（CX）化学（人教版）试题-【1号卷·A10联盟】2024届高二上学期12月学情检测

/号卷·A10联盟2024级高二12月学情检测 化学（人教版）参考答案 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意） 题号1234567891011121314 答案ABC DAB CAC CBDBD 1.A同一原子中，符号相同的能级（如2s和3s)因处于不同电子层，能量不同，因此电子能量不一定 相同，A正确；每个电子层的能级数等于该电子层序数（如第三层有s、p、d三个能级），B错误； 钠原子基态电子排布为1s22s22p3s',3p和3d轨道均未填充电子，3s也未填满电子，C错误；3d 能级最多容纳10个电子，且3f能级不存在，D错误。 2.B质谱通过测定分子离子峰的质荷比可确定相对分子质量，A正确；红外光谱用于检测分子中的官能 团，无法测定分子式（需结合元素分析或高分辨质谱），B错误；酮式含羰基(C=O),烯醇式含羟 基(-OH)和碳碳双键(C=C),红外光谱特征吸收峰不同可区分，C正确；核磁共振氢谱中峰的个 数对应不同化学环境的氢原子种类，D正确。 3.C分离汽油和水应使用分液法，而萃取是溶质转移过程，A错误；KNO3的溶解度随温度变化大，除 去KNO3中的KCI应通过降温结晶，B错误；乙酸和乙醚沸点差异大（约83℃），蒸馏法分离合理， C正确；乙醇与水互溶，无法分层萃取溴，应使用不溶于水的萃取剂（如CCL4),D错误。 4.DMn为25号元素，原子结构示意图：+25 8132,A错误；HClO的中心原子为氧，电子式：H:0:CI:, B错误；洪特规则是指在相同能量的轨道上，电子总是尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同，P 原子价电子轨道表示式： 111,C错误；Cr为24号元素，价层电子排布式：3d4s, 3s 3p D正确。 5.A苯和甲苯都能与H2加成，反映的是苯环的固有性质，甲基未改变加成反应的共性，不能说明基团 间相互影响，故选A；甲苯的硝化反应温度低于苯，说明甲基活化苯环，使其更易反应，属于基团 间相互影响，B不选；甲苯中的甲基被酸性KMO4氧化，而苯和甲烷不能，说明苯环活化甲基， 属于基团间相互影响，C不选；乙醇与钠反应比水慢，说明乙基削弱羟基的活性，属于基团间相互 影响，D不选。 6.B根据烯烃与H,加成反应的原理，可知该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯 烃存在碳碳双键的位置，故符合题目条件的烯烃分子有5种，即 CH3 H2C5CH3 H,CLCH2CH2CH,一C-CH(数字为碳碳双键的位置)，故答案选B。 4 CH; CH 7.C同周期主族元素，原子序数越大，第一电离能越大，但氮原子2p轨道电子属于半充满结构，第一 电离能大于相邻元素，故第一电离能：I1N)>I(O)>I(Cu),A错误；非金属性越强，电负性越大， 电负性：xO)>x)>xH),B错误；同一元素不同粒子，核外电子数越多，半径越大，则(Cu)> r(Cu,C正确；Cu元素为29号元素，基态原子的价电子排布式为3d14s',位于元素周期表中的 ds区，D错误。 8.A每个NH3含3个N-Hσ键，与Cu的配位键为1个c键，两个NH3共含2×(3+1)=8个o键，1mol 该配合物含8NAσ键，A正确；反应中Cu的化合价无变化，无电子转移，B错误；NH3溶液中H 原子不仅来自NH3(1 mol NH3含3N4的H原子)，还来自水(83g水含约9.22Wa个H原子)，总H ∥号卷·A10联盟2024级高二12月学情检测·化学（人教版)参考答案第1页共3页 CX 原子数远大于3NA,C错误；反应为可逆反应，1mol[CuNH3)2]无法完全转化为[CuNH)3CO, 配体实际增加数小于2NA,D错误。 9.CY可形成5个共价键，Z可形成3个共价键，Z和Y同族，Y原子序数比Z大，即Z为N元素，Y 为P元素，W可形成4个共价键，原子序数比N小，即W为C元素，R可形成1个共价键，原子 序数比C小，即R为H元素，X可形成2个共价键，原子序数在N和P之间，即X为O元素，综 上：R为H元素、W为C元素、Z为N元素、X为O元素、Y为P元素。NH3分子间存在氢键， 导致沸点升高，沸点：NH3>PH3即ZR3>YR3,A错误；非金属性O>N>C,简单氢化物的热稳 定性：CH4<NH3<H2O即W<Z<X,但由于题干未告知简单氢化物，则O的氢化物H2O2受热易 分解，B错误；ZX,即NO,只含极性共价键，C正确；非金属性N>C,则最高价氧化物的水化 物的酸性：HNO3>H2CO3即Z>W,D错误。 10.CA分子中含一个苯环，属于芳香族化合物，A正确；由分子式CHO2、苯环单取代及红外光谱（含 C=0、CO-C)和核磁共振氢谱(4种H,面积比1：2：2：3)，推知A为苯甲酸甲酯，结构简式为 一COOCH3,B正确；A中苯环可与3molH2加成，酯基中C-0不能加成，共消耗3molH2, C错误；含苯环和酯基的同分异构体有：甲酸苯甲酯、乙酸酚酯，同时甲基在邻，间，对三种位置 上，共5种，D正确。 11.B根据相似相溶原理，萘易溶于四氯化碳是因为萘与四氯化碳均为非极性分子，A错误；热稳定性： HF>HCI,说明H-F键相比H-CI键更难断开，说明H-F的键能大于H-CI的键能，B正确；单质碘 和单质溴均是非极性分子，单质碘的沸，点大于单质溴的原因是单质碘的相对分子质量大，范德华力 大，C错误；对羟基苯甲醛主要形成分子间氢键，邻羟基苯甲醛主要形成分子内氢键，因此对羟基 苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛，D错误。 12.D冰晶体内水分子间以氢键结合，A错误；C60晶体是分子密堆积，配位数为12，即每个C60分子等 距且最近的C0分子有12个，B错误；碳原子形成4个键，但是每个键只占)，碳原子与碳碳键个 数的比为1：2，C错误；NaCl晶胞中，Na位于体心和棱上，CI位于顶角和面心，所以每个Na周 围最近且等距离的C所围成的空间构型为正八面体，D正确。 13.B 的结构与苯环一致，环上的原子都采用sp杂化，所有原子共面，A正确；步骤Ⅲ中发生 高温 的反应为Fe3O4+4H2一3Fe+4H2O,氧化产物是H20,还原产物是Fe,氧化产物与还原产物的物 质的量之比为4：3，B错误；步骤Ⅲ是在高温条件下，N2作保护气可隔绝氧气，防止铁粉自燃， C正确；纳米级Fe粉微粒直径在109~10m之间，但是没有分散剂，不属于胶体，D正确。 14.D化合物中存在C=N双键，该双键的C原子连接苯环侧链和-CH3(两个不同基团)，N原子连接-O-R （R为后续链状结构)和孤对电子（两个不同“基团”)，满足顺反异构条件，A正确；苯环可发生 取代反应（如卤代），烷基H可发生取代，C=N双键和苯环可发生加成反应（如加氢），B正确；手 性碳原子需连有四个不同基团，该分子中所有sp3杂化的C原子均连接重复基团（如-CH2-连两个H), 无手性碳原子，C正确；分子中含六元含N环（如哌嗪环），环中N、C原子为sp杂化，呈椅式构 象（立体结构)，不可能共平面，故除H外其他原子不可能共平面，D错误。 二、非选择题（本题共4小题共58分） 15.（14分) （1)1s22s22p63s23p或[Ne]3s23p（2分) CI>02->Nat>A1+（2分) (2)ao:o:] Na+(2分) 离子键、（非极性)共价键(2分) (3)OF2(2分) ∥号卷·A10联盟2024级高二12月学情检测·化学（人教版）参考答案第2页共3页 CX (4)八(2分) VIA(2分) 16.（14分) (1)第五周期第VA族（1分) （2)4(2分) 平面三角形(2分) (3)Sb的5p轨道处于半充满状态，失去第一个电子所需能量高（答案合理即可，2分) (4)①S、Sb(2分) ②S(1分) ③233(2分) ④4.43x102 4’4’8 （2分) aNA 17.（16分) (1)CaC2+2H,0→C,H2个+Ca(OH2(2分) (2)CH=CH+2[Ag(NH3)2]OH→AgC=CAg↓+2H2O+4NH3（2分) (3)恒压滴液漏斗（1分) 溴水（合理即可，1分) (4)不合理(1分) 硝酸银溶液中有大量的Ag,根据乙炔与银氨溶液反应原理，硝酸银会与乙炔 反应，生成乙炔银（答案合理即可，2分) (5)a(1分) (6)AgC=CAg+2HNO3→2AgNO3+CH=CH个(2分) (7)滴入最后半滴K$CN溶液后，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色（2分) (8)85.7(2分) 18.（14分) (1)A(1分) 2) 浓硫酸 +HNO. △ NO,+H,0(2分)》 CH3 (3)02N NO2(2分) NO2 (4)①吸收多余的HBr,防止倒吸（答案合理即可，2分) ②吸收溴蒸气（答案合理即可，2分） ③取代(1分) Ⅲ中硝酸银溶液内出现淡黄色沉淀（2分) FeBr +Br, -Br+HBrt（多写2Fe+3Br,=2FeBr亦可，2分) 号卷·A10联盟2024级高二12月学情检测·化学（人教版）参考答案第3页共3页 CX(一)乙炔银的制备 (1)实验室制备乙炔反应的化学方程式为 、C (2)生成乙炔银的化学方程式为 (3)仪器a的名称为 ;溶液b可以是 （填一种即可)。 (4)硫酸铜除去PH3和AsH3的原因是将其氧化除去，有同学认为可以将硫酸铜换成硝酸银， 利用Ag的氧化性将其除去，你认为合理吗？ (填“合理”或“不合理”)， 原因为 (二)乙炔银纯度的测定 实验结束后，对乙炔银的纯度进行测定，实验步骤如下： 1.将烧瓶中的物质过滤、洗涤、干燥得4.2g产品。 Ⅱ.将所得产品与一定量的稀硝酸混合，使其充分反应获得硝酸银。 Ⅲ.向溶液中滴加几滴NH4F©(SO4)2溶液作指示剂，用0.5mol·L的KSCN标准溶液进行 滴定。 IV.重复实验3次，平均消耗KSCN标准溶液60.00mL (5)步骤1中的洗涤剂最好选用 (填标号)。 a.乙醇和浓氨水混合溶液 b.乙醇和稀硫酸混合溶液 c.蒸馏水 （6)乙炔银与硝酸反应生成硝酸银的化学方程式为 (7)滴定终点的现象为 (8)产品的纯度为 %（精确到0.1%)。 18.(14分) 人们对苯的认识有一个不断探究深化的过程。回答下列问题： (1)凯库勒式被广泛用于表示苯的结构。下列不可作为苯结构中不存在单双键交替结构的证据 是 (填字母)。 A.苯在一定条件下与H2反应生成环已烷 B.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色 C.经实验测得邻二甲苯仅一种结构 D.苯分子中碳原子与碳原子之间的距离均相等 (2)写出苯在浓硫酸、加热条件下与浓硝酸反应的化学方程式： (3)甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物在加热条件下也可发生反应生成一种淡黄色晶体（又名 TNT),写出这种物质的结构简式： (4)某学生为探究苯与溴发生的反应，用如图装置进行实验（已知：苯与溴可以互溶）。 苯和液溴 的混合物 6 铁丝 氢氧化 硝酸银 钠溶液 溶液 W ∥号卷A10联盟2024级高二12月学情检测·化学（人教版）试题第7页共8页 ①装置IV的作用是】 ②Ⅲ中小试管内苯的作用是 /号卷·A10联盟2024级高二12月学情检测 ③通过该实验，可知苯与溴发生了 反应，能说明该反应发生的现象 ,Ⅱ中发生反应的化学方程式为 化学（人教版）试题 本试卷满分100分，考诚时间75分钟。请在答题卡上作答。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16S-32Cu-64Zn-65Br-80Ag-108 Sh-1221-127 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，满分42分，每小题只有一个选项符合题意） 1.下列关于电子层与能级的说法中 正确的是( B.HCO的电子式：H::O: A.同一原子中，符号相同的能级，其电子能量不一定相同 B.任一电子层的能级总是从s能级开始，而且能级数不一定等于该电子层序数 C.P原子价电子轨道表示式： AAA C.钠原子的3s、3印、3d原子轨道均填满电子 3 D.3d能级最多容纳5个电子，3f能级最多容纳7个电子 30 D.Cr的价层电子排布式：3d'4s 2。乙酰乙酸乙酯(K)的酮式与烯醇式互变异构过程如图所示 5.有机物分子中基团间的相互影响会导致其化学性质产生差异。下列事实不能说明上述观点的 是( A.苯和甲苯都能与H2发生加成反应 烯醇式 酮式 B.苯在50~60C时发生硝化反应，而甲苯在30PC时发生硝化反应 C.甲苯能使酸性KMO4溶液褪色，而苯和甲烷不能 下列说法错误的是( D.水和乙醇都能与钠反应，乙隙的反应速率比水慢 A.通过质谱可测定K分子的相对分子质量 CH, C.H B.通过红外光谱可测定K分子的分子式 C.通过红外光谱可区分K的酮式与烯醇式 6.烷烃M的结构简式为H,C-CH-CH-CH一C一CH,M是单烯烃R和H,发生加成反 D.通过核磁共振氢谱可测定K分子中有几种化学环境的氢原子 CH CH 3.下列实验所采取的分离方法与对应原理都正确的是() 应的产物，则R可能的结构有( 选项 目的 分离方法 原理 A4种 B.5种 C.6种 D.7种 A 分离汽油和水 苹取 汽油和水不互溶 7.联氨(NH4)为二元弱碱，在水中性质与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅 炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列说法正确的是(） 除去KNO,固体中混杂的KCI 蒸发结晶 KC1在水中的溶解度随温度 NH. 变化不大 NH,H,O Cuo- Cu.O- 一[CuNH) 一[Cu(NH,I2 分离乙酸（沸点为118℃）和乙醚（沸 C 蒸馏 沸点的差异 点为35℃) D 分离溶于水的溴 乙醇萃取 溴在乙醇中的溶解度较大 A.第-电离能：OPN>h(C四 B.电负性：>OPD 4.下列化学用语表达正确的是( C.微粒半径： rCu ncu) D.Cu元素位于元素周期表中的d区 /号卷A10联盟2024级高二12月学竹检测·化学（人教版）试题第8页共8页 号卷，A10联盟2024级高二12月学情检测·化学（人教版）试题第1页共8页 /号卷A10联盟2024级高二12月学情检测·化学（人教版）试题第2页共8页 CX 8.合成氨工业中用铜氨液除去原料气中CO,其反应为 [CuNH3)2广+CO+NH,=[Cu(NH),CO],设Na为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的 是（) A.[CuNH3)2J中，含o键的数目为8Na B.每生成0.1mol[CuNH3)3CO]转移电子数目为0.1NA C.100g质量分数为17%的NH3溶液中，H原子总数为3NA D.1mol[CuNH3)2充分反应后，配体的个数从2N增加到4NA 9.一种可为运动员补充能量的物质，其分子结构式如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数 依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族，则下列说法正确的是（) R R R 1 R X=Y一X一W 一W一Z—W一 Z-R X & R A.沸点：ZR3<YR3 B.氢化物的热稳定性：W<Z<X C.ZX,中只含极性共价键 D.最高价氧化物的水化物的酸性：Z<W 10.化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式为C8HgO2,A的核 磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1：2：2：3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个 取代基，其红外光谱与核磁共振氢谱如下图。关于A的下列说法中，错误的是() 100 吸 解 50 强 01 4000/ 3000 2000 h500/h000500波数/cm C=0苯环骨架C-O-CC<⊙》 109876543210 C-H A.A属于芳香族化合物 B.A的结构简式为 COOCH C.A在一定条件下可与4molH2发生加成反应 D.A的同分异构体中同时含有苯环和酯基的同分异构体有5种 11.分子的结构决定其性质。下列解释与事实相符的是（） ∥号卷·A10联盟2024级高二12明学情检测·化学（人教版）试题第3页共8页 选项 实例 解释 )易溶于四氯化碳 萘与四氯化碳中均含有非极性共价键 B 热稳定性：HF>HCI H-F的键能大于H-CI的键能 A.存在顺反异构 单质碘的沸点大于单质溴 分子极性越大，范德华力越大 B.可发生取代反应和加成反应 C.不含手性碳原子 对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛 对羟基苯甲醛中共价键更稳定 D.除氢原子外，X中其他原子可能共平面 12.如图为几种晶胞的结构示意图，下列说法正确的是（ 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.（14分) 有X、Y、Z、W、M五种常见短周期元素，其原子半径随着原子序数递增的变化如图所示。 -剑 oNa OCI- 冰晶胞 C6o晶胞 金刚石晶胞 NaCl晶胞 原子序数 已知： A.冰晶体内水分子间以共价键结合 ①基态X原子2p能级的成对电子数与未成对电子数相等； B.C6和晶体中每个C60分子等距且最近的C60分子有6个 ②Y的简单离子带一个单位电荷，其电子排布与X的简单离子相同； C.金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：4 ③W的最高价氧化物十分坚硬，能溶于烧碱溶液，但不溶于盐酸； D.NaCl晶胞中，每个Na周围最近且等距离的Cr所围成的空间构型为正八面体 13.新型材料纳米级F粉在空气中易自燃，能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级 ④M的单质常温下是一种黄绿色气体，且Y、Z的最高价氧化物对应的水化物及M的氢化 物的水溶液两两皆能反应。 F粉，其流程如图所示，下列有关说法错误的是( 回答下列问题： N2、H2 (1)基态Z原子的核外电子排布式为 ;X、Y、Z、M的简单离子半径由大到小的 顺序为 (用离子符号表示)。 FeCl,·6H,O C0,△1 FeOOH 四氧化三铁高温 纳米级Fe粉 (2)X、Y按原子个数比1：1形成的化合物的电子式为 ，含有的化学键类型 固体 为 (3)某元素的电负性与第一电离能都大于X元素，其单质在加热条件下与等物质的量的烧碱 A.步骤I中 的所有原子共平面 完全反应，生成钠盐、H20和一种气体。该气体的分子式为 (4)传闻某国合成了第166号元素，若已知原子结构规律不变，该元素应是第 周 B.步骤Ⅲ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：4 期、第 族。 C.N2作保护气可隔绝氧气，防止铁粉自燃 16.(14分) D.纳米级Fe粉微粒直径在109~10'm之间，但不属于胶体 过渡金属硫族化合物Cu2ZSbS4为具有良好可控性的半导体材料，可用于太阳能电池制备 14.丹皮酚是从牡丹花的根皮中提取的一种中药材，具有镇痛、消炎、解热的功效，乙基丹皮 激光技术、光催化水的裂解等领域。Cu2 ZnSbS.4的一种制备方法是以CuS、ZnS、Sb2S3和 酚的一种衍生物X的结构简式如图。下列有关化合物X的说法错误的是（() Cu为原料高能球磨后，在H2S气氛中退火。回答下列问题： (1)Sb的原子序数为51，Sb在元素周期表中的位置为 /号卷·A10联盟2024级高二12月学情检测·化学（人教版）试题第4页共8页 ∥号卷·A10联盟2024级高二12月学情检测·化学（人教版）试题第5页共8页 (2)根据价层电子对互斥模型，H2S中心原子的价层电子对数为 ,NO的空间结 构为 （3)已知Sb与s2Te为同周期相邻的两种元素，第一电离能I1(Sb)>I1(T©)的原因为 (4)Cu2 ZnSbS4的四方晶胞如图所示。 2anm B anm a nm ①四种元素中属于p区的是 (填元素符号)。 ②图中A代表的原子是 (填元素符号)。 ③原子B的坐标为(0,0,0)，则原子A的分数坐标为 ④设阿伏加德罗常数的值为Na,则Cu2 ZnSbS4的密度为 gcm3(用含a的式 子表示)。 17.（16分) 乙炔银(AgC=CAg)为一种对光敏感的起爆药，灰白色粉末，难溶于冷水和碱性溶液， 在酸中容易分解，实验室利用乙炔与银氨溶液反应制备乙炔银，并测定其纯度。实验装置 如图所示。 饱和 食盐水 银氨 溶液 CaC CuSO,溶液冷水 溶液b 已知：①乙炔气体中含有的杂质硫化氢、磷化氢、砷化氢均具有强还原性； ②AgSCN的Kp=1.0×1012。 ∥号卷A10联盟2024级高二12月学情检测·化学（人教版）试题第6页共8页 CX