精品解析：四川省金堂中学校2025-2026学年高二上学期期末考试 化学试题

高二期末试卷化学 时间75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 I 127 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列对生活中的现象的原理解释错误的是 A. 冰袋降温，利用了冰熔化吸热 B. 铁盐净水，利用了可溶性铁盐的水解生成胶体吸附杂质 C. 白醋除水垢()，利用了酸碱中和反应生成可溶性盐 D. 含氟牙膏预防龋齿，利用了沉淀转化使牙齿表面牙釉质生成更难溶的 2. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用去除废水中的： B. Pb投入溶液中： C. 泡沫灭火器原理： D. 惰性电极电解溶液： 3. 下列说法错误的是 A. 2p和3p轨道的形状和能量均相同 B. 激发态硼原子有5种不同运动状态的电子 C. 原子光谱上的特征谱线可鉴定元素的种类 D. Na、K的焰色不同是因为原子结构不同，电子跃迁时释放的能量不同 4. 重铬酸钾是实验室常用氧化剂，在水溶液中存在以下平衡：。下列说法错误的是 A. 向溶液中加入少量浓NaOH溶液，溶液呈黄色 B. 的溶液中，含有的数目小于 C. 酸性条件下，溶液中能大量共存的离子：、、、 D. 酸性溶液与溶液反应的离子方程式： 5. 下列关于化学反应热效应的说法错误的是 A. 测定中和反应的反应热时，应将酸、碱缓慢混合，以防止液体飞溅 B. 测定中和反应的反应热时，若用同浓度、同体积的醋酸代替盐酸，测得的反应热数值偏小 C. 甲醇的燃烧热，则 D. 若在低温下能自发进行，则该反应的 6. 下列说法正确的是 A. 铜制基底奖牌镀银时应将奖牌与电源正极相连 B. 火箭推进剂能作为燃料电池的负极反应物 C. 为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上若干铜块 D. 磷酸铁锂电池可用于大型储能电站，在用电低谷时放电，用电高峰时充电 7. 苯甲酸钠是一种生活中常见的食品添加剂。已知苯甲酸的。下列说法正确的是 A. 苯甲酸钠在水中的电离方程式为 B. 苯甲酸钠溶液的导电能力与蔗糖溶液相同 C. 向苯甲酸钠溶液中加入少量盐酸，溶液pH增大 D. 苯甲酸钠溶液中， 8. 科学家研究发现，平流层中的氟氯烃光解产生的氯自由基会催化臭氧分解，加剧臭氧层空洞，其反应历程如图所示，已知反应①为：，下列说法错误的是 A. 该反应 B. 加快了反应速率，提高了的平衡转化率 C. 反应②为： D. 反应①的活化能比反应②的活化能高，总反应的速率主要由反应①决定 9. 常温下，下列实验操作及现象与对应结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中滴加几滴溶液，溶液由黄色变成蓝色 溶液中含有 B 用pH计分别测量等物质的量浓度的溶液和溶液的pH，前者pH大 水解程度： C 将充满、混合气体的密闭注射器活塞向里推，气体颜色加深 平衡向生成的方向移动 D 向两支盛有等体积、等浓度稀硫酸的试管中，分别加入足量大小相同的锌粒，其中一支试管中滴加少量溶液，滴加溶液的试管中产生气泡速率更快 锌置换出铜，锌-铜-稀硫酸构成原电池，加快反应速率 A. A B. B C. C D. D 10. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的基态原子只有一种自旋方向的电子，Y的基态原子有3个未成对的电子，Z的基态原子价电子排布式为，W的单质常温下为黄绿色气体。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. Z与W形成的化合物溶于水后能促进水的电离 C. Y的最高价氧化物的水化物是强酸 D. X与Y形成的多种化合物中，X显负价 11. 常温下，下列对图像的描述正确的是 A. 对于反应，由图甲可知平衡时温度升高，减小，增大，平衡向逆反应方向移动 B. 对于反应，由图乙可知不同投料比平衡时转化率： C. 对于等物质的量浓度的HA与HB溶液稀释，由图丙可知酸性： D. 对于在水中的沉淀溶解平衡，由图丁可知b点对应该温度下的过饱和溶液 12. 人体血液中存在重要的缓冲对：(总碳浓度约为)，其中各微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示(已知：血液正常pH范围为7.35~7.45)。下列说法正确的是 A. 曲线①代表 B. C. 血液正常pH时， D. 当人体呼出过快时，血液的pH因浓度增大而显著下降 13. 某化学兴趣小组以AgCl设计系列实验探究沉淀的溶解与转化，实验流程及现象如图所示。下列说法正确的是 A. 实验①中反应的离子方程式为，该过程属于氧化还原反应 B. 实验②中出现白色沉淀，是因为加入后溶液中浓度减小，导致AgCl沉淀析出 C. 实验③、④中，白色沉淀→黄色沉淀→黑色沉淀，说明溶解度 D. 若向AgCl悬浊液中滴加少量溶液，减小 14. 新能源汽车领域的“绿电—绿氢—燃料”闭环技术可利用纳米分子筛催化与转化为液态燃料二甲醚()，主要涉及的反应①、②如下。在恒压条件下，充入一定量的和，平衡转化率和选择性随温度的变化如图所示。 反应①： 反应②： 已知：的选择性 下列说法正确的是 A. 升高温度，反应①、②的平衡常数均增大，导致平衡转化率先降后升 B. 一定温度范围内，纳米分子筛对生成二甲醚有较好的催化效果 C. 工业选择该反应制备燃料，其原子利用率为100%，无污染 D. 在260℃时，若起始充入1 mol 和4 mol ，的平衡转化率为30%，的选择性为60%，则平衡时生成的的物质的量为0.18 mol 15. 工业上采用“绿色脱硫”工艺，利用惰性电极电解已捕获的吸收液(主要成分为)，既能脱除，又能再生吸收液，装置示意图如图所示。 下列说法正确的是 A. 阳极的电极反应式为 B. 离子交换膜Ⅱ是阳离子交换膜 C. 电解前、后吸收液的 D. 标准状况下，若收集到22.4 L的，则有1 mol阳离子移向左侧 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 氯及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： （1）有机物中常含有的元素主要包括C、H、O、N、P、S、Cl等，其中P、S、Cl的第一电离能由大到小的顺序是________；P最高能级的原子轨道形状为________。 （2）部分弱酸、弱碱的电离平衡常数如下表： 弱酸或弱碱 或(25℃) ①pH相同的醋酸和盐酸溶液各10 mL，与足量Zn充分反应，相同条件下产生氢气体积更大的是________； ②常温下，将少量通入NaClO溶液中，发生反应的离子方程式为________。 （3）常温下，用氨水溶液滴定盐酸溶液(忽略氨水的挥发)，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是________(填标号)。 A. c点是恰好反应完的点，d点是滴定的终点 B. b点溶液中： C. c点溶液中： D. d点溶液中： （4）如下图所示的电化学装置，甲装置中，正极电极反应式为________；一段时间后乙中观察到的现象是________。 17. 维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，分子式为，人体缺乏维生素C易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。维生素C在空气中极易变质，在酸性溶液中较为稳定，在中性及碱性溶液中易被破坏。 回答下列问题： Ⅰ．维生素C的性质 （1）易被人体吸收，服用维生素C可使转化成，有利于人体吸收，这说明维生素C具有强________(填“氧化性”或“还原性”)。 Ⅱ．计算每片维生素C药片中维生素C的含量，主要步骤如下： ⅰ．维生素C试样的配制：取10片维生素C药片共2.0 g，小心研成粉末，溶解在新煮沸、冷却的蒸馏水中，并加入一定量的稀醋酸，摇匀后过滤，收集滤液，转移至250 mL容量瓶并定容至刻度线； ⅱ．取待测液：准确移取25.00 mL上述维生素C溶液于锥形瓶中，加入2~3滴指示剂； ⅲ．滴定：用的标准溶液滴定待测维生素C溶液。 ⅳ．重复上述步骤ⅱ至步骤ⅲ2次。 （2）步骤ⅰ使用新煮沸的蒸馏水和稀醋酸配制维生素C溶液的目的是________。 （3）用________(填“酸式”或“碱式”)滴定管滴加的标准溶液，若某次取维生素C溶液时液面读数如图所示，读数为____mL。 （4）加入的滴定终点指示剂是________；滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________，直到________，即到终点。 （5）该实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示，则滴定前每片维生素C药片中维生素C的百分含量为________(保留3位有效数字。已知：测定原理为；维生素C的摩尔质量为)。 序号 滴定前读数 滴定后读数 第1次 0.50 21.24 第2次 1.00 21.02 第3次 0.00 19.98 （6）下列操作会导致测定结果偏低的是________(填标号)。 A. 盛装维生素C的滴定管用蒸馏水洗净后未用待装液润洗 B. 锥形瓶盛装待测液前未干燥 C. 标准溶液读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 D. 滴定结束读数时，滴定管尖嘴处悬挂半滴溶液 18. 利用一种低品铜矿(主要成分为、CuS、FeO、、)为原料制备Fe和的工艺流程如图所示： 已知：ⅰ．在酸性溶液中，可将、CuS、FeO等物质氧化； ⅱ．溶于氨水生成； ⅲ．25℃时，溶液中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见下表： 金属离子 开始沉淀pH 6.3 1.5 4.7 7.5 完全沉淀pH 8.3 3.0 6.7 10.4 回答下列问题： （1）Cu位于周期表中________区，第四周期________族，其价电子排布式为________。 （2）为了提高浸出反应速率，除了“初步处理”将低品铜矿“粉碎”以外，还可以采取的措施是________(答一条即可)。 （3）滤渣A的成分为S、________(填化学式)，氧化的离子方程式为________。 （4）“氨水调pH时”，需调节pH的范围为________。 （5）25℃，，，在悬浮液中加入溶液，现象为红色沉淀转化为棕黑色，对应反应的化学方程式为________，该反应的K=________。 19. 氮氧化物的治理可以减少其对环境和人类健康的危害。已知： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： （1）反应Ⅱ中，反应物的能量总和________(填“>”或“<”)生成物的能量总和。 （2）反应Ⅲ的________，化学平衡常数________(用、表示)。 （3）某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入和各1 mol，加入合适的催化剂发生反应Ⅲ，平衡时总压强为200 kPa．部分物质的体积分数随时间(t)的变化如图甲所示。 ①时刻，________(填“>”“<”或“=”)。 ②若，计算该反应在内的反应速率________。 ③该温度下，反应的平衡常数________(用气体分压代替浓度计算，分压=总压×物质的体积分数)。 （4）、、的混合体系中时，平衡转化率()与温度和压强的关系如图乙所示，两条曲线表示压强的关系是：________(填“>”“<”或“=”)；随温度升高而减小，其原因是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二期末试卷化学 时间75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 I 127 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列对生活中的现象的原理解释错误的是 A. 冰袋降温，利用了冰熔化吸热 B. 铁盐净水，利用了可溶性铁盐的水解生成胶体吸附杂质 C. 白醋除水垢()，利用了酸碱中和反应生成可溶性盐 D. 含氟牙膏预防龋齿，利用了沉淀转化使牙齿表面牙釉质生成更难溶的 【答案】C 【解析】 【详解】A．冰熔化过程需要吸收热量，能降低周围环境温度，可用于制作冰袋降温，A正确； B．可溶性铁盐溶于水后，水解生成胶体，胶体具有吸附性，可吸附水中悬浮杂质实现净水，B正确； C．水垢主要成分属于盐，醋酸属于酸，二者反应是酸和盐的复分解反应，不属于酸碱中和反应，C错误； D．牙釉质的主要成分为，含氟牙膏中的可与其发生沉淀转化，生成更难溶、抗腐蚀性更强的，从而预防龋齿，D正确； 故选C。 2. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用去除废水中的： B. Pb投入溶液中： C. 泡沫灭火器原理： D. 惰性电极电解溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．不能拆写成离子形式，离子方程式为，A错误； B．和发生氧化还原反应生成，而难溶于水，会结合体系中的生成沉淀，该离子方程式原子、电荷均守恒，符合反应事实，B正确； C．泡沫灭火器原理是硫酸铝与碳酸氢钠反应，离子方程式为，C错误； D．惰性电极电解溶液时，与先放电，离子方程式为，D错误； 故选B。 3. 下列说法错误的是 A. 2p和3p轨道的形状和能量均相同 B. 激发态硼原子有5种不同运动状态的电子 C. 原子光谱上的特征谱线可鉴定元素的种类 D. Na、K的焰色不同是因为原子结构不同，电子跃迁时释放的能量不同 【答案】A 【解析】 【详解】A．和轨道形状均为哑铃形，形状相同，但能层序数越大轨道能量越高，轨道能量高于，二者能量不相同，A错误； B．硼原子的核外电子总数为5，原子核外每个电子的运动状态均不相同，激发态硼原子电子数不变，故有5种不同运动状态的电子，B正确； C．不同元素的原子光谱具有特征谱线，因此可利用原子光谱的特征谱线鉴定元素种类，C正确； D．、的原子结构不同，电子跃迁时的能级差不同，释放的光子能量不同，因此焰色不同，D正确； 故选A。 4. 重铬酸钾是实验室常用氧化剂，在水溶液中存在以下平衡：。下列说法错误的是 A. 向溶液中加入少量浓NaOH溶液，溶液呈黄色 B. 的溶液中，含有的数目小于 C. 酸性条件下，溶液中能大量共存的离子：、、、 D. 酸性溶液与溶液反应的离子方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入浓溶液会消耗，平衡向生成的方向移动，溶液呈黄色，A正确； B．由于存在平衡，会部分转化为，溶液中的数目小于，B正确； C．酸性条件下，具有强氧化性，会将氧化，不能大量共存，C错误； D．在酸性条件下可将氧化为，自身被还原为，D正确； 故答案选C。 5. 下列关于化学反应热效应的说法错误的是 A. 测定中和反应的反应热时，应将酸、碱缓慢混合，以防止液体飞溅 B. 测定中和反应的反应热时，若用同浓度、同体积的醋酸代替盐酸，测得的反应热数值偏小 C. 甲醇的燃烧热，则 D. 若在低温下能自发进行，则该反应的 【答案】A 【解析】 【详解】A．测定中和反应的反应热时，应将酸、碱迅速混合，以减少热量损失，减少实验误差，A错误； B．测定中和反应的反应热时，醋酸是弱酸，电离吸热，反应释放出来的热量减少，测得的反应热数值偏小，B正确； C．甲醇的燃烧热，反应生成的比放出热量少，则 ，C正确； D．，该反应，已知反应在低温下能自发进行，根据，则该反应的，D正确； 故选A。 6. 下列说法正确的是 A. 铜制基底奖牌镀银时应将奖牌与电源正极相连 B. 火箭推进剂能作为燃料电池的负极反应物 C. 为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上若干铜块 D. 磷酸铁锂电池可用于大型储能电站，在用电低谷时放电，用电高峰时充电 【答案】B 【解析】 【详解】A．电镀时镀层金属应与电源正极相连，待镀物与负极相连，奖牌应与负极相连，A错误； B．燃烧时作还原剂，失电子，可在燃料电池中作负极反应物，B正确； C．在海水中的钢闸门上镶铜块会形成原电池，钢闸门作为负极被腐蚀，C错误； D．磷酸铁锂电池是二次电池，应该在用电低谷时充电、高峰时放电，D错误。 故答案选B。 7. 苯甲酸钠是一种生活中常见的食品添加剂。已知苯甲酸的。下列说法正确的是 A. 苯甲酸钠在水中的电离方程式为 B. 苯甲酸钠溶液的导电能力与蔗糖溶液相同 C. 向苯甲酸钠溶液中加入少量盐酸，溶液pH增大 D. 苯甲酸钠溶液中， 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯甲酸钠是钠盐，属于强电解质，在水中完全电离为苯甲酸根和钠离子，该电离方程式书写正确，A符合题意； B．苯甲酸钠是强电解质，溶液中存在大量自由移动的离子；蔗糖是非电解质，在溶液中几乎以分子形式存在，相同浓度下苯甲酸钠溶液的导电能力远强于蔗糖溶液，该说法错误，B不符合题意； C．向苯甲酸钠溶液中加少量盐酸，会发生反应，溶液中浓度降低、浓度升高，pH减小而非增大，该说法错误，C不符合题意； D．根据物料守恒，苯甲酸钠溶液中，并非前者小于后者，D不符合题意； 故选A。 8. 科学家研究发现，平流层中的氟氯烃光解产生的氯自由基会催化臭氧分解，加剧臭氧层空洞，其反应历程如图所示，已知反应①为：，下列说法错误的是 A. 该反应 B. 加快了反应速率，提高了的平衡转化率 C. 反应②为： D. 反应①的活化能比反应②的活化能高，总反应的速率主要由反应①决定 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，，A不符合题意； B．作为催化剂，能加快反应速率，但不能改变平衡转化率，B符合题意； C．根据反应历程，总反应减去反应①可得反应②为，C不符合题意； D．反应①的活化能高于反应②的活化能，因此总反应速率主要由反应①决定，D不符合题意； 故选B。 9. 常温下，下列实验操作及现象与对应结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向某溶液中滴加几滴溶液，溶液由黄色变成蓝色 溶液中含有 B 用pH计分别测量等物质的量浓度的溶液和溶液的pH，前者pH大 水解程度： C 将充满、混合气体的密闭注射器活塞向里推，气体颜色加深 平衡向生成的方向移动 D 向两支盛有等体积、等浓度稀硫酸的试管中，分别加入足量大小相同的锌粒，其中一支试管中滴加少量溶液，滴加溶液的试管中产生气泡速率更快 锌置换出铜，锌-铜-稀硫酸构成原电池，加快反应速率 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．与反应会生成蓝色沉淀，不是溶液变蓝，A错误； B．等物质的量浓度的溶液和溶液中，会促进水解，因此中的水解程度更大，B错误； C．注射器活塞向里推，气体体积减小，压强增大，平衡会向气体体积减小的方向移动，即向生成的方向移动，颜色加深是因为的浓度增大，C错误； D．锌置换出铜，形成无数微小的锌-铜原电池，加快了反应速率，D正确； 故选D。 10. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的基态原子只有一种自旋方向的电子，Y的基态原子有3个未成对的电子，Z的基态原子价电子排布式为，W的单质常温下为黄绿色气体。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. Z与W形成的化合物溶于水后能促进水的电离 C. Y的最高价氧化物的水化物是强酸 D. X与Y形成的多种化合物中，X显负价 【答案】D 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的基态原子只有一种自旋方向的电子，X为H；Z的基态原子价电子排布为，Z为Al；短周期主族元素原子序数依次增大，Y的原子序数介于H和Al之间，基态原子有3个未成对电子，Y为N；W的单质常温下为黄绿色气体，W为Cl。 【详解】A．电子层数越多半径越大，N（Y）有2个电子层，Al（Z）、Cl（W）有3个电子层；同周期主族元素从左到右原子半径递减，因此原子半径大小为，即Z>W>Y，A正确； B．Z与W形成的化合物为，溶于水后水解促进水的电离，B正确； C．Y的最高价氧化物的水化物为，是强酸，C正确； D．X与Y形成的多种化合物中，H的电负性小于N，H显正价，D错误； 故选D。 11. 常温下，下列对图像的描述正确的是 A. 对于反应，由图甲可知平衡时温度升高，减小，增大，平衡向逆反应方向移动 B. 对于反应，由图乙可知不同投料比平衡时转化率： C. 对于等物质的量浓度的HA与HB溶液稀释，由图丙可知酸性： D. 对于在水中的沉淀溶解平衡，由图丁可知b点对应该温度下的过饱和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知升温，平衡常数减小，平衡向逆反应方向移动，但升高温度，、都会增大，A错误； B．在反应中，A、B两点体积分数相同，但投料比不同(与比例不同)，平衡时，B点与比例大于系数比，转化率增大，故，B错误； C．等物质的量浓度的HA与HB溶液，初始时HA溶液pH更大，说明HA电离出的更少，酸性更弱；HB溶液pH更小，酸性更强，即酸性，C错误； D．的沉淀溶解平衡为，曲线上的点为饱和溶液，b点大于平衡时对应，b点，对应该温度下的过饱和溶液，会有沉淀析出，D正确； 故选D。 12. 人体血液中存在重要的缓冲对：(总碳浓度约为)，其中各微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示(已知：血液正常pH范围为7.35~7.45)。下列说法正确的是 A. 曲线①代表 B. C. 血液正常pH时， D. 当人体呼出过快时，血液的pH因浓度增大而显著下降 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸是二元弱酸，越小（酸性越强），分子形式的占比越高，越大（碱性越强），电离出的占比越高，因此曲线①代表，曲线②代表，曲线③代表，A错误； B．，当时，对应曲线②和③的交点。此时，因此，10-6.3是的数值，对应曲线①和②的交点，B错误； C．血液正常pH范围为7.35～7.45，由图可知，此时是占绝对主导的含碳微粒，占比远小于，该pH下血液呈弱碱性，故，而总碳浓度为0.02 mol/L，的浓度远低于0.02 mol/L，但仍远大于微量的、，因此浓度关系为，C正确； D．呼出过快，血液中逸出，会分解成和，导致浓度降低，进而导致平衡向左移动，浓度减小，最终血液的pH上升，而不是下降，D 错误； 故答案选C。 13. 某化学兴趣小组以AgCl设计系列实验探究沉淀的溶解与转化，实验流程及现象如图所示。下列说法正确的是 A. 实验①中反应的离子方程式为，该过程属于氧化还原反应 B. 实验②中出现白色沉淀，是因为加入后溶液中浓度减小，导致AgCl沉淀析出 C. 实验③、④中，白色沉淀→黄色沉淀→黑色沉淀，说明溶解度 D. 若向AgCl悬浊液中滴加少量溶液，减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，A错误； B．加入溶液，会破坏，使浓度增大，与重新结合生成AgCl，B错误； C．实验③、④中，沉淀转化顺序为白色沉淀（）黄色沉淀（）黑色沉淀（），溶解度小的沉淀向溶解度更小的沉淀转化，说明溶解度AgCl>AgI>Ag2S，C正确； D．温度不变，不变，D错误； 故选C。 14. 新能源汽车领域的“绿电—绿氢—燃料”闭环技术可利用纳米分子筛催化与转化为液态燃料二甲醚()，主要涉及的反应①、②如下。在恒压条件下，充入一定量的和，平衡转化率和选择性随温度的变化如图所示。 反应①： 反应②： 已知：的选择性 下列说法正确的是 A. 升高温度，反应①、②的平衡常数均增大，导致平衡转化率先降后升 B. 一定温度范围内，纳米分子筛对生成二甲醚有较好的催化效果 C. 工业选择该反应制备燃料，其原子利用率为100%，无污染 D. 在260℃时，若起始充入1 mol 和4 mol ，的平衡转化率为30%，的选择性为60%，则平衡时生成的的物质的量为0.18 mol 【答案】B 【解析】 【分析】反应①吸热，反应②放热，其它条件相同，升高温度，反应①平衡正向移动，反应②平衡逆向移动，选择性降低，一条曲线表示的选择性随温度的变化，一条曲线表示平衡转化率随温度的变化； 【详解】A．反应①是吸热反应，升温使增大，反应②是放热反应，升温使减小，低温时，反应②占主导，升温使反应②平衡逆向移动，平衡转化率降低，高温时，反应①占主导，升温使反应①平衡正向移动，平衡转化率升高，A错误； B．由图可知，在一定温度范围内，二甲醚选择性较高，结合纳米分子筛作催化剂，因此该温度范围内纳米分子筛对生成二甲醚有较好的催化效果，B正确； C．反应中有、生成，原子利用率不是100%，且有毒、有污染，C错误； D．起始，转化了0.3 mol，二甲醚选择性60%表示为，故，D错误； 故选B。 15. 工业上采用“绿色脱硫”工艺，利用惰性电极电解已捕获的吸收液(主要成分为)，既能脱除，又能再生吸收液，装置示意图如图所示。 下列说法正确的是 A. 阳极的电极反应式为 B. 离子交换膜Ⅱ是阳离子交换膜 C. 电解前、后吸收液的 D. 标准状况下，若收集到22.4 L的，则有1 mol阳离子移向左侧 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，左侧连接外电源负极为电解池的阴极，右侧连接外电源正极为电解池的阳极；中间的吸收液中是溶液，通过离子交换膜‌Ⅰ移向阴极，通过离子交换膜Ⅱ移向阳极。 【详解】A．在阳极失电子生成硫酸根，电极反应式为，A错误； B．由分析可知，离子交换膜Ⅱ是阴离子交换膜，B错误； C．电解前吸收液是溶液，电解时阴极电极反应式为，生成的与反应生成，溶液显酸性，溶液显碱性，故，C正确； D．标准状况下，若收集到22.4 L的，电解池转移2 mol电子，则有移向左侧，D错误。 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 氯及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题： （1）有机物中常含有的元素主要包括C、H、O、N、P、S、Cl等，其中P、S、Cl的第一电离能由大到小的顺序是________；P最高能级的原子轨道形状为________。 （2）部分弱酸、弱碱的电离平衡常数如下表： 弱酸或弱碱 或(25℃) ①pH相同的醋酸和盐酸溶液各10 mL，与足量Zn充分反应，相同条件下产生氢气体积更大的是________； ②常温下，将少量通入NaClO溶液中，发生反应的离子方程式为________。 （3）常温下，用氨水溶液滴定盐酸溶液(忽略氨水的挥发)，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是________(填标号)。 A. c点是恰好反应完的点，d点是滴定的终点 B. b点溶液中： C. c点溶液中： D. d点溶液中： （4）如下图所示的电化学装置，甲装置中，正极电极反应式为________；一段时间后乙中观察到的现象是________。 【答案】（1） ①. ②. 哑铃形(或纺锤形) （2） ①. 醋酸溶液 ②. （3）CD （4） ①. ②. 石墨电极周围有气泡产生，铁电极被腐蚀，溶液中逐渐生成白色絮状沉淀 【解析】 【小问1详解】 第三周期元素第一电离能整体随原子序数增大呈上升趋势，但P的3p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的S，因此顺序为；P的核外电子排布为，最高能级为3p，p轨道的空间形状为哑铃形(或纺锤形)； 【小问2详解】 ①pH相同的醋酸和盐酸溶液各10 mL，醋酸是弱酸仅部分电离，因此醋酸的总物质的量浓度远大于盐酸，等体积下醋酸可提供的总物质的量更多，与足量Zn充分反应，醋酸产生氢气体积更大； ②由，的，可知酸性，根据强酸制弱酸规律，能制备HClO，不能制备HClO，所以常温下，将少量通入NaClO溶液中，发生反应的离子方程式为； 【小问3详解】 A．恰好完全反应的点确实是加入20 mL氨水的c点，此时溶质为，溶液呈酸性pH<7，但是d点的pH=7，为中性，d点是滴定的中性点，不是滴定的终点，A错误； B．b点加入10 mL氨水，溶质为等浓度的和，且物质的量之比为，会发生水解，所以离子浓度为，B错误； C．c点溶质为，根据质子守恒，水电离出的一部分以游离态存在，一部分与结合生成，因此，C正确； D．d点溶液，由电荷守恒得，又由d点加入氨水体积大于20 mL，溶液总体积大于40 mL，因此，所以，D正确； 故答案选CD； 【小问4详解】 甲为碱性氢氧燃料电池，通入的右侧电极为正极，得电子在碱性条件下生成，正极反应式为；乙为电解饱和NaCl溶液的装置，铁电极连接燃料电池正极作阳极，电极反应式是，石墨是阴极，电极反应式是，总反应为，所以现象是石墨电极周围有气泡产生，铁电极被腐蚀，溶液中逐渐生成白色絮状沉淀。 17. 维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性)，分子式为，人体缺乏维生素C易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。维生素C在空气中极易变质，在酸性溶液中较为稳定，在中性及碱性溶液中易被破坏。 回答下列问题： Ⅰ．维生素C的性质 （1）易被人体吸收，服用维生素C可使转化成，有利于人体吸收，这说明维生素C具有强________(填“氧化性”或“还原性”)。 Ⅱ．计算每片维生素C药片中维生素C的含量，主要步骤如下： ⅰ．维生素C试样的配制：取10片维生素C药片共2.0 g，小心研成粉末，溶解在新煮沸、冷却的蒸馏水中，并加入一定量的稀醋酸，摇匀后过滤，收集滤液，转移至250 mL容量瓶并定容至刻度线； ⅱ．取待测液：准确移取25.00 mL上述维生素C溶液于锥形瓶中，加入2~3滴指示剂； ⅲ．滴定：用的标准溶液滴定待测维生素C溶液。 ⅳ．重复上述步骤ⅱ至步骤ⅲ2次。 （2）步骤ⅰ使用新煮沸的蒸馏水和稀醋酸配制维生素C溶液的目的是________。 （3）用________(填“酸式”或“碱式”)滴定管滴加的标准溶液，若某次取维生素C溶液时液面读数如图所示，读数为____mL。 （4）加入的滴定终点指示剂是________；滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________，直到________，即到终点。 （5）该实验小组同学的三次实验的实验数据如下表所示，则滴定前每片维生素C药片中维生素C的百分含量为________(保留3位有效数字。已知：测定原理为；维生素C的摩尔质量为)。 序号 滴定前读数 滴定后读数 第1次 0.50 21.24 第2次 1.00 21.02 第3次 0.00 19.98 （6）下列操作会导致测定结果偏低的是________(填标号)。 A. 盛装维生素C的滴定管用蒸馏水洗净后未用待装液润洗 B. 锥形瓶盛装待测液前未干燥 C. 标准溶液读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 D. 滴定结束读数时，滴定管尖嘴处悬挂半滴溶液 【答案】（1）还原性 （2）防止维生素C被氧化变质，避免其在中性溶液中被破坏 （3） ①. 酸式 ②. 0.80 （4） ①. 淀粉溶液 ②. 锥形瓶内溶液颜色的变化 ③. 滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变蓝色，且半分钟内不褪色 （5）88.0% （6）AC 【解析】 【小问1详解】 服用维生素C可使转化成，是氧化剂，则维生素C是还原剂，具有还原性。 【小问2详解】 维生素C在空气中极易变质，在中性及碱性溶液中易被破坏，所以蒸馏水煮沸排尽溶解的氧气是为了防止维生素C被氧化变质，用稀醋酸配制是为了避免其在中性溶液中被破坏。 【小问3详解】 具有氧化性，盛装于酸式滴定管中，滴定管读数应估读到，读作。 【小问4详解】 淀粉溶液遇变蓝色，用淀粉溶液作指示剂滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴入最后半滴标准溶液，溶液由无色变蓝色，且半分钟内不褪色，即到终点。 【小问5详解】 三次滴定读数中第一组读数误差较大，予以舍去，再取平均值可知，消耗标准溶液的体积为，由可得，待测液中，则待测液中，，。 【小问6详解】 由可知， A．盛装维生素C的滴定管用蒸馏水洗净后未用待装液润洗，导致待测液被稀释，溶质变少，消耗标准溶液的体积变小，结果偏低； B．锥形瓶未干燥，不影响维生素C总物质的量，对结果无影响； C．滴定前仰视读数，滴定结束时俯视读数，读取的标准溶液体积偏小，计算结果偏低； D．尖嘴悬挂半滴，算进消耗标准溶液的体积，计算结果偏高； 答案选AC。 18. 利用一种低品铜矿(主要成分为、CuS、FeO、、)为原料制备Fe和的工艺流程如图所示： 已知：ⅰ．在酸性溶液中，可将、CuS、FeO等物质氧化； ⅱ．溶于氨水生成； ⅲ．25℃时，溶液中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见下表： 金属离子 开始沉淀pH 6.3 1.5 4.7 7.5 完全沉淀pH 8.3 3.0 6.7 10.4 回答下列问题： （1）Cu位于周期表中________区，第四周期________族，其价电子排布式为________。 （2）为了提高浸出反应速率，除了“初步处理”将低品铜矿“粉碎”以外，还可以采取的措施是________(答一条即可)。 （3）滤渣A的成分为S、________(填化学式)，氧化的离子方程式为________。 （4）“氨水调pH时”，需调节pH的范围为________。 （5）25℃，，，在悬浮液中加入溶液，现象为红色沉淀转化为棕黑色，对应反应的化学方程式为________，该反应的K=________。 【答案】（1） ①. ds ②. ⅠB ③. （2）适当增大硫酸的浓度、搅拌或适当升高温度等 （3） ①. 、 ②. （4） （5） ①. ②. 900 【解析】 【分析】利用一种低品铜矿(主要成分为 )为原料制备Fe和 的工艺流程：初步处理 + 酸浸得滤渣 A()和滤液 B：，滤液 B 加氨水调节 pH得固体，后续还原处理得到Fe 单质，还有滤液 D：，通入、加入，生成沉淀除去，还有溶液 E：，45℃赶氨，加热赶走，生成目标产物； 【小问1详解】 Cu是29号元素，属于过渡金属，位于周期表ds区，第四周期第ⅠB族，价电子排布式为； 【小问2详解】 为了提高浸出反应速率，除了“初步处理”将低品铜矿“粉碎”以外，还可以采取的措施是“适当增大硫酸的浓度”、“搅拌”或“适当升高温度”等； 【小问3详解】 低品铜矿中的​不溶于稀硫酸，也不与酸性条件下的​反应，和过量的一起进入滤渣A，和生成的单质S共存，酸性条件下作为氧化剂，将中+1价Cu氧化为+2价、-2价S氧化为0价单质S，自身被还原为，结合电荷守恒、原子守恒配平得到对应离子方程式为：； 【小问4详解】 氨水调pH的目的是将溶液中的完全沉淀得到固体C（后续制备Fe单质），同时不能让开始沉淀、也不能让沉淀，结合表格数据：完全沉淀的pH为3.0，开始沉淀的pH为4.7，因此pH需控制在3.0到4.7之间（包含3.0，小于4.7）； 【小问5详解】 沉淀转化反应为和反应生成更难溶的和，对应反应的化学方程式为：，该反应的平衡常数。 19. 氮氧化物的治理可以减少其对环境和人类健康的危害。已知： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： （1）反应Ⅱ中，反应物的能量总和________(填“>”或“<”)生成物的能量总和。 （2）反应Ⅲ的________，化学平衡常数________(用、表示)。 （3）某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入和各1 mol，加入合适的催化剂发生反应Ⅲ，平衡时总压强为200 kPa．部分物质的体积分数随时间(t)的变化如图甲所示。 ①时刻，________(填“>”“<”或“=”)。 ②若，计算该反应在内的反应速率________。 ③该温度下，反应的平衡常数________(用气体分压代替浓度计算，分压=总压×物质的体积分数)。 （4）、、的混合体系中时，平衡转化率()与温度和压强的关系如图乙所示，两条曲线表示压强的关系是：________(填“>”“<”或“=”)；随温度升高而减小，其原因是________。 【答案】（1）＞ （2） ①. ②. （3） ①. ＞ ②. ③. （4） ①. ＞ ②. 反应Ⅰ是吸热反应，反应Ⅲ是放热反应，升高温度，反应Ⅲ向左移动程度大于反应Ⅰ向右移动程度 【解析】 【小问1详解】 反应Ⅱ为放热反应，反应物的能量总和大于生成物的能量总和。 【小问2详解】 由盖斯定律可知，反应Ⅲ=2×反应Ⅰ+反应Ⅱ，得，化学平衡常数。 【小问3详解】 ①时刻未达到平衡，； ② 由图上对应的点可知，，，若，该反应在内的反应速率(或)； ③分析可知，平衡时，，，，，所以(或)。 【小问4详解】 同温度下，p对反应Ⅰ无影响，对于反应Ⅲ，增大p，平衡向正反应方向移动，增大，所以大于；随温度升高而减小，其原因是反应Ⅰ是吸热反应，反应Ⅲ是放热反应，升高温度，反应Ⅲ向左移动程度大于反应Ⅰ向右移动程度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $