2027届高三化学一轮复习：离子平衡图像专题训练

**基本信息** 以酸碱中和滴定曲线、直线图像及沉淀溶解平衡为核心，构建“特殊点分析-微粒浓度比较-平衡常数计算”的系统性方法体系，强化离子平衡图像的科学思维与证据推理。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |酸碱中和滴定曲线|6阶段分析|起点判强弱算K、半中和点比电离水解、中和点定溶质|从单一溶液到混合体系，构建“点-线-面”图像分析框架| |直线图像分析|3典例|找浓度相等点算Ka、比Ka与Kh判酸式盐酸碱性|基于电离平衡原理，建立“lg关系-浓度变化-K值计算”推导链条| |沉淀溶解平衡图像|4典例|用Ksp曲线判沉淀产物、pH调控分离离子|结合溶解平衡，形成“离子浓度-pH-Ksp”定量分析模型|

正确的方向+方法+坚持不懈的努力=目标成绩 2027届－离子平衡图像专题 酸碱中和滴定曲线 以室温时用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL 0.1mol·L－1HA溶液为例 （1）起始点：HA的单一溶液 ①根据起点时的pH可以判断电解质的强弱 ②根据起点时的pH可以计算弱酸（碱）的电离常数 （2）半中和点：HA和NaA等量混合 ①酸性：HA的电离程度大于NaA的水解程度：c（A－）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH－） ②碱性：HA的电离程度小于NaA的水解程度：c（HA）＞c（Na+）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H+） （3）中和点：原溶液中溶质恰好完全反应生成NaA ①特点：溶液的温度最高；水的电离度最大 ②溶液酸碱性：溶液显碱性 ③微粒浓度的大小：c（Na+）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（HA）＞c（H+） （4）中性点：判断酸或碱稍微过量 ①溶液成分：NaA和少量的HA ②微粒浓度的大小：c（Na+）＝c（A－）＞c（OH－）＝c（H+） （5）半过量点：NaA+NaOH（2∶1） ①溶液酸碱性：NaOH溶液过量，溶液显碱性 ②微粒浓度的大小：c（Na+）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（HA）＞c（H+） （6）倍过量点：NaA+NaOH（1∶1） ①溶液酸碱性：NaOH溶液过量，溶液显碱性 ②微粒浓度大小：c（Na+）＞c（OH－）＞c（A－）＞c（HA）＞c（H+） 2．中和滴定中直线图像及分析 常温下，向二元弱酸H2Y溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示： （1）滴定原理：H2Y+OH－H2O+HY－、HY－+OH－H2O+Y2－ （2）滴定过程：随着NaOH的加入，c（H+）逐渐减小 ①lg＝lg＝lg逐渐增大 ②lg＝lg＝lg逐渐减小 （3）电离常数：找浓度相等点 ①a点：lg＝0，c（H2Y）＝c（HY－），Ka1＝＝c（H+）＝10－1.3 ②e点：lg＝0，c（HY－）＝c（Y2－），Ka2＝＝c（H+）＝10－4.3 （4）交点c的特殊性：lg＝lg，c（H2Y）＝c（Y2－） （5）酸式盐NaHY的酸碱性：比较Ka2和Kh2的相对大小 ①若Ka2＞Kh2，说明HY－的电离程度大于HY－的水解程度，溶液呈酸性 ②若Ka2＜Kh2，说明HY－的电离程度小于HY－的水解程度，溶液呈碱性 ③Kh2＝＝＝10－12.7＜Ka2＝10－4.3，说明NaHY呈酸性 例1．分析化学中“滴定分数”的定义为：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。常温下以0.10mol·L-1的HCl溶液滴定同浓度某一元碱MOH溶液并绘制滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是( ) A．该酸碱中和滴定过程应该选用甲基橙做指示剂 B．从x点到z点的整个过程中，y点的水的电离程度最大 C．x点处的溶液中满足：c(MOH)＋c(OH-)<c(M＋)＋c(H＋) D．根据y点坐标可以算得Kb(MOH)=9×10-7 例2．常温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定10 mL0.10mol·L-1H2A溶液，测得滴定曲线如图，下列说法正确的是( ) A．溶液①中H2A的电离方程式是H2A=2H++A2- B．溶液②中c(HA-)>c(A2-)>c(H2A) C．溶液③中c(Na+)=c(HA-)+c(A2-) D．溶液④中2c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A) 例3．草酸(H2C2O4)是一种易溶于水的二元有机弱酸。常温下，向一定浓度的H2C2O4溶液中加入KOH固体，保持溶液体积和温度不变，测得溶液pH与-lgX[X为c(H2C2O4)、c(C2O42-)、的变化关系如图所示。下列说法正确的是( ) A．曲线M表示-lgc(C2O42-)随pH的变化 B．常温下，H2C2O4的一级电离常数Ka1=1×10-1.3 C．从a点至b点溶液中水的电离程度逐渐减小 D．b点溶液中：c(K+)＞3c(HC2O4-) 例4．常温下，向新制氯水中滴加溶液，溶液中水电离出的浓度与溶液体积之间的关系如图所示。下列推断正确的是( ) A．E、H点溶液的分别为3和7 B．F点对应的溶液中：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-) C．G点对应的溶液中：c(Na+)＞c(ClO-)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) D．E～H点对应的溶液中，c(Cl-)+c(ClO-)+c(HClO)+c(Cl2)为定值 例5．常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的一元碱BOH溶液。溶液中，pH、B+的分布系数δ随滴加盐酸体积VHCl的变化关系如图所示。[比如B+的分布系数： 下列叙述正确的是（ ） A．滴定时，可以选择酚酞作指示剂 B．BOH的电离常数Kb=1.0×10−6 C．滴定过程中，水的电离程度：n＜m＜p D．p点溶液中，粒子浓度大小为c(Cl-)＞c(B+)＞c(BOH) 例6．已知：  ，  。、、的分布分数与关系如图所示，浓度单位为mol/L。{例如：分布分数}，下列说法正确的是（ ） A．曲线c代表的分布分数 B．平衡常数 C． D．当时， 例7．室温下，向1.00L0.100mol/LNH4HCO3溶液中加入NaOH稀溶液，溶液中主要型体的分布系数[比如A2-的分布系数δ(A2-)=]以及pH随n(NaOH)变化如图。下列说法不正确的是( ) A．0.100mol/LNH4HCO3溶液中>1，水的电离受到促进 B．加入NaOH稀溶液过程中，溶液满足关系式c(NH4+)+c(NH3•H2O)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) C．Ka2(H2CO3)Kb(NH3•H2O)>Kw D．加入少量NaOH时，OH-主要先与NH反应 例8．下图为Fe (OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中达沉淀溶解平衡时的关系图(；可认为离子沉淀完全)。下列叙述正确的是( ) A．由点可求得Ksp[Fe (OH)3]=10-8.5 B．pH=4时Al(OH)3的溶解度为 C．浓度均为0.01mol·L-1的Al3+和Fe3+可通过分步沉淀进行分离 D．Al3+、Cu2+混合溶液中c(Cu2+) =0.2mol·L-1时二者不会同时沉淀 例9．利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2+在不同的Na2CO3体系中的可能产物。 已知：i.图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。 ii.2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c2(OH-)=Ks[Mg(OH)2)]；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c(CO32-)=Ks(MgCO3) [注：起始c(Na2CO3)=0.1mol·L-1，不同下c(CO32-)由图1得到]。    下列说法不正确的是( ) A．由图1，pH=10.25，c(HCO3-)= c(CO32-) B．由图2，初始状态pH=11、lg[c(Mg2+)]= -6，无沉淀生成 C．由图2，初始状态pH=9、lg[c(Mg2+)]= -2，平衡后溶液中存在c(H2CO3)+ c(HCO3-)+ c(CO32-)=0.1mol·L-1 D．由图1和图2，初始状态pH=8、lg[c(Mg2+)]= -1，发生反应：Mg2++2HCO3-= MgCO3↓+CO2↑+H2O 例10．工业上以SrSO4(s)为原料生产SrCO3(s)，对其工艺条件进行研究。现有含SrCO3(s)的0.1mol·L-1、1.0mol·L-1 Na2CO3溶液，含SrSO4(s)的0.1mol·L-1、1.0mol·L-1 Na2SO4溶液。在一定pH范围内，四种溶液中lg[c(Sr2+)/mol·L-1]随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是( ) A．反应SrSO4(s)+CO32-SrCO3(s)+SO42-的平衡常数 B．a= -6.5 C．曲线④代表含SrCO3(s)的1.0mol·L-1溶液的变化曲线 D．对含SrSO4(s)且Na2SO4和Na2CO3初始浓度均为1.0mol·L-1的混合溶液，时才发生沉淀转化 巩固训练： 1．时，某二元酸的、。溶液稀释过程中与的关系如图所示。已知的分布系数。下列说法错误的是( ) A．曲线n为的变化曲线 B．a点： C．b点： D．c点： 2．实验室用0.1mol/L的NaOH溶液滴定的HAuCl4溶液。溶液中，含氯微粒a、b的分布系数、NaOH溶液体积V(NaOH)与pH的关系如图所示。[比如HAuCl4的分布系数，]。下列叙述错误的是( ) A．x点对应溶液的pH约为5 B．p点对应的溶液中，2c(H+)+c(HAuCl4)=2c(OH-)+c(AuCl4-) C．微粒b为AuCl4-，该滴定可选酚酞作指示剂 D．滴定到q点时，溶液中c(HAuCl4)>c(AuCl4-) 3．25℃时，向100mL的NaHA溶液中分别加入浓度均为的NaOH溶液和盐酸，混合溶液的pH随所加溶液体积的变化如图所示(忽略过程中的体积变化)。下列说法不正确的是( ) A．25℃时，的第二步电离平衡常数约为 B．水的电离程度：N>M>P C．随着盐酸的不断滴入，最终溶液的pH不会小于2 D．M点时溶液中存在： 4．常温下，将体积为V1的 0.100 0 mol·L－1 HCl溶液逐滴加入体积为V2的0.100 0 mol·L－1 Na2CO3 溶液中，溶液中H2CO3、HCO、CO所占的物质的量分数(α)随pH 的变化曲线如图。下列说法不正确的是(　　) A.在pH＝10.3时，溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)＋c(Cl－) B.在pH＝8.3时，溶液中：0.100 0 mol·L－1>c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3) C.在pH＝6.3时，溶液中，c(Na＋)> c(Cl－)>c(HCO)>c(H＋)>c(OH－) D.V1∶V2＝1∶2时，c(OH－)>c(HCO)>c(CO)>c(H＋) 5．常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度分别为、的一元酸(HA)、二元酸()溶液，得到如图滴定曲线，其中、为两种酸恰好完全中和的化学计量点。忽略溶液混合时体积变化。下列叙述正确的是(　　) A．X曲线代表，Y曲线代表HA， B．两种酸恰好完全中和时，均可用酚酞或甲基橙作指示剂 C．若，对于HA而言，滴定过程中有 D．若点，则点 6．工业上利用NaClO将废水中的As(III)氧化为As(V)，然后经吸附、沉降而除去。As(III)和As(V)水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。一般把10-1>Ka>10-4的酸称为中强酸，把Ka<10-4的酸称为弱酸，下列说法不正确的是（ ） A．H3AsO4、H3AsO3都是弱酸 B．pH=10时，NaClO将As(III)氧化为As(V)的离子方程式：H2AsO3-+ClO-+OH-=HAsO42-+Cl-+H2O C．H2AsO4-+H2AsO3-HAsO42-+H3AsO3K=102.4 D．相同温度下，同浓度的Na3AsO4溶液与Na2HAsO3溶液，前者碱性强 7．室温下，某混合溶液中c(M+) +c(MOH) =c(R-) +c(HR) ，和随pH变化关系如图所示，已知pX = -lg X。下列说法错误的是( ) A．曲线I表示与pH关系曲线，pKa=pKb-2 B．b点溶液中c(M+)＞c(R-)，x= - 2 C．MR溶液显碱性，且MR溶液溶液中c(MOH)＜c( HR) D．等物质的量的NaR与HR混合溶液中，c(HR)＞c(Na+)＞c(R-)＞c(OH-)＞c(H+) 8．一定温度下，向含一定浓度金属离子M2+(M2＋代表Fe2+、Zn2+和Mn2+)的溶液中通H2S气体至饱和c(H2S)为时，相应的金属硫化物在溶液中达到沉淀溶解平衡时的与pH关系如下图。下列说法不正确的是( ) A．a点所示溶液中，c(H+)>c(Zn2+) B．该温度下，Ksp(ZnS)<Ksp(FeS)<Ksp(MnS) C．b点所示溶液中，可发生反应Fe2++ H2S=FeS↓+2H+ D．Zn2+、Mn2+浓度均为0.1mol·L-1的混合溶液，通入H2S并调控pH可实现分离 9．难溶物在水溶液中存在沉淀溶解平衡，已知Ksp(CaSO4)=9.0×10-6，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，离子浓度与物质常温下的溶解度关系如图所示，下列说法正确的是( ) A．L1为CaSO4曲线，L2为CaCO3曲线 B．c1的数量级为10-4，c2=3.0×10-3mol/L C．常温下L1溶解度：a>d，a>e D．降低温度a点可移动至c点 10．已知CaF2是难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用盐酸调节CaF2浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中与-lgc(X)(X为Ca2+或F- )的关系如图所示。 下列说法错误的是( ) A．L2表示-lgc(F- )与的变化曲线 B．K sp(CaF2 )的数量级为10-10 C．c点的溶液中： c(Cl-)<c(Ca2+) D．a、b、c三点的溶液中： 2c(Ca2+)=c(F- )+c(HF) 1 学科网（北京）股份有限公司 $正确的方向+方法+坚持不懈的努力=目标成绩 2027届－离子平衡图像专题 酸碱中和滴定曲线 以室温时用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定20mL 0.1mol·L－1HA溶液为例 （1）起始点：HA的单一溶液 ①根据起点时的pH可以判断电解质的强弱 ②根据起点时的pH可以计算弱酸（碱）的电离常数 （2）半中和点：HA和NaA等量混合 ①酸性：HA的电离程度大于NaA的水解程度：c（A－）＞c（Na+）＞c（HA）＞c（H+）＞c（OH－） ②碱性：HA的电离程度小于NaA的水解程度：c（HA）＞c（Na+）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（H+） （3）中和点：原溶液中溶质恰好完全反应生成NaA ①特点：溶液的温度最高；水的电离度最大 ②溶液酸碱性：溶液显碱性 ③微粒浓度的大小：c（Na+）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（HA）＞c（H+） （4）中性点：判断酸或碱稍微过量 ①溶液成分：NaA和少量的HA ②微粒浓度的大小：c（Na+）＝c（A－）＞c（OH－）＝c（H+） （5）半过量点：NaA+NaOH（2∶1） ①溶液酸碱性：NaOH溶液过量，溶液显碱性 ②微粒浓度的大小：c（Na+）＞c（A－）＞c（OH－）＞c（HA）＞c（H+） （6）倍过量点：NaA+NaOH（1∶1） ①溶液酸碱性：NaOH溶液过量，溶液显碱性 ②微粒浓度大小：c（Na+）＞c（OH－）＞c（A－）＞c（HA）＞c（H+） 2．中和滴定中直线图像及分析 常温下，向二元弱酸H2Y溶液中滴加NaOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示： （1）滴定原理：H2Y+OH－H2O+HY－、HY－+OH－H2O+Y2－ （2）滴定过程：随着NaOH的加入，c（H+）逐渐减小 ①lg＝lg＝lg逐渐增大 ②lg＝lg＝lg逐渐减小 （3）电离常数：找浓度相等点 ①a点：lg＝0，c（H2Y）＝c（HY－），Ka1＝＝c（H+）＝10－1.3 ②e点：lg＝0，c（HY－）＝c（Y2－），Ka2＝＝c（H+）＝10－4.3 （4）交点c的特殊性：lg＝lg，c（H2Y）＝c（Y2－） （5）酸式盐NaHY的酸碱性：比较Ka2和Kh2的相对大小 ①若Ka2＞Kh2，说明HY－的电离程度大于HY－的水解程度，溶液呈酸性 ②若Ka2＜Kh2，说明HY－的电离程度小于HY－的水解程度，溶液呈碱性 ③Kh2＝＝＝10－12.7＜Ka2＝10－4.3，说明NaHY呈酸性 例1．分析化学中“滴定分数”的定义为：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。常温下以0.10mol·L-1的HCl溶液滴定同浓度某一元碱MOH溶液并绘制滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是( ) A．该酸碱中和滴定过程应该选用甲基橙做指示剂 B．从x点到z点的整个过程中，y点的水的电离程度最大 C．x点处的溶液中满足：c(MOH)＋c(OH-)<c(M＋)＋c(H＋) D．根据y点坐标可以算得Kb(MOH)=9×10-7 【解析】以0.10mol·L-1的HCl溶液滴定同浓度某一元碱MOH溶液，则滴定分数为1时恰好完全反应得到MCl溶液，即z点；滴定分数为0.5时，得到等物质的量的MCl、MOH混合溶液，即x点。A项，由图可知，滴定分数=1.00时，溶液显酸性，说明反应生成的MCl溶液显酸性，为弱碱强酸盐，选择在酸性条件下变色的指示剂甲基橙，A正确；B项，滴定分数为1时恰好完全反应得到MCl溶液，此时溶液中水的电离程度最大，对应的点不是y点，B错误；C项，x点处滴定分数为0.50，溶液中含有等量的MOH、MCl，由物料守恒2c(Cl-)=c(M+)+ c(MOH)，电荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=c(M+)+c(H+)，可以得出c(MOH)+2c(OH-)=c(M+)+2c(H+)，由图可知此时溶液显碱性，则c(OH-)>c(H+)，c(MOH)+c(OH-)<c(M+)+c(H+)，C正确；D项，y点pH=7，c(OH-)=c(H+)=10-7 mol·L-1，则c(Cl-)=c(M+)，设MOH溶液为1L，滴定分数为0.90，则需加入盐酸0.90L，溶液总体积为1.90L，反应后：，，，代入数据算得，D正确；故选B。 例2．常温下，用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定10 mL0.10mol·L-1H2A溶液，测得滴定曲线如图，下列说法正确的是( ) A．溶液①中H2A的电离方程式是H2A=2H++A2- B．溶液②中c(HA-)>c(A2-)>c(H2A) C．溶液③中c(Na+)=c(HA-)+c(A2-) D．溶液④中2c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A) 【分析】由图可知，0.1mol/L H2A溶液的pH为1.3，则H2A为二元弱酸；氢氧化钠溶液体积为10mL时，氢氧化钠溶液与H2A溶液恰好反应得到NaHA溶液，溶液呈酸性说明HA-离子在溶液中的电离程度大于水解程度；氢氧化钠溶液与H2A溶液反应得到的中性溶液为NaHA和Na2A的混合溶液；氢氧化钠溶液体积为20mL时，氢氧化钠溶液与NaHA溶液恰好反应得到Na2A溶液。 【解析】A．由分析可知，H2A为二元弱酸，在溶液中分步电离，电离以一级为主，则溶液①中H2A的电离方程式是H2AH++HA-，故A错误； B．由分析可知，溶液②为NaHA溶液，溶液呈酸性说明HA-离子在溶液中的电离程度大于水解程度，则溶液中微粒浓度的大小顺序为c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)，故B正确； C．由分析可知，溶液③为NaHA和Na2A的混合溶液，溶液呈中性，溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，由电荷守恒关系c(Na+)+ c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+ c(OH—)，则溶液中c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)，故C错误； D．由分析可知，溶液④为Na2A溶液，溶液中存在物料守恒关系c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)+2c(H2A) ，故D错误； 例3．草酸(H2C2O4)是一种易溶于水的二元有机弱酸。常温下，向一定浓度的H2C2O4溶液中加入KOH固体，保持溶液体积和温度不变，测得溶液pH与-lgX[X为c(H2C2O4)、c(C2O42-)、的变化关系如图所示。下列说法正确的是( ) A．曲线M表示-lgc(C2O42-)随pH的变化 B．常温下，H2C2O4的一级电离常数Ka1=1×10-1.3 C．从a点至b点溶液中水的电离程度逐渐减小 D．b点溶液中：c(K+)＞3c(HC2O4-) 【解析】向一定浓度的H2C2O4溶液中加入KOH固体，由于二者发生反应，所以H2C2O4逐渐减少，-lgc(H2C2O4)会逐渐增大，所以图中呈上升趋势的为-lgc(H2C2O4)与pH变化关系，即曲线M；H2C2O4H++ HC2O4-，HC2O4-H++ C2O42-，随着pH逐渐增大，C2O42-会逐渐增大，-lgc(C2O42-)会逐渐减小，但是不会等于0，所以呈下降趋势且与横坐标无交点的为-lgc(C2O42-)与pH变化关系，即曲线N；随着pH逐渐增大，=也增大，则-lg减小，且随着pH的增大，c(HC2O4-)先大于c(C2O42-)到等于，再到小于，即从小于1，到等于1，再到大于1，当=1时，-lg=0，则直线L是-lg与pH的变化图。A项，曲线M代表-lgc(H2C2O4)随pH的变化，曲线N代表随pH的变化，Ａ错误；B项，由分析结合图中数据可知，当pH=4.3时，-lg=0，即c(C2O42-)=c(HC2O4-)，即Ka2=＝10-4.3，根据a点可知，常温下，-lgc(H2C2O4)=-lgc(C2O42-)即c(H2C2O4)=c(C2O42-)，则有Ka1Ka2==c2(H+)=(10-2.8)2=10-5.6，故H2C2O4的Ka1=10-5.6/Ka2=10-1.3，B正确；C项，曲线N代表-lgc(C2O42-)与pH变化关系变化图，从a至b点，溶液中H2C2O4、HC2O4-浓度逐渐减小，C2O42-浓度逐渐增大，故水的电离程度逐渐增大，C错误；D项，根据电荷守恒：c(K+)+c(H+)= 2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)，图中b点对应的溶液的pH为4.3，即c(HC2O4-)=c(C2O42-)，即c(K+)+c(H+)= 3c(HC2O4-)+c(OH-)，故b点溶液中有：c(K+)＜3c(HC2O4-)，B正确；b点时，根据电荷守恒：c(K+)+c(H+)= 2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)，此时pH=4.3，即lg=0，所以c(C2O42-)=c(HC2O4-)，所以上式可变形为：c(K+)+c(H+)=3c(HC2O4-)+c(OH-)，c(K+)-3c(HC2O4-)=c(OH-)-c(H+)，因为c(OH-)＜c(H+)，所以：c(K+)＜3c(HC2O4-)，D错误；故选B。 例4．常温下，向新制氯水中滴加溶液，溶液中水电离出的浓度与溶液体积之间的关系如图所示。下列推断正确的是( ) A．E、H点溶液的分别为3和7 B．F点对应的溶液中：c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-) C．G点对应的溶液中：c(Na+)＞c(ClO-)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) D．E～H点对应的溶液中，c(Cl-)+c(ClO-)+c(HClO)+c(Cl2)为定值 【解析】通过图象分析，E点位新制的氯水，溶液为盐酸和次氯酸的混合溶液，对水的电离有抑制作用，F点溶液为中性，G点促进水的电离，为氯化钠、次氯酸钠的混合溶液，次氯酸钠水解，使溶液呈碱性，H点溶液呈碱性。A项，E点新制氯水溶液，溶液显酸性，由水电离出的，溶液中OH−完全是由水电离出来的，所以c(OH−)=，则溶液中，则溶液pH=3；H点NaOH过量，溶液为碱性溶液，溶质为NaCl、NaClO和NaOH，pH>7，A错误；B项，F溶液为中性，c(OH-)=c(H+)，根据溶液呈电中性，c(Na+) +c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)，可得c(Na+)＝c(Cl-)+c(ClO-)，B正确；C项，G点促进水的电离，为氯化钠、次氯酸钠的混合溶液，且物质的量相等，次氯酸钠水解，使溶液呈碱性，溶液中的次氯酸根离子浓度减小，则c(Na+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-)＞c(H+)，C错误；D项，根据Cl元素守恒，E～H点对应的溶液中，c(Cl-)+c(ClO-)+c(HClO)+2c(Cl2)为定值，D错误；故选B。 例5．常温下，用0.1000 mol/L的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的一元碱BOH溶液。溶液中，pH、B+的分布系数δ随滴加盐酸体积VHCl的变化关系如图所示。[比如B+的分布系数： 下列叙述正确的是（ ） A．滴定时，可以选择酚酞作指示剂 B．BOH的电离常数Kb=1.0×10−6 C．滴定过程中，水的电离程度：n＜m＜p D．p点溶液中，粒子浓度大小为c(Cl-)＞c(B+)＞c(BOH) 【解析】A项，根据题图可知BOH为一元弱碱，该实验是用强酸(HCl)滴定弱碱BOH，当滴定达到终点时，反应产生的溶质BCl为强酸弱碱盐，水解使溶液显酸性，故应该选择酸性范围内变色的指示剂甲基橙作指示剂，实验误差较小，而不应该使用碱性范围内变色酚酞为指示剂，A错误；B项，滴定达到终点时消耗HCl的体积是20.00 mL，根据反应方程式HCl+BOH=BCl+H2O，n(BOH)=n(HCl)，由于二者的体积相同，故二者的浓度相等，c(BOH)=0.1000 mol/L。开始滴定时溶液pH=11，则c(OH-)=10-3 mol/L，则根据BOHB++OH-，可知c(B+)=0.1000 mol/L，故BOH的电离平衡常数Kb=，B错误；C项，向BOH中滴加HCl，溶液的碱性逐渐减弱，碱电离产生的OH-对水电离的抑制作用逐渐减弱，则在恰好中和前，水电离程度逐渐增大，因此水电离程度：m＜n＜p，C错误；D项，p点时恰好中和反应产生BCl，该盐是强酸弱碱盐，B+发生水解反应产生BOH而消耗，则粒子浓度c(Cl-)＞c(B+)，盐水解程度十分微弱，盐水解产生的微粒浓度小于盐电离产生的两种浓度，则微粒浓度：c(B+)＞c(BOH)，因此该溶液中微粒浓度大小关系为：c(Cl-)＞c(B+)＞c(BOH)，D正确；故选D。 例6．已知：  ，  。、、的分布分数与关系如图所示，浓度单位为mol/L。{例如：分布分数}，下列说法正确的是（ ） A．曲线c代表的分布分数 B．平衡常数 C． D．当时， 【分析】Ag+具有空轨道，能与形成配离子，lgc(NH3)较小时溶液中主要存在Ag+，随着c(NH3)或lgc(NH3)增大，先形成[Ag(NH3)]+，再转化为[Ag(NH3)2]+，所以随着lgc(NH3)增大，c(Ag+)减小，[Ag(NH3)]+先增大后减小，最后主要以[Ag(NH3)2]+存在，则曲线a代表Ag+，曲线b代表[Ag(NH3)2]+，曲线c代表[Ag(NH3)]+，据此分析解答； 【解析】A．由分析可知，曲线a代表Ag+、曲线b代表[Ag(NH3)2]+、曲线c代表[Ag(NH3)]+，A项错误； B．由分析可知，反应的平衡常数，由曲线a、b交点可知，所以，B项错误； C．，，由B可知，所以，C项正确； D．根据图示，c(NH3 )<0.01 mol/L时，可能有c [Ag(NH3)2]+< c [Ag(NH3)]+<c(Ag+)，D项错误； 例7．室温下，向1.00L0.100mol/LNH4HCO3溶液中加入NaOH稀溶液，溶液中主要型体的分布系数[比如A2-的分布系数δ(A2-)=]以及pH随n(NaOH)变化如图。下列说法不正确的是( ) A．0.100mol/LNH4HCO3溶液中>1，水的电离受到促进 B．加入NaOH稀溶液过程中，溶液满足关系式c(NH4+)+c(NH3•H2O)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) C．Ka2(H2CO3)Kb(NH3•H2O)>Kw D．加入少量NaOH时，OH-主要先与NH反应 【解析】A项，NH4HCO3=NH4++HCO3-，NH4+和HCO3-分别发生水解，HCO3-+H2O H2CO3+OH-，NH4++H2O NH3·H2O+H+，因为，所以c(OH―)＞c(H＋)，则说明HCO3-水解程度大，使水电离受到促进，故A正确；B项，NH4HCO3=NH4++HCO3-，NH4+和HCO3-分别发生水解，HCO3-+H2O H2CO3+OH-，NH4++H2O NH3·H2O+H+，则由物料守恒得c(NH4+)+c(NH3•H2O)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)，故B正确；C项，，图中时，，所以，因此，故C错误；D项，加入少量NaOH时，HCO3-浓度基本不变，而NH4+浓度快速减小，所以OH-先与NH4+发生主要反应，故D正确；故选C。 例8．下图为Fe (OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中达沉淀溶解平衡时的关系图(；可认为离子沉淀完全)。下列叙述正确的是( ) A．由点可求得Ksp[Fe (OH)3]=10-8.5 B．pH=4时Al(OH)3的溶解度为 C．浓度均为0.01mol·L-1的Al3+和Fe3+可通过分步沉淀进行分离 D．Al3+、Cu2+混合溶液中c(Cu2+) =0.2mol·L-1时二者不会同时沉淀 【解析】A项，由点a(2，2.5)可知，此时pH=2，pOH=12，则Ksp[Fe (OH)3] =c(Fe3+)·c3(OH-)=10-2.5×(10-12)3=10-38.5，故A错误；B项，由点(5，6)可知，此时pH=5，pOH=9，则Ksp[Al(OH)3] =c Al3+)·c3(OH-)=10-6×(10-9)3=10-33，pH=4时Al(OH)3的溶解度为=10-3 mol·L-1，故B错误；C项，由图可知，当铁离子完全沉淀时，铝离子尚未开始沉淀，可通过调节溶液pH的方法分步沉淀Al3+和Fe3+，故C正确；D项，由图可知，Al3+沉淀完全时，pH约为4.7，Cu2+刚要开始沉淀，此时c(Cu2+) =0.1mol·L-1，若c(Cu2+) =0.2mol·L-1> 0.1mol·L-1，则Al3+、Cu2+会同时沉淀，故D错误；故选C。 例9．利用平衡移动原理，分析一定温度下Mg2+在不同的Na2CO3体系中的可能产物。 已知：i.图1中曲线表示Na2CO3体系中各含碳粒子的物质的量分数与的关系。 ii.2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c2(OH-)=Ks[Mg(OH)2)]；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合c(Mg2+)·c(CO32-)=Ks(MgCO3) [注：起始c(Na2CO3)=0.1mol·L-1，不同下c(CO32-)由图1得到]。    下列说法不正确的是( ) A．由图1，pH=10.25，c(HCO3-)= c(CO32-) B．由图2，初始状态pH=11、lg[c(Mg2+)]= -6，无沉淀生成 C．由图2，初始状态pH=9、lg[c(Mg2+)]= -2，平衡后溶液中存在c(H2CO3)+ c(HCO3-)+ c(CO32-)=0.1mol·L-1 D．由图1和图2，初始状态pH=8、lg[c(Mg2+)]= -1，发生反应：Mg2++2HCO3-= MgCO3↓+CO2↑+H2O 【解析】A项，水溶液中的离子平衡  从图1可以看出pH=10.25时，碳酸氢根离子与碳酸根离子浓度相同，A项正确；B项，从图2可以看出pH=11、lg[c(Mg2+)]= -6时，该点位于曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的下方，不会产生碳酸镁沉淀或氢氧化镁沉淀，B项正确；C项，从图2可以看出pH=9、lg[c(Mg2+)]= -2时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，根据物料守恒，溶液中c(H2CO3)+ c(HCO3-)+ c(CO32-)＜0.1mol·L-1，C项错误；D项，pH=8时，溶液中主要含碳微粒是HCO3-，pH=8，lg[c(Mg2+)]= -1时，该点位于曲线Ⅱ的上方，会生成碳酸镁沉淀，因此反应的离子方程式为Mg2++2HCO3-= MgCO3↓+CO2↑+H2O，D项正确；故选C。 例10．工业上以SrSO4(s)为原料生产SrCO3(s)，对其工艺条件进行研究。现有含SrCO3(s)的0.1mol·L-1、1.0mol·L-1 Na2CO3溶液，含SrSO4(s)的0.1mol·L-1、1.0mol·L-1 Na2SO4溶液。在一定pH范围内，四种溶液中lg[c(Sr2+)/mol·L-1]随pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是( ) A．反应SrSO4(s)+CO32-SrCO3(s)+SO42-的平衡常数 B．a= -6.5 C．曲线④代表含SrCO3(s)的1.0mol·L-1溶液的变化曲线 D．对含SrSO4(s)且Na2SO4和Na2CO3初始浓度均为1.0mol·L-1的混合溶液，时才发生沉淀转化 【解析】分析题给图象，硫酸是强酸，溶液pH变化，溶液中硫酸根离子浓度几乎不变，则含硫酸锶固体的硫酸钠溶液中锶离子的浓度几乎不变，pH相同时，溶液中硫酸根离子越大，锶离子浓度越小，所以曲线①代表含硫酸锶固体的0.1 mol·L-1硫酸钠溶液的变化曲线，曲线②代表含硫酸锶固体的1 mol·L-1硫酸钠溶液的变化曲线；碳酸是弱酸，溶液pH减小，溶液中碳酸根离子离子浓度越小，锶离子浓度越大，pH相同时，1 mol·L-1碳酸钠溶液中碳酸根离子浓度大于0.1 mol·L-1碳酸钠溶液，则曲线③表示含碳酸锶固体的0.1 mol·L-1碳酸钠溶液的变化曲线，曲线④表示含碳酸锶固体的1 mol·L-1碳酸钠溶液的变化曲线。A项，反应SrSO4(s)+CO32-SrCO3(s)+SO42-的平衡常数K===，故A正确； B项，曲线①代表含硫酸锶固体的0.1mol/L硫酸钠溶液的变化曲线，则硫酸锶的溶度积Ksp(SrSO4)=10—5.5×0.1=10—6.5，温度不变，溶度积不变，则溶液pH为7.7时，锶离子的浓度为=10—6.5，则a为-6.5；C项，曲线④表示含碳酸锶固体的1 mol·L-1碳酸钠溶液的变化曲线，故C正确；D项，硫酸是强酸，溶液pH变化，溶液中硫酸根离子浓度几乎不变，则含硫酸锶固体的硫酸钠溶液中锶离子的浓度几乎不变，所以硫酸锶的生成与溶液pH无关，故D错误；故选D。 巩固训练： 1．时，某二元酸的、。溶液稀释过程中与的关系如图所示。已知的分布系数。下列说法错误的是( ) A．曲线n为的变化曲线 B．a点： C．b点： D．c点： 【答案】B 【分析】溶液稀释过程中，随着水的加入，因存在电离平衡HA-H++A-和水解平衡HA-+H2OOH-+H2A，HA-的分布系数先保持不变后减小，曲线n为的变化曲线，的增大，减小，增大明显，故曲线m为的变化曲线，则曲线p为的变化曲线； 【解析】A．溶液稀释过程中，随着水的加入，因存在电离平衡HA-H++A-和水解平衡HA-+H2OOH-+H2A，HA-的分布系数开始时变化不大且保持较大，故曲线n为的变化曲线，选项A正确； B．a点, =1.0，则=0.1mol/L，=0.70，==0.15，，，，选项B错误； C．b点, =0.70，==0.15，即=，根据物料守恒有，，故，选项C正确； D．c点：=，故根据电荷守恒有，故，选项D正确； 2．实验室用0.1mol/L的NaOH溶液滴定的HAuCl4溶液。溶液中，含氯微粒a、b的分布系数、NaOH溶液体积V(NaOH)与pH的关系如图所示。[比如HAuCl4的分布系数，]。下列叙述错误的是( ) A．x点对应溶液的pH约为5 B．p点对应的溶液中，2c(H+)+c(HAuCl4)=2c(OH-)+c(AuCl4-) C．微粒b为AuCl4-，该滴定可选酚酞作指示剂 D．滴定到q点时，溶液中c(HAuCl4)>c(AuCl4-) 【解析】A项，由图像可知，当V((NaOH)=0时，对应溶液的pH=3，此时溶液中的c(H+)=0.001mol·L-1，，x点时，根据图像有c(HAuCl4)= c(AuCl4-)，则此时的，，A正确；B项，p点时，V((NaOH)=10mL，根据电荷守恒有：c(H+)+c(Na+)= c(OH-)+ c(AuCl4-)，根据物料守恒有：2c(Na+)= c(HAuCl4)+ c(AuCl4-)，两式联立方程消去c(Na+)，解得：2c(H+)+c(HAuCl4)=2c(OH-)+c(AuCl4-)，B正确；C项，随着NaOH的加入，HAuCl4逐渐减少，AuCl4-逐渐增多，结合图像可知，微粒a为HAuCl4，微粒b为AuCl4-，滴定到q点时，V((NaOH)=20mL，两者恰好完全反应，生成NaAuCl4溶液，此时溶液呈碱性，所以选酚酞作指示剂，C正确；D项，滴定到q点时，V((NaOH)=20mL，由图可知c(AuCl4-)>c(HAuCl4)，D错误；故选D。 3．25℃时，向100mL的NaHA溶液中分别加入浓度均为的NaOH溶液和盐酸，混合溶液的pH随所加溶液体积的变化如图所示(忽略过程中的体积变化)。下列说法不正确的是( ) A．25℃时，的第二步电离平衡常数约为 B．水的电离程度：N>M>P C．随着盐酸的不断滴入，最终溶液的pH不会小于2 D．M点时溶液中存在： 【分析】NaHA溶液中加入NaOH溶液，发生，pH随着NaOH溶液的加入逐步增大，M曲线代表加入NaOH溶液；NaHA溶液中加入盐酸，发生，pH随着盐酸的加入逐步减小，P曲线代表加入盐酸。 【解析】A．起点时，0.01mol/LNaHA溶液的pH=4，溶液显酸性，电离方程式为，，，因此第二步电离平衡常数约为，A项错误； B．根据上述分析，加入NaOH溶液体积，水的电离程度逐渐增大，当加入100mLNaOH时，此时溶液溶质为，水的电离程度达到最大，加入盐酸溶液，抑制水的电离，因此水的电离程度为N＞M＞P，B项正确； C．随着盐酸不断加入，溶液酸性不断增强，HCl为强电解质，完全电离，pH=2的酸性溶，若完全电离，则随着盐酸的加入，当加入体积V=100mL时，溶液中，但并不完全解离，因此溶液中，最终溶液pH不会小于2，C项正确； D．根据电荷守恒有，M点溶液的pH=7，，即有，D项正确； 故选A。 4．常温下，将体积为V1的 0.100 0 mol·L－1 HCl溶液逐滴加入体积为V2的0.100 0 mol·L－1 Na2CO3 溶液中，溶液中H2CO3、HCO、CO所占的物质的量分数(α)随pH 的变化曲线如图。下列说法不正确的是(　　) A.在pH＝10.3时，溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)＋c(Cl－) B.在pH＝8.3时，溶液中：0.100 0 mol·L－1>c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3) C.在pH＝6.3时，溶液中，c(Na＋)> c(Cl－)>c(HCO)>c(H＋)>c(OH－) D.V1∶V2＝1∶2时，c(OH－)>c(HCO)>c(CO)>c(H＋) 【解析】A项，任何溶液中均存在电荷守恒，则在pH＝10.3时，溶液中存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)＋c(Cl－)，正确；B项，由图可知，在pH＝8.3时，该溶液为NaHCO3和NaCl的混合溶液，根据物料守恒可得c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)<0.100 0 mol·L－1，正确；C项，在pH＝6.3时，溶液中存在NaHCO3、NaCl和碳酸，该溶液显酸性，则c(H＋)>c(OH－)，根据化学反应：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3、NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2CO3，所以离子浓度大小关系为 c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO)>c(H＋)>c(OH－)，正确；D项，V1∶V2＝1∶2时，混合后的溶液是等物质的量浓度的Na2CO3 、NaHCO3、NaCl的混合溶液，Na2CO3和NaHCO3是强碱弱酸盐，水解导致溶液显碱性，CO的水解程度大于HCO的水解程度，则溶液中c(HCO)>c(CO)，由于水解程度是微弱的，所以c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋)，错误。 5．常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL浓度分别为、的一元酸(HA)、二元酸()溶液，得到如图滴定曲线，其中、为两种酸恰好完全中和的化学计量点。忽略溶液混合时体积变化。下列叙述正确的是(　　) A．X曲线代表，Y曲线代表HA， B．两种酸恰好完全中和时，均可用酚酞或甲基橙作指示剂 C．若，对于HA而言，滴定过程中有 D．若点，则点 【解析】A．HA消耗的V(NaOH)小于消耗V(NaOH)的二倍，则，A错误； B．、HA恰好完全中和时，产物为强碱弱酸盐，均呈碱性，可使用酚酞做指示剂，不可使用甲基橙做指示剂，B错误； C．溶液中的质子守恒：①，物料守恒：②，得：，C正确； D．完全中和时消耗，a点时，占消耗氢氧化钠总体积的四分之三，则溶质为NaHB与，且二者的浓度比为：1：1形成的溶液，则a点物料守恒和电荷守恒有关系式：①，②，用②-①，得由于酸性环境，，故，D错误； 6．工业上利用NaClO将废水中的As(III)氧化为As(V)，然后经吸附、沉降而除去。As(III)和As(V)水溶液中含砷的各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。一般把10-1>Ka>10-4的酸称为中强酸，把Ka<10-4的酸称为弱酸，下列说法不正确的是（ ） A．H3AsO4、H3AsO3都是弱酸 B．pH=10时，NaClO将As(III)氧化为As(V)的离子方程式：H2AsO3-+ClO-+OH-=HAsO42-+Cl-+H2O C．H2AsO4-+H2AsO3-HAsO42-+H3AsO3K=102.4 D．相同温度下，同浓度的Na3AsO4溶液与Na2HAsO3溶液，前者碱性强 【解析】根据As(III)水溶液中含砷的各物质的分布分数知，当H3AsO3与H2AsO3-相等时溶液的pH=9.2，则H3AsO3的Ka1==10-9.2；根据As(V)水溶液中含砷的各物质的分布分数知，当H3AsO4与H2AsO4-相等时溶液的pH在2~3之间，H2AsO4-与HAsO42-相等时溶液的pH=6.8，则H3AsO3的Ka1=＞10-3、Ka2==10-6.8。A项，一般把10-1＞Ka＞10-4的酸称为中强酸，把Ka＜10-4的酸称为弱酸，H3AsO3的Ka1=10-9.2＜10-4，H3AsO3是弱酸，A项正确；B项，pH=10时，As(III)主要以H2AsO3-形式存在，As(V)主要以HAsO42-形式存在，NaClO将H2AsO3-氧化成HAsO42-，自身被还原成Cl-，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式：H2AsO3-+ClO-+OH-= HAsO42-+Cl-+H2O，B项正确；C项，H2AsO4-+ H2AsO3-HAsO42-+H3AsO3的K=====102.4，C项正确；D．根据As(III)水溶液中含砷的各物质的分布分数知，当H2AsO3-与HAsO32-相等时溶液的pH＞12，H3AsO3的Ka2＜10-12，根据As(V)水溶液中含砷的各物质的分布分数知，当HAsO42-与AsO43-相等时溶液的pH在11~12之间，H3AsO4的Ka3＞10-12＞Ka2(H3AsO3)，故相同温度下同浓度的Na3AsO4溶液与Na2HAsO3溶液，AsO43-的水解程度小于HAsO32-的水解程度，后者碱性强，D项错误；故选D。 7．室温下，某混合溶液中c(M+) +c(MOH) =c(R-) +c(HR) ，和随pH变化关系如图所示，已知pX = -lg X。下列说法错误的是( ) A．曲线I表示与pH关系曲线，pKa=pKb-2 B．b点溶液中c(M+)＞c(R-)，x= - 2 C．MR溶液显碱性，且MR溶液溶液中c(MOH)＜c( HR) D．等物质的量的NaR与HR混合溶液中，c(HR)＞c(Na+)＞c(R-)＞c(OH-)＞c(H+) 【解析】由，当=0即c(M+)= c(MOH)时，Kb= c(OH-)，同理，Ka= c(H+)，由lgX=0时，pH分别为6、10，则曲线I表示与pH关系，曲线II表示与pH关系。A项，由lgX=0时，pH分别为6、10，则曲线I表示与pH关系，Ka= c(H+)=10-6，常温下c点c(OH-)=，Kb= c(OH-)=10-4，则pKa=pKb-2，A正确；B项，b点溶液pH=8，溶液呈碱性，说明MOH电离程度比HR电离程度大，则c(M+) ＞c(R-)，c(OH-)=，由，则，则lgx=-=-2，B正确；C项，由Ka= 10-6，Kb=10-4，相对而言MOH碱性较强、HR酸性较弱，则MR溶液显碱性，由越弱越水解规律可知，R-水解程度大于M+，则MR溶液溶液中c(MOH) ＜c( HR)，C正确；D项，由Ka= 10-6，R-水解常数为< Ka，则HR电离程度大于R-水解程度，等物质的量的NaR与HR混合溶液中，c(R-)＞c(Na+)＞c(HR)＞c(H+)＞c(OH-)，D错误；故选D。 8．一定温度下，向含一定浓度金属离子M2+(M2＋代表Fe2+、Zn2+和Mn2+)的溶液中通H2S气体至饱和c(H2S)为时，相应的金属硫化物在溶液中达到沉淀溶解平衡时的与pH关系如下图。下列说法不正确的是( ) A．a点所示溶液中，c(H+)>c(Zn2+) B．该温度下，Ksp(ZnS)<Ksp(FeS)<Ksp(MnS) C．b点所示溶液中，可发生反应Fe2++ H2S=FeS↓+2H+ D．Zn2+、Mn2+浓度均为0.1mol·L-1的混合溶液，通入H2S并调控pH可实现分离 【解析】A项，a点所示溶液中＝-4，即c(Zn2+)=10-4mol/L，由图像可知此时pH=0~1，c(H+)>0.1mol/L，所以c(H+)>c(Zn2+)，故A正确；B项，Ksp(MnS)= c(M2+)·c(S-)，又在c(H+)=0.1mol·L-1时c(H+)、c(S2-)相同，图像上取相同的横坐标时<<，即c(S2-)相同时c(Zn2+)< c(Fe2+)<c(Mn2+)，所以该温度下，Ksp(ZnS)<Ksp(FeS)<Ksp(MnS)，故B正确；C项，从图中可以得到b对应的溶液中c(Fe2+)＝10-5mol/L，c(H+)=10-3mol/L，而当c(H+)=10-3mol/L其饱和溶液中c(Fe2+)＝10-2mol/L，即b点Q<Ksp，即无FeS沉淀生成，所以不能发生反应Fe2++ H2S=FeS↓+2H+，故C错误；D项，根据前面所求溶度积相对大小，通入H2S并调控pH能否实现分离，取决于Zn2+完全沉淀时Mn2+是否沉淀了，当Zn2+完全沉淀时c(Zn2+)=10-5mol/L，图中对应pH约为1.2，而Zn2＋、Mn2＋浓度均为0.1mol·L-1的混合溶液Mn2＋开始沉淀的pH约为4.5，即Zn2+完全沉淀时Mn2+还没有开始沉淀，可以实现分离，故D正确；故选C。 9．难溶物在水溶液中存在沉淀溶解平衡，已知Ksp(CaSO4)=9.0×10-6，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，离子浓度与物质常温下的溶解度关系如图所示，下列说法正确的是( ) A．L1为CaSO4曲线，L2为CaCO3曲线 B．c1的数量级为10-4，c2=3.0×10-3mol/L C．常温下L1溶解度：a>d，a>e D．降低温度a点可移动至c点 【解析】Ksp(CaSO4)=9.0×10-6则饱和CaSO4溶液中。Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，则。计算得知c(SO42-)＞c(CO32-)，则L2为CaSO4，L1为CaCO3。A项，L2为CaSO4，L1为CaCO3，A项错误；B项，c1、c2分别为饱和溶液中的离子浓度，则c1的数量级为10-5而c2=3×10-3，B项错误；C项，a→d点溶液中Ca2+增加而CO32-减少，说明向该溶液中加入了Ca2+溶解平衡CaCO3(s)Ca2+(sq)+ CO32-(aq)逆向，所有CaCO3溶解度降低。所有溶解度a>d。a→e点溶液中CO32-增加而Ca2+减少，说明向该溶液中加入了CO32-溶解平衡CaCO3(s)Ca2+(sq)+ CO32-(aq)逆向，所有CaCO3溶解度降低。所有溶解度a>e。C项正确；D项，降低温度，CaCO3溶解平衡逆向，饱和溶液中离子浓度降低，a不会移向c点，D项错误；故选C。 10．已知CaF2是难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用盐酸调节CaF2浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中与-lgc(X)(X为Ca2+或F- )的关系如图所示。 下列说法错误的是( ) A．L2表示-lgc(F- )与的变化曲线 B．K sp(CaF2 )的数量级为10-10 C．c点的溶液中： c(Cl-)<c(Ca2+) D．a、b、c三点的溶液中： 2c(Ca2+)=c(F- )+c(HF) 【解析】已知HF的Ka=，则有=，即有lg越大，c(F-)越大，lgc(F-)越大，-lgc(F-)越小，c(F-)越大，c(Ca2+)越小，则-lgc(Ca2+)越大，故可知L1代表-lgc(Ca2+)的变化曲线，L2代表-lgc(F-)的变化曲线。A项，L1表示-lgc(Ca2+)与的变化曲线，L2代表-lgc(F-)的变化曲线，A正确；B项，由a点坐标可知，==10-1.2，c(F-)=10-2，则Ka=10-1.2×10-2=10-3.2，由b点坐标可知，c(Ca2+)=10-2mol/L，此时=10-0.7，故可求出此时溶液中c(F-)=10-0.7×10-3.2=10-3.9，故Ksp(CaF2 )=c(Ca2+)c2(F-)=10-2×(10-3.9)2=10-9.8，故其数量级为10-10，B正确；C项，由图像可知，c点的溶液中有：c(Ca2+)=c(F-)，结合电荷守恒2c(Ca2+)+c(H+)=c(F-)+c(Cl-)+c(OH-)，即有：c(Ca2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，此时lg小于0，即c(HF)＜c(H+)，溶液显酸性即c(H+)＞c(OH-)，故有 c(Cl-)＞c(Ca2+)，C错误；D项，根据物料守恒可知，a、b、c三点的溶液中： 2c(Ca2+)=c(F- )+c(HF)，D正确；故选C。 1 学科网（北京）股份有限公司 $