精品解析：吉林长春吉大附中实验学校2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试卷

“鲲鹏振翼九霄近，星斗焕章万里明” 2025—2026学年下学期高一年级 期中考试化学学科试卷 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试结束后，将答题卡交回。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分） 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 金属氧化物可以使玻璃呈现不同的颜色 B. 用作消化系统射线检查的内服药剂 C. 石膏可用来调节水泥的硬化速率 D. 可在葡萄酒中添加适量，起杀菌、抗氧化作用 【答案】B 【解析】 【详解】A．制造玻璃时添加不同金属氧化物可使玻璃呈现不同颜色，如加入显蓝色、加入显红棕色，A正确； B．可与胃酸的主要成分反应，生成可溶性有毒重金属盐，会引发中毒，不能用作消化系统射线检查的内服药剂，常用的钡餐是难溶于酸的，B错误； C．生产水泥时添加适量石膏，能够调节水泥的硬化速率，C正确； D．具有还原性且能使蛋白质变性，葡萄酒中添加适量可起到杀菌、抗氧化的作用，且符合食品安全标准，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的空间填充模型为 B. 乙醇的分子式为 C. 甲基的电子式为 D. 正戊烷的结构简式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．原子半径大于原子，该空间填充模型中中心原子半径大于周围原子，与实际不符，A错误； B．是乙醇的结构简式，乙醇的分子式为，B错误； C．甲基中原子最外层有7个电子，存在1个单电子，正确的为，C错误； D．正戊烷为直链烷烃，含5个原子，结构简式为，D正确； 故答案选D。 3. 下列有关有机物的说法不正确的是 A. 甲烷的二氯代物只有一种，此事实可说明甲烷为正四面体结构 B. 丙烷分子中的所有碳原子在一条直线上 C. 正丁烷沸点高于异丁烷 D. 等质量的甲烷和乙烷完全燃烧时，前者耗氧量大 【答案】B 【解析】 【详解】A．若甲烷为平面正方形结构，其二氯代物有邻位、对位2种，实际甲烷二氯代物只有1种，可证明甲烷为正四面体结构，A正确； B．丙烷中碳原子均为杂化，碳碳键键角约为，所有碳原子呈锯齿形排列，不可能在同一直线上，B错误； C．烷烃同分异构体中，支链越多沸点越低，正丁烷无支链、异丁烷有支链，故正丁烷沸点更高，C正确； D．等质量的烃完全燃烧，烃中氢元素质量分数越大耗氧量越大，中氢质量分数为，中氢质量分数为，故等质量时甲烷耗氧量更大，D正确； 故选B。 4. 环烷烃可以与卤化氢发生反应，如：。下列说法不正确的是 A. 该反应为取代反应 B. 与互为同分异构体 C. 的一氯代物有4种（不考虑立体异构） D. 该反应可能会得到一种副产物，其结构简式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应为环烷烃开环，的和分别加在断键的两个碳原子上，属于加成反应，不属于取代反应，A错误； B．的分子式为，甲基环戊烷的分子式也为，二者结构不同，互为同分异构体，B正确； C．不考虑立体异构时共有4种等效氢：环上连异丙基的碳原子上的氢、环上另外两个等价碳原子上的氢、异丙基中两个等价甲基上的氢、异丙基中次甲基上的氢，故其一氯代物有4种，C正确； D．X与 HBr 反应时，开环后Br可以加在不同的碳原子上，若Br加在端基上，可得到选项所述副产物，D正确； 故选A。 5. 工艺对污水中硫酸盐、硝酸盐的去除效果好，且污泥产量低，能耗低，其原理如图所示（为有机物）。下列说法正确的是 A. 自养硝化过程属于氮的固定 B. 转化为发生的反应一定是氧化反应 C. 自养反硝化过程中，还原剂得到电子 D. 自养反硝化过程发生反应的离子方程式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮的固定是将游离态氮转化为化合态的氮，如图可知自养硝化过程是将氮的化合态转化为氮气，不属于氮的固定，A错误； B．根据图示知，转化为失去电子，则发生的反应一定是氧化反应，B正确； C．自养反硝化过程中，还原剂（HS-）转化为，失去电子，C错误； D．自养反硝化过程发生反应的离子方程式：，，D错误； 故选B。 6. 利用如图的装置进行实验，步骤：①打开，关闭，向a中滴加浓盐酸，加热；②当c中充满黄绿色气体后关闭，打开；③待装置e的活塞移动到50 mL时，停止加热，关闭，打开；④光照装置e一段时间。下列说法正确的是 A. a中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4 B. 装置b盛装饱和溶液，装置c盛装碱石灰 C. 步骤④光照后e内气体颜色逐渐变浅，且e的活塞可能会向左移动 D. 向e中注入浓氨水，若产生白烟，证明与发生取代反应生成HCl 【答案】C 【解析】 【分析】装置a中MnO2​和浓盐酸加热制备氯气，装置b中用饱和食盐水除去氯气中混有的HCl杂质，装置c中干燥氯气，装置e中甲烷和氯气混合发生光照取代反应。 【详解】A．a中反应为，氧化剂为，4 mol HCl中只有2 mol HCl被氧化作还原剂，另外2 mol HCl表现酸性，因此氧化剂和还原剂物质的量之比为1:2，A错误； B．制得的​中混有HCl和水蒸气，除去HCl应该用饱和食盐水，若用饱和​溶液，HCl与​反应会引入​杂质，且​也会与该溶液反应，装置c用于干燥​，碱石灰为碱性干燥剂，会吸收，B错误； C．​为黄绿色气体，光照下​与​发生取代反应，​被消耗，因此气体颜色逐渐变浅，取代产物中，​均为液体，只有为气体，反应后装置内气体总物质的量减少，压强减小，因此活塞会向左移动，C正确； D．若e中剩余未反应的​，​也可和浓氨水反应生成白烟（​），因此无法证明白烟是HCl与氨气反应生成的，不能证明取代反应生成了HCl，D错误； 故选C。 7. 下列各组物质进行反应(表内物质均为反应物)，反应开始时放出的速率最快的是 金属(粉末状) 酸及其浓度 酸的体积 反应起始 温度 A 0.1 mol Fe 盐酸 10 50 B 0.1 mol Fe 硫酸 10 50 C 0.1 mol Fe 硫酸 10 50 D 0.1 mol Fe 盐酸 10 30 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．3 mol/L盐酸中，氢离子浓度低于B选项，反应速率较慢，A不符合题意； B．3 mol/L硫酸是二元强酸，完全电离后，相同温度、相同金属状态下，其氢离子浓度大于同浓度的盐酸，故放出的速率最快，B符合题意； C．18.4 mol/L硫酸为浓硫酸，常温下铁遇浓硫酸发生钝化，且若反应生成而非，不会放出，C不符合题意； D．3 mol/L盐酸，，反应速率慢于B，且温度低于A，反应速率也慢于A，D不符合题意； 故选B。 8. 一定温度下，在恒容密闭容器中充入和，发生反应，该可逆反应的和随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 点时， B. 点时， C. 点时，容器内反应停止 D. 与速率比较： 【答案】A 【解析】 【详解】A．a点反应未达到平衡状态，由图可知此时，因此同一物质的正反应速率大于逆反应速率，即，A正确； B．c点反应仍未达到平衡状态，，因此，B错误； C．d点反应达到平衡状态，化学平衡为动态平衡，正逆反应速率相等但不为0，反应并未停止，C错误； D．d、e均为平衡状态，反应速率满足计量数关系，平衡时，即，二者不相等，D错误； 故选A。 9. 为探究阴离子种类对溶液中光催化HCOOH还原生成还原效率的影响，在pH=3时测得不同阴离子条件下的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 实验③中0～60 min内用表示的平均反应速率为0.01 mol/(L·min) B. 该条件下阴离子的使用可以加快反应速率 C. 该条件下，对还原效率的影响程度：>> D. 0～240min内，HCOOH还原的反应速率：①<②<③ 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验③中0～60 min内用表示的平均反应速率为，故A错误； B．由图中空白对照实验可知，溶液中加入不同的阴离子均使HCOOH还原的效率降低，反应速率减小，故B错误； C．经过相同的时间，所剩的浓度越大，对应的阴离子对还原效率的影响程度越大，所以该条件下，对还原效率的影响程度：>>Cl- ，故C错误； D．由图像可知，0～240min内的浓度变化量：①<②<③，则0~240min内，HCOOH还原的反应速率：①<②<③，故D正确； 选D。 10. 下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是 A. 上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池 B. 干电池在长时间使用后，锌筒会逐渐被腐蚀 C. 铅蓄电池工作过程中，每通过电子，负极质量减轻 D. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 【答案】C 【解析】 【详解】A．干电池属于一次电池，铅蓄电池属于二次电池，氢氧燃料电池属于燃料电池，A正确； B．干电池中锌筒作负极，发生氧化反应，长时间使用后锌筒会逐渐被腐蚀，B正确； C．铅蓄电池工作过程中，负极反应为，每通过电子，会有难溶的附着在负极上，负极质量增加而非减轻，C错误； D．氢氧燃料电池的最终产物为水，无污染，是一种具有应用前景的绿色电源，D正确； 故答案选C。 11. 金属-空气电池具有优良的性能，利用金属材料包括铝、锌(碱性条件生成[Zn(OH)4]2-)等做电极，靠空气中的O2使金属氧化而源源不断地产生电流，可应用于航海灯、电动车的动力能源等，下列说法错误的是 A. 放电时，电解质溶液中阴离子向金属电极(负极)移动 B. 以KOH溶液为电解质溶液，铝电极放电的电极反应式：Al-3e– =Al3+ C. 放电时，若以KOH溶液为电解质溶液，c(OH–)逐渐减小 D. 放电时，电路中通过0.2 mol电子，理论上消耗1.12 L(标准状况)氧气 【答案】B 【解析】 【详解】A．原电池放电时，阴离子向负极移动，金属电极为负极，因此阴离子向金属电极移动，A正确，不符合题意； B．碱性条件下，Al失电子后会与过量结合生成，正确电极反应式为，不会生成，B错误，符合题意； C．以KOH溶液为电解质溶液时，电池总反应消耗，因此逐渐减小，C正确，不符合题意； D．正极反应为，可知消耗1 mol 转移4 mol电子，因此转移0.2 mol电子时消耗0.05 mol ，标准状况下体积为，D正确，不符合题意； 故答案为：B。 12. 科研人员测得红树林水层与沉积物中、总硫化物（包括、、）相对浓度随深度的变化关系如下图（沉积物中富含等离子）。利用该沉积物的层级结构可设计沉积物—微生物燃料电池，实现硫元素的转化与电能输出，其工作原理如图2所示。下列说法不正确的是 A. 该电池的正极最应放置在沉积物深度为的区域 B. 碳棒上生成的电极反应式： C. 若光合菌产生的氧气被全部反应，则该电池每消耗，正极室质量增加 D. 工作一段时间后溶液酸性增强，硫氧化菌失去活性，电池效率降低 【答案】C 【解析】 【分析】图2为原电池的工作原理，根据光合菌产生的O2得电子结合H+产生H2O可知，碳棒b为正极，发生还原反应；FeSx在硫氧化菌的作用下被氧化为S，S在硫氧化菌的作用下被氧化为硫酸根，则碳棒a为负极，发生氧化反应，反应产生的氢离子迁移向碳棒b，据此分析解答。 【详解】A．微生物燃料电池的正极发生还原反应，需要氧气作为氧化剂。该电池的正极最应放置在浓度高的区域，由图像可知，沉积物的层级结构中，0~1 nm区域既处于沉积物表层，又有较高的浓度，更适合作为正极的放置区域(兼顾氧气供应和与微生物、电解质的接触)，A正确； B．结合上述分析可知，碳棒上在硫氧化菌作用下发生氧化反应生成的电极反应式：，B正确； C．图2中碳棒b附近二氧化碳在光合菌作用下转化生成氧气，氧气在正极区发生反应为：O2+4e-+4H+=2H2O，若有被全部反应，即1molC生成，2mol水生成，即碳棒b增加的质量为=48g，C错误； D．根据电池工作原理可知，工作一段时间后，负极产生的氢离子增多，则酸性增强，而硫氧化菌受溶液酸碱度影响，酸性会导致其失去活性，电池效率降低，D正确； 故选C。 13. 结合已知条件分析，下列热化学方程式正确的是 选项 已知条件 热化学方程式 A 常温常压下，的热值为 B 常温常压下，向容器中通入与过量充分反应后放出热量 C 一定条件下，在水溶液中、、的相对能量()分别为0，60，63 D 常温常压下，白磷比红磷能量多 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．的热值为，1mol 质量为2g，完全燃烧生成稳定氧化物时放热，热化学方程式中生成物为气态水且焓变数值错误，A错误； B．与的反应为可逆反应，1mol 无法完全反应，2mol 完全反应放出的热量大于，故，B错误； C．生成物总能量反应物总能量，代入数据得，焓变符号错误且方程式物质未标明状态，C错误； D．31g白磷为，比等质量红磷能量多，则1mol 转化为4mol红磷放热，热化学方程式书写正确，D正确； 答案选D。 14. 已知在酸性条件下可以催化的分解，其反应能量-历程和机理如下图。下列说法不正确的是 A. 未加催化剂时，正、逆反应的活化能关系： B. 可加快的分解速率，也可改变该反应的反应热 C. 催化反应决速步的离子方程式： D. 也可以作为分解的催化剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．分解为和的反应是放热反应()，放热反应中存在关系：，故，正确； B．催化剂()只能降低反应的活化能、加快反应速率，不能改变反应热(反应热由反应物和生成物的总能量差决定，与反应路径无关)，B错误； C．决速步为反应历程中活化能最高的步骤，由反应机理可知，与的反应活化能更高，为决速步，对应的离子方程式为：，C正确； D．从反应机理图可知，也满足先消耗后生成且物质的量保持不变的条件，因此也可以作为分解的催化剂，D正确。 故答案为：B。 15. 脱除汽车尾气中和的反应过程中，各物质相对能量如图（表示过渡态），下列说法正确的是 A. 相对稳定性： B. 和的总键能大于和的总键能 C. 该反应的决速步骤为 D. 该反应的热化学方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．物质能量越高越不稳定，由图可知的能量高于，故相对稳定性：，A错误； B．反应焓变反应物总键能生成物总键能，和反应生成和为放热反应，，故和的总键能小于和的总键能，B错误； C．反应的决速步骤为活化能最大的步骤，由图可知第二步反应的活化能大于第一步的活化能，故第二步为决速步骤，C错误； D．整个反应的反应物为和，生成物为和，总焓变，热化学方程式书写正确，D正确； 答案选D。 第Ⅱ卷（非选择题） 二、非选择题（本题包括4小题，共55分） 16. 烷烃是重要的有机化合物，按要求回答下列问题： （1）相对分子质量为44的烷烃的结构简式为__________。 （2）分子式符合的有机物有_____种，其中含有两个甲基的结构简式为______________________________、______________________________。 （3）氯代的机理为自由基反应，包括以下几步： 链引发 链传递 链终止 …… …… 已知：，时，中和中的键能分别是和，则链传递步骤中的为__________。 （4）丙烷氯代反应中链传递的一步反应能量变化如下。 推知中键能比中键能__________（填“大”或“小”）。 （5）某甲烷—氧气燃料电池的工作原理如图所示。 ①该电池工作时，甲烷从______（填“b”或“c”）处通入，负极的电极反应式为_________________。 ②工作一段时间后，当甲烷完全反应时，有______通过质子交换膜。 【答案】（1） （2） ①. 4 ②. ③. （3）+8 （4）大 （5） ①. b ②. ③. 1.6 【解析】 【分析】 【小问1详解】 烷烃的通式为，相对分子质量满足，解得，对应丙烷，结构简式为 【小问2详解】 可看作丁烷的一氯代物：丁烷有正丁烷和异丁烷两种结构，正丁烷的等效氢有2种、异丁烷的等效氢有2种，因此共4种同分异构体；其中含两个甲基的是2-氯丁烷​和2-甲基-1-氯丙烷。 【小问3详解】 焓变反应物总键能生成物总键能，该反应中断裂1mol 键、形成1mol ，因此。 【小问4详解】 由能量图可知，""生成""比生成""放出的热量少，说明断裂中的 键比断裂中的需要的能量更多，即的键的键能比中的键的键能大。 【小问5详解】 ① 原电池中，阳离子移向正极，由图可知，移向电极B，B电极为正极，A电极为负极，甲烷作为负极反应物从b处通入；酸性条件下甲烷失电子生成，结合电荷、原子守恒写出负极反应式为。 ② 3.2 g ​物质的量为，根据知，0.2mol ​完全反应时转移1.6 mol电子，生成1.6 mol，因此有1.6 mol通过质子交换膜。 17. 研究脱除烟气中的、是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。 烟气中的可在催化剂作用下用还原。 已知： （1）有氧条件下与反应生成，相关热化学方程式为 __________。 将模拟烟气（一定比例、、和）以一定流速通过装有催化剂的反应管，测得相同时间内转化率随温度变化的曲线如图所示。 （2）温度低于时，转化率随温度升高而增大，其原因主要是____________________。 （3）温度高于时，转化率已降低为负值，其可能原因是_________________________。 （4）臭氧是一种理想的烟气脱硝剂。脱硝发生反应 。时，向恒容密闭容器中充入和，反应过程中测定的部分数据见下表： 0 3 6 12 24 0 0.36 0.60 0.80 0.80 ①反应在内的平均速率____________________。 ②下列描述中能说明上述反应已达平衡的是__________。（填字母） a．混合气体密度不再变化 b．单位时间内消耗的同时生成 c． d．混合气体压强不再变化 （5）利用光电催化系统脱硫（主要为）电池的工作原理如图所示。工作时，光催化电极产生电子，双极膜中解离的和，在电场作用下分别向两极迁移。回答下列问题： ①双极膜中解离出的移向__________（填“”或“”）电极。 ②电极上发生反应的电极反应式为________________________________。 【答案】（1） （2）温度升高，催化剂活性增强，化学反应速率加快 （3）温度高于时，与反应生成的速率大于被还原的速率。 （4） ①. ②. cd （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 已知热化学方程式：① ② 根据盖斯定律，由 ① - ② 可得目标热化学方程式：，则 。 【小问2详解】 温度低于时，反应尚未达到平衡状态，此时随着温度升高，催化剂的活性增强，化学反应速率加快，因此在相同时间内的转化率随温度升高而增大。 【小问3详解】 温度高于时，与会发生副反应生成，且该副反应生成的速率大于被还原的速率，导致体系中的量反而增加，转化率降低为负值。 【小问4详解】 ① 在内，生成的物质的量为。根据化学方程式可知，消耗的物质的量为。则。 ② a．该反应在恒容容器中进行，混合气体的总质量不变，体积不变，则密度始终保持不变，不能说明反应已达平衡； b．消耗和生成均代表正反应方向的速率，不能说明正逆反应速率相等； c．根据速率之比等于化学计量数之比，始终有 ，结合已知条件 ，可得 ，说明正逆反应速率相等，反应已达平衡； d．该反应前后气体分子总数不相等，恒温恒容下压强是一个变量，当混合气体压强不再变化时，说明各组分含量不再改变，反应已达平衡。 故选cd。 【小问5详解】 ① 由图可知，光催化电极产生电子，发生失电子的氧化反应，作电池的负极。在电池内部，阴离子向负极移动，因此双极膜中解离出的移向电极。 ② 电极上失去电子转化为，结合左室中的溶液（碱性环境），其电极反应式为 。 18. 废旧电池中的黑色粉末炭包含有碳粉、、和等物质，从中回收、精制的工艺流程如下图所示。 回答下列问题： （1）“酸浸”时需将结块的炭包粉碎，目的是____________________，该过程中铜和稀硝酸反应的化学方程式为______________________。 （2）“灼烧”的目的是______________________________。 （3）“溶解”过程的离子方程式为____________________，的实际消耗量远高于理论值的原因是________________________________________。 （4）“沉锰”后，检测是否洗净，应使用的检验试剂是__________、__________。 （5）“焙烧”过程发生反应的化学方程式______________。 【答案】（1） ①. 增大固体与溶液的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 ②. （2）除去碳粉 （3） ①. ②. 是过氧化氢分解的催化剂，会催化部分分解 （4） ①. 稀盐酸 ②. 溶液 （5） 【解析】 【分析】炭包中含有碳粉、Fe、Cu和MnO2等物质，加入稀HNO3进行酸浸，此时Fe、Cu溶解，C、MnO2不溶；通入空气进行灼烧，碳粉燃烧生成二氧化碳等逸出，得到粗MnO2；将MnO2中加入H2O2/稀H2SO4进行溶解，H2O2将+4价锰还原为+2价锰(MnSO4)，同时生成O2，即气体X是O2；往MnSO4溶液中加入Na2CO3溶液沉锰，生成MnCO3沉淀；将沉淀在空气中焙烧，MnCO3转化为MnO2和CO2气体等，故气体Y为CO2。 【小问1详解】 “酸浸”时，需将固体与溶液充分接触，此时将结块的炭包粉碎，目的是：增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应充分进行：铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 酸浸后固体中仍含有不反应的碳粉，灼烧时，碳粉与空气中氧气反应生成CO2除去杂质。 【小问3详解】 将MnO2中加入H2O2/稀H2SO4进行溶解，H2O2将+4价锰还原为+2价锰(MnSO4)，同时生成O2，反应的离子方程式为：；MnO2是过氧化氢分解反应的常见催化剂，会催化体系中H2O2分解，导致实际消耗量大于理论值。 【小问4详解】 MnCO3沉淀表面会吸附流程中引入的杂质，因此操作为取最后一次洗涤液少许于试管中，向其中加入稀盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若观察不到白色沉淀生成，说明洗涤干净，若产生白色沉淀，说明未洗净，因此加入的试剂为稀盐酸和溶液。 【小问5详解】 MnCO3中Mn为+2价，在空气中焙烧被氧气氧化为+4价的MnO2，该反应方程式为。 19. 硫代尿素[]是重要的工业原料。某学习小组在实验室模拟工业制备硫代尿素的方法是：先用含少量固体的石灰悬浊液吸收制得，再与（氰氨化钙）合成，实验装置（夹持及加热装置略）如图所示。 已知：易溶于水；易溶于水，易被氧化。 回答下列问题： （1）实验前，检查装置气密性的操作如下（请将空格处的操作或现象补充完整）： 步骤一：在中加水至浸没导管末端，__________； 步骤二：微热处三颈烧瓶，观察到处导管末端有气泡冒出，移走酒精灯； 步骤三：一段时间后，__________。 （2）检查气密性后加入药品，打开，向装置中加入足量盐酸，关闭。装置中盛装盐酸的仪器名称为_______________，中发生反应的离子方程式为________________。 （3）判断装置中石灰悬浊液已经完全转化为的现象是_________________________，完全转化时打开，通入氮气一段时间其目的是______________________________。 （4）关闭，撤走搅拌器，打开，水浴加热中三颈烧瓶，在时合成硫代尿素，同时生成一种常见的碱。处合成硫代尿素的化学方程式_________________。 【答案】（1） ①. 关闭、、 ②. 处导管末端形成一段水柱，且高度不变。 （2） ①. 分液漏斗 ②. （3） ①. 石灰悬浊液变澄清。 ②. 将滞留在装置中的排入装置中吸收，防止污染环境；排净装置中的空气，防止产品被氧化。 （4） 【解析】 【分析】本实验旨在模拟工业制备硫代尿素。如图所示装置A中利用盐酸与BaS溶液反应制备H2S，装置B用于除去H2S中混有的挥发性HCl气体，装置C为安全瓶，起到防止倒吸的作用；装置D中先用石灰悬浊液吸收H2S制得，随后滴加CaCN2溶液，在C水浴加热下合成硫代尿素；装置E盛放NaOH溶液，用于吸收尾气中多余的H2S，防止污染空气。 【小问1详解】 检查装置气密性时，首先需要形成封闭体系，因此步骤一中需要关闭所有与外界相通的旋塞，即关闭、、；微热A处三颈烧瓶，装置内气体受热膨胀，E处导管末端有气泡冒出，移走酒精灯后，装置内温度降低，压强减小，步骤三中会观察到E处导管末端形成一段水柱，且高度保持不变，说明装置气密性良好。 【小问2详解】 根据仪器特征可知，A中盛装盐酸的仪器名称为分液漏斗；图示中A中盐酸与BaS溶液发生复分解反应生成H2S气体，BaS易溶于水，在溶液中完全电离，反应的离子方程式为。 【小问3详解】 已知易溶于水，而微溶于水（呈悬浊液），当石灰悬浊液完全转化为固体完全溶解，因此可观察到的现象为石灰悬浊液变澄清；由于H2S有毒且产品硫代尿素易被氧化，通入氮气可以将装置中残留的H2S排入E中被碱液吸收，防止污染环境，同时排尽装置内的空气，防止生成的硫代尿素被氧化。 【小问4详解】 根据题意，和CaCN2在C水浴加热下反应生成硫代尿素和一种常见的碱，根据质量守恒和元素守恒可知该碱为，反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ “鲲鹏振翼九霄近，星斗焕章万里明” 2025—2026学年下学期高一年级 期中考试化学学科试卷 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试结束后，将答题卡交回。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分） 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 金属氧化物可以使玻璃呈现不同的颜色 B. 用作消化系统射线检查的内服药剂 C. 石膏可用来调节水泥的硬化速率 D. 可在葡萄酒中添加适量，起杀菌、抗氧化作用 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的空间填充模型为 B. 乙醇的分子式为 C. 甲基的电子式为 D. 正戊烷的结构简式为 3. 下列有关有机物的说法不正确的是 A. 甲烷的二氯代物只有一种，此事实可说明甲烷为正四面体结构 B. 丙烷分子中的所有碳原子在一条直线上 C. 正丁烷沸点高于异丁烷 D. 等质量的甲烷和乙烷完全燃烧时，前者耗氧量大 4. 环烷烃可以与卤化氢发生反应，如：。下列说法不正确的是 A. 该反应为取代反应 B. 与互为同分异构体 C. 的一氯代物有4种（不考虑立体异构） D. 该反应可能会得到一种副产物，其结构简式为 5. 工艺对污水中硫酸盐、硝酸盐的去除效果好，且污泥产量低，能耗低，其原理如图所示（为有机物）。下列说法正确的是 A. 自养硝化过程属于氮的固定 B. 转化为发生的反应一定是氧化反应 C. 自养反硝化过程中，还原剂得到电子 D. 自养反硝化过程发生反应的离子方程式： 6. 利用如图的装置进行实验，步骤：①打开，关闭，向a中滴加浓盐酸，加热；②当c中充满黄绿色气体后关闭，打开；③待装置e的活塞移动到50 mL时，停止加热，关闭，打开；④光照装置e一段时间。下列说法正确的是 A. a中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4 B. 装置b盛装饱和溶液，装置c盛装碱石灰 C. 步骤④光照后e内气体颜色逐渐变浅，且e的活塞可能会向左移动 D. 向e中注入浓氨水，若产生白烟，证明与发生取代反应生成HCl 7. 下列各组物质进行反应(表内物质均为反应物)，反应开始时放出的速率最快的是 金属(粉末状) 酸及其浓度 酸的体积 反应起始 温度 A 0.1 mol Fe 盐酸 10 50 B 0.1 mol Fe 硫酸 10 50 C 0.1 mol Fe 硫酸 10 50 D 0.1 mol Fe 盐酸 10 30 A. A B. B C. C D. D 8. 一定温度下，在恒容密闭容器中充入和，发生反应，该可逆反应的和随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 点时， B. 点时， C. 点时，容器内反应停止 D. 与速率比较： 9. 为探究阴离子种类对溶液中光催化HCOOH还原生成还原效率的影响，在pH=3时测得不同阴离子条件下的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 实验③中0～60 min内用表示的平均反应速率为0.01 mol/(L·min) B. 该条件下阴离子的使用可以加快反应速率 C. 该条件下，对还原效率的影响程度：>> D. 0～240min内，HCOOH还原的反应速率：①<②<③ 10. 下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是 A. 上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池 B. 干电池在长时间使用后，锌筒会逐渐被腐蚀 C. 铅蓄电池工作过程中，每通过电子，负极质量减轻 D. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 11. 金属-空气电池具有优良的性能，利用金属材料包括铝、锌(碱性条件生成[Zn(OH)4]2-)等做电极，靠空气中的O2使金属氧化而源源不断地产生电流，可应用于航海灯、电动车的动力能源等，下列说法错误的是 A. 放电时，电解质溶液中阴离子向金属电极(负极)移动 B. 以KOH溶液为电解质溶液，铝电极放电的电极反应式：Al-3e– =Al3+ C. 放电时，若以KOH溶液为电解质溶液，c(OH–)逐渐减小 D. 放电时，电路中通过0.2 mol电子，理论上消耗1.12 L(标准状况)氧气 12. 科研人员测得红树林水层与沉积物中、总硫化物（包括、、）相对浓度随深度的变化关系如下图（沉积物中富含等离子）。利用该沉积物的层级结构可设计沉积物—微生物燃料电池，实现硫元素的转化与电能输出，其工作原理如图2所示。下列说法不正确的是 A. 该电池的正极最应放置在沉积物深度为的区域 B. 碳棒上生成的电极反应式： C. 若光合菌产生的氧气被全部反应，则该电池每消耗，正极室质量增加 D. 工作一段时间后溶液酸性增强，硫氧化菌失去活性，电池效率降低 13. 结合已知条件分析，下列热化学方程式正确的是 选项 已知条件 热化学方程式 A 常温常压下，的热值为 B 常温常压下，向容器中通入与过量充分反应后放出热量 C 一定条件下，在水溶液中、、的相对能量()分别为0，60，63 D 常温常压下，白磷比红磷能量多 A. A B. B C. C D. D 14. 已知在酸性条件下可以催化的分解，其反应能量-历程和机理如下图。下列说法不正确的是 A. 未加催化剂时，正、逆反应的活化能关系： B. 可加快的分解速率，也可改变该反应的反应热 C. 催化反应决速步的离子方程式： D. 也可以作为分解的催化剂 15. 脱除汽车尾气中和的反应过程中，各物质相对能量如图（表示过渡态），下列说法正确的是 A. 相对稳定性： B. 和的总键能大于和的总键能 C. 该反应的决速步骤为 D. 该反应的热化学方程式为 第Ⅱ卷（非选择题） 二、非选择题（本题包括4小题，共55分） 16. 烷烃是重要的有机化合物，按要求回答下列问题： （1）相对分子质量为44的烷烃的结构简式为__________。 （2）分子式符合的有机物有_____种，其中含有两个甲基的结构简式为______________________________、______________________________。 （3）氯代的机理为自由基反应，包括以下几步： 链引发 链传递 链终止 …… …… 已知：，时，中和中的键能分别是和，则链传递步骤中的为__________。 （4）丙烷氯代反应中链传递的一步反应能量变化如下。 推知中键能比中键能__________（填“大”或“小”）。 （5）某甲烷—氧气燃料电池的工作原理如图所示。 ①该电池工作时，甲烷从______（填“b”或“c”）处通入，负极的电极反应式为_________________。 ②工作一段时间后，当甲烷完全反应时，有______通过质子交换膜。 17. 研究脱除烟气中的、是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。 烟气中的可在催化剂作用下用还原。 已知： （1）有氧条件下与反应生成，相关热化学方程式为 __________。 将模拟烟气（一定比例、、和）以一定流速通过装有催化剂的反应管，测得相同时间内转化率随温度变化的曲线如图所示。 （2）温度低于时，转化率随温度升高而增大，其原因主要是____________________。 （3）温度高于时，转化率已降低为负值，其可能原因是_________________________。 （4）臭氧是一种理想的烟气脱硝剂。脱硝发生反应 。时，向恒容密闭容器中充入和，反应过程中测定的部分数据见下表： 0 3 6 12 24 0 0.36 0.60 0.80 0.80 ①反应在内的平均速率____________________。 ②下列描述中能说明上述反应已达平衡的是__________。（填字母） a．混合气体密度不再变化 b．单位时间内消耗的同时生成 c． d．混合气体压强不再变化 （5）利用光电催化系统脱硫（主要为）电池的工作原理如图所示。工作时，光催化电极产生电子，双极膜中解离的和，在电场作用下分别向两极迁移。回答下列问题： ①双极膜中解离出的移向__________（填“”或“”）电极。 ②电极上发生反应的电极反应式为________________________________。 18. 废旧电池中的黑色粉末炭包含有碳粉、、和等物质，从中回收、精制的工艺流程如下图所示。 回答下列问题： （1）“酸浸”时需将结块的炭包粉碎，目的是____________________，该过程中铜和稀硝酸反应的化学方程式为______________________。 （2）“灼烧”的目的是______________________________。 （3）“溶解”过程的离子方程式为____________________，的实际消耗量远高于理论值的原因是________________________________________。 （4）“沉锰”后，检测是否洗净，应使用的检验试剂是__________、__________。 （5）“焙烧”过程发生反应的化学方程式______________。 19. 硫代尿素[]是重要的工业原料。某学习小组在实验室模拟工业制备硫代尿素的方法是：先用含少量固体的石灰悬浊液吸收制得，再与（氰氨化钙）合成，实验装置（夹持及加热装置略）如图所示。 已知：易溶于水；易溶于水，易被氧化。 回答下列问题： （1）实验前，检查装置气密性的操作如下（请将空格处的操作或现象补充完整）： 步骤一：在中加水至浸没导管末端，__________； 步骤二：微热处三颈烧瓶，观察到处导管末端有气泡冒出，移走酒精灯； 步骤三：一段时间后，__________。 （2）检查气密性后加入药品，打开，向装置中加入足量盐酸，关闭。装置中盛装盐酸的仪器名称为_______________，中发生反应的离子方程式为________________。 （3）判断装置中石灰悬浊液已经完全转化为的现象是_________________________，完全转化时打开，通入氮气一段时间其目的是______________________________。 （4）关闭，撤走搅拌器，打开，水浴加热中三颈烧瓶，在时合成硫代尿素，同时生成一种常见的碱。处合成硫代尿素的化学方程式_________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $