精品解析：云南宣威市民族中学等校2025-2026学年高中一年级下学期期中化学考试试题

云南省宣威市民族中学等高中一年级下学期期中 化学考试试题 (满分100分，考试用时90分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分) 下列各题的四个选项中，只有一个最符合题意，请将所选答案填入答题卡相应位置。 1. 下列环境问题与氮氧化物大量排放无关的是 A. 光化学烟雾 B. 酸雨 C. 臭氧层空洞 D. 温室效应 【答案】D 【解析】 【详解】A．氮氧化物和碳氢化合物经紫外线照射发生光化学反应可形成光化学烟雾，与氮氧化物排放有关，A不符合题意； B．氮氧化物可与水、氧气反应生成硝酸，引发硝酸型酸雨，与氮氧化物排放有关，B不符合题意； C．氮氧化物可作为催化剂促进臭氧分解，加剧臭氧层空洞，与氮氧化物排放有关，C不符合题意； D．温室效应主要由、甲烷等温室气体大量排放导致，与氮氧化物大量排放无关，D符合题意； 故选D。 2. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A. NO2 B. SO2 C. CuS D. FeCl3 【答案】AC 【解析】 【详解】A．与单质在放电或高温条件下直接化合只能生成，需要和进一步反应得到，不能由单质直接化合生成，A符合题意； B．单质在中点燃可直接化合生成，B不符合题意； C．的氧化性较弱，与单质加热反应时只能将氧化为+1价，生成，不能由单质直接化合生成，C符合题意； D．的氧化性较强，与单质点燃反应时可将氧化为+3价，直接化合生成，D不符合题意； 故该题正确答案为AC。 3. 在实验室里，下列试剂需要储存在棕色试剂瓶中的是 A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 浓硝酸 D. 氢氧化钠溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硫酸性质稳定，见光不会发生分解反应，无需储存在棕色试剂瓶中，A不符合题意； B．浓盐酸仅具有挥发性，见光不发生分解，不需要使用棕色试剂瓶储存，B不符合题意； C．浓硝酸化学性质不稳定，见光易分解生成二氧化氮、氧气和水，因此需要储存在棕色试剂瓶中避光保存，C符合题意； D．氢氧化钠溶液见光不发生反应，只是需要使用带橡胶塞的试剂瓶存放，无需用棕色试剂瓶，D不符合题意； 故选C。 4. 下列关于氨气的说法，不正确的是 A. 氨气易液化，液氨常用作制冷剂 B. 氨气溶于水显碱性 C. 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D. 氨气与氯化氢反应生成NH4Cl，属于氮的固定 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨气沸点较高易液化，液氨汽化时会吸收大量热量，因此液氨常用作制冷剂，A正确； B．氨气溶于水发生反应，溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液显碱性，B正确； C．氨气溶于水显碱性，碱性溶液可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，因此氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C正确； D．氮的固定是指将游离态的氮（即单质）转化为化合态含氮化合物的过程，反应物中的氮元素已经是化合态，该反应不属于氮的固定，D错误； 故选D。 5. 下列反应中，属于吸热反应的是 A. 铝热反应 B. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应 C. 钠与水反应 D. 甲烷的燃烧 【答案】B 【解析】 【详解】A．铝热反应是典型的放热反应，反应过程中释放大量热量，A错误； B．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应是常见的吸热反应，反应过程中吸收热量使体系温度降低，B正确； C．钠与水反应过程中释放热量，可使钠熔化为小球，属于放热反应，C错误； D．所有燃烧反应均为放热反应，甲烷的燃烧属于放热反应，D错误； 故选B。 6. 关于原电池的叙述，正确的是 A. 原电池中，正极发生氧化反应 B. 原电池的负极材料一定比正极材料活泼 C. 原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极 D. 原电池工作时，电解质溶液中的阳离子向负极移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．原电池中正极得到电子，发生还原反应，负极才发生氧化反应，A错误； B．原电池的负极材料不一定比正极材料活泼，例如、和溶液构成的原电池中，活泼性更弱的作负极，B错误； C．原电池工作时，负极失去电子，电子从负极经外电路流向正极，C正确； D．原电池工作时，电解质溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，D错误； 故选C。 7. 下列烷烃中，一氯代物只有一种的是 A. 甲烷 B. 乙烷 C. 丙烷 D. 丁烷 【答案】AB 【解析】 【详解】A．甲烷为正四面体结构，4个氢原子完全等效，其一氯代物只有1种，A符合题意； B．乙烷中两个碳原子呈对称结构，所有氢原子化学环境完全相同，其一氯代物只有1种，B符合题意； C．丙烷中存在2种等效氢（两端甲基的氢、中间亚甲基的氢），其一氯代物共有2种，C不符合题意； D．丁烷存在正丁烷和异丁烷两种同分异构体，二者均含有2种等效氢，其一氯代物均不止1种，D不符合题意； 故选AB。 8. 下列关于乙烯的叙述，错误的是 A. 乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 乙烯的分子结构为平面三角形 D. 乙烯可用于生产聚乙烯塑料 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯（）含有碳碳双键（），可与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，A正确； B．乙烯含有碳碳双键，具有还原性，可被酸性高锰酸钾氧化使溶液褪色，B正确； C．乙烯分子中2个原子均为杂化，所有6个原子共平面，属于平面形结构，并非平面三角形，C错误； D．乙烯可发生加聚反应生成聚乙烯，可用于生产聚乙烯塑料，D正确； 故选C。 9. 下列反应中，不属于加成反应的是 A. 乙烯与氢气在镍催化下反应生成乙烷 B. 乙烯使溴水褪色 C. 甲烷与氯气在光照下生成一氯甲烷 D. 苯与氢气反应生成环己烷 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯含碳碳双键，双键断开后两端碳原子分别结合氢原子生成乙烷，属于加成反应，A不符合题意； B．乙烯与溴单质发生加成反应生成1,2-二溴乙烷，使溴水褪色，属于加成反应，B不符合题意； C．光照条件下甲烷分子中的氢原子被氯原子取代生成一氯甲烷，同时生成氯化氢，属于取代反应，不属于加成反应，C符合题意； D．苯的不饱和键断开后，每个碳原子结合氢原子生成环己烷，属于加成反应，D不符合题意； 故选C。 10. 已知某可逆反应的正反应是放热反应。则温度对此反应的正、逆反应速率影响的曲线(如图所示)中，正确的是 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．温度升高会使活化分子百分数增大，正、逆反应速率均应增大，该图中、均随温度升高减小，不符合规律，A错误； B．温度升高正、逆反应速率均增大，题干中反应正反应放热，逆反应为吸热反应，逆反应活化能更大，速率受温度影响更显著，升高温度时增大的幅度大于，最终，符合规律，B正确； C．该图中随温度升高而减小，不符合温度升高反应速率增大的规律，C错误； D．该图中增大的幅度大于，说明升高温度平衡正向移动，对应正反应为吸热反应，与题干中正反应放热的条件不符，D错误； 故本题选B。 11. 将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列叙述正确的是 A. 锌片为正极，发生还原反应 B. 铜片上有气泡产生 C. 电子由铜片流向锌片 D. 一段时间后，溶液的酸性增强 【答案】B 【解析】 【详解】A．锌的金属活动性强于铜，该铜锌原电池中锌片作负极，发生失电子的氧化反应，A错误； B．铜片为正极，正极上得电子生成，因此铜片上有气泡产生，B正确； C．原电池中电子由负极沿导线流向正极，即电子由锌片流向铜片，C错误； D．反应过程中被不断消耗，溶液中浓度降低，一段时间后溶液酸性减弱，D错误； 故选B。 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O B. 二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：SO2+2OH⁻=+H2O C. 铵盐与碱共热：+OH⁻=NH3∙H2O D. 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜与稀硝酸反应的还原产物为而非，正确离子方程式为，A错误； B．氢氧化钠过量时，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，离子方程式书写符合规则，B正确； C．铵盐与碱共热时，一水合氨受热分解为氨气和水，正确离子方程式为，C错误； D．氯气与水反应生成的次氯酸是弱电解质，不能拆分为离子形式，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 13. 在2L恒容密闭容器中，发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。2min内，H2的物质的量由4mol减少到1mol。下列说法正确的是 A. v(N2) = 0.5 mol∙L-1∙min-1 B. v(H2) = 1.5 mol∙L-1∙min-1 C. v(NH3) = 1 mol∙L-1∙min-1 D. 用不同物质表示的反应速率数值之比等于化学计量数之比 【答案】D 【解析】 【详解】A．先计算，，反应速率之比等于化学计量数之比，故，与选项数值不符，A错误； B．由上述计算得，与选项数值不符，B错误； C．根据速率比等于计量数比，，与选项数值不符，C错误； D．同一化学反应同一时间段内，用不同物质表示的反应速率的数值之比等于对应化学计量数之比，该说法成立，D正确； 故选D。 14. 下列有关化学电源的叙述，正确的是 A. 燃料电池是将热能转化为电能的装置 B. 铅蓄电池是可充电电池，属于二次电池 C. 锌锰干电池中，锌筒作正极 D. 锂离子电池的优点是绿色环保，但能量密度低 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃料电池属于原电池类装置，是将化学能直接转化为电能的装置，并非将热能转化为电能，A错误； B．铅蓄电池可通过充电实现放电过程的逆向进行，能够反复充放电使用，属于可充电二次电池，B正确； C．锌锰干电池中，锌筒失去电子发生氧化反应，作电池负极，C错误； D．锂离子电池的突出优势为能量密度高，是目前便携电子设备、新能源车的主流电池，描述其能量密度低的表述错误，D错误； 故选B。 二、填空题(共3小题，共28分) 15. 硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防治污染是化学工作者的重要任务。请回答下列问题。 （1）工业上常用石灰石浆液吸收二氧化硫，最终生成石膏(CaSO4∙2H2O)，该反应的化学方程式为________________________。 （2）汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下可转化为无污染的N2和CO2，该反应的化学方程式为________________________。 （3）实验室常用铜与浓硝酸反应制备二氧化氮，该反应的离子方程式为________________________。 【答案】（1）。 （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 石灰石主要成分为，作为酸性氧化物先与反应生成，具有还原性，被氧化为，最终结合水生成石膏。配平时按氧化还原电子守恒：S从+4价升高到+6价，每个S失2，每个得4，故与系数比为2:1，再根据原子守恒配平其余物质即可，答案为。 【小问2详解】 反应物为、，生成物为和，反应条件为催化剂。配平时按氧化还原电子守恒：N从+2价降到0价，生成1共得4；C从+2价升到+4价，每个失2，故、系数均为2，再配平原子即可，答案为。 【小问3详解】 铜与浓硝酸反应时，Cu被氧化为，浓硝酸被还原为。拆写离子时，强电解质、拆为离子，单质、气体、弱电解质保留化学式；先按电子守恒确定Cu系数为1、被还原的系数为2，再根据电荷守恒、原子守恒配平和的系数即可，答案为 16. 在2L的恒温恒容密闭容器中，充入1molN2和3molH2，发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。反应过程中，的物质的量随时间变化如下图所示。请回答： （1）从开始反应到 t2时刻，氨气的平均反应速率为____________。 （2）在t3时刻，氢气的转化率为____________。 【答案】（1） mol/(L∙min) （2）75% 【解析】 【小问1详解】 从开始反应到 时刻， 的物质的量由 减小到 ，其变化量=1.00 mol−0.50 mol=0.50 mol；根据化学方程式 可知，生成的氨气物质的量 ；已知容器体积 ，则氨气的浓度变化量 ；因此，从开始到 时刻氨气的平均反应速率 。 【小问2详解】 在 时刻，曲线趋于平缓，说明反应达到平衡状态；此时 的物质的量为；反应消耗的 物质的量 ；根据化学方程式中物质的量变化之比等于化学计量数之比，消耗的氢气物质的量 ；初始充入的氢气总量为，故氢气的转化率 。 17. 现有A、B、C、D (A为甲烷，B为乙烯，C为乙烷，D为苯)四种烃的球棍模型。请回答下列问题。 （1）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的烃是__________(填字母)，该反应属于__________(填“氧化”或“加成”)反应。 （2）实验室用A与氯气反应制取一氯甲烷的化学方程式为________________________。 （3）写出B与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：________________________。 （4）写出D与液溴在铁粉催化下反应的化学方程式：________________________。 【答案】（1） ①. B ②. 氧化 （2） （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 甲烷、乙烷属于饱和烷烃，性质稳定，不与酸性高锰酸钾反应；苯的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊共价键，无典型碳碳双键，也不能使酸性高锰酸钾褪色；乙烯含碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，故能使其褪色，该反应为氧化反应； 【小问2详解】 甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，甲烷的1个氢原子被氯原子取代生成一氯甲烷，同时生成氯化氢，方程式需注明反应条件光照：； 【小问3详解】 乙烯含碳碳双键，与溴发生加成反应：碳碳双键的1个键断裂，2个溴原子分别连接到2个不饱和碳原子上，生成1,2-二溴乙烷，该反应无需额外条件，化学方程式为：； 【小问4详解】 苯与液溴在铁粉催化下发生取代反应：苯环上的1个氢原子被溴原子取代，生成溴苯和溴化氢，铁粉实际与溴反应生成溴化铁作催化剂，方程式需注明催化条件，化学方程式为：。 三、实验题(共2小题，共20分) 18. 某化学兴趣小组利用如图装置制取氨气并探究其性质。请回答下列问题。 （1）实验室常用氯化铵固体与氢氧化钙固体共热制取氨气，该反应的化学方程式为________________________。 （2）干燥氨气应选用的干燥剂是______(填“浓硫酸”或“碱石灰”)。收集氨气应采用向______(填“上”或“下”)排空气法。 （3）将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变______，说明氨气已收集满。 （4）将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口，可观察到____________现象，该反应的化学方程式为________________________。 【答案】（1） （2） ①. 碱石灰 ②. 下 （3）蓝 （4） ①. 产生白烟 ②. 【解析】 【小问1详解】 氯化铵与氢氧化钙固体共热发生复分解反应，生成氯化钙、氨气和水，是实验室制氨气的经典反应，方程式为。 【小问2详解】 氨气是碱性气体，会和酸性的浓硫酸反应，因此只能选用碱性干燥剂碱石灰干燥。 氨气密度远小于空气，因此采用向下排空气法收集。 【小问3详解】 氨气溶于水生成一水合氨，溶液呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，以此检验氨气是否集满。 【小问4详解】 浓盐酸挥发出的HCl气体和挥发出来的直接化合生成白色的氯化铵固体小颗粒，因此观察到白烟现象。 对应反应为氨气和氯化氢的化合反应，方程式为。 19. 为了探究原电池的工作原理，某化学小组设计了如下实验。请回答问题。 （1）该装置中，锌片作______(填“正”或“负”)极，电极反应式为___________________；铜片上的现象为___________________。 （2）若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，请写出总反应的离子方程式：___________________。 （3）下列反应不能设计成原电池的是______(填字母)。 A. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B. 2FeCl3+Fe=3FeCl2 C. NaOH+HCl=NaCl+H2O D. 2H2+O2=2H2O 【答案】（1） ①. 负 ②. Zn-2e-=Zn2+ ③. 有气泡产生 （2）Zn+Cu2+=Zn2++Cu （3）C 【解析】 【分析】甲池没有形成闭合回路，不能构成原电池。乙池符合构成原电池的条件，是原电池，在该原电池中，相对活泼的金属电极锌为负极，相对不活泼的金属电极铜为正极。在负极，负极材料锌失电子；在正极，溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气。 【小问1详解】 ①根据分析，该装置为铜锌原电池，锌为负极，锌片逐渐溶解，锌失电子发生氧化反应生成Zn2+，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+； ②铜是正极，氢离子在正极得电子发生还原反应生成氢气，因此现象是铜片上有气泡产生。 【小问2详解】 若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，铜片上发生反应Cu2++2e-=Cu，因此总反应的离子方程式为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu。 【小问3详解】 原电池反应是氧化还原反应，把氧化反应放在负极进行，还原反应放在正极进行。A、B、D是氧化还原反应，能设计成原电池，而C是非氧化还原反应，不能设计成原电池。 故答案选C。 四、计算题(共1小题，共10分) 20. 将一定量的铜粉投入100mL稀硝酸中，恰好完全反应，生成标准状况下NO气体2.24L。已知稀硝酸的还原产物只有NO。请计算： （1）参加反应的铜的质量___________。 （2）稀硝酸的物质的量浓度___________。 【答案】（1）9.6g （2）4mol/L 【解析】 【小问1详解】 n(NO) = 2.24L / 22.4L·mol⁻¹ = 0.1mol，根据反应：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O，n(Cu) = × n(NO) = 0.15mol，m(Cu) = 0.15mol × 64g·mol-1= 9.6g； 【小问2详解】 n(HNO3)总 = 8/2 × n(NO) = 0.4mol，c(HNO3) = 0.4mol / 0.1L = 4 mol·L-1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 云南省宣威市民族中学等高中一年级下学期期中 化学考试试题 (满分100分，考试用时90分钟) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分) 下列各题的四个选项中，只有一个最符合题意，请将所选答案填入答题卡相应位置。 1. 下列环境问题与氮氧化物大量排放无关的是 A. 光化学烟雾 B. 酸雨 C. 臭氧层空洞 D. 温室效应 2. 下列物质中，不能由单质直接化合生成的是 A. NO2 B. SO2 C. CuS D. FeCl3 3. 在实验室里，下列试剂需要储存在棕色试剂瓶中的是 A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 浓硝酸 D. 氢氧化钠溶液 4. 下列关于氨气的说法，不正确的是 A. 氨气易液化，液氨常用作制冷剂 B. 氨气溶于水显碱性 C. 氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D. 氨气与氯化氢反应生成NH4Cl，属于氮的固定 5. 下列反应中，属于吸热反应的是 A. 铝热反应 B. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应 C. 钠与水反应 D. 甲烷的燃烧 6. 关于原电池的叙述，正确的是 A. 原电池中，正极发生氧化反应 B. 原电池的负极材料一定比正极材料活泼 C. 原电池工作时，电子从负极经外电路流向正极 D. 原电池工作时，电解质溶液中的阳离子向负极移动 7. 下列烷烃中，一氯代物只有一种的是 A. 甲烷 B. 乙烷 C. 丙烷 D. 丁烷 8. 下列关于乙烯的叙述，错误的是 A. 乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 乙烯的分子结构为平面三角形 D. 乙烯可用于生产聚乙烯塑料 9. 下列反应中，不属于加成反应的是 A. 乙烯与氢气在镍催化下反应生成乙烷 B. 乙烯使溴水褪色 C. 甲烷与氯气在光照下生成一氯甲烷 D. 苯与氢气反应生成环己烷 10. 已知某可逆反应的正反应是放热反应。则温度对此反应的正、逆反应速率影响的曲线(如图所示)中，正确的是 A. A B. B C. C D. D 11. 将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，下列叙述正确的是 A. 锌片为正极，发生还原反应 B. 铜片上有气泡产生 C. 电子由铜片流向锌片 D. 一段时间后，溶液的酸性增强 12. 下列离子方程式书写正确的是 A. 铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2=Cu2++2NO2↑+2H2O B. 二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：SO2+2OH⁻=+H2O C. 铵盐与碱共热：+OH⁻=NH3∙H2O D. 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- 13. 在2L恒容密闭容器中，发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。2min内，H2的物质的量由4mol减少到1mol。下列说法正确的是 A. v(N2) = 0.5 mol∙L-1∙min-1 B. v(H2) = 1.5 mol∙L-1∙min-1 C. v(NH3) = 1 mol∙L-1∙min-1 D. 用不同物质表示的反应速率数值之比等于化学计量数之比 14. 下列有关化学电源的叙述，正确的是 A. 燃料电池是将热能转化为电能的装置 B. 铅蓄电池是可充电电池，属于二次电池 C. 锌锰干电池中，锌筒作正极 D. 锂离子电池的优点是绿色环保，但能量密度低 二、填空题(共3小题，共28分) 15. 硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防治污染是化学工作者的重要任务。请回答下列问题。 （1）工业上常用石灰石浆液吸收二氧化硫，最终生成石膏(CaSO4∙2H2O)，该反应的化学方程式为________________________。 （2）汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下可转化为无污染的N2和CO2，该反应的化学方程式为________________________。 （3）实验室常用铜与浓硝酸反应制备二氧化氮，该反应的离子方程式为________________________。 16. 在2L的恒温恒容密闭容器中，充入1molN2和3molH2，发生反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。反应过程中，的物质的量随时间变化如下图所示。请回答： （1）从开始反应到 t2时刻，氨气的平均反应速率为____________。 （2）在t3时刻，氢气的转化率为____________。 17. 现有A、B、C、D (A为甲烷，B为乙烯，C为乙烷，D为苯)四种烃的球棍模型。请回答下列问题。 （1）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的烃是__________(填字母)，该反应属于__________(填“氧化”或“加成”)反应。 （2）实验室用A与氯气反应制取一氯甲烷的化学方程式为________________________。 （3）写出B与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：________________________。 （4）写出D与液溴在铁粉催化下反应的化学方程式：________________________。 三、实验题(共2小题，共20分) 18. 某化学兴趣小组利用如图装置制取氨气并探究其性质。请回答下列问题。 （1）实验室常用氯化铵固体与氢氧化钙固体共热制取氨气，该反应的化学方程式为________________________。 （2）干燥氨气应选用的干燥剂是______(填“浓硫酸”或“碱石灰”)。收集氨气应采用向______(填“上”或“下”)排空气法。 （3）将湿润的红色石蕊试纸靠近集气瓶口，若试纸变______，说明氨气已收集满。 （4）将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口，可观察到____________现象，该反应的化学方程式为________________________。 19. 为了探究原电池的工作原理，某化学小组设计了如下实验。请回答问题。 （1）该装置中，锌片作______(填“正”或“负”)极，电极反应式为___________________；铜片上的现象为___________________。 （2）若将稀硫酸换成硫酸铜溶液，请写出总反应的离子方程式：___________________。 （3）下列反应不能设计成原电池的是______(填字母)。 A. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ B. 2FeCl3+Fe=3FeCl2 C. NaOH+HCl=NaCl+H2O D. 2H2+O2=2H2O 四、计算题(共1小题，共10分) 20. 将一定量的铜粉投入100mL稀硝酸中，恰好完全反应，生成标准状况下NO气体2.24L。已知稀硝酸的还原产物只有NO。请计算： （1）参加反应的铜的质量___________。 （2）稀硝酸的物质的量浓度___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $