 A装置中产生氨气，为防止倒吸氨气从x管进入装置C，B装置生成二氧化碳气体，通过装置D（长进短出）除去挥发的HCl气体，纯净二氧化碳通过y管进入装置C，装置C中反应生成溶解度较小的碳酸氢钠晶体，故仪器的连接顺序为：a-x-y-l-k-b； 【小问4详解】 装置A是制备的装置，该装置中浓氨水和氧化钙反应生成氢氧化钙和氨气，化学方程式为：； 【小问5详解】 实验时先通入氨气，再通入二氧化碳，原因：氨气极易溶于水，使得溶液显碱性，可以吸收更多的二氧化碳气体，利于生成更多的碳酸氢钠； 【小问6详解】 结合钠元素守恒，100 g质量分数为58.5%的NaCl溶液参与反应，最多能制得的质量为。 24. W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的前四周期元素，其中W、X、Y、Z是短周期元素，其元素性质或原子结构如下表： 元素 元素性质或原子结构 W 电子只有一种自旋方向 X 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能比同周期相邻元素都低 Y 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能比同周期相邻元素都高 Z 其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相同 R 基态原子的最高能层只有1个电子，其余能层均充满电子，电子排布式不遵循构造原理 （1）X元素在周期表中的位置是_________(用周期和族表示)，的价层电子排布式为_________。 （2）X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序为_________(用元素符号表示)。 （3）W、Y、Z三种元素的电负性由大到小的顺序为_________(用元素符号表示)。 （4）解释Y的第一电离能比同周期相邻元素都高的原因：__________________。 【答案】（1） ①. 第二周期ⅥA族 ②. 3d9 （2）Mg>Si>O （3）H>Si> Mg （4）同一周期随着原子序数变大，第一电离能总体呈递增趋势，Mg的3s轨道为全满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素 【解析】 【分析】已知，W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的前四周期元素，其中W、X、Y、Z是短周期元素； W电子只有一种自旋方向，W是H元素； X原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能比同周期相邻元素都低，则X是O元素； Y原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能比同周期相邻元素都高，则Y是Mg元素； Z其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相同，且为大于Mg的短周期元素，Z是Si元素； R基态原子最高能层只有1个电子，其余能层均充满电子，电子排布式不遵循构造原理，则R是Cu元素。 【小问1详解】 X为O，O元素在周期表中的位置是第二周期ⅥA族，R是Cu元素，失去2个电子得到铜离子，Cu2+的价层电子排布式为3d9； 【小问2详解】 电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；O、Mg、Si三种元素的原子半径由大到小的顺序为Mg>Si>O； 【小问3详解】 元素非金属性越强，电负性越大，H、Mg、Si三种元素中镁为金属元素，电负性最小，硅电负性小于氢，故H、Mg、Si三种元素的电负性由大到小的顺序为H>Si> Mg； 【小问4详解】 同一周期随着原子序数变大，第一电离能总体呈递增趋势，Mg的3s轨道为全满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 教学质量监测试卷 高二化学 注意事项： 1.全卷共8页，两个大题，共24题，满分100分。考试时长90分钟。考试形式为闭卷。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、座位号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，交回答题卡。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 一、选择题(本题共20小题，每小题2.5分，共50分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 中华文化源远流长，古文物历经千年流传至今与其材质有着密不可分的关系。下列文物的主要成分属于有机高分子的是 A．兰亭集序(绢帛) B．西汉皇后之玺玉印 C．玉猪龙 D．双面神人青铜头像 A. A B. B C. C D. D 2. 工业上制备保险粉的反应为。下列有关说法不正确的是 A. C原子的核外电子共有6种不同的运动状态 B. NaOH的电子式为 C. 基态S原子的价层电子的轨道表示式为 D. 的结构示意图为 3. 新型绿色消毒剂高铁酸钠可用于饮用水消毒，其制备反应为：。下列有关说法正确的是 A. 该反应的还原剂是，还原产物是 B. 该反应说明该条件下的氧化性强于 C. 能用作消毒剂是利用了它的氧化性 D. 每生成，该反应转移电子 4. 下列实验操作正确的是 A. 用图1装置进行溶液滴定未知浓度的KI溶液实验 B. 如图2所示，记录滴定终点读数为18.90 mL C. 图3操作为赶出碱式滴定管内的气泡 D. 图4，滴定时左手摇动锥形瓶，右手控制滴定管活塞，眼睛注视滴定管内液面变化 5. 在2 L恒容密闭容器中进行反应，5 min后X减少了0.5 mol，则此反应0~5 min内的平均速率v为 A. B. C. D. 6. 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液中： B. 使甲基橙变红的溶液中： C. 的溶液中： D. 由水电离出的的溶液中： 7. 如图是N元素常见物质的“价—类”二维图。其中A到D、D到E的转化都可通过与同一种物质反应实现，且E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，下列说法错误的是 A. 物质A为可用作火箭燃料 B. 依据该“价—类”二维图综合分析可知，E和D在强碱的作用下能发生氧化还原反应 C. 将通入F的稀溶液中发生反应的离子方程式为 D. 物质F的浓溶液具有强氧化性，常温下可以用铁制或铝制容器盛放 8. 下列实验室中有关物质的制备与保存方法，正确的是 A. 保存溶液时需加入少量铁粉与稀硫酸 B. 溶液保存在带玻璃塞的细口试剂瓶中 C. 加热蒸发溶液可以得到固体 D. 用CuO除去溶液中的 9. 下列说法正确的是 A. 和Al发生反应需要高温条件，所以该反应是吸热反应 B. 已知：，则的燃烧热 C. 已知中和热为，则氢氧化钠溶液与浓硫酸反应生成1 mol水时放出的热量大于57.3 kJ D. 已知：金刚石(s)=石墨(s)，则该条件下金刚石比石墨稳定 10. 在反应中，表示该反应速率最快的数据是 A. B. C. D. 11. 分析反应的化学反应速率增大的原因，不正确的是 A. 增大压强使容器容积减小，可使单位体积内的活化分子数增多 B. 增大的浓度，有效碰撞几率增大是因为增大了活化分子百分数 C. 升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大 D. 使用适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大 12. 下列实验操作能达到实验目的的是 操作 目的 A 向等体积、等浓度的溶液中分别加入5滴等浓度的溶液和溶液，观察产生气体的快慢 比较与的催化效果 B 取两支大小相同的试管，各加入溶液，分别放入盛有冷水热水的两个烧杯中。再同时向上述两支试管中加入溶液，振荡。比较两支试管溶液出现浑浊的快慢 探究温度对反应速率的影响。 C 相同温度下，测得饱和溶液的pH小于饱和溶液的pH 证明酸性强于 D 将样品溶于稀HCl后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红 检验样品是否变质 A. A B. B C. C D. D 13. 反应(为中间产物)的反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. 使用催化剂时，反应历程分2步进行 B. 反应达到平衡状态时，升高温度，M的浓度减小 C. 该反应为放热反应 D. 增大M的浓度，M的平衡转化率增大 14. 暖贴主要由铁粉、活性炭、无机盐、水、蛭石、吸水性树脂等组成，如图所示，具有携带方便、发热快、持续时间久等优点。下列有关说法错误的是 A. 暖贴发热原理为铁的吸氧腐蚀 B. 活性炭作为原电池正极材料 C. 负极反应式为： D. 透气膜的透氧速率越快，暖贴的发热温度越高 15. 在恒温恒容的密闭容器中发生反应：。下列情况能说明该反应已达到化学平衡状态的是 A. 容器内三种气体的浓度之比为2：1：2 B. 的生成速率和的消耗速率相等 C. 容器内混合气体的密度不再变化 D. 容器内气体的压强不再变化 16. 下列说法中正确的是 A. 已知反应，则该反应一定不能自发进行 B. ，该反应在常温下可自发进行，说明该反应的 C. 自发反应的现象一定非常明显，非自发反应的熵一定减小 D. 在任何条件下都不能发生 17. 催化重整对温室气体的减排具有重要意义，其反应为。将等物质的量和充入密闭容器中，保持体系压强为100kPa发生反应，达到平衡时体积分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应为放热反应 B. 在℃和100kPa下，B点体系反应逆向进行 C. ℃条件下甲烷的平衡转化率为25% D. 向C点体系充入Ar，的体积分数将增大 18. 我国学者设计的一种电解装置，借助电极上的催化剂，能同时电解和，其工作原理如图1所示。不同催化剂条件下，转化为的部分反应历程如图2所示，其中吸附在催化剂表面上的物质用*标注。下列说法错误的是 A. 电解时，B电极与电源的正极相连 B. 电解总反应为 C. 由图2可知，选择催化时，电解的反应速率更慢 D. 若有穿过质子交换膜，则理论上有被转化 19. 以银精矿(主要含、等)为主要原料提取金属Ag的工艺流程如下： 已知：“浸银”时转化为；的溶解度随温度升高而降低。 下列说法错误的是 A. 由流程可判断 B. “浸银”时浓盐酸抑制水解，同时将转化为 C. “沉银”时主要反应的离子方程式为 D. 从浸锰液中得到的操作是浓缩结晶、冷却过滤、洗涤和干燥 20. 苹果酸是二元弱酸，以H2A表示，常用于制造药物、糖果等。25℃时，溶液中H2A、HA-和A2-的分布系数随溶液pH变化如图。 例如：A2-的分布系数 该温度下，下列说法错误的是 A. 曲线①是H2A的分布系数曲线 B. H2A的 C. 反应的平衡常数 D. pH=6时，溶液中粒子浓度的大小关系为 二、非选择题(本题共4小题，共50分) 21. I．碳酸镁广泛应用于医药、保健品、食品添加剂等领域，尤其是对镁缺乏者有益。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下： 平衡常数为 平衡常数为 回答下列问题： （1）反应，平衡常数为，该反应中，_________，_________(用和表示)。 （2）提高平衡产率的条件是_________(填字母)。 A. 低温高压 B. 高温高压 C. 低温低压 D. 高温低压 （3）镁的矿物有、等。下列说法正确的是_________(填字母)。 A. 半径： B. 热稳定性： C. 电负性：O>S D. 第一电离能：Ca>Mg Ⅱ．氮的氧化物是大气污染物之一，用一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。在不同温度下，向体积为2 L的密闭容器中加入和发生反应：。实验测得的转化率随时间的变化关系如图所示。 （4）反应到M点时，CO的转化率=_________；曲线b的温度下，该反应的平衡常数_________。 （5）保持曲线b的温度下，若以不同比例投料，测得某时刻各物质的浓度：为、CO为、为、为，此时_________(填“>”“<”或“=”)。 22. 一种以锰尘(主要成分为，杂质为铝、镁、钙、铁的氧化物)为原料制备高纯的清洁生产新工艺流程如下： 已知：室温下相关物质的Ksp如下表。 物质 请回答下列问题： （1）“酸浸”时，为了提高浸取率，可行的措施有_________(任写一条)。“滤渣①”的主要成分为_________(填化学式)。 （2）基态锰原子的电子排布式可简化表示为_________。 （3）写出“酸浸”工序中获得“气体①”的离子方程式：_________；“除杂②”工序中逐渐加入NaF溶液时，若、的浓度接近，则先析出_________(填化学式)。 （4）写出“沉淀"工序中，得到的离子方程式：__________________，得到高纯碳酸锰的系列操作为_________。 23. 我国化学家侯德榜发明的“联合制碱法”为世界制碱工业做出了巨大贡献。 I．如图1为联合制碱法的主要过程(部分物质已略去)： （1）根据上述流程图，写出析出晶体的化学方程式：_________。 （2）上述联合制碱法流程中可以循环使用的一种物质是_________(填化学式)。 Ⅱ．某研究性学习小组在实验室模拟工业“侯氏制碱法”的原理制取。如图2所示是该学习小组进行模拟实验时所用到的主要装置。 回答下列问题： （3）仪器的连接顺序为_________(用a、b、x、y、k、l和“—”表示)。 （4）装置A是制备的装置，该装置中发生反应的化学方程式为__________________。 （5）实验时先通入氨气，再通入二氧化碳，原因是__________________。 （6）侯氏制碱法中，若用100 g质量分数为58.5%的NaCl溶液参与反应，最多能制得的质量为_________。 24. W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的前四周期元素，其中W、X、Y、Z是短周期元素，其元素性质或原子结构如下表： 元素 元素性质或原子结构 W 电子只有一种自旋方向 X 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能比同周期相邻元素都低 Y 原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能比同周期相邻元素都高 Z 其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相同 R 基态原子的最高能层只有1个电子，其余能层均充满电子，电子排布式不遵循构造原理 （1）X元素在周期表中的位置是_________(用周期和族表示)，的价层电子排布式为_________。 （2）X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序为_________(用元素符号表示)。 （3）W、Y、Z三种元素的电负性由大到小的顺序为_________(用元素符号表示)。 （4）解释Y的第一电离能比同周期相邻元素都高的原因：__________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $