吉林长春吉大附中实验学校2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试卷

“鲲鹏振翼九霄近，星斗焕章万里明” 2025—2026学年下学期高一年级 期中考试化学学科试卷 考试时间：75分钟 试卷满分：100分 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，考试结束后，将答题卡交回。 注意事项： 1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3．请按照题号顺序在各题目的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5．保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 S-32 第Ⅰ卷（选择题） 一、选择题（本题包括15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分） 1．化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．金属氧化物可以使玻璃呈现不同的颜色 B．用作消化系统射线检查的内服药剂 C．石膏可用来调节水泥的硬化速率 D．可在葡萄酒中添加适量，起杀菌、抗氧化作用 2．下列化学用语表示正确的是 A．的空间填充模型为 B．乙醇的分子式为 C．甲基的电子式为 D．正戊烷的结构简式为 3．下列有关有机物的说法不正确的是 A．甲烷的二氯代物只有一种，此事实可说明甲烷为正四面体结构 B．丙烷分子中的所有碳原子在一条直线上 C．正丁烷沸点高于异丁烷 D．等质量的甲烷和乙烷完全燃烧时，前者耗氧量大 4．环烷烃可以与卤化氢发生反应，如：。下列说法不正确的是 A．该反应为取代反应 B．与互为同分异构体 C．的一氯代物有4种（不考虑立体异构） D．该反应可能会得到一种副产物，其结构简式为 5．工艺对污水中硫酸盐、硝酸盐的去除效果好，且污泥产量低，能耗低，其原理如图所示（为有机物）。下列说法正确的是 A．自养硝化过程属于氮的固定 B．转化为发生的反应为氧化反应 C．自养反硝化过程中，还原剂得到电子 D．自养反硝化过程发生反应的离子方程式： 6．利用如图的装置进行如下实验步骤：①打开、，关闭，向中滴加浓盐酸，加热；②当中充满黄绿色气体后关闭，打开；③待装置的活塞移动到时，停止加热，关闭、，打开；④光照装置一段时间。下列说法正确的是 A．中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶4 B．装置盛装饱和溶液，装置盛装碱石灰 C．步骤④光照后内气体颜色逐渐变浅，且的活塞可能会向左移动 D．向中注入浓氨水，若产生白烟，证明与发生取代反应生成 7．下列各组物质进行反应（表内物质均为反应物），反应开始时放出的速率最快的是 金属（粉末状） 酸及其浓度 酸的体积/ 反应起始温度 A 盐酸 10 50 B 硫酸 10 50 C 硫酸 10 50 D 盐酸 10 30 8．一定温度下，在恒容密闭容器中充入和，发生反应，该可逆反应的和随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A．点时， B．点时， C．点时，容器内反应停止 D．与速率比较： 9．为探究阴离子种类对溶液中光催化还原生成还原效率的影响，在时测得不同阴离子条件下的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A．实验③中内用表示的平均反应速率为 B．该条件下阴离子的使用可以加快反应速率 C．该条件下，对还原效率的影响程度： D．内，还原的反应速率：①＜②＜③ 10．下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是 A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池 B．干电池在长时间使用后，锌筒会逐渐被腐蚀 C．铅蓄电池工作过程中，每通过电子，负极质量减轻 D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 11．金属—空气电池具有优良的性能，利用金属材料包括铝、锌（碱性条件生成）等做电极，靠空气中的使金属氧化而源源不断地产生电流，可应用于航海灯、电动车的动力能源等，下列说法错误的是 A．放电时，电解质溶液中阴离子向金属电极移动 B．放电时，以溶液为电解质溶液，铝做电极，负极的电极反应式为 C．放电时，电路中通过电子，理论上消耗（标准状况）氧气 D．放电时，以溶液为电解质溶液，可能会逐渐减小 12．科研人员测得红树林水层与沉积物中、总硫化物（包括、、）相对浓度随深度的变化关系如下图（沉积物中富含等离子）。利用该沉积物的层级结构可设计沉积物—微生物燃料电池，实现硫元素的转化与电能输出，其工作原理如图2所示。下列说法不正确的是 A．该电池的正极最应放置在沉积物深度为的区域 B．碳棒上生成的电极反应式： C．若光合菌产生的氧气被全部反应，则该电池每消耗，正极室质量增加 D．工作一段时间后溶液酸性增强，硫氧化菌失去活性，电池效率降低 13．结合已知条件分析，下列热化学方程式正确的是 选项 已知条件 热化学方程式 A 常温常压下，的热值为 B 常温常压下，向容器中通入与过量充分反应后放出热量 C 一定条件下，在水溶液中、、的相对能量（）分别为0，60，63 D 常温常压下，白磷比红磷能量多 14．已知在酸性条件下可以催化的分解，其反应能量-历程和机理如下图。下列说法不正确的是 A．未加催化剂时，正、逆反应的活化能关系： B．可加快的分解速率，也可改变该反应的反应热 C．催化反应决速步的离子方程式： D．也可以作为分解的催化剂 15．脱除汽车尾气中和的反应过程中，各物质相对能量如图（表示过渡态），下列说法正确的是 A．相对稳定性： B．和的总键能大于和的总键能 C．该反应的决速步骤为 D．该反应的热化学方程式为 第Ⅱ卷（非选择题） 二、非选择题（本题包括4小题，共55分） 16．烷烃是重要的有机化合物，按要求回答下列问题： （1）相对分子质量为44的烷烃的结构简式为__________。 （2）分子式符合的有机物有_____种，其中含有两个甲基的结构简式为______________________________、______________________________。 （3）氯代的机理为自由基反应，包括以下几步： 链引发 链传递 链终止 …… …… 已知：，时，中和中的键能分别是和，则链传递步骤中的为__________。 （4）丙烷氯代反应中链传递的一步反应能量变化如下。 推知中键能比中键能__________（填“大”或“小”）。 （5）某甲烷—氧气燃料电池的工作原理如图所示。 ①该电池工作时，甲烷从______（填“”或“”）处通入，负极的电极反应式为_________________。 ②工作一段时间后，当甲烷完全反应时，有______通过质子交换膜。 17．（14分）研究脱除烟气中的、是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。 （1）烟气中的可在催化剂作用下用还原。 已知： ①有氧条件下与反应生成，相关热化学方程式为 __________ 将模拟烟气（一定比例、、和）以一定流速通过装有催化剂的反应管，测得相同时间内转化率随温度变化的曲线如图所示。 ②温度低于时，转化率随温度升高而增大，其原因主要是____________________。 ③温度高于时，转化率已降低为负值，其可能原因是_________________________。 （2）臭氧是一种理想的烟气脱硝剂。脱硝发生反应 。时，向恒容密闭容器中充入和，反应过程中测定的部分数据见下表： 0 3 6 12 24 0 0.36 0.60 0.80 0.80 ①反应在内的平均速率____________________。 ②下列描述中能说明上述反应已达平衡的是__________。（填字母） a．混合气体密度不再变化 b．单位时间内消耗的同时生成 c． d．混合气体压强不再变化 （3）利用光电催化系统脱硫（主要为）电池的工作原理如图所示。工作时，光催化电极产生电子，双极膜中解离的和，在电场作用下分别向两极迁移。回答下列问题： ①双极膜中解离出的移向__________（填“”或“”）电极。 ②电极上发生反应的电极反应式为________________________________________。 18．（13分）废旧电池中的黑色粉末炭包含有碳粉、、和等物质，从中回收、精制的工艺流程如下图所示。 回答下列问题： （1）“酸浸”时需将结块的炭包粉碎，目的是____________________，该过程中铜和稀硝酸反应的化学方程式为____________________________________________________________。 （2）“灼烧”的目的是______________________________。 （3）“溶解”过程的离子方程式为________________________________________，的实际消耗量远高于理论值的原因是________________________________________。 （4）“沉锰”后，检测是否洗净，应使用的检验试剂是__________、__________。 （5）“焙烧”过程发生反应的化学方程式________________________________________。 19．（14分）硫代尿素[]是重要的工业原料。某学习小组在实验室模拟工业制备硫代尿素的方法是：先用含少量固体的石灰悬浊液吸收制得，再与（氰氨化钙）合成，实验装置（夹持及加热装置略）如图所示。 已知：易溶于水；易溶于水，易被氧化。 回答下列问题： （1）实验前，检查装置气密性的操作如下（请将空格处的操作或现象补充完整）： 步骤一：在中加水至浸没导管末端，__________； 步骤二：微热处三颈烧瓶，观察到处导管末端有气泡冒出，移走酒精灯； 步骤三：一段时间后，__________。 （2）检查气密性后加入药品，打开，向装置中加入足量盐酸，关闭。装置中盛装盐酸的仪器名称为_______________，中发生反应的离子方程式为______________________________。 （3）判断装置中石灰悬浊液已经完全转化为的现象是_________________________，完全转化时打开，通入氮气一段时间其目的是______________________________。 （4）关闭，撤走搅拌器，打开，水浴加热中三颈烧瓶，在时合成硫代尿素，同时生成一种常见的碱。处合成硫代尿素的化学方程式______________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $