精品解析：陕西商洛市山阳县2025-2026学年下学期期中考试高二化学试卷

商洛市山阳县2025—2026学年下学期期中考试 高二化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100 分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量： H： 1 B： 11 C： 12 N： 14 O： 16 Mg： 24 Si： 28 P： 31 第Ⅰ卷 (选择题 共 45分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共15题) 1. 具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式如图，它属于 ①芳香族化合物②脂肪族化合物③有机羧酸④有机高分子化合物⑤芳香烃 A. ③⑤ B. ②③ C. ①③ D. ①④ 【答案】C 【解析】 【详解】由题给结构可知，该有机物含苯环、-COOH，其余结构饱和。 ①该有机物含苯环，属于芳香族化合物，①正确； ②含苯环的有机物不属于脂肪族化合物，②错误； ③该有机物含-COOH，属于有机羧酸，③正确； ④该有机物相对分子质量不够大，不属于有机高分子化合物，④错误； ⑤该有机物含O，不属于芳香烃，⑤错误； 综上所述，①③正确，故答案选C。 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 乙炔的结构简式：HC≡CH B. 基态24Cr原子的价层电子的轨道表示式： C. 的分子结构模型为 D. 的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙炔分子含碳碳三键官能团，结构简式书写规范，A正确； B．基态价层电子排布为，符合洪特规则半满稳定的特例，轨道表示式应为的5个轨道各填充1个自旋平行的电子，轨道填充1个电子，正确的轨道表示式应为，B错误； C．为1-戊烯，题给球棍模型中碳原子总数为5，1、2号碳原子间为双键，其余为单键，与结构对应，C正确； D．是离子化合物，由和构成，过氧根中两个氧原子以单键结合，各原子均满足8电子稳定结构，题给电子式书写正确，D正确； 故答案为B。 3. 下列表述中，不正确的是 A. 碳酸钾溶液呈碱性的原因： B. 溶液中滴加足量氢氧化钠溶液： C. 0.1mol/L 醋酸溶液的 D. 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．多元弱酸根分步水解，碳酸钾溶液中第一步水解生成和，离子方程式书写正确，A正确； B．足量溶液与反应时，和均与反应，离子方程式书写正确，B正确； C．醋酸为弱酸，在水溶液中部分电离，因此醋酸溶液中，，电离方程式书写正确，C正确； D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极失电子生成，正确负极反应为，选项离子方程式错误，D错误； 故选D。 4. 下列措施能降低化学反应速率的是 A. 催化氧化氨制备硝酸时加入铂 B. 中和滴定时，边滴边摇锥形瓶 C. 锌粉和盐酸反应时加水稀释 D. 石墨合成金刚石时增大压强 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂可以改变化学反应速率，一般来说，催化剂可以用来加快化学反应速率，故催化氧化氨制备硝酸时加入铂可以加快化学反应速率，A项不符合题意； B．中和滴定时，边滴边摇锥形瓶，可以让反应物快速接触，可以加快化学反应速率，B项不符合题意； C．锌粉和盐酸反应时加水稀释会降低盐酸的浓度，会降低化学反应速率，C项符合题意； D．石墨合成金刚石，该反应中没有气体参与，增大压强不会改变化学反应速率，D项不符合题意； 故选C。 5. 下列实验的相应操作中，不正确的是 A．制备并检验 B．实验室制取 为防止有害气体逸出，先放置浸溶液的棉团，再加热 实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯 C．分液 D．蒸馏 先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞 冷却水从冷凝管①口通入，②口流出 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸反应，生成二氧化硫，二氧化硫有毒会污染空气，二氧化硫属于酸性氧化物，可用氢氧化钠溶液吸收，所以为防止有害气体逸出，先放置浸溶液的棉团，再加热，A正确； B．实验室制备氧气时，为了防止水槽中的水倒吸，实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，可避免试管炸裂，B正确； C．分液时，为了使液体顺利流下，需保持分液漏斗内部和外界大气压相等，所以分液时，先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞，将下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，操作方法正确，C正确； D．蒸馏时，为了更好的冷凝效果，冷凝水应：“下进上出”，即②口通入，①口流出，操作方法错误，D错误； 故选D。 6. 下列关于键和键的说法中，不正确的是 A. 键和键能同时存在于同一个分子中 B. 键是原子轨道“头碰头”重叠形成的，键是原子轨道“肩并肩”重叠形成的 C. 一个乙烯分子中含有5个键和1个键 D. 分子中只存在键，分子中只存在键 【答案】D 【解析】 【详解】A．键和键能同时存在于同一个分子中，如N2分子中含有1个键和2个键，故A正确； B．键是原子轨道“头碰头”重叠形成的，键是原子轨道“肩并肩”重叠形成的，故B正确； C．单键为键，双键中有1个键和1个键，乙烯分子的结构式为，含有5个键和1个键，故C正确； D．分子的结构式为H-H，单键为键，分子中只存在键，N2分子中含有1个键和2个键，故D错误； 选D。 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是(　　) A. 28 g晶体硅中含有Si—Si键的个数为2NA B. 124 g白磷(P4)晶体中含有P—P键的个数为4NA C. 12 g金刚石中含有C—C键的个数为4NA D. SiO2晶体中每摩尔硅原子可与氧原子形成2NA个共价键(Si—O键) 【答案】A 【解析】 【详解】A．1 mol晶体硅含有2 mol Si—Si键，28 g晶体硅物质的量为1 mol，因此中含有Si—Si键的个数为2NA，故A正确； B．1 mol白磷含有6 mol P—P键，124 g白磷(P4)物质的量为1 mol，因此124 g白磷晶体中含有P—P键的个数为6NA，故B错误； C．1 mol金刚石含有2 mol C—C键，12 g金刚石物质的量为1 mol，因此12 g金刚石中含有C—C键的个数为2NA，故C错误； D．SiO2晶体中每个Si与周围4个O原子结合形成4个Si—O键，因此SiO2晶体中每摩尔硅原子可与氧原子形成4NA个共价键(Si—O键)，故D错误。 综上所述，答案为A。 8. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、、Cl-、 B. 与Al反应能放出H2的溶液：、Ba2+、、 C. 在=106mol/L的溶液中：Al3+、H+、Cl-、 D. 常温下，水电离出的c(H+)=10-13mol/L溶液中：ClO-、K+、Na+、 【答案】C 【解析】 【详解】A．使甲基橙变红的溶液为酸性溶液，酸性溶液中硝酸根离子能与亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误； B．与铝反应能放出氢气的溶液可能是强酸溶液，也可能是强碱溶液，强酸溶液中氢离子能与亚硫酸氢根离子、碳酸根离子反应，强碱溶液中氢氧根离子与铵根离子、亚硫酸氢根离子、碳酸根离子反应，则四种离子在与铝反应能放出氢气的溶液中一定不能大量共存，故B错误； C．=106mol/L的溶液为酸性溶液，四种离子在酸性溶液中不发生任何反应，一定能大量共存，故C正确； D．常温下，水电离出的c(H+)=10-13mol/L溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，酸溶液中氢离子与次氯酸根离子反应，四种离子在碱溶液中不发生任何反应，四种离子在常温下，水电离出的c(H+)=10-13mol/L溶液中可能大量共存，故D错误； 故选C。 9. 甲烷在某含催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. B. 步骤2逆向反应的 C. 步骤1的反应比步骤2快 D. 该过程实现了甲烷的氧化 【答案】C 【解析】 【详解】A．由能量变化图可知，，A项正确； B．由能量变化图可知，步骤2逆向反应的，B项正确； C．由能量变化图可知，步骤1的活化能，步骤2的活化能，步骤1的活化能大于步骤2的活化能，步骤1的反应比步骤2慢，C项错误； D．该过程甲烷转化为甲醇，属于加氧氧化，该过程实现了甲烷的氧化，D项正确； 故选C。 10. 下列关于热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知 ，则石墨比金刚石稳定 B. 已知 ，则燃烧热为 C. ； 则> D. 在稀溶液中： ，若将的稀与的的溶液等体积混合，放出的热量等于 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应为吸热反应，说明石墨的能量低于金刚石，能量越低物质越稳定，因此石墨比金刚石稳定，A正确； B．在101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位是kJ/mol。燃烧生成的指定产物为液态，题中反应生成气态，因此燃烧热不是，B错误； C．相同质量的气态的能量高于固态，因此气态燃烧放出的热量更多，放热反应的为负值，放出热量越多越小，故，C错误； D．题中仅给出酸碱溶液的浓度，未给出溶液体积，无法确定生成的物质的量，因此放出的热量不一定等于，D错误； 故选A。 11. 分子式为 C3H8Cl2的同分异构体种数有(不考虑立体异构) A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种 【答案】A 【解析】 【详解】丙烷结构为，采用定一移一法计算二氯代物：先固定1个在端位碳上，另1个可位于1、2、3号碳，得到3种结构；再固定1个在中间2号碳上，仅另1个也在2号碳时得到新结构(若在端位则和之前的结构重复)，共1种，合计4种同分异构体，故选A。 12. 关于化学式为的配合物，下列说法正确的是 A. 配位体是和，配位数是5 B. 中心离子是，配离子是 C. 内界和外界中的的数目比是1∶2 D. 在1mol该配合物中加入足量溶液，可以得到3mol AgCl沉淀 【答案】C 【解析】 【详解】A．配合物[TiCl（H2O）5]Cl2H2O，配位体是Cl-和H2O，配位数是6，故A错误； B．中心离子是Ti3+，故B错误； C．配合物[TiCl(H2O)5]Cl2H2O，内配离子是Cl-为1，外配离子是Cl-为2，内界和外界中的Cl-的数目比是1∶2，故C正确； D．加入足量AgNO3溶液，外界离子Cl-离子与Ag+反应，内界配位离子Cl-不与Ag+反应，只能生成2molAgCl沉淀，故D错误； 故选C。 13. 下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是 A. a是其他条件一定时A(g)+3B(g)2C(g)，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH＜0 B. b反应A(g)+3B(g)2C(g)建立的平衡过程中，曲线I比曲线II反应时活化能低 C. c反应A(g)+B(g)2C(g)是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强P1>P2 D. d反应FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图像 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图像a可知，反应平衡时升高温度，反应正向移动，故该反应正向移动应该是吸热反应，即正反应ΔH>0，A错误； B．由图像b可以看出，条件Ⅰ反应速率较快且不改变A的平衡体积分数，故条件Ⅰ是加入催化剂，曲线I比曲线II反应时活化能低，B正确； C．c反应的反应物化学计量数之和等于生成物计量数之和，故改变压强，平衡不发生移动，由于逐渐加入B，A的转化率增大，C错误； D．d反应的本质是Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，K+和Cl-不参与反应，溶入少量KCl晶体后，平衡不移动，不会出现图d变化，D错误； 故答案为：B。 【点睛】根据勒夏特列原理：①升高温度时，反应向着吸热方向移动；降低温度时，反应向着放热方向移动；②增大压强时，反应向着系数变小的方向移动；减小压强时，反应向着系数变大的方向移动；③增大浓度，反应向着削弱该物质浓度的方向移动。 14. 锌电池具有能量密度大、功率高等优点。一种新型锌电池的工作原理如图所示在放电的同时得到较高浓度的溶液。下列说法正确的是 A. 放电时，负极电极反应式为 B. 充电时，阳极区溶液pH增大 C. a膜是阳膜，b膜是阴膜 D. 充电时，电路中每转移0.4mol电子，阴极区溶液质量增加2.6g 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，MnO2转化为Mn2+，得电子发生还原反应为正极，其电极反应式：MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，Zn转化为[Zn(OH)4]2-，失电子，为负极，其电极反应式。 【详解】A．放电时Zn电极为负极，MnO2为正极，负极电极反应式为Zn−2e−+4OH−=[Zn(OH)4]2−，A错误； B．充电时，阳极发生反应：Mn2+−2e−+2H2O=MnO2+4H+阳极区溶液pH减小，B错误； C．a膜允许通过，是阴膜，b膜允许K+通过，是阳膜，C错误 D．充电时，阴极电极反应式为[Zn(OH)4]2−+2e−=Zn+4OH−，电路中每转移电子，会有0.4molK+通过b膜转移至阴极区，同时有0.2molZn生成，阴极区溶液质量增加(0.4×39−0.2×65)g=2.6g，D正确； 答案选D。 第Ⅱ卷 (非选择题 共55分) 二、填空题 15. 有机物的表示方法多种多样，下面是常用的有机物的表示方法： ①     ② ③ ④ ⑤   ⑥ ⑦ ⑧   ⑨ ⑩ （1）属于结构式的为___________；属于键线式的为___________；属于比例模型的为___________。 （2）②的分子式为___________，最简式为___________。 （3）写出③的电子式___________。 （4）写出⑦中官能团的名称：___________，⑦的一氯代物有___________种，写出⑦的2种同分异构体的结构简式：___________、___________。 【答案】（1） ①. ⑩ ②. ②⑥⑨ ③. ⑤ （2） ①. ②. （3） （4） ①. 羟基、酯基 ②. 5 ③. ④. 【解析】 【小问1详解】 结构式要求完整写出所有原子和所有共价键，所以属于结构式的是⑩，键线式省略碳氢原子，用端点或拐点表示碳原子，仅用线表示共价键，属于键线式的有②⑥⑨，比例模型按原子相对大小和空间位置表示分子结构，不突出共价键，属于比例模型的是⑤； 【小问2详解】 ②含6个饱和碳原子，属于烷烃，分子式为，其中碳氢个数比为，因此最简式就是； 【小问3详解】 甲烷中碳原子最外层4个电子，分别与4个氢原子形成共用电子对，满足8电子稳定结构，电子式为； 【小问4详解】 ⑦为邻羟基苯甲酸甲酯，官能团为酚羟基和酯基，分子中能被氯取代的氢共有5种，分别是苯环上4种、酯基甲基1种，因此一氯代物共5种，邻羟基苯甲酸甲酯分子式为，它的同分异构体有许多种，如、、、等。 16. 我国科学家利用()和H3BO3首次合成了组成为(的非线性光学晶体。回答下列问题： （1）C、O第一电离能较大的是___________。 （2）基态 Cs 原子价层电子排布式为___________，其中能量最高的电子占据电子层的符号为___________；SiO2、GeO2不能形成类似CO2分子中的π键，原因是___________。 （3）第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。 ①镓属于元素周期表的__________区。 ②已知钛和铝的相对原子半径分别是1.45和1.43，但钛的硬度比铝大，说明铝的金属键比钛____________(填“强”或“弱”)。 ③螯合物是多酚氧化酶的模型配合物。其中结构简式为，则中含有的键数目为___________。 （4）硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子分层排布，彼此分层间隔。理想的硼化镁晶体的晶胞结构模型如图。 ①硼化镁晶体的化学式为___________。 ②若该晶胞的边长为 anm，则该晶胞的密度为__________g。cm-3(用含 a的代数式表示)。 【答案】（1）O （2） ①. 6s1 ②. P ③. Si、Ge的原子半径较大，不能实现p轨道的重叠 （3） ①. p ②. 弱 ③. （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 同周期从左到右第一电离能逐渐增大，C、O第一电离能较大的是O； 【小问2详解】 Cs为第六周期，ⅠA族元素，基态Cs原子价层电子排布式为；其中能量最高的电子占据电子层(占据K、L、M、N、O、P六层)的符号为P； 、不能形成类似分子中的键，原因是Si、Ge的原子半径较大，不能实现p轨道的重叠； 【小问3详解】 ①镓元素的原子序数为31，价电子排布式为4s24p1，镓属于元素周期表的p区； ②钛和铝的相对原子半径分别是1.45和1.43，钛和铝都是金属晶体，两者相对原子半径接近，但钛原子的价电子数比铝多，钛晶体中金属键比铝晶体强，所以钛的硬度比铝大，说明铝的金属键比钛弱； ③结构简式为 ，每个分子中有7个C-H键、3个C-N键、1个C-O键，则中含有的键数目为； 【小问4详解】 ①根据晶体结构，一个晶胞中含有的镁原子数为，含有的硼原子数为2，硼化镁晶体的化学式为； ②若该晶胞的边长为a nm，则该晶胞的密度为=。 17. 两种有机物A和B可以互溶，有关性质如下： 相对密度(20℃) 熔点 沸点 溶解性 A 0.7893 -117.3℃ 78.5℃ 与水以任意比互溶 B 0.7137 -116.6℃ 34.5℃ 不溶于水 （1）若要除去A和B的混合物中少量的B，可采用___________(填字母)方法即可得到A。 a．重结晶 b．蒸馏 c．萃取 d．加水充分振荡，分液 （2）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4g 和8.8g ，消耗氧气6.72L(标准状况下)，则该物质的实验式为___________，若要确定其分子式，___________(填“需要”或“不需要”)有其它条件。已知有机物A的质谱、核磁共振氢谱如图所示，则A的结构简式为___________。 （3）B的相对分子质量为74，红外光谱如图所示，则B的结构简式为___________，其官能团的名称为___________。 【答案】（1）b （2） ①. C2H6O ②. 不需要 ③. CH3CH2OH （3） ①. CH3CH2OCH2CH3 ②. 醚键 【解析】 【小问1详解】 根据表中数据得到，A和B的沸点相差较大，可以采用蒸馏方法分离；故答案为：b。 【小问2详解】 将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4g (物质的量为0.3mol)和8.8g (物质的量为0.2mol)，消耗氧气6.72L(标准状况下物质的量为0.3mol)，根据氧守恒，则有机物中氧的物质的量为0.3mol+0.2mol×2−0.3mol×2=0.1mol，有机物中碳氢氧比为2:6:1，则该物质的实验式为C2H6O，该最简式中碳、氢原子已经达到饱和，不需要其他条件就得到其分子式C2H6O。已知有机物A的质谱得到相对分子质量为46，核磁共振氢谱如图所示，则有三种峰，则A的结构简式为CH3CH2OH；故答案为：C2H6O；不需要；CH3CH2OH。 【小问3详解】 B的相对分子质量为74，根据红外光谱图，B中存在对称的甲基、亚甲基和C−O−C，根据对称性，B的结构简式为CH3CH2OCH2CH3，其官能团的名称为醚键；故答案为：CH3CH2OCH2CH3；醚键。 18. 钒触媒常用作转化为的催化剂。一种从废钒触媒(含、等)中回收的工艺如下图： 已知：①易溶于硫酸； ②为两性氧化物，溶于酸生成，在高温下易被还原； ③“滤饼”的主要成分为。 回答下列问题： （1）浸取时，为了提高废钒的浸出率，可以采取的措施：_______、_______(写出2条) （2）“浸取”步骤，参与反应的化学方程式为_______。 （3）“碱溶”步骤，加入的量不宜过多，原因是_______。 （4）“沉钒”步骤，加生成沉淀。该步骤需要加入过量的，请从平衡的角度解释原因_______。 （5）该工艺中反应中的沉钒率是回收钒的关键，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数(加入质量与料液中的质量比)和温度。根据如图建议最合适的氯化铵系数和温度：氯化铵系数为_______，温度为_______。 （6）“煅烧”步骤需要通入一定量的空气，原因是_______。 【答案】（1） ①. 研磨粉碎 ②. 升高温度，适当提高酸的浓度 （2） （3）“碱溶”步骤，加入的量不宜过多，原因是：加入过多，后续调节pH值，会消耗更多，增加成本 （4）加入过量的，增大浓度，平衡向生成方向移动，便于完全沉淀 （5） ①. 4 ②. 80℃ （6）具有氧化性，具有还原性，故提供氧化氛围，防止在高温下被还原 【解析】 【分析】废钒催化剂(含有、、)加入稀硫酸，不溶液于稀硫酸，则滤渣为，滤液中含有、、Fe3+、K+、H+、，加氯酸钠进行氧化生成沉钒，转化为，沉钒过滤后成为滤饼，滤饼主要成分为，滤液中主要含有Fe3+、K+、Al3+、Cl-、，滤饼中加入，转化为NaVO3；加入稀硫酸调节pH=2，与氯化铵反应生成 沉淀，煅烧分解为V2O5，据此分析； 【小问1详解】 从反应速率影响因素考虑，水浸时，为了提高废钒的浸出率，可粉碎废钒、搅拌，适当升高温度，延长浸泡时间；答案为：研磨粉碎；升高温度，适当提高酸的浓度； 【小问2详解】 为两性氧化物，溶于酸生成，“浸取”步骤，参与反应的化学方程式为； 【小问3详解】 由于后续步骤中需要加入硫酸调节pH，则“碱溶”步骤，加入的量不宜过多，原因是：加入过多，后续调节pH值，会消耗更多，增加成本； 【小问4详解】 加生成沉淀，加入过量的，过量，增大浓度，平衡向生成方向移动，便于完全沉淀； 【小问5详解】 根据图像分析可得，要使沉钒率最高，可控制氯化铵系数为4，温度在80 ℃； 故答案为：4；80℃； 【小问6详解】 煅烧分解为V2O5是产生，具有氧化性，具有还原性，故提供氧化氛围，防止在高温下被还原。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 商洛市山阳县2025—2026学年下学期期中考试 高二化学试卷 考试时间：75分钟 满分：100 分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量： H： 1 B： 11 C： 12 N： 14 O： 16 Mg： 24 Si： 28 P： 31 第Ⅰ卷 (选择题 共 45分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共15题) 1. 具有解热镇痛及抗生素作用的药物“芬必得”主要成分的结构简式如图，它属于 ①芳香族化合物②脂肪族化合物③有机羧酸④有机高分子化合物⑤芳香烃 A. ③⑤ B. ②③ C. ①③ D. ①④ 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 乙炔的结构简式：HC≡CH B. 基态24Cr原子的价层电子的轨道表示式： C. 的分子结构模型为 D. 的电子式： 3. 下列表述中，不正确的是 A. 碳酸钾溶液呈碱性的原因： B. 溶液中滴加足量氢氧化钠溶液： C. 0.1mol/L 醋酸溶液的 D. 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应： 4. 下列措施能降低化学反应速率的是 A. 催化氧化氨制备硝酸时加入铂 B. 中和滴定时，边滴边摇锥形瓶 C. 锌粉和盐酸反应时加水稀释 D. 石墨合成金刚石时增大压强 5. 下列实验的相应操作中，不正确的是 A．制备并检验 B．实验室制取 为防止有害气体逸出，先放置浸溶液的棉团，再加热 实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯 C．分液 D．蒸馏 先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞 冷却水从冷凝管①口通入，②口流出 A. A B. B C. C D. D 6. 下列关于键和键的说法中，不正确的是 A. 键和键能同时存在于同一个分子中 B. 键是原子轨道“头碰头”重叠形成的，键是原子轨道“肩并肩”重叠形成的 C. 一个乙烯分子中含有5个键和1个键 D. 分子中只存在键，分子中只存在键 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是(　　) A. 28 g晶体硅中含有Si—Si键的个数为2NA B. 124 g白磷(P4)晶体中含有P—P键的个数为4NA C. 12 g金刚石中含有C—C键的个数为4NA D. SiO2晶体中每摩尔硅原子可与氧原子形成2NA个共价键(Si—O键) 8. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、、Cl-、 B. 与Al反应能放出H2的溶液：、Ba2+、、 C. 在=106mol/L的溶液中：Al3+、H+、Cl-、 D. 常温下，水电离出的c(H+)=10-13mol/L溶液中：ClO-、K+、Na+、 9. 甲烷在某含催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. B. 步骤2逆向反应的 C. 步骤1的反应比步骤2快 D. 该过程实现了甲烷的氧化 10. 下列关于热化学方程式的叙述正确的是 A. 已知 ，则石墨比金刚石稳定 B. 已知 ，则燃烧热为 C. ； 则> D. 在稀溶液中： ，若将的稀与的的溶液等体积混合，放出的热量等于 11. 分子式为 C3H8Cl2的同分异构体种数有(不考虑立体异构) A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种 12. 关于化学式为的配合物，下列说法正确的是 A. 配位体是和，配位数是5 B. 中心离子是，配离子是 C. 内界和外界中的的数目比是1∶2 D. 在1mol该配合物中加入足量溶液，可以得到3mol AgCl沉淀 13. 下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是 A. a是其他条件一定时A(g)+3B(g)2C(g)，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH＜0 B. b反应A(g)+3B(g)2C(g)建立的平衡过程中，曲线I比曲线II反应时活化能低 C. c反应A(g)+B(g)2C(g)是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强P1>P2 D. d反应FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图像 14. 锌电池具有能量密度大、功率高等优点。一种新型锌电池的工作原理如图所示在放电的同时得到较高浓度的溶液。下列说法正确的是 A. 放电时，负极电极反应式为 B. 充电时，阳极区溶液pH增大 C. a膜是阳膜，b膜是阴膜 D. 充电时，电路中每转移0.4mol电子，阴极区溶液质量增加2.6g 第Ⅱ卷 (非选择题 共55分) 二、填空题 15. 有机物的表示方法多种多样，下面是常用的有机物的表示方法： ①     ② ③ ④ ⑤   ⑥ ⑦ ⑧   ⑨ ⑩ （1）属于结构式的为___________；属于键线式的为___________；属于比例模型的为___________。 （2）②的分子式为___________，最简式为___________。 （3）写出③的电子式___________。 （4）写出⑦中官能团的名称：___________，⑦的一氯代物有___________种，写出⑦的2种同分异构体的结构简式：___________、___________。 16. 我国科学家利用()和H3BO3首次合成了组成为(的非线性光学晶体。回答下列问题： （1）C、O第一电离能较大的是___________。 （2）基态 Cs 原子价层电子排布式为___________，其中能量最高的电子占据电子层的符号为___________；SiO2、GeO2不能形成类似CO2分子中的π键，原因是___________。 （3）第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。 ①镓属于元素周期表的__________区。 ②已知钛和铝的相对原子半径分别是1.45和1.43，但钛的硬度比铝大，说明铝的金属键比钛____________(填“强”或“弱”)。 ③螯合物是多酚氧化酶的模型配合物。其中结构简式为，则中含有的键数目为___________。 （4）硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子分层排布，彼此分层间隔。理想的硼化镁晶体的晶胞结构模型如图。 ①硼化镁晶体的化学式为___________。 ②若该晶胞的边长为 anm，则该晶胞的密度为__________g。cm-3(用含 a的代数式表示)。 17. 两种有机物A和B可以互溶，有关性质如下： 相对密度(20℃) 熔点 沸点 溶解性 A 0.7893 -117.3℃ 78.5℃ 与水以任意比互溶 B 0.7137 -116.6℃ 34.5℃ 不溶于水 （1）若要除去A和B的混合物中少量的B，可采用___________(填字母)方法即可得到A。 a．重结晶 b．蒸馏 c．萃取 d．加水充分振荡，分液 （2）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4g 和8.8g ，消耗氧气6.72L(标准状况下)，则该物质的实验式为___________，若要确定其分子式，___________(填“需要”或“不需要”)有其它条件。已知有机物A的质谱、核磁共振氢谱如图所示，则A的结构简式为___________。 （3）B的相对分子质量为74，红外光谱如图所示，则B的结构简式为___________，其官能团的名称为___________。 18. 钒触媒常用作转化为的催化剂。一种从废钒触媒(含、等)中回收的工艺如下图： 已知：①易溶于硫酸； ②为两性氧化物，溶于酸生成，在高温下易被还原； ③“滤饼”的主要成分为。 回答下列问题： （1）浸取时，为了提高废钒的浸出率，可以采取的措施：_______、_______(写出2条) （2）“浸取”步骤，参与反应的化学方程式为_______。 （3）“碱溶”步骤，加入的量不宜过多，原因是_______。 （4）“沉钒”步骤，加生成沉淀。该步骤需要加入过量的，请从平衡的角度解释原因_______。 （5）该工艺中反应中的沉钒率是回收钒的关键，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数(加入质量与料液中的质量比)和温度。根据如图建议最合适的氯化铵系数和温度：氯化铵系数为_______，温度为_______。 （6）“煅烧”步骤需要通入一定量的空气，原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $