精品解析：四川成都市彭州中学2025-2026学年高二上学期期末考试 化学试题

(在试卷上作答无效！) 2025-2026学年度四川省彭州中学高2024级高二上期末考试 化学学科试题 考试时间：75分钟 满分：100分 一、单选题：本大题共16小题，共48分。 1. 用一定浓度的NaOH溶液与稀盐酸进行中和反应反应热的测定实验时，测得生成1mol液态水时的 -，产生这种偏差的原因不可能是 A. 实验用NaOH溶液的浓度过大 B. 实验时搅拌速度慢 C. 分2~3次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中 D. 用量取完稀盐酸的量筒直接量取氢氧化钠溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．NaOH溶液稀释过程释放热量，导致中和热 -，故A符合题意； B．实验时搅拌速度慢，导致热量散失，测得中和热 -，故B不符合题意； C．分2~3次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中，导致热量散失，测得中和热 -，故C不符合题意； D．用量取完稀盐酸的量筒直接量取氢氧化钠溶液，氢氧化钠被部分反应，导致测得中和热 -，故D不符合题意。 故选A。 2. 化学反应的能量变化如图所示，则下列说法正确的是 A. 该反应是吸热反应 B. 断裂键和键能放出的能量 C. 断裂键需要吸收ykJ的能量 D. 的总能量高于1molA2和1molB2的总能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图示可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，选项A错误； B．化学键的断裂需要吸收能量，而不是释放能量，选项B错误； C．化学键的断裂吸收能量，由图可知，断裂2mol A-B键需要吸收y kJ的能量，选项C正确； D．由图示可知，的总能量低于和的总能量，选项D错误； 答案选C。 3. 单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体，下列说法正确的是 A. ，单斜，正交  B. 单斜硫比正交硫稳定 C. 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含的能量高 D. 由可知断裂和单斜硫中的共价键所吸收的能量比形成中的共价键所放出的能量多 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据盖斯定律，由反应①S(s，单斜)+O2(g)=SO2(g) 减去反应②S(s，正交)+O2(g)=SO2(g) ，可得S(s，单斜)=S(s，正交)的，A正确； B．物质能量越低越稳定，由图可知相同物质的量的单斜硫能量高于正交硫，故正交硫更稳定，B错误； C．由图可知S(s，单斜)+O2(g)总能量高于S(s，正交)+O2(g)，两体系中O2的量和状态均相同，故相同物质的量的单斜硫能量比正交硫高，C错误； D．反应①为放热反应，=反应物断键吸收总能量-生成物成键放出总能量＜0，故断裂1 mol O2和1 mol单斜硫中共价键吸收的总能量比形成1 mol SO2中共价键放出的能量少297.16kJ，D错误； 故选A。 4. 科学家已获得了气态分子，其结构为正四面体如图所示。已知断裂吸收能量，断裂吸收能量。下列说法正确的是 A. 和互为同素异形体，转化为属于化学变化 B. 的过程中释放能量 C. 转化为时要吸收能量 D. 转化为时，反应物的总能量小于生成物的总能量 【答案】A 【解析】 【详解】A．N4和N2均是氮元素形成的单质，互为同素异形体，N4转化为N2属于化学变化，A正确； B．N4(g)=4N(g)的过程中吸收能量为6×167kJ＝1002kJ，B错误； C．1 mol N4转化为N2时吸收6×167kJ、放出2×942 kJ，即放出882 kJ能量，C错误； D．1 mol N4转化为N2时吸收6×167kJ、放出2×942 kJ，即放出882 kJ能量，则反应物的总能量大于生成物的总能量，D错误； 故选A。 5. 下列说法正确的是 A. 对于反应，加入，反应速率加快 B. 正反应放热，升高温度，反应速率减慢 C. 一定温度下，反应在密闭容器中进行，恒压时充入，不改变反应速率 D. 稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快 【答案】D 【解析】 【详解】A．对于反应，A为固体，加入A，A的浓度不变，反应速率不变，A错误； B．2NO2N2O4（正反应放热），升高温度，反应速率加快，B错误； C．一定温度下，反应在密闭容器中进行，恒压时充入He，容器的容积增大，反应物和生成物的浓度减小，反应速率减慢，C错误； D．100 mL 2 mol·L-1稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，锌与硫酸铜发生置换反应析出铜，形成原电池，生成氢气的速率加快，D正确。 故选D。 6. H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快 B. 图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快 C. 图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快 D. 图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图甲曲线数据可知，在其他条件相同时，随着浓度的增大，单位时间内浓度变化量越大，其分解速率越快，A错误； B．根据图乙曲线数据可知，在其他条件相同时，随着NaOH浓度的增大，即溶液pH的越大，单位时间内浓度变化量越大，分解速率越快，B错误； C．根据图丙曲线数据可知，在有少量存在时，条件下对应的分解速率要小于时的分解速率，因此并不是碱性越强，分解速率越快，C错误； D．根据图丁曲线数据可知，在pH相同的碱性条件下，加入的浓度越大，分解速率越大，D正确； 故答案为：D。 7. 用如图所示的实验装置进行实验X及Y时，每隔半分钟分别测定放出气体的体积。下列选项中可正确表示实验X及Y的结果是 实验 所用的酸 X 25 mL 0.2 mol/L Y 50 mL 0.1 mol/L A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】X中n(HCl)=0.025L×0.2mol/L =0.005mol，Y中n（HCl）=0.05L×0.1mol/L =0.005mol，n(Mg)=2g÷24g/mol=mol，根据反应方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑可知，Mg如果完全反应需要HCl的物质的量为mol>0.005mol，因此HCl完全反应，Mg剩余。两种酸的物质的量相等，根据H原子守恒知，生成氢气的体积相等；反应物的浓度越大，其反应速率越大，反应时间越短，X浓度大于Y，所以反应时间X小于Y，故合理选项是A。 8. 已知化学反应：，①当时，，②当时，。以上两式中v为反应速率，k为速率常数一定温度下为定值。下列叙述正确的是 A. 当和的浓度不变时，升高或降低温度，反应速率不变 B. 因反应前后气体分子数目不变，故改变压强反应速率不变 C. 增大的浓度为原来的倍，反应速率可能变为原来的倍 D. 当温度低于时，改变的浓度，反应速率增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．升高温度，反应速率加快，降低温度，反应速率减慢，A错误； B．该反应前后气体分子数目不变，改变压强，若浓度改变，则反应速率对应改变，B错误； C．增大的浓度为原来的2倍，若，根据可知，反应速率变为原来的2倍，C正确； D．当温度低于时，根据可知，一定温度下，反应速率只与有关，改变CO的浓度，反应速率不变，D错误； 故选C。 9. 丁二烯与的加成反应分两步进行：第一步进攻丁二烯生成碳正离子；第二步进攻碳正离子完成加成或加成。反应进程中的能量变化如图所示。已知在和时，加成产物与加成产物的比例分别为和15：85 。下列说法正确的是 A. 加成产物比加成产物稳定 B. 与相比，时丁二烯的转化率增大 C. 从升至加成正反应速率增大，加成正反应速率减小 D. 从升至加成正反应速率的增大程度大于其逆反应速率的增大程度 【答案】A 【解析】 【详解】A．结合题图可知，1,4-加成产物的能量比1,2-加成产物的能量低，即1,4-加成产物比1,2-加成产物稳定，A正确； B．结合题图和题中信息可知，1,3-丁二烯发生1,2-加成反应和1,4-加成反应均是放热反应，升高温度，1,3-丁二烯的转化率减小，B错误； C．温度升高，1,2-加成反应和1,4-加成反应的正反应速率均增大，C错误； D．由0℃升温至40℃时，1,3-丁二烯发生的1,2-加成反应的平衡逆向移动，其正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度，D错误； 故选A。 10. 牙齿表面牙釉质的主要成分为羟基磷灰石［］，在水中存在溶解平衡：。已知，的电离常数，，。下列有关说法正确的是 A. 上层清液中存在 B. 上层清液中存在 C. 上层清液中含磷微粒最主要以形式存在 D. 加HCl、或NaOH溶液均可促进羟基磷灰石的溶解 【答案】B 【解析】 【详解】A．上层清液为羟基磷灰石的饱和溶液，根据溶解平衡方程式可知，，但由于磷酸根会发生水解，水解会产生，因此上层清液中存在，故A错误； B．上层清液为羟基磷灰石的饱和溶液，根据物料守恒有：c(Ca2+)：=5:3，则，故B正确； C．的水解常数为，说明水解程度较大，则上层清液中含磷微粒最主要以形式存在，故C错误； D．加入HCl、，则将消耗OH-，导致生成物OH-浓度减小，使羟基磷酸钙沉淀溶解平衡右移，破坏牙釉质，即促进羟基磷灰石的溶解，但加入NaOH，导致生成物OH-浓度增大，使羟基磷酸钙沉淀溶解平衡左移，抑制羟基磷灰石溶解，故D错误； 故答案选B。 11. 为探究沉淀转化的规律，取溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为)： 下列说法不正确的是 A. 实验①中改为“滴加少量NaCl溶液”也能得出沉淀转化规律 B. 若在实验①的混合物中滴加少量浓盐酸，变小 C. 实验①②说明 D. 实验③说明AgI转化为 【答案】A 【解析】 【分析】加入过量NaCl溶液，生成沉淀X为AgCl，加入过量KI溶液，AgCl转化为黄色沉淀AgI，继续滴加Na2S溶液，生成生成黑色沉淀，据此分析解题。 【详解】A．如果实验①中改为“滴加少量NaCl溶液”，溶液中将剩余过量Ag+，继续加入KI，Na2S无法得出沉淀转化规律，故A错误； B．若在实验①的混合物中滴加少量浓盐酸，使得溶液中Cl-浓度升高，此时不变，所以变小，故B正确； C．由实验①②可知，AgCl转化为AgI，说明，故C正确； D．黄色沉淀为AgI，加入Na2S溶液生成黑色，故D正确； 故答案选A。 12. 已知选项中的反应均在常温下进行，有关常数近似处理为：，；，。下列说法不正确的是 A. 物质的量浓度均为0.1mol/L的与的混合溶液的约为13 B. 0.05mol气体通入1L 0.5mol/L的硫酸铜溶液，能观察到黑色沉淀 C. 0.1mol/L溶液中 D. 0.1mol固体不能溶解在1L的一元强酸（无络合性、无强氧化性）中 【答案】D 【解析】 【详解】A．在物质的量浓度均为0.1mol/L的与的混合溶液中，，故约为13，A正确； B．在0.05mol气体通入1L 0.5mol/L的硫酸铜溶液中，，该反应的平衡常数，故能观察到黑色沉淀，B正确； C．由于，由于，故水解大于电离，0.1mol/L溶液中，C正确； D．由，该反应的平衡常数，0.1mol固体能溶解在1L的一元强酸，D错误； 故选D。 13. 常温下．Ksp(PbI2)=8.5×10-9。取适量黄色PbI2粉末溶于水中，充分搅拌后得到浊液，过滤。在滤液中加入少量KI,测得c(I-)=1.0×10-2mol·L-1。下列说法正确的是 A. Ksp(PbI2)减小 B. 溶液中c(I-)减小 C. 产生黄色沉淀 D. 溶液中c(Pb2+)=8.5×10-7mol·L-1 【答案】C 【解析】 【详解】常温下．Ksp(PbI2)=8.5×10-9。取适量黄色PbI2粉末溶于水中，充分搅拌后得到浊液，过滤。Ksp(PbI2)= c(Pb2+)c2(I-)=4 c3(Pb2+)=8.5×10-9，所以在滤液中，c(Pb2+)=1.3×10-3 mol·L-1，c(I-)=2.6×10-3mol·L-1。在滤液中加入少量KI，测得c(I-)=1.0×10-2mol·L-1，则c(Pb2+)= mol·L-1<1.3×10-3 mol·L-1，所以溶液中一定会产生PbI2黄色沉淀。A. Ksp(PbI2)只与温度有关，温度不变，其值不变，A不正确；B. 溶液中c(I-)明显增大了，B不正确；C. 产生黄色沉淀，C正确； D. 溶液中c(Pb2+)=8.5×10-５mol·L-1，D不正确。本题选C。 14. 沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率，为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极(如图所示)，通入一定的电流。 下列叙述错误的是 A. 阳极发生将海水中的氧化生成的反应 B. 管道中可以生成氧化灭杀附着生物的 C. 阴极生成的应及时通风稀释安全地排入大气 D. 阳极表面形成的等积垢需要定期清理 【答案】D 【解析】 【分析】海水中除了水，还含有大量的Na+、Cl-、Mg2+等，根据题干信息可知，装置的原理是利用惰性电极电解海水，阳极区溶液中的Cl-会优先失电子生成Cl2，阴极区H2O优先得电子生成H2和OH-，结合海水成分及电解产物分析解答。 【详解】A．根据分析可知，阳极区海水中的Cl-会优先失去电子生成Cl2，发生氧化反应，A正确； B．设置的装置为电解池原理，根据分析知，阳极区生成的Cl2与阴极区生成的OH-在管道中会发生反应生成NaCl、NaClO和H2O，其中NaClO具有强氧化性，可氧化灭杀附着的生物，B正确； C．因为H2是易燃性气体，所以阴极区生成的H2需及时通风稀释，安全地排入大气，以排除安全隐患，C正确； D．阴极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，会使海水中的Mg2+沉淀积垢，所以阴极表面会形成Mg(OH)2等积垢需定期清理，D错误。 故选D。 15. 香港中文大学机械与自动化工程学系最近研发了一种高能量新型电池，能量密度达每升101瓦时，刷新了该类型电池能量密度的纪录。该电池的工作原理示意图如图所示，下列有关该电池的叙述不正确的是 A. 放电时，电极b处发生的反应为Zn-2e-=Zn2+ B. 放电后，取出电解质溶液，溶液的导电性比放电前好(忽略放电前后溶液体积变化) C. 为防止阴离子穿过隔膜直接和锌反应，隔膜适宜用阳离子交换膜 D. 如果用铅蓄电池给该电源充电，铅蓄电池正极增重32g，电极a附近的溶液(含左侧贮液器中的)离子减少1mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．放电时为原电池，电极b上Zn失电子生成Zn2+，发生的反应为Zn-2e-=Zn2+，故A正确； B．放电时，负极反应式为Zn-2e-=Zn2+，正极反应式为I2Br- +2e- =Br-+2I-，溶液中阴阳离子的浓度均增大，则放电后，溶液的导电性比放电前好，故B正确； C．I2Br-是I2和Br-的络合物，具有I2的性质，具有氧化性，能氧化Zn，使放电效率降低，所以应该选择阳离子交换膜阻止I2Br-和Zn直接反应，故C正确； D．铅蓄电池正极反应为，转移2mole-时电极增重(303g-239g) = 64g，则铅蓄电池正极增重32g时电路中转移1mole，阳极反应为，反应时阳极区离子减小总量为1mol，但从阳极移向阴极区的Zn2+总量为0.5mol，所以阳极a附近的溶液(含左侧贮液器中的)中离子减少1.5mol，故D错误； 故选D。 16. 已知下图所示的原电池在工作时，右池中Y2O转化为Y3+。下列叙述正确的是 A. 左池电极反应式：X4++2e-=X2+ B. 每消耗1molY2O，转移3mol电子 C. 改变右池溶液的c(H+)，电流强度不变 D. 左池中阴离子数目增加 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．右池中Y2O转化为Y3+，Y元素化合价降低，右池为正极、左池为负极；左池电极反应式：X2+-2e-=X4+，故A错误； B．Y2O转化为Y3+，每消耗1molY2O，转移6mol电子，故B错误； C．氢离子参与右池反应，故改变右池溶液的c(H+)，电流强度变化，故C错误； D．左池为负极，盐桥中阴离子流入左池，左池中阴离子数目增加，故D正确。 故选D。 二、非选择题：共4题，52分 17. 根据所学知识，回答下列问题。 （1）实验室中和反应反应热的测定过程中，玻璃搅拌器的正确操作是__________填字母。 A．顺时针搅拌  B．逆时针搅拌  C．上下移动 （2）中和反应反应热的测定，倒入溶液的正确操作是__________填字母。 A．沿玻璃棒缓慢倒入  B．分三次倒入  C．一次性迅速倒入 （3）若中和反应反应热的测定实验过程中，内筒未加杯盖，求得生成时中和反应反应热 __________填“偏大”“偏小”或“无影响”。 （4）向的溶液中分别加入下列物质：浓硫酸；稀硝酸；稀醋酸。反应恰好完全，生成时的热效应分别为、、，则三者由大到小的顺序为__________。 （5）已知：      碳与水蒸气反应制氢气和一氧化碳的热化学方程式是___________________。 （6）1molNO2(g)和反应生成和过程中的能量变化示意图如图所示，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，的变化是__________填“增大”“减小”或“不变”。 【答案】（1）C （2）C （3）偏大 （4） （5） （6）不变 【解析】 【小问1详解】 玻璃搅拌器的正确操作是上下移动，使酸液和碱液混合均匀； 【小问2详解】 中和反应反应热的测定中，必须尽量减少热量散失，所以倒入氢氧化钠溶液时，必须一次性迅速倒入量热计的内筒中； 【小问3详解】 简易量热计的内筒如果不盖杯盖，会有一部分热量散失，求得生成时中和反应反应热数值将会减小，偏大； 【小问4详解】 中和反应为放热反应，焓变为负值，浓硫酸稀释放热，醋酸电离吸热，则； 【小问5详解】 结合盖斯定律可知，得到 ； 【小问6详解】 加入催化剂不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即反应热不变。 18. 过硫酸钾中因含有过氧键而具有强氧化性，和反应的离子方程式为，某小组设计实验探究化学反应速率与反应物物质的量浓度之间的定量关系。 【查阅资料】反应的速率方程为，其中v为化学反应速率，k为反应速率常数仅与温度有关和为对应反应物的反应级数，反应级数越大表示该反应物浓度对反应速率的影响越大。为了测出一定时间内反应的平均反应速率，反应体系中加入少量已知浓度的溶液和淀粉溶液，在反应进行的同时，也会发生反应反应速率极快。 （1）反应体系中加入淀粉溶液的目的是__________。 （2）若反应体系中溶液的初始物质的量浓度为cmol/L，记录淀粉变蓝的时间为ts，则反应中以表示的平均化学反应速率__________用含c和t的式子表示。 【实验内容】室温下，用浓度均为的、、和溶液，的溶液以及的淀粉溶液，按下表配制一系列溶液，全部加入烧杯中并混合均匀，当最后加入溶液时立即计时，记录淀粉溶液变蓝的时间，并计算对应的。已知和对上述反应没有影响。 序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ 20 10 5 20 20 20 m 20 10 5 0 10 15 0 0 0 0 0 n 15 8 8 8 8 8 V(淀粉)/mL 2 2 2 2 2 （3）根据表中信息，补充数据：m= __________，n= __________。 （4）上述实验__________填序号是探究对该化学反应速率的影响。 【数据处理并得出结论】 （5）若反应级数多为正整数，请在表中选取合适数据，将下图补充完整___________________(若描点，需在旁边写出该点纵坐标的值)并根据选定的数据计算出该反应中反应级数b的数值__________。 （6）通过数据分析，该反应中对该化学反应速率的影响__________填“＞”“＜”或“=”) 。 【答案】（1）作为反应的指示剂 （2）mol·L-1·s-1 （3） ①. 20 ②. 10 （4）I、IV、V （5） ①. ②. 1 （6）= 【解析】 【小问1详解】 反应①生成的I2会与溶液中的迅速发生反应②，溶液中完全反应后，反应①生成的I2遇淀粉溶液呈蓝色，加入淀粉溶液是作反应的指示剂。 【小问2详解】 ts内v(K2S2O8)==mol·L-1·s-1； 【小问3详解】 实验时混合溶液的总体积应保持50mL，则m=20、n=10； 【小问4详解】 由表格数据可知，实验I、II、I探究c(K2S2O8)对反应速率的影响，实验I、IV和V探究c(Nal)对反应速率的影响； 【小问5详解】 实验I：c(NaI)==0.08mol·L-1，v(K2S2O8)=16.84×10-6mol·L-1·s-1，同理计算实验IV和V，比较如下： 实验 c(NaI)/(mol·L-1) v/(K2S2O8)/(mol·L-1·s-1) I 0.08 16.84×10-6 IV 0.04 8.42×10-6 V 0.02 4.21×10-6 据此可画出坐标图；由实验IV和V中c(K2S2O8)相同，得=，解得b=1；故答案为； 【小问6详解】 由表格数据可知，实验I、II、III探究c(K2S2O8)对反应速率的影响，将实验II、III数据代入得=，解得a=1，a、b数值相等，则c()和c(I-)对反应速率的影响相同；故答案为=。 19. 酸碱中和反应中溶液的变化可用于各种研究。 （1）用溶液分别滴定体积均为、浓度均为的盐酸和醋酸，得到滴定过程中溶液随加入溶液体积变化的两条滴定曲线(如图示)。 ①溶液应装在上图滴定管_______(填或)中，滴定醋酸的曲线是_______(填Ⅰ或Ⅱ)。 ②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的最大的是_______。 ③和的关系：_______(填“>”、“=”或“<”)。 （2）取未知浓度的盐酸放入锥形瓶中，并滴加滴酚酞作指示剂，用标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2次，记录数据如下。 实验编号 NaOH溶液浓度 滴定完成消耗NaOH溶液的体积(mL) 盐酸的体积(mL) 1 0.10 22.62 20.00 2 0.10 24.92 20.00 3 0.10 22.80 20.00 ①滴定时，右手_______(填操作)，达到滴定终点的标志是_______。 ②根据数据可计算出该盐酸的浓度约为_______(保留两位有效数字)。 ③在上述实验中，下列操作会造成所测盐酸浓度偏高的有_______(填字母序号)。 A．滴定终点读数时俯视 B．锥形瓶水洗后未干燥 C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗 D．碱式滴定管使用前，水洗后未用标准氢氧化钠溶液润洗 E．滴定前，碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 【答案】（1） ①. b ②. Ⅰ ③. 0.1000mol/L的醋酸溶液 ④. < （2） ①. 摇动锥形瓶 ②. 滴入最后一滴NaOH标准液，锥形瓶内溶液颜色由无色变红色，且半分钟内不褪色 ③. 0.11 ④. DE 【解析】 【小问1详解】 ①NaOH溶液应装在碱式滴定管中，即上图滴定管b中；盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以浓度均为0.1000mol/L的盐酸和醋酸溶液，醋酸的pH较大，所以I是醋酸的滴定曲线。 ②酸和碱都会抑制水的电离，0.1000mol/LNaOH溶液和0.1000mol/L的盐酸电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度都是0.1000mol/L，对水的电离的抑制作用相同，但0.1000mol/L的醋酸中氢离子浓度小于0.1000mol/L，所以对水的电离抑制作用较小，即三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是0.1000mol/L的醋酸溶液。 ③醋酸和氢氧化钠恰好完全反应时，生成的醋酸钠水溶液呈碱性，所以如果溶液呈中性，需要醋酸稍过量，也就是加入的氢氧化钠体积较少一些，所以V1＜V2。 【小问2详解】 ①滴定时，右手摇动锥形瓶；酚酞溶液滴加到待测的盐酸中，溶液呈无色，所以滴定终点的标志是当滴入最后一滴NaOH标准液，锥形瓶内溶液颜色由无色变红色，且半分钟内不褪色。 ②滴定终点时盐酸和NaOH恰好完全反应，即n(HCl)=n(NaOH)，三次实验中第二次所用NaOH溶液体积数值偏差太大，舍去，剩余两次所用NaOH溶液的平均值为=22.71mL，0.1000mol/L×22.71×10-3L=c(HCl)×20.00×10-3L，解得c(HCl)≈0.11mol/L； ③A．滴定终点读数时俯视，读数偏大，相减所得差值变小，计算的所用标准液体积偏小，测定结果偏低，A不符合题意； B．锥形瓶水洗后未干燥，不影响n(HCl)，因此滴入NaOH的量也不变，对结果无影响，B不符合题意； C．水洗后未用待测盐酸润洗，所取盐酸被稀释，导致所需要的标准NaOH溶液体积减小，测定结果偏低，C不符合题意； D．水洗后未用标准NaOH溶液润洗，NaOH溶液被稀释，所需要的NaOH溶液体积变大，测定结果偏高，D符合题意； E．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，使滴定管内液面下降变大，测定结果偏高，E符合题意， 故选DE。 20. 氮的氧化物是造成大气污染主要物质，研究氮氧化物间的相互转化及脱除有重要意义 I.氮氧化物间的相互转化 (1)已知的反应历程分两步： 第一步 2NO(g)N2O2(g) (快速平衡) 第二步 N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢反应) ①用O2表示的速率方程为；NO2表示的速率方程为，k1与k2分别表示速率常数，则=_______ (填数值) ②下列关于反应的说法正确的是_______(填序号)。 A.使压强增大，反应速率常数一定增大 B.第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能 C.反应的总活化能等于第一步和第二步反应的活化能之和 (2)，用分压表示的平衡常数与1/T(T为温度)的关系如图。 ①能正确表示与1/T关系的曲线是_______(填“a”或“b")。 ②298K时，在体积固定的密闭容器中充入一定量的NO2，平衡时NO2的分压为100 kPa。已知(用平衡分压代替平衡浓度计算)，则的转化率为_____。(取整数) II.烟气中氮氧化物的脱除 (3)以NH3为还原剂在脱硝装置中消除烟气中的氮氧化物。 主反应： 副反应： ①=_______。 ②将烟气按一定的流速通过脱硝装置，测得出口NO的浓度与温度的关系如图，试分析脱硝的适宜温度是_______(填序号)。温度超过1000 ℃，NO浓度升高的原因是_______。 a.<850 ℃ b.900~1 000 ℃ c.>1050 ℃ 【答案】 ①. ②. B ③. a ④. 35% ⑤. ⑥. b ⑦. 温度过高，NH3容易与氧气发生反应产生NO，使NO浓度升高(或反应温度过高副反应发生程度变大，产生更多的NO) 【解析】 【详解】(1) ①由于v(O2)=k1c2(NO)c(O2)，v(NO2)=k2c2(NO)c(O2)，k1与k2分别表示速率常数，则=，根据反应方程式2NO(g)+O2(g) =2NO2(g)可知：，所以；②A．反应速率常数只与温度有关，若增大压强，反应温度不变，则反应速率常数不变，A错误； B．第一步反应是快反应，说明反应的活化能低；第二步反应为慢反应，说明反应的活化能高，所以第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能，B正确； C．慢反应的活化能高，反应的总活化能由慢反应的活化能决定，对该反应来说，由第二步反应的活化能决定，C错误； 故答案为: ，B； (2)①根据反应方程式2NO2(g)N2O4(g)(△H<0)可知：该反应的正反应为放热反应，升高温度，减小，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，Kp减小，增大，平衡向正向移动，Kp增大，所以表示Kp与关系的曲线是a； ②假设NO2开始投入的物质的量为1mol，转化率为x，用三段式计算 可逆反应2NO2(g)N2O4(g)(△H<0)， 同温同体积，压强之比等于物质的量之比，则P(NO2):P(N2O4)=(1-x):0.5x=100:P(N2O4)， 则 P(N2O4) = ,因此，Kp==2.7×10－3 kPa－1，解之得x=0.35，所以NO2的平衡转化率为35%； 故答案为：a；35%； (3) ①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g) △H1 ②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)  △H2=－1267.1 kJ/mol ③4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H3=－907.3 kJ/mol 将②×2-①，整理可得4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g)+6H2O(g) △H3=2△H2-①=－907.3kJ/mol，所以2×(－1267.1kJ/mol)-△H1=－907.3 kJ/mol，解得△H1=-1626.9 kJ/mol； ②根据图示可知在温度为900~1000℃时，出口的NO的残留浓度小，脱硝效率高，故合适选项是b； 温度超过1000 ℃，NO浓度升高的原因是在高温下会发生反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，反应产生了NO，因此会导致NO的出口浓度高现象，且该反应的主反应<0，升高温度，化学平衡逆向移动，也会导致NO的浓度增大； 故答案为：；b；温度过高，NH3容易与氧气发生反应产生NO，使NO浓度升高(或反应温度过高副反应发生程度变大，产生更多的NO)。 【点睛】此题主要考查化学反应原理的化学平衡等知识，题目难度较大，考查学生的分析能力和对知识的应用能力，要求较高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ (在试卷上作答无效！) 2025-2026学年度四川省彭州中学高2024级高二上期末考试 化学学科试题 考试时间：75分钟 满分：100分 一、单选题：本大题共16小题，共48分。 1. 用一定浓度的NaOH溶液与稀盐酸进行中和反应反应热的测定实验时，测得生成1mol液态水时的 -，产生这种偏差的原因不可能是 A. 实验用NaOH溶液的浓度过大 B. 实验时搅拌速度慢 C. 分2~3次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中 D. 用量取完稀盐酸的量筒直接量取氢氧化钠溶液 2. 化学反应的能量变化如图所示，则下列说法正确的是 A. 该反应是吸热反应 B. 断裂键和键能放出的能量 C. 断裂键需要吸收ykJ的能量 D. 的总能量高于1molA2和1molB2的总能量 3. 单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体，下列说法正确的是 A. ，单斜，正交  B. 单斜硫比正交硫稳定 C. 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含的能量高 D. 由可知断裂和单斜硫中的共价键所吸收的能量比形成中的共价键所放出的能量多 4. 科学家已获得了气态分子，其结构为正四面体如图所示。已知断裂吸收能量，断裂吸收能量。下列说法正确的是 A. 和互为同素异形体，转化为属于化学变化 B. 的过程中释放能量 C. 转化为时要吸收能量 D. 转化为时，反应物的总能量小于生成物的总能量 5. 下列说法正确的是 A. 对于反应，加入，反应速率加快 B. 正反应放热，升高温度，反应速率减慢 C. 一定温度下，反应在密闭容器中进行，恒压时充入，不改变反应速率 D. 稀盐酸与锌反应时，加入少量硫酸铜固体，生成氢气的速率加快 6. H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快 B. 图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快 C. 图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快 D. 图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大 7. 用如图所示的实验装置进行实验X及Y时，每隔半分钟分别测定放出气体的体积。下列选项中可正确表示实验X及Y的结果是 实验 所用的酸 X 25 mL 0.2 mol/L Y 50 mL 0.1 mol/L A. B. C. D. 8. 已知化学反应：，①当时，，②当时，。以上两式中v为反应速率，k为速率常数一定温度下为定值。下列叙述正确的是 A. 当和的浓度不变时，升高或降低温度，反应速率不变 B. 因反应前后气体分子数目不变，故改变压强反应速率不变 C. 增大的浓度为原来的倍，反应速率可能变为原来的倍 D. 当温度低于时，改变的浓度，反应速率增大 9. 丁二烯与的加成反应分两步进行：第一步进攻丁二烯生成碳正离子；第二步进攻碳正离子完成加成或加成。反应进程中的能量变化如图所示。已知在和时，加成产物与加成产物的比例分别为和15：85 。下列说法正确的是 A. 加成产物比加成产物稳定 B. 与相比，时丁二烯的转化率增大 C. 从升至加成正反应速率增大，加成正反应速率减小 D. 从升至加成正反应速率的增大程度大于其逆反应速率的增大程度 10. 牙齿表面牙釉质的主要成分为羟基磷灰石［］，在水中存在溶解平衡：。已知，的电离常数，，。下列有关说法正确的是 A. 上层清液中存在 B. 上层清液中存在 C. 上层清液中含磷微粒最主要以形式存在 D. 加HCl、或NaOH溶液均可促进羟基磷灰石的溶解 11. 为探究沉淀转化的规律，取溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为)： 下列说法不正确的是 A. 实验①中改为“滴加少量NaCl溶液”也能得出沉淀转化规律 B. 若在实验①的混合物中滴加少量浓盐酸，变小 C. 实验①②说明 D. 实验③说明AgI转化为 12. 已知选项中的反应均在常温下进行，有关常数近似处理为：，；，。下列说法不正确的是 A. 物质的量浓度均为0.1mol/L的与的混合溶液的约为13 B. 0.05mol气体通入1L 0.5mol/L的硫酸铜溶液，能观察到黑色沉淀 C. 0.1mol/L溶液中 D. 0.1mol固体不能溶解在1L的一元强酸（无络合性、无强氧化性）中 13. 常温下．Ksp(PbI2)=8.5×10-9。取适量黄色PbI2粉末溶于水中，充分搅拌后得到浊液，过滤。在滤液中加入少量KI,测得c(I-)=1.0×10-2mol·L-1。下列说法正确的是 A. Ksp(PbI2)减小 B. 溶液中c(I-)减小 C. 产生黄色沉淀 D. 溶液中c(Pb2+)=8.5×10-7mol·L-1 14. 沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率，为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极(如图所示)，通入一定的电流。 下列叙述错误的是 A. 阳极发生将海水中的氧化生成的反应 B. 管道中可以生成氧化灭杀附着生物的 C. 阴极生成的应及时通风稀释安全地排入大气 D. 阳极表面形成的等积垢需要定期清理 15. 香港中文大学机械与自动化工程学系最近研发了一种高能量新型电池，能量密度达每升101瓦时，刷新了该类型电池能量密度的纪录。该电池的工作原理示意图如图所示，下列有关该电池的叙述不正确的是 A. 放电时，电极b处发生的反应为Zn-2e-=Zn2+ B. 放电后，取出电解质溶液，溶液的导电性比放电前好(忽略放电前后溶液体积变化) C. 为防止阴离子穿过隔膜直接和锌反应，隔膜适宜用阳离子交换膜 D. 如果用铅蓄电池给该电源充电，铅蓄电池正极增重32g，电极a附近的溶液(含左侧贮液器中的)离子减少1mol 16. 已知下图所示的原电池在工作时，右池中Y2O转化为Y3+。下列叙述正确的是 A. 左池电极反应式：X4++2e-=X2+ B. 每消耗1molY2O，转移3mol电子 C. 改变右池溶液的c(H+)，电流强度不变 D. 左池中阴离子数目增加 二、非选择题：共4题，52分 17. 根据所学知识，回答下列问题。 （1）实验室中和反应反应热的测定过程中，玻璃搅拌器的正确操作是__________填字母。 A．顺时针搅拌  B．逆时针搅拌  C．上下移动 （2）中和反应反应热的测定，倒入溶液的正确操作是__________填字母。 A．沿玻璃棒缓慢倒入  B．分三次倒入  C．一次性迅速倒入 （3）若中和反应反应热的测定实验过程中，内筒未加杯盖，求得生成时中和反应反应热 __________填“偏大”“偏小”或“无影响”。 （4）向的溶液中分别加入下列物质：浓硫酸；稀硝酸；稀醋酸。反应恰好完全，生成时的热效应分别为、、，则三者由大到小的顺序为__________。 （5）已知：      碳与水蒸气反应制氢气和一氧化碳的热化学方程式是___________________。 （6）1molNO2(g)和反应生成和过程中的能量变化示意图如图所示，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，的变化是__________填“增大”“减小”或“不变”。 18. 过硫酸钾中因含有过氧键而具有强氧化性，和反应的离子方程式为，某小组设计实验探究化学反应速率与反应物物质的量浓度之间的定量关系。 【查阅资料】反应的速率方程为，其中v为化学反应速率，k为反应速率常数仅与温度有关和为对应反应物的反应级数，反应级数越大表示该反应物浓度对反应速率的影响越大。为了测出一定时间内反应的平均反应速率，反应体系中加入少量已知浓度的溶液和淀粉溶液，在反应进行的同时，也会发生反应反应速率极快。 （1）反应体系中加入淀粉溶液的目的是__________。 （2）若反应体系中溶液的初始物质的量浓度为cmol/L，记录淀粉变蓝的时间为ts，则反应中以表示的平均化学反应速率__________用含c和t的式子表示。 【实验内容】室温下，用浓度均为的、、和溶液，的溶液以及的淀粉溶液，按下表配制一系列溶液，全部加入烧杯中并混合均匀，当最后加入溶液时立即计时，记录淀粉溶液变蓝的时间，并计算对应的。已知和对上述反应没有影响。 序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ 20 10 5 20 20 20 m 20 10 5 0 10 15 0 0 0 0 0 n 15 8 8 8 8 8 V(淀粉)/mL 2 2 2 2 2 （3）根据表中信息，补充数据：m= __________，n= __________。 （4）上述实验__________填序号是探究对该化学反应速率的影响。 【数据处理并得出结论】 （5）若反应级数多为正整数，请在表中选取合适数据，将下图补充完整___________________(若描点，需在旁边写出该点纵坐标的值)并根据选定的数据计算出该反应中反应级数b的数值__________。 （6）通过数据分析，该反应中对该化学反应速率的影响__________填“＞”“＜”或“=”) 。 19. 酸碱中和反应中溶液的变化可用于各种研究。 （1）用溶液分别滴定体积均为、浓度均为的盐酸和醋酸，得到滴定过程中溶液随加入溶液体积变化的两条滴定曲线(如图示)。 ①溶液应装在上图滴定管_______(填或)中，滴定醋酸的曲线是_______(填Ⅰ或Ⅱ)。 ②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的最大的是_______。 ③和的关系：_______(填“>”、“=”或“<”)。 （2）取未知浓度的盐酸放入锥形瓶中，并滴加滴酚酞作指示剂，用标准溶液进行滴定。重复上述滴定操作2次，记录数据如下。 实验编号 NaOH溶液浓度 滴定完成消耗NaOH溶液的体积(mL) 盐酸的体积(mL) 1 0.10 22.62 20.00 2 0.10 24.92 20.00 3 0.10 22.80 20.00 ①滴定时，右手_______(填操作)，达到滴定终点的标志是_______。 ②根据数据可计算出该盐酸的浓度约为_______(保留两位有效数字)。 ③在上述实验中，下列操作会造成所测盐酸浓度偏高的有_______(填字母序号)。 A．滴定终点读数时俯视 B．锥形瓶水洗后未干燥 C．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗 D．碱式滴定管使用前，水洗后未用标准氢氧化钠溶液润洗 E．滴定前，碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 20. 氮的氧化物是造成大气污染主要物质，研究氮氧化物间的相互转化及脱除有重要意义 I.氮氧化物间的相互转化 (1)已知的反应历程分两步： 第一步 2NO(g)N2O2(g) (快速平衡) 第二步 N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢反应) ①用O2表示的速率方程为；NO2表示的速率方程为，k1与k2分别表示速率常数，则=_______ (填数值) ②下列关于反应的说法正确的是_______(填序号)。 A.使压强增大，反应速率常数一定增大 B.第一步反应的活化能小于第二步反应的活化能 C.反应的总活化能等于第一步和第二步反应的活化能之和 (2)，用分压表示的平衡常数与1/T(T为温度)的关系如图。 ①能正确表示与1/T关系的曲线是_______(填“a”或“b")。 ②298K时，在体积固定的密闭容器中充入一定量的NO2，平衡时NO2的分压为100 kPa。已知(用平衡分压代替平衡浓度计算)，则的转化率为_____。(取整数) II.烟气中氮氧化物的脱除 (3)以NH3为还原剂在脱硝装置中消除烟气中的氮氧化物。 主反应： 副反应： ①=_______。 ②将烟气按一定的流速通过脱硝装置，测得出口NO的浓度与温度的关系如图，试分析脱硝的适宜温度是_______(填序号)。温度超过1000 ℃，NO浓度升高的原因是_______。 a.<850 ℃ b.900~1 000 ℃ c.>1050 ℃ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $