精品解析：四川省成都市实验外国语学校2025-2026学年上学期高二期末考试 化学试题

成都市实验外国语学校2025-2026学年上学期高二年级期末考试 化学试题 考试时间75分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1. 电化学与生产、生活、科技密切相关。下列有关说法不正确的是 A. 在某些钢制暖气片内放置镁棒，目的是延长暖气片使用寿命 B. 微电解技术可用于处理工业废水，原料是含有铁屑和木炭屑的多孔填料，其原理与电解相同 C. 将桥墩钢铁与外接电源负极相连的方法，称为牺牲阳极法 D. “绿氢”燃料电池客车投入“冰丝带”，用光伏电解水制氢可作为“绿氢”的主要来源 2. 下列有关pH说法错误的是 A. 常用的广泛pH试纸的测量范围是，可识别的pH差约为1 B. 护发素具有调节头发的pH使之达到适宜酸碱度的功能 C. 土壤的pH对植物生长影响不大，一般保持弱酸性即可 D. 血液的pH是诊断疾病的重要参数之一，血液的正常pH范围是 3. 下列有关化学用语的描述正确的是 A. 四氯化碳的空间填充模型： B. 的结构示意图： C. 的键电子云图形： D. 的VSEPR模型： 4. 硫酰氟()是一种低温高效杀虫剂，分子呈四面体形，结构如图所示。下列有关说法正确的是 A. 硫原子的杂化方式是 B. 分子结构呈中心对称，是非极性分子 C. 是手性分子 D. 键角大小： 5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ①新制氯水光照后颜色变浅 ②二氧化氮转化为四氧化二氮的平衡体系，缩小容器体积后混合气体颜色加深 ③摇晃后的可乐开启后产生大量气泡 ④加入铁触媒有利于与合成氨 A. ②④ B. ①② C. ①④ D. ③④ 6. 如图所示是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用大写字母代表原子序数所对应的元素，则下列说法正确的是 A. A形成的单质一定是非极性分子 B. 气态氢化物的稳定性： C. 第一电离能：，电负性： D. A和B形成的化合物中可能含有非极性共价键 7. 常温下，下列各组离子在溶液中可能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 水电离产生的的溶液中：、、、 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中阳离子个数为 B. 的溶液中，含有的个数为 C. 1mol白磷()中的非极性共价键的个数为 D. 30g甲醛(HCHO)分子中键数为 9. 是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。可溶于水，在水中易分解，产生的［O］为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下： 反应① ，平衡常数为； 反应② ，平衡常数为； 总反应： ，平衡常数为K。 下列叙述正确的是 A. B. 适当升温可提高消毒效率 C. 该总反应难以自发进行 D. 压强增大，平衡逆移，减小 10. 下列实验方案设计、现象和结论有误的是 目的 方案设计 现象和结论 A 探究催化剂对化学反应速率的影响 向A、B两支试管中各加入的溶液，向B试管中加入2滴溶液 B试管中产生气泡速率快，说明当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 B 探究下列反应的热效应： 将一支盛有：溶液的试管水浴加热 溶液由蓝绿色变为黄绿色，则该反应 C 比较AgCl和的大小 向浓度均为的NaCl和混合溶液中滴加少量溶液 生成白色沉淀，则 D 探究KI与的反应是可逆反应 向溶液中滴加过量的KI溶液，充分反应后滴入KSCN溶液 溶液变为红色 A. A B. B C. C D. D 11. 一种液态肼燃料电池被广泛应用于发射通信卫星、战略导弹等的运载火箭中。该燃料电池以固体氧化物为电解质，生成物为无毒无害的物质。下列有关该电池的说法正确的是 A. 固体氧化物电解质中由电极电极a B. 电子沿电极用电器→电极电解质电极a流动 C. 电极a上的电极反应式为 D. 当电极a上消耗时，电极b上被氧化的的体积约为22.4 L固体氧化物电解质 12. 叠氮酸()与NaOH溶液反应生成，已知溶液呈碱性，下列叙述错误的是 A. 溶液的 B. 溶液的pH随温度升高而减小 C. 的电离方程式： D. 溶液中： 13. 可用作水处理剂。实验室用铝箔制备流程如下。下列说法正确的是 A. “碱溶”时铝箔与NaOH溶液反应的离子方程式为： B. 溶液通过蒸发结晶可获得晶体 C. “沉淀”步骤中所得胶状固体能吸附水中悬浮杂质 D. 工业上还可采用“铝热法”，用Fe还原的方法制Al 14. 利用介质耦合微生物电化学系统与电催化还原系统，既能净化废水，又能将向高附加值产物转化，其工作原理示意图如图a和图b所示，下列说法错误的是 A. 图a装置中甲电极的反应式为： B. 图a装置和图b装置中的都是从左向右移动 C. 图b装置中丙电极的电势比丁电极高 D. 图b装置中丁电极中每消耗(标准状况)，转移电子数为 15. 溶液中存在平衡： 。已知：为二元强酸，而的电离分两步进行。分别在26.3℃，50.0℃条件下，往的溶液中加入一定量固体，持续搅拌下pH传感器连续测量溶液的pH，得到如图实验图象，下列说法正确的是 A. 曲线①是50.0℃的曲线 B. 曲线②对应的平衡常数的数量级是 C. 26.3℃，与的溶液相比，达到新平衡时增大 D. 常温时，的和KOH混合溶液存在 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题 16. 硫及其化合物在工业生产、日常生活、农业科技等领域应用广泛，请结合以下信息回答相关问题。 Ⅰ．二硫化硒()具有抗真菌、抗皮脂溢出作用，常用作洗发香波中的去屑剂。 （1）硒与硫在元素周期表中的相对位置为：硒原子的价层电子排布式___________；硒原子的价层电子中未成对电子与成对电子的个数之比为___________； （2）的空间构型为___________，比较键角大小：___________； （3）已知分子的空间填充模型如图所示，推测为中Se为___________杂化；中硫元素的化合价为负价，请从原子结构角度解释原因：___________。 Ⅱ．工业上利用硫()与为原料制备。450℃以上，发生反应①：；通常在600℃以上发生反应②：。一定条件下，分解产生的体积分数、与反应中的平衡转化率与温度的关系如图所示。 （4）据图分析，反应②的正反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。 （5）工业上通常采用在的条件下进行此反应，不采用低于600℃的原因是___________。 （6）某温度下若完全分解成，在密闭容器中，开始反应，当体积分数为时，转化率为___________。 17. 下图是用的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液，并滴加滴酚酞溶液作指示剂，某次滴定前后盛放盐酸的滴定管中液面的位置如图所示。 请回答下列问题： （1）配制标准溶液，所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、___________等，该仪器使用前水洗后___________需要烘干(填“是”或“否”)。 （2）用标准盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液：仪器A的名称是___________。 （3）此次滴定消耗盐酸的体积为___________mL，滴定过程中，眼睛注视___________(填序号)。 A．滴定管中的液面变化 B．滴定管的刻度 C．锥形瓶中溶液的颜色变化 （4）如何判断滴定终点：___________。 （5）某实验小组同学的三次实验的数据见下表。 实验编号 待测NaOH溶液的体积/mL 滴定前盐酸的体积读数/mL 滴定后盐酸的体积读数/mL 1 20.00 1.20 23.22 2 20.00 1.21 29.21 3 20.00 1.50 23.48 根据表中数据计算出待测NaOH溶液的平均浓度是___________(保留四位有效数字)。 （6）对下列几种假定情况进行讨论(填“无影响”“偏高”或“偏低”)： ①酸式滴定管使用前，水洗后未用标准盐酸润洗，对测定结果的影响是___________； ②锥形瓶水洗后未干燥就装待测液，对测定结果的影响是___________； ③标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，则对测定结果的影响是___________。 18. 钒是人体必需的微量元素，对维持机体生长发育、促进造血功能等有重要作用。某钒渣中钒(V)主要以形式存在，还含有、、等物质。以钒渣为原料制备的工艺流程如下： 已知：①微溶于冷水，可溶于热水，不溶于乙醇 ②常温下，溶液中金属离子沉淀的pH如表所示： 金属离子 开始沉淀pH 1.9 7.0 3.0 完全沉淀pH 3.2 9.0 4.7 （1）写出钒在周期表中的位置：___________。 （2）在实验室中模拟工业废渣的焙烧，会在坩埚或瓷盘中进行，一般会将固体原料薄薄的平铺一层，原因是___________。 （3）“酸浸”时，焙烧主产物转化为，反应的离子方程式为___________。滤渣1的主要成分为___________(填化学式)。 （4）常温时，“调pH”时，若溶液中的铁元素恰好沉淀完全，则___________(当溶液中离子浓度时，认为沉淀完全)。 （5）“还原”中，历经多步被还原成，其中转化为的离子方程式为___________。 （6）“系列操作”包括结晶、过滤、洗涤、干燥等，洗涤时最好选用的试剂为___________(填序号) A. 冷水 B. 热水 C. 乙醇 D. NaOH溶液 19. 二甲醚是重要的化工原料，可用CO和制得，总反应的热化学方程式如下： 工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行： ⅰ．甲醇合成反应：___________ ⅱ．甲醇脱水反应： （1）请补全甲醇合成反应的热化学方程式：___________。 （2）已知甲醇的沸点为64.7℃，高于二甲醚的沸点-24.9℃，原因是：___________。 （3）某温度下，将和充入容积为2 L的密闭容器中，测得上述总反应达平衡时放出的热量为103 kJ，计算此温度下该反应的化学平衡常数为___________。该反应达到平衡时，改变压强和温度，平衡体系中的物质的量分数变化情况如图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是___________(填序号)。 A．， B．， C．， D．， （4）甲醇脱水反应在某温度下的化学平衡常数为500。此温度下，在恒容密闭容器中加入一定量的，测得某时刻各组分浓度如表所示。此时反应v正___________v逆(填“>”、“=”或“<”)。 物质 浓度/(mol/L) 0.02 0.4 0.4 （5）生产二甲醚的过程中存在以下副反应，与甲醇脱水反应形成竞争： 。将反应物混合气按进料比通入反应装置，选择合适的催化剂。在不同温度和压强下，测得二甲醚的选择性分别如图1、图2所示。 资料：二甲醚的选择性是指转化为二甲醚的CO在全部CO反应物中所占的比例。 ①图1中，温度一定，压强增大，二甲醚选择性增大的原因是___________。 ②图2中，温度高于265℃时，二甲醚选择性降低的原因有___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 成都市实验外国语学校2025-2026学年上学期高二年级期末考试 化学试题 考试时间75分钟 满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1. 电化学与生产、生活、科技密切相关。下列有关说法不正确的是 A. 在某些钢制暖气片内放置镁棒，目的是延长暖气片使用寿命 B. 微电解技术可用于处理工业废水，原料是含有铁屑和木炭屑的多孔填料，其原理与电解相同 C. 将桥墩钢铁与外接电源负极相连的方法，称为牺牲阳极法 D. “绿氢”燃料电池客车投入“冰丝带”，用光伏电解水制氢可作为“绿氢”的主要来源 【答案】BC 【解析】 【详解】A．在钢制暖气片内放置镁棒，利用镁的活泼性作为牺牲阳极，通过电化学腐蚀保护钢制部分，从而延长使用寿命，A正确。 B．微电解技术利用铁屑和木炭屑在废水中形成微原电池，通过自发氧化还原反应处理废水，其原理为原电池反应；而电解需外加电源驱动非自发反应，两者原理不同，B错误。 C．将桥墩钢铁与外接电源负极相连的方法属于外加电流阴极保护法，牺牲阳极法无需外接电源，而是通过连接更活泼的金属（如锌）实现保护，C错误。 D．“绿氢”指通过可再生能源（如光伏电解水）制取的氢气，无碳排放，光伏电解水制氢是“绿氢”的主要来源，D正确。 故选BC。 2. 下列有关pH说法错误的是 A. 常用的广泛pH试纸的测量范围是，可识别的pH差约为1 B. 护发素具有调节头发的pH使之达到适宜酸碱度的功能 C. 土壤的pH对植物生长影响不大，一般保持弱酸性即可 D. 血液的pH是诊断疾病的重要参数之一，血液的正常pH范围是 【答案】C 【解析】 【详解】A． 广泛pH试纸的测量范围通常为1~14，且能识别的pH差值约为1（即能区分整数pH变化），该说法符合事实，A正确； B．护发素通过中和洗发水的碱性，帮助调节头发的pH至适宜酸碱度（通常弱酸性），以维护头发健康，该说法正确，B正确； C．土壤pH对植物生长影响显著，不同植物对pH要求各异（如某些植物需酸性土壤，某些需碱性），且pH影响养分吸收，并非“影响不大”，该说法错误，C错误； D．血液pH是诊断疾病（如酸中毒或碱中毒）的重要参数，正常范围确为7.35~7.45，该说法正确，D正确； 故选C。 3. 下列有关化学用语的描述正确的是 A. 四氯化碳的空间填充模型： B. 的结构示意图： C. 的键电子云图形： D. 的VSEPR模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．四氯化碳​中，氯原子半径大于碳原子半径，该空间填充模型中中心碳原子体积比氯原子大，比例错误，A错误； B．的结构示意图为，B错误； C．Cl−Cl键是两个p轨道头碰头重叠形成p−pσ键，电子云沿键轴对称分布，图示符合σ键电子云的特征，C正确； D．中心C原子的价层电子对数，无孤电子对，因此VSEPR模型为平面三角形，D错误； 故选C。 4. 硫酰氟()是一种低温高效杀虫剂，分子呈四面体形，结构如图所示。下列有关说法正确的是 A. 硫原子的杂化方式是 B. 分子结构呈中心对称，是非极性分子 C. 是手性分子 D. 键角大小： 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫原子价电子有6个，S形成两个硫氧双键，两个单键，共4个σ键，无孤对电子，故硫原子的杂化方式为，A正确； B．四面体结构中氧原子和氟原子电负性不同，化学键极性不等，该分子正负电荷中心不重合，是极性分子，B错误； C．该分子结构不对称，与中心S原子相连的原子只有两种，不是手性分子，C错误； D．双键间的排斥力比单键间的更强，所以键角大小：，D错误； 故选A。 5. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ①新制氯水光照后颜色变浅 ②二氧化氮转化为四氧化二氮的平衡体系，缩小容器体积后混合气体颜色加深 ③摇晃后的可乐开启后产生大量气泡 ④加入铁触媒有利于与合成氨 A. ②④ B. ①② C. ①④ D. ③④ 【答案】A 【解析】 【详解】勒夏特列原理指平衡体系受外界扰动（浓度、压力、温度变化）时，会向减弱扰动方向移动。 ①：氯水存在 平衡，光照使 HClO 分解，平衡右移，浓度减小，颜色变浅，符合原理。 ②： 平衡，缩小体积压力增大，瞬间 NO2浓度增加导致颜色加深（物理变化），根据勒夏特列原理，平衡应向右移动，这会使混合气体的颜色有变浅的趋势，但这不能解释缩小体积后颜色最终加深的现象。 ③：可乐中 平衡，开启后压力减小，平衡左移释放 CO2，产生气泡，符合原理。 ④：合成氨反应 ，催化剂（铁触媒）只加速反应，不改变平衡位置，不符合原理。 综上，②和④不能用原理解释，对应选项 A。 6. 如图所示是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用大写字母代表原子序数所对应的元素，则下列说法正确的是 A. A形成的单质一定是非极性分子 B. 气态氢化物的稳定性： C. 第一电离能：，电负性： D. A和B形成的化合物中可能含有非极性共价键 【答案】D 【解析】 【分析】短周期元素中，A的常见化合价为-2，对应第ⅥA族，原子序数最小，因此A为O（氧，原子序数8）；按原子序数递增、化合价规律可依次推出：B为Na（钠）、C为Al（铝）、D为P（磷）、E为S（硫）。 【详解】A．A（O）的单质有和，其中为极性分子，A错误； B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：，因此稳定性：，B错误； C．P的价电子排布为，3p轨道为半充满稳定结构，第一电离能：，即，C错误； D．A（O）和B（Na）可形成，中两个O原子之间存在非极性共价键，D正确； 故选D。 7. 常温下，下列各组离子在溶液中可能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液中：、、、 C. 溶液中：、、、 D. 水电离产生的的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．在 的溶液中，代入得，pH=13，溶液为强碱性，会与反应生成，不能大量共存，A不符合题意； B．在澄清透明的溶液中，具有氧化性，具有还原性，两者发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意； C．在溶液中，与 发生完全双水解反应生成沉淀和气体，不能大量共存，C不符合题意； D．水电离产生的 的溶液可能为强酸性（pH=2）或强碱性（pH=12）；在强碱性条件下，各离子（、、、不发生反应，可大量共存，D符合题意； 故选D。 8. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中阳离子个数为 B. 的溶液中，含有的个数为 C. 1mol白磷()中的非极性共价键的个数为 D. 30g甲醛(HCHO)分子中键数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中，的物质的量为，但溶液中还有水电离出的，因此阳离子总个数大于，A错误； B．pH=1的溶液中，[H+]=0.1 mol/L，1 L溶液中H+物质的量为0.1 mol，故H+个数为0.1NA，B正确； C．白磷(P4)分子呈四面体结构，含有6个P-P非极性共价键，1 mol P4中非极性共价键个数为6NA，C错误； D．甲醛(HCHO)分子结构为，含有一个C=O双键，其中包含一个π键；30 g甲醛的物质的量为1 mol，故π键个数为NA，D错误； 故选B。 9. 是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。可溶于水，在水中易分解，产生的［O］为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下： 反应① ，平衡常数为； 反应② ，平衡常数为； 总反应： ，平衡常数为K。 下列叙述正确的是 A. B. 适当升温可提高消毒效率 C. 该总反应难以自发进行 D. 压强增大，平衡逆移，减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．由盖斯定律可知反应①+反应②可得总反应，则，并非相加，A错误； B．消毒效率依赖游离氧原子的浓度；反应①，升温会使反应①平衡正向移动，浓度增大，杀菌消毒能力增强，因此适当升温可提高消毒效率，B正确； C．总反应中，反应后气体物质的量增大，熵变，故，所以总反应在任何温度下都可自发进行，C错误； D．平衡常数只与温度有关，温度不变时，压强改变不会改变平衡常数，D错误； 故选B。 10. 下列实验方案设计、现象和结论有误的是 目的 方案设计 现象和结论 A 探究催化剂对化学反应速率的影响 向A、B两支试管中各加入的溶液，向B试管中加入2滴溶液 B试管中产生气泡速率快，说明当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 B 探究下列反应的热效应： 将一支盛有：溶液的试管水浴加热 溶液由蓝绿色变为黄绿色，则该反应 C 比较AgCl和的大小 向浓度均为的NaCl和混合溶液中滴加少量溶液 生成白色沉淀，则 D 探究KI与的反应是可逆反应 向溶液中滴加过量的KI溶液，充分反应后滴入KSCN溶液 溶液变为红色 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．两组实验只有催化剂不同，其他条件一致，B试管加催化剂后产生气泡更快，可证明催化剂能加快化学反应速率，方案设计和结论均正确，A正确； B．为蓝色，为黄色，加热后溶液由蓝绿色变为黄绿色，说明升温平衡正向移动，正反应吸热，，结论正确，B正确； C．AgCl、Ag2CrO4的沉淀类型不同，由实验操作和现象，不能直接得出，，C错误； D．过量，若反应不可逆则会完全反应，滴加溶液变红说明溶液中仍存在，证明反应为可逆反应，设计和结论正确，D正确； 故选C。 11. 一种液态肼燃料电池被广泛应用于发射通信卫星、战略导弹等的运载火箭中。该燃料电池以固体氧化物为电解质，生成物为无毒无害的物质。下列有关该电池的说法正确的是 A. 固体氧化物电解质中由电极电极a B. 电子沿电极用电器→电极电解质电极a流动 C. 电极a上的电极反应式为 D. 当电极a上消耗时，电极b上被氧化的的体积约为22.4 L固体氧化物电解质 【答案】A 【解析】 【分析】该燃料电池中，通入燃料​的电极为负极，通入​的电极为正极，电池总反应为，以此解答。 【详解】A．原电池中，阴离子向负极移动，固体氧化物电解质中是阴离子，因此从正极移向负极，A正确； B．电子只能在外电路中移动，不能通过固体氧化物电解质，电子流向为用电器，B错误； C．是负极，​发生失电子的氧化反应生成无毒无害的N2，正确电极反应为，C错误； D．反应转移电子，对应消耗​，但在正极上是被还原，不是被氧化，且题目未说明是标准状况，无法计算体积，D错误； 故答案选A。 12. 叠氮酸()与NaOH溶液反应生成，已知溶液呈碱性，下列叙述错误的是 A. 溶液的 B. 溶液的pH随温度升高而减小 C. 的电离方程式： D. 溶液中： 【答案】C 【解析】 【分析】由题干信息溶液呈碱性，可知是弱酸阴离子，因此是一元弱酸，据此分析选项。 【详解】A．0.01 mol/L的是弱酸，不完全电离，溶液中，因此，A正确； B．弱酸电离是吸热过程，升高温度促进​电离，溶液中增大，减小，B正确； C．是弱酸，电离是可逆过程，电离方程式应该为，不能使用等号，C错误； D．溶液中，根据物料守恒，的总浓度等于所有含的粒子浓度之和，即，D正确； 故选C。 13. 可用作水处理剂。实验室用铝箔制备流程如下。下列说法正确的是 A. “碱溶”时铝箔与NaOH溶液反应的离子方程式为： B. 溶液通过蒸发结晶可获得晶体 C. “沉淀”步骤中所得胶状固体能吸附水中悬浮杂质 D. 工业上还可采用“铝热法”，用Fe还原的方法制Al 【答案】C 【解析】 【分析】以铝箔为原料，先加入溶液进行碱溶，铝与反应生成可溶性的四羟基合铝酸钠；向溶液中通入，将四羟基合铝酸钠转化为氢氧化铝胶状固体，过滤分离出固体；用盐酸溶解氢氧化铝，得到氯化铝溶液，最终经处理得到晶体。 【详解】A．“碱溶”时铝箔与溶液反应，除与生成外，还会生成，正确的离子方程式为：，A错误； B．是强酸弱碱盐，会发生水解：，直接蒸发结晶时，挥发会促进水解，最终得到，无法得到晶体；需在气流中蒸发浓缩、冷却结晶，才能抑制水解得到目标晶体，B错误； C．“沉淀”步骤中得到的胶状固体为胶体，胶体具有吸附性，能够吸附水中的悬浮杂质，可用于净水，C正确； D．铝热法是利用活泼性更强的金属（如）还原活泼性较弱的金属氧化物，的活泼性弱于，无法用还原制备，工业上制采用电解熔融的方法，D错误； 故答案选C。 14. 利用介质耦合微生物电化学系统与电催化还原系统，既能净化废水，又能将向高附加值产物转化，其工作原理示意图如图a和图b所示，下列说法错误的是 A. 图a装置中甲电极的反应式为： B. 图a装置和图b装置中的都是从左向右移动 C. 图b装置中丙电极的电势比丁电极高 D. 图b装置中丁电极中每消耗(标准状况)，转移电子数为 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，甲极发生氧化反应生成二氧化碳，为负极，则乙为正极；丙极发生氧化反应生成，为阳极，则丁为阴极； 【详解】A．a装置中甲电极上乙酸根离子失去电子发生氧化反应生成二氧化碳，反应式为：，A错误； B．a中氢离子向正极右侧迁移，b中氢离子向阴极右侧迁移，B正确； C．图b装置中丙电极为阳极、丁电极为阴极，则丙的电势比丁电极高，C正确； D．图b装置中丁电极二氧化碳转化为甲醇，电子转移情况为，则每消耗(标准状况下为1 mol)，转移电子数目为，D正确； 故选A。 15. 溶液中存在平衡： 。已知：为二元强酸，而的电离分两步进行。分别在26.3℃，50.0℃条件下，往的溶液中加入一定量固体，持续搅拌下pH传感器连续测量溶液的pH，得到如图实验图象，下列说法正确的是 A. 曲线①是50.0℃的曲线 B. 曲线②对应的平衡常数的数量级是 C. 26.3℃，与的溶液相比，达到新平衡时增大 D. 常温时，的和KOH混合溶液存在 【答案】D 【解析】 【分析】液中存在平衡： ，说明升高温度，平衡正向移动，则等浓度的重铬酸钾溶液中，温度越高，氢离子浓度越大，其溶液的pH越小。结合图像的起始点可知，曲线①是26.3℃的曲线，曲线②是50.0℃的曲线，据此分析作答。 【详解】A．结合分析可知，曲线②是50.0℃的曲线，A错误； B．图像中，曲线②的起始pH=3.75，根据的平衡常数K=可知，的溶液的平衡常数，即数量级是，B错误； C．温度不变，则K值不变，结合K=推出=。往的溶液中加入一定量固体，平衡会向正向移动，结合图像也可以看出，pH减小，氢离子浓度增大，所以达到新平衡时减小，C错误； D． 和KOH混合溶液存在电荷守恒，即，若常温时，溶液pH=7，则，即，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题 16. 硫及其化合物在工业生产、日常生活、农业科技等领域应用广泛，请结合以下信息回答相关问题。 Ⅰ．二硫化硒()具有抗真菌、抗皮脂溢出作用，常用作洗发香波中的去屑剂。 （1）硒与硫在元素周期表中的相对位置为：硒原子的价层电子排布式___________；硒原子的价层电子中未成对电子与成对电子的个数之比为___________； （2）的空间构型为___________，比较键角大小：___________； （3）已知分子的空间填充模型如图所示，推测为中Se为___________杂化；中硫元素的化合价为负价，请从原子结构角度解释原因：___________。 Ⅱ．工业上利用硫()与为原料制备。450℃以上，发生反应①：；通常在600℃以上发生反应②：。一定条件下，分解产生的体积分数、与反应中的平衡转化率与温度的关系如图所示。 （4）据图分析，反应②的正反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。 （5）工业上通常采用在的条件下进行此反应，不采用低于600℃的原因是___________。 （6）某温度下若完全分解成，在密闭容器中，开始反应，当体积分数为时，转化率为___________。 【答案】（1） ①. ②. 1:2 （2） ①. V形 ②. > （3） ①. ②. S原子电子层数少、半径小，吸引共用电子对能力更强，电负性更大 （4）吸热 （5）温度低于600℃时，分解产生的体积分数低，反应②反应物浓度低，同时温度低反应速率慢，​平衡转化率也低，生产效率低 （6）60% 【解析】 【小问1详解】  Se位于第四周期第ⅥA族，价电子为最外层电子，价层电子排布式为；价层电子中，成对电子共4个，未成对电子共2个，个数比为。 【小问2详解】 H2​Se中心Se的价层电子对数为，含2对孤对电子，空间构型为V形；中心原子电负性：，中成键电子对更靠近中心原子，成键电子对排斥力更大，故键角。 【小问3详解】 由空间填充模型可知为三原子折线形分子，中心Se价层电子对数为，故为杂化；S原子电子层数少、半径小，吸引共用电子对能力更强，电负性更大，因此S显负价。 【小问4详解】 由图可知，温度升高，​平衡转化率增大，说明升温使平衡正向移动，正反应为吸热反应。 【小问5详解】 由图可知，温度低于600℃时，分解产生的体积分数低，反应②反应物浓度低，同时温度低反应速率慢，​平衡转化率也低，生产效率低，因此不采用低于600℃的条件。 【小问6详解】 设起始，，设转化率为，则转化量，则平衡时S2物质的量为(​2-2a) mol，CH4物质的量为(1-a) mol，CS2物质的量为a mol，H2S物质的量为2a mol，反应前后气体总物质的量不变，总物质的量恒为3 mol，体积分数为，则，解得。 17. 下图是用的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液，并滴加滴酚酞溶液作指示剂，某次滴定前后盛放盐酸的滴定管中液面的位置如图所示。 请回答下列问题： （1）配制标准溶液，所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、___________等，该仪器使用前水洗后___________需要烘干(填“是”或“否”)。 （2）用标准盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液：仪器A的名称是___________。 （3）此次滴定消耗盐酸的体积为___________mL，滴定过程中，眼睛注视___________(填序号)。 A．滴定管中的液面变化 B．滴定管的刻度 C．锥形瓶中溶液的颜色变化 （4）如何判断滴定终点：___________。 （5）某实验小组同学的三次实验的数据见下表。 实验编号 待测NaOH溶液的体积/mL 滴定前盐酸的体积读数/mL 滴定后盐酸的体积读数/mL 1 20.00 1.20 23.22 2 20.00 1.21 29.21 3 20.00 1.50 23.48 根据表中数据计算出待测NaOH溶液的平均浓度是___________(保留四位有效数字)。 （6）对下列几种假定情况进行讨论(填“无影响”“偏高”或“偏低”)： ①酸式滴定管使用前，水洗后未用标准盐酸润洗，对测定结果的影响是___________； ②锥形瓶水洗后未干燥就装待测液，对测定结果的影响是___________； ③标准液读数时，若滴定前俯视，滴定后仰视，则对测定结果的影响是___________。 【答案】（1） ①. 容量瓶 ②. 否 （2）酸式滴定管 （3） ①. 22.80 mL ②. C （4）当滴入最后半滴标准盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色 （5）0.1100 （6） ①. 偏高 ②. 无影响 ③. 偏高 【解析】 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度的溶液，还需要容量瓶；容量瓶中残留的蒸馏水不改变溶质总物质的量，定容时还需要加水，因此不需要烘干。 【小问2详解】 由仪器的结构可知，A是酸式滴定管。 【小问3详解】 滴定管精度为，由图得滴定前读数，滴定后读数，消耗体积为；滴定时眼睛需要注视锥形瓶内溶液颜色变化，以此判断滴定终点，故选C。 【小问4详解】 酚酞在碱性溶液中显红色，中性/酸性溶液中显无色，因此终点现象为：当滴入最后半滴标准盐酸，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色。 【小问5详解】 先计算每次消耗盐酸的体积： 第1次：，第2次：（偏差过大，舍去），第3次：； 平均消耗盐酸体积，根据中和反应等量关系，得： 。 【小问6详解】 根据公式分析： ① 酸式滴定管未用标准盐酸润洗，标准盐酸被稀释，消耗的偏大，测定结果偏高； ② 锥形瓶水洗后未干燥，待测液中溶质总物质的量不变，消耗的不变，对结果无影响； ③ 滴定前俯视（读数偏小）、滴定后仰视（读数偏大），计算得到的偏大，测定结果偏高。 18. 钒是人体必需的微量元素，对维持机体生长发育、促进造血功能等有重要作用。某钒渣中钒(V)主要以形式存在，还含有、、等物质。以钒渣为原料制备的工艺流程如下： 已知：①微溶于冷水，可溶于热水，不溶于乙醇 ②常温下，溶液中金属离子沉淀的pH如表所示： 金属离子 开始沉淀pH 1.9 7.0 3.0 完全沉淀pH 3.2 9.0 4.7 （1）写出钒在周期表中的位置：___________。 （2）在实验室中模拟工业废渣的焙烧，会在坩埚或瓷盘中进行，一般会将固体原料薄薄的平铺一层，原因是___________。 （3）“酸浸”时，焙烧主产物转化为，反应的离子方程式为___________。滤渣1的主要成分为___________(填化学式)。 （4）常温时，“调pH”时，若溶液中的铁元素恰好沉淀完全，则___________(当溶液中离子浓度时，认为沉淀完全)。 （5）“还原”中，历经多步被还原成，其中转化为的离子方程式为___________。 （6）“系列操作”包括结晶、过滤、洗涤、干燥等，洗涤时最好选用的试剂为___________(填序号) A. 冷水 B. 热水 C. 乙醇 D. NaOH溶液 【答案】（1）第四周期第ⅤB族 （2）增大固体与空气的接触面积，使焙烧更充分，加快反应速率 （3） ①. ②. （4） （5） （6）C 【解析】 【分析】钒渣（主要成分为，还含、、）在焙烧工序中通入空气，将氧化为和；酸浸时加入稀硫酸，转化为，、溶解为对应的硫酸盐，而不与稀硫酸反应，成为滤渣1；调pH工序通过调节pH，使、水解生成氢氧化物沉淀，得到滤渣2（主要为、）；还原工序加入锌粉，将逐步还原为，同时锌被氧化为；最后经系列操作（结晶、过滤、洗涤、干燥）得到粗产品，副产品为。 【小问1详解】 钒的原子序数为23，核外电子排布为，位于第四周期第ⅤB族； 【小问2详解】 薄薄平铺一层可以增大固体原料与空气的接触面积，使焙烧反应更充分，加快反应速率，同时让更完全地被氧化为和； 【小问3详解】 与稀硫酸反应生成和水，离子方程式为：；滤渣1的主要成分为不与稀硫酸反应的； 【小问4详解】 铁元素完全沉淀时，，则，。的溶度积，由完全沉淀时，可计算得：。pH=3.0时铝离子开始沉淀，则当时：； 【小问5详解】 被还原为，被氧化为，离子方程式为：； 【小问6详解】 已知微溶于冷水、可溶于热水、不溶于乙醇，为减少洗涤时的溶解损失，最好选用乙醇洗涤，同时乙醇易挥发，便于干燥。 19. 二甲醚是重要的化工原料，可用CO和制得，总反应的热化学方程式如下： 工业中采用“一步法”，通过复合催化剂使下列甲醇合成和甲醇脱水反应同时进行： ⅰ．甲醇合成反应：___________ ⅱ．甲醇脱水反应： （1）请补全甲醇合成反应的热化学方程式：___________。 （2）已知甲醇的沸点为64.7℃，高于二甲醚的沸点-24.9℃，原因是：___________。 （3）某温度下，将和充入容积为2 L的密闭容器中，测得上述总反应达平衡时放出的热量为103 kJ，计算此温度下该反应的化学平衡常数为___________。该反应达到平衡时，改变压强和温度，平衡体系中的物质的量分数变化情况如图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是___________(填序号)。 A．， B．， C．， D．， （4）甲醇脱水反应在某温度下的化学平衡常数为500。此温度下，在恒容密闭容器中加入一定量的，测得某时刻各组分浓度如表所示。此时反应v正___________v逆(填“>”、“=”或“<”)。 物质 浓度/(mol/L) 0.02 0.4 0.4 （5）生产二甲醚的过程中存在以下副反应，与甲醇脱水反应形成竞争： 。将反应物混合气按进料比通入反应装置，选择合适的催化剂。在不同温度和压强下，测得二甲醚的选择性分别如图1、图2所示。 资料：二甲醚的选择性是指转化为二甲醚的CO在全部CO反应物中所占的比例。 ①图1中，温度一定，压强增大，二甲醚选择性增大的原因是___________。 ②图2中，温度高于265℃时，二甲醚选择性降低的原因有___________。 【答案】（1） （2）甲醇分子含羟基，分子间可以形成氢键，二甲醚分子间不能形成氢键，使得甲醇分子间作用力更强，因此沸点更高 （3） ①. 0.25 ②. B （4）> （5） ①. 副反应是气体分子数增大的反应，生成二甲醚的总反应是气体分子数减小的反应；增大压强，副反应平衡逆向移动，主反应平衡正向移动，因此二甲醚选择性增大 ②. 生成二甲醚的总反应是放热反应，副反应是吸热反应；升高温度，主反应平衡逆向移动，副反应平衡正向移动，因此温度高于265℃时二甲醚选择性降低 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，总反应 = 2×反应i + 反应ii，计算得反应i的焓变 ，热化学方程式为。 【小问2详解】 甲醇分子含羟基，分子间可以形成氢键，二甲醚分子间不能形成氢键，使得甲醇分子间作用力更强，因此沸点更高。 【小问3详解】 总反应生成1 mol二甲醚放热206.0 kJ，平衡时放热103 kJ，说明生成0.5 mol二甲醚。结合容积2 L计算得平衡浓度：，平衡常数： ；总反应是气体分子数减少的放热反应，故压强一定，温度越高，二甲醚物质的量分数越小，温度一定，压强越高，二甲醚的物质的量分数越高，则p1~p4递减，T1~T4递减，B符合。 【小问4详解】 计算浓度商，反应正向进行，故​。 【小问5详解】 ① 副反应是气体分子数增大的反应，生成二甲醚的总反应是气体分子数减小的反应；增大压强，副反应平衡逆向移动，主反应平衡正向移动，因此二甲醚选择性增大； ② 生成二甲醚的总反应是放热反应，副反应是吸热反应；升高温度，主反应平衡逆向移动，副反应平衡正向移动，因此温度高于265℃时二甲醚选择性降低。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $