精品解析：广东惠州市博罗县2025-2026学年第二学期高一阶段性教学质量检测 化学试题

2025-2026学年第二学期高一阶段性教学质量检测 化学试题 本试卷共20小题，满分100分。考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na23　S32　Cl35.5　Mn55　Ba137 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. “高擎文明圣火，穿越世纪风云”。下列文物的主要材质属于硅酸盐材料的是 A．春秋双虺纠接铜马具 B．东汉击鼓说唱陶俑 C．秦竹简《法律答问》 D．宋水晶串珠 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．春秋双虺纠接铜马具的主要材质为铜合金，属于金属材料，A不符合题意； B．东汉击鼓说唱陶俑为陶瓷制品，主要成分为硅酸盐，B符合题意； C．秦竹简《法律答问》的主要材质为纤维素，属于天然有机高分子材料，C不符合题意； D．宋水晶串珠的主要成分为二氧化硅，不属于硅酸盐材料，D不符合题意； 故选 B。 2. 化学改善人类的生活，创造美好的世界。下列说法不正确的是 A. N2的化学性质稳定，可用作粮食保护气 B. 草木灰水溶液呈碱性，与铵态氮肥同时施用，会降低肥效 C. 碳酸钡不仅可以作白色颜料，还可用作医疗内服药剂“钡餐” D. 葡萄酒中通常添加少量SO2，既可以杀菌，又可以防止营养成分被氧化 【答案】C 【解析】 【详解】A． 化学性质稳定，可隔绝氧气避免粮食氧化变质，可用作粮食保护气，A正确； B．草木灰水溶液呈碱性，与铵态氮肥中的反应生成逸出，氮元素损失，肥效降低，B正确； C．可与胃酸反应生成可溶性的，为重金属离子会使人中毒，不可用作“钡餐”，医疗上“钡餐”的成分为，C错误； D．少量可使蛋白质变性起到杀菌作用，同时具有还原性可消耗氧气，防止葡萄酒中营养成分被氧化，D正确； 故选C。 3. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语使用正确的是 A. 一氯甲烷的电子式： B. 异丁烷的结构简式： C. CH4的球棍模型： D. 丙烷分子的空间填充模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．一氯甲烷分子中碳原子与氯原子、氢原子间均共用1对电子，Cl原子外围达到8电子稳定结构，正确的电子式为，A错误； B．异丁烷为2-甲基丙烷，结构简式为，与图示一致，B正确； C．图示为的空间填充模型，不是球棍模型，C错误； D．图示模型为丙烷分子的球棍模型，不是空间填充模型，D错误； 故选B。 4. 研究化学反应速率是为了能更好地调控和利用化学反应。下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. 燃煤加生石灰 B. 食物存放在冰箱里 C. 在铁制品表面刷油漆 D. 糕点包装内放置除氧剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．燃煤加生石灰的目的是吸收燃煤产生的以减少酸雨等污染物排放，与调控化学反应速率无关，A符合题意； B．食物存放在冰箱里，通过降低温度减慢食物变质的反应速率，与调控化学反应速率有关，B不符合题意； C．在铁制品表面刷油漆，可隔绝氧气和水，减慢铁被腐蚀的反应速率，与调控化学反应速率有关，C不符合题意； D．糕点包装内放置除氧剂，可降低包装内氧气浓度，减慢糕点被氧化的反应速率，与调控化学反应速率有关，D不符合题意； 故选A。 5. 从物质类别和元素价态的视角研究元素及其化合物的性质和用途，可以深化对物质间转化系的认识。下列物质转化可一步实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2S在O2中燃烧通常生成S或SO2，无法直接生成SO3，SO2在高温、催化剂的条件下与氧气反应才能生成SO3，A错误； B．SiO2不溶于水，不能直接与水反应生成H2SiO3，H2SiO3需通过硅酸盐与酸反应制得，B错误； C．NH3与Cl2能发生氧化还原反应一步生成N2 (如3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2)，C正确； D．NO与水不能直接反应生成HNO3，需O2参与(如4NO+3O2+2H2O=4HNO3)，D错误； 故选C。 6. 利用如图所示装置进行的相关实验，其中，难以达到预期目的的是 A．制备 B．验证与水反应 C．验证的氧化性 D．吸收 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、水和二氧化硫气体，反应原理为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，A正确； B．试管内水面上升，可以验证SO2溶于水，要验证SO2与水反应还需进一步测定溶液的pH，B错误； C．二氧化硫和硫化钠溶液反应生成S，二氧化硫化合价降低，体现的是二氧化硫的氧化性，C正确； D．SO2是酸性氧化物，可以用碱石灰吸收多余的SO2，D正确； 故选B。 7. “光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 利用工业合成氨实现人工固氮 N2具有还原性 B 用铝罐车运输浓硫酸 常温下Al遇浓硫酸钝化 C 用稀HNO3处理试管上附着的银 稀HNO3可以与银发生氧化还原反应 D 用纯碱、石英砂等熔融制玻璃 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业合成氨反应为，反应中得电子，氮元素化合价降低，体现氧化性而非还原性，二者无关联，A符合题意； B．常温下遇浓硫酸会发生钝化，表面生成致密氧化膜阻止内部金属继续反应，因此可用铝罐车运输浓硫酸，二者有关联，B不符合题意； C．稀具有强氧化性，可与发生氧化还原反应将银溶解，因此可用稀处理试管上附着的银，二者有关联，C不符合题意； D．制玻璃的主要反应之一为，因此可用纯碱、石英砂等熔融制玻璃，二者有关联，D不符合题意； 故选A。 8. 化学与生产、生活、科技息息相关。下列叙述正确的是 A. 常用的锌锰干电池和铅酸蓄电池都属于二次电池 B. 国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 C. 浓硫酸具有吸水性，故可用浓硫酸干燥氨气 D. 城市建筑群易受酸雨腐蚀，pH<7的雨水为酸雨 【答案】B 【解析】 【详解】A．常用的锌锰干电池属于一次电池，放电后无法充电复原，仅铅酸蓄电池属于二次电池，A错误； B．氮化硅陶瓷不属于传统硅酸盐类无机非金属材料，属于性能优良的新型无机非金属材料，可用于航空航天领域，B正确； C．浓硫酸为酸性干燥剂，会和碱性气体发生反应，不能用于干燥氨气，C错误； D．正常雨水因溶解，约为5.6，通常规定的降水为酸雨，D错误； 故选B。 9. 部分含N物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断正确的是 A. c、d均为酸性氧化物 B. f遇到b时，能产生白烟 C. 工业上通过e→c→d→b来制备HNO3 D. 向亚铁盐a的溶液中滴加稀盐酸，无明显现象 【答案】B 【解析】 【分析】首先根据价类图确定各物质：a为+5价含氮亚铁盐（硝酸盐），b为+5价含氧酸，c为+2价氧化物，d为+4价氧化物（或），e为0价单质，f为-3价氢化物。 【详解】A．c为NO，d为（或），二者均不能与碱反应生成对应价态的盐和水，不属于酸性氧化物，A错误； B．f为，b为，二者均易挥发，相遇时反应生成固体小颗粒，可观察到白烟，B正确； C．工业制备的流程为催化氧化生成NO，NO被氧化为，与水反应生成，对应路径为f→c→d→b，C错误； D．a为亚铁硝酸盐，滴加稀盐酸后，酸性条件下会将氧化为，同时生成NO气体，可观察到明显现象，D错误； 故答案选B。 10. 一种氢氧燃料电池的反应装置如图所示。下列说法正确的是 A. 电极a是正极，发生还原反应 B. 电子经导线由电极b流入电极a C. 电极b的电极反应式：O2+4e-+2H2O=4OH- D. 导线中每通过1 mol电子，需要消耗标准状况下5.6 LO2 【答案】D 【解析】 【分析】根据图示中向电极b移动、​通入电极a、​通入电极b，可判断电极a为负极，电极b为正极： 【详解】A．电极a通入，失电子发生氧化反应，因此电极a是负极，A错误； B．原电池中电子由负极经导线流向正极，即电子从电极a流入电极b，B错误； C．该电池为酸性电解质环境（存在），电极b的反应式为，不会生成，C错误； D．1 mol 参与反应转移4 mol电子，因此转移1 mol电子时消耗的物质的量为，标准状况下体积为，D正确； 故选D。 11. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 向Na2SO3溶液中滴加盐酸产生SO2气体 Cl的非金属性比S强 B 向某溶液中加入少量浓NaOH溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸放在管口，试纸颜色没有变化 溶液中无NH4+ C 铁粉和硫粉混合不需持续加热能保持红热 Fe和S的反应是放热反应 D CH3CH2CH2CH3和的熔沸点不同 CH3CH2CH2CH3和是同系物 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．中滴加盐酸产生气体，仅能证明酸性，二者均不是对应元素最高价氧化物的水化物，无法推导的非金属性比强，二者无因果关系，A错误； B．检验时需使用湿润的红色石蕊试纸，实验中用蓝色石蕊试纸无法检验是否产生，不能证明溶液中无，陈述Ⅱ错误，B错误； C．放热反应过程中释放的热量可以维持反应持续进行，因此和的反应是放热反应，是二者混合后不需持续加热就能保持红热的原因，两个陈述均正确且存在因果关系，C正确； D．和分子式相同、结构不同，二者为同分异构体而非同系物，陈述Ⅱ错误，D错误； 故选C。 12. 实验室用如图1所示的装置(夹持装置略)进行甲烷与氯气在光照条件下的反应实验。下列说法错误的是 A. 可发生反应： B. 反应过程中，试管内气体颜色逐渐变浅 C. 光照一段时间后，如图2所示，试管内充满油状液体 D. 若用乙烷替代甲烷进行实验，也能发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，会生成、、、、，甲烷的一氯取代反应可表示为，故A正确； B．随着反应的进行，浓度逐渐下降，气体颜色变浅，故B正确； C．反应后生成的为气体，不溶于水，故试管不能充满液体，故错误； D．甲烷和乙烷均为烷烃，结构相似、化学性质相似，若用乙烷替代甲烷进行实验，也能发生反应，故D正确； 故答案为：C。 13. 工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2＋H2O2＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl，用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.2 mol/L 的BaCl2溶液中含有的Cl－数目为0.4NA B. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积为 0.224 L C. 常温常压下，17 g H2O2中所含分子总数为 0.5NA D. 此反应中，每消耗1 mol H2O2，转移的电子数为1 NA 【答案】C 【解析】 【详解】A.缺少溶液体积，无法根据n=cV计算Cl－的物质的量，故A错误； B.因未说明气体是否处于标准状况，所以无法计算吸收SO2的体积，故B错误； C.17gH2O2的物质的量为17g÷34g/mol=0.5mol，所以所含分子总数为0.5NA，故C正确； D.该反应中H2O2中氧元素的化合价由-1价降低为-2价，所以每消耗1molH2O2，转移的电子数为2NA，故D错误。 故选C。 14. 下列化学反应对应的离子方程式正确的是 A. 氨水中通入少量二氧化硫： B. 过量Fe与稀硝酸： C. 向Ba(NO3)2溶液中通入少量SO2： D. SO2和Cl2等体积通入品红溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨水中为弱电解质，书写离子方程式时不能拆分为，正确离子方程式为，A错误； B．过量与稀硝酸反应时，生成的会被过量还原为，正确离子方程式为，B错误； C．溶于水生成使溶液呈酸性，在酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，最终生成沉淀，正确离子方程式为，C错误； D．同温同压下等体积和物质的量相等，二者在水溶液中发生氧化还原反应，元素从+4价升高到+6价，元素从0价降低到-1价，该离子方程式满足电子守恒、电荷守恒、原子守恒，书写正确，D正确； 故选D。 15. 我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ΔH<0，反应过程示意图如下： 下列说法错误的是 A. 过程I、过程II均为吸热过程 B. 使用催化剂提高了该反应的反应速率 C. 该反应中，CO(g)和H2O(g)的总能量低于CO2(g)和H2(g)的总能量 D. 示意图中，起始时的2个H2O都参与了反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程I、II都发生了键的断裂，断裂化学键需要吸收能量，因此两个过程均为吸热过程，A说法正确； B．催化剂可以降低反应的活化能，能够提高该反应的反应速率，B说法正确； C．该反应，为放热反应，放热反应中反应物总能量高于生成物总能量，即和的总能量高于和的总能量，C说法错误； D．从示意图可以看出，起始的2个都发生了化学键断裂，都参与了反应过程，D说法正确； 故选C。 16. 铈的某种核素含有58个质子和80个中子，溶液可以用于湿法液相脱硝，一种处理烟气中NO的方法如下图所示（部分微粒已省略）。其中说法正确的是 A. X为OH- B. 总反应中NO是氧化剂 C. I中反应为 D. 该核素的符号为，它与另一种核素互为同素异形体 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应在酸性环境中进行，反应Ⅱ中NO被还原时O结合生成，X为不是，A错误； B．总反应为，中元素化合价从+2价降低到0价，得电子作氧化剂，B正确； C．选项给出的反应Ⅰ离子方程式电荷不守恒（左边总电荷为+2，右边总电荷为+1）、得失电子不匹配，正确的反应为，C错误； D．与质子数相同、中子数不同，互为同位素，同素异形体是同种元素形成的不同单质，二者不互为同素异形体，D错误； 故本题选B。 二、非选择题：本题共4题，共56分。 17. 氮的氧化物()是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。某同学在实验室中对与反应进行了探究。回答下列问题： （1）氨气的制备 ①氨气的发生装置可以选择上图中的A装置或B装置，如果选择A装置，写出其反应的化学方程式：___________。 ②B装置中的玻璃仪器有分液漏斗、酒精灯、玻璃导管和___________，如果选择B装置，则分液漏斗内装的试剂是___________。 ③欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置a或b→___→____→j，___________(按气流方向，用小写字母表示)。 （2）氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的充入注射器中，硬质玻璃管中加入少量催化剂并充入(两端用夹子、夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验(和中充入气体处于常压下)。 操作步骤 实验现象 解释原因 打开，推动注射器活塞，使中的气体缓慢通入Y管中 Y管中___________ 反应的化学方程式 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 Y管中有少量水珠 生成的气态水凝集 打开 ___________ ___________ 【答案】（1） ①. ②. 圆底烧瓶 ③. 浓氨水 ④. dcfe （2） ①. 气体红棕色慢慢变浅 ②. Z中的氢氧化钠溶液倒吸入管中 ③. 反应后气体分子数减少，管中压强小于外压，在大气压的作用下发生倒吸 【解析】 【分析】实验室可以用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，制备的氨气气体中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰干燥管装置C干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度，所以应选择D装置收集氨气，氨气短进长出，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸的发生，故选装置F吸收尾气； 【小问1详解】 ①氨气的发生装置选择A装置，反应为氯化铵和氢氧化钙加热生成氯化钙、水和氨气，反应的化学方程式为； ②B装置中的玻璃仪器有分液漏斗、酒精灯、玻璃导管和圆底烧瓶，如果选择B装置，则分液漏斗内装的试剂是浓氨水，浓氨水受热会逸出氨气。 ③欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，由分析可知，连接顺序为：发生装置a或b→dc→fe→j； 【小问2详解】 打开，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中，则氨气与二氧化氮发生归中反应生成无色氮气，所以看到现象为：红棕色气体慢慢变浅； 根据反应，以及装置恢复至室温后气态水凝聚可判断反应后气体分子数减少，装置内压强降低，所以打开在大气压的作用下会发生倒吸，现象为Z中的氢氧化钠溶液倒吸入管中，原因为：反应后气体分子数减少，管中压强小于外压，在大气压的作用下发生倒吸。 18. 污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。利用软锰矿（主要成分为MnO2，含少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，脱除燃煤尾气中的SO2并制得MnO2的流程如下： 回答下列问题： （1）过滤操作时需要用到的硅酸盐仪器有玻璃棒、烧杯、____________；其中玻璃棒的作用____________。 （2）下列各组试剂中，能检验“尾气”中SO2是否除尽的是____________（填标号）。 A. BaCl2溶液 B. 稀硫酸酸化的KMnO4溶液 C. Na2S溶液 D. NaOH溶液 （3）步骤Ⅱ中所加碳酸盐最好为__________________________（填化学式）。 （4）步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为__________________。 （5）已知“含SO2的尾气”中，若软锰矿浆对SO2的有效吸收率为90%，处理1000 m3含SO2的尾气，步骤Ⅰ得到MnSO4的质量为__________________kg。 （6）制得的MnO2具有多种重要的应用，写出其一种用途：____________________。 【答案】（1） ①. 漏斗 ②. 引流 （2）BC （3） （4） （5）13.59 （6）电极材料、氧化剂、催化剂等合理答案 【解析】 【分析】该流程以稀硫酸酸化的软锰矿浆（主成分为​，含少量铁、铝、铜、镍的金属化合物）为脱硫剂，步骤Ⅰ中与燃煤尾气中的发生氧化还原反应生成，过滤后得到含杂质的​溶液；步骤Ⅱ加入碳酸盐调节pH，将溶液中的、转化为氢氧化物沉淀除去；步骤Ⅲ加入，将溶液中的、转化为更难溶的硫化物沉淀除去；步骤Ⅳ加入​，二者发生归中反应生成，经过滤、干燥后得到目标产物，实现了尾气脱硫与资源回收的结合。 【小问1详解】 硅酸盐仪器包括玻璃仪器和陶瓷制品，过滤时需要用到的硅酸盐仪器除玻璃棒、烧杯外，还有漏斗；玻璃棒在过滤操作中作用为引流，防止液体洒出。 【小问2详解】 A．与溶液不反应，无明显现象，无法检验，A不符合题意； B．具有还原性，可使稀硫酸酸化的溶液褪色，若不褪色说明已除尽，可以检验，B符合题意； C．与溶液可发生归中反应生成淡黄色S沉淀，若没有沉淀说明已除尽，可以检验，C符合题意； D．与反应无明显特征现象，无法检验，D不符合题意； 故选BC。 【小问3详解】 步骤Ⅱ加碳酸盐的目的是调节溶液pH，使、水解生成氢氧化物沉淀除去，选择不会引入新的金属杂质离子，过量的还可通过过滤除去。 【小问4详解】 步骤Ⅳ中高锰酸根和二价锰离子发生锰元素的归中反应，+7价Mn被还原为中+4价Mn，+2价Mn被氧化为中+4价Mn，结合电子得失守恒、电荷守恒与原子守恒配平得到离子方程式：。 【小问5详解】 尾气中总质量为，被吸收的质量为；步骤Ⅰ中反应为​，与的摩尔质量分别为、，因此生成的质量为。 【小问6详解】 是常见的锰系功能材料，常见的用途包括锌锰干电池的正极活性材料、过氧化氢或氯酸钾分解制氧气的催化剂、与浓盐酸共热制的氧化剂等。 19. 汽车是现代社会不可缺少的交通工具，利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为CO2和N2，化学方程式为：。请回答下列问题： （1）一定条件下，向一容积为5 L的恒容密闭容器中充入10 molCO、10 molNO，使之在催化剂作用下发生上述反应，测得反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。 ①由图中数据分析，表示N2的物质的量随时间变化的曲线为_______（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）。 ②0-2 min内，CO2(g)的平均反应速率为______________________。 ③能判断该反应达到化学平衡状态的是______________________（填字母）。 A．NO的生成速率等于NO的消耗速率 B． C．混合气体中NO的物质的量分数保持不变 D． （2）某实验小组设计以下实验探究尾气转化速率的影响因素。反应物初始浓度相同，实验温度为200℃和300℃，进行以下实验： 实验 编号 实验目的 温度/℃ 同种催化剂的比表面积/ 达到平衡时所用时间/s 1 对照实验 200 50 2 研究催化剂的比表面积对尾气转化速率的影响 200 80 3 a 300 b 【实验分析与结论】 ①补全表格：a．_____________________________________；b．_______。 ②通过①中的实验数据，测得，对比实验1、3，可得结论：___________________________________。 ③通过实验可得到“温度相同时，增大催化剂的比表面积，可加快尾气的转化速率”的结论，证据是对比实验1、2，_______（填“>”“<”或“=”）。 （3）为了检验催化技术的效果，可利用电化学气敏传感器测定汽车尾气中CO含量，原理如图。 A电极反应式为___________________________。 【答案】（1） ①. Ⅱ ②. ③. AC （2） ①. 研究温度对尾气转化速率的影响 ②. 50 ③. 其他条件相同，温度越高，尾气转化速率越快 ④. > （3）CO-2e-+H2O=CO2+2H+ 【解析】 【小问1详解】 ①根据化学方程式可知，生成物和的物质的量之比为。图中曲线Ⅰ和Ⅱ的物质的量随时间增加，代表生成物，且平衡时曲线Ⅰ的物质的量大于曲线Ⅱ，故曲线Ⅱ表示的物质的量随时间变化的曲线、曲线Ⅰ表示CO2的物质的量随时间变化的曲线。 ②根据图示，内，CO2的物质的量增加了5mol，则CO2的平均反应速率为。 ③A．NO的生成速率等于消耗速率，即正逆反应速率相等，说明反应达到平衡状态，故选A； B．反应达到平衡时，正逆反应速率比等于化学计量数之比，即，若则未达到平衡状态，故不选B； C．混合气体中NO的物质的量分数保持不变，说明各组分含量不再改变，是达到平衡状态的标志，故选C； D．，不能说明浓度不再发生变化，不能作为判断平衡的标志，故不选D； 选AC。 【小问2详解】 ①实验1和3的变量为温度，实验1和3探究温度对反应速率的影响，根据“控制变量法”， 催化剂比表面积相等，所以a的实验目的为研究温度对尾气转化速率的影响，b的值为50。 ②实验3的温度高于实验1，且达到平衡所用时间，说明实验3反应速率更快，由此可得结论：其他条件相同时，温度越高，尾气转化速率越快。 ③增大催化剂的比表面积，可加快尾气的转化速率，意味着达到平衡所消耗的时间更短，因此实验1的时间大于实验2，即。 【小问3详解】 由装置图可知，A电极上通入的CO转化为CO2，碳元素化合价升高，发生氧化反应，故A电极为负极。由于电解质溶液为酸性，CO失去电子并结合水生成CO2和，其电极反应式为。 20. 化学工业为世界能源消费生产了多种能源物质。 （1）工业上通过CO2和H2制备CH3OH：，反应每生成1 mol水蒸气放出48.7KJ热量。 ①若将和混合后充分反应，放出的热量_______________(填“大于”、“等于”或“小于”)48.7kJ。 ②在2 L恒容密闭容器中，反应过程中反应物和生成物的物质的量数据见下表： 反应时间 0 min 2 6 0 5 min 1 15 min 1.5 20 min 1.5 15 min时CH3OH的物质的量为_______________；反应达平衡时，CO2的转化率为_______________。 （2）一种利用太阳能将甲烷重整制氢的原理如图所示： ①第Ⅰ步反应的还原剂是________________________。 ②NiO·Fe2O3在整个反应过程中的作用是________________________。 ③第Ⅱ步的氧化剂和还原剂个数比为_________________。 （3）原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步。现有下列四个化学反应： A．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O B．4NH3+3O22N2+6H2O C． D． 上述四个反应中能设计成原电池的是__________（填字母），原电池工作时其能量转换形式是________________________。 【答案】（1） ①. 小于 ②. ③. 75% （2） ①. ②. 催化剂，加快反应速率 ③. （3） ①. BC ②. 将化学能转化为电能 【解析】 【小问1详解】 ① 该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物。因此 和 混合充分反应后，生成的水蒸气小于 ，故放出的热量小于 ； ② 由表格数据可知， 时 的物质的量为 ，则反应消耗的 为 。根据化学方程式 的比例关系，消耗 会生成 。 时 的物质的量仍为 ，说明 时反应已经达到平衡。平衡时生成 ，同时消耗 。因此 的转化率为 ； 【小问2详解】 ① 第Ⅰ步反应中， 转化为 和 ，碳元素的化合价由 价升高到 价，发生氧化反应，因此 是还原剂； ② 在第Ⅰ步作为反应物被消耗，在第Ⅱ步作为生成物又重新生成，在整个反应前后其质量和化学性质保持不变，因此起催化剂的作用； ③ 第Ⅱ步反应的化学方程式为 。其中 中的 元素化合价由 降低到 ，作氧化剂； 中的 元素化合价由 升高到 ，作还原剂。根据方程式可知，氧化剂与还原剂的微粒个数比为 ； 【小问3详解】 能设计成原电池的化学反应必须是常温下能自发进行的放热的氧化还原反应，A是吸热的非氧化还原反应，D是复分解非氧化还原反应，不能设计成原电池；B项是氧化还原反应，可以设计成原电池，C项是常温下可自发进行的氧化还原反应，最适合设计成原电池。原电池的工作原理是将化学能转化为电能。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期高一阶段性教学质量检测 化学试题 本试卷共20小题，满分100分。考试时间75分钟 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na23　S32　Cl35.5　Mn55　Ba137 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. “高擎文明圣火，穿越世纪风云”。下列文物的主要材质属于硅酸盐材料的是 A．春秋双虺纠接铜马具 B．东汉击鼓说唱陶俑 C．秦竹简《法律答问》 D．宋水晶串珠 A. A B. B C. C D. D 2. 化学改善人类的生活，创造美好的世界。下列说法不正确的是 A. N2的化学性质稳定，可用作粮食保护气 B. 草木灰水溶液呈碱性，与铵态氮肥同时施用，会降低肥效 C. 碳酸钡不仅可以作白色颜料，还可用作医疗内服药剂“钡餐” D. 葡萄酒中通常添加少量SO2，既可以杀菌，又可以防止营养成分被氧化 3. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语使用正确的是 A. 一氯甲烷的电子式： B. 异丁烷的结构简式： C. CH4的球棍模型： D. 丙烷分子的空间填充模型： 4. 研究化学反应速率是为了能更好地调控和利用化学反应。下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. 燃煤加生石灰 B. 食物存放在冰箱里 C. 在铁制品表面刷油漆 D. 糕点包装内放置除氧剂 5. 从物质类别和元素价态的视角研究元素及其化合物的性质和用途，可以深化对物质间转化系的认识。下列物质转化可一步实现的是 A. B. C. D. 6. 利用如图所示装置进行的相关实验，其中，难以达到预期目的的是 A．制备 B．验证与水反应 C．验证的氧化性 D．吸收 A. A B. B C. C D. D 7. “光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 利用工业合成氨实现人工固氮 N2具有还原性 B 用铝罐车运输浓硫酸 常温下Al遇浓硫酸钝化 C 用稀HNO3处理试管上附着的银 稀HNO3可以与银发生氧化还原反应 D 用纯碱、石英砂等熔融制玻璃 A. A B. B C. C D. D 8. 化学与生产、生活、科技息息相关。下列叙述正确的是 A. 常用的锌锰干电池和铅酸蓄电池都属于二次电池 B. 国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 C. 浓硫酸具有吸水性，故可用浓硫酸干燥氨气 D. 城市建筑群易受酸雨腐蚀，pH<7的雨水为酸雨 9. 部分含N物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断正确的是 A. c、d均为酸性氧化物 B. f遇到b时，能产生白烟 C. 工业上通过e→c→d→b来制备HNO3 D. 向亚铁盐a的溶液中滴加稀盐酸，无明显现象 10. 一种氢氧燃料电池的反应装置如图所示。下列说法正确的是 A. 电极a是正极，发生还原反应 B. 电子经导线由电极b流入电极a C. 电极b的电极反应式：O2+4e-+2H2O=4OH- D. 导线中每通过1 mol电子，需要消耗标准状况下5.6 LO2 11. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 向Na2SO3溶液中滴加盐酸产生SO2气体 Cl的非金属性比S强 B 向某溶液中加入少量浓NaOH溶液，加热，将湿润的蓝色石蕊试纸放在管口，试纸颜色没有变化 溶液中无NH4+ C 铁粉和硫粉混合不需持续加热能保持红热 Fe和S的反应是放热反应 D CH3CH2CH2CH3和的熔沸点不同 CH3CH2CH2CH3和是同系物 A. A B. B C. C D. D 12. 实验室用如图1所示的装置(夹持装置略)进行甲烷与氯气在光照条件下的反应实验。下列说法错误的是 A. 可发生反应： B. 反应过程中，试管内气体颜色逐渐变浅 C. 光照一段时间后，如图2所示，试管内充满油状液体 D. 若用乙烷替代甲烷进行实验，也能发生反应 13. 工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2＋H2O2＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl，用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.2 mol/L 的BaCl2溶液中含有的Cl－数目为0.4NA B. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，吸收SO2的体积为 0.224 L C. 常温常压下，17 g H2O2中所含分子总数为 0.5NA D. 此反应中，每消耗1 mol H2O2，转移的电子数为1 NA 14. 下列化学反应对应的离子方程式正确的是 A. 氨水中通入少量二氧化硫： B. 过量Fe与稀硝酸： C. 向Ba(NO3)2溶液中通入少量SO2： D. SO2和Cl2等体积通入品红溶液： 15. 我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ΔH<0，反应过程示意图如下： 下列说法错误的是 A. 过程I、过程II均为吸热过程 B. 使用催化剂提高了该反应的反应速率 C. 该反应中，CO(g)和H2O(g)的总能量低于CO2(g)和H2(g)的总能量 D. 示意图中，起始时的2个H2O都参与了反应 16. 铈的某种核素含有58个质子和80个中子，溶液可以用于湿法液相脱硝，一种处理烟气中NO的方法如下图所示（部分微粒已省略）。其中说法正确的是 A. X为OH- B. 总反应中NO是氧化剂 C. I中反应为 D. 该核素的符号为，它与另一种核素互为同素异形体 二、非选择题：本题共4题，共56分。 17. 氮的氧化物()是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用将还原生成。某同学在实验室中对与反应进行了探究。回答下列问题： （1）氨气的制备 ①氨气的发生装置可以选择上图中的A装置或B装置，如果选择A装置，写出其反应的化学方程式：___________。 ②B装置中的玻璃仪器有分液漏斗、酒精灯、玻璃导管和___________，如果选择B装置，则分液漏斗内装的试剂是___________。 ③欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置a或b→___→____→j，___________(按气流方向，用小写字母表示)。 （2）氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的充入注射器中，硬质玻璃管中加入少量催化剂并充入(两端用夹子、夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验(和中充入气体处于常压下)。 操作步骤 实验现象 解释原因 打开，推动注射器活塞，使中的气体缓慢通入Y管中 Y管中___________ 反应的化学方程式 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 Y管中有少量水珠 生成的气态水凝集 打开 ___________ ___________ 18. 污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。利用软锰矿（主要成分为MnO2，含少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，脱除燃煤尾气中的SO2并制得MnO2的流程如下： 回答下列问题： （1）过滤操作时需要用到的硅酸盐仪器有玻璃棒、烧杯、____________；其中玻璃棒的作用____________。 （2）下列各组试剂中，能检验“尾气”中SO2是否除尽的是____________（填标号）。 A. BaCl2溶液 B. 稀硫酸酸化的KMnO4溶液 C. Na2S溶液 D. NaOH溶液 （3）步骤Ⅱ中所加碳酸盐最好为__________________________（填化学式）。 （4）步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为__________________。 （5）已知“含SO2的尾气”中，若软锰矿浆对SO2的有效吸收率为90%，处理1000 m3含SO2的尾气，步骤Ⅰ得到MnSO4的质量为__________________kg。 （6）制得的MnO2具有多种重要的应用，写出其一种用途：____________________。 19. 汽车是现代社会不可缺少的交通工具，利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为CO2和N2，化学方程式为：。请回答下列问题： （1）一定条件下，向一容积为5 L的恒容密闭容器中充入10 molCO、10 molNO，使之在催化剂作用下发生上述反应，测得反应过程中部分物质的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示。 ①由图中数据分析，表示N2的物质的量随时间变化的曲线为_______（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）。 ②0-2 min内，CO2(g)的平均反应速率为______________________。 ③能判断该反应达到化学平衡状态的是______________________（填字母）。 A．NO的生成速率等于NO的消耗速率 B． C．混合气体中NO的物质的量分数保持不变 D． （2）某实验小组设计以下实验探究尾气转化速率的影响因素。反应物初始浓度相同，实验温度为200℃和300℃，进行以下实验： 实验 编号 实验目的 温度/℃ 同种催化剂的比表面积/ 达到平衡时所用时间/s 1 对照实验 200 50 2 研究催化剂的比表面积对尾气转化速率的影响 200 80 3 a 300 b 【实验分析与结论】 ①补全表格：a．_____________________________________；b．_______。 ②通过①中的实验数据，测得，对比实验1、3，可得结论：___________________________________。 ③通过实验可得到“温度相同时，增大催化剂的比表面积，可加快尾气的转化速率”的结论，证据是对比实验1、2，_______（填“>”“<”或“=”）。 （3）为了检验催化技术的效果，可利用电化学气敏传感器测定汽车尾气中CO含量，原理如图。 A电极反应式为___________________________。 20. 化学工业为世界能源消费生产了多种能源物质。 （1）工业上通过CO2和H2制备CH3OH：，反应每生成1 mol水蒸气放出48.7KJ热量。 ①若将和混合后充分反应，放出的热量_______________(填“大于”、“等于”或“小于”)48.7kJ。 ②在2 L恒容密闭容器中，反应过程中反应物和生成物的物质的量数据见下表： 反应时间 0 min 2 6 0 5 min 1 15 min 1.5 20 min 1.5 15 min时CH3OH的物质的量为_______________；反应达平衡时，CO2的转化率为_______________。 （2）一种利用太阳能将甲烷重整制氢的原理如图所示： ①第Ⅰ步反应的还原剂是________________________。 ②NiO·Fe2O3在整个反应过程中的作用是________________________。 ③第Ⅱ步的氧化剂和还原剂个数比为_________________。 （3）原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步。现有下列四个化学反应： A．Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O B．4NH3+3O22N2+6H2O C． D． 上述四个反应中能设计成原电池的是__________（填字母），原电池工作时其能量转换形式是________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $