精品解析：吉林延边州珲春市第一高级中学2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试卷

高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章～第七章第三节，选择性必修1第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 我国在科技领域取得重大成就。下列关于材料的说法正确的是 A. 朱雀火箭采用不锈钢代替传统铝合金作箭体，不锈钢属于化合物 B. 新能源汽车使用的高导热率碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 C. 上海交通大学在光计算芯片领域取得重大突破，芯片的成分是 D. 神舟返回舱使用的梯度纳米陶瓷复合材料属于有机高分子化合物 2. 用处理氮氧化物废气涉及如下反应：，下列化学反应速率中最快的是 A. B. C. D. 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙烯分子的球棍模型： B. S原子的结构示意图： C. 羟基的电子式： D. 乙醇的空间填充模型： 4. 下列说法正确的是 A. 可逆反应达到最大限度后，正、逆反应速率均为0 B. 对于放热反应，升高温度不能提高其化学反应速率 C. 所有放热反应放出的能量都可以通过设计成原电池转化为电能 D. 少量FeCl3溶液与过量KI溶液充分反应后，溶液中仍有Fe3+存在，说明反应过程可逆 5. 下列有机物中，一氯取代物有2种的是 A. B. C. D. 6. 已知热化学方程式： 。下列判断正确的是 A. 反应中生成2体积HCl(g)放出184.6kJ的热量 B. C. 1分子H2(g)和1分子Cl2(g)反应，放出热量184.6kJ D. 同温同压下，反应在光照和点燃条件下的相同 7. 下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A. 实验室采用向上排空气法收集 B. 常温下，铁不与浓硝酸反应，故用铁制容器运输 C. 是工业生产硝酸的主要途径 D. 和都是氮肥且中氮元素质量分数更高 8. 汽车尾气处理涉及反应：，已知该反应为放热反应。在恒容密闭容器中充入NO、CO各1 mol模拟该反应，下列说法正确的是 A. 反应达平衡时NO、CO的转化率相同 B. 混合气体密度不变时说明反应达平衡状态 C. 时，反应达到平衡状态 D. 反应达平衡时， 9. 下列关于乙烯、聚乙烯的说法错误的是 A. 乙烯在空气中燃烧时会伴有黑烟 B. 乙烯是纯净物，聚乙烯是混合物 C. 乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色 D. 聚乙烯能用于制作食品包装袋 10. 黄瓜幼苗可以产生自毒物质苯丙烯酸，抑制幼苗的生长，结构简式如图。下列有关苯丙烯酸的叙述正确的是 A. 含有三种官能团 B. 该物质溶于水能使紫色石蕊溶液变蓝 C. 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 1 mol苯丙烯酸最多能与发生加成反应 11. 利用盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热，下列说法错误的是 A. 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是玻璃搅拌器 B. 实验中改用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等，所求中和反应反应热也不相等 C. 若大烧杯上不盖硬纸板，求得中和反应反应热的偏大 D. 测定实验中，取用酸、碱溶液时，不能用同一个量筒 12. 某小组为研究原电池原理，设计如图所示实验装置。下列叙述正确的是 A. a和b不连接时，铁片上会有产生 B. a和b用导线连接时，电子由a流向b C. a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为 D. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均由蓝色逐渐变成浅绿色 13. 一定温度下，在恒容密闭容器中充入和，发生反应生成，该可逆反应的和随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. a点时， B. c点时， C. d点时，容器内反应停止 D. d与e速率比较： 14. 利用如图所示装置进行的性质实验：打开、，关闭，一段时间后，装置b中溶液变蓝。将装置c置于光亮处，关闭，打开，通入与等体积的。下列说法正确的是 A. 装置a中发生反应的离子方程式为 B. 装置b中现象说明全部转化为 C. 装置c中试管内壁上出现油滴，最终液体充满试管 D. 反应结束后装置c的试管中最多有4种有机产物 15. 下列对生产过程或实验事实的解释错误的是 选项 生产过程或实验事实 解释 A 其他条件相同，溶液和溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短 当其他条件相同时，升高反应温度，化学反应速率加快 B 工业制硫酸过程中，在的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环 增大气液接触面积，使的吸收速率增大 C 在恒容密闭容器中发生反应：，向容器中充入适量氦气，反应速率不变 其他条件相同时，增大压强对化学反应速率无影响 D 甲、乙两支试管中分别加入等体积5%的溶液，在乙试管中加入滴溶液，乙试管中产生气泡快 可能是分解反应中的催化剂 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 有机化合物在能源、材料等领域发挥着举足轻重的作用。回答下列问题： （1）将下列物质进行分类： ①与； ②与； ③与； ④与； ⑤与； ⑥与； ⑦与。 互为同位素的是___________(填序号，下同)；互为同系物的是___________；互为同分异构体的是___________。 （2）某链状烷烃的相对分子质量为72. ①___________。 ②写出在足量中燃烧的化学方程式：___________。 （3）如图所示装置可用于实验室制备乙酸乙酯(部分夹持装置已省略)： ①浓硫酸的作用为___________。 ②右侧试管中盛装的试剂为___________(填名称)。 ③用该装置制备乙酸乙酯时发生反应的化学方程式为___________。 17. 由化学能转变的热能仍然是人类目前使用的最主要能源之一、回答下列问题： （1）科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： ①CO和O结合成CO2的过程中要___________(填“吸收”或“放出”)热量。 ②状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，最稳定的是___________，原因是___________。 ③若1molCO(g)和1molO(g)所具有的能量为EⅠ，则相同条件下，1molCO(g)和0.5molO2(g)所具有的能量___________(填“>”“<”或“=”，下同)EⅠ，1molCO2(g)所具有的能量___________EⅠ。 （2）CH3OH是一种优质燃料。在25℃101kPa下，每充分燃烧CH3OH(l)生成1gH2O(l)时会释放20.16kJ热量。写出表示CH3OH燃烧热的热化学反应方程式：___________。 （3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。已知： ； ； 。 则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为___________。 （4）N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)的过程中能量变化如图所示，计算该反应中每消耗1molN2(g)放出的热量为___________。若起始时向容器内充入1molN2(g)和3molH2(g)，达平衡时有40%的N2(g)转化，则反应中放出的热量为___________。 18. 研究化学反应的限度、速率对于工业生产具有重要的指导意义，回答下列问题： （1）以反应为例探究可逆反应：一定条件下向恒容密闭容器中充入1 mol CO与1 mol ，充分反应。 ①若反应可逆，则存在于_______(填化学式)中。 ②若时测得的物质的量为(反应未达平衡)，则用表示的平均反应速率_______，时的体积分数为_______。 （2）已知：。 ①其他条件不变，若要加快上述反应的速率，下列措施可行的是_______(填字母)。 A．增加的用量 B．恒容条件下充入 C．升高温度 D．恒压条件下充入 ②恒容条件下，反应达平衡状态时，则平衡时的转化率为_______。 （3）二氧化碳加氢制甲醇是实现“双碳”目标的重要途径，涉及的主要反应为。一定温度和压强下的恒容体系中，投料比[、、、]、反应相同时间的转化率、甲醇的产率[产率]之间的关系如图所示： ①有同学根据上述图像提出如下观点：实际生产中投料比越大越好，你认为该观点_______(填“正确”或“错误”)，理由是_______。 ②上述投料比中，反应相同时间，甲醇的产量最高的是_______(填“2”“3”“5”或“7”)。 19. 酒在中医里是一味重要的“药引子”，能温通血脉、散寒除湿，酒的主要成分是乙醇。回答下列问题： Ⅰ．工业制备乙醇 （1）工业上利用乙烯水化法制备乙醇。乙烯水化法是乙烯与水在特定条件下反应生成乙醇，写出该反应的化学方程式：_______，该反应的反应类型为_______。下列与乙醇有相似化学性质的是_______(填字母)。 a． b． c． d． Ⅱ．乙醇与钠反应实验 （2）用如图1所示装置验证水分子中的比乙醇羟基中的活泼性更强，则在集气瓶中观察到的现象为_______。 Ⅲ．乙醇催化氧化实验 制作用细铜丝扎紧的纸巾柱，并向纸巾柱侧面均匀滴加1%的亚硝基铁氰化钠[]溶液10~20滴，使其润湿。按照如图2所示装置进行实验。 已知：在强碱性条件下，1%的亚硝基铁氰化钠溶液与乙醛反应，溶液呈血红色。 （3）实验过程中铜网表面可观察到的现象为_______。 （4）一段时间后，停止实验，取出纸巾柱，向纸巾柱侧面均匀滴加10~20滴的溶液，可以观察到纸巾柱表面出现血红色斑块，说明乙醇催化氧化生成_______(填结构简式)，滴加NaOH溶液的目的是_______。 （5）乙醇催化氧化反应的化学方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章～第七章第三节，选择性必修1第一章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 我国在科技领域取得重大成就。下列关于材料的说法正确的是 A. 朱雀火箭采用不锈钢代替传统铝合金作箭体，不锈钢属于化合物 B. 新能源汽车使用的高导热率碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 C. 上海交通大学在光计算芯片领域取得重大突破，芯片的成分是 D. 神舟返回舱使用的梯度纳米陶瓷复合材料属于有机高分子化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．不锈钢是由铁、碳及其他金属元素组成的合金，属于混合物，不属于化合物，A错误； B．碳化硅陶瓷具有高导热、耐高温等优良性能，属于新型无机非金属材料，B正确； C．芯片的主要成分是单质Si，是光导纤维的主要成分，C错误； D．梯度纳米陶瓷复合材料属于无机非金属类复合材料，不属于有机高分子化合物，D错误； 故选B。 2. 用处理氮氧化物废气涉及如下反应：，下列化学反应速率中最快的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】相同单位时，速率与系数之比越大，化学反应速率越快。 A的速率和系数之比为：； B的速率和系数之比为：； C的速率和系数之比为：； D的速率和系数之比为：； D项表示的反应速率最快。 答案选D。 3. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙烯分子的球棍模型： B. S原子的结构示意图： C. 羟基的电子式： D. 乙醇的空间填充模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯分子中存在碳碳双键，其球棍模型是，A项错误； B．S原子核外有16个电子，其原子结构示意图：，B项错误； C．羟基的电子式：，C项正确； D．乙醇的空间填充模型为，D项错误。 4. 下列说法正确的是 A. 可逆反应达到最大限度后，正、逆反应速率均为0 B. 对于放热反应，升高温度不能提高其化学反应速率 C. 所有放热反应放出的能量都可以通过设计成原电池转化为电能 D. 少量FeCl3溶液与过量KI溶液充分反应后，溶液中仍有Fe3+存在，说明反应过程可逆 【答案】D 【解析】 【详解】A．可逆反应达到最大限度即化学平衡状态，属于动态平衡，正、逆反应速率相等但不为0，A错误； B．升高温度会提高活化分子百分数，无论反应吸热还是放热，均能加快化学反应速率，B错误； C．只有自发进行的氧化还原类放热反应才能设计成原电池，非氧化还原的放热反应（如酸碱中和反应）无法设计为原电池，C错误； D．少量与过量反应，若反应不可逆则应被完全消耗，溶液中仍有存在说明反应不能进行完全，属于可逆反应，D正确； 故选D。 5. 下列有机物中，一氯取代物有2种的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中有3种氢原子，其一氯代物有3种，A项不符合题意； B．为对称结构，分子中有2种氢原子，其一氯代物有2种，B项符合题意； C．为对称结构，分子中有1种氢原子，其一氯代物有1种，C项不符合题意； D．为对称结构，分子中有1种氢原子，其一氯代物有1种，D项不符合题意。 6. 已知热化学方程式： 。下列判断正确的是 A. 反应中生成2体积HCl(g)放出184.6kJ的热量 B. C. 1分子H2(g)和1分子Cl2(g)反应，放出热量184.6kJ D. 同温同压下，反应在光照和点燃条件下的相同 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．热方程式的计量数只表示物质的量，不表示体积，同温同压下，生成2molHCl(g)放出184.6kJ的热量，而2体积HCl(g)的物质的量不一定为2mol，A错误； B．根据盖斯定律，的逆反应的热化学方程式为：，B错误； C．方程式的系数不能表示分子数，表示的是物质的量，C错误； D．反应的焓变和反应条件无关，则同温同压下，反应在光照和点燃条件下的相同，D正确； 故选D。 7. 下列关于氮及其化合物的说法正确的是 A. 实验室采用向上排空气法收集 B. 常温下，铁不与浓硝酸反应，故用铁制容器运输 C. 是工业生产硝酸的主要途径 D. 和都是氮肥且中氮元素质量分数更高 【答案】D 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为17g/mol，小于空气平均摩尔质量29g/mol，密度比空气小，应采用向下排空气法收集，A错误； B．常温下，铁在浓硝酸中反应钝化，生成一层致密的氧化膜，阻止反应继续进行，所以铁制容器储存和运输浓硝酸，B错误； C．工业生产硝酸的第一步是与合成，再通过氨的催化氧化得到NO，而非直接转化为NO，C错误； D．中氮元素质量分数为，中氮元素质量分数为，二者均含氮元素属于氮肥，且氮元素质量分数更高，D正确； 故答案选D。 8. 汽车尾气处理涉及反应：，已知该反应为放热反应。在恒容密闭容器中充入NO、CO各1 mol模拟该反应，下列说法正确的是 A. 反应达平衡时NO、CO的转化率相同 B. 混合气体密度不变时说明反应达平衡状态 C. 时，反应达到平衡状态 D. 反应达平衡时， 【答案】A 【解析】 【详解】A．NO、CO起始量相同，反应时按1：1发生反应，则两者转化率相同，A项正确； B．容器体积不变，混合气体的质量不变，则密度始终不变，密度不变不能说明反应已达平衡状态，B项错误； C．充入反应物，反应过程中恒成立，C项错误； D．转化率未知，达到平衡时各物质的物质的量无法确定，D项错误。 9. 下列关于乙烯、聚乙烯的说法错误的是 A. 乙烯在空气中燃烧时会伴有黑烟 B. 乙烯是纯净物，聚乙烯是混合物 C. 乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色 D. 聚乙烯能用于制作食品包装袋 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯含碳量较高，燃烧时部分碳未完全燃烧，会伴有黑烟，故A正确； B．乙烯是单一成分的小分子，属于纯净物；聚乙烯是高分子化合物，聚合度的数值不固定，属于混合物，故B正确； C．乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应使溴水褪色；聚乙烯中碳碳双键已经在加聚反应中断开，不存在不饱和碳碳键，不能与溴水反应，无法使溴水褪色，故C错误； D．聚乙烯无毒、化学性质稳定，可用于制作食品包装袋，故D正确； 选C。 10. 黄瓜幼苗可以产生自毒物质苯丙烯酸，抑制幼苗的生长，结构简式如图。下列有关苯丙烯酸的叙述正确的是 A. 含有三种官能团 B. 该物质溶于水能使紫色石蕊溶液变蓝 C. 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 1 mol苯丙烯酸最多能与发生加成反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯丙烯酸含有碳碳双键和羧基两种官能团，A项错误； B．该物质中含有羧基，能使紫色石蕊溶液变红，B项错误； C．碳碳双键能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项正确； D．1 mol苯丙烯酸最多能与发生加成反应，D项错误。 11. 利用盐酸与溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热，下列说法错误的是 A. 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是玻璃搅拌器 B. 实验中改用盐酸与溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等，所求中和反应反应热也不相等 C. 若大烧杯上不盖硬纸板，求得中和反应反应热的偏大 D. 测定实验中，取用酸、碱溶液时，不能用同一个量筒 【答案】B 【解析】 【详解】A．为了使酸碱充分反应，图中尚缺少的一种玻璃仪器是环形玻璃搅拌器，A项正确； B．中和反应反应热是指生成时所放出的热量，稀溶液中强酸与强碱反应的中和反应反应热一般是定值，和酸碱的用量无关，B项错误； C．烧杯不盖纸板，会使热量散失，实验测得的热量数值减小，但中和反应反应热是负值，则测得中和反应反应热偏大，C项正确； D．为了防止酸碱发生反应而干扰实验，取用酸、碱溶液时，不能用同一个量筒，D项正确； 答案选B。 12. 某小组为研究原电池原理，设计如图所示实验装置。下列叙述正确的是 A. a和b不连接时，铁片上会有产生 B. a和b用导线连接时，电子由a流向b C. a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为 D. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均由蓝色逐渐变成浅绿色 【答案】D 【解析】 【详解】A．a和b不连接时，单质铜与硫酸铜溶液不反应，无明显现象；铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成单质铜，无气泡生成，A项错误； B．a和b连接时，该装置为铁-铜原电池，电解质溶液是硫酸铜。铜电极为正极，铁电极为负极，电子由负极流向正极，即由b流向a，B项错误； C．a和b连接时，铁电极为负极，电极反应式为，C项错误； D．无论a和b是否连接，铁均能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜单质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，D项正确。 13. 一定温度下，在恒容密闭容器中充入和，发生反应生成，该可逆反应的和随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. a点时， B. c点时， C. d点时，容器内反应停止 D. d与e速率比较： 【答案】A 【解析】 【详解】A．a点反应未达平衡，同一时间下​，因此，A正确； B．c点反应仍未达平衡，​仍大于，即，B错误； C．d点反应已达平衡，化学平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为0，反应没有停止，C错误； D．d、e点均为平衡状态，反应速率保持不变，因此，D错误； 故选A。 14. 利用如图所示装置进行的性质实验：打开、，关闭，一段时间后，装置b中溶液变蓝。将装置c置于光亮处，关闭，打开，通入与等体积的。下列说法正确的是 A. 装置a中发生反应的离子方程式为 B. 装置b中现象说明全部转化为 C. 装置c中试管内壁上出现油滴，最终液体充满试管 D. 反应结束后装置c的试管中最多有4种有机产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置a中发生反应的离子方程式为，A项错误； B．装置b中溶液变蓝，说明与发生了置换反应，但无法说明完全转化为，B项错误； C．装置c中，甲烷与氯气发生取代反应。与是等体积混合的，反应后生成的气体难溶于水，最终液体不会充满试管，C项错误； D．装置c中，甲烷与氯气发生取代反应会生成、、、，共计4种有机产物，D项正确。 15. 下列对生产过程或实验事实的解释错误的是 选项 生产过程或实验事实 解释 A 其他条件相同，溶液和溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短 当其他条件相同时，升高反应温度，化学反应速率加快 B 工业制硫酸过程中，在的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环 增大气液接触面积，使的吸收速率增大 C 在恒容密闭容器中发生反应：，向容器中充入适量氦气，反应速率不变 其他条件相同时，增大压强对化学反应速率无影响 D 甲、乙两支试管中分别加入等体积5%的溶液，在乙试管中加入滴溶液，乙试管中产生气泡快 可能是分解反应中的催化剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．升高温度可提高化学反应速率，因此析出硫沉淀所需时间缩短，A正确； B．吸收塔里装填瓷环可增大气液接触面积，接触面积越大反应速率越快，因此的吸收速率增大，B正确； C．恒容密闭容器中充入氦气，体系总压强增大，但参与反应的、、的浓度均未发生变化，因此反应速率不变，并非增大压强对反应速率无影响，若通过压缩体积增大压强，反应速率会明显加快，C错误； D．其他条件一致时，加入的试管反应速率更快，符合催化剂改变化学反应速率的特征，因此可能是分解反应的催化剂，D正确； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 有机化合物在能源、材料等领域发挥着举足轻重的作用。回答下列问题： （1）将下列物质进行分类： ①与； ②与； ③与； ④与； ⑤与； ⑥与； ⑦与。 互为同位素的是___________(填序号，下同)；互为同系物的是___________；互为同分异构体的是___________。 （2）某链状烷烃的相对分子质量为72. ①___________。 ②写出在足量中燃烧的化学方程式：___________。 （3）如图所示装置可用于实验室制备乙酸乙酯(部分夹持装置已省略)： ①浓硫酸的作用为___________。 ②右侧试管中盛装的试剂为___________(填名称)。 ③用该装置制备乙酸乙酯时发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. ① ②. ⑥ ③. ④⑦ （2） ①. 5 ②. （3） ①. 作催化剂、吸水剂 ②. 饱和碳酸钠溶液 ③. 【解析】 【小问1详解】 同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，①中两种碳原子均为碳元素的核素，中子数不同，符合同位素定义； 同系物是结构相似、分子组成相差1个或若干个原子团的有机物，⑥中两种物质均为烷烃，分子组成相差2个，符合同系物定义； 同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物，④中环戊烷和2-甲基-1-丁烯分子式均为，结构不同；⑦中丁酸和乙酸乙酯分子式均为，结构不同，二者均符合同分异构体定义。 【小问2详解】 ① 链状烷烃通式为，相对分子质量为，解得，由此可知，该烷烃分子式为，故； ② 烷烃完全燃烧生成二氧化碳和水，根据原子守恒配平：1mol 完全燃烧消耗8 mol ，生成5mol 和6mol ，得到对应方程式。 【小问3详解】 ①乙酸与乙醇的酯化反应为可逆反应，浓硫酸作催化剂，可加快反应速率，同时作吸水剂，吸收反应生成的水，促进平衡正向移动提高酯的产率； ② 饱和碳酸钠溶液可溶解挥发的乙醇、反应挥发的乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于乙酸乙酯分层析出，所以右侧试管中盛装的试剂为饱和碳酸钠溶液； ③ 乙酸和乙醇在浓硫酸、加热条件下发生可逆酯化反应，酸脱羟基醇脱氢，生成乙酸乙酯和水，配平得到对应方程式。 17. 由化学能转变的热能仍然是人类目前使用的最主要能源之一、回答下列问题： （1）科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： ①CO和O结合成CO2的过程中要___________(填“吸收”或“放出”)热量。 ②状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，最稳定的是___________，原因是___________。 ③若1molCO(g)和1molO(g)所具有的能量为EⅠ，则相同条件下，1molCO(g)和0.5molO2(g)所具有的能量___________(填“>”“<”或“=”，下同)EⅠ，1molCO2(g)所具有的能量___________EⅠ。 （2）CH3OH是一种优质燃料。在25℃101kPa下，每充分燃烧CH3OH(l)生成1gH2O(l)时会释放20.16kJ热量。写出表示CH3OH燃烧热的热化学反应方程式：___________。 （3）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。已知： ； ； 。 则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为___________。 （4）N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)的过程中能量变化如图所示，计算该反应中每消耗1molN2(g)放出的热量为___________。若起始时向容器内充入1molN2(g)和3molH2(g)，达平衡时有40%的N2(g)转化，则反应中放出的热量为___________。 【答案】（1） ①. 放出 ②. 状态Ⅲ ③. 能量越低越稳定 ④. ＜ ⑤. ＜ （2）CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=﹣725.76kJ•mol-1 （3） （4） ①. 46.1kJ ②. 36.88kJ 【解析】 【小问1详解】 ①CO和O结合成CO2的过程中是形成新的化学键，要放出热量； ②状态Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，最稳定的是状态Ⅲ，原因是能量越低越稳定； ③断裂化学键要吸收能量，则1molCO(g)和1molO(g)所具有的能量大于1molCO(g)和0.5molO2(g)所具有的能量；根据图示该过程为放热过程，则1molCO2(g)所具有的能量小于1molCO(g)和1molO(g)所具有的能量； 【小问2详解】 在25℃、101kPa下，甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和1g液态水时放热20.16kJ，则生成2mol液态水放出热量为20.16kJ×2×18=725.76kJ，表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=﹣725.76kJ•mol-1； 【小问3详解】 已知① ； ② ； ③ ； 根据盖斯定律，①+②－③得到反应，，用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为 ； 【小问4详解】 根据N2和H2反应生成2mol NH3过程中能量变化示意图，反应焓变△H=335kJ/mol－427.2kJ/mol=﹣92.2kJ•mol-1，所以生成1mol氨气放热46.1kJ； 若起始时向容器内放入1 mol N2和3 mol H2，达平衡时有40%的N2转化，即有0.4mol N2反应，则反应中放出的热量为92.2kJ•mol-1×0.4mol=36.88kJ。 18. 研究化学反应的限度、速率对于工业生产具有重要的指导意义，回答下列问题： （1）以反应为例探究可逆反应：一定条件下向恒容密闭容器中充入1 mol CO与1 mol ，充分反应。 ①若反应可逆，则存在于_______(填化学式)中。 ②若时测得的物质的量为(反应未达平衡)，则用表示的平均反应速率_______，时的体积分数为_______。 （2）已知：。 ①其他条件不变，若要加快上述反应的速率，下列措施可行的是_______(填字母)。 A．增加的用量 B．恒容条件下充入 C．升高温度 D．恒压条件下充入 ②恒容条件下，反应达平衡状态时，则平衡时的转化率为_______。 （3）二氧化碳加氢制甲醇是实现“双碳”目标的重要途径，涉及的主要反应为。一定温度和压强下的恒容体系中，投料比[、、、]、反应相同时间的转化率、甲醇的产率[产率]之间的关系如图所示： ①有同学根据上述图像提出如下观点：实际生产中投料比越大越好，你认为该观点_______(填“正确”或“错误”)，理由是_______。 ②上述投料比中，反应相同时间，甲醇的产量最高的是_______(填“2”“3”“5”或“7”)。 【答案】（1） ①. CO、、 ②. ③. （2） ①. C ②. 20% （3） ①. 错误 ②. 投料比越大产物的产率越低，投料比太大还会造成原料的浪费 ③. 2 【解析】 【小问1详解】 ①可逆反应中正逆反应同时进行，正反应生成含有的，逆反应中含有的与反应又会生成含有的，同时未反应完全的中也含有，故存在于、、中； ②时生成，根据化学方程式可以列出三段式： 消耗了，用表示的平均反应速率；由三段式可知，混合气体总物质的量为，故的体积分数为； 【小问2详解】 ①A．为纯固体，增加其用量不改变浓度，反应速率不变； B．恒容条件下充入，反应体系中各物质的浓度不变，反应速率不变； C．升高温度，活化分子百分数增加，反应速率加快； D．恒压条件下充入，容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢； 故选C； ②设初始的物质的量为，反应转化的为，则平衡时，生成的，恒容条件下，气体浓度之比等于物质的量之比，即，解得，故平衡时的转化率为； 【小问3详解】 ①由图像可知，随着投料比的增大，甲醇的产率逐渐降低，且投料比过大会导致原料氢气大量剩余，造成浪费，故该观点错误； ②实际产量 = 理论产量 产率，设起始投入的为，当投料比为2时，为，的转化率11.63%，此时不能完全反应，故用计算甲醇的理论产量为，实际产量为；当投料比为3时，为，的转化率13.68%，甲醇的理论产量为，实际产量为；当投料比为5时，为，的转化率15.93%，甲醇的理论产量为，实际产量为；当投料比为7时，为，的转化率18.71%，甲醇的理论产量为，实际产量为；综上比较，反应相同时间，甲醇的产量最高的是投料比为2时。 19. 酒在中医里是一味重要的“药引子”，能温通血脉、散寒除湿，酒的主要成分是乙醇。回答下列问题： Ⅰ．工业制备乙醇 （1）工业上利用乙烯水化法制备乙醇。乙烯水化法是乙烯与水在特定条件下反应生成乙醇，写出该反应的化学方程式：_______，该反应的反应类型为_______。下列与乙醇有相似化学性质的是_______(填字母)。 a． b． c． d． Ⅱ．乙醇与钠反应实验 （2）用如图1所示装置验证水分子中的比乙醇羟基中的活泼性更强，则在集气瓶中观察到的现象为_______。 Ⅲ．乙醇催化氧化实验 制作用细铜丝扎紧的纸巾柱，并向纸巾柱侧面均匀滴加1%的亚硝基铁氰化钠[]溶液10~20滴，使其润湿。按照如图2所示装置进行实验。 已知：在强碱性条件下，1%的亚硝基铁氰化钠溶液与乙醛反应，溶液呈血红色。 （3）实验过程中铜网表面可观察到的现象为_______。 （4）一段时间后，停止实验，取出纸巾柱，向纸巾柱侧面均匀滴加10~20滴的溶液，可以观察到纸巾柱表面出现血红色斑块，说明乙醇催化氧化生成_______(填结构简式)，滴加NaOH溶液的目的是_______。 （5）乙醇催化氧化反应的化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. ②. 加成反应 ③. ad （2）加水时集气瓶中产生气泡的速率比加乙醇时速率快 （3）交替出现变黑、变红 （4） ①. ②. 提供碱性环境，在强碱性条件下的亚硝基铁氰化钠溶液与乙醛反应，使溶液呈血红色 （5） 【解析】 【分析】Ⅰ．工业制备乙醇利用乙烯水化法, 化学方程式为； Ⅱ．通过观察集气瓶中产生气泡的快慢，比较乙醇和水分别与钠反应的速率，从而验证水分子中的比乙醇羟基中的活泼性更强； Ⅲ．用空气吹出乙醇，铜网先被空气氧化为黑色的氧化铜，再被空气吹出的乙醇还原为红色的铜，且乙醇催化氧化为乙醛，通入侧面均匀滴加了1%的亚硝基铁氰化钠[]溶液10~20滴的细铜丝扎紧的纸巾柱，一段时间后，停止实验，取出纸巾柱，向纸巾柱侧面均匀滴加10~20滴的溶液，在强碱性条件下，1%的亚硝基铁氰化钠溶液与乙醛反应，溶液呈血红色，可以观察到纸巾柱表面出现血红色斑块，可证明乙醇的催化氧化反应。 【小问1详解】 乙烯水化法是乙烯与水在特定条件下反应生成乙醇，该反应的化学方程式为；该反应的反应类型为加成反应；乙醇的化学性质由羟基决定，选项a为环己醇、选项d为乙二醇，二者均含羟基，与乙醇官能团相同，化学性质相似，b含醛基、c含醚键，性质不同，故选ad； 【小问2详解】 羟基H越活泼，与钠反应速率越快，水分子中H比乙醇羟基中H更活泼，因此水与钠反应更快，所以加水时集气瓶中产生气泡的速率比加乙醇时速率快； 【小问3详解】 加热时，铜先与氧气反应生成黑色氧化铜，氧化铜再被乙醇还原为红色铜单质，因此交替出现变黑、变红； 【小问4详解】 根据题给信息，强碱性条件下亚硝基铁氰化钠与乙醛反应显血红色，因此血红色说明乙醇被氧化生成了；加入NaOH提供碱性环境，在强碱性条件下1%的亚硝基铁氰化钠溶液与乙醛反应，使溶液呈血红色； 【小问5详解】 乙醇催化氧化是乙醇在铜催化加热条件下，与氧气反应生成乙醛和水，其化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $