安徽省六安市霍邱县第一中学城南分校2025-2026学年高二上学期12月月考 化学试卷

■ 霍邱一中城南分校2025~2026学年度高二年级十二月份段考 化学答题卡 准考证号 学 校 [0][0][0][0][0][0][0][0][0][0] 姓 名 [1][1][1J[1][1][11[1][1][1][1 [2][2][2][2][2][2][2][2][2][2 [31[313731「3131T31[3131T3 贴条形码区域 班 级 [4][4][4][4][4][4][4][4][4][4 [5][5][5J[5][5][5][5][5][5][5] [6][6][6][6][6][6][6][6] [6] [6] 考场 [7][7][7][7][7][7][7][7][7] [7 [8][8][8][8][8][8][8][8][8] [8 [9][9][9][9][9][9][9][9][9][9 注 1.答题前，考生务必清楚地将自己的姓名、准考证号填写在规定的位置，核准条形码上的准考证号、姓名与本人相符并完全正确及考试科目也相 意 符后，将条形码粘贴在规定的位置。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂：非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔作答，字体工整、笔迹清楚。 事 3.考生必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效 项 4.保持卡面清洁，不准折叠、不得弄破。 填涂样例 正确填涂： 错误填涂：的这的四p四 缺考标记：☐ 选择题（请用2B铅笔填涂） 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 11 CA][B][C][D] 2[A][B]LC][D] 7[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8 [A][B][C][D] 13 [A][B][C][D] 4 CA]CB]CC]CD] 9 CA]CB]CC]CD] 14 CA]CB]CC]CD] 5[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 非选择题（请使用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写） 15.(14分) (1) (2) (3) (4) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高二年级十二月份段考·化学第1页（共2页）26-T-395B 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(15分) )」 (2) (3① ② ③ ④ 17.(14分) )】 (2) 3) (4) (5) 18.(15分) (①) (2① ② ③ ④ (3)① ② (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出矩形边框限定区域的答案无效！ 高二年级十二月份段考·化学第2页（共2页）26-T-395B 霍邱一中城南分校2025~2026学年度高二年级十二月份段考 化学试卷 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1. 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Zn65 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 下列物质及其应用所涉及的化学原理正确的是 选项 物质及其应用 化学原理 A 用作净水剂 具有强氧化性，可以杀菌消毒 B 醋酸用于除去水壶中的水垢 醋酸的酸性弱于碳酸 C 铁触媒用作合成氨的催化剂 铁触媒可以提高氨的平衡产率 D 与用作火箭推进剂 与反应时生成气体同时放出大量热 A. A B. B C. C D. D 2. 下列方程式书写正确的是 A. 水解： B. 在水中电离： C. 惰性电极电解饱和食盐水的阴极反应式： D. 用氨水除去溶液中的杂质： 3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2 B. 配制 FeCl3溶液时，加入少量盐酸 C. 保存FeSO4溶液时加入铁粉防变质 D. 向K2Cr2O7溶液中滴入少量浓NaOH溶液，溶液由橙色变黄色 4. 在恒容密闭容器中发生反应 。若平衡后升温，下列说法正确的是 A. 平衡常数增大 B. CO表示的正反应速率减小 C. 容器内压强增大 D. 减小 5. 全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一。下列有关铁的腐蚀与防护的说法正确的是 A. 析氢腐蚀与吸氧腐蚀的正极反应相同 B. 镀锌铁镀层破损对铁不再具有保护作用 C. 钢铁腐蚀过程中发生吸热反应 D. 钢铁进行表面钝化处理时应与电源正极相连 6. 化学反应中通常伴随着能量变化。下列叙述正确的是 A. 1 mol液态水汽化时需要吸收40.69kJ的热量，则 B. 和反应生成，放热a kJ，其热化学方程式可表示为 C. 甲烷的燃烧热为，则 D. 已知：C（金刚石，s）=C（石墨，s），则石墨比金刚石稳定 7. 下列关于的溶液的说法中错误的是 A. 常温下，溶液的 B. 常温下，加水稀释后，溶液中与的乘积变大 C. 温度升高，减小 D. 溶液中存在浓度关系： 8. 对于常温下的下列溶液，叙述正确的是 A. 将的氨水稀释10倍，溶液的 B. 向滴有酚酞溶液的氨水中，加入盐酸至恰好无色，此时溶液的pH一定等于7 C. 1 mL 的盐酸与100 mL 的NaOH溶液混合后，溶液的 D. 的溶液中，由水电离产生的 9. 高纯硅是信息革命的催化剂。工业上可用制高纯硅： 。几种共价键的键能数据如图所示。已知：含共价键。下列叙述正确的是 A. B. 上述正反应只有在较高温度下才能自发进行 C. 其他条件不变，增大浓度能增大活化分子百分数 D. 该反应的正反应活化能大于逆反应活化能 10. 已知水系碱性镍锌二次电池，总反应为。下列说法正确的是 A. 放电时，锌为负极，发生还原反应 B. 放电时，正极反应式为 C. 充电时，电池负极与外电源正极连接 D. 充电时，生成时，向阳极迁移 11. 利用反应将转化为有利于“碳中和”。下列说法错误的是 A. 降温可以使平衡正向移动，增大 B. 时，反应达到平衡状态 C. 若反应在恒容容器中进行，混合气体密度始终不变 D. （E表示键能） 12. 常温下，已知和的分别为。下列说法错误的是 A. 常温下，的溶解度大于的溶解度 B. 常温下，向的饱和溶液中加入固体，增大 C. 常温下，饱和溶液中， D. 常温下，的平衡常数 13. 近日，某科研团队基于一类基催化剂开发了一种高效、稳定的无膜电解水系统。碱性条件下电解废水中尿素制备，原理如图所示。下列叙述正确的是 A. 该装置将电能全部转化成化学能 B. a极反应式： C. 电解过程中，b极附近电解质溶液降低 D. 标准状况下，收集3.36L气体R时理论上转移0.6mol电子 14. 在体积为bL的密闭容器中按充入、（时充入和），在催化剂作用下合成甲醇：，平衡时的转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是 A. B. C. A、B两点对应的反应速率： D. 100℃时反应的平衡常数 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15. I．实验室用溶液与溶液进行测定反应热的实验，装置如图所示，得到表中的数据。回答下列问题： 溶液比热容溶液的密度为。(已知：反应放出的热量) 实验次数 起始温度/℃ 终止温度/℃ 温度差平均值/℃ 醋酸 溶液 1 20.2 20.3 23.3 —— 2 20.3 20.5 23.4 3 20.5 20.6 23.5 （1）图中实验装置中尚缺少的玻璃仪器是___________。 （2）通过计算，写出和反应的热化学方程式：___________。 （3）反应热的文献值为，你认为测得的热量数值偏小的可能原因是___________ (填字母)。 A. 量热计的保温效果不好 B. 酸碱溶液混合不迅速 C. 实验中，测量酸液的初始温度后，使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度 D. 用量筒量取酸和碱溶液的体积时仰视读数 （4）相同条件下，你认为与中和反应的和HCl与中和反应的相比，___________ (填“”“”或“一样”)大，原因是___________。 Ⅱ.为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组用如图所示的装置进行实验： 两极均有气体产生，且Y极溶液逐渐变成紫红色，停止实验后观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根离子()在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及资料信息，回答下列问题： （5）可用碱性甲烷燃料电池作为该电解装置的外加电源，写出该燃料电池负极的电极反应式：___________。 （6）电解过程中，X极附近溶液的碱性___________(填“增强”“减弱”或“不变”)。 （7）电解过程中，Y极发生的电极反应为和___________。 16. 过氧化氢外观为无色透明液体，其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒等。回答下列问题： （1）已知是一种二元弱酸，，，则的电离方程式为___________，常温下，的溶液的约为___________(保留两位小数)。(提示：) （2）实验发现向溶液中加入可以加快的分解速率。有人提出反应机理可能有2步，第1步反应为，则第2步反应为___________。 （3）某兴趣小组同学用的酸性高锰酸钾标准液滴定市售过氧化氢的浓度。反应原理为。 ①高锰酸钾标准液应盛放在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ②滴定达到终点的现象是___________。 ③用量筒量取市售双氧水，加水配制成溶液，量取配制的溶液置于锥形瓶中，平行滴定四次，某一次实验时液面位置如图所示，则此时读数为___________mL。每次消耗酸性高锰酸钾标准液的体积如下表所示： 次序 第一次 第二次 第三次 第四次 19.10 20.10 20.05 20.15 则市售过氧化氢的浓度为___________。 ④下列操作会导致测量结果偏低的是___________(填字母)。 A．用量筒量取市售双氧水时仰视读数 B．滴定前，装高锰酸钾标准液的滴定管未进行润洗 C．滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出 D．滴定前平视读数，滴定后俯视读数 17. 常温下，用足量与硫化锰矿（，含、等杂质）制备的流程如下： 已知：常温下，，，，。 回答下列问题： （1）写出“酸溶”时与发生反应生成的离子方程式：______________（已知：滤渣1中无元素）。若要提高硫化锰矿的浸取率，可以采取的措施是______________（任写两种）。 （2）“滤渣2”的主要成分是______________（填化学式）。 （3）写出滤液2中电荷守恒的关系式：______________（已除尽的离子忽略不计）。 （4）溶液中______________（填“>”“<”或“=”），“沉锰”时反应的离子方程式为______________。 （5）若滤液3中，则_________。 18. 对甲烷和的高效利用不仅能缓解大气变暖，而且对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用。甲烷临氧耦合重整反应有： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 回答下列问题： （1）写出表示燃烧热的热化学方程式：_______。 （2）在体积为的恒容密闭容器Ⅰ中，起始时按表中相应的量加入物质，在一定温度下进行反应ⅱ：(不发生其他反应)，的平衡转化率如下表所示： 起始物质的量 的平 衡转化率 容器Ⅰ 0.1 0.1 0 0 50% ①下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母，下同)。 A． B．容器内各物质的浓度满足 C．容器内混合气体的总压强不再变化 D．容器内混合气体的密度保持不变 ②上述反应达到平衡后，下列变化一定能使平衡向正反应方向移动的是_______。 A．恒容通入惰性气体使容器内压强增大 B．分离出 C．平衡常数变大 D．增大催化剂表面积 ③若容器Ⅰ内反应从开始到平衡所用的时间为，则内该反应的平均反应速率为_______(用含的表达式表示)。 ④达到平衡时，容器Ⅰ：_______。 （3）将和以物质的量比为充入盛有催化剂且体积为的恒容密闭容器内，发生上述反应ⅰ：，测得相同时间的体积分数与温度的关系如图1所示。 ①时，体积分数随温度升高逐渐增大的原因是_______。 ②若时，反应达到平衡，此时的体积分数为，压强为，则时反应的平衡常数_______(压强代替浓度，分压总压物质的量分数)。 （4）光照条件下，甲烷氯化反应是一个自由基型的取代反应。在链转移反应过程中，经历两步反应(和分别表示甲基和氯自由基)： 反应1：； 反应2：。 各物质的相对能量变化如图2所示。下列说法错误的是_______(填字母)。 A. 链转移反应的反应速率由第1步反应决定 B. 反应1的活化能 C. 链转移反应的反应热 D. 由图可知，过渡态结构的稳定性：过渡态1过渡态2 霍邱一中城南分校2025~2026学年度高二年级十二月份段考 化学试卷 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1. 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Zn65 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 【15题答案】 【答案】（1）环形玻璃搅拌棒 （2） （3）ABC （4） ①. ②. 是弱酸，电离要吸热 （5） （6）增强 （7） 【16题答案】 【答案】（1） ①. H2O2⇌H++HO，HO⇌H++ O ②. 5.66 （2）2H++H2O2+2Br-=2H2O+Br2 （3） ①. 酸式 ②. 当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为浅紫色，且30秒内溶液不褪色 ③. 0.70mL ④. 10.05 ⑤. CD 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 延长浸取时间、适当升高温度（适当增大硫酸浓度、充分搅拌等，合理即可） （2） （3） （4） ①. > ②. （5） 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. C ②. BC ③. ④. （3） ①. 低于时，反应未达平衡，相同时间内温度越高反应速率越快，的体积分数就越大 ②. 128 （4）D 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $