精品解析：云南楚雄第一中学等校2025-2026学年高一下学期5月期中考试 化学试题

化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章～第七章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 我国在科技领域取得重大成就。下列关于材料的说法正确的是 A. 朱雀火箭采用不锈钢代替传统铝合金作箭体，不锈钢属于化合物 B. 新能源汽车使用的高导热率碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 C. 上海交通大学在光计算芯片领域取得重大突破，芯片的成分是 D. 神舟返回舱使用的梯度纳米陶瓷复合材料属于有机高分子化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．不锈钢是由铁、碳及其他金属元素组成的合金，属于混合物，不属于化合物，A错误； B．碳化硅陶瓷具有高导热、耐高温等优良性能，属于新型无机非金属材料，B正确； C．芯片的主要成分是单质Si，是光导纤维的主要成分，C错误； D．梯度纳米陶瓷复合材料属于无机非金属类复合材料，不属于有机高分子化合物，D错误； 故选B。 2. 有机化合物中的每个碳原子与碳原子或其他原子能形成4个共价键。下图关于碳原子的成键特点错误的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】根据碳原子成键特征，碳原子需要形成四条共价键，碳与碳之间可以形成单键，双键，可以形成链状，环状等，C中第一个碳原子形成5条共价键，故C错误； 故选C。 3. 用处理氮氧化物废气涉及如下反应：，下列化学反应速率中最快的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】相同单位时，速率与系数之比越大，化学反应速率越快。 A的速率和系数之比为：； B的速率和系数之比为：； C的速率和系数之比为：； D的速率和系数之比为：； D项表示的反应速率最快。 答案选D。 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙烯分子的球棍模型： B. 羟基的电子式： C. 乙醇的空间填充模型： D. S原子的结构示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙烯分子中存在碳碳双键，其球棍模型为，A项错误； B．羟基为电中性，氧原子上有一个单电子，其电子式为，B项正确； C．乙醇(CH3CH2OH)空间填充模型需正确反映原子相对大小(C>O>H)及连接方式(乙基-CH2CH3与羟基-OH相连)，所乙醇的空间填充模型为，C项错误； D．S原子核外有16个电子，其结构示意图为，D项错误。 5. 下列调控反应的措施，不能加快反应速率的是 A. 在食品包装内充入氮气 B. 向炉膛内鼓风，用煤粉代替煤块 C. 与稀盐酸反应制备时，适当升高温度 D. 在溶液中滴入两滴溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．在食品包装内充入，可以降低食品的氧化速率，A项符合题意； B．向炉膛内鼓风，用煤粉代替煤块，是增大接触面积，反应速率加快，B项不符合题意； C．与稀盐酸反应制备时，适当升高温度，反应速率加快，C项不符合题意； D．在溶液中滴入两滴溶液，加入催化剂，反应速率加快，D项不符合题意。 6. 下列有机物中，一氯取代物有2种的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中有3种氢原子，其一氯代物有3种，A项不符合题意； B．为对称结构，分子中有2种氢原子，其一氯代物有2种，B项符合题意； C．为对称结构，分子中有1种氢原子，其一氯代物有1种，C项不符合题意； D．为对称结构，分子中有1种氢原子，其一氯代物有1种，D项不符合题意。 7. 下列关于乙烯、聚乙烯的说法错误的是 A. 乙烯在空气中燃烧时会伴有黑烟 B. 乙烯是纯净物，聚乙烯是混合物 C. 乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色 D. 聚乙烯能用于制作食品包装袋 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯含碳量较高，燃烧时部分碳未完全燃烧，会伴有黑烟，故A正确； B．乙烯是单一成分的小分子，属于纯净物；聚乙烯是高分子化合物，聚合度的数值不固定，属于混合物，故B正确； C．乙烯含有碳碳双键，能与溴水发生加成反应使溴水褪色；聚乙烯中碳碳双键已经在加聚反应中断开，不存在不饱和碳碳键，不能与溴水反应，无法使溴水褪色，故C错误； D．聚乙烯无毒、化学性质稳定，可用于制作食品包装袋，故D正确； 选C。 8. 性质决定用途，下列物质的性质与用途不对应的是 A. 二氧化硫具有漂白性，可用于红酒酿造中杀菌消毒 B. 甲醛能使蛋白质变性，可用于浸制实验室动物标本 C. 石墨具有良好的导电性，可用于制作石墨电极 D. 氨气易液化且液氨汽化时吸收大量热，工业上可用作制冷剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化硫用于红酒杀菌消毒是因为其抗菌性，而非漂白性，性质与用途不对应，A项错误； B．甲醛能使蛋白质变性，有防腐作用，可用于浸制实验室动物标本，B项正确； C．石墨因为良好的导电性，可用于制作石墨电极，C项正确； D．液氨汽化吸热使环境温度降低，工业上用作制冷剂，性质与用途对应正确，D项正确。 9. 分类观和价态观是研究物质性质的两个重要维度，如图为氮元素的“价-类”二维图，下列说法错误的是 A. “雷雨发庄稼”涉及的转化过程包含 B. b为，可用作火箭燃料 C. d与反应生成e，d是酸性氧化物 D. e有强氧化性，不能用于实验室制 【答案】C 【解析】 【分析】由价类二维图可知，a为，b为，c为NO，d为或，e为。 【详解】A．“雷雨发庄稼”过程中，在放电条件下与反应生成，与反应生成，与水反应生成，涉及的转化过程包含，A项正确； B．b为，可用作火箭燃料，B项正确； C．d为或，，与碱作用时发生了氧化还原反应，不属于酸性氧化物，C项错误； D．e为，有强氧化性，反应生成NO、，无法用于实验室制，D项正确。 10. 某小组为研究原电池原理，设计如图所示实验装置。下列叙述正确的是 A. a和b不连接时，铁片上会有产生 B. a和b用导线连接时，电子由a流向b C. a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为 D. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均由蓝色逐渐变成浅绿色 【答案】D 【解析】 【详解】A．a和b不连接时，单质铜与硫酸铜溶液不反应，无明显现象；铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成单质铜，无气泡生成，A项错误； B．a和b连接时，该装置为铁-铜原电池，电解质溶液是硫酸铜。铜电极为正极，铁电极为负极，电子由负极流向正极，即由b流向a，B项错误； C．a和b连接时，铁电极为负极，电极反应式为，C项错误； D．无论a和b是否连接，铁均能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜单质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色，D项正确。 11. 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图所示。下列关于分枝酸的说法正确的是 A. 分枝酸分子中含有酯基 B. 分枝酸含有—OH，故溶于水呈碱性 C. 分枝酸能发生分子内的酯化反应 D. 分枝酸发生聚合反应后链节为 【答案】C 【解析】 【详解】A．分枝酸中的含氧官能团有3种，分别是羟基、羧基和醚键，没有酯基，A项错误； B．羟基不是碱性基团，本身不会电离产生；羧基可以电离出，分枝酸溶于水呈酸性，B项错误； C．分枝酸同时含有羟基和羧基，能发生分子内的酯化反应，C项正确； D．分枝酸发生聚合反应后链节为，D项错误。 12. 利用如图所示装置进行的性质实验：打开、，关闭，一段时间后，装置b中溶液变蓝。将装置c置于光亮处，关闭，打开，通入与等体积的。下列说法正确的是 A. 装置a中发生反应的离子方程式为 B. 装置b中现象说明全部转化为 C. 装置c中试管内壁上出现油滴，最终液体充满试管 D. 反应结束后装置c的试管中最多有4种有机产物 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置a中发生反应的离子方程式为，A项错误； B．装置b中溶液变蓝，说明与发生了置换反应，但无法说明完全转化为，B项错误； C．装置c中，甲烷与氯气发生取代反应。与是等体积混合的，反应后生成的气体难溶于水，最终液体不会充满试管，C项错误； D．装置c中，甲烷与氯气发生取代反应会生成、、、，共计4种有机产物，D项正确。 13. 下列对生产过程或实验事实的解释错误的是 选项 生产过程或实验事实 解释 A 其他条件相同，溶液和溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短 当其他条件相同时，升高反应温度，化学反应速率加快 B 工业制硫酸过程中，在的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环 增大气液接触面积，使的吸收速率增大 C 在恒容密闭容器中发生反应：，向容器中充入适量氦气，反应速率不变 其他条件相同时，增大压强对化学反应速率无影响 D 甲、乙两支试管中分别加入等体积5%的溶液，在乙试管中加入滴溶液，乙试管中产生气泡快 可能是分解反应中的催化剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．升高温度可提高化学反应速率，因此析出硫沉淀所需时间缩短，A正确； B．吸收塔里装填瓷环可增大气液接触面积，接触面积越大反应速率越快，因此的吸收速率增大，B正确； C．恒容密闭容器中充入氦气，体系总压强增大，但参与反应的、、的浓度均未发生变化，因此反应速率不变，并非增大压强对反应速率无影响，若通过压缩体积增大压强，反应速率会明显加快，C错误； D．其他条件一致时，加入的试管反应速率更快，符合催化剂改变化学反应速率的特征，因此可能是分解反应的催化剂，D正确； 故选C。 14. 某无色气体可能含有甲烷、一氧化碳、氢气中的一种或几种，依次进行下列实验(假设每步反应或吸收均完全)：①无色气体在足量氧气中燃烧，将气体通过装有浓硫酸的洗瓶，装置增重3.6克；②再将剩余气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，装置增重4.4g。下列推断正确的是 A. 该气体可能只含有一氧化碳、氢气 B. 该气体可能只含有甲烷、一氧化碳 C. 该气体一定只含有甲烷 D. 该气体一定只含有甲烷、氢气 【答案】A 【解析】 【分析】由题意可知，浓硫酸吸收燃烧生成的水，而氢氧化钠溶液用于吸收燃烧生成的二氧化碳，浓硫酸质量与氢氧化钠溶液的质量都增加，说明燃烧既生成了水又生成了二氧化碳，结合可燃物完全燃烧的规律，可判断混合气体中含C、H元素，利用水、二氧化碳的质量进一步确定混合气体中C、H元素的质量比，以此来解答。 【详解】由生成的气体通过浓硫酸，装置质量增加3.6g，说明混合气体中含氢元素=0.4g；气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶装置质量增加4.4g，混合气体中含碳元素的质量=4.4g×=1.2g；甲烷气体中C、H元素质量比=12：(1×4)=3：1，混合气体中C、H元素质量比=1．2g：0．4g=3：1，因此可判断混合气体可能只有甲烷；也可能只含有CO和H2；也可能是甲烷、氢气、一氧化碳同时存在，不可能含有甲烷和另外任何一种气体，综上所述，故选A。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 有机物在日常生活中应用广泛。回答下列问题： （1）现有下列各组物质：①和 ②和 ③和 ④和 ⑤和。 属于同系物的是___________(填序号，下同)；属于同分异构体的是___________；属于同一种物质的是___________。 （2）①若糖代谢功能紊乱，其血液和尿液中葡萄糖含量会超过正常范围，通常可用于检验葡萄糖的试剂为___________(任写一种)。 ②为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是棉，最简单的方法是___________。 ③葡萄糖在酶的催化下可以转变为乙醇，写出该反应的化学方程式：___________。 （3）如图所示装置可用于实验室制备乙酸乙酯(部分夹持装置已省略)： ①浓硫酸的作用为___________。 ②右侧试管中盛装的试剂为___________(填名称)。 ③如图制备乙酸乙酯的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. ④ ②. ⑤ ③. ③ （2） ①. 新制的氢氧化铜 ②. 灼烧闻气味 ③. （3） ①. 作催化剂、吸水剂 ②. 饱和碳酸钠溶液 ③. 【解析】 【小问1详解】 同系物定义为结构相似、分子组成相差若干个原子团的有机物，④中丙烷和新戊烷均为烷烃，符合要求；同分异构体定义为分子式相同、结构不同的化合物，⑤中异戊烷和正戊烷分子式均为，碳链结构不同，符合要求；③中二氯甲烷是甲烷的二氯代物，甲烷为正四面体结构，两个氯原子不存在位置异构，故为同一种物质；①为同素异形体，②官能团种类和数目均不同，均不符合三类物质要求。 【小问2详解】 ①葡萄糖含醛基，可与新制氢氧化铜悬浊液共热生成砖红色沉淀，或与银氨溶液共热生成银镜，均可用于检验； ②蚕丝主要成分为蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的特殊气味，棉主要成分为纤维素，灼烧无该气味，灼烧法操作最简单； ③葡萄糖在酶催化下发酵生成乙醇和二氧化碳，其化学方程式为。 【小问3详解】 ①乙酸与乙醇的酯化反应为可逆反应，浓硫酸作催化剂，可加快反应速率，同时作吸水剂，吸收反应生成的水，促进平衡正向移动提高产率； ②饱和碳酸钠溶液可溶解挥发的乙醇、中和挥发的乙酸，同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于乙酸乙酯分层析出，所以右侧试管中盛装的试剂为饱和碳酸钠溶液； ③乙酸和乙醇在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成乙酸乙酯，其化学方程式为。 16. 酒在中医里是一味重要的“药引子”，能温通血脉、散寒除湿，酒的主要成分是乙醇。 回答下列问题： Ⅰ．工业制备乙醇 （1）工业上利用乙烯水化法制备乙醇。乙烯水化法是乙烯与水在特定条件下反应生成乙醇，写出该反应的化学方程式：___________，该反应的反应类型为___________。下列与乙醇有相似化学性质的是___________(填字母)。 a． b． c． d． Ⅱ．乙醇与钠反应实验 （2）用如图1所示装置验证水分子中的H比乙醇羟基中H的活泼性更强，则在集气瓶中观察到的现象为___________。 Ⅲ．乙醇催化氧化实验 制作用细铜丝扎紧的纸巾柱，并向纸巾柱侧面均匀滴加1%的亚硝基铁氰化钠溶液滴，使其润湿。按照如图2所示装置进行实验。 已知：在强碱性条件下，1%的亚硝基铁氰化钠溶液与乙醛反应，溶液呈血红色。 （3）实验过程中铜丝表面可观察到的现象为___________。 （4）一段时间后，停止实验，取出纸巾柱，向纸巾柱侧面均匀的滴加滴的NaOH溶液，可以观察到纸巾柱表面出现血红色斑块，说明乙醇催化氧化生成___________(填化学式)，滴加NaOH溶液的目的是___________。 （5）乙醇催化氧化反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. 加成反应 ③. ad （2）加水时集气瓶中产生气泡的速率比加乙醇时速率快 （3）交替出现变黑、变红 （4） ①. ②. 提供碱性环境，在强碱性条件下1%的亚硝基铁氰化钠溶液与乙醛反应，使溶液呈血红色 （5） 【解析】 【小问1详解】 乙烯与水发生加成反应生成乙醇，其化学方程式为；乙醇的化学性质由羟基决定，选项a为环己醇、选项d为乙二醇，二者均含羟基，与乙醇官能团相同，化学性质相似；b含醛基、c含醚键，性质不同； 【小问2详解】 羟基H越活泼，与钠反应速率越快；水分子中H比乙醇羟基中H更活泼，因此水与钠反应更快，所以加水时集气瓶中产生气泡的速率比加乙醇时速率快； 【小问3详解】 加热时，铜先与氧气反应生成黑色氧化铜，氧化铜再被乙醇还原为红色铜单质，因此出现颜色交替变化； 【小问4详解】 根据题给信息，强碱性条件下亚硝基铁氰化钠与乙醛反应显血红色，因此血红色说明乙醇氧化生成了乙醛，加入提供碱性环境，在强碱性条件下1%的亚硝基铁氰化钠溶液与乙醛反应； 【小问5详解】 乙醇催化氧化是乙醇在铜催化加热条件下，与氧气反应生成乙醛和水，其化学方程式为。 17. 甲烷是一种重要的化工原料，广泛应用于工业生产中。回答下列问题： Ⅰ．催化重整 催化重整的反应为。某温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中充入、以及固体催化剂进行重整反应，5 min时达到平衡，测得CO的浓度为。 （1）0~5 min时间内用表示的平均化学反应速率为___________。 （2）达到平衡时的物质的量分数为___________%，达到平衡时的平衡转化率为___________%；该条件下，反应前后混合气体的压强之比为___________。 （3）下列能表示该反应已经达到化学平衡状态的是___________(填字母)。 A. B. 的浓度保持不变 C. 混合气体密度保持不变 D. 每断裂键，同时有键断裂 Ⅱ．甲烷电池 固体氧化物甲烷燃料电池以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下只允许氧离子在其间通过。该电池的工作原理如图所示(其中多孔电极a、b均不参与电极反应)： （4）多孔电极a上发生的电极反应式为___________；当电路中有2 mol电子转移时，理论上负极消耗的气体在标准状况下的体积是___________L。 【答案】（1） （2） ①. 37.5 ②. 50 ③. 3：4 （3）BD （4） ①. ②. 5.6 【解析】 【小问1详解】 5 min达到平衡，CO的变化量为，列三段式得： ； 【小问2详解】 达到平衡时的物质的量分数；的平衡转化率 ；相同条件下，气体压强之比等于物质的量之比，反应前后混合气体的压强之比为3：4； 【小问3详解】 A．根据速率比等于方程式系数比，平衡时应满足，A错误； B．反应物浓度保持不变是反应达到平衡的标志，B正确； C．反应体系中气体总质量不变、恒容体积不变，混合气体密度始终不变，不能判断平衡，C错误； D．断裂，即消耗；同时断裂键，即消耗，正逆反应速率相等，反应达到平衡，D正确； 故选BD； 【小问4详解】 通入的多孔电极为正极，得电子生成，电极反应为；参与负极反应转移电子，转移电子时，消耗，标况下体积为。 18. 焦亚硫酸钠()可用于化工，食品添加等行业，一种以饱和食盐水为原料制备的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）实验室进行粗盐提纯获得精盐时，需除去和，所用试剂包括以及_______(填字母)。 A. B. C. D. （2）的电子式为_______，的空间结构为_______； （3）滤液中的主要成分是_______(填化学式)，“制备”的基本反应类型为_______； （4）“制备”的离子方程式为_______。 （5）“蒸发结晶、脱水”时，需要在无氧环境中进行，其原因是_______(语言叙述)，写出脱水生成时发生反应的化学方程式： _______。 【答案】（1）A （2） ①. ②. 直线型 （3） ①. NH4Cl ②. 分解反应 （4） （5） ①. 中硫为+4价，具有还原性，可被空气中氧气氧化 ②. 【解析】 【分析】向饱和食盐水中先通入足量NH3，再加压通入CO2，反应析出NaHCO3晶体，方程式：，同时获得滤液(主要成分为NH4Cl)；NaHCO3受热分解得到Na2CO3、H2O和CO2，，将Na2CO3溶解得其溶液；向Na2CO3溶液中通入SO2反应生成NaHSO3和CO2，最后NaHSO3再经反应得Na2S2O5。 【小问1详解】 除去将其转化沉淀，将其转化沉淀，将其转化沉淀，利用除同时除去过量的，过滤后，向滤液中加入HCl至溶液中不再有气泡，A．，A正确； B．引入新杂质，B错误； C．引入新杂质，C错误； D．引入新杂质，D正确； 故选A。 【小问2详解】 为共价化合物，电子式为；的空间结构为直线型； 【小问3详解】 滤液主要成分为NH4Cl；“制备”的基本反应类型为分解反应； 【小问4详解】 向Na2CO3溶液中通入SO2反应生成NaHSO3和CO2的离子方程式为：； 【小问5详解】 “蒸发结晶、脱水”时，需要在无氧环境中进行，其原因是：中硫为+4价，具有还原性，可被空气中氧气氧化；脱水生成时发生反应的化学方程式： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册第五章～第七章。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 我国在科技领域取得重大成就。下列关于材料的说法正确的是 A. 朱雀火箭采用不锈钢代替传统铝合金作箭体，不锈钢属于化合物 B. 新能源汽车使用的高导热率碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 C. 上海交通大学在光计算芯片领域取得重大突破，芯片的成分是 D. 神舟返回舱使用的梯度纳米陶瓷复合材料属于有机高分子化合物 2. 有机化合物中的每个碳原子与碳原子或其他原子能形成4个共价键。下图关于碳原子的成键特点错误的是 A. B. C. D. 3. 用处理氮氧化物废气涉及如下反应：，下列化学反应速率中最快的是 A. B. C. D. 4. 下列化学用语表示正确的是 A. 乙烯分子的球棍模型： B. 羟基的电子式： C. 乙醇的空间填充模型： D. S原子的结构示意图： 5. 下列调控反应的措施，不能加快反应速率的是 A. 在食品包装内充入氮气 B. 向炉膛内鼓风，用煤粉代替煤块 C. 与稀盐酸反应制备时，适当升高温度 D. 在溶液中滴入两滴溶液 6. 下列有机物中，一氯取代物有2种的是 A. B. C. D. 7. 下列关于乙烯、聚乙烯的说法错误的是 A. 乙烯在空气中燃烧时会伴有黑烟 B. 乙烯是纯净物，聚乙烯是混合物 C. 乙烯和聚乙烯都能使溴水褪色 D. 聚乙烯能用于制作食品包装袋 8. 性质决定用途，下列物质的性质与用途不对应的是 A. 二氧化硫具有漂白性，可用于红酒酿造中杀菌消毒 B. 甲醛能使蛋白质变性，可用于浸制实验室动物标本 C. 石墨具有良好的导电性，可用于制作石墨电极 D. 氨气易液化且液氨汽化时吸收大量热，工业上可用作制冷剂 9. 分类观和价态观是研究物质性质的两个重要维度，如图为氮元素的“价-类”二维图，下列说法错误的是 A. “雷雨发庄稼”涉及的转化过程包含 B. b为，可用作火箭燃料 C. d与反应生成e，d是酸性氧化物 D. e有强氧化性，不能用于实验室制 10. 某小组为研究原电池原理，设计如图所示实验装置。下列叙述正确的是 A. a和b不连接时，铁片上会有产生 B. a和b用导线连接时，电子由a流向b C. a和b用导线连接时，铁片上发生的反应为 D. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均由蓝色逐渐变成浅绿色 11. 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图所示。下列关于分枝酸的说法正确的是 A. 分枝酸分子中含有酯基 B. 分枝酸含有—OH，故溶于水呈碱性 C. 分枝酸能发生分子内的酯化反应 D. 分枝酸发生聚合反应后链节为 12. 利用如图所示装置进行的性质实验：打开、，关闭，一段时间后，装置b中溶液变蓝。将装置c置于光亮处，关闭，打开，通入与等体积的。下列说法正确的是 A. 装置a中发生反应的离子方程式为 B. 装置b中现象说明全部转化为 C. 装置c中试管内壁上出现油滴，最终液体充满试管 D. 反应结束后装置c的试管中最多有4种有机产物 13. 下列对生产过程或实验事实的解释错误的是 选项 生产过程或实验事实 解释 A 其他条件相同，溶液和溶液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短 当其他条件相同时，升高反应温度，化学反应速率加快 B 工业制硫酸过程中，在的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环 增大气液接触面积，使的吸收速率增大 C 在恒容密闭容器中发生反应：，向容器中充入适量氦气，反应速率不变 其他条件相同时，增大压强对化学反应速率无影响 D 甲、乙两支试管中分别加入等体积5%的溶液，在乙试管中加入滴溶液，乙试管中产生气泡快 可能是分解反应中的催化剂 A. A B. B C. C D. D 14. 某无色气体可能含有甲烷、一氧化碳、氢气中的一种或几种，依次进行下列实验(假设每步反应或吸收均完全)：①无色气体在足量氧气中燃烧，将气体通过装有浓硫酸的洗瓶，装置增重3.6克；②再将剩余气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，装置增重4.4g。下列推断正确的是 A. 该气体可能只含有一氧化碳、氢气 B. 该气体可能只含有甲烷、一氧化碳 C. 该气体一定只含有甲烷 D. 该气体一定只含有甲烷、氢气 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 有机物在日常生活中应用广泛。回答下列问题： （1）现有下列各组物质：①和 ②和 ③和 ④和 ⑤和。 属于同系物的是___________(填序号，下同)；属于同分异构体的是___________；属于同一种物质的是___________。 （2）①若糖代谢功能紊乱，其血液和尿液中葡萄糖含量会超过正常范围，通常可用于检验葡萄糖的试剂为___________(任写一种)。 ②为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是棉，最简单的方法是___________。 ③葡萄糖在酶的催化下可以转变为乙醇，写出该反应的化学方程式：___________。 （3）如图所示装置可用于实验室制备乙酸乙酯(部分夹持装置已省略)： ①浓硫酸的作用为___________。 ②右侧试管中盛装的试剂为___________(填名称)。 ③如图制备乙酸乙酯的化学方程式为___________。 16. 酒在中医里是一味重要的“药引子”，能温通血脉、散寒除湿，酒的主要成分是乙醇。 回答下列问题： Ⅰ．工业制备乙醇 （1）工业上利用乙烯水化法制备乙醇。乙烯水化法是乙烯与水在特定条件下反应生成乙醇，写出该反应的化学方程式：___________，该反应的反应类型为___________。下列与乙醇有相似化学性质的是___________(填字母)。 a． b． c． d． Ⅱ．乙醇与钠反应实验 （2）用如图1所示装置验证水分子中的H比乙醇羟基中H的活泼性更强，则在集气瓶中观察到的现象为___________。 Ⅲ．乙醇催化氧化实验 制作用细铜丝扎紧的纸巾柱，并向纸巾柱侧面均匀滴加1%的亚硝基铁氰化钠溶液滴，使其润湿。按照如图2所示装置进行实验。 已知：在强碱性条件下，1%的亚硝基铁氰化钠溶液与乙醛反应，溶液呈血红色。 （3）实验过程中铜丝表面可观察到的现象为___________。 （4）一段时间后，停止实验，取出纸巾柱，向纸巾柱侧面均匀的滴加滴的NaOH溶液，可以观察到纸巾柱表面出现血红色斑块，说明乙醇催化氧化生成___________(填化学式)，滴加NaOH溶液的目的是___________。 （5）乙醇催化氧化反应的化学方程式为___________。 17. 甲烷是一种重要的化工原料，广泛应用于工业生产中。回答下列问题： Ⅰ．催化重整 催化重整的反应为。某温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中充入、以及固体催化剂进行重整反应，5 min时达到平衡，测得CO的浓度为。 （1）0~5 min时间内用表示的平均化学反应速率为___________。 （2）达到平衡时的物质的量分数为___________%，达到平衡时的平衡转化率为___________%；该条件下，反应前后混合气体的压强之比为___________。 （3）下列能表示该反应已经达到化学平衡状态的是___________(填字母)。 A. B. 的浓度保持不变 C. 混合气体密度保持不变 D. 每断裂键，同时有键断裂 Ⅱ．甲烷电池 固体氧化物甲烷燃料电池以固体氧化锆-氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下只允许氧离子在其间通过。该电池的工作原理如图所示(其中多孔电极a、b均不参与电极反应)： （4）多孔电极a上发生的电极反应式为___________；当电路中有2 mol电子转移时，理论上负极消耗的气体在标准状况下的体积是___________L。 18. 焦亚硫酸钠()可用于化工，食品添加等行业，一种以饱和食盐水为原料制备的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）实验室进行粗盐提纯获得精盐时，需除去和，所用试剂包括以及_______(填字母)。 A. B. C. D. （2）的电子式为_______，的空间结构为_______； （3）滤液中的主要成分是_______(填化学式)，“制备”的基本反应类型为_______； （4）“制备”的离子方程式为_______。 （5）“蒸发结晶、脱水”时，需要在无氧环境中进行，其原因是_______(语言叙述)，写出脱水生成时发生反应的化学方程式： _______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $