江西宜春市丰城市第九中学2025-2026学年高三（复读班）上学期期末考试化学试卷（日新班）

丰城九中2025-2026学年高四年级日新班上学期 期末考试化学试卷 考试时间：75分钟 考试总分：100分 可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题（14小题，每小题只有一个最佳答案。每小题3分，共42分） 1. 第十四届中国国际航空航天博览会于2022年11月8日至13日在珠海国际航展中心举行，歼-20、运-20等装备集体亮相，展示了我国现代化战略空军建设的阶段性成果和军工领域的最新科研成果。航空航天领域成果的取得离不开金属材料的贡献。下列关于金属材料的说法中不正确的是 A. 金属材料包括纯金属和它们的合金 B. 合金的硬度一般比其成分金属大，但熔点一般比其成分金属低 C. 铝合金应用十分广泛，因为它不仅价格合适，耐酸、碱腐蚀，而且具有优良的机械性能 D. 新型钛合金强度高、质量轻、耐高温，广泛用于航空航天领域，如飞机发动机零件和火箭结构件 2. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入： B. 铝和溶液的反应： C. 用醋酸除去水壶水垢： D. 与石灰乳反应： 3. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的个数是 ①标准状况下，个分子所占的体积约是 ②等体积、等物质的量浓度的和溶液中，阴、阳离子数目之和均为 ③标准状况下，含个分子 ④常温常压下，和的混合气体所含氧原子数为 ⑤过氧化钠与水反应生成氧气，则转移电子的数目为 ⑥的溶液中，的数目为 ⑦的溶液中，数目为 ⑧浓盐酸与足量反应，生成的数目为 ⑨粉和足量完全反应，转移电子的数目为 A. 5个 B. 4个 C. 3个 D. 2个 4. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A.制备沉淀 B.比较与的热稳定性 C.验证与混合有产生 D.制备胶体 A. A B. B C. C D. D 5. 根据下列反应，判断下列结论正确的是 ①； ②； ③。 A. 是的还原产物，是的还原产物 B. 要除去含有、和混合溶液中的，而不氧化和，应加入 C. 在溶液中不可能发生反应： D. 还原性：A2+＞B-＞X2+＞Z- 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 在氨水中：、、、 B. 溶液：、、、 C. 在酸性溶液中：、、、 D. 在硫酸溶液中：、、、 7. 下列图像能正确反映对应关系的是 A. 图①：Na2O2与CO2反应的类型属于4区 B. 图②：向CuSO4溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液的导电能力随加入NaOH溶液体积的变化情况 C. 图③：向含MgCl2、AlCl3的溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀的质量随加入NaOH溶液的量的变化情况 D. 图④：向含NaOH、Na2CO3的溶液中滴加稀盐酸，产生的CO2的量随加入稀盐酸的量的变化情况 8. 某无色澄清溶液中可能含有、、、、、中的几种，各离子物质的量浓度均相同，所加试剂均过量，依次进行下列实验，操作及现象如下： ①取少量原溶液于试管中，向其中滴加2~3滴紫色石蕊试液，溶液变红 ②取原溶液于试管中，向其中滴加足量溶液生成白色沉淀 ③向②中过滤所得滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 以下结论错误的是 A. 不能确定原溶液中是否含有 B. 原溶液中一定含有、 C. 原溶液中的物质的量浓度为 D. 原溶液中一定没有、 9. 如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成I、II两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。25℃时向I中充入，II中充入，则下列说法不正确的是 A. 当活塞不再移动时，I、II两部分体积之比为 B. 当活塞不再移动时，I、II两部分密度之比为 C. 当活塞固定在气缸正中间，I、II两部分压强之比为 D. 若活塞移动到气缸正中间，I中气体需再入 10. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程①发生反应的化学方程式是 B. 过程②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C. 处理气体，至少需要加入的物质的量为 D. 回收S的总反应为 11. 根据实验目的，下列实验操作、现象及结论都正确的是 实验目的 实验操作及现象 结论 A 检验FeCl3溶液中是否混有Fe2+ 将溶液滴入酸性KMnO4溶液中，紫红色褪去 溶液中存在Fe2+ B 验证Cl2的漂白性 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃盖，一段时间后有色鲜花褪色 Cl2有漂白性 C 检验 向某盐的溶液中滴入足量盐酸，无现象，再滴入BaCl2溶液产生白色沉淀 该盐中含有 D 探究Na2O2与水反应的产物 将1~2mL水滴入盛有1~2g固体的试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液最终变红色 反应可能生成了NaOH和H2O2 A. A B. B C. C D. D 12. 下列有关物质的分类正确的是 A. 盐：硝酸钠、氯化铵、纯碱 B. 碱：、、 C. 混合物：空气、矿泉水、水银 D. 氧化物：、、 13. 将一定量的碳单质在氧气中不完全燃烧，得到4.48 L(已折算为标准状况)CO和的混合气体，该混合气体的密度是相同条件下的15倍。下列有关说法正确的是 A. 碳单质的质量为12 g B. 碳单质燃烧时消耗了3.6 g氧气 C. 混合气体中比CO多 D. 混合气体的平均相对分子质量为15 14. 无机酸的酸酐是指酸脱去一分子或几分子水后形成的氧化物。下表给出了一些酸及其酸酐的例子， 由表推断，锰酸的化学式为 酸 锰酸 对应酸酐 A. B. C. D. 二、非选择题（共4大题，每空2分，共58分） 15. I.现有下列10种物质：①铜；②熔融；③溶液；④；⑤晶体；⑥胆矾；⑦CaO固体；⑧晶体；⑨盐酸；⑩蔗糖。 （1）上述物质中属于电解质的有_____（填写序号）。 （2）⑤在熔融状态下电离方程式为：_____。 II.某大学研究团队利用科学技术改良新疆盐碱湖，更好养殖三文鱼等海产品，助力新疆发展。实验室中为测定湖水所含物质，需要的溶液，配制该溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下： （3）图a中仪器的名称为胶头滴管和_____。 （4）用托盘天平称量纯碱（），应该称取的样品质量是_____。 （5）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是_____。 A. 使用容量瓶前检验是否漏水 B. 容量瓶用蒸馏水洗净，必须烘干后再配制溶液 C. 用容量瓶配制溶液，若定容时加水超过刻度线，应该重新配制 D. 定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平 （6）上述操作的先后顺序是：_____。 （7）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 ①缺少操作d_____； ②定容时，俯视凹液面与刻度线_____。 III. （8）实验室需用到的稀盐酸，现用质量分数为、密度为的浓盐酸来配制此浓度的稀盐酸，需要用量筒量取浓盐酸的体积为_____mL。（保留一位小数） 16. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备和，探究其氧化还原性质。回答下列问题： 已知在加热条件下： （1）以上装置中，制备氯气的离子方程式为_____，a中的试剂为_____。 （2）b中氧化剂和还原剂的质量比为_____。c中采用冰水浴冷却的目的是_____。 （3）d的作用是吸收多余的氯气，可选用最恰当的试剂是_____（填字母）。 A. HCl溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 澄清石灰水 （4）d装置会引起_____现象， （5）少量和溶液分别滴加到1号和2号淀粉试纸上。1号试纸颜色不变，2号试纸变为蓝色。可知该条件下的氧化能力_____（填“大于”或“小于”）。 （6）用制得的氯气做如图1的实验，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，先振荡，再利用注射器滴加溶液，最后利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是_____。 A. 阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应 B. 阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应 C. 阶段③压强增大，说明有氯气生成 D. 若将换成，所得的压强变化趋势与图2不相似 17. 是一种常见的氧化剂，实验室利用进行如下实验。 回答下列问题： （1）I中的还原产物为_____（填化学式）。 （2）III中发生反应的离子方程式为_____。 （3）探究氯水对KSCN检验的影响，实验如下： 已知：与可在溶液中大量共存；易被氧化为；溶液中、浓度越大，溶液红色越深。 ①根据溶液变为浅红色可知被氧化为，甲同学认为氧化剂可能是氯水中的含氯微粒或溶液中的氧气。可向I中通入_____（填化学式），溶液无明显变化，证明是氯水中的含氯微粒氧化了。 ②对II中溶液变为浅红色的原因，乙同学提出以下假设： 假设1：加入氯水的量少，生成的浓度低。 假设2：氯水氧化性强，氧化了部分。 i.取II中浅红色溶液，_____（填写实验操作），溶液浅红色消失，从而排除了假设1。 ii.向水中滴加1滴溶液，再滴加1滴饱和氯水，加入_____（填试剂名称），产生白色沉淀，证明假设2成立。 18. 数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析。实验小组利用多种传感器探究和的性质差异。 I.用温度传感器探究和溶解过程的热效应。分别将和固体加入蒸馏水中，测定溶液温度随时间变化如图所示： （1）曲线_____（填序号）代表溶解过程中温度随时间变化。 II.用传感器探究、与澄清石灰水的反应。实验过程及结果如图所示： 已知：浓度越小，越小 （2）设计实验①的目的是：_____。 （3）①②两条曲线基本重合，证明实验②中_____（填离子符号）未参与反应。 （4）能观察到白色沉淀的实验是_____（填实验序号）。 （5）曲线③比②低，说明实验③反应初期发生的离子方程式为：_____。 III.用图1所示装置探究一定浓度的溶液与溶液混合后发生的变化。常温下，向溶液中匀速滴加溶液，用传感器测得溶液的随时间变化、传感器检测密闭体系中的浓度变化如图2所示。滴加过程中观察到溶液中有白色沉淀生成。 （6）根据测定结果，写出溶液与溶液反应的化学方程式_____。 丰城九中2025-2026学年高四年级日新班上学期 期末考试化学试卷 考试时间：75分钟 考试总分：100分 可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题（14小题，每小题只有一个最佳答案。每小题3分，共42分） 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】A 二、非选择题（共4大题，每空2分，共58分） 【15题答案】 【答案】（1）②⑤⑥⑦⑧ （2） （3）1000 mL容量瓶 （4）28.6 g （5）AC （6）f→a （7） ①. 偏小 ②. 偏大 （8）13.4 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 饱和食盐水 （2） ①. 5:1 ②. 防止生成 （3）C （4）倒吸 （5）小于 （6）BC 【17题答案】 【答案】（1）、 （2） （3） ①. ②. 继续滴加饱和氯水 ③. 氯化钡溶液 【18题答案】 【答案】（1）② （2）作为空白（对照）实验，排除溶液体积变化对pH的影响 （3）OH- （4）②③ （5） （6）2NaHCO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓+CO2↑+H2O 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $