精品解析：江西宜春市丰城市第九中学2025-2026学年高三（复读班）上学期期末考试化学试卷（日新班）

丰城九中2025-2026学年高四年级日新班上学期 期末考试化学试卷 考试时间：75分钟 考试总分：100分 可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题（14小题，每小题只有一个最佳答案。每小题3分，共42分） 1. 第十四届中国国际航空航天博览会于2022年11月8日至13日在珠海国际航展中心举行，歼-20、运-20等装备集体亮相，展示了我国现代化战略空军建设的阶段性成果和军工领域的最新科研成果。航空航天领域成果的取得离不开金属材料的贡献。下列关于金属材料的说法中不正确的是 A. 金属材料包括纯金属和它们的合金 B. 合金的硬度一般比其成分金属大，但熔点一般比其成分金属低 C. 铝合金应用十分广泛，因为它不仅价格合适，耐酸、碱腐蚀，而且具有优良的机械性能 D. 新型钛合金强度高、质量轻、耐高温，广泛用于航空航天领域，如飞机发动机零件和火箭结构件 2. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入： B. 铝和溶液的反应： C. 用醋酸除去水壶水垢： D. 与石灰乳反应： 3. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的个数是 ①标准状况下，个分子所占的体积约是 ②等体积、等物质的量浓度的和溶液中，阴、阳离子数目之和均为 ③标准状况下，含个分子 ④常温常压下，和的混合气体所含氧原子数为 ⑤过氧化钠与水反应生成氧气，则转移电子的数目为 ⑥的溶液中，的数目为 ⑦的溶液中，数目为 ⑧浓盐酸与足量反应，生成的数目为 ⑨粉和足量完全反应，转移电子的数目为 A. 5个 B. 4个 C. 3个 D. 2个 4. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A.制备沉淀 B.比较与的热稳定性 C.验证与混合有产生 D.制备胶体 A. A B. B C. C D. D 5. 根据下列反应，判断下列结论正确的是 ①； ②； ③。 A. 是的还原产物，是的还原产物 B. 要除去含有、和混合溶液中的，而不氧化和，应加入 C. 在溶液中不可能发生反应： D. 还原性：A2+＞B-＞X2+＞Z- 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 在氨水中：、、、 B. 溶液：、、、 C. 在酸性溶液中：、、、 D. 在硫酸溶液中：、、、 7. 下列图像能正确反映对应关系的是 A. 图①：Na2O2与CO2反应的类型属于4区 B. 图②：向CuSO4溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液的导电能力随加入NaOH溶液体积的变化情况 C. 图③：向含MgCl2、AlCl3的溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀的质量随加入NaOH溶液的量的变化情况 D. 图④：向含NaOH、Na2CO3的溶液中滴加稀盐酸，产生的CO2的量随加入稀盐酸的量的变化情况 8. 某无色澄清溶液中可能含有、、、、、中的几种，各离子物质的量浓度均相同，所加试剂均过量，依次进行下列实验，操作及现象如下： ①取少量原溶液于试管中，向其中滴加2~3滴紫色石蕊试液，溶液变红 ②取原溶液于试管中，向其中滴加足量溶液生成白色沉淀 ③向②中过滤所得滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 以下结论错误的是 A. 不能确定原溶液中是否含有 B. 原溶液中一定含有、 C. 原溶液中的物质的量浓度为 D. 原溶液中一定没有、 9. 如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成I、II两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。25℃时向I中充入，II中充入，则下列说法不正确的是 A. 当活塞不再移动时，I、II两部分体积之比为 B. 当活塞不再移动时，I、II两部分密度之比为 C. 当活塞固定在气缸正中间，I、II两部分压强之比为 D. 若活塞移动到气缸正中间，I中气体需再入 10. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程①发生反应的化学方程式是 B. 过程②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C. 处理气体，至少需要加入的物质的量为 D. 回收S的总反应为 11. 根据实验目的，下列实验操作、现象及结论都正确的是 实验目的 实验操作及现象 结论 A 检验FeCl3溶液中是否混有Fe2+ 将溶液滴入酸性KMnO4溶液中，紫红色褪去 溶液中存在Fe2+ B 验证Cl2的漂白性 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃盖，一段时间后有色鲜花褪色 Cl2有漂白性 C 检验 向某盐的溶液中滴入足量盐酸，无现象，再滴入BaCl2溶液产生白色沉淀 该盐中含有 D 探究Na2O2与水反应的产物 将1~2mL水滴入盛有1~2g固体的试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液最终变红色 反应可能生成了NaOH和H2O2 A. A B. B C. C D. D 12. 下列有关物质的分类正确的是 A. 盐：硝酸钠、氯化铵、纯碱 B. 碱：、、 C. 混合物：空气、矿泉水、水银 D. 氧化物：、、 13. 将一定量的碳单质在氧气中不完全燃烧，得到4.48 L(已折算为标准状况)CO和的混合气体，该混合气体的密度是相同条件下的15倍。下列有关说法正确的是 A. 碳单质的质量为12 g B. 碳单质燃烧时消耗了3.6 g氧气 C. 混合气体中比CO多 D. 混合气体的平均相对分子质量为15 14. 无机酸的酸酐是指酸脱去一分子或几分子水后形成的氧化物。下表给出了一些酸及其酸酐的例子， 由表推断，锰酸的化学式为 酸 锰酸 对应酸酐 A. B. C. D. 二、非选择题（共4大题，每空2分，共58分） 15. I.现有下列10种物质：①铜；②熔融；③溶液；④；⑤晶体；⑥胆矾；⑦CaO固体；⑧晶体；⑨盐酸；⑩蔗糖。 （1）上述物质中属于电解质的有_____（填写序号）。 （2）⑤在熔融状态下电离方程式为：_____。 II.某大学研究团队利用科学技术改良新疆盐碱湖，更好养殖三文鱼等海产品，助力新疆发展。实验室中为测定湖水所含物质，需要的溶液，配制该溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下： （3）图a中仪器的名称为胶头滴管和_____。 （4）用托盘天平称量纯碱（），应该称取的样品质量是_____。 （5）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是_____。 A. 使用容量瓶前检验是否漏水 B. 容量瓶用蒸馏水洗净，必须烘干后再配制溶液 C. 用容量瓶配制溶液，若定容时加水超过刻度线，应该重新配制 D. 定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平 （6）上述操作的先后顺序是：_____。 （7）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 ①缺少操作d_____； ②定容时，俯视凹液面与刻度线_____。 III. （8）实验室需用到的稀盐酸，现用质量分数为、密度为的浓盐酸来配制此浓度的稀盐酸，需要用量筒量取浓盐酸的体积为_____mL。（保留一位小数） 16. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备和，探究其氧化还原性质。回答下列问题： 已知在加热条件下： （1）以上装置中，制备氯气的离子方程式为_____，a中的试剂为_____。 （2）b中氧化剂和还原剂的质量比为_____。c中采用冰水浴冷却的目的是_____。 （3）d的作用是吸收多余的氯气，可选用最恰当的试剂是_____（填字母）。 A. HCl溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 澄清石灰水 （4）d装置会引起_____现象， （5）少量和溶液分别滴加到1号和2号淀粉试纸上。1号试纸颜色不变，2号试纸变为蓝色。可知该条件下的氧化能力_____（填“大于”或“小于”）。 （6）用制得的氯气做如图1的实验，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，先振荡，再利用注射器滴加溶液，最后利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是_____。 A. 阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应 B. 阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应 C. 阶段③压强增大，说明有氯气生成 D. 若将换成，所得的压强变化趋势与图2不相似 17. 是一种常见的氧化剂，实验室利用进行如下实验。 回答下列问题： （1）I中的还原产物为_____（填化学式）。 （2）III中发生反应的离子方程式为_____。 （3）探究氯水对KSCN检验的影响，实验如下： 已知：与可在溶液中大量共存；易被氧化为；溶液中、浓度越大，溶液红色越深。 ①根据溶液变为浅红色可知被氧化为，甲同学认为氧化剂可能是氯水中的含氯微粒或溶液中的氧气。可向I中通入_____（填化学式），溶液无明显变化，证明是氯水中的含氯微粒氧化了。 ②对II中溶液变为浅红色的原因，乙同学提出以下假设： 假设1：加入氯水的量少，生成的浓度低。 假设2：氯水氧化性强，氧化了部分。 i.取II中浅红色溶液，_____（填写实验操作），溶液浅红色消失，从而排除了假设1。 ii.向水中滴加1滴溶液，再滴加1滴饱和氯水，加入_____（填试剂名称），产生白色沉淀，证明假设2成立。 18. 数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析。实验小组利用多种传感器探究和的性质差异。 I.用温度传感器探究和溶解过程的热效应。分别将和固体加入蒸馏水中，测定溶液温度随时间变化如图所示： （1）曲线_____（填序号）代表溶解过程中温度随时间变化。 II.用传感器探究、与澄清石灰水的反应。实验过程及结果如图所示： 已知：浓度越小，越小 （2）设计实验①的目的是：_____。 （3）①②两条曲线基本重合，证明实验②中_____（填离子符号）未参与反应。 （4）能观察到白色沉淀的实验是_____（填实验序号）。 （5）曲线③比②低，说明实验③反应初期发生的离子方程式为：_____。 III.用图1所示装置探究一定浓度的溶液与溶液混合后发生的变化。常温下，向溶液中匀速滴加溶液，用传感器测得溶液的随时间变化、传感器检测密闭体系中的浓度变化如图2所示。滴加过程中观察到溶液中有白色沉淀生成。 （6）根据测定结果，写出溶液与溶液反应的化学方程式_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 丰城九中2025-2026学年高四年级日新班上学期 期末考试化学试卷 考试时间：75分钟 考试总分：100分 可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题（14小题，每小题只有一个最佳答案。每小题3分，共42分） 1. 第十四届中国国际航空航天博览会于2022年11月8日至13日在珠海国际航展中心举行，歼-20、运-20等装备集体亮相，展示了我国现代化战略空军建设的阶段性成果和军工领域的最新科研成果。航空航天领域成果的取得离不开金属材料的贡献。下列关于金属材料的说法中不正确的是 A. 金属材料包括纯金属和它们的合金 B. 合金的硬度一般比其成分金属大，但熔点一般比其成分金属低 C. 铝合金应用十分广泛，因为它不仅价格合适，耐酸、碱腐蚀，而且具有优良的机械性能 D. 新型钛合金强度高、质量轻、耐高温，广泛用于航空航天领域，如飞机发动机零件和火箭结构件 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属材料包括纯金属和它们的合金，选项A正确； B．合金的硬度一般比各成分金属大，熔点一般比各成分金属低，选项B正确； C．铝易与酸、碱溶液发生反应，不耐酸、碱，选项C不正确； D．新型钛合金强度高、质量轻、耐高温，广泛用于航空航天领域，如飞机发动机零件和火箭结构件，选项D正确； 答案选C。 2. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中通入： B. 铝和溶液的反应： C. 用醋酸除去水壶水垢： D. 与石灰乳反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸酸性弱于盐酸，不符合强酸制弱酸规律，溶液与不发生反应，A错误； B．铝和溶液反应生成四羟基合铝酸盐和氢气，该离子方程式电荷、原子均守恒，书写正确，B正确； C．醋酸是弱电解质，离子方程式中不能拆分为，需要保留分子式，正确离子方程式为：，错误； D．石灰乳中为固体浊液，不能拆分为，需要保留化学式，正确离子方程式为：，D错误； 故选B。 3. 用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的个数是 ①标准状况下，个分子所占的体积约是 ②等体积、等物质的量浓度的和溶液中，阴、阳离子数目之和均为 ③标准状况下，含个分子 ④常温常压下，和的混合气体所含氧原子数为 ⑤过氧化钠与水反应生成氧气，则转移电子的数目为 ⑥的溶液中，的数目为 ⑦的溶液中，数目为 ⑧浓盐酸与足量反应，生成的数目为 ⑨粉和足量完全反应，转移电子的数目为 A. 5个 B. 4个 C. 3个 D. 2个 【答案】D 【解析】 【详解】①因为未指明分子是否为气体，非气体分子在标准状况下体积不为22.4 L，错误； ②等体积、等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中，阴、阳离子数目之和取决于具体体积和浓度，并非固定为，错误； ③标准状况下H2O为液体，22.4 L H2O的分子数远大于，错误； ④16 g O3和O2混合气体中氧原子总质量为16 g，氧原子物质的量为1 mol，数目为，正确； ⑤生成0.1 mol O2时，过氧化钠中氧元素歧化，转移电子0.2 mol，数目为，正确； ⑥未指明溶液体积，无法确定OH-数目，错误； ⑦NaHSO4溶液中部分电离，其数目小于，错误； ⑧浓盐酸与MnO2反应不完全，实际生成Cl2少于0.3 mol，错误； ⑨28 g Fe（0.5 mol）与S反应生成FeS，转移电子1 mol，数目为，非，错误； 综上，正确叙述为④和⑤，共2个。 4. 用下列装置或操作进行相应实验，能达到实验目的的是 A.制备沉淀 B.比较与的热稳定性 C.验证与混合有产生 D.制备胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．利用铁和稀硫酸反应生成的氢气排除装置中的空气，但图示装置中导管太短，无法依据压力变化把生成的硫酸亚铁压入氢氧化钠溶液中生成氢氧化亚铁沉淀，A错误； B．比较二者热稳定性需要将​放在温度更低的内管，​放在温度更高的外管，若温度更低的分解、​不分解，才能证明​稳定性更弱，B错误； C．​与水反应生成，​具有助燃性，若带火星的木条复燃，即可证明反应生成了​，C正确； D．制备胶体的正确方法是：将饱和溶液滴入沸水中，加热至液体呈红褐色停止加热。 该装置中饱和​直接滴入NaOH溶液，生成沉淀，D错误； 故选C。 5. 根据下列反应，判断下列结论正确的是 ①； ②； ③。 A. 是的还原产物，是的还原产物 B. 要除去含有、和混合溶液中的，而不氧化和，应加入 C. 在溶液中不可能发生反应： D. 还原性：A2+＞B-＞X2+＞Z- 【答案】B 【解析】 【分析】①中X元素由+7价降低为+2价，为氧化剂，X2+为还原产物，Z-为还原剂，Z2为氧化产物，氧化性：＞Z2，还原性：Z-＞X2+；②中A元素由+2价升高为+3价，A2+为还原剂，A3+为氧化产物，B2为氧化剂，B-为还原产物，还原性：A2+＞B-，氧化性：B2＞A3+；③中B元素由-1价升高为0价，B-为还原剂，B2为氧化产物，Z元素由0价降低为-1价，Z2为氧化剂，Z-为还原产物，还原性：B-＞Z-，氧化性：Z2＞B2。综上，还原性：A2+＞B-＞Z-＞X2+，氧化性：＞Z2＞B2＞A3+。 【详解】A．X2+是的还原产物，B2是B-的氧化产物，A错误； B．加入B2可氧化A2+生成A3+和B-，且B2氧化性弱于Z2，不会氧化Z-和B-，B正确； C．根据分析，氧化性：＞A3+，还原性A2+＞X2+，该反应可能发生，C错误； D．根据分析，还原性：A2+＞B-＞Z-＞X2+，D错误； 故选B。 6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 在氨水中：、、、 B. 溶液：、、、 C. 在酸性溶液中：、、、 D. 在硫酸溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．氨水呈弱碱性，、、、之间不发生任何反应，可以大量共存，A正确； B．溶液中含大量，会与发生反应：，不能大量共存，B错误； C．酸性高锰酸钾具有强氧化性，会氧化生成氯气，不能大量共存，C错误； D．硫酸溶液中含大量，会与反应生成水，且也会与\生成沉淀，不能大量共存，D错误； 故选A。 7. 下列图像能正确反映对应关系的是 A. 图①：Na2O2与CO2反应的类型属于4区 B. 图②：向CuSO4溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液的导电能力随加入NaOH溶液体积的变化情况 C. 图③：向含MgCl2、AlCl3的溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀的质量随加入NaOH溶液的量的变化情况 D. 图④：向含NaOH、Na2CO3的溶液中滴加稀盐酸，产生的CO2的量随加入稀盐酸的量的变化情况 【答案】D 【解析】 【详解】A．Na2O2与CO2反应为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，属于氧化还原反应，但不属于化合反应、分解反应、置换反应，则反应类型属于3区，A不正确； B．向CuSO4溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，发生反应CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4，刚好完全反应时，溶液中也含有一定浓度的离子，导电性不可能为0，B不正确； C．向含MgCl2、AlCl3的溶液中滴加NaOH溶液，Mg2+、Al3+完全沉淀后，再加入NaOH溶液，此时Al(OH)3开始溶解，沉淀的质量开始减少，当Al(OH)3完全溶解后，沉淀的质量不再发生改变，也就是在反应过程中，沉淀的质量在持续发生改变，C不正确； D．向含NaOH、Na2CO3的溶液中滴加稀盐酸，依次发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，则产生CO2的量随加入稀盐酸的量的变化情况如图④，D正确； 故选D。 8. 某无色澄清溶液中可能含有、、、、、中的几种，各离子物质的量浓度均相同，所加试剂均过量，依次进行下列实验，操作及现象如下： ①取少量原溶液于试管中，向其中滴加2~3滴紫色石蕊试液，溶液变红 ②取原溶液于试管中，向其中滴加足量溶液生成白色沉淀 ③向②中过滤所得滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。 以下结论错误的是 A. 不能确定原溶液中是否含有 B. 原溶液中一定含有、 C. 原溶液中的物质的量浓度为 D. 原溶液中一定没有、 【答案】A 【解析】 【详解】A．由于步骤②中加入BaCl2引入了，步骤③的白色沉淀可能来自引入的，因此不能直接确定原溶液中是否含有Cl⁻，但根据电荷守恒（溶液中和浓度均为1 mol/L，正负电荷不平衡，需平衡且不能有），原溶液中一定不含，故“不能确定”的结论错误，A错误； B．溶液呈酸性（石蕊变红），一定含，电荷守恒要求正离子补充，结合无色排除，故一定含，B正确； C．步骤②生成BaSO4沉淀2.33 g（摩尔质量233 g/mol），物质的量为0.01 mol，对应，C正确； D．溶液无色排除，酸性环境（石蕊变红）下不能稳定存在，D正确； 故答案选A。 9. 如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成I、II两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。25℃时向I中充入，II中充入，则下列说法不正确的是 A. 当活塞不再移动时，I、II两部分体积之比为 B. 当活塞不再移动时，I、II两部分密度之比为 C. 当活塞固定在气缸正中间，I、II两部分压强之比为 D. 若活塞移动到气缸正中间，I中气体需再入 【答案】B 【解析】 【分析】二氧化硫的物质的量为，二氧化碳的物质的量为。 【详解】A．由阿伏加德罗定律可知，当活塞不再移动时，I、II两部分体积之比等于物质的量之比，为，故A正确； B．由理想气体状态方程可知，当活塞不再移动时，I、II两部分密度之比等于二氧化硫和二氧化碳的摩尔质量之比，则密度之比为，故B错误； C．由气体的压强之比等于气体的物质的量之比可知，当活塞固定在气缸正中间，I、II两部分压强之比为，故C正确； D．由阿伏加德罗定律可知，活塞移动到气缸正中间说明二氧化硫和二氧化碳的物质的量相等，则中需再通入二氧化硫的质量为，故D正确； 答案选B。 10. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如图所示。下列说法不正确的是 A. 过程①发生反应的化学方程式是 B. 过程②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C. 处理气体，至少需要加入的物质的量为 D. 回收S的总反应为 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，①中发生反应，②中发生反应，③中发生反应； 【详解】A．过程①中，CuCl2与H2S反应生成难溶的CuS沉淀和HCl，化学方程式为，A正确； B．过程②中，FeCl3中Fe元素化合价降低，为氧化剂，CuS中S元素化合价升高，为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，B正确； C．根据题意，FeCl3为转化过程中的催化剂，因此处理1 mol H2S气体，只需要催化量（少量）的FeCl3即可，无需2 mol，C错误； D．由图可知，总反应为O2氧化H2S生成S单质的反应，故回收S的总反应的方程式为，D正确； 故答案选C。 11. 根据实验目的，下列实验操作、现象及结论都正确的是 实验目的 实验操作及现象 结论 A 检验FeCl3溶液中是否混有Fe2+ 将溶液滴入酸性KMnO4溶液中，紫红色褪去 溶液中存在Fe2+ B 验证Cl2的漂白性 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃盖，一段时间后有色鲜花褪色 Cl2有漂白性 C 检验 向某盐的溶液中滴入足量盐酸，无现象，再滴入BaCl2溶液产生白色沉淀 该盐中含有 D 探究Na2O2与水反应的产物 将1~2mL水滴入盛有1~2g固体的试管中，滴入2滴酚酞试液，溶液最终变红色 反应可能生成了NaOH和H2O2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．FeCl3溶液中所含的具有还原性，可与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应而使其紫红色褪去，所以紫红色褪去并不能确定溶液中存在Fe2+，故A错误； B．鲜花中含有水分，Cl2与水反应生成次氯酸，次氯酸具有漂白性而使鲜花褪色，一段时间后有色鲜花褪色不能说明Cl2具有漂白性，故B错误； C．加足量的盐酸无现象，说明溶液中不存在与H+或Cl⁻反应的离子（如、Ag+、S2-、等），否则会生成气体或沉淀，再滴入溶液产生白色沉淀说明生成的白色沉淀应为BaSO4，表明原盐含，故C正确； D．溶液变红色表明生成了NaOH，但生成的中间产物具有漂白性，现象应是先变红后褪色，D错误； 故答案选C。 12. 下列有关物质的分类正确的是 A. 盐：硝酸钠、氯化铵、纯碱 B. 碱：、、 C. 混合物：空气、矿泉水、水银 D. 氧化物：、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．硝酸钠、氯化铵、纯碱均由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子组成的化合物，均属于盐类，A正确； B．Ba(OH)2和KOH属于碱，但Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)属于盐类，B错误； C．空气和矿泉水属于混合物，但水银(汞)是纯净物，C错误； D．H2O和CO属于氧化物，但CH3CH2OH由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，D错误； 故选A。 13. 将一定量的碳单质在氧气中不完全燃烧，得到4.48 L(已折算为标准状况)CO和的混合气体，该混合气体的密度是相同条件下的15倍。下列有关说法正确的是 A. 碳单质的质量为12 g B. 碳单质燃烧时消耗了3.6 g氧气 C. 混合气体中比CO多 D. 混合气体的平均相对分子质量为15 【答案】B 【解析】 【分析】标准状况下，4.48 L气体摩尔数为，混合气体的密度为密度的15倍，已知摩尔质量为2 g/mol，故混合气体平均摩尔质量为，根据混合气体的摩尔数和摩尔质量，可得混合气体的总质量为，假设CO摩尔数为x，摩尔数为y，则：，，计算可得，据此分析： 【详解】A．碳单质燃烧前后碳总质量守恒，故计算CO和的混合气体中的碳质量即为碳单质的质量，A错误； B．氧气消耗的量也可利用燃烧前后氧质量守恒计算，消耗氧原子的物质的量，消耗氧气的物质的量为，质量，B正确； C．CO为0.175 mol，为0.025 mol，因此少于CO，C错误 D．根据上述分析，混合气体平均摩尔质量为，则平均相对分子质量为30，D错误； 故答案选B。 14. 无机酸的酸酐是指酸脱去一分子或几分子水后形成的氧化物。下表给出了一些酸及其酸酐的例子， 由表推断，锰酸的化学式为 酸 锰酸 对应酸酐 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】无机酸的酸酐是指酸脱去一分子或几分子水后形成的氧化物，由上表可知酸和对应的酸酐的中心元素化合价相同，MnO3中Mn元素化合价为+6价，而只有H2MnO4中Mn的化合价为+6价，故答案选A。 二、非选择题（共4大题，每空2分，共58分） 15. I.现有下列10种物质：①铜；②熔融；③溶液；④；⑤晶体；⑥胆矾；⑦CaO固体；⑧晶体；⑨盐酸；⑩蔗糖。 （1）上述物质中属于电解质的有_____（填写序号）。 （2）⑤在熔融状态下电离方程式为：_____。 II.某大学研究团队利用科学技术改良新疆盐碱湖，更好养殖三文鱼等海产品，助力新疆发展。实验室中为测定湖水所含物质，需要的溶液，配制该溶液的几个关键实验步骤和操作示意图如下： （3）图a中仪器的名称为胶头滴管和_____。 （4）用托盘天平称量纯碱（），应该称取的样品质量是_____。 （5）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是_____。 A. 使用容量瓶前检验是否漏水 B. 容量瓶用蒸馏水洗净，必须烘干后再配制溶液 C. 用容量瓶配制溶液，若定容时加水超过刻度线，应该重新配制 D. 定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中直至与刻度线齐平 （6）上述操作的先后顺序是：_____。 （7）下列操作对所配溶液的浓度大小有何影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。 ①缺少操作d_____； ②定容时，俯视凹液面与刻度线_____。 III. （8）实验室需用到的稀盐酸，现用质量分数为、密度为的浓盐酸来配制此浓度的稀盐酸，需要用量筒量取浓盐酸的体积为_____mL。（保留一位小数） 【答案】（1）②⑤⑥⑦⑧ （2） （3）1000 mL容量瓶 （4）28.6 g （5）AC （6）f→a （7） ①. 偏小 ②. 偏大 （8）13.4 【解析】 【分析】本实验包含电解质判断、溶液配制、稀盐酸稀释三部分，其中溶液配制的核心流程为：计算质量→称量→烧杯溶解冷却→转移至1000 mL容量瓶→洗涤烧杯与玻璃棒并转移洗涤液→加蒸馏水至距刻度线1~2 cm→胶头滴管定容→摇匀，最终完成950 mL 0.1 mol/L 溶液的配制（实验室无950 mL容量瓶，需按1000 mL规格配制），稀盐酸稀释则利用稀释前后溶质物质的量不变的原理，由浓盐酸配制0.6 mol/L的稀盐酸。 【小问1详解】 ①铜为单质，既不是电解质也不是非电解质； ②熔融是盐，属于电解质； ③溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ④自身不能电离，属于非电解质； ⑤晶体是盐，属于电解质； ⑥胆矾是盐，属于电解质； ⑦CaO固体是活泼金属氧化物，属于电解质； ⑧晶体是盐，属于电解质； ⑨盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑩蔗糖自身不能电离，属于非电解质； 因此属于电解质的有：②⑤⑥⑦⑧； 【小问2详解】 在熔化状态下仅断裂离子键，电离出和；电离方程式为：； 【小问3详解】 因实验室无950 mL容量瓶，需选用1000 mL规格，因此图a中仪器为胶头滴管和1000 mL容量瓶； 【小问4详解】 配制1000 mL 0.1 mol/L的溶液，溶质的物质的量为；的摩尔质量为286 g/mol，故所需质量为； 【小问5详解】 A. 使用容量瓶前需检验是否漏水，操作正确； B. 容量瓶用蒸馏水洗净后无需烘干，残留蒸馏水不影响溶液浓度，操作错误； C. 定容时加水超过刻度线，溶液浓度偏小，应重新配制，操作正确； D. 定容时，需先加蒸馏水至液面接近刻度线1~2cm处，再用胶头滴管滴加至刻度线齐平，操作错误； 故答案为：AC； 【小问6详解】 由分析可知，溶液配制的操作顺序为： c→b→d→f→a→e； 【小问7详解】 ①缺少操作d（洗涤烧杯和玻璃棒），会导致溶质损失，溶液浓度偏小； ②定容时俯视凹液面，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大； 【小问8详解】 根据溶液稀释定律稀释前后溶质的物质的量不变，即，由公式，代入、、，得；则，故需量取浓盐酸的体积为（保留一位小数）。 16. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置（部分装置省略）制备和，探究其氧化还原性质。回答下列问题： 已知在加热条件下： （1）以上装置中，制备氯气的离子方程式为_____，a中的试剂为_____。 （2）b中氧化剂和还原剂的质量比为_____。c中采用冰水浴冷却的目的是_____。 （3）d的作用是吸收多余的氯气，可选用最恰当的试剂是_____（填字母）。 A. HCl溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 澄清石灰水 （4）d装置会引起_____现象， （5）少量和溶液分别滴加到1号和2号淀粉试纸上。1号试纸颜色不变，2号试纸变为蓝色。可知该条件下的氧化能力_____（填“大于”或“小于”）。 （6）用制得的氯气做如图1的实验，向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，先振荡，再利用注射器滴加溶液，最后利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法正确的是_____。 A. 阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应 B. 阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应 C. 阶段③压强增大，说明有氯气生成 D. 若将换成，所得的压强变化趋势与图2不相似 【答案】（1） ①. ②. 饱和食盐水 （2） ①. 5:1 ②. 防止生成 （3）C （4）倒吸 （5）小于 （6）BC 【解析】 【分析】浓盐酸和二氧化锰在加热的条件下制备氯气，经过a装置后可除去氯气中混有的HCl，a中盛放饱和食盐水，b装置中氯气和氢氧化钾在加热的条件下反应制备氯酸钾，c中氯气和氢氧化钠反应制备次氯酸钠，冷水浴的目的是防止生成氯酸钠，d装置的目的是吸收尾气氯气，盛放氢氧化钠溶液。 【小问1详解】 二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：；a装置可除去氯气中混有的HCl，a中盛放饱和食盐水； 【小问2详解】 b中在加热条件下氯气发生歧化反应生成氯化钾和氯酸钾：，方程式中Cl元素的化合价既升高又降低，既为氧化剂又为还原剂，有5个氯原子化合价降低，作氧化剂，1个氯原子化合价升高，作还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1，质量比也为5：1； c中冷水浴是为了防止生成； 【小问3详解】 A．HCl与氯气不反应，A不符合题意； B．NaCl与氯气不反应，B不符合题意； C．NaOH与氯气反应，用作吸收氯气，C符合题意； D．澄清石灰水中Ca(OH)2溶质溶解度低，溶质含量少，无法吸收大量氯气，D不符合题意； 故选C； 【小问4详解】 氯气和氢氧化钠反应容易引起倒吸现象； 【小问5详解】 少量和溶液分别滴加到1号和2号淀粉KI试纸上，1号试纸颜色不变，说明不能氧化碘离子为碘单质， 2号试纸变蓝色，说明能氧化碘离子为碘单质，故该条件下的氧化能力小于的氧化能力； 【小问6详解】 A．阶段①说明氯气溶于水，但溶于水的氯气只能部分和水反应生成盐酸和次氯酸，A错误； B．阶段②的压强变小，该过程氯气和氢氧化钠反应生成了氯化钠和次氯酸钠，氯元素化合价发生改变，发生了氧化还原反应，B正确； C．阶段③压强又逐渐增大，说明有气体生成，这是因为阶段②生成的和在酸性条件下发生归中反应生成了氯气（），C正确； D．若将换成，能溶于水但溶解度不大，加入氢氧化钠溶液后和反应生成碳酸钠和水，再加入盐酸后又产生，所得的压强变化趋势与图2相似，D错误； 故答案选BC。 17. 是一种常见的氧化剂，实验室利用进行如下实验。 回答下列问题： （1）I中的还原产物为_____（填化学式）。 （2）III中发生反应的离子方程式为_____。 （3）探究氯水对KSCN检验的影响，实验如下： 已知：与可在溶液中大量共存；易被氧化为；溶液中、浓度越大，溶液红色越深。 ①根据溶液变为浅红色可知被氧化为，甲同学认为氧化剂可能是氯水中的含氯微粒或溶液中的氧气。可向I中通入_____（填化学式），溶液无明显变化，证明是氯水中的含氯微粒氧化了。 ②对II中溶液变为浅红色的原因，乙同学提出以下假设： 假设1：加入氯水的量少，生成的浓度低。 假设2：氯水氧化性强，氧化了部分。 i.取II中浅红色溶液，_____（填写实验操作），溶液浅红色消失，从而排除了假设1。 ii.向水中滴加1滴溶液，再滴加1滴饱和氯水，加入_____（填试剂名称），产生白色沉淀，证明假设2成立。 【答案】（1）、 （2） （3） ①. ②. 继续滴加饱和氯水 ③. 氯化钡溶液 【解析】 【分析】第I步为制氧气，化学反应方程式为，第Ⅱ步为制氯气，化学反应方程式为：，由生成物可知还存在与浓盐酸反应，反应方程式为；第Ⅲ步为氯气溶于水，离子方程式为，以此解答。 【小问1详解】 根据题目，第I步中受热分解生成、和O2，化学方程式为：，其中，Mn元素从+7价降至+4价，又由+7价降至+6价，O元素由-2价上升到0价，还原产物为、。 【小问2详解】 氯气溶于水发生可逆反应，生成盐酸和次氯酸：。 【小问3详解】 ①向溶液中通入（或空气），若溶液仍无明显变化，说明氧气未氧化，从而证明氧化剂来自氯水中的含氯微粒（如、）。 ②取II中浅红色溶液，继续滴加饱和氯水至过量。若溶液红色消失，说明被进一步氧化，而非浓度不足所致，从而排除假设1。向2 mL水中滴加1滴0.5 mol·L⁻¹ KSCN溶液，再滴加1滴饱和氯水，加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀（），说明被氧化为，支持假设2成立。 18. 数字化实验是利用传感器和信息处理终端进行实验数据的采集与分析。实验小组利用多种传感器探究和的性质差异。 I.用温度传感器探究和溶解过程的热效应。分别将和固体加入蒸馏水中，测定溶液温度随时间变化如图所示： （1）曲线_____（填序号）代表溶解过程中温度随时间变化。 II.用传感器探究、与澄清石灰水的反应。实验过程及结果如图所示： 已知：浓度越小，越小 （2）设计实验①的目的是：_____。 （3）①②两条曲线基本重合，证明实验②中_____（填离子符号）未参与反应。 （4）能观察到白色沉淀的实验是_____（填实验序号）。 （5）曲线③比②低，说明实验③反应初期发生的离子方程式为：_____。 III.用图1所示装置探究一定浓度的溶液与溶液混合后发生的变化。常温下，向溶液中匀速滴加溶液，用传感器测得溶液的随时间变化、传感器检测密闭体系中的浓度变化如图2所示。滴加过程中观察到溶液中有白色沉淀生成。 （6）根据测定结果，写出溶液与溶液反应的化学方程式_____。 【答案】（1）② （2）作为空白（对照）实验，排除溶液体积变化对pH的影响 （3）OH- （4）②③ （5） （6）2NaHCO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓+CO2↑+H2O 【解析】 【分析】用pH传感器探究Na2CO3、NaHCO3与澄清石灰水的反应时，由于能消耗，因此加入等量的Na2CO3和NaHCO3，NaHCO3对应的pH减小更多，设计加蒸馏水实验的目的是作空白对照，排除溶液体积变化对pH的影响。 【小问1详解】 Na2CO3固体溶于水放热、溶液温度升高，NaHCO3固体溶于水吸热、溶液温度降低，则曲线②代表NaHCO3溶解过程中温度随时间变化。 【小问2详解】 向澄清石灰水中加入Na2CO3溶液、NaHCO3溶液时，除发生反应外还有溶液体积变化造成的溶液的pH变化，为了控制变量唯一设计实验①，其目的是作为空白(或对照)实验，排除溶液体积变化对pH的影响。 【小问3详解】 ①②两条曲线基本重合，说明加入Na2CO3溶液对pH的影响与加入等体积蒸馏水的稀释作用基本相同，证明实验②中OH⁻的物质的量没有发生净变化，OH-没有参与反应。 【小问4详解】 实验②中，Na2CO3与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀：，实验③中，NaHCO3与Ca(OH)2反应也会生成CaCO3沉淀，因此实验②和③均能观察到白色沉淀。 【小问5详解】 曲线③比②低，说明实验③中溶液pH下降更明显，即OH-被消耗。在实验③初期，Ca(OH)2过量，与OH-、Ca2+反应生成CaCO3沉淀和水，离子方程式为：，此反应消耗了OH⁻，导致pH下降更显著。 【小问6详解】 滴加过程中观察到溶液中有白色沉淀生成，由图2可知，反应过程中有CO2气体产生，且溶液中H+浓度在增大，则NaHCO3与CaCl2溶液的反应为2NaHCO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓+CO2↑+H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $