精品解析：广东省惠州市博罗县2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试题

博罗县2024-2025学年第二学期阶段性教学质量检测 高一化学试题 本试卷共20小题，满分100分。考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “海上丝绸之路”是东西方经济文化交流的桥梁。下列古商品主要成分属于硅酸盐的是 A．马球纹铜镜 B．金璎珞胸佩 C．黑釉酱斑碗 D．木制圆漆盒 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．马球纹铜镜的主要材质是Cu，主要成分属于金属，A不符题意； B．金璎珞胸佩的主要材质是Au，主要成分属于金属，B不符题意； C．黑釉酱斑碗的主要材质是陶瓷，陶瓷的主要成分是硅酸盐，C符合题意； D．木制圆漆盒的主要材质是木，主要成分是纤维素，D不符题意； 答案选C。 2. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语使用正确的是 A. 的结构示意图： B. HClO的结构式： C. 的电子式： D. 和形成共价键的过程： 【答案】B 【解析】 【详解】A．有16个质子，18个电子，结构示意图：，A错误； B．HClO中H和Cl各和O形成一个共价单键，结构式：，B正确； C．含2个碳氧双键，电子式：，C错误； D．HCl是共价化合物，和形成共价键的过程：，D错误； 答案选B。 3. 粗盐中的杂质含有泥沙和可溶性的Ca2+、Mg2+、，在粗盐提纯中没有涉及到的操作是 A. 过滤 B. 蒸发 C. 溶解 D. 蒸馏 【答案】D 【解析】 【详解】粗盐提纯过程中除去泥沙需过滤操作，除去可溶性的Ca2+、Mg2+、等离子是通过加入碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡等试剂使它们转换成沉淀，然后过滤，过滤后通过蒸发操作分离出氯化钠，整个过程中没有蒸馏操作，故本题答案为D。 4. 生产生活万千景，化学处处展奇功。下列说法不正确的是 A. 工业上用氨气生产氮肥碳铵属于人工固氮 B. 燃煤中加入氧化钙可以减少二氧化硫的排放 C. 葡萄酒中添加适量二氧化硫可以起到抗氧化的作用 D. 手机、照相机等电器所用的锂离子电池为二次电池 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业上用氨气生产碳铵（NH4HCO3）的过程是将已固定的氮（NH3）转化为其它化合物，而非直接从N2转化为含氮化合物，因此不属于人工固氮，A错误； B．氧化钙与燃煤燃烧产生的SO2反应生成CaSO3/CaSO4，减少SO2排放，B正确； C．二氧化硫具有抗氧化性，可防止葡萄酒氧化变质，C正确； D．锂离子电池可反复充放电，属于二次电池，D正确； 故选A。 5. 5G加速赋能千行百业，智能高铁跑出全球新速度。下列说法正确的是 A. 芯片的主要材质是 B. 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同位素 C. 高铁车厢使用的铝合金的熔点高于其成分金属的熔点 D. 磁悬浮技术运用的超导陶瓷属于新型无机非金属材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．5G芯片的主要材质是高纯硅，而非SiO2，SiO2用于光导纤维，A错误； B．螺旋碳纳米管和石墨烯是碳的同素异形体，同位素是同一元素的不同原子，B错误； C．合金的熔点通常低于其成分金属的熔点，铝合金熔点低于纯铝等成分金属，C错误； D．超导陶瓷属于新型无机非金属材料，D正确； 答案选D。 6. 化学反应伴随能量变化。下列变化中，既属于放热反应，又属于氧化还原反应的是 A. 灼热的炭与二氧化碳反应 B. 稀盐酸与氢氧化钠溶液混合 C. 锌片与稀硫酸反应 D. 氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合 【答案】C 【解析】 【详解】A．灼热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，碳的化合价变化（0→+2，+4→+2），属于氧化还原反应，但该反应为吸热反应，A不符合题意； B．稀盐酸与氢氧化钠的中和反应放热，但属于复分解反应，无化合价变化，不是氧化还原反应，B不符合题意； C．锌片与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，锌（0→+2）和氢（+1→0）的化合价变化，属于氧化还原反应，且反应放热，C符合题意； D．氢氧化钡与氯化铵反应吸热，且无化合价变化，不属于氧化还原反应，D不符合题意； 答案选C。 7. 劳动创造幸福。下列劳动项目与所述的化学知识关联不正确的是 劳动项目 化学知识 A 施用铵态氮肥时将其埋在土中 铵盐受热易分解 B 用铁槽车运输浓硫酸 常温下，与浓硫酸不反应 C 用铝粉和NaOH疏通管道 与溶液反应释放出 D 用氢氟酸雕刻玻璃 玻璃中的可与氢氟酸发生反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铵盐受热易分解，铵态氮肥埋在土中是为了防止分解失效，A正确； B．常温下Fe被浓硫酸钝化，钝化是化学反应，而非“不反应”，B错误； C．铝与NaOH溶液反应生成H2，产生气体疏通管道，C正确； D．玻璃中含SiO2，常用氢氟酸与SiO2反应雕刻玻璃，D正确； 故选B。 8. 氨气是重要的工业原料。兴趣小组利用以下装置进行实验，难以达到预期目的的是 A．制备 B．收集 C．探究的性质 D．吸收尾气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化铵受热分解为氨气和HCl，氨气和HCl遇冷又化合为氯化铵，不能用加热氯化铵的方法制备氨气，应用加热氯化铵和氢氧化钙固体共热生成氨气，A错误； B．氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集，集气瓶口放一团棉花防止氨气与空气对流，B正确； C．抽掉玻璃片，氨气与HCl相遇化合为氯化铵固体小颗粒，现象为产生白烟，C正确； D．氨气极易溶于水，可用水吸收尾气中的氨气，同时倒扣球形干燥管可以防止倒吸，D正确； 故选A。 9. 氮元素的价类二维图如图所示，下列说法不正确的是 A. a可用作制冷剂 B. 实验室采用向上排空气法收集 C. 在一定条件下可以转化为 D. 是工业上制备硝酸的主要流程 【答案】B 【解析】 【分析】由氮的价类二维表可知，a为NH3，b为NO，c为NO2，d为HNO3，e为铵盐。 【详解】A．a为NH3，易液化，液氨气化吸收大量的热，常用作制冷剂，A正确； B．b为NO，与O2迅速反应生成NO2，不能采用排空气法收集NO，B错误； C．a为NH3，e为铵盐，铵盐(如NH4Cl)在一定条件下(如受热)可转化为a为NH3，C正确； D．工业上制备硝酸的主要流程：，D正确； 答案选B。 10. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列化学反应的离子方程式正确的是 A. 铁和稀硝酸反应： B. 溶液与稀硫酸反应： C. 向溶液中加入过量氨水： D. 通入酸性溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．硝酸有强氧化性，铁与稀硝酸反应生成硝酸铁或硝酸亚铁、NO和水，反应的离子方程式为或，A错误； B．Ba(OH)2与稀硫酸反应生成BaSO4沉淀和H2O，反应的方程式为，B错误； C．一水合氨是弱碱，不能拆，反应的离子方程式为，C错误； D．SO2被酸性KMnO4氧化为硫酸，酸性条件下KMnO4被SO2还原为Mn2+，反应的离子方程式为，D正确； 答案选D。 11. 以黄铁矿为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说法正确的是 A. 工业上可以用硫黄代替黄铁矿制备 B. 煅烧反应为，还原产物只有 C. 催化氧化时，鼓入足量空气是为了使完全转化成 D. 工业上也可以直接用水吸收制取硫酸 【答案】A 【解析】 【分析】黄铁矿粉碎后在空气中煅烧产生Fe2O3、SO2，将SO2与空气混合净化后加热到400-500℃、在V2O5催化下发生氧化还原反应产生SO3，SO3被98.3%的浓硫酸吸收后制得工业H2SO4。 【详解】A．硫黄燃烧产生SO2，工业上可以用硫黄代替黄铁矿制备，A正确； B．在煅烧反应为中，Fe元素化合价由+2价变为+3价，Fe2O3是氧化产物；S元素化合价由-1价变为反应+4价，SO2是氧化产物，同时O元素化合价由反应前O2中的0价变为反应后Fe2O3、SO2中的-2价，所以Fe2O3、SO2都是还原产物，B错误； C．催化氧化转化为是可逆反应，鼓入足量空气不能使完全转化成，鼓入足量空气可以使尽可能转化为和加快反应速率，C错误； D．SO3溶于水会因为放出大量热而导致形成酸雾，降低吸收率，因此工业上不可以将三氧化硫直接溶于水制取硫酸，D错误； 答案选A。 12. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知的一种核素的质量数为18，中子数为10；是短周期主族元素中原子半径最大的元素；的单质呈黄色，常见于火山口附近。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 简单氢化物的稳定性： C. Z的氧化物对应水化物是强酸 D. 与形成的化合物只含离子键 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W的一种核素的质量数为18，中子数为10，可知W的质子数为8，则W是O；X是短周期元素中原子半径最大的元素，故X为Na；Y的单质呈黄色，常见于火山口附近，则Y为S，Z为Cl，再来分析选项即可。 【详解】A．O2-和Na+电子层结构相同，均含2个电子层，S2-和Cl-电子层结构相同，均含3个电子层，电子层数越多，简单离子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小，简单离子半径越大，简单离子半径：，A错误； B．W是O，Y是S，O的非金属性比S强，简单氢化物的稳定性：，B正确； C．Z为Cl，其最高价氧化物对应水化物HClO4是强酸，但其氧化物对应水化物不一定是强酸，故HClO是弱酸，C错误； D．X是Na，W是O，Na和O形成的化合物可能含共价键，如Na2O2，D错误； 答案选B。 13. 已知化学反应的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是 A. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 B. 的过程中有非极性键的断裂和形成 C. 和反应生成吸收的热量为 D. 反应过程中，能量变化仅取决于化学键的断裂与形成，与物质状态无关 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，A错误； B．的过程中有A2和B2中的非极性键的断裂，的过程中有AB中的极性键的形成，即的过程中有非极性键的断裂，没有非极性键的形成，B错误； C．和的总能量比总能量低，故和反应生成吸收的热量为，C正确； D．同一物质不同状态时能量不同，断开同一物质不同状态下的化学键或形成化学键所吸收或放出的能量也不同，故反应过程中，能量变化既与化学键的断裂与形成有关，又与物质状态有关，D错误； 答案选C。 14. 氨气在一定条件下可催化还原含的尾气，反应为。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 生成，转移电子数目为 B. 常温常压下，所含质子的数目为 C. 标准状况下，和的混合气体所含分子总数为 D. 个溶于的水，所得溶液的物质的量浓度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．生成1mol N2时，NH3中的N（-3→0）被氧化，每个NH3失去3e-，8mol NH3共失去24mol e⁻，NO2中的N（+4→0）被还原，每个NO2得到4e-，6mol NO2共得到24mol e⁻，总电子转移为24mol，对应生成7mol N2。因此每生成1mol N2转移电子数为，A错误； B．2.3g NO2的物质的量为0.05mol，每个NO2含23个质子，总质子物质的量为0.05mol×23=1.15mol，即1.15NA，B错误； C．标准状况下，4.48L气体总物质的量为0.2mol，NH3在标准状况下为气体，与N2混合后分子总数仍为0.2NA，C正确； D．NA个NH3物质的量为1mol，溶于1L水后溶液体积不为1L（溶质溶解导致体积变化），浓度不为1mol·L⁻¹，D错误； 故选C。 15. 实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。图中所示的实验点滴板上观察到的现象与结论，其中不正确的是 实验现象 结论 A 溶液中出现淡黄色沉淀 非金属性： B 和溶液变红 具有还原性 C 淀粉KI溶液变蓝 氧化性： D 湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 氯气具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】漂粉精与盐酸反应产生氯气。 【详解】A．氯气的氧化性比S强，导致氯气与Na2S反应生成NaCl和S，溶液中出现淡黄色沉淀，A正确； B．具有还原性，氯气将FeCl2氧化为FeCl3，Fe3+遇KSCN溶液变红，B正确； C．氯气的氧化性比碘强，导致氯气与KI反应生成KCl和I2，I2遇淀粉变蓝，C正确； D．氯气与水反应生成HCl和HClO，HCl具有强酸性，HClO具有漂白性，导致湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，氯气本身没有漂白性，D错误； 答案选D。 16. 纸电池的组成与传统电池类似，主要包括电极(铜片和锌片)和浸泡了饱和溶液的隔离膜(如图所示)，电极和隔离膜均“嵌”在纸中，该电池工作时，总反应为：。下列说法不正确的是 A. 该装置实现了化学能向电能的转化 B. 电子从锌片经电解液流向铜片 C. 锌片为负极，电极反应式为： D. 纸电池具有轻薄柔软、可折叠等优点 【答案】B 【解析】 【分析】该装置为原电池，Zn为负极，Cu为正极，NaCl是电解质。 【详解】A．该装置属于原电池装置，实现了化学能向电能的转化，A正确； B．Zn为负极，Cu为正极，电子从锌片经外电路流向铜片，电子不从电解液流过，B错误； C．锌片为负极，失电子发生氧化反应，电极反应式为：，C正确； D．比起传统电池而言纸电池具有轻薄柔软、可折叠等优点，D正确； 答案选B。 二、非选择题：共56分。 17. 元素周期表是学习化学的重要工具，承载着许多信息。元素①~⑩在周期表中的位置如下，请根据要求回答问题： （1）表中①~⑩元素中，非金属性最强的元素是_______(填元素符号)。 （2）写出工业合成②的简单氢化物的化学方程式_______。 （3）由③、⑤元素组成的淡黄色固体化合物的电子式_______。 （4）金属性：⑥_______⑦(填“>”“<”或“=”)，下列实验事实能说明该性质的是_______。 A．碱性： B．相对原子质量： C．阳离子的氧化性： D．其他条件相同，镁粉与铝粉分别与同浓度稀盐酸反应，镁粉比铝粉反应剧烈 （5）元素⑧在元素周期表中第_______周期第_______族，写出⑧的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式_______。 （6）已知⑩元素的信息如下。 则原子结构示意图中的值为_______，⑨元素的单质与⑩元素的单质在加热时反应的产物为_______(填化学式)。 【答案】（1） （2） （3） （4） ①. ②. ACD （5） ①. 三 ②. IVA ③. （6） ①. 2 ②. 【解析】 【分析】根据元素周期表的结构可知①~⑩依次为H、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Fe。 【小问1详解】 元素周期表右上角的元素非金属性最强(稀有气体除外)，故表中①~⑩元素中，非金属性最强的元素是④：F； 【小问2详解】 工业合成②的简单氢化物(NH3)的化学方程式为； 【小问3详解】 ③(O)、⑤(Na)元素组成的淡黄色固体化合物即Na2O2，电子式为； 【小问4详解】 同周期从左往右金属性减弱，故金属性：⑥>⑦； A．最高价氧化对应水化物碱性越强，金属性越强，由碱性：可得出Mg的金属性比Al强，A符合题意； B．相对原子质量与元素金属性无必然联系，B不符题意； C．阳离子的氧化性：，则还原性：Mg＞Al，能说明Mg的金属性更强，C符合题意； D．其他条件相同，镁粉与铝粉分别与同浓度稀盐酸反应，镁粉比铝粉反应剧烈，说明Mg的还原性更强，则Mg的金属性更强，D符合题意； 答案选ACD； 【小问5详解】 根据图可知元素⑧在元素周期表中第三周期第IVA族，⑧的最高价氧化物(SiO2)与NaOH溶液反应的离子方程式为； 【小问6详解】 在原子中，质子数=核外电子数，故x=26-2-8-14=2；⑨元素的单质(S)与⑩元素的单质(Fe)在加热时反应的产物为FeS。 18. 某学习小组设计了如图装置用于制取并验证其性质。 （1）装置A中导管a的作用为_______。 （2）写出装置A中反应的化学方程式_______。 （3）装置B中观察到品红溶液红色褪去，体现了的_______性，实验小组的学生甲为了进一步探究该性质，设计如图装置进行实验，发现品红溶液几乎不褪色。请对该实验现象做出合理解释_______(用离子方程式表示)。 （4）该实验小组的学生乙预测装置中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸的蒸馏水配制的溶液进行如图实验： 实验中、烧杯中观察到的现象如下表： 烧杯 实验现象 F 无白色沉淀产生，传感器测得溶液 G 有少量白色沉淀产生，传感器测得溶液 ①根据现象，推测C中产生的白色沉淀的化学式是_______。 ②在F中加入下列试剂，不能使装置F中出现白色沉淀的有_______(填序号)。 A．双氧水 B．氢氧化钠溶液 C．氯水 D．盐酸 （5）该实验小组的学生丙利用下图所示装置测定空气中的含量，若管道中空气流量为，经过，酸性溶液恰好褪色，假定样品中的可被完全吸收，则该空气中的含量为_______(用含、的代数式表示)。 【答案】（1）平衡气压，便于液体顺利滴下 （2） （3） ①. 漂白 ②. （4） ①. ②. （5） 【解析】 【分析】A中亚硫酸钠和浓硫酸发生复分解反应制备SO2，SO2具有漂白性，B中品红溶液褪色，SO2不能与BaCl2反应，C中无明显现象，SO2具有还原性，D中高锰酸钾溶液褪色或变浅，E中NaOH溶液吸收未反应的SO2，防止污染空气。 【小问1详解】 装置A中导管a的作用为平衡气压，便于液体顺利滴下； 【小问2详解】 A中亚硫酸钠和浓硫酸发生复分解反应制备SO2，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 装置B中观察到品红溶液红色褪去，体现了的漂白性；实验小组的学生甲为了进一步探究该性质，设计如图装置进行实验，发现品红溶液几乎不褪色，原因是和氯气在水溶液中会发生氧化还原反应，反应的离子方程式为； 【小问4详解】 ①亚硫酸的酸性弱于HCl，故烧杯F中无白色沉淀，G中有溶解氧，二氧化硫、氧气、氯化钡发生氧化还原反应生成硫酸钡和HCl，C中产生的白色沉淀的化学式是BaSO4； ②在F中加入下列试剂： A．双氧水与SO2发生氧化还原反应产生硫酸根，硫酸根与钡离子产生白色硫酸钡沉淀； B．氢氧化钠溶液与SO2发生反应产生亚硫酸钠和水，亚硫酸钠和氯化钡反应产生白色亚硫酸钡沉淀； C．氯水和SO2发生氧化还原反应产生硫酸，硫酸和氯化钡反应产生白色硫酸钡沉淀； D．盐酸不能和SO2发生反应，且盐酸酸性强于亚硫酸，不会产生白色沉淀； 故不能使装置F中出现白色沉淀的是D； 【小问5详解】 根据得失电子守恒有2KMnO4~5SO2，酸性溶液恰好褪色，则n(SO2)=2.5n()=2.5×0.001mol/L×0.05L=1.25×10-4mol，m(SO2)=1.25×10-4mol×64g/mol=8×10-3g，管道中空气流量为，经过，所以空气的体积为abL，则该空气中的含量为。 19. 太阳能电池是把光能直接转化成电能的装置，单质硅是制造太阳能电池的光电转换材料。工业上制取高纯硅的流程如下图，请根据所学知识回答下列问题。 （1）石英砂的主要成分为_______(填化学式)，工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅的化学方程式为_______。 （2）下列事实能作为“非金属性C比Si强”的证据的是_______(填字母)。 A. 碳酸的酸性强于硅酸 B. 碳酸的热稳定性弱于硅酸 C. 电弧炉制粗硅的反应中，C作还原剂 D. 碳化硅(SiC)的结构类似金刚石，硬度大 （3）制备过程必须严格控制无水无氧。遇水会剧烈反应生成、和。从化学反应和实验安全角度分析，在制备高纯硅的过程中若混入，可能引起的后果是_______。 （4）整个过程中可以循环利用的物质为_______(填化学式)。 （5）某科研团队设计了一种以硅作为基底的微型直接氢气酸性燃料电池，其工作原理如图： ①电池工作时，电子由_______(填“A”或“B”，下同)电极流向_______电极。 ②电池工作时，B电极上的电极反应式为_______。 ③每转移电子，电极消耗标准状况下的体积为_______。 【答案】（1） ①. ②. （2）A （3）氧气与氢气混合，可能引起爆炸；氧气也可能会氧化 （4）、 （5） ①. B ②. A ③. ④. 11.2 【解析】 【分析】石英砂中的SiO2和焦炭在3273K条件下反应生成粗硅和CO，粗硅中的Si和HCl在553~576K条件下反应得到SiHCl3和H2，H2和SiHCl3在1373K条件下反应生成高纯硅和HCl。 【小问1详解】 石英砂的主要成分为SiO2，工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅的化学方程式为； 【小问2详解】 A．碳酸、硅酸分别是C、Si的最高价含氧酸，碳酸的酸性强于硅酸，说明非金属性C比Si强，A符合题意； B．含氧酸的稳定性与非金属性无必然联系，B不符题意； C．电弧炉制粗硅的反应中，发生，C作还原剂，Si是还原产物，还原性C＞Si，单质的还原性与非金属性无必然联系，C不符题意； D．碳化硅(SiC)的结构类似金刚石，硬度大与非金属性无必然联系，D不符题意； 答案选A； 【小问3详解】 遇水会剧烈反应生成、和，氢气依然易爆，此外中的H为-1价，具有强还原性，在制备高纯硅的过程中若混入，可能引起的后果是氧气与氢气混合，可能引起爆炸；氧气也可能会氧化SiHCl3； 【小问4详解】 结合分析可知整个过程中可以循环利用的物质为、； 【小问5详解】 图示燃料电池中A电极表面发生还原反应，为正极，B电极表面发生氧化反应，为负极： ①电池工作时，电子由负极B流向正极A； ②电池工作时，B电极上的电极反应式为； ③A电极是正极，存在O2~4e-，每转移电子，电极消耗标准状况下的体积为11.2L。 20. 实验小组研究铜与过量浓、稀硝酸的反应。 （1）实验室用的浓配制稀，需要用到下图中的仪器有_______(填标号)，需量取浓_______mL。 （2）进行如下实验(夹持装置和尾气处理装置略)。 装置 编号 试剂a 现象 I 浓硝酸 (过量) 铜片完全溶解，溶液变绿，出现大量红棕色气体 II 稀硝酸 (过量) 铜片完全溶解，溶液变蓝，试管口附近气体呈浅红棕色 ①实验I的化学方程式是_______。 ②对实验产生和实验Ⅱ产生的原因作出解释。 i．硝酸浓度越稀，溶液中单位体积内的数目越少。被还原时，每个从铜片处获得较多电子的机会越_______(填“大”或“小”)，因此越易被还原为较低价态的含氮物质，如。实验室检验某溶液中含有的方法是_______(写出实验操作、现象和结论)。 ii．浓硝酸具有较强的_______性(填“氧化”或“还原”)，可将转化为。③有同学针对中溶液呈绿色的原因，提出假设： 假设1：的浓度较大所致；假设2：溶解了生成的。 探究如下：取I中绿色溶液，分为两等份。 i．取一份溶液于如图所示装置中，向上拉动活塞a，_______(填现象)，证实I中溶解了。 ii．向另一份溶液中加入_______(填化学试剂)，溶液变为蓝色。 证实假设1不成立，假设2成立。 【答案】（1） ①. ac ②. 8.9 （2） ①. ②. 大 ③. 取适量该溶液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放于试管口，试纸变蓝，说明该溶液中含有 ④. 氧化 ⑤. i．试管内液面上方出现红棕色气体 ⑥. ii．足量铜粉[写出一种能增大浓度的固体试剂，如固体、、、等，合理即可] 【解析】 【小问1详解】 实验室用的浓配制稀的基本步骤为计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签，使用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管等，选ac；稀释前后HNO3物质的量不变，×V=，解得V≈8.9mL，需量取浓的体积为8.9mL； 【小问2详解】 ①实验I中Cu和浓硝酸反应生成硝酸铜、水、二氧化氮，反应的化学方程式是； ②对实验产生和实验Ⅱ产生的原因作出解释： i．硝酸浓度越稀，溶液中单位体积内的数目越少。根据得失电子守恒可知被还原时，每个从铜片处获得较多电子的机会越大，因此越易被还原为较低价态的含氮物质，如。实验室检验某溶液中含有的思路是加碱、加热产生氨气，然后检验氨气，方法是取适量该溶液于试管中，加入浓NaOH溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放于试管口，试纸变蓝，说明该溶液中含有； ii．浓硝酸具有较强的氧化性，可将转化为。 ③i．是红棕色气体，若溶液中溶解大量，则减小压强时，从溶液中逸出，试管内会出现红棕色，故向上拉动活塞a，试管内液面上方出现红棕色气体，证实I中溶解了； ii．假设1认为溶液为绿色是Cu2+浓度较大所致，故增大铜离子浓度溶液绿色应当加深，向另一份溶液中加入足量铜粉，溶液变为蓝色，则证实假设1不成立，假设2成立。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 博罗县2024-2025学年第二学期阶段性教学质量检测 高一化学试题 本试卷共20小题，满分100分。考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 S 32 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “海上丝绸之路”是东西方经济文化交流的桥梁。下列古商品主要成分属于硅酸盐的是 A．马球纹铜镜 B．金璎珞胸佩 C．黑釉酱斑碗 D．木制圆漆盒 A. A B. B C. C D. D 2. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语使用正确的是 A. 的结构示意图： B. HClO的结构式： C. 的电子式： D. 和形成共价键的过程： 3. 粗盐中的杂质含有泥沙和可溶性的Ca2+、Mg2+、，在粗盐提纯中没有涉及到的操作是 A. 过滤 B. 蒸发 C. 溶解 D. 蒸馏 4. 生产生活万千景，化学处处展奇功。下列说法不正确的是 A. 工业上用氨气生产氮肥碳铵属于人工固氮 B. 燃煤中加入氧化钙可以减少二氧化硫的排放 C. 葡萄酒中添加适量二氧化硫可以起到抗氧化的作用 D. 手机、照相机等电器所用的锂离子电池为二次电池 5. 5G加速赋能千行百业，智能高铁跑出全球新速度。下列说法正确的是 A. 芯片的主要材质是 B. 量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同位素 C. 高铁车厢使用的铝合金的熔点高于其成分金属的熔点 D. 磁悬浮技术运用的超导陶瓷属于新型无机非金属材料 6. 化学反应伴随能量变化。下列变化中，既属于放热反应，又属于氧化还原反应的是 A. 灼热的炭与二氧化碳反应 B. 稀盐酸与氢氧化钠溶液混合 C. 锌片与稀硫酸反应 D. 氢氧化钡晶体的粉末和氯化铵晶体混合 7. 劳动创造幸福。下列劳动项目与所述的化学知识关联不正确的是 劳动项目 化学知识 A 施用铵态氮肥时将其埋在土中 铵盐受热易分解 B 用铁槽车运输浓硫酸 常温下，与浓硫酸不反应 C 用铝粉和NaOH疏通管道 与溶液反应释放出 D 用氢氟酸雕刻玻璃 玻璃中的可与氢氟酸发生反应 A. A B. B C. C D. D 8. 氨气是重要的工业原料。兴趣小组利用以下装置进行实验，难以达到预期目的的是 A．制备 B．收集 C．探究的性质 D．吸收尾气 A. A B. B C. C D. D 9. 氮元素的价类二维图如图所示，下列说法不正确的是 A. a可用作制冷剂 B. 实验室采用向上排空气法收集 C. 在一定条件下可以转化为 D. 是工业上制备硝酸的主要流程 10. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列化学反应的离子方程式正确的是 A. 铁和稀硝酸反应： B. 溶液与稀硫酸反应： C. 向溶液中加入过量氨水： D. 通入酸性溶液中： 11. 以黄铁矿为原料来生产硫酸的工艺流程如图。下列说法正确的是 A. 工业上可以用硫黄代替黄铁矿制备 B. 煅烧反应为，还原产物只有 C. 催化氧化时，鼓入足量空气是为了使完全转化成 D. 工业上也可以直接用水吸收制取硫酸 12. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知的一种核素的质量数为18，中子数为10；是短周期主族元素中原子半径最大的元素；的单质呈黄色，常见于火山口附近。下列说法正确的是 A. 简单离子半径： B. 简单氢化物的稳定性： C. Z的氧化物对应水化物是强酸 D. 与形成的化合物只含离子键 13. 已知化学反应的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是 A. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 B. 的过程中有非极性键的断裂和形成 C. 和反应生成吸收的热量为 D. 反应过程中，能量变化仅取决于化学键的断裂与形成，与物质状态无关 14. 氨气在一定条件下可催化还原含的尾气，反应为。设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 生成，转移电子数目为 B. 常温常压下，所含质子的数目为 C. 标准状况下，和的混合气体所含分子总数为 D. 个溶于的水，所得溶液的物质的量浓度为 15. 实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。图中所示的实验点滴板上观察到的现象与结论，其中不正确的是 实验现象 结论 A 溶液中出现淡黄色沉淀 非金属性： B 和溶液变红 具有还原性 C 淀粉KI溶液变蓝 氧化性： D 湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 氯气具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 16. 纸电池的组成与传统电池类似，主要包括电极(铜片和锌片)和浸泡了饱和溶液的隔离膜(如图所示)，电极和隔离膜均“嵌”在纸中，该电池工作时，总反应为：。下列说法不正确的是 A. 该装置实现了化学能向电能的转化 B. 电子从锌片经电解液流向铜片 C. 锌片为负极，电极反应式为： D. 纸电池具有轻薄柔软、可折叠等优点 二、非选择题：共56分。 17. 元素周期表是学习化学的重要工具，承载着许多信息。元素①~⑩在周期表中的位置如下，请根据要求回答问题： （1）表中①~⑩元素中，非金属性最强的元素是_______(填元素符号)。 （2）写出工业合成②的简单氢化物的化学方程式_______。 （3）由③、⑤元素组成的淡黄色固体化合物的电子式_______。 （4）金属性：⑥_______⑦(填“>”“<”或“=”)，下列实验事实能说明该性质的是_______。 A．碱性： B．相对原子质量： C．阳离子的氧化性： D．其他条件相同，镁粉与铝粉分别与同浓度稀盐酸反应，镁粉比铝粉反应剧烈 （5）元素⑧在元素周期表中第_______周期第_______族，写出⑧的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式_______。 （6）已知⑩元素的信息如下。 则原子结构示意图中的值为_______，⑨元素的单质与⑩元素的单质在加热时反应的产物为_______(填化学式)。 18. 某学习小组设计了如图装置用于制取并验证其性质。 （1）装置A中导管a的作用为_______。 （2）写出装置A中反应的化学方程式_______。 （3）装置B中观察到品红溶液红色褪去，体现了的_______性，实验小组的学生甲为了进一步探究该性质，设计如图装置进行实验，发现品红溶液几乎不褪色。请对该实验现象做出合理解释_______(用离子方程式表示)。 （4）该实验小组的学生乙预测装置中没有白色沉淀产生，但随着反应的进行，发现装置中产生了少量白色沉淀。为进一步探究产生沉淀的原因，分别用煮沸和未煮沸的蒸馏水配制的溶液进行如图实验： 实验中、烧杯中观察到的现象如下表： 烧杯 实验现象 F 无白色沉淀产生，传感器测得溶液 G 有少量白色沉淀产生，传感器测得溶液 ①根据现象，推测C中产生的白色沉淀的化学式是_______。 ②在F中加入下列试剂，不能使装置F中出现白色沉淀的有_______(填序号)。 A．双氧水 B．氢氧化钠溶液 C．氯水 D．盐酸 （5）该实验小组的学生丙利用下图所示装置测定空气中的含量，若管道中空气流量为，经过，酸性溶液恰好褪色，假定样品中的可被完全吸收，则该空气中的含量为_______(用含、的代数式表示)。 19. 太阳能电池是把光能直接转化成电能的装置，单质硅是制造太阳能电池的光电转换材料。工业上制取高纯硅的流程如下图，请根据所学知识回答下列问题。 （1）石英砂的主要成分为_______(填化学式)，工业上用石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅的化学方程式为_______。 （2）下列事实能作为“非金属性C比Si强”的证据的是_______(填字母)。 A. 碳酸的酸性强于硅酸 B. 碳酸的热稳定性弱于硅酸 C. 电弧炉制粗硅的反应中，C作还原剂 D. 碳化硅(SiC)的结构类似金刚石，硬度大 （3）制备过程必须严格控制无水无氧。遇水会剧烈反应生成、和。从化学反应和实验安全角度分析，在制备高纯硅的过程中若混入，可能引起的后果是_______。 （4）整个过程中可以循环利用的物质为_______(填化学式)。 （5）某科研团队设计了一种以硅作为基底的微型直接氢气酸性燃料电池，其工作原理如图： ①电池工作时，电子由_______(填“A”或“B”，下同)电极流向_______电极。 ②电池工作时，B电极上的电极反应式为_______。 ③每转移电子，电极消耗标准状况下的体积为_______。 20. 实验小组研究铜与过量浓、稀硝酸的反应。 （1）实验室用的浓配制稀，需要用到下图中的仪器有_______(填标号)，需量取浓_______mL。 （2）进行如下实验(夹持装置和尾气处理装置略)。 装置 编号 试剂a 现象 I 浓硝酸 (过量) 铜片完全溶解，溶液变绿，出现大量红棕色气体 II 稀硝酸 (过量) 铜片完全溶解，溶液变蓝，试管口附近气体呈浅红棕色 ①实验I的化学方程式是_______。 ②对实验产生和实验Ⅱ产生的原因作出解释。 i．硝酸浓度越稀，溶液中单位体积内的数目越少。被还原时，每个从铜片处获得较多电子的机会越_______(填“大”或“小”)，因此越易被还原为较低价态的含氮物质，如。实验室检验某溶液中含有的方法是_______(写出实验操作、现象和结论)。 ii．浓硝酸具有较强的_______性(填“氧化”或“还原”)，可将转化为。③有同学针对中溶液呈绿色的原因，提出假设： 假设1：的浓度较大所致；假设2：溶解了生成的。 探究如下：取I中绿色溶液，分为两等份。 i．取一份溶液于如图所示装置中，向上拉动活塞a，_______(填现象)，证实I中溶解了。 ii．向另一份溶液中加入_______(填化学试剂)，溶液变为蓝色。 证实假设1不成立，假设2成立。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $