江西宜春市部分学校2026-2027学年高三上学期9月零模学情检测 化学试题 -

高三化学参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 题序 2 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 B A B D D C D B B D 【阅卷总则】 凡是与答案不符的均不给分。 1.B【解析】DHA属于不饱和脂肪酸，B项错误。 2.A【解析】氯乙酸酸性强于CH COOH,A项错误。 3.B【解析】滴定管润洗时要求加入少量待盛装液体，倾斜转动滴定管，使液体充分接触内壁 后从尖嘴处放出，B项错误。 4.D【解析】Cd为第五周期第ⅡB族元素，价电子排布为4d°5s2,D项错误。 5.D【解析】N分子中存在sp3杂化的碳原子，所有原子不可能共平面，D项错误。 6.C【解析】得失电子不守恒，C项错误。 7.C【解析】原电池负极发生氧化反应，A项错误；常温下，电池不能工作是因为没有自由移动 的离子，B项错误；放电时，阳离子向正极(FS2-Au电极)移动，D项错误。 8.D【解析】滴加KSCN溶液，溶液未变红，可能是变质的F3+被铁粉还原了，A项错误；醋酸 溶液和盐酸的浓度未知，不能通过测定pH比较电解质的强弱，B项错误；方案设计错误，酸 化时应选用稀硝酸，不选用盐酸，C项错误。 9.B【解析】X为元素周期表中半径最小的原子，故X为H;Y的最外层电子数是电子层数的3 倍，故Y为O;Z在第三周期，最高能层(M层)中s能级电子数等于p能级电子数，价电子排 布为3s23p,故Z为Si;W位于元素周期表的ds区，且有一个未成对电子，故W为Cu。稳定 性H2O>SiH4,A项错误；Y与Z形成的化合物为SiO2,SiO2是共价晶体，不属于分子晶体， C项错误；W与Y形成的两种化合物为CuO和Cu2O,这两种物质颜色不同，D项错误。 10.C【解析】a点时，c(HS)=c(H2S),由此可得K1(H2S)=1068;b点时，c(HS)= c(S),由此可得K2(H2S)=1012,根据图示，曲线④的斜率较大，则曲线④代表 一lgc(Cu)与pH的关系，曲线⑤代表一lgc(Cu2+)与pH的关系。对于曲线④，pH= 12时，根据K2(H2S)=10142,计算可得c(S2)=10a2mol·L1,则Kp(Cu2S)= 10-2;同理，对于曲线⑤，pH=8时，根据K2(H2S)=10142,计算可得c(S2)= 10 mol (CuS)-10Cg c2(Cu) 7号}-茶8阁 c2(Cu)·c(S2-) 10-36.2 =lg102-11,C项错误。 11.C【解析】实验中t1>t2,由此可知，Fe+能加速H2O2与SCN的反应且效果比Fe3+好，C 项错误。 【高三化学·参考答案第1页（共4页）】 ·JX· 12.B【解析】叔丁基碳正离子易与OH形成共价键而不能共存，B项错误。 13.C【解析】该晶体的化学式为CuS,A项错误；根据晶胞图分析可知，晶胞中含有6个铜原 子，6个硫原子，其中S数目为2，S2-数目为2，故晶体中S2与S的数目之比为1：1，根 据化合价代数和为0，计算可知一个晶胞中Cu+数目为4，B项错误，C项正确；晶体的密度 为384⑤ a2cNA ×1030g·cm3,D项错误。 14.D【解析】反应历程中包括脱羧，生成物中碳原子数少于反应物中的，D项错误。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【阅卷总则】 1.答案为数值的，写了单位不给分。 2.学生写出的答案个数超过标准答案个数（设为N个）的，以前N个为准。 3.反应方程式给分原则： a.反应符号用“→”不扣分，热化学方程式未用“一”不扣分，不写反应条件不扣分，未标 “”“↓”不扣分。 b.反应符号用“ —”或无连接符号不得分，可逆反应（水解反应、弱电解质的电离）未用 “三”不得分。 ℃.反应物、生成物不全或书写错误均不得分，反应方程式未配平或配平错误均不得分，使用非 最小公约数配平不得分（热化学方程式除外）。 d.要求写离子方程式的，写成化学方程式不得分： 4.名词术语或仪器名称等的关键字或关键词写错，均不得分。 5.有机物官能团名称写错字不得分。 15.(1)丙酸乙酯(2分)；酯基、酮羰基(2分) (2)还原(1分) (3)sp(2分) EtONa (4CH:COOEt+CH CH,COOEt EtOH+ OEt(2分) 00 (5)(CH)C-CH-COOH(2) CHO 0 KMnO,/H COOH COOEt COOEt EtOH EtONa (6 (3分) 浓硫酸/△ COOH COOEt EtOOC 【解析】(2)H→J的反应中，羰基被还原成亚甲基，该反应的反应类型为还原反应。 (3)卟啉环为平面结构，则虚线框内N的杂化方式为sp2杂化。 (5)根据题设条件a和b可知，K中含有羧基和醛基，根据题设条件c可知，分子中含有叔丁 基结构，由此可知K的结构为(CH3)3C一CH一COOH。 CHO 【高三化学·参考答案第2页（共4页）】 ·JX· 【评分细则】 (1)第二空答案正确但漏答的得1分，错答不得分。 (4)答案中Et用CH3CH2表示也给分，未写反应条件不扣分。 16.(1)p(2分) (2)CaSO4、SiO2(2分)；2VO3+SO号+6H+-2VO2++SO2+3H2O(2分) (3)酸性(1分) (4)6:1(2分) (5)①次氯酸根离子为负一价阴离子，BiOC1中Bi为十3价(2分) ②1.6×10-31(2分) (6)H2O++NH,VO3+Bi(NO3)3-BiVO,+NH,NO3+2HNO3(2) 【解析】(2)由分析可知，滤渣的主要成分是CSO4和SiO2;根据流程可知，“还原”时VO3 转化为VO+,相应反应的离子方程式为2VO?+S0+6H+一2V02++S0+3H2O。 (3)结合已知信息，再根据平衡移动原理可知，反萃取剂应选用酸性溶液。 (4)根据氧化还原反应的得失电子守恒可知，1olBi2S反应（生成的产物为B3+、S)时，失 去的电子的物质的量为6mol,1 mol FeCl3参与反应得到的电子的物质的量为1mol,故氧 化剂和还原剂的物质的量之比为6：1。 (5)②Bi3+(aq)恰好完全转化，由此可知c(B3+)=10-5mol·L1,K=c(Bi3+)×c(CI厂)X c2(0H)=10-5X0.016×(10-12)2=1.6×10-31(mol4·L4)。 【评分细则】 (2)第一空答案正确但漏答的得1分，错答不得分。 17.(1)-173.7(2分)；小于(2分) 2 (pX号 (2)45(2分) -(2分) 18PX18P (3)①b(2分) ②随着温度升高，发生的反应以副反应为主，而副反应为反应前后气体分子数不变的反应， 压强的改变对平衡移动没有影响(2分) (4)Pb02(1分) (5)2C02+12e+12H+—C2H4+4H2O(2分) 【解析】(1)反应物的相对能量总和一生成物的相对能量总和=（一393.5×2）一（一235.3一 241.8×3)=173.7(k·mol-1),故△H1=-173.7k·mo1;该反应为放热反应，则活化 能E。(正)小于E.(逆)。 (2)设通入的CH4的物质的量为amol,列出三段式： CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2C0O(g) 起始量/mol a 0 0 变化量/mol 0.8a 0.8a 1.6a 1.6a 平衡量/mol 0.2a 0.2a 1.6a 1.6a 【高三化学·参考答案第3页（共4页）】 ·JX· 平衡时，总物质的量为36amol1,CH,的体积分数为8CH,的分压为8pkP。起始时 0.5p-18 CH的分压为0.5pkPa,故0~l0min用CH4表示的平均反应速率 10 kPa·min1= 2 pkPa·min';平衡时，H,与C0的分压均为kPa,K。= 青p)× (kPa)2。 .1 18pX18 【评分细则】 (2)答案漏答饣均不给分。 (3)②答到“随着温度升高，发生的反应以副反应为主”得1分，答到“副反应为反应前后气体 分子数不变的反应，压强的改变对平衡移动没有影响”得1分。 (5)答到“2C02+12e十4H3PO4-C2H4十4H2O+4PO”也给分。 18.(1)6(2分) (2)三口烧瓶（或三颈烧瓶，2分） (3)13.5(2分) (4)2[Co(NHg)6]++H,0,+2NHt50-60e2[Co(NH,)5(H,O]9++4NH,↑(2分) (5)利用盐效应，增大溶液中C1浓度，促进结晶(2分) (6)[Co(NH),(H,O],1oC[CoNH,),CC2+H,0(H,0未标“”不扣分，2分) )''2分) V 【解析】(3)根据浓度计算公式c=100,代人数据计算可得c=13.5mol·L。 M (4)步骤Ⅱ形成的是[Co(NH3)6]+,加人30%双氧水可将[Co(NH3)6]+氧化，反应的离子 方程式为2[CoNH)6]++H,O,+2NH时0-6oC2[Co(NH),(H,O)]++4NH↑。 (5)根据已知条件可知，增大C1浓度，有利于生成[Co(NH3)5(H2O)]CL3,促进结晶。 (6)步骤V中制得的是深红色固体产物[Co(NH)s(H2O)]Cl3,经110℃烘烤1.5h后得到紫 红色晶体产品[Co(NH3)5C]C2,由此可知该反应的化学方程式为[Co(NH)5(H2O)]Cl3 1oC[Co(NH),C]C,+H,0↑。 (7)实验①测得的是外界CI的物质的量，实验②通过稀硝酸的酸化溶解，使得内界和外界 的C1厂全部转化为溶液中的CI,由此可得内界C1和外界CI厂的物质的量之比即y：之= (cV2-cV):cV= V2-V1 V 【评分细则】 (4)仅答氨水分解的方程式不得分，多答不扣分。 回测回 【高三化学·参考答案第4页（共4页）】 ·JX高三化学 可能用到的相对原子质量：H1N14O16S32Co59Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.江西河网密布，水土丰美，盛产水稻和淡水鱼，素有“鱼米之乡”的美誉，尤其是环鄱阳湖区域。 下列说法错误的是 刻 A.稻米中含有的淀粉属于高分子 B.鱼油中富含DHA(C21H1COOH),DHA属于饱和脂肪酸 弥 C,淡水鱼富含蛋白质，蛋白质水解的最终产物为氨基酸 D.种植水稻需要施用尿素[CO(NH2)2],尿素属于有机物 2.十二水合硫酸铁铵[NH4F(SO4)2·12H2O]是合成氯乙酸异丙酯的催化剂，氯乙酸异丙酯 OH 在其作用下由氯乙酸(CICH2COOH)和异丙醇( )合成可得。下列说法错误的是 A.酸性：CH3COOH>CICH2COOH B.键角：NH4>H2O C.第一电离能：N>O>C OH 封 D.人为极性分子，易溶于水 3.氯碱工业是最基本的化学工业之一，实验室欲测定氯碱工业所得NOH溶液的浓度。操作 包括溶液的配制、滴定管的润洗、滴定等，下列关于本实验中的操作错误的是 线 A.配制溶液时摇匀 B.润洗 C.滴定 D.加入最后半滴标准盐酸 4.Cd与锌同族，与Cd+有关的配离子转化如图 [Cd(HO),]+ CH,NH[Cd(CH,NH).]+[Cd(en),] 料 已知：en为H2NCH2CH2NH2,双齿配体。 下列说法错误的是 A.基态Cd的能层中，N层含有的电子数为18 B.与Cd+的配位能力：H2NCH2CH2NH2>CHNH2 C.单质Cd属于金属晶体 D.Cd的价层电子排布为3d4s2 【高三化学第1页（共8页）】 ·JX 5.以1,4-丁二醇为原料，在催化剂Cu/SiO2上进行脱氢反应制备Y丁内酯，可能的转化如下： HO R OH HO 1,4丁二醇 Y丁内酯 下列说法错误的是 A.N的分子式为C4H3O2 B.M与R互为同分异构体 C.Y丁内酯可发生水解反应 D.N分子中所有原子可能共平面 6.FS2是提取硫和制造硫酸的主要原料。下列相关反应的化学方程式或离子方程式错误的是 FeS,O/高温 Fe.OFe ① SO Fe,SO,)溶液FesO,溶液KiF(CN蓝色沉淀 ⊙ ④ A.反应①：4FeS,十110，高温2Fe,0,十8S0, B.反应②：Fe,0,十2A1高温Al,0,+2Fe C.反应③：S02+Fe++2H20—Fe2++S0?+4H D.反应④：K++[Fe(CN)s]3-+Fe+—KFe[Fe(CN)s]V 7.二硫化亚铁(FS2)因其高理论比容量和电压平台而被广泛应用于热电池（一种需要达到一定 温度才能工作的电池)。一种金掺杂的FeS2(FeS2-Au)热电池的结构如图所示。电池放电后 有Li1-zB、Li2FeS2-Au生成。下列说法正确的是 A.放电时，LB电极为电池的负极，发生还原反应 LB电极 LiCl、LBr、LF混合物 B.常温下，电池不能工作的原因是LF、LiCI和LBr为 共价化合物 FeS2-Au电极 C.放电时，FeS2-Au电极上发生的反应为FeS2-Au+2Li++2e一Li2FeS2-Au D.放电时，电解质溶液中Li由FeS2-Au电极向LB电极移动 8.下列方案设计、现象和结论均正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 探究脱氧剂（主要成分是 无明显现象，说明脱氧剂没 A 取少量样品溶于盐酸，滴加KSCN溶液 Fe粉)是否变质 有变质 盐酸的pH小，CH COOH是 B 探究电解质的强弱 用pH计测量醋酸溶液、盐酸的pH 弱电解质 加热卤代烃与NaOH水溶液的混合液， 检验卤代烃中含有的 有白色沉淀生成，说明卤代 充分反应后，加入盐酸酸化，然后滴加 卤素 烃中含氯元素 AgNO3溶液 相同温度下，向等浓度的Naz CO3溶 观察到红色较深的是 比较NaCO3和NaHCO. D 液、NaHCO3溶液中分别滴人3滴酚酞 Na2CO3,说明碱性NazCO 的碱性强弱 溶液，观察现象 NaHCO 【高三化学第2页（共8页）】 ·JX· 9.某矿石中含有四种位于不同的前四周期的元素X、Y、Z、W,且X、Y、Z、W的原子序数依次增 大。基态原子中，X为元素周期表中半径最小的原子，Y的最外层电子数是电子层数的3倍， Z的最高能层中s能级电子数与p能级电子数相等，W位于元素周期表的ds区，且有一个未 成对电子。下列说法正确的是 A.稳定性：ZX>X2Y B.基态原子未成对电子数：Y=Z C.Y与Z形成的化合物属于分子晶体 D.W与Y形成的两种化合物WY和W2Y颜色相同 10.常温下，H2S溶液中含硫粒子的分布系数8及CuS、Cu2S饱和溶液中一1gc(Cu+)、 一lgc(Cu)与pH的关系如图所示。 pH ③ 14.2 P④ ⑤ c(22,12 8 d29,8) ① 6.8 1.00.80.60.40.2 20 30 40 lgc/(mol·L1)1 c(HS) 已知：I.6(HS) c(H2S)+c(HS)+c(S2-)9 Ⅱ.CuS、Cu2S饱和溶液随pH变化过程中，c(HS)保持0.1mol·L1不变。 下列叙述错误的是 A.曲线⑤代表一lgc(Cu+)与pH的关系 B.x=10.5 c(Cu2) C.常温下，lg2(Cu) 一11 D.0.1mol·L1NaHS溶液中，c(HS)>c(H2S)>c(S2-) 1L.研究发现，酸性溶液中HO2能氧化SCN,但反应很慢且无明显现象，SO?对该反应无影 响。为研究Fe+与Fe3对该反应的影响，设计了如下两组实验： 0.5 mL 0.05 mol.L-I 0.5mL0.1mol-L-1 Fe2(SO)溶液(pH=1) FeSO,溶液(pH=1) 静置 静置 喜 溶液变红 厚溶液变红 每 1mL0.3molL-1H,02溶液 4min溶液 1mL0.3molL1HO2溶液 t2min溶液 红色恰好 红色恰好 2滴0.1mol·L-1KSCN溶液 褪去 2滴0.1mol·L1KSCN溶液 褪去 实验一 实验二 已知：i.Fe3+参与该反应的机理为Fe3++H2O2一HO2·+Fe2+十H、Fe++H2O2 =OH+Fe3++·OH: iⅱ.·OH(羟基自由基)具有强氧化性，能直接氧化SCN厂； 【高三化学第3页（共8页）】 ·JX m.实验中t1>t2。 下列说法错误的是 A.溶液变红是因为Fe3+与SCN发生了反应 B.由实验二可知，H2O2氧化Fe2+的速率大于氧化SCN厂的速率 C.由实验可知，Fe3+能加速HO2与SCN的反应且效果比Fe2+好 D.实验中有O2生成，可能是HO2·与溶液中·OH相互作用生成的 12.三级溴丁烷[(CH3)3CBr]在水中水解生成叔丁醇的反应机理如图所示（图中箭头表示电子 对的转移)。下列有关说法错误的是 CH CH CH3 CHa 慢-Br CHCBr Br CH-C+ HOH快CH-OH,②CHC=OH ① CHa CH CH CH 叔丁基碳正离子 叔丁醇 弥 A.生成叔丁醇的过程中有配位键形成 B.叔丁基碳正离子在碱性环境中能稳定存在 C.生成叔丁基碳正离子的反应为该反应机理的决速步骤 D.步骤②中加入强碱中和H,可提高产率 13.天然硫化铜俗称铜蓝，晶体由S2、S、Cu+、 ●Cu OS Cu+构成，其晶胞结构如图所示。下列说法正 确的是 219pm A.该晶体的化学式可表示为Cu2S c pm 208pm B.一个晶胞中含有2个Cu *234pm C.晶体中S2-与S号的数目之比为1：1 230pm 封 843 D.该晶体的密度为 2cNA ×1021g·cm3 俯视图 14.氢键催化作为一种模拟酶催化的生物概念，借助 a pm 催化剂中的氢键作用，调控底物结合并稳定过渡态，从而实现高效和高选择性的有机反应。 依据该原理，Y戊内酯经开环和脱羧反应，可制得1-丁烯，反应机理如图所示。 Al bH 50-i0 00 o oo +O 线 oO . NbAIS-1 i-0Nb0 )O OH Nb=O H O-H si0Nb二0 ▣其 【高三化学第4页（共8页）】 ·JX 下列说法错误的是 A.保持适宜的酸度有利于反应的进行 B.反应历程中既有极性键的断裂和形成，又有非极性键的断裂和形成 C.总反应的化学方程式：O=0 NbAIS-1 +CO, D.若将 代替 =0参与反应，则可制得 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)卟啉化合物在自然界中广泛存在，是生命过程中必不可少的一类化合物。一种八乙 基（一Et)卟啉化合物(J)的合成路线如图。 CH COOEt NOH 弥 A EtONa OEt NaNO2 OEt OEt Br2 CH-CHCOOEt CH COOH B DEt HN(C H OE 封 已知：CHCH=C(CH3)2 KMnO,/H →CHCOOH+CH,COCH3。 回答下列问题： (1)B的化学名称为 ,C中含氧官能团的名称为 (2)H→J的反应类型为 反应。 (3)虚线框内的卟啉环为平面结构，则虚线框内N的杂化方式为 (4)写出A与B反应的化学方程式： (5)K是C的同分异构体，写出满足下列条件的K的结构简式： a.能与NaHCO3反应产生气体 b.能发生银镜反应 线 c.核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为9：1：1：1 COOEt (6)根据题中信息，以 和乙醇为原料，设计合成 的路线（用流程 EtOOC 图表示，无机试剂任选)。 【高三化学第5页（共8页）】 ·JX· 16.(15分)BiVO4是一种光催化材料。工业利用废钒催化剂（主要含有V2O5、CaO、Fe2O3、 Al2O3和SiO2等)与铜铋矿（主要含CuFeS2、Bi2S3,还含少量Al2O3、SiO2)制备BiVO4的 工艺流程如下： H SO Na SO NaClOs NHCI 废钒 催化剂 酸化→还原 萃取 →反萃取一→氧化→沉钒→NHVO →滤渣 盐酸、FeCg 硝酸 +BiVO 铜铋矿 BiNO)3溶液 精矿 粉碎→酸溶→调→沉淀一→转化 已知：I.VO++2HR(有机层) 萃取 反萃取 VOR2(有机层)+2H+。 Ⅱ.离子浓度≤10-5mol·L1时视为该离子已沉淀完全。 回答下列问题： (1)B与N同主族，位于第六周期，则铋元素在元素周期表中属于 区。 (2)滤渣的主要成分是 (填化学式)，“酸化”后的溶液中存在V○3，则在 “还原”时VO发生反应的离子方程式为 (3)反萃取剂应选用 (填“酸性”“中性”或“碱性”)溶液。 (4)“酸溶”时有黄色固体(S)生成，则Bi2S与足量FCl3的反应中氧化剂和还原剂的物质 的量之比为 (5)常温下，“调pH”得到的沉淀为BiOCI。 ①BOC1叫氯氧化铋而不叫次氯酸铋，从化合价角度分析，其原因为 ②BiOCI在水中存在平衡：BiOCI(s)+H2O(I)=B+(aq)+C(aq)+2OH(aq)K。 当Bi3+(aq)恰好完全转化为BiOC1(s)时pH=2,此时溶液中c(C1-)=0.016mol·L1, K- mol4.L-4。 (6)该流程中生成BVO4的化学方程式为 17.(15分)C02的充分利用及其向其他化学品的转化，对环境和能源等意义重大。 I.CO2可用于制备乙醇(CHCH2OH),其反应为2CO2(g)+6H2(g)=CHCH2OH(g) +3H2O(g)△H1。 已知：常温下各物质的相对能量如图。 相对能量/kJ·mol-f Hg)—0 CH CH2OH(g) -235.3 H.O(g) -241.8 C0.g) -393.5 (1)△H1= k·mol厂1，该反应的活化能E.(正) (填“大于”或“小于”) E(逆)。 Ⅱ.利用CO2与CH4反应制备合成气。恒压(pkPa)条件下，在密闭容器中通入等物质的 量的CH4与CO2,在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)一2H2(g)+2CO(g),测得 CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。 【高三化学第6页（共8页）】 ·JX· 8100 98 70 0 40 温度/0 →升温 (2)若l0min时反应到达X点，则0~l0min用CH4表示的平均反应速率为 (用 含p的分式表示，下同)kPa·min1,X点对应的反应平衡常数K。= (列出计 算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)(kP)2。 (3)向反应体系中充入等物质的量的CH4和CO2的混合气体，在催化剂作用下发生反应， 已知该条件下有副反应H2(g)+CO2(g)一H2O(g)+CO(g)△H>0发生，测得相 同时间内CO2的转化率随温度的变化曲线如图所示。 1 330 220240260280300320340温度℃ ①相同压强下，若图中I、Ⅱ、Ⅲ表示三种不同催化剂（假设图示温度范围内，催化活性不 变)，则图中b、c、d三点最接近平衡的点是 ②相同温度下，若图中I、Ⅱ、Ⅲ表示三种不同压强，且纵轴表示CO2的平衡转化率，则 随温度升高，图中三条线自α点开始发生重合的原因可能是 Ⅲ.采用电解法可以把二氧化碳转化为乙烯。电解装置如图所示，工业上常采用高浓度的 K+抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物的生成率。 电源 质 乙 石墨 KCI Cu 电极 H2S04 H.PO 溶液 的 溶液膜 C2H4 (4)若用铅蓄电池作该电解装置的电源，则石墨电极应与铅蓄电池的 (填“Pb”或 “PbO2”)极相连。 (5)写出铜电极的电极反应式： 18.(14分)[Co(NH3)5C]CL2是一种易溶于热水、微溶于冷水、难溶于 乙醇的紫红色晶体，可利用图示装置制备 已知：①Co+在溶液中较稳定，不易被氧化，[Co(NH3)6]+具有较强 还原性； ②[Co(NH3)5(H2O)]CL3为深红色晶体，可溶于水，在水中存在 [Co(NH3);(H2O)]Clg =[Co(NH3)3 (H2O)]3++3CI 【高三化学第7页（共8页）】 ·JX 具体实验步骤如下： I.在锥形瓶中，将12.5gNH,C1溶于75mL浓氨水中，待完全溶解后摇匀； Ⅱ.分数次加人25.0 g CoCl2·6H2O,边加边摇动，加完后继续摇动使溶液变成棕色稀浆； Ⅲ.将上述棕色稀浆倒入仪器A中，再利用仪器B逐滴加入20L30%双氧水，水浴加热至 50~60℃，不断搅拌溶液，直到无气泡放出，溶液变为深红色； Ⅳ.再通过仪器C慢慢注入75mL浓盐酸，将溶液自然冷却至室温，再用冰水浴冷却 10m,便有大量深红色晶体析出，最后转移至布氏漏斗中减压过滤，得到深红色固体产物； V.固体产物用95%的乙醇溶液分数次洗涤，再用冷的盐酸洗涤，将得到的晶体放入烘箱， 在110℃烘烤1.5h后取出，最终得到mg紫红色晶体产品。 回答下列问题： (1)配合物[Co(NH3)sC]Cl2中，Co3+的配位数为 (2)仪器A的名称为 弥 (3)实验中使用的浓氨水溶质质量分数为25%，密度为0.918g·cm3,则该氨水（以NH 计)的物质的量浓度为 mol·L1 (4)写出步骤Ⅲ中发生的主要反应的离子方程式： (5)步骤V中加入浓盐酸的作用是 (6)步骤V中晶体在烘箱中发生反应的化学方程式为 (7)最终获得的产品会含少量杂质[Co(NH3)6]Cl3或[Co(NH),Cl2]Cl,产品组成可表示为 [Co(NH).CL,]Cl,通过实验可测定内界与外界氯的数目比值，实验如下： 实验①：称取一定质量的产品溶解后，加人几滴K2CrO4溶液作指示剂，用col·L AgNO3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液V1mL。 封 实验②：另取相同质量的产品，加入硝酸至溶液呈酸性（此时含钴离子仅有C03+),加入 几滴KCrO4溶液作指示剂，再用cmol·L1AgNO3标准溶液滴定，到达滴定终点时， 消耗标准溶液V2mL。 则y:之= (用含V1和V2的代数式表示)。 线 【高三化学第8页（共8页）】 ·JX·