2.2.1 氯气的性质 课件-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦氯气的性质，从舍勒发现氯气的历史导入，通过表格呈现物理性质，结合原子结构、化合价等角度预测化学性质，再系统讲解与金属、非金属等反应，构建“发现-性质-应用”的学习支架。 其亮点在于以科学思维为导向，通过预测-验证（如氯水成分探究）培养证据推理能力，结合化学观念（结构决定性质）和实例（高价氯化物生成、84消毒液原理），帮助学生构建知识网络，教师可高效实施素养导向教学。

第1课时 氯气的性质 第二章 海水中重要的元素——钠和氯 第二节 氯及其化合物 人教版高中化学必修第一册 1 1.氯元素在自然界中都以化合物形式存在，如 NaCl、MgCl2、CaCl2等。 任务一 氯元素的存在与发现 氯气的发现： 1774年，瑞典科学家舍勒在研究软锰矿(主要成分为Mn02)时，将它与浓盐酸混合加热时产生了一种黄绿色、有刺激性气味的气体(该气体后来被命名为氯气)。他对这种气体的性质进行了研究，发现这种气体能杀死昆虫;而且能溶于水。 舍勒 【瑞典】 【问题1】Cl2有哪些物理性质呢？ 色、态、味 毒性 密度 溶解性 沸点 2.物理性质 黄绿色气体刺激性气味 可溶于水 ρ(Cl2) >ρ(空气) 有毒 低 易液化，“液氯” 预测氯气的化学性质 ①原子结构角度 ③物质分类角度 ②元素化合价角度 Cl2 0价 属于非金属单质 强氧化性 易得一个电子 Cl- Cl 【问题2】Cl2有哪些化学性质呢？ 任务二 预测氯气的化学性质 既能升高又能降低 可类比氧气： 与金属反应：Na，Fe，Mg 与非金属反应：H2 、红磷，S 与还原性物质 与活泼金属钠 产生大量_____烟 与变价金属铁 产生大量_________烟 与不活泼金属铜 产生大量_________烟 化学方程式 反应现象 2Na＋Cl2===2NaCl 白色 2Fe＋3Cl2===2FeCl3 棕褐色 棕黄色 Cu＋Cl2===CuCl2 (1)与金属单质反应 任务三 Cl2的化学性质 氯气与变价金属反应时，生成高价态的金属氯化物 （2）与非金属单质 现象：安静地______，发出_______火焰，集气瓶口上方出现_________。 燃烧 苍白色 白雾 点燃 H2＋Cl2====2HCl 光照：爆炸 【思考-交流 】 Q5:燃烧的本质是什么？必须有氧气参加吗？ 燃烧是发光发热的剧烈的化学反应. 不一定要有氧气参与。 任务三 Cl2的化学性质 条件不同，现象不同，产物相同 （3）与还原性物质反应(FeCl2 、NaBr、KI、Na2S等) Cl2 +2FeCl2 = 2FeCl3 Cl2 + 2NaBr = 2NaCl+ Br2 Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 已知：氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2＞S 满足左上右下位置关系可反应（对角线规则） 可用湿润的淀粉­KI试纸检验Cl2 任务三 Cl2的化学性质 还原性： Cl-＜Br-＜Fe2+＜I-＜S2- Q6:氯气能溶于水，能否和水发生反应呢? 预测 氯水中的成分 不反应 部分反应 全部反应 Cl2、H2O Cl2、H2O、新物质 H2O、新物质 若反应，请从元素组成和氧化还原反应角度预测新物质是什么？ 0 -1 Cl2 + H2O HCl + HClO +1 任务三 Cl2的化学性质 新制氯水： 浅黄绿色 干燥的Cl2 ________ 湿润的Cl2 _______ 无漂白性 有漂白性 （4）与H2O反应 漂白性 任务三 Cl2的化学性质 无漂白性 ①HClO： a.强氧化性：氧化性比Cl2强， 杀菌消毒、作漂白剂等。 b.不稳定性：见光易分解 c.弱酸性：酸性比H2CO3还弱 2HClO====2HCl＋O2↑ 光照 Q8. HClO还有哪些性质呢？ 在密闭容器中，氯水的pH、氯离子浓度和氧气的体积随时间的变化如图所示。 任务三 认识Cl2的化学性质 ②液氯、新制氯水和久置氯水的区别   液氯 新制氯水 久置氯水 成分 颜色 性质 保存 3分子：Cl2、HClO、H2O、 4离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－ 浅黄绿色 Cl2 稀盐酸 无色 黄绿色 氧化性 酸性（H＋）、氧化性（Cl2） 漂白性+不稳定性（HClO） 酸性 钢瓶 棕色瓶、阴暗处密封保存 思考：向盛有氯水的试管中滴加紫色石蕊溶液，观察溶液颜色变化 【现象】石蕊溶液先变红后褪色。 注：新制氯水中氧化性粒子：Cl2、ClO－、HClO，但Cl2含量最多，一般只考虑Cl2 (1)观察氯水颜色，发现氯水呈浅黄绿色，证明氯水中含有的粒子是____。 (2)向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有的粒子是___。 (3)盛有氯水的试管中有色布条褪色，说明氯水中含有的粒子是______。 (4)将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显红色，起作用的微粒是____，过一会儿，溶液的颜色褪去，起作用的微粒是_______。 Cl2 H＋ HClO H＋ HClO (5)向氯水中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明氯水中含有的粒子是____。 (6)氯水经光照后，颜色___________，放出的气体是____，化学方程式为_______________________，溶液的酸性______(填“增强”“不变”或“减弱”)。所以实验室的氯水应该用___色瓶密封保存，放到_____处。 (7)将氯气通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯微粒是__________________。 Cl－ 变浅或褪色 O2 增强 棕 冷暗 HClO Cl2、ClO－、 2HClO=== 2HCl＋O2↑ 光照 【例】为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验： Q9:人们直接用氯水作漂白剂，但氯气的溶解度不大，且生成的HClO不稳定， 难以保存和运输，有什么办法可以解决吗？ (5)与碱反应 2NaOH + Cl2 === NaCl + NaClO + H2O ①与NaOH溶液反应 （制取漂白液原理或尾气处理Cl2） Cl2＋2OH－ === Cl－＋ClO－＋H2O ②与石灰乳 反应 2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O Cl2＋Ca(OH)2 === Ca2++Cl-＋ClO-＋H2O 漂白液，漂白粉和漂粉精可作为棉、麻、纸张的漂白剂，又可作为游泳池等场所的消毒剂。 （制取漂白粉原理或漂粉精） 任务三 认识Cl2的化学性质 NaClO+H2O+CO2= NaHCO3 +HClO 或 HCl+ NaClO = NaCl + HClO (较强酸制取弱酸） ④漂白粉生效原理: 工业： Ca(ClO)2+2HCl = CaCl2+2HClO 日常 : Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO ( 原理：强制弱 ） 漂白粉的存放:密封存放于干燥避光处 ③“84”生效原理: Q10 :84消毒液和漂白粉如何杀菌消毒？ NaClO HCl 思考：84和洁厕灵混用会有危险！为什么？ + == Cl2 ? Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O NaClO + 2HCl = Cl2 ↑ +H2O + NaCl 课堂小结 氯气的物理性质 氯气的化学性质 次氯酸 +H2O反应 成分 性质 +非金属（H2） +金属 +碱反应 +还原性物质反应 氯 气 Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.3.72 Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.3.72 Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.3.72 Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.58(gap_fixed:False) Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.58(gap_fixed:False) $