2.3 物质的量 第3课时（培优课件）化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦物质的量浓度，涵盖概念、计算及溶液配制等核心内容。通过生活中溶液浓度表示实例（如血液葡萄糖浓度）导入，衔接初中质量分数、体积分数知识，搭建新旧知识过渡的学习支架。 其亮点在于以问题探究和实验操作为核心，结合科学思维（如建立“溶质物质的量—溶液体积—浓度”定量模型）与科学探究（如配制溶液的误差分析）。通过实例解析、表格对比等方法，帮助学生深化理解，提升实验能力，也为教师提供系统教学资源，提高教学效率。

目标立纲 1. 了解溶液浓度的表示方法，理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行相关计算 2. 掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法与操作 知识目标 1.宏观辨识与微观探析：能从宏观和微观角度理解物质的量浓度的含义及其微观粒子间的关系 2.证据推理与模型认知：对比质量分数，理解物质的量浓度定义，建立“溶质物质的量—溶液体积—浓度”定量关联认知模型 3.科学探究与创新意识：设计配制一定物质的量浓度溶液的实验方案，并能进行误差分析与操作反思 素养目标 第三节 物质的量 人教版必修第一册 高效培优系列 第二章 海水中的元素——钠和氯 第3课时 物质的量浓度 01 物质的量浓度的计算 物质的量浓度 配制一定物质的量浓度的溶液 03 02 知识导航 情境启思 【思考】生活中你见过的表示溶液中溶质含量的方法有哪些？ 质量分数 体积分数 每升血液中含葡萄糖5.8mmol 这个是什么物理量的单位呢？ 物质的量浓度 01 知识精研 一、物质的量浓度 初中已学的表示浓度的物理量 质量分数 = 溶液的质量 ×100% 溶质的质量 体积分数 = 溶液的体积 ×100% 溶质的体积 60% 实验过程中，为了操作方便，取用溶液时，一般量取它的体积，而不是称量其质量。如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，对于计算化学反应中物质之间量的关系是非常便利的。 物质的量浓度❓ 知识精研 一、物质的量浓度 1.定义 2.单位 3.表达式 4.含义 mol / L 或 mol·L-1 单位体积溶液里含有溶质B 的物质的量，称为B的物质的量浓度。 即1 L溶液中所含溶质B的物质的量。 符号：cB 物质的量浓度（mol/L）= 溶液的体积(L) 溶质的物质的量(mol) cB = nB V 1 mol / L NaOH溶液的含义： 1LNaOH溶液里含有1mol NaOH cB = V nB cB·V = nB 知识精研 一、物质的量浓度 【问题探究】 （1）1 mol NaCl溶于1 L水所得溶液物质的量浓度是1 mol·L-1吗？为什么？ 不是。物质的量浓度表示的是单位体积溶液(注意不是溶剂)中所含溶质的物质的量。 （2）1 L 58.5 g NaCl溶液的物质的量浓度是不是1 mol·L－1？ 不是。因为58.5 g NaCl溶液中溶质的质量不是1 mol。 （3）从200mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中取出100 mL，取出的溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？哪些量变了，哪些量没变？ 还是1 mol·L －1 。因为溶液是均一、稳定的，溶质的物质的量浓度与所取溶液的体积无关。 溶液的物质的量浓度没变，但溶质的物质的量减少了。 知识精研 一、物质的量浓度 【问题探究】 （4）实验室常用MnO2与浓盐酸制氯气，MnO2固体有浓度吗？所有物质都有浓度吗？ 没有。固体或纯液体不讨论物质的量浓度 （5）将22.4L的NH3溶于水配制成1L的溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L 错，没有指明气体的温度和压强，无法计算NH3的物质的量 （6）1 mol Na2O溶于水得到1L溶液，可以说在溶液中Na2O的物质的量浓度是1 mol·L-1吗？为什么？ 不可以。有的物质溶于水后，与水反应生成新物质，则所得溶液中的溶质一般是指新物质 知识精研 一、物质的量浓度 3. V指溶液体积，而不是“溶剂体积”或“溶质体积+溶剂体积”。 如：将1 LHCl气体(标准状况下)通入1 L水中，所得盐酸的体积既不等于1 L，也不等于2 L 4. 溶液是均一稳定的， 对于配制好的溶液，从中取出任意体积或质量的溶液，浓度不变。 1.B表示溶液中的任意溶质，可以是分子、离子，讨论离子浓度时应注意物质的化学组成 2.溶质的量用物质的量来表示，不能用质量或其他物理量来表示，单位必须是mol。 注意 物质的量浓度（cB）= 溶液的体积(V) 溶质的物质的量(n) 知识精研 一、物质的量浓度 2. 含结晶水的物质：含结晶水的物质溶于水，溶质是不含结晶水的化合物。如：CuSO4·5H2O溶于水，溶质为CuSO4。 3. NH3溶于水后成分复杂，求算物质的量浓度时，仍以NH3为溶质进行计算。 1.溶于水生成新物质：有的物质溶于水后，与水反应生成新物质，则所得溶液中的溶质一般是指新物质。如：Na2O、Na2O2溶于水所得溶液中的溶质是NaOH。 溶液中溶质的判断 物质的量浓度（cB）= 溶液的体积(V) 溶质的物质的量(n) 思维示范 【例1】1 mol/L MgCl2溶液，各微粒的物质的量浓度： c(MgCl2) = mol/L c(Mg2+) = mol/L c(Cl-) = mol/L【例2】 0.5 mol/L H2SO4，c(H+)= ；c()= 。 【例3】 Na2CO3溶液中c(Na+)=2 mol/L，c(Na2CO3)= 。 2 1 1 1 mol/L 0.5 mol/L 1 mol/L 2.c(离子) = c(物质)×离子下标 方法总结 1.物质的量浓度（mol/L）= 溶液的体积(L) 溶质的物质的量(mol) 析典破难 【例1】1 mol·L－1硫酸溶液的含义是(　　) A．1 L水中含有1 mol硫酸 B．1 L溶液中含有1 mol氢离子 C．将98 g硫酸溶于1 L水中配成溶液 D．1 L硫酸溶液中含98 g硫酸 D 1.1 mol / L 硫酸溶液的含义：1L硫酸溶液里含有1mol 硫酸 2.c(离子) = c(物质)×离子下标 3.m=n·M 方法总结 物质的量浓度的计算 02 知识精研 二、物质的量浓度的计算 1.构建以物质的量为中心的计算模型 物质的量 粒子数（N） n=N/NA n=m/M 质量（m） 气体体积 n= V Vm 物质的量浓度 nB=cB∙V 知识精研 二、物质的量浓度的计算 2.与定义式有关的计算 cB＝，关键找出 n 和 V，再求cB 例1：配制 500 mL 0.1 mol/LNaOH溶液， 需要NaOH的质量是多少？ n (NaOH) =c(NaOH)· V[NaOH(aq)] =0. 1 mol/L × 0. 5 L = 0. 05 mol m (NaOH) = n (NaOH) · M(NaOH) = 0.05 mol × 40 g/mol = 2g 解： 500 ml 0.1 mol/LNaOH溶液中NaOH的物质的量为： 0.05molNaOH的质量为： 答： 配制 500mL 0.1mol/L NaOH溶液需NaOH 2 g 。 aq 表示某种物质的水溶液 知识精研 二、物质的量浓度的计算 2.与定义式有关的计算 cB＝，关键找出 n 和 V，再求cB 例2：溶质的确定的计算 某些物质溶于水后与水发生反应生成了另一种物质，此时溶质为反应的生成物；如与水发生反应生成的新的物质为溶质，如Na、Na2O、Na2O2 ---------NaOH 如：a g CuSO4·5H2O溶于水，CuSO4是溶质 n (CuSO4) a g 250 g·mol－1 ＝ ＝ mol n (CuSO4·5H2O) ＝ a 250 知识精研 二、物质的量浓度的计算 3.溶液中溶质的质量分数、溶解度与物质的量浓度的换算 物质的量浓度c 溶解度s 溶质质量分数w 概念 以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量 固体物质的溶解度是在一定温度下,某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质的质量（单位：g) 以溶质质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量 单位 － 表达式 mol/L g/100g溶剂 c＝nB/V w＝m溶质/m溶液×100% S=100g×m溶质/m溶剂 溶质的质量分数、溶解度和物质的量浓度概念比较 知识精研 二、物质的量浓度的计算 3.溶液中溶质的质量分数、溶解度与物质的量浓度的换算 m质 m液 ω = ×100% V(aq) mB MB = m(溶液）×ω（B） MB×V(aq) 1000ρV(aq)×ω（B） MB×V(aq) = = 结论：c＝1000ρ ω／M （直接使用） 1000ρ×ω（B） MB = （注意：密度（ρ ）的单位为g/mL） 推导过程 cB = nB V 根据质量分数求算推导过程 知识精研 二、物质的量浓度的计算 3.溶液中溶质的质量分数、溶解度与物质的量浓度的换算 【应用探究】 根据信息，计算该浓硫酸酸溶液的物质的量浓度。 【解】取1 L硫酸溶液。 n(H2SO4)＝ m(H2SO4)/M(H2SO4) ＝1 000 cm3×1.84 g·cm3×98%/98 g·mol－1 ＝18.4 mol 答：硫酸的物质的量为18.4 mol/L。 c(H2SO4)＝n(H2SO4)/V ＝18.4 mol/1L ＝18.4 mol/L 知识精研 二、物质的量浓度的计算 4.溶液稀释或混合的相关计算 （1）溶液稀释(或浓缩)有关的计算 溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀) 溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水) 例：将10 mL 1.00 mol·L-1 NaCl溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaCl的 物质的量浓度为 A.0.10 mol·L-1 B.0.20 mol·L-1 C.0.40 mol·L-1 D.0.50 mol·L-1 √ 稀释前后溶质的物质的量不变 c(稀)= = = 0.10 mol·L-1 知识精研 二、物质的量浓度的计算 4.溶液稀释或混合的相关计算 （2）溶液混合的相关计算 溶质相同的两溶液混合 溶质的物质的量不变：c1V1+c2V2=c(混)·V(混) 溶质的质量不变：m1w1+m2w2=m(混)·w(混) n总 V总 c (混) = = c1 V1 + c2V2+ …… V1+V2+…… 例： 取100 mL 0.3 mol·L-1和300 mL 0.25 mol·L-1的硫酸混合后再加水至溶液体积为500 mL，所得混合溶液中H+的物质的量浓度是　 　mol·L-1。  0.42 设混合后物质的量浓度为a 100 mL×0.3 mol·L-1+300 mL×0.25 mol·L-1=500 mL×a a=0.21 mol·L-1 混合稀释后c(H+)=2c(H2SO4) 知识精研 二、物质的量浓度的计算 4.溶液稀释或混合的相关计算 归纳总结 (1)同一溶质、不同浓度的溶液混合，在混合前后溶质的质量、物质的量 保持守恒，溶液的质量保持守恒，但溶液的体积一般不守恒。 (2)混合后溶液的体积： ①若指出不考虑溶液体积改变，可认为是溶液的体积之和； ②若给出混合后溶液的密度，应根据V(混)==来计算。 知识精研 二、物质的量浓度的计算 5.电荷守恒关系 溶液中阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数 如Na2SO4和NaCl的混合溶液中：c(Na+)=2c(S)+c(Cl-) 例：在KCl、CaCl2、Ca(NO3)2形成的混合溶液中，c(K+)=0.2 mol·L-1，c(Ca2+)=0.5 mol·L-1，c(Cl-)=0.4 mol·L-1，则c(N)为 A.0.3 mol·L-1 B.0.8 mol·L-1 C.0.4 mol·L-1 D.0.5 mol·L-1 √ 设c(N)为x 0.2 mol·L-1×1+0.5 mol·L-1×2 = 0.4 mol·L-1×1+x×1 x = 0.8 mol·L-1 析典破难 【例1】将23.4 g NaCl溶解在水中，配成250 mL溶液，计算所得溶液中NaCl的物质的量浓度 1.6 mol/L 方法总结 m(NaCl) n(NaCl) = = M(NaCl) 23.4 g 58.5 g/mol n(NaCl ) c(NaCl)= = V(NaCl) = 1.6 mol/L 答：溶液中溶质的物质的量浓度为1.6 mol/L。 = 0.4 mol 0.4mol 0.25 L 解： 析典破难 【例2】下列溶液中c(Cl-)与50 mL 1 mol·L-1 FeCl3溶液中c(Cl-)相等的是（ ） A.150 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液 B.50 mL 3 mol·L-1 KClO3溶液 C.50 mL 3 mol·L-1 AlCl3溶液 D.25 mL 1.5 mol·L-1 MgCl2溶液 D 溶液中阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数 如Na2SO4和NaCl的混合溶液中：c(Na+)=2c(S)+c(Cl-) 方法总结 析典破难 【例3】CaCl2溶液常用于治疗急性血钙过低症,已知质量分数为20%的CaCl2溶液的密度为1.11 g·mL-1，取此溶液10 mL，加水稀释到2 L。下列说法中不正确的是( 　) A.稀释前CaCl2溶液的物质的量浓度为2 mol·L-1 B.稀释前10 mL该CaCl2溶液中Cl-的物质的量为0.04 mol C.稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为0.1 mol·L-1 D.1 L稀释后的溶液中CaCl2的质量为1.11 g C 溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀) 溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水) 方法总结 配制一定 物质的量浓度的溶液 03 知识精研 三、配制一定物质的量浓度的溶液 回顾旧知 某位病人的输液单 输液时： 药物溶液浓度小 药物溶液浓度大 药效不足 不良反应 如何准确配制100 mL 1.00 mol/L 的NaCl溶液? 知识精研 三、配制一定物质的量浓度的溶液 回顾旧知 实验步骤 计算→ 这样的配制有什么缺点呢？ m→托盘天平（只精确到0.1 g） V→忽略了NaCl的体积 称量 →溶解 →量取 容量瓶 电子天平或分析天平 知识精研 三、配制一定物质的量浓度的溶液 1.认识容量瓶 容量瓶 ① 结构：细颈、梨形、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞。 容量瓶使用前必须查漏 ②标志：瓶上标有容积，温度，颈部标有刻度线 ③ 规格：100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等 。 ④ 用途：配制一定物质的量浓度的溶液。 知识精研 三、配制一定物质的量浓度的溶液 1.认识容量瓶 (1) 检查是否漏水方法 容量瓶使用前需要检验是否漏水，该如何操作？ 加水 塞瓶塞倒立 观察 正立瓶塞旋转180o 倒立 观察 知识精研 三、配制一定物质的量浓度的溶液 1.认识容量瓶 (2) 选用原则 “大而近”原则 所配溶液的体积应等于或略小于容量瓶的容积。 如需配制95 mL溶液，一般选用100 mL容量瓶来配制100 mL溶液。 (3) 注意事项 ①五不能：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能用作反应容器；不能长期贮存溶液。 ②容量瓶在使用时不需要用待配溶液润洗，洗涤后不需要干燥 ③用于洗涤烧杯的溶剂总量不能超过容量瓶的刻度，一旦超过，必须重新进行配制 知识精研 三、配制一定物质的量浓度的溶液 2.配制100 mL 1.00 mol/L 的NaCl溶液 (1) 实验原理 cB = = 烧杯、100 mL容量瓶、胶头滴管、量筒、玻璃棒、药匙、滤纸、天平、NaCl、蒸馏水。 (2) 实验用品 烧杯 容量瓶(100mL) 胶头滴管 量筒 玻璃棒 药匙 托盘天平 知识精研 三、配制一定物质的量浓度的溶液 2.配制100 mL 1.00 mol/L 的NaCl溶液 (3) 实验步骤 计算→ 称量 →溶解 →移液 →洗涤 →定容 →摇匀 →装瓶 知识精研 三、配制一定物质的量浓度的溶液 计算 解：m = n·M = c·V·M =1.00 mol/L×100 mL×58.5g/mol =5.85 g 若配制80 mL 1.00 mol/L的NaCl溶液，需要多少克NaCl固体？ 5.85 g，没有80 mL的容量瓶，应选择100 mL容量瓶，溶液体积以100 mL计算。 称量 ①称量时：左物右码 ②要用称量纸，如果是NaOH等具有腐蚀性的药品要用表面皿或者烧杯。 ③精确度：0.1 g 【托盘天平使用注意事项】 不能，托盘天平精确度为0.1 g，故应称取5.9 g NaCl固体。 能否用托盘天平称取5.85 g NaCl固体？ 【拓展】 普通电子天平：精确度0.01g或0.001g 分析天平：精确度0.0001g 知识精研 三、配制一定物质的量浓度的溶液 溶解 将称好的NaCI固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解。 【拓展】溶解固体，如氢氧化钠，或者稀释 浓溶液，如浓硫酸时，要冷却到室温才能转 入到容量瓶中。 原因：某些物质在溶解放出大量的热，会容量瓶体积不准。 知识精研 三、配制一定物质的量浓度的溶液 转移 将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100 mL容量瓶（如图2-25），并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 玻璃棒作用：引流，避免溶液洒在外面。 洗涤烧杯内壁和玻璃棒沾有少量溶液，保证溶质完全转移至容量瓶，减少误差。 玻璃棒下端在刻度线以下 玻璃棒上端不能靠瓶口 知识精研 三、配制一定物质的量浓度的溶液 定容 将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。 （1）容量瓶中溶液接近瓶颈刻度时，为什么要改用胶头滴管加水？ （2）如果不小心加水超过刻度线怎么办，能不能拿胶头滴管把多余的水吸出？ 易于控制，防止加水超过刻度线 不能，必须重新配制 易于控制，防止加水超过刻度线 知识精研 三、配制一定物质的量浓度的溶液 摇匀 盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 如果摇匀后发现液面低于刻度线，能不能继续加水？ 不能，属于正常现象 装瓶 将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。 容量瓶不能长期储存溶液 写清浓度、溶液名称 0.1 mol/L NaCl 溶液 知识精研 三、配制一定物质的量浓度的溶液 实验2-10 知识精研 三、配制一定物质的量浓度的溶液 思考与讨论 若用18.4 mol/L 的浓硫酸配制 250mL 1mol/L 的稀硫酸，对比固体配制溶液的实验步骤，应该怎样配制？你又能总结出哪些规律？ ④移液 ⑤洗涤 ③稀释： ②量取：量筒 ①计算： ⑥定容 ⑦摇匀 V浓×18.4 mol/L=250mL×1mol/L，V浓≈13.6 mL 将浓硫酸缓慢注入水中，冷却至室温 溶液加水稀释前后，溶质的物质的量保持不变 知识精研 三、配制一定物质的量浓度的溶液 3.误差分析 (1) 产生原因 操作不当 定量仪器使用不当 (2) 分析依据 cＢ＝ nＢ V ＝ mＢ MBV （2）使V增大(或减小)的因素，导致cB偏小(或偏大)。 （1）使mＢ增大(或减小)的因素，导致cB偏大(或偏小)。 知识精研 三、配制一定物质的量浓度的溶液 3.误差分析 (3) 定容时仰视或俯视刻度线产生的误差图解 俯视 仰视 结果：浓度偏大 结果：浓度偏小 cＢ＝ nＢ V 俯视读数：加水少了，溶液体积(V)偏小 cＢ ＝ nＢ V 仰视读数：加水多了，溶液体积(V)偏大 知识精研 三、配制一定物质的量浓度的溶液 3.误差分析 (4) 常见误差 引起误差的原因 对结果的影响 n V c 砝码生锈或沾有其他物质 药品、砝码位置颠倒（使用游码时） 称量易潮解物质时使用滤纸 称量易潮解物质时动作缓慢 用量筒量取浓溶液时仰视 用量筒量取浓溶液时俯视 将量取溶液所用量筒洗涤，并将洗涤液注入容量瓶中 偏大 —— 偏高 偏小 —— 偏低 偏小 —— 偏低 偏小 —— 偏低 偏大 —— 偏高 偏小 —— 偏低 偏大 —— 偏高 称量或量取 知识精研 三、配制一定物质的量浓度的溶液 3.误差分析 (4) 常见误差 引起误差的原因 对结果的影响 n V c 溶解时不慎将溶液溅到烧杯外面 溶解放热，未冷却到室温就转移到容量瓶中 溶解吸热，未冷却到室温就转移到容量瓶中 转移前，发现容量瓶内有少量的蒸馏水 转移时有少量溶液流到容量瓶外 未洗涤或只洗涤了1次烧杯和玻璃棒 溶解、冷却、转移、洗涤 偏小 —— 偏低 —— 偏小 偏高 偏低 —— 无影响 偏小 —— 偏低 偏小 —— 偏低 —— 偏大 —— 知识精研 三、配制一定物质的量浓度的溶液 3.误差分析 (4) 常见误差 引起误差的原因 对结果的影响 n V c 定容时仰视 定容时俯视 定容时加水不慎超过刻度线，立即用滴管吸出 定容摇匀后液体的凹液面低于刻度线，又加水至刻度线 定容 —— 偏大 偏低 —— 偏小 偏高 偏低 偏小 —— —— 偏大 偏低 俯视 仰视 析典破难 【例1】在容量瓶的使用中，下列操作正确的是（ ） A.可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液。 B.使用容量瓶前检查它是否漏水。 C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸偏水到接近刻度线1~2 cm处，用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线。 D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加人蒸馏水到接近刻度线1~2 cm处，用胶头滴管加蒸馏水到刻度线 B 1.容量瓶“5不能”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能用作反应容器；不能长期贮存溶液 2.容量瓶选用原则：“大而近”；规格：100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL 方法总结 析典破难 【例2】将下列配制溶液的过程排序：___________________。 ④①⑦⑤⑥③② 方法总结 知识融通 wps打开，双击导图可直接编辑 能力跃迁 1．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是(　　) A．将40 g 氢氧化钠溶解于1 L水中 B．将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液 C．将1 L 10 mol·L－1 的浓盐酸与9 L水混合 D．将10.6 g碳酸钠溶解于水得到100 mL溶液 D 能力跃迁 2．下列说法中正确的是( ) A. 将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 B. 从1 L 1 mol·L－1的碳酸钠溶液中取出500 mL后，剩余溶液的物质的 量浓度为0.5 mol·L－1 C. 将22.4 L HCl气体溶于水后配成1 L溶液，所得盐酸的浓度为1 mol·L－1 D. 100 mL溶液中含有28.4 g Na2SO4，则c(Na2SO4)为2.0 mol·L－1 D 能力跃迁 3．下列溶液中氯离子浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl－浓度相等的是(　　) A. 150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B. 75 mL 2 mol·L-1的NH4Cl溶液 C. 150 mL 3 mol·L-1的KCl溶液 D. 75 mL 2 mol·L-1的FeCl3溶液 4．36.5 g氯化氢溶解在1 L水中(水的密度近似为 1 g·mL-1)，所得溶液的密度为ρ g·mL-1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L-1，NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是(　　) A．所得溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 B．36.5 g氯化氢含有NA个原子 C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L D．所得溶液的质量分数为w=36.5c/1000ρ C D 能力跃迁 5.配制一定物质的量浓度的溶液，下列说法正确的是 A.容量瓶未干燥即用来配制溶液导致配置溶液浓度偏低。 B.把4.0 g CuSO4溶于250 mL蒸馏水中配制250 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液。 C.转移溶液没有用蒸馏水洗涤烧杯，直接用蒸馏水定容，导致配制溶液浓度偏低。 D.称取硫酸铜晶体45g，配制90 mL 2 mol/L的硫酸铜溶液 C 能力跃迁 6.如图是实验室配制好的两瓶NaOH溶液的标签(14%的NaOH溶液的密度为1.14g/cm3 )。下列说法错误的是（ ） A． 4mol/L是溶液的物质的量浓度 B．14%是溶液中溶质的质量分数 C．10mL 14%的NaOH溶液含有溶质的质量约1.6g D．14%的NaOH溶液的物质的量浓度2 mol/L D 感谢观看 人教版必修第一册 高效培优系列 分层精准培优，助力全面提升 Lavf57.71.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder r0.2.61(gap_fixed:False) $