精品解析：安徽合肥市长丰北城衡安学校2025-2026学年第一学期高二年级第二次调研检测 化学试题

长丰北城衡安学校 2025-2026学年第一学期高二年级第二次调研检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：O16 Cu64 Ti 48 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活生产密切相关，下列说法正确的是 A. 血浆中存在的缓冲体系，缓冲作用可以促使体系pH出现大幅度变化 B. 室温下，若某饮料的，则该饮料中的为 C. 用酸碱中和滴定测定酸和碱的浓度，加入的指示剂越多，所测物质浓度误差越小 D. 用润湿的pH试纸分别测量等浓度稀、稀氨水溶液的pH，稀溶液的误差更小 【答案】B 【解析】 【详解】A．缓冲体系的作用是抵抗少量外来酸、碱或稀释，维持体系相对稳定，不会使出现大幅度变化，A错误； B．定义为的负对数，室温下时，，B正确； C．指示剂本身为有机弱酸或弱碱，加入量过多会消耗滴定剂，增大测量误差，并非加入越多误差越小，C错误； D．为强碱，稀释时浓度直接随稀释倍数下降，变化幅度大；稀氨水为弱碱，稀释时电离平衡正向移动，补充部分，变化幅度小，因此稀溶液的测量误差更大，D错误； 故选B。 2. 我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。(室温下，水的离子积，Kw=1×10-14)下列有关说法正确的是 A. 室温下，的盐酸溶液中， B. 向水中加入固体后(溶液温度不变)，水的电离程度减小 C. 温度升高，水的电离平衡正向移动，增大，酸性增强 D. 由水电离出的时，溶液一定呈中性 【答案】B 【解析】 【详解】A．室温下的盐酸中，，溶液中全部来自水的电离，，A错误； B．在水溶液中电离出，使溶液中增大，使水的电离平衡逆向移动，水的电离程度减小，B正确； C．水的电离为吸热过程，升高温度，水的电离平衡正向移动，、均增大，但，仍为中性，C错误； D．任何水溶液中，由水电离出的和都相等，酸性、碱性溶液中该关系也成立，故溶液不一定呈中性，D错误； 故选B。 3. 《自然》发表的关于乳酸的研究认为，乳酸是经血液循环转换能量的基本成员。常温下，乳酸（用HA表示）的，碳酸的。下列说法正确的是 A. 将乳酸滴到碳酸钠溶液中一定有气泡冒出 B. 乳酸溶液的pH=2 C. 乳酸溶液中加碳酸氢钠，促进乳酸的电离 D. 稀释乳酸溶液，乳酸电离程度减小 【答案】C 【解析】 【分析】乳酸是弱酸，在水中存在电离平衡。题给，说明乳酸的酸性强于碳酸； 【详解】A．若乳酸的量不足，乳酸先与碳酸根反应，此过程的离子方程式为，此时不一定产生足以形成可见气泡的二氧化碳，故不一定有气泡冒出，A错误； B．设溶液中氢离子浓度为x，由乳酸电离平衡常数表达式可得，解得，所以pH≈2.95，不是2，B错误； C．加入碳酸氢钠后，碳酸氢根消耗乳酸电离产生的氢离子，并最终形成二氧化碳和水，使乳酸的电离平衡向右移动，促进乳酸电离，C正确； D．稀释弱电解质溶液会促进弱电解质电离，乳酸的电离程度增大，D错误； 故选C。 4. 下列实验的对应操作中，不合理的是 眼睛注视锥形瓶中溶液 A．用标准溶液滴定溶液 B．稀释浓硫酸 C．从提纯后的溶液获得晶体 D．配制一定物质的量浓度的溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．用HCl标准溶液滴定NaOH溶液时，眼睛应注视锥形瓶中溶液，以便观察溶液颜色的变化从而判断滴定终点，A项合理； B．浓硫酸的密度比水的密度大，浓硫酸溶于水放热，故稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，B项合理； C．NaCl的溶解度随温度升高变化不明显，从NaCl溶液中获得NaCl晶体采用蒸发结晶的方法，C项合理； D．配制一定物质的量浓度的溶液时，玻璃棒引流低端应该在容量瓶刻度线以下；定容阶段，当液面在刻度线以下约1cm时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水，D项不合理； 答案选D。 5. 已知时，的电离平衡常数，，现有溶液，已知的电离度，下列说法正确的是 A. 的电离程度 B. 升高温度，和均增大 C. 溶液中， D. 溶液中存在关系： 【答案】B 【解析】 【详解】A．电离度计算中，，A错误； B．电离是吸热过程，升高温度会使平衡常数和均增大，B正确； C．根据，推导得，C错误； D．电离程度较小，，一级电离程度远大于二级电离，因此溶液中，D错误； 综上所述，答案为B。 6. 常温下，分别取浓度不同、体积均为20.00 mL的3种HCl溶液，分别滴入浓度为和的NaOH溶液，测得3个反应体系的pH随V(NaOH)的变化曲线如图，在V(NaOH) = 20.00 mL前后pH出现突跃。下列说法不正确的是 A. 3种HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍 B. 曲线a、b、c对应的c(NaOH)：a > b > c C. 当V(NaOH) = 20.00 mL时，3个体系中均满足： D. 滴定时，只能选酚酞作指示剂 【答案】D 【解析】 【分析】三份HCl与对应NaOH溶液均在加入20.00 mL NaOH时达到等量点，而HCl的初始体积也是20.00 mL。由一元强酸与一元强碱按1∶1反应可知，每个体系中c(HCl) = c(NaOH)。 中和反应的化学方程式为。 再结合题给三种NaOH溶液的浓度以及图中酸性区、碱过量区的pH高低，可确定三条曲线与三组浓度的对应关系。等量点时强酸、强碱恰好完全反应，所得NaCl溶液呈中性；指示剂应根据滴定突跃范围选择。 【详解】A．三个体系的HCl与NaOH均按1∶1反应，且HCl初始体积和等量点消耗的NaOH体积均为20.00 mL，所以各体系中c(HCl) = c(NaOH)。三种HCl溶液的最大浓度与最小浓度之比为1.000∶0.01000 = 100∶1，A正确； B．在相同的NaOH加入体积下，NaOH过量后的pH越高，对应的NaOH浓度越大。图中碱过量区的平台高低为a > b > c，故曲线a、b、c对应的c(NaOH)关系为a > b > c，B正确； C．当V(NaOH) = 20.00 mL时，三个体系中的HCl和NaOH均恰好完全反应，所得NaCl溶液呈中性，均满足，C正确； D．三条曲线在等量点附近均有明显的pH突跃，酚酞和甲基橙的变色范围都可用于强酸—强碱滴定，并非只能选用酚酞，D错误； 故选D。 7. 下列说法正确的是 A. ，则 B. ，则正反应的活化能大于逆反应的活化能 C. ，升高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数减小 D. 常温常压下和混合无明显现象，则反应在该条件下不自发 【答案】C 【解析】 【详解】A．设反应①，反应②，根据盖斯定律，目标反应的，由于与的相对大小未知，则不能确定，A错误； B．反应的焓变正反应活化能逆反应活化能，该反应，则正反应活化能小于逆反应活化能，B错误； C．平衡常数只随温度变化，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，生成物浓度减小、反应物浓度增大，平衡常数随温度升高而减小，C正确； D．反应能否自发进行与复合判据是否小于0有关，与实验现象无关，无法根据实验现象判断反应能否自发，D错误； 故选C。 8. 下列有关反应热的叙述错误的是 A. 装置a中的反应进行时，温度计示数上升速率先慢后快 B. 装置b和装置c中的反应均大于0 C. 装置d用于进行中和反应的反应热测定，将溶液与盐酸混合时应迅速操作，否则所得偏大 D. 测定中和反应反应热时，用溶液分别与的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测得的反应热数值相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置a中铝片与盐酸反应为放热反应。初始阶段，温度较低，反应速率慢，放出热量少，温度计示数上升慢；随着反应进行，放出的热量使温度升高，反应速率加快，放出的热量增多，温度计示数上升速率加快，故上升速率先慢后快，故A项正确； B．装置b中与的反应为典型的吸热反应（）；装置c中与盐酸的反应也为吸热反应（），即两者均大于0，故B项正确； C．装置d测定中和热时，若操作缓慢，热量散失导致测量的温度升高值偏小。根据，偏小使Q偏小，（负值）的绝对值减小，即偏大，故C项正确； D．盐酸为强酸，完全电离，醋酸为弱酸，中和时醋酸电离需吸热，导致醋酸与反应放出的热量少于盐酸与反应放出的热量，因此，测得的反应热数值不同，故D项错误； 故答案为D。 9. 对于下列实验装置的实验目的和现象分析均正确的是 实验装置 观察出现浑浊所用时间   实验目的 探究浓度对化学反应速率的影响 验证平衡移动原理 实验现象 A．加入0.1 mol/L 溶液的试管先出现浑浊 B．将注射器向外拉时，混合气体颜色先变浅再变深 实验装置    实验目的 探究温度对平衡移动的影响 探究浓度对化学平衡移动的影响 实验现象 C．气体在热水中比在冷水中颜色浅 D．溶液橙色加深 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．其他条件相同时，反应物浓度越大反应速率越快，0.1 mol/L 溶液浓度更大，反应速率更快，先出现浑浊，A正确； B．反应 为气体分子数不变的反应，注射器向外拉时体积增大， 浓度瞬间减小颜色变浅，但压强改变平衡不移动，颜色不会再变深，B错误； C．反应 为放热反应，升高温度平衡逆向移动， 浓度增大，热水中气体颜色更深，C错误； D． 溶液中存在平衡 ，加入消耗，平衡正向移动，溶液黄色加深、橙色变浅，D错误； 故选A。 10. 某温度下，在金(Au)表面发生分解反应：，该反应的速率方程为(k为速率常数，k只与温度、催化剂、接触面积等有关，与浓度、压强无关，n为反应级数)，实验测得剩余的压强与时间的关系如图所示： 下列说法正确的是 A. n=1 B. 速率常数 C. 60分钟时 D. 其他条件不变，增大的起始压强，反应速率增大 【答案】C 【解析】 【分析】分析图像可知，剩余的压强与时间成线性关系，说明反应速率是恒定的，与的压强无关，即n=0，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，n=0，故A错误； B．反应速率，从反应开始至40min，，；速率方程为，所以，故B错误； C．由得60min时的，故C正确； D．因为n=0，速率方程为，反应速率与的压强无关，所以增大的起始压强，反应速率不变，故D错误； 故答案选C。 11. 的资源化利用有利于实现“碳中和”。催化加氢制的反应体系中，发生的主要反应如下： 反应1：　 反应2：　 恒压下，将的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，测得出口处的转化率及和的选择性随温度的变化如图所示。 下列说法不正确的是 A. 曲线③表示CO的选择性 B. 时出口处的物质的量大于时 C. 反应1 反应物的总键能小于生成物的总键能 D. 　 【答案】A 【解析】 【详解】A．的选择性与的选择性之和约为100%，已知曲线①为的选择性，若曲线③表示CO的选择性，则曲线①和③交点处二者选择性之和大于100%，不符合事实，因此曲线②为的选择性，曲线③为的转化率，A错误； B．生成的物质的量转化率选择性，温度升高时转化率和选择性均增大，故时出口处的物质的量大于时，B正确； C．反应1的，反应物总键能生成物总键能，故反应物的总键能小于生成物的总键能，C正确； D．根据盖斯定律，反应1反应2可得目标反应，，D正确； 故选A。 12. 在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为，反应进程中的相对能量变化如图所示（*表示吸附态，中部分进程已省略）。 下列说法正确的是 A. 总反应是放热反应 B. 两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同 C. 和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定 D. ①转化为②的进程中，以a为催化剂时，决速步骤为 【答案】C 【解析】 【分析】图中总反应的产物能量高于反应物能量，说明总反应吸热；催化剂只能改变反应历程和活化能，不改变同一温度下的化学平衡常数。比较同一吸附态在两条曲线上的能量可判断稳定性；判断决速步骤时，应比较各分步的正反应活化能，即相应过渡态与该步起始稳定态之间的能量差。 【详解】A．图中产物的相对能量高于反应物，总反应为吸热反应，A错误； B．催化剂只改变反应速率，不改变同一温度下总反应的化学平衡常数，B错误； C．图中催化剂a对应的吸附态①能量低于催化剂b对应的吸附态①，能量越低越稳定，C正确； D．以催化剂a作用时，从①到过渡态1的能垒小于从中间吸附态到过渡态2的能垒，故决速步骤是第二次脱氢，即，D错误； 故选C。 13. 下列说法不正确的是 A. ，加水稀释，增大 B. ，压缩容器体积，活化分子百分数增大 C. ，该反应在高温条件下更易自发进行 D. ，增大反应物浓度，单位体积内活化分子总数增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．加水稀释，平衡正向移动，同时HClO存在微弱的电离平衡，稀释也会促进HClO电离，溶液中增大程度大于的增大程度，故增大，A正确； B．压缩容器体积时温度不变，活化分子百分数仅由温度、催化剂决定，因此活化分子百分数不变，仅单位体积内活化分子总数增大，B错误； C．该反应为气体分子数增大的反应，，当时反应可自发进行，可知高温下更易满足，故该反应在高温条件下更易自发进行，C正确； D．增大反应物浓度，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子总数增大，反应速率加快，D正确； 故选B。 14. 羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，使CO与发生如下反应并达到平衡：    ，在不同温度下达到化学平衡时，的转化率如图所示。下列说法正确的是 A. 正反应速率： B. 若保持体积和温度不变，向体系充氩气，反应速率减小 C. 温度不变时，若将容器体积缩小至原来的一半，反应速率及的平衡转化率均增大 D. 该反应的生成物的总能量大于反应物的总能量 【答案】A 【解析】 【详解】A．a、b两点温度相同，b点转化率低于该温度下的平衡转化率，说明反应正向进行，b点反应物浓度大于平衡状态的a点，温度相同时反应物浓度越大反应速率越快，故，A正确； B．保持体积和温度不变，向体系充氩气，反应体系中各反应物、生成物的浓度不变，反应速率不变，B错误； C．该反应为气体分子总数不变的反应，温度不变时将容器体积缩小至原来的一半，压强增大，反应速率增大，但平衡不移动，的平衡转化率不变，C错误； D．由图可知，升高温度的平衡转化率减小，说明平衡逆向移动，正反应为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，即生成物的总能量小于反应物的总能量，D错误； 故选A。 15. Ⅰ．以辉铜矿(主要成分为)为原料制备和硫酸的工艺如图所示。 （1）已知：反应①生成粉末时放出热量为a kJ。写出反应①的热化学方程式：_____________________________________。 （2）吸收塔中发生反应⑤：  。则  ___________(填“>”、“＜”或“=”)130，吸收塔中，从顶部喷洒浓硫酸，从下部通入，这样操作的目的是_______________________。 （3）写出反应③的化学方程式：____________________。如果将“稀硫酸、双氧水”换成“浓硫酸”，需要在加热条件下反应，从活化能、活化分子角度分析，加热的目的是__________________。 Ⅱ．以软锰矿(主要成分是，含有、、等少量杂质)为主要原料可制取，电解溶液可获得、、。 （4）浸锰。向软锰矿中边搅拌边加入一定浓度的稀硫酸，并匀速通入足量，浸出。 ①充分反应后，过滤。所得滤渣的其中一种成分为， 写出与氢氧化钠反应的离子方程式____________________________。 ②其他条件不变，下列措施能提高单位时间内的浸出率的有_____________(填序号)。 A．将软锰矿充分粉碎  　　　B．适当升高反应温度 C．适当加快搅拌速度  　　　D．降低通入气体的速率 （5）除铁。向滤液中加入固体充分反应(氧化亚铁离子)，然后调节溶液的沉淀。滤液中加入反应的离子方程式为_____________________________。 Ⅲ．以过氧化氢为对象进行实验。已知：纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可与水以任意比混合，其水溶液为无色透明液体。回答下列问题。 （6）该小组的同学查阅资料后发现为二元弱酸，，。 ①写出在水溶液中的电离方程式：___________________。 ②如果常温下溶液，的酸式酸根离子与的浓度比为____________。 【答案】（1） （2） ①. > ②. 使气体和浓硫酸接触更充分，提高吸收率 （3） ①. ②. 铜与浓硫酸反应的活化能较高，加热可提高活化分子百分数 （4） ①. ②. ABC （5） （6） ①. 、() ②. 【解析】 【分析】以辉铜矿(主要成分为)为原料制备和硫酸的工艺：该流程以辉铜矿（主要成分为）为核心原料，通过两条并行主线实现产物制备：主线一为铜元素转化路径：在空气中高温反应①生成，再与经反应②得到单质，在稀硫酸、双氧水体系下经反应③氧化得到目标产物；主线二为硫元素转化路径：反应①同步生成的，在催化、450~500℃条件下经反应④被氧化为，最终在吸收塔中用98.3%浓硫酸吸收得到硫酸，实现了辉铜矿中铜、硫元素的资源化利用。 【小问1详解】 14.4g 的物质的量为，生成0.1mol 放热，则生成2mol（反应式计量数对应产物量）放热，其对应的热化学方程式为。 【小问2详解】 稀释为的过程会额外放出热量，因此总反应放出的热量大于130kJ，即；逆流操作可以让气体和吸收液充分接触，提高吸收率。 【小问3详解】 反应③中​作为氧化剂在酸性条件下将氧化为，配平得到对应的化学方程式：；铜与浓硫酸反应的活化能较高，从活化分子角度，加热能让更多普通分子变为活化分子，提升活化分子百分数，增加有效碰撞，加快反应速率。 【小问4详解】 ①酸性氧化物​和强碱反应生成可溶性硅酸盐和水，其离子方程式为：。 ②A．粉碎矿石增大接触面积，加快反应速率，能提高单位时间内的浸出率，A符合题意； B．升温能加快反应速率，能提高单位时间内的浸出率，B符合题意； C．搅拌增大接触，能加快反应速率，能提高单位时间内的浸出率，C符合题意； D．降低​通入速率会减少反应物接触，减慢反应，降低单位时间内的浸出率，D不符合题意； 故选ABC。 【小问5详解】 酸性条件下​作为氧化剂将氧化为，自身被还原为，结合电荷守恒、原子守恒配平得到该离子方程式：。 【小问6详解】 ①多元弱酸分步电离，二元弱酸分两步电离，且均为可逆过程，电离方程式为：、。 ②根据第一步电离常数，常温时，代入计算得。 16. Ⅰ．白色颜料中通常会添加钛白，钛白的主要成分为TiO2，某小组采用滴定分析法测定钛白中的含量： ①溶解：称取 mg样品放入锥形瓶，加入和混合溶液，加热使样品溶解； ②还原：冷却后，加入足量稀盐酸(Ti元素存在形式变为加入过量铝粉将充分还原(未配平)]；(Ti3+ 易被氧化) ③滴定：将过量金属铝完全溶解并冷却后，滴加2~3滴指示剂，用c mol/L的标准溶液进行滴定(Fe3+能将Ti3+氧化为四价钛的化合物)，重复上述滴定操作2~3次，平均消耗标准溶液VmL。 （1）过量铝粉的作用除了还原 TiO2+外，另一个作用是__________________________。 （2）上述滴定过程中应选用的指示剂为__________溶液(填化学式) ，滴定终点的现象为：_____________________________________________。 （3）从下列选项中选择滴定实验的正确操作并排序______________[已知标准溶液呈酸性]： 检漏→蒸馏水洗涤→____→____→____→____→____→____→开始滴定(每空填一个字母) A．轻轻挤压滴定管的玻璃球，以排除气泡 B．装入 标准溶液至零刻度以上 C．调整滴定管液面至零刻度或零刻度以下 D．从上口倒出润洗液 E. 从下口放出润洗液 F．用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴喷出，以排除气泡 G．快速打开滴定旋塞，以排除气泡 H．用 标准溶液润洗2~3次 I．记录起始读数 （4）下列关于测定过程分析的操作，不正确的是_______。 A．滴定过程中，振荡锥形瓶时有液体溅出，则测得 TiO2的含量结果偏低 B．滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转 C．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直 D．滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，则测得 TiO2的含量结果偏高 E．若加入的铝粉不足，则测得 TiO2的含量结果偏低 （5）钛白中的质量分数为_________% (用含c ，v ，m的式子表示)。 Ⅱ．已知溶液和溶液可发生反应：。为探究反应速率与的关系，该组同学设计下表进行四组实验，排水法收集用秒表测量收集所需的时间。实验数据如下表所示： 实验编号 /mL /s 溶液 溶液 醋酸 水 1 4.0 4.0 8.0 334 2 4.0 4.0 6.0 150 3 8.0 4.0 4.0 4.0 83 4 12.0 4.0 4.0 0.0 38 （6）_______。 （7）该反应的速率方程为，为反应速率常数。利用实验数据计算得___________。 Ⅲ．常温下，用氨水吸收可获得溶液。已知：常温下，，，。 （8）反应的平衡常数K=___________(填计算结果)。 【答案】（1）与溶液中的酸反应生成氢气，将装置内的空气排尽，防止溶液中的在空气中被氧化 （2） ①. KSCN(或NH4SCN等硫氰化物) ②. 当滴入最后半滴标准液时，锥形瓶内的溶液出现浅红色，且30s内不改变 （3）H→E→B→G→C→I （4）D （5） （6）4.0 （7）2 （8）1.25×10-3 【解析】 【小问1详解】 过量铝粉在体系中起两个作用：其一，将充分还原为；其二，与溶液中的酸反应生成氢气，将装置内的空气排尽，由于具有较强的还原性，易被空气中的氧气氧化，因此排尽空气可防止溶液中的在空气中被氧化，否则会导致测定结果偏低； 【小问2详解】 滴定前，标准液电离出的三价铁离子能将氧化为四价钛的化合物。当恰好被氧化完全后，再滴入的少量铁盐使溶液中出现微过量的三价铁，它可与结合生成血红色的指示到达终点，故应选用能提供的硫氰化物作指示剂，即可选用KSCN(或等)，滴定终点现象：当滴入最后半滴标准液时，锥形瓶内溶液出现浅红色，且30 s内不改变； 【小问3详解】 滴定管使用的基本操作依次为：检漏、用蒸馏水洗涤、用标准液润洗2～3次、从下口放出润洗液、装入标准液至零刻度以上、快速打开旋塞将尖嘴处气泡排尽、调整液面至零刻度或零刻度以下、记录起始读数，再进行滴定。结合题给操作代号，正确排序为H→E→B→G→C→I； 【小问4详解】 滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，说明滴定过程中有少量标准液残留在尖嘴处未进入锥形瓶，读出的消耗体积偏小，而实际进入锥形瓶参与反应的标准液体积偏小，因此测得钛白粉的含量应偏低，D项称“偏高”，故D不正确，选D； 【小问5详解】 滴定过程中，三价钛与标准液中的三价铁按物质的量之比1∶1反应，故被滴定的钛白的物质的量等于消耗铁盐标准液的物质的量，即有，则钛白粉的质量为，钛白粉的质量分数为； 【小问6详解】 每组实验中各溶液体积之和应等于20.0 mL。实验1有，解得V₁=4.0；实验2中同理有，解得V₂=6.0； 【小问7详解】 速率方程可表示为，其中k为速率常数。保持其他条件不变，比较实验1与实验3：亚硝酸钠溶液体积由4.0 mL增大为8.0 mL，即其浓度变为原来的2倍，此时收集同体积气体所需时间由334 s缩短为83 s，反应速率约变为原来的4倍，即，解得m≈2； 【小问8详解】 常温下用氨水吸收二氧化碳后得到碳酸氢铵溶液，其中铵根离子与碳酸氢根离子存在相互促进的水解平衡，平衡常数表达式为。结合水的离子积、一水合氨的电离常数与碳酸的一级电离常数，可得。 17. 氨是重要化工原料，在生产、生活中有广泛应用。工业合成氨的原理是  。 （1）工业合成氨采用下列措施的目的是提高合成氨的速率和的平衡转化率的是_______(填字母)。 A. 采用铁触媒 B. 采用 C. 采用 D. 增大 （2）原料气(及少量的混合气)进入合成塔前需要经过铜氨液处理，目的是除去CO，其反应为  。吸收CO后的铜氨溶液经过适当处理可再生，恢复其吸收CO能力，可循环使用。铜氨液再生适宜的生产条件是_____________________________。(写2条) （3）制备氢气的重要反应：  。 ①在恒容密闭容器中充入1 molCO和，在时达到平衡，CO的平衡转化率为。此条件下，的平衡转化率为___________；此温度下，该反应的平衡常数为________________。(提示：用分压计算的平衡常数为，气体分压=总压气体物质的量分数。) ②实验发现，其他条件不变，在相同时间内，向上述体系投入一定量的CaO可以增大的体积分数，对比结果如图所示。微米CaO、纳米CaO对产生的影响不同的原因是_______________________________________。 提示：分解温度高于。 ③时，平衡体系中的浓度与平衡时的关系如图所示。 在时，某时刻反应混合物中的浓度分别为、，则此时上述反应的平衡移动方向为___________(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。 （4）对于只有固体参与的化学反应，可以通过测量电阻来表示反应的快慢。已知3CaH2 (s) + 2Fe2O3 (s) =3Ca(OH)2 (s) + 4Fe(s) ，如图分别是在 260℃ 、280℃和 300℃下， CaH2 (s) 还原Fe2 O3 (s)的过程中反应体系电阻R(Ω) 随反应时间t(h) 变化的曲线。 ①可用_________(填字母)表示反应的快慢。 A.　　　B. 　　　　C. 　　　　D. ②图中曲线“Ⅲ ”对应的反应温度为_______℃。 【答案】（1）C （2）升高温度、减小压强 （3） ①. ②. ③. 相同质量的CaO，颗粒越小，接触面越大，吸收速率越大，相同时间内产生更多 ④. 正反应方向 （4） ①. D ②. 260 【解析】 【小问1详解】 A．采用铁触媒（催化剂）只能加快反应速率，不能改变平衡转化率，A不符合题意； B．该反应为放热反应，升高温度能加快反应速率，但平衡逆向移动，的平衡转化率降低，B不符合题意； C．增大压强，反应速率加快，且平衡正向（气体体积减小的方向）移动，的平衡转化率提高，C符合题意； D．增大，会提高的转化率，但本身的平衡转化率会降低，D不符合题意； 故选C。 【小问2详解】 吸收的反应是气体体积减小的放热反应（），铜氨液再生需要使平衡逆向移动以释放出，根据勒夏特列原理，适宜的条件是升高温度、减小压强。 【小问3详解】 ① 起始充入等物质的量的和，且二者按化学计量数反应，故平衡时的转化率与相同，均为。平衡时各物质的物质的量分别为，，，，反应前后气体总物质的量不变，气体分压之比等于物质的量之比，故平衡常数。 ② 纳米比微米颗粒更小，比表面积更大，与的接触面积更大，吸收的反应速率更快，在相同时间内使平衡正向移动的程度更大，因此产生的更多。 ③ 由图可知，当时，，此时平衡常数。某时刻浓度商，故此时反应向正反应方向移动。 【小问4详解】 ① 反应速率通常用单位时间内某物理量的变化量的绝对值来表示，应为正值。随着反应进行，电阻减小，，故用表示反应快慢，故选D。 ② 温度越低，反应速率越慢，相同时间内电阻减小得越慢。图中曲线Ⅲ电阻下降最慢，对应温度最低，即。 18. 油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利。已知下列反应的热化学方程式： ①    (平衡常数) ②    (平衡常数) ③    (平衡常数) （1）_______(用含和的代数式表示)。 （2）下列叙述一定能说明反应②(只发生反应②)达到平衡状态的是_______(填标号)。 A. 断裂键的同时生成键 B. 恒温恒容，和浓度之比不再变化 C. 恒温恒压，混合气体的密度不再变化 D. 恒容绝热，不再变化 （3）在恒压密闭容器内，充入与只发生反应③。的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 比较A、B、C三点的平衡常数大小：_______(用、、表示)。 （4）若其他条件相同的情况下，反应③在不同温度下反应相同时间后，测得的转化率a随温度的变化曲线如图，其原因是_______________________________________。 （5）工业上先将金红石()转化为，再制得在医疗等领域具有重要用途的金属钛()。工业上用碳氯化法制备发生以下反应。 (i)主反应： (ii)副反应： 800℃时，向固定体积的密闭容器中加入与碳粉，通入进行碳氯化反应生成气体，经过处理得到成品。若反应进行30min时达到平衡状态，此时C和分别为和，且和的体积分数相同。 ①则的平衡转化率为____________。若起始总压强为，则平衡时的总压强为________，反应ii的___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数) ②若只发生主反应，在2个容积相同的刚性容器中，当反应物的投料相同，的平衡转化率大小关系： 恒容恒温_________恒容绝热 (填 “大于” 或“小于”或“无法确定”)。 【答案】（1） （2）CD （3） （4）DE段未达到平衡，升高温度，反应速率增大，单位时间内CS2的转化率增大；E点为平衡点，EF段升高温度，平衡逆向移动，CS2转化率减小 （5） ①. 90% ②. 6.9 ③. 13.5 ④. 大于 【解析】 【小问1详解】 根据题目给出的三个反应，可以利用盖斯定律进行组合。反应②为，而反应③为，将反应②与反应③进行叠加时，可以相互抵消，得到反应①，因此总反应的平衡常数满足乘积关系。最终得到； 【小问2详解】 a. 断裂键对应的消耗的正反应，生成键对应的生成的正反应，二者均为正反应方向的变化，无法说明正逆反应速率相等，因此不能作为平衡标志； b.和浓度之比虽然达到平衡后保持不变，但该比值可能在反应过程中保持不变，不能一定说明达到平衡； c. 恒温恒压条件下，反应②的正反应为气体分子数增加的反应（反应前，反应后），随着反应进行，容器体积变大。由于混合气体的总质量保持不变，体积变大，密度减小，因此密度为变量，混合气体密度不再变化可以反映反应达到平衡，c正确； d. 恒容绝热条件下，反应过程中温度会随着反应进行而变化，，不再变化说明温度不再变化，反应达到平衡，d正确； 故答案为cd。 【小问3详解】 由图可知，A点和B点温度相同，因此，C点温度高于A、B点。根据反应③的焓变小于0，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，所以 ； 【小问4详解】 该曲线表示在不同温度下反应相同时间后的转化率。在DE阶段，随着温度升高，反应速率加快，单位时间内反应物消耗量增加，因此转化率不断升高；但此时体系尚未达到平衡，主要受反应速率影响。在E点附近达到平衡，继续升高温度进入EF阶段，由于反应③为放热反应，升高温度使平衡向逆反应方向移动，平衡转化率降低，因此转化率随温度升高反而下降，故答案为DE阶段未达到平衡，升高温度，反应速率增大，单位时间内的转化率增大；E点为平衡点，EF段升高温度，平衡逆向移动，转化率减小； 【小问5详解】 ①设主反应消耗的的物质的量为x，副反应消耗的的物质的量为y，则，由碳守恒得，解得，故的转化率：，平衡时气体总物质的量为，总压强，各物质分压为，故； ②若只发生主反应，恒容绝热时反应放出的热量会使温度升高，平衡向逆向移动，导致转化率降低，故恒容恒温下的平衡转化率大于恒容绝热下的平衡转化率； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长丰北城衡安学校 2025-2026学年第一学期高二年级第二次调研检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：O16 Cu64 Ti 48 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活生产密切相关，下列说法正确的是 A. 血浆中存在的缓冲体系，缓冲作用可以促使体系pH出现大幅度变化 B. 室温下，若某饮料的，则该饮料中的为 C. 用酸碱中和滴定测定酸和碱的浓度，加入的指示剂越多，所测物质浓度误差越小 D. 用润湿的pH试纸分别测量等浓度稀、稀氨水溶液的pH，稀溶液的误差更小 2. 我国科学家在一颗距离地球100光年的行星上发现了不可思议的“水世界”，引起了全球科学界的轰动。(室温下，水的离子积，Kw=1×10-14)下列有关说法正确的是 A. 室温下，的盐酸溶液中， B. 向水中加入固体后(溶液温度不变)，水的电离程度减小 C. 温度升高，水的电离平衡正向移动，增大，酸性增强 D. 由水电离出的时，溶液一定呈中性 3. 《自然》发表的关于乳酸的研究认为，乳酸是经血液循环转换能量的基本成员。常温下，乳酸（用HA表示）的，碳酸的。下列说法正确的是 A. 将乳酸滴到碳酸钠溶液中一定有气泡冒出 B. 乳酸溶液的pH=2 C. 乳酸溶液中加碳酸氢钠，促进乳酸的电离 D. 稀释乳酸溶液，乳酸电离程度减小 4. 下列实验的对应操作中，不合理的是 眼睛注视锥形瓶中溶液 A．用标准溶液滴定溶液 B．稀释浓硫酸 C．从提纯后的溶液获得晶体 D．配制一定物质的量浓度的溶液 A. A B. B C. C D. D 5. 已知时，的电离平衡常数，，现有溶液，已知的电离度，下列说法正确的是 A. 的电离程度 B. 升高温度，和均增大 C. 溶液中， D. 溶液中存在关系： 6. 常温下，分别取浓度不同、体积均为20.00 mL的3种HCl溶液，分别滴入浓度为和的NaOH溶液，测得3个反应体系的pH随V(NaOH)的变化曲线如图，在V(NaOH) = 20.00 mL前后pH出现突跃。下列说法不正确的是 A. 3种HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍 B. 曲线a、b、c对应的c(NaOH)：a > b > c C. 当V(NaOH) = 20.00 mL时，3个体系中均满足： D. 滴定时，只能选酚酞作指示剂 7. 下列说法正确的是 A. ，则 B. ，则正反应的活化能大于逆反应的活化能 C. ，升高温度，平衡逆移，则反应的平衡常数减小 D. 常温常压下和混合无明显现象，则反应在该条件下不自发 8. 下列有关反应热的叙述错误的是 A. 装置a中的反应进行时，温度计示数上升速率先慢后快 B. 装置b和装置c中的反应均大于0 C. 装置d用于进行中和反应的反应热测定，将溶液与盐酸混合时应迅速操作，否则所得偏大 D. 测定中和反应反应热时，用溶液分别与的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积相等，则测得的反应热数值相同 9. 对于下列实验装置的实验目的和现象分析均正确的是 实验装置 观察出现浑浊所用时间   实验目的 探究浓度对化学反应速率的影响 验证平衡移动原理 实验现象 A．加入0.1 mol/L 溶液的试管先出现浑浊 B．将注射器向外拉时，混合气体颜色先变浅再变深 实验装置    实验目的 探究温度对平衡移动的影响 探究浓度对化学平衡移动的影响 实验现象 C．气体在热水中比在冷水中颜色浅 D．溶液橙色加深 A. A B. B C. C D. D 10. 某温度下，在金(Au)表面发生分解反应：，该反应的速率方程为(k为速率常数，k只与温度、催化剂、接触面积等有关，与浓度、压强无关，n为反应级数)，实验测得剩余的压强与时间的关系如图所示： 下列说法正确的是 A. n=1 B. 速率常数 C. 60分钟时 D. 其他条件不变，增大的起始压强，反应速率增大 11. 的资源化利用有利于实现“碳中和”。催化加氢制的反应体系中，发生的主要反应如下： 反应1：　 反应2：　 恒压下，将的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，测得出口处的转化率及和的选择性随温度的变化如图所示。 下列说法不正确的是 A. 曲线③表示CO的选择性 B. 时出口处的物质的量大于时 C. 反应1 反应物的总键能小于生成物的总键能 D. 　 12. 在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为，反应进程中的相对能量变化如图所示（*表示吸附态，中部分进程已省略）。 下列说法正确的是 A. 总反应是放热反应 B. 两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同 C. 和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定 D. ①转化为②的进程中，以a为催化剂时，决速步骤为 13. 下列说法不正确的是 A. ，加水稀释，增大 B. ，压缩容器体积，活化分子百分数增大 C. ，该反应在高温条件下更易自发进行 D. ，增大反应物浓度，单位体积内活化分子总数增大 14. 羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在容积不变的密闭容器中，使CO与发生如下反应并达到平衡：    ，在不同温度下达到化学平衡时，的转化率如图所示。下列说法正确的是 A. 正反应速率： B. 若保持体积和温度不变，向体系充氩气，反应速率减小 C. 温度不变时，若将容器体积缩小至原来的一半，反应速率及的平衡转化率均增大 D. 该反应的生成物的总能量大于反应物的总能量 15. Ⅰ．以辉铜矿(主要成分为)为原料制备和硫酸的工艺如图所示。 （1）已知：反应①生成粉末时放出热量为a kJ。写出反应①的热化学方程式：_____________________________________。 （2）吸收塔中发生反应⑤：  。则  ___________(填“>”、“＜”或“=”)130，吸收塔中，从顶部喷洒浓硫酸，从下部通入，这样操作的目的是_______________________。 （3）写出反应③的化学方程式：____________________。如果将“稀硫酸、双氧水”换成“浓硫酸”，需要在加热条件下反应，从活化能、活化分子角度分析，加热的目的是__________________。 Ⅱ．以软锰矿(主要成分是，含有、、等少量杂质)为主要原料可制取，电解溶液可获得、、。 （4）浸锰。向软锰矿中边搅拌边加入一定浓度的稀硫酸，并匀速通入足量，浸出。 ①充分反应后，过滤。所得滤渣的其中一种成分为， 写出与氢氧化钠反应的离子方程式____________________________。 ②其他条件不变，下列措施能提高单位时间内的浸出率的有_____________(填序号)。 A．将软锰矿充分粉碎  　　　B．适当升高反应温度 C．适当加快搅拌速度  　　　D．降低通入气体的速率 （5）除铁。向滤液中加入固体充分反应(氧化亚铁离子)，然后调节溶液的沉淀。滤液中加入反应的离子方程式为_____________________________。 Ⅲ．以过氧化氢为对象进行实验。已知：纯过氧化氢是淡蓝色的黏稠液体，可与水以任意比混合，其水溶液为无色透明液体。回答下列问题。 （6）该小组的同学查阅资料后发现为二元弱酸，，。 ①写出在水溶液中的电离方程式：___________________。 ②如果常温下溶液，的酸式酸根离子与的浓度比为____________。 16. Ⅰ．白色颜料中通常会添加钛白，钛白的主要成分为TiO2，某小组采用滴定分析法测定钛白中的含量： ①溶解：称取 mg样品放入锥形瓶，加入和混合溶液，加热使样品溶解； ②还原：冷却后，加入足量稀盐酸(Ti元素存在形式变为加入过量铝粉将充分还原(未配平)]；(Ti3+ 易被氧化) ③滴定：将过量金属铝完全溶解并冷却后，滴加2~3滴指示剂，用c mol/L的标准溶液进行滴定(Fe3+能将Ti3+氧化为四价钛的化合物)，重复上述滴定操作2~3次，平均消耗标准溶液VmL。 （1）过量铝粉的作用除了还原 TiO2+外，另一个作用是__________________________。 （2）上述滴定过程中应选用的指示剂为__________溶液(填化学式) ，滴定终点的现象为：_____________________________________________。 （3）从下列选项中选择滴定实验的正确操作并排序______________[已知标准溶液呈酸性]： 检漏→蒸馏水洗涤→____→____→____→____→____→____→开始滴定(每空填一个字母) A．轻轻挤压滴定管的玻璃球，以排除气泡 B．装入 标准溶液至零刻度以上 C．调整滴定管液面至零刻度或零刻度以下 D．从上口倒出润洗液 E. 从下口放出润洗液 F．用力捏挤玻璃珠使溶液从尖嘴喷出，以排除气泡 G．快速打开滴定旋塞，以排除气泡 H．用 标准溶液润洗2~3次 I．记录起始读数 （4）下列关于测定过程分析的操作，不正确的是_______。 A．滴定过程中，振荡锥形瓶时有液体溅出，则测得 TiO2的含量结果偏低 B．滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转 C．读数时应将滴定管从架上取下，捏住管上端无刻度处，使滴定管保持垂直 D．滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，则测得 TiO2的含量结果偏高 E．若加入的铝粉不足，则测得 TiO2的含量结果偏低 （5）钛白中的质量分数为_________% (用含c ，v ，m的式子表示)。 Ⅱ．已知溶液和溶液可发生反应：。为探究反应速率与的关系，该组同学设计下表进行四组实验，排水法收集用秒表测量收集所需的时间。实验数据如下表所示： 实验编号 /mL /s 溶液 溶液 醋酸 水 1 4.0 4.0 8.0 334 2 4.0 4.0 6.0 150 3 8.0 4.0 4.0 4.0 83 4 12.0 4.0 4.0 0.0 38 （6）_______。 （7）该反应的速率方程为，为反应速率常数。利用实验数据计算得___________。 Ⅲ．常温下，用氨水吸收可获得溶液。已知：常温下，，，。 （8）反应的平衡常数K=___________(填计算结果)。 17. 氨是重要化工原料，在生产、生活中有广泛应用。工业合成氨的原理是  。 （1）工业合成氨采用下列措施的目的是提高合成氨的速率和的平衡转化率的是_______(填字母)。 A. 采用铁触媒 B. 采用 C. 采用 D. 增大 （2）原料气(及少量的混合气)进入合成塔前需要经过铜氨液处理，目的是除去CO，其反应为  。吸收CO后的铜氨溶液经过适当处理可再生，恢复其吸收CO能力，可循环使用。铜氨液再生适宜的生产条件是_____________________________。(写2条) （3）制备氢气的重要反应：  。 ①在恒容密闭容器中充入1 molCO和，在时达到平衡，CO的平衡转化率为。此条件下，的平衡转化率为___________；此温度下，该反应的平衡常数为________________。(提示：用分压计算的平衡常数为，气体分压=总压气体物质的量分数。) ②实验发现，其他条件不变，在相同时间内，向上述体系投入一定量的CaO可以增大的体积分数，对比结果如图所示。微米CaO、纳米CaO对产生的影响不同的原因是_______________________________________。 提示：分解温度高于。 ③时，平衡体系中的浓度与平衡时的关系如图所示。 在时，某时刻反应混合物中的浓度分别为、，则此时上述反应的平衡移动方向为___________(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。 （4）对于只有固体参与的化学反应，可以通过测量电阻来表示反应的快慢。已知3CaH2 (s) + 2Fe2O3 (s) =3Ca(OH)2 (s) + 4Fe(s) ，如图分别是在 260℃ 、280℃和 300℃下， CaH2 (s) 还原Fe2 O3 (s)的过程中反应体系电阻R(Ω) 随反应时间t(h) 变化的曲线。 ①可用_________(填字母)表示反应的快慢。 A.　　　B. 　　　　C. 　　　　D. ②图中曲线“Ⅲ ”对应的反应温度为_______℃。 18. 油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并利。已知下列反应的热化学方程式： ①    (平衡常数) ②    (平衡常数) ③    (平衡常数) （1）_______(用含和的代数式表示)。 （2）下列叙述一定能说明反应②(只发生反应②)达到平衡状态的是_______(填标号)。 A. 断裂键的同时生成键 B. 恒温恒容，和浓度之比不再变化 C. 恒温恒压，混合气体的密度不再变化 D. 恒容绝热，不再变化 （3）在恒压密闭容器内，充入与只发生反应③。的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 比较A、B、C三点的平衡常数大小：_______(用、、表示)。 （4）若其他条件相同的情况下，反应③在不同温度下反应相同时间后，测得的转化率a随温度的变化曲线如图，其原因是_______________________________________。 （5）工业上先将金红石()转化为，再制得在医疗等领域具有重要用途的金属钛()。工业上用碳氯化法制备发生以下反应。 (i)主反应： (ii)副反应： 800℃时，向固定体积的密闭容器中加入与碳粉，通入进行碳氯化反应生成气体，经过处理得到成品。若反应进行30min时达到平衡状态，此时C和分别为和，且和的体积分数相同。 ①则的平衡转化率为____________。若起始总压强为，则平衡时的总压强为________，反应ii的___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数) ②若只发生主反应，在2个容积相同的刚性容器中，当反应物的投料相同，的平衡转化率大小关系： 恒容恒温_________恒容绝热 (填 “大于” 或“小于”或“无法确定”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $