学易金卷：高二化学上学期第一次月考01（人教版）

**基本信息** 聚焦热化学、反应速率与化学平衡核心知识，通过原创情境（如甲烷催化反应能量变化）、热点问题（如大气污染物综合治理）及实验探究题（如中和热测定、平衡移动影响因素），实现基础巩固与科学思维、探究能力的梯度考查，适配高二选择性必修1阶段性检测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学与生活、能量变化、热化学方程式、反应速率、平衡移动|结合改编（如生活化学判断）、热点（如实验操作与结论分析）情境，考查基础概念与辨析能力| |非选择题|4题/58分|中和热测定、反应速率计算、平衡常数、实验探究平衡移动|注重实验设计（如误差分析、变量控制）与综合应用（如硫循环治理污染物情境），体现科学探究与实践素养|

( 11 ) 2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 4 2 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 ( 15 ． （14分，除标注外，其余每空2分） （1） （1分） （ 2 ） （1分） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 16 ． （15分，除标注外，其余每空2分） （1） （2） （3） （4） （ 5 ） （ 6 ） （1分） 17 ． （14分，每空2分） （1） （2） （ 3 ） ① ② ③ 18 ． （15分，除标注外，其余每空2分） （1） （1分） （1分） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （1分） （ 5 ） （ 6 ） （ 7 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B A D C A B C D D A C B B C 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15.（14分，除标注外，其余每空2分） (1)环形玻璃搅拌棒（1分） (2)减少实验过程中的热量损失（1分） (3)ABC (4) 0.05 B、C (5) 1 298 16.（15分，除标注外，其余每空2分） (1) (2) (3)AD (4)C (5)（或） (6)放热（1分） 17.（14分，每空2分） (1) (2) (3)① < 由图像可知，压强不变时，温度越高，(g)的转化率越低，说明升高温度，反应平衡逆向移动，则正反应为放热反应 ② = ③< 18.（15分，除标注外，其余每空2分） (1)正反应（1分） 吸热（1分） (2) (3)朝逆反应方向进行 Q==10＞K=2 (4)溶液红色变深（1分） (5)加入氢氧化钠后发生反应：Fe3++3OH-=Fe (OH)3，使 Fe3+的浓度降低，平衡 Fe3++3SCN-Fe (SCN)3逆向移动，可验证反应物浓度减小对化学平衡的影响。 (6)对照实验。排除所加试剂中的水对实验的影响。 (7)增大反应物浓度，平衡正向移动；减小反应物浓度，平衡逆向移动。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章~第2章第2节（人教版选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【改编】化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是 A．化石燃料燃烧，化学能全部转化为热能 B．将食品放入冰箱中，食品能够保存较长时间 C．夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大 D．在化学工业中，使用催化剂一定能提高反应物的平衡转化率 【答案】B 【详解】A．化石燃料燃烧时，化学能除转化为热能外，还会转化为光能等其他形式的能量，并非全部转化为热能，A错误； B．冰箱内温度较低，可降低食品腐败相关反应的反应速率，因此食品能够保存较长时间，B正确； C．温度越高化学反应速率越快，夏天温度明显高于冬天，夏天面粉发酵速率远快于冬天，C错误； D．催化剂只能同等程度改变正、逆反应速率，不影响化学平衡移动，因此不能提高反应物的平衡转化率，D错误；故选B。 2．【原创】某化学反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A． B．反应物的键能总和低于生成物的键能总和 C．反应物的能量总和高于生成物的能量总和 D．该图可以表示酸碱中和反应的能量变化 【答案】A 【详解】A．焓变等于正反应活化能减去逆反应活化能，即，A正确； B．该反应为吸热反应，，而反应物键能总和生成物键能总和，因此反应物键能总和高于生成物的键能总和，B错误； C．由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，C错误； D．酸碱中和反应为放热反应，而图示反应为吸热反应，不能表示酸碱中和反应的能量变化，D错误；故选A。 3．下列热化学方程式及其描述正确的是 A．C(金刚石、s)=C(石墨、s) ΔH=+1.9kJ/mol(反应热) (已知石墨比金刚石稳定) B．Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ/mol(中和热) C．S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=+269.8kJ/mol(燃烧热) D．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1366.8kJ/mol(燃烧热) 【答案】D 【详解】A．物质能量越低越稳定，石墨比金刚石稳定说明石墨能量更低，金刚石转化为石墨为放热反应，应小于0，题给为正值，不符合事实，A错误；B．中和热指稀强酸与稀强碱反应生成1mol 时的反应热，该反应生成2mol ，对应的不是中和热，B错误； C．燃烧生成为放热反应，应小于0，题给为正值，不符合反应事实，C错误； D．燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，1mol 完全燃烧生成稳定的和，符合燃烧热定义，D正确；故选D。 4．下列实验选择的仪器和药品都正确且能达到实验目的的是 A．测定生成氢气的反应速率 B．验证与的反应是可逆反应 C．探究温度对化学平衡的影响 D．探究压强对化学平衡的影响 【答案】C 【详解】A．气体可从长颈漏斗逸出，无法测定生成氢气的反应速率，故A错误； B．铁离子与碘离子按1：1比例反应；等浓度等体积的碘化钾和硫酸铁混合溶液中铁离子过量，无法进行判断，故B错误； C．二氧化氮为红棕色气体，根据颜色可进行判断温度对化学平衡的影响，故C正确； D．反应前后气体分子数相同，压强对该反应无影响，故D错误；故选C。 5．【热点】已知： ，则的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】根据盖斯定律由已知的热化学方程式乘以相应的数值进行加减，来构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的数值进行加减，据此判断： 则可得：的，故选A。 6．不同的化学反应，进行的快慢千差万别，下列表示反应速率最快的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．将转化为用表示的反应速率：，小于B选项的速率，A不符合题意； B．，为所有选项中最大值，B符合题意； C．将转化为用表示的反应速率：，小于B选项的速率，C不符合题意； D．先统一单位，，转化为用表示的反应速率：，小于B选项的速率，D不符合题意；故选B。 7．下列关于有效碰撞理论与影响反应速率因素之间关系正确的是 A．活化分子一定能发生碰撞，分子间发生碰撞一定能发生化学反应 B．加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率 C．升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率 D．增大反应物浓度，可提高单位体积内活化分子百分数，从而提高反应速率 【答案】C 【详解】A．活化分子发生碰撞时需具备合适的取向才是能引发反应的有效碰撞，因此活化分子不一定发生有效碰撞，分子间碰撞也不一定发生化学反应，A错误； B．加入催化剂可以降低反应活化能，使更多普通分子成为活化分子，活化分子百分数增大，从而加快反应速率，B错误； C．升高温度，反应物分子平均能量增加，活化分子的数目和百分数均增大，有效碰撞次数增多，从而提高反应速率，C正确； D．增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，但活化分子百分数不变，D错误；故选C。 8．【原创】1100℃下，在密闭容器中发生反应：  。下列有关该反应的说法正确的是 A．升高温度，K值变小 B．恒温下扩大容器体积，平衡正向移动 C．加入催化剂，CO的平衡转化率提高 D．升高温度，正、逆反应速率均加快 【答案】D 【详解】A．该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，平衡常数值增大，A错误； B．该反应为气体分子数不变的反应，恒温下扩大容器体积（相当于减小压强），平衡不移动，B错误；C．催化剂只能改变反应速率，不影响化学平衡移动，的平衡转化率不变，C错误； D．升高温度，活化分子百分数增大，正、逆反应速率均加快，D正确；故选D。 9．【新情境】甲烷在催化作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A．“步骤1”是该反应的决速步 B． C．“步骤1”逆反应的活化能>“步骤2”逆反应的活化能 D．“步骤2”的 【答案】D 【详解】A．决速步由活化能更大的步骤决定。步骤1正反应活化能为，步骤2正反应活化能为，步骤1活化能更大，是决速步，A正确； B．是过渡态2与产物的能量差，，B正确； C．步骤1逆反应活化能为，步骤2逆反应活化能为，步骤1逆反应活化能更大，C正确； D．步骤2的产物能量步骤2反应物（中间体）能量，D错误;故选D。 10．已知反应式：aX(g)+bY(？)aQ(g)+aZ(g)，当反应达平衡时c(X)=0.2mol/L，其他条件不变，若容器缩小到原来的，达新平衡c(X)=0.3mol/L，下列说法正确的是 A．a一定小于b B．反应向逆方向移动 C．Y可能是固体或液体 D．Z的体积分数减小 【答案】A 【分析】容器缩小到原来的，原平衡时，容器体积缩小后，若平衡不移动，达到新平衡时，则压强增大，反应向正方向移动，则反应中，Y为气体，且，即； 【详解】A．根据分析，该反应中Y为气体，且压强增大，平衡正向移动，a一定小于b，A正确； B．根据分析，压强增大，反应向正方向移动，B错误； C．根据分析，反应中Y为气体，C错误； D．压强增大，反应向正反应方向移动，Z的体积分数增大，D错误；故选A。 11．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．夏天打开某品牌碳酸饮料瓶盖，有气泡产生 B．向浓氨水中加入浓氢氧化钠溶液产生大量刺激性气味的气体 C．、、的平衡体系，压缩容器体积后颜色变深 D．工业生产硫酸时，充入过量的空气以提高的平衡转化率 【答案】C 【详解】A．打开碳酸饮料瓶盖，减小压强，平衡正向移动，符合勒夏特列原理，A正确； B．向浓氨水中加入浓NaOH增加OH⁻浓度，平衡逆向移动，导致一水合氨浓度增大，促进其分解为氨气逸出，符合勒夏特列原理，B正确； C．反应前后气体体积相等，压缩容器体积后各物质浓度均增大，颜色变深是因I2浓度增加，但平衡未移动，不能用勒夏特列原理解释，C错误； D．充入过量空气（O2）使平衡向生成SO3方向移动，提高SO2转化率，符合勒夏特列原理，D正确；故选C。 12．反应，下列措施既能加快反应速率又能提高的平衡产量的有 ①升高温度    ②增大压强    ③将液化移出 ④加入催化剂    ⑤恒容充入空气 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 【答案】B 【详解】该反应为气体分子数减小的放热反应，需同时满足加快反应速率、提高平衡产量两个条件： ①升高温度：反应速率加快，但正反应为放热反应，升温平衡逆向移动，平衡产量降低，不符合要求； ②增大压强：反应物浓度增大，反应速率加快，平衡向气体分子数减小的正方向移动，平衡产量提高，符合要求； ③将液化移出：生成物浓度降低，反应速率减慢，虽平衡正向移动、产量提高，但不满足加快速率的要求，不符合； ④加入催化剂：可加快反应速率，但催化剂不改变平衡状态，平衡产量不变，不符合要求； ⑤恒容充入空气：反应物浓度增大，反应速率加快，平衡正向移动，平衡产量提高，符合要求。 综上符合要求的措施共2种。故选B。 13．【热点】下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向两支盛有少量溶液的试管中分别加入0.1 mol/L 溶液和0.01 mol/L 溶液 加入溶液的试管生成气体的速率比加入溶液的大 对分解的催化效果比好 B 在 蓝色溶液中存在如下平衡：(蓝色)(黄绿色)  ，加热该溶液 溶液由蓝色转变为黄绿色 对于该反应，升高温度，平衡正向移动 C 取两支试管，各加入4 mL 0.01 mol/L酸性溶液，然后向一支试管中加入0.01 mol/L 溶液2 mL，另一支试管中加入0.02 mol/L 溶液2 mL 浓度大的一支试管中溶液先褪色 其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越大 D 将盛有棕红色气体的注射器由10 mL压缩至5 mL 气体颜色比压缩前变浅 平衡向右移动 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．催化剂种类和浓度不同，有两个变量，不能说明催化剂的催化效果，A不符合题意； B．加热溶液，溶液由蓝色转变为黄绿色，说明升高温度使平衡正向移动，B符合题意； C．高锰酸钾均过量，不能观察到颜色褪去，应控制高锰酸钾的量不足，改变草酸溶液的浓度，探究浓度对速率的影响，C不符合题意； D．压缩注射器，增大压强，平衡向正反应方向移动，颜色先深后浅，但由于容器的容积减小，浓度仍比起始大，气体颜色比压缩前深，D不符合题意；故选B。 14．【改编】在恒容密闭容器中充入 ，发生反应，测得不同温度下，的转化率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A．该反应的 B．温度下，内， C．温度下，后，压缩体积变为 D．温度下，该反应的平衡常数 【答案】C 【分析】升高温度，化学反应速率会增大，达到平衡的时间会缩短，图中可看出T1＜T2； 【详解】A．由分析可知，T1＜T2，温度升高，M的转化率变小，平衡逆移，反应为放热反应，，A正确； B．温度下，内，n(△M)=1mol，则n(N)的变化量为1mol，，B正确； C．时，生成E0.5mol，此时，将体积压缩为1L，若平衡不移动，但压缩体积后平衡逆向移动，则，C错误； D．温度下，列三段式有：，平衡常数K= ，D正确；故选C。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）某校化学实验小组利用课余时间开展了下列两个实验，请回答下列问题： I．中和热的测定实验 取的溶液与的硫酸置于如图所示的装置中。 (1)观察实验装置，其中尚缺少的一种玻璃仪器是____________。 (2)大、小烧杯间填满碎纸条的作用是___________________。 (3)小组同学测得的，与理论值出现较大偏差，产生偏差的原因可能是___________。(填字母序号) A．实验装置保温效果差 B．用温度计测定碱溶液起始温度后直接测定酸溶液的温度 C．分多次把碱溶液倒入盛有酸的小烧杯中 D．用量筒量取酸和碱溶液的体积时均仰视读数 Ⅱ．探究温度、浓度改变对该反应速率的影响情况 酸性溶液与溶液反应的离子方程式为： 实验序号 实验温度 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色所需时间 溶液（含硫酸） 溶液 c/(mol/L) c/(mol/L) A 298 2 0.03 4 a 0 B 2 0.03 3 a 10 C 318 2 0.03 a 1 (4)实验中a的最小值为___________，探究温度变化对反应速率影响情况的两组实验是___________。 (5)___________，___________，利用实验B中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为___________。 【答案】(1)环形玻璃搅拌棒 (2)减少实验过程中的热量损失 (3)ABC (4) 0.05 B、C (5) 1 298 【分析】三组实验均应保持混合后总体积为。A、B探究草酸浓度对化学反应速率的影响，除草酸体积外其他条件应相同，因此，并用水补足总体积。B、C探究温度对化学反应速率的影响，反应物体积和浓度应相同，所以C中草酸体积也为。 【详解】（1）中和热测定需要通过搅拌使酸碱充分混合、反应完全，装置中已有温度计，缺少的玻璃仪器是环形玻璃搅拌棒； （2）大小烧杯间隙填充碎纸条，目的是隔绝内外热量交换，尽可能避免反应放出的热量散失，减小实验误差； （3）该实验测得的ΔH绝对值小于理论值，说明反应过程中热量有损失，或测得的反应前后温度差偏小。 A．装置保温效果差会使反应放出的部分热量散失，测得的温升偏小，所得中和热绝对值偏小，A正确； B．测完碱的起始温度后直接测酸，温度计上残留的碱会提前和酸反应放热，使测得的酸的起始温度偏高，最终反应的温度差偏小，ΔH绝对值偏小，B正确； C．分多次倒入碱，会导致多次热量散失，温度差偏小，ΔH绝对值偏小，C正确； D．量取酸碱体积时均仰视，实际量取的溶液体积偏大，反应放出的总热量更多，温度差偏大，ΔH绝对值会大于57.3，D错误； 故选ABC。 （4）每组高锰酸钾的物质的量为。由离子方程式可知，完全消耗高锰酸根所需草酸至少为。B、C中草酸体积为，故。探究温度变化对反应速率影响情况的两组实验是B、C； （5）由控制变量设计可得，。实验B混合液中高锰酸钾的初始浓度为。溶液褪至无色表示高锰酸钾完全反应，因此。 16．（15分）在2L的恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生反应： ，测得和的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。 (1)从反应开始至达到平衡，的平均反应速率___________，平衡时的转化率为___________。 (2)该反应至1分钟时，___________(填“>”、“<”或“=”)。 (3)下列措施能增大反应速率的是___________(填选项字母)。 A．升高温度 B．降低压强 C．减小的浓度 D．加入合适的催化剂 (4)下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。 A．、和三种物质的浓度相等 B．混合气体的密度不随时间的变化而变化 C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D．单位时间内消耗的同时生成 (5)若反应前后温度不变，3min达到平衡时密闭容器中气体总压强与反应前密闭容器中气体总压强之比为___________。 (6)由图2可知，该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)，已知断开和中的化学键需要吸收的总能量为1924kJ，则断开中的化学键所需要吸收___________kJ的能量。 【答案】(1) (2) (3)AD (4)C (5)（或） (6)放热 【详解】（1）从反应开始至达到平衡（），的物质的量变化量为，则以表示的平均反应速率 ；根据化学方程式，消耗的的物质的量为 ，则的转化率为 ； （2）时，反应尚未达到平衡，的物质的量仍在增加，的物质的量仍在减少，说明反应正向进行，因此正反应速率大于逆反应速率，即 ； （3）A．升高温度，反应速率增大，A符合题意； B．降低压强，气体浓度减小，反应速率减小，B不符合题意； C．减小的浓度，反应速率减小，C不符合题意； D．加入合适的催化剂，降低反应活化能，反应速率增大，D符合题意； （4） A．、和三种物质的浓度相等，属于偶然现象，不能说明浓度不再变化，不能作为判断平衡的标志，A不符合题意； B．反应在恒容密闭容器中进行，气体总质量不变，容器体积不变，混合气体的密度始终保持不变，不能作为判断平衡的标志，B不符合题意； C．该反应是气体分子数减小的反应，混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化，说明正逆反应速率相等，各组分含量不再改变，达到了平衡状态，C符合题意； D．单位时间内消耗的同时生成，均表示正反应速率，不能说明正逆反应速率相等，D不符合题意； （5）恒温恒容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比。反应前总物质的量为 。平衡时，为，为，剩余为 ，平衡时气体总物质的量为 。因此，平衡时与反应前的压强之比为 ； （6）由图2可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应。反应的焓变 ，根据 ，可得 ，解得 。因此断开中的化学键需要吸收的能量。 17．（14分）和CO均为常见的大气污染物，对二者的综合治理是当前的重要课题之一，针对这一问题，研究人员设计了通过硫循环完成二者的综合处理方案，原理如下： 反应Ⅰ：    ； 反应Ⅱ：    。 回答下列问题： (1)反应Ⅰ的平衡常数表达式为___________。 (2)反应Ⅲ：    。___________(用含、的代数式表示)，___________(用含、的代数式表示)。 (3)起始时各密闭容器中充入一定量的S(l)和(g)，仅发生反应Ⅱ。(g)的平衡转化率()与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。 ①___________(填“>”或“<”)0，判断的理由为___________。 ②b、c两点对应的平衡常数：___________。(填“>”“<”或“=”，下同) ③图中压强、的大小关系为___________。 【答案】(1) (2) (3)① < 由图像可知，压强不变时，温度越高，(g)的转化率越低，说明升高温度，反应平衡逆向移动，则正反应为放热反应 ② = ③< 【详解】（1）平衡常数表达式中，纯液体和固体不写入，所以反应Ⅰ的平衡常数表达式为； （2）根据盖斯定律，，则，； （3）①由图像可知，压强不变时，温度越高，(g)的转化率越低，说明升高温度，反应平衡逆向移动，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，； ②平衡常数只与温度有关，b、c两点温度相同，所以平衡常数； ③反应Ⅱ为气体分子数增大的反应，减小压强，平衡正向移动，的转化率升高，由图可知，对应的的转化率大于，因此。 18．（15分）某实验小组研究外界条件对化学平衡移动的影响。 I．可逆反应2NO2 (g)N2O4 (g)  ΔH= −56.9 kJ·mol−1在平衡移动时的颜色变化可以用来指示放热过程和吸热过程。下面是某同学的部分实验报告。 1.向甲烧杯中加入NH4NO3晶体，此烧杯中NO2球的红棕色变浅。 2.向乙烧杯中投入一定量的CaO固体，此烧杯中NO2球的红棕色变深。 (1)甲烧杯中NO2球的红棕色变浅，说明平衡2NO2 (g)N2O4 (g)向______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，所以NH4NO3晶体溶于水是______(填“放热”或“吸热”)过程。 (2)根据乙烧杯中的现象，补全CaO与H2O反应过程的能量变化示意图__________________。 (3)已知t℃时，该反应的平衡常数K=2。若该温度下，某时刻测得反应体系中c(NO2)=0.2mol/L，c(N2O4)=0.4mol/L，则此时反应_____________(填“朝正反应方向进行”、“朝逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。通过计算说明判断理由：____________________________________。 II．为了探究浓度对化学平衡的影响，某化学小组将0.01mol/L的FeCl3溶液和0.01mol/L的KSCN溶液等体积混合得到红色溶液，为了进一步实验探究浓度对Fe3++3SCN-Fe(SCN)3的影响，又做了如下实验操作： (4)实验ii中的现象是_________________________； (5)结合化学用语说明实验iii中加入NaOH的作用_____________________________________； (6)实验ⅳ的作用：_______________________________________； (7)通过上述实验你能得出哪些结论？______________________________。 【答案】(1)正反应 吸热 (2) (3)朝逆反应方向进行 Q==10＞K=2 (4)溶液红色变深 (5)加入氢氧化钠后发生反应：Fe3++3OH-=Fe (OH)3，使 Fe3+的浓度降低，平衡 Fe3++3SCN-Fe (SCN)3逆向移动，可验证反应物浓度减小对化学平衡的影响 (6)对照实验。排除所加试剂中的水对实验的影响 (7)增大反应物浓度，平衡正向移动；减小反应物浓度，平衡逆向移动 【详解】（1）为红棕色，为无色，球的红棕色变浅，说明平衡向正反应方向移动，降温平衡向着放热方向移动，故晶体溶于水吸热； （2）与反应放出大量热，反应物总能量大于生成物总能量，故图象为： ； （3）c(NO2)=0.2mol/L，c(N2O4)=0.4mol/L，Q==10＞K=2，所以朝逆反应方向进行。 （4）加入的KSCN的浓度大，平衡Fe3++3SCN-Fe (SCN)3正向移动，溶液红色加深。 （5）加入氢氧化钠后发生反应：Fe3++3OH-=Fe (OH)3，使 Fe3+的浓度降低，平衡 Fe3++3SCN-Fe (SCN)3逆向移动，可验证反应物浓度减小对化学平衡的影响。 （6）与前面三组实验组成对照实验。排除所加试剂中的水对实验的影响。 （7）通过以上实验可得：增大反应物浓度，平衡正向移动；减小反应物浓度，平衡逆向移动。 / 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7.[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][BJ[C][D] 5.A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. (14分，除标注外，其余每空2分) (1) (1分) (2) (1分) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16. (15分，除标注外，其余每空2分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) (1分) 17. (14分，每空2分) (1) (2) (3)① ② ③ 18.(15分，除标注外，其余每空2分) (1) (1分) (1分) 能量↑ CaO(s)+H2O(1) (2) 反应过程 (3) (4) (1分) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章~第2章第2节（人教版选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【改编】化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是 A．化石燃料燃烧，化学能全部转化为热能 B．将食品放入冰箱中，食品能够保存较长时间 C．夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大 D．在化学工业中，使用催化剂一定能提高反应物的平衡转化率 2．【原创】某化学反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A． B．反应物的键能总和低于生成物的键能总和 C．反应物的能量总和高于生成物的能量总和 D．该图可以表示酸碱中和反应的能量变化 3．下列热化学方程式及其描述正确的是 A．C(金刚石、s)=C(石墨、s) ΔH=+1.9kJ/mol(反应热) (已知石墨比金刚石稳定) B．Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ/mol(中和热) C．S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=+269.8kJ/mol(燃烧热) D．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1366.8kJ/mol(燃烧热) 4．下列实验选择的仪器和药品都正确且能达到实验目的的是 A．测定生成氢气的反应速率 B．验证与的反应是可逆反应 C．探究温度对化学平衡的影响 D．探究压强对化学平衡的影响 5．【热点】已知： ，则的是 A． B． C． D． 6．不同的化学反应，进行的快慢千差万别，下列表示反应速率最快的是 A． B． C． D． 7．下列关于有效碰撞理论与影响反应速率因素之间关系正确的是 A．活化分子一定能发生碰撞，分子间发生碰撞一定能发生化学反应 B．加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率 C．升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率 D．增大反应物浓度，可提高单位体积内活化分子百分数，从而提高反应速率 8．【原创】1100℃下，在密闭容器中发生反应：  。下列有关该反应的说法正确的是 A．升高温度，K值变小 B．恒温下扩大容器体积，平衡正向移动 C．加入催化剂，CO的平衡转化率提高 D．升高温度，正、逆反应速率均加快 9．【新情境】甲烷在催化作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A．“步骤1”是该反应的决速步 B． C．“步骤1”逆反应的活化能>“步骤2”逆反应的活化能 D．“步骤2”的 10．已知反应式：aX(g)+bY(？)aQ(g)+aZ(g)，当反应达平衡时c(X)=0.2mol/L，其他条件不变，若容器缩小到原来的，达新平衡c(X)=0.3mol/L，下列说法正确的是 A．a一定小于b B．反应向逆方向移动 C．Y可能是固体或液体 D．Z的体积分数减小 11．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．夏天打开某品牌碳酸饮料瓶盖，有气泡产生 B．向浓氨水中加入浓氢氧化钠溶液产生大量刺激性气味的气体 C．、、的平衡体系，压缩容器体积后颜色变深 D．工业生产硫酸时，充入过量的空气以提高的平衡转化率 12．反应，下列措施既能加快反应速率又能提高的平衡产量的有 ①升高温度    ②增大压强    ③将液化移出 ④加入催化剂    ⑤恒容充入空气 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 13．【热点】下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向两支盛有少量溶液的试管中分别加入0.1 mol/L 溶液和0.01 mol/L 溶液 加入溶液的试管生成气体的速率比加入溶液的大 对分解的催化效果比好 B 在 蓝色溶液中存在如下平衡：(蓝色)(黄绿色)  ，加热该溶液 溶液由蓝色转变为黄绿色 对于该反应，升高温度，平衡正向移动 C 取两支试管，各加入4 mL 0.01 mol/L酸性溶液，然后向一支试管中加入0.01 mol/L 溶液2 mL，另一支试管中加入0.02 mol/L 溶液2 mL 浓度大的一支试管中溶液先褪色 其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越大 D 将盛有棕红色气体的注射器由10 mL压缩至5 mL 气体颜色比压缩前变浅 平衡向右移动 A．A B．B C．C D．D 14．【改编】在恒容密闭容器中充入 ，发生反应，测得不同温度下，的转化率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A．该反应的 B．温度下，内， C．温度下，后，压缩体积变为 D．温度下，该反应的平衡常数 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）某校化学实验小组利用课余时间开展了下列两个实验，请回答下列问题： I．中和热的测定实验 取的溶液与的硫酸置于如图所示的装置中。 (1)观察实验装置，其中尚缺少的一种玻璃仪器是____________。 (2)大、小烧杯间填满碎纸条的作用是___________________。 (3)小组同学测得的，与理论值出现较大偏差，产生偏差的原因可能是___________。(填字母序号) A．实验装置保温效果差 B．用温度计测定碱溶液起始温度后直接测定酸溶液的温度 C．分多次把碱溶液倒入盛有酸的小烧杯中 D．用量筒量取酸和碱溶液的体积时均仰视读数 Ⅱ．探究温度、浓度改变对该反应速率的影响情况 酸性溶液与溶液反应的离子方程式为： 实验序号 实验温度 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色所需时间 溶液（含硫酸） 溶液 c/(mol/L) c/(mol/L) A 298 2 0.03 4 a 0 B 2 0.03 3 a 10 C 318 2 0.03 a 1 (4)实验中a的最小值为___________，探究温度变化对反应速率影响情况的两组实验是___________。 (5)___________，___________，利用实验B中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为___________。 16．（15分）在2L的恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生反应： ，测得和的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。 (1)从反应开始至达到平衡，的平均反应速率___________，平衡时的转化率为___________。 (2)该反应至1分钟时，___________(填“>”、“<”或“=”)。 (3)下列措施能增大反应速率的是___________(填选项字母)。 A．升高温度 B．降低压强 C．减小的浓度 D．加入合适的催化剂 (4)下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。 A．、和三种物质的浓度相等 B．混合气体的密度不随时间的变化而变化 C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D．单位时间内消耗的同时生成 (5)若反应前后温度不变，3min达到平衡时密闭容器中气体总压强与反应前密闭容器中气体总压强之比为___________。 (6)由图2可知，该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)，已知断开和中的化学键需要吸收的总能量为1924kJ，则断开中的化学键所需要吸收___________kJ的能量。 17．（14分）和CO均为常见的大气污染物，对二者的综合治理是当前的重要课题之一，针对这一问题，研究人员设计了通过硫循环完成二者的综合处理方案，原理如下： 反应Ⅰ：    ； 反应Ⅱ：    。 回答下列问题： (1)反应Ⅰ的平衡常数表达式为___________。 (2)反应Ⅲ：    。___________(用含、的代数式表示)，___________(用含、的代数式表示)。 (3)起始时各密闭容器中充入一定量的S(l)和(g)，仅发生反应Ⅱ。(g)的平衡转化率()与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。 ①___________(填“>”或“<”)0，判断的理由为___________。 ②b、c两点对应的平衡常数：___________。(填“>”“<”或“=”，下同) ③图中压强、的大小关系为___________。 18．（15分）某实验小组研究外界条件对化学平衡移动的影响。 I．可逆反应2NO2 (g)N2O4 (g)  ΔH= −56.9 kJ·mol−1在平衡移动时的颜色变化可以用来指示放热过程和吸热过程。下面是某同学的部分实验报告。 1.向甲烧杯中加入NH4NO3晶体，此烧杯中NO2球的红棕色变浅。 2.向乙烧杯中投入一定量的CaO固体，此烧杯中NO2球的红棕色变深。 (1)甲烧杯中NO2球的红棕色变浅，说明平衡2NO2 (g)N2O4 (g)向______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，所以NH4NO3晶体溶于水是______(填“放热”或“吸热”)过程。 (2)根据乙烧杯中的现象，补全CaO与H2O反应过程的能量变化示意图__________________。 (3)已知t℃时，该反应的平衡常数K=2。若该温度下，某时刻测得反应体系中c(NO2)=0.2mol/L，c(N2O4)=0.4mol/L，则此时反应_____________(填“朝正反应方向进行”、“朝逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。通过计算说明判断理由：____________________________________。 II．为了探究浓度对化学平衡的影响，某化学小组将0.01mol/L的FeCl3溶液和0.01mol/L的KSCN溶液等体积混合得到红色溶液，为了进一步实验探究浓度对Fe3++3SCN-Fe(SCN)3的影响，又做了如下实验操作： (4)实验ii中的现象是_________________________； (5)结合化学用语说明实验iii中加入NaOH的作用_____________________________________； (6)实验ⅳ的作用：_______________________________________； (7)通过上述实验你能得出哪些结论？______________________________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章~第2章第2节（人教版选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【改编】化学与生产、生活密切相关，生活中处处有化学。下列说法正确的是 A．化石燃料燃烧，化学能全部转化为热能 B．将食品放入冰箱中，食品能够保存较长时间 C．夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大 D．在化学工业中，使用催化剂一定能提高反应物的平衡转化率 2．【原创】某化学反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A． B．反应物的键能总和低于生成物的键能总和 C．反应物的能量总和高于生成物的能量总和 D．该图可以表示酸碱中和反应的能量变化 3．下列热化学方程式及其描述正确的是 A．C(金刚石、s)=C(石墨、s) ΔH=+1.9kJ/mol(反应热) (已知石墨比金刚石稳定) B．Ba(OH)2(aq)+2HCl(aq)=BaCl2(aq)+2H2O(l) ΔH=-114.6kJ/mol(中和热) C．S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=+269.8kJ/mol(燃烧热) D．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1366.8kJ/mol(燃烧热) 4．下列实验选择的仪器和药品都正确且能达到实验目的的是 A．测定生成氢气的反应速率 B．验证与的反应是可逆反应 C．探究温度对化学平衡的影响 D．探究压强对化学平衡的影响 5．【热点】已知： ，则的是 A． B． C． D． 6．不同的化学反应，进行的快慢千差万别，下列表示反应速率最快的是 A． B． C． D． 7．下列关于有效碰撞理论与影响反应速率因素之间关系正确的是 A．活化分子一定能发生碰撞，分子间发生碰撞一定能发生化学反应 B．加入催化剂可以降低活化能，活化分子百分数虽然没变，但可以加快反应速率 C．升高温度，反应物分子的能量增加，增加了活化分子的百分数，从而提高反应速率 D．增大反应物浓度，可提高单位体积内活化分子百分数，从而提高反应速率 8．【原创】1100℃下，在密闭容器中发生反应：  。下列有关该反应的说法正确的是 A．升高温度，K值变小 B．恒温下扩大容器体积，平衡正向移动 C．加入催化剂，CO的平衡转化率提高 D．升高温度，正、逆反应速率均加快 9．【新情境】甲烷在催化作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A．“步骤1”是该反应的决速步 B． C．“步骤1”逆反应的活化能>“步骤2”逆反应的活化能 D．“步骤2”的 10．已知反应式：aX(g)+bY(？)aQ(g)+aZ(g)，当反应达平衡时c(X)=0.2mol/L，其他条件不变，若容器缩小到原来的，达新平衡c(X)=0.3mol/L，下列说法正确的是 A．a一定小于b B．反应向逆方向移动 C．Y可能是固体或液体 D．Z的体积分数减小 11．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．夏天打开某品牌碳酸饮料瓶盖，有气泡产生 B．向浓氨水中加入浓氢氧化钠溶液产生大量刺激性气味的气体 C．、、的平衡体系，压缩容器体积后颜色变深 D．工业生产硫酸时，充入过量的空气以提高的平衡转化率 12．反应，下列措施既能加快反应速率又能提高的平衡产量的有 ①升高温度    ②增大压强    ③将液化移出 ④加入催化剂    ⑤恒容充入空气 A．1种 B．2种 C．3种 D．4种 13．【热点】下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向两支盛有少量溶液的试管中分别加入0.1 mol/L 溶液和0.01 mol/L 溶液 加入溶液的试管生成气体的速率比加入溶液的大 对分解的催化效果比好 B 在 蓝色溶液中存在如下平衡：(蓝色)(黄绿色)  ，加热该溶液 溶液由蓝色转变为黄绿色 对于该反应，升高温度，平衡正向移动 C 取两支试管，各加入4 mL 0.01 mol/L酸性溶液，然后向一支试管中加入0.01 mol/L 溶液2 mL，另一支试管中加入0.02 mol/L 溶液2 mL 浓度大的一支试管中溶液先褪色 其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越大 D 将盛有棕红色气体的注射器由10 mL压缩至5 mL 气体颜色比压缩前变浅 平衡向右移动 A．A B．B C．C D．D 14．【改编】在恒容密闭容器中充入 ，发生反应，测得不同温度下，的转化率随时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A．该反应的 B．温度下，内， C．温度下，后，压缩体积变为 D．温度下，该反应的平衡常数 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（14分）某校化学实验小组利用课余时间开展了下列两个实验，请回答下列问题： I．中和热的测定实验 取的溶液与的硫酸置于如图所示的装置中。 (1)观察实验装置，其中尚缺少的一种玻璃仪器是____________。 (2)大、小烧杯间填满碎纸条的作用是___________________。 (3)小组同学测得的，与理论值出现较大偏差，产生偏差的原因可能是___________。(填字母序号) A．实验装置保温效果差 B．用温度计测定碱溶液起始温度后直接测定酸溶液的温度 C．分多次把碱溶液倒入盛有酸的小烧杯中 D．用量筒量取酸和碱溶液的体积时均仰视读数 Ⅱ．探究温度、浓度改变对该反应速率的影响情况 酸性溶液与溶液反应的离子方程式为： 实验序号 实验温度 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色所需时间 溶液（含硫酸） 溶液 c/(mol/L) c/(mol/L) A 298 2 0.03 4 a 0 B 2 0.03 3 a 10 C 318 2 0.03 a 1 (4)实验中a的最小值为___________，探究温度变化对反应速率影响情况的两组实验是___________。 (5)___________，___________，利用实验B中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率为___________。 16．（15分）在2L的恒容密闭容器中充入和，一定条件下发生反应： ，测得和的物质的量变化如图1所示，反应过程中的能量变化如图2所示。 (1)从反应开始至达到平衡，的平均反应速率___________，平衡时的转化率为___________。 (2)该反应至1分钟时，___________(填“>”、“<”或“=”)。 (3)下列措施能增大反应速率的是___________(填选项字母)。 A．升高温度 B．降低压强 C．减小的浓度 D．加入合适的催化剂 (4)下列描述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。 A．、和三种物质的浓度相等 B．混合气体的密度不随时间的变化而变化 C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 D．单位时间内消耗的同时生成 (5)若反应前后温度不变，3min达到平衡时密闭容器中气体总压强与反应前密闭容器中气体总压强之比为___________。 (6)由图2可知，该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)，已知断开和中的化学键需要吸收的总能量为1924kJ，则断开中的化学键所需要吸收___________kJ的能量。 17．（14分）和CO均为常见的大气污染物，对二者的综合治理是当前的重要课题之一，针对这一问题，研究人员设计了通过硫循环完成二者的综合处理方案，原理如下： 反应Ⅰ：    ； 反应Ⅱ：    。 回答下列问题： (1)反应Ⅰ的平衡常数表达式为___________。 (2)反应Ⅲ：    。___________(用含、的代数式表示)，___________(用含、的代数式表示)。 (3)起始时各密闭容器中充入一定量的S(l)和(g)，仅发生反应Ⅱ。(g)的平衡转化率()与温度(T)和压强(p)的关系如图所示。 ①___________(填“>”或“<”)0，判断的理由为___________。 ②b、c两点对应的平衡常数：___________。(填“>”“<”或“=”，下同) ③图中压强、的大小关系为___________。 18．（15分）某实验小组研究外界条件对化学平衡移动的影响。 I．可逆反应2NO2 (g)N2O4 (g)  ΔH= −56.9 kJ·mol−1在平衡移动时的颜色变化可以用来指示放热过程和吸热过程。下面是某同学的部分实验报告。 1.向甲烧杯中加入NH4NO3晶体，此烧杯中NO2球的红棕色变浅。 2.向乙烧杯中投入一定量的CaO固体，此烧杯中NO2球的红棕色变深。 (1)甲烧杯中NO2球的红棕色变浅，说明平衡2NO2 (g)N2O4 (g)向______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，所以NH4NO3晶体溶于水是______(填“放热”或“吸热”)过程。 (2)根据乙烧杯中的现象，补全CaO与H2O反应过程的能量变化示意图__________________。 (3)已知t℃时，该反应的平衡常数K=2。若该温度下，某时刻测得反应体系中c(NO2)=0.2mol/L，c(N2O4)=0.4mol/L，则此时反应_____________(填“朝正反应方向进行”、“朝逆反应方向进行”或“处于平衡状态”)。通过计算说明判断理由：____________________________________。 II．为了探究浓度对化学平衡的影响，某化学小组将0.01mol/L的FeCl3溶液和0.01mol/L的KSCN溶液等体积混合得到红色溶液，为了进一步实验探究浓度对Fe3++3SCN-Fe(SCN)3的影响，又做了如下实验操作： (4)实验ii中的现象是_________________________； (5)结合化学用语说明实验iii中加入NaOH的作用_____________________________________； (6)实验ⅳ的作用：_______________________________________； (7)通过上述实验你能得出哪些结论？______________________________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $