精品解析：黑龙江哈师大青冈实验中学2025—2026学年下学期开学考试高一化学试题

哈师大青冈实验中学2025～2026学年度开学初考试 高一化学试题 可能用到的元素相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Cu-64 Na-23 Fe-56 第Ⅰ卷 (选择题，共45分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学让生活更美好，下列说法错误的是 A. 碳酸钠可以用于纺织、造纸、制皂、制玻璃等工业 B. 漂白液、漂白粉和漂粉精可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂 C. 因为硬铝熔点比纯铝低，所以硬铝是制造飞机的理想材料 D. 茂密树林中的道道光柱，既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体知识有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠为工业原料，常用于纺织、造纸、制玻璃、制肥皂等，A正确； B．漂白液、漂白粉和漂粉精具有漂白性，可用于漂白棉、麻、纸张等，B正确； C．硬铝是制造飞机的理想材料，是因为它的密度小、强度高、抗腐蚀，而不是熔点低，C错误； D．茂密树林中的道道光柱，是胶体的丁达尔效应，与胶体的知识有关，D正确； 答案选C。 2. 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应原理的是 A. 稀硫酸除铁锈 B. 二氧化碳灭火 C. 小苏打中和胃酸 D. 补血剂与维生素C配合使用效果更佳 【答案】D 【解析】 【详解】A．稀硫酸除铁锈，是碱性氧化物与酸反应生成盐和水，没有化合价的变化，和氧化还原反应无关，故A错误； B．二氧化碳灭火，利用二氧化碳不支持燃烧，且密度比空气大，可以隔绝空气灭火，属于物理变化，不涉及氧化还原反应，故B错误； C．小苏打中和胃酸发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑为非氧化还原反应，故C错误； D．补铁剂中铁存在形式为Fe2+，加入维生素C可以起到抗氧化作用，利用了氧化还原反应，故D正确； 故选D。 3. 反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A. 中子数为18的氯原子： B. N2的结构式：N=N C. Na+的结构示意图： D. H2O的电子式： 【答案】D 【解析】 【分析】此题考查化学用语，化学用语包括：化学式，结构式，电子式，原子（或离子）结构示意图以及不同核素的表达等，根据各化学用语的书写要点分析。 【详解】A.核素的表达式中A表示X原子的质量数，Z表示X原子的质子数，则中子数=A-Z，中子数为18的氯原子为，A项错误； B.氮原子最外层电子数为5，还需要3个电子（或形成3对共用电子对）达到8电子稳定结构，所以两个氮原子共用3对电子，氮气的结构式为N≡N，B项错误； C.钠原子的核外有11个电子，钠离子是由钠原子失去一个电子形成的，则钠离子核外有10个电子，Na+的结构示意图为，C项错误； D.氧原子最外层有6个电子，两个氢原子分别和氧原子形成1对共用电子对，D项正确。 故选D。 4. 下列离子方程式正确的是 A. 化工生产中漂白粉的制备： B. 铁锈和稀盐酸反应： C. 铁与氯化铁溶液的反应： D. CH3COOH除水垢CaCO3： 【答案】B 【解析】 【详解】A．工业制备漂白粉是将通入石灰乳中反应，为悬浊物，不能拆写为，离子方程式：，A错误； B．铁锈主要成分为，属于氧化物不可拆，与强酸反应生成可溶性铁盐和水，所给离子方程式原子、电荷均守恒，书写正确，B正确； C．所给离子方程式电荷不守恒，左侧总电荷为，右侧总电荷为，正确应为，C错误； D．是弱电解质不能拆为，是难溶物不能拆为，正确的离子方程式为：，D错误； 故选B。 5. 分类能让我们的学习更高效，对下列物质的分类正确的是 选项 纯净物 酸 碱 盐 碱性氧化物 电解质 A 火碱 B 冰水混合物 C D 液氯 纯碱 铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．CO2是非电解质，A错误； B．Al2O3为两性氧化物，不是碱性氧化物，B错误； C．物质分类都正确，C正确； D．纯碱是盐，Mn2O7是酸性氧化物，铜是金属单质，D错误； 故选C。 6. 下列各组离子在对应条件下一定能大量共存的是 A. 澄清溶液中： B. 加入金属铝能放出氢气的溶液： C. 大量存在的溶液中： D. 遇石蕊变红的溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．相互不反应，能共存，A符合题意； B．和铝粉反应放出的溶液可以呈酸性、也可以呈碱性，而碳酸氢根离子和氢离子不共存、和氢氧根离子也不共存，铵根离子和氢氧根离子不共存，B不符合题意； C．铁离子和氢氧根离子生成氢氧化铁沉淀、和碘离子生成碘单质和亚铁离子，不共存，C不符合题意； D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液呈酸性，碳酸根离子和钡离子、氢离子都能反应，不共存，D不符合题意； 故选A。 7. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 溶液中含有 B. 常温下，含有的原子数为 C. 和的混合气体中所含氧原子的数目为 D. 标准状况下，和的混合气体中所含分子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A． ，溶液中的物质的量为，含有，A正确； B．1个由3个原子组成，物质的量为，含有的原子数为，B正确； C．O2和O3的分子都是由O原子构成，和的混合气体所含O原子的物质的量是2mol，则含有的O原子数为，C正确； D．标准状况下，和的混合气体为1mol，含有分子数为，D错误； 故答案为：D。 8. 元素周期表(律)可以指导人们进行推测和判断。下列推测不合理的是 A. 若X+和Y2−的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y B. 由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断元素的非金属性：Cl＞S C. Cs和Ba分别位于第六周期第IA和IIA族，则碱性：CsOH＞Ba(OH)2 D. IIA族元素依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba；MgSO4易溶于水，CaSO4微溶于水，则SrSO4可能难溶于水 【答案】B 【解析】 【详解】A．若X+和Y2−的核外电子层结构相同，根据“阴上阳下”即阴离子再上一周期右边，阳离子在下一周期左边，则原子序数：X＞Y，推断合理，故A不符合题意； B．推断元素的非金属性：Cl＞S，是根据最高价氧化物对应水化物的强弱推断，不能根据水溶液的酸性：HCl＞H2S来判断，故B符合题意； C．根据同周期从左到右金属性减弱，则最高价氧化物对应水化物碱性减弱，Cs和Ba分别位于第六周期第IA和IIA族，则碱性：CsOH＞Ba(OH)2，推断合理，故C不符合题意； D．IIA族元素依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba；MgSO4易溶于水，CaSO4微溶于水，根据递变性，则SrSO4可能难溶于水，推断合理，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 9. 利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A．观察钠的燃烧 B．测定新制氯水的pH C．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 D．检验化合物中是否含钾元素 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．观察钠的燃烧实验在坩埚中进行，A错误； B．新制氯水具有强氧化性，不能用pH试纸测其pH值，应用pH计测定新制氯水的pH值，B错误； C．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，需要把碳酸氢钠放在小试管，C正确； D．用焰色试验检验化合物中是否含钾元素，需要透过蓝色钴玻璃观察焰色，D错误； 故选C。 10. 下列“实验结论”正确的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl- B 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生 该溶液中一定含有 C 向某溶液中滴入KSCN溶液无现象，再滴入氯水后溶液变红 该溶液中一定含有Fe2+ D 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，该沉淀可能是AgCl，也可能是Ag2SO4、Ag2CO3等，因此不能确定溶液中是否含有Cl-，A错误； B．向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生，该气体可能是CO2，也可能是SO2，则溶液中可能含有、、、，因此溶液中不一定含有，B错误； C．向某溶液中滴入KSCN溶液无现象，说明溶液中不含有Fe3+；再滴入氯水后溶液变红，说明加入氯水后的溶液中含有Fe3+，该Fe3+是Fe2+被Cl2水氧化产生，因此可确定溶液中一定含有Fe2+，C正确； D．向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀可能是BaSO4，也可能是AgCl，因此不能确定该溶液中是否含有，D错误； 故合理选项是C。 11. 已知常温下，在溶液中发生如下反应： ① ② ③ 由此推断下列说法错误的是 A. 反应可以进行 B. 元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化 C. 氧化性由强到弱的顺序是、、、 D. 还原性由强到弱的顺序是、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应2A2++B2=2A3++2B-，可得氧化性是B2＞A3+，2B-+Z2=B2+2Z-，可得氧化性是Z2＞B2，所以有氧化性顺序是Z2＞B2＞A3+，反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行，A正确； B．Z元素在③反应中，化合价由“0”价变为-1价，化合价降低，被还原，在反应①中从-1价到0价，被氧化，B正确； C．反应①16H++10Z-+2＝2X2++5Z2+8H2O中，氧化性＞Z2；反应②2A2++B2＝2A3++2B-中，氧化性B2＞A3+；反应③2B-+Z2＝B2+2Z-中，氧化性Z2＞B2，所以氧化性由强到弱的顺序为：＞Z2＞B2＞A3+，C正确； D．反应①16H++10Z-+2=2X2++5Z2+8H2O中，还原性Z-＞X2+；反应②2A2++B2=2A3++2B-中，还原性A2+＞B-；反应③2B-+Z2=B2+2Z-中，还原性B-＞Z-，所以还原性由强到弱的顺序是A2+＞B-＞Z-＞X2+，D错误； 答案为D。 12. 下列除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 分离方法 A Fe(Cu) 盐酸 过滤 B (HCl) NaOH溶液 洗气 C 溶液() 铁粉 过滤 D () NaOH溶液 过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．想保留的铁与盐酸反应，而铜与盐酸不反应，A错误； B．二氧化碳属于酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，因此不能用氢氧化钠溶液作除杂试剂，应该使用饱和碳酸氢钠溶液，B错误； C．加入铁粉，三氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，过滤分离出氯化亚铁溶液，C正确； D．氧化铁和氢氧化钠不反应，氧化铝和氢氧化钠反应导致氧化铝没有被保留，D错误； 故选C。 13. 下列说法正确的是 ①氯化钠溶液能导电，但氯化钠溶液不是电解质 ②K比Na活泼，故K可以从NaCl溶液中置换出Na ③从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越低 ④碱金属都可以保存在煤油中 ⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液 ⑥氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，滴加NaOH溶液都能先生成沉淀后沉淀溶解 ⑦NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶得到提纯 A. ②③④ B. ①⑤⑦ C. ①⑥⑦ D. ③④⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】① 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，氯化钠溶液是混合物，不属于电解质范畴，因此氯化钠溶液虽然能导电，但不是电解质，正确； ② K比Na活泼，但K投入NaCl溶液中时，会优先和水发生反应生成KOH和H2，无法置换出溶液中的Na，错误； ③ 从Li到Cs的碱金属中，K的密度反常小于Na，并非密度越来越大，该描述不符合事实，错误； ④ 碱金属中Li的密度比煤油小，会浮在煤油表面，无法保存在煤油中，通常密封在固体石蜡中，因此不是所有碱金属都可保存在煤油中，错误； ⑤ 分别向NaHCO3与Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2溶液时，二者都会反应生成CaCO3白色沉淀，现象完全相同，无法实现区分，错误； ⑥ 溶液中的溶质离子、胶体粒子直径都小于滤纸孔隙，因此氯化铝溶液和氢氧化铝胶体都能透过滤纸；向氯化铝溶液中滴加NaOH溶液，先生成Al(OH)3沉淀，NaOH过量后沉淀溶解得到偏铝酸钠溶液；向氢氧化铝胶体中滴加NaOH溶液时，先发生胶体聚沉得到Al(OH)3沉淀，NaOH过量后沉淀同样溶解，二者该性质一致，正确； ⑦ 将混有Na2CO3的NaHCO3粉末配成溶液后通入过量CO2，会发生反应，将杂质Na2CO3完全转化为NaHCO3，再通过低温结晶即可得到纯净的NaHCO3，正确。 符合题意的为①⑥⑦，故答案选C。 14. 下列说法正确的有 ①离子键的本质是静电作用 ②任何物质中都存在化学键 ③化学键分为共价键、离子键和氢键等 ④活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键 ⑤任何共价键中，成键原子成键后均满足8e-稳定结构 ⑥验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔融状态下能否导电 ⑦非金属元素形成的化合物不可能含有离子键 ⑧化学键断裂，一定发生化学变化 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】C 【解析】 【详解】①离子键与共价键均为化学键，其本质都是静电作用，故①正确； ②稀有气体中没有化学键，故②错误； ③氢键是分子间的一种作用力，不是化学键，故③错误； ④活泼金属与活泼非金属化合时原子间存在电子转移，形成非金属阴离子和金属阳离子，阴离子与阳离子之间能形成离子键，故④正确； ⑤BF3中B原子周围只有6个电子，不满足8电子稳定结构，故⑤错误； ⑥离子化合物在熔融时能电离，所以能导电，共价化合物在熔融时不电离，不能导电，所以判断化合物是否为离子化合物的实验方法是看其在熔融状态下能否导电，故⑥正确； ⑦两种非金属元素形成的化合物可能含有离子键，例如NH4Cl，故⑦错误； ⑧化学变化中存在旧键的断裂和新键的形成，只存在化学键的断裂不一定发生化学变化，如HCl溶于水，共价键被破坏，但是属于物理变化，故⑧错误； 正确的是：①④⑥； 故选C。 15. 的用途很多，如：用作分析试剂，氧化剂、硝化剂、催化剂和荧光粉激活剂及光敏电阻材料等。若在密度为的溶液中含有，则该溶液中的物质的量浓度是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】的摩尔质量为188g/mol，，，所以。 答案选B。 第Ⅱ卷 (非选择题，共55分) 二、填空题(本题包括4小题，共55分) 16. 现有下列六种物质： ①CO2；②过氧化钠；③SO3；④0.5mol/LNaOH溶液；⑤碳酸氢钠；⑥NaHSO4。请根据上述物质回答下列问题： （1）在上述物质中属于酸性氧化物的有___________(填①~⑥序号)。 （2）含有0.4mol氧原子的②与足量①反应，产生的气体在标准状况下的体积为_________L。 （3）写出⑥在水溶液中的电离方程式___________。 （4）某同学帮助水质检测站配制80mL④以备使用。 ①该同学应用托盘天平称取NaOH固体___________g。 ②配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、___________。 ③定容时仰视刻度线，则所配制的溶液的浓度会_______(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。 （5）④和⑤的溶液混合，发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）①③ （2）2.24 （3） （4） ①. 2.0 ②. 100mL容量瓶 ③. 偏低 （5） 【解析】 【小问1详解】 酸性氧化物的定义是能与碱反应仅生成盐和水的氧化物，、均符合该定义，其余物质不属于酸性氧化物，故选①③。 【小问2详解】 1个含2个氧原子，含0.4 mol氧原子的物质的量为0.2 mol；根据反应，2 mol反应生成1 mol，故0.2 mol反应生成0.1 mol，标准状况下体积为。 【小问3详解】 是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为。 【小问4详解】 ①实验室无80 mL规格容量瓶，需选用100 mL容量瓶配制，故称取质量为；②配制溶液的玻璃仪器还需100 mL容量瓶；③定容仰视刻度线导致溶液实际体积偏大，根据，浓度偏低。 【小问5详解】 与反应生成碳酸钠和水，为弱酸的酸式酸根不可拆分，离子方程式为。 17. 下表列出了①-⑦七种元素在元素周期表中的位置： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 请按要求回答下列问题： （1）请写出元素①在元素周期表中的位置___________。 （2）③、⑤、⑥三种元素简单离子半径由小到大的顺序是___________(填离子符号)；这三种元素简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是___________(填化学式)。 （3）以上七种元素中非金属性最强的元素符号是___________。 （4）⑥、⑦元素中非金属性较弱的是___________(填元素名称)，请写出一个可以证明这两种元素非金属性强弱的化学方程式___________。 （5）写出第84号元素在元素周期表中的位置___________。 【答案】（1）第二周期第IVA族 （2） ①. O2-<Cl-<S2- ②. H2O>HCl>H2S （3）F （4） ①. 溴 ②. Cl2+2KBr=2KCl+Br2(合理即可) （5）第六周期第VIA族 【解析】 【分析】根据元素周期表中的位置，可知①是C元素、②是N元素、③是O元素、④是F元素、⑤是S元素、⑥是Cl元素、⑦是Br元素。 【小问1详解】 ①是C元素，在元素周期表中的位置是第二周期第IVA族； 【小问2详解】 电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径由小到大的顺序是O2-<Cl-<S2-；非金属性O>Cl>S，非金属性越强，气态氢化物越稳定，这三种元素简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是H2O>HCl>H2S。 【小问3详解】 同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，以上七种元素中非金属性最强的元素符号是F。 【小问4详解】 同主族元素从上到下非金属性减弱， Cl、Br中非金属性较弱的是溴元素，非金属性越强其单质氧化性越强，可以证明这两种元素非金属性强弱的化学方程式Cl2+2KBr=2KCl+Br2。 【小问5详解】 第84号元素有6个电子层，最外层有6个电子，在元素周期表中的位置第六周期第VIA族。 18. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能的绿色消毒剂，某兴趣小组欲利用废铁屑(主要成分为Fe，还含有少量和)制取高铁酸钾，其工艺流程图如下。 请回答下列问题： （1）“滤渣”的主要成分为___________。 （2）“操作1”所需的玻璃仪器包括___________。 （3）写出的电子式___________。 （4）加入饱和溶液时发生反应，试解释该反应能发生的原因___________。 （5）处理水时，不仅能杀菌消毒，还能形成___________(填化学式)吸附水中悬浮杂质而净化水。 （6）高铁酸钾在碱性条件下稳定，在中性潮湿环境中会产生红褐色的物质，并释放出一种能使带火星的木条复燃的气体。试写出高铁酸钾溶解在中性溶液中与水反应的离子方程式___________。 （7）若生成的反应原理可表示为：，当反应中转移电子总数为时，生成的物质的量为___________。 【答案】（1）Cu或铜 （2）烧杯、漏斗、玻璃棒 （3） （4）的溶解度比的溶解度小 （5） （6） （7）0.3 【解析】 【分析】废铁屑(主要成分为Fe，还含有少量和)制取高铁酸钾，加入稀硫酸过滤，Cu不与稀硫酸反应，滤渣中为Cu，滤液浓缩后使用Na2O2氧化得到Na2FeO4，Na2FeO4与饱和KOH溶液反应生成K2FeO4，据此分析解题。 【小问1详解】 据分析可知，“滤渣”的主要成分为，故答案为Cu或铜。 【小问2详解】 “操作1”为过滤，所需的玻璃仪器包括烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为烧杯、漏斗、玻璃棒。 【小问3详解】 的电子式为，故答案为。 【小问4详解】 的溶解度比的溶解度小，Na2FeO4与饱和KOH溶液反应生成K2FeO4，反应为，故答案为的溶解度比的溶解度小。 【小问5详解】 处理水时，可生成胶体，胶体可吸附水中悬浮杂质而净化水，故答案为。 【小问6详解】 高铁酸钾在碱性条件下稳定，在中性潮湿环境中会产生红褐色的物质为Fe2O3，并释放出一种能使带火星的木条复燃的气体为O2，反应的离子方程式为，故答案为。 【小问7详解】 已知生成的反应原理可表示为：，有，当反应中转移电子总数为时，即转移电子为1.5mol，生成的物质的量为0.3mol，故答案为0.3。 19. 无水氯化铁呈黑棕色，易潮解，100℃左右时升华，冷却后易凝华。如图是两名学生设计的用氯气与铁反应制备无水氯化铁的实验装置图。左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如(I)和(II)所示。试回答： （1）A仪器的名称是_______。 （2）B中反应的离子方程式为，_______，其中浓盐酸表现出_______性。 （3）D中的反应开始前，需进行的操作是_______应采取的方法是_______。 （4）装置(I)的缺点是_______。 （5）如果选用装置(II)来完成实验，则必须采取的改进措施是_______。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. ②. 酸性、还原性 （3） ①. 排出装置中的空气 ②. B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D （4）导管易被产品堵塞；尾气排入空气，易造成环境污染 （5）在瓶E、F之间增加一个装有浓硫酸的洗气瓶 【解析】 【分析】在装置B中用浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，由于浓盐酸具有挥发性，使制取得到的Cl2中含有杂质HCl及H2O蒸气，在装置C的浓硫酸能够干燥Cl2，然后在装置D中Fe与Cl2在加热时反应产生FeCl3，氯化铁加热会升华，后遇冷会凝华，易堵塞导管，且Cl2是大气污染物，可用NaOH溶液进行尾气处理，故应该选择装置(Ⅱ)并且要再在E、F之间连接一个干燥装置，避免FeCl3潮解。 【小问1详解】 根据图示可知A仪器的名称是分液漏斗； 【小问2详解】 在装置B中用浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，该反应的离子方程式为：MnO2+4H＋+2Cl-Mn2＋+Cl2↑+2H2O；浓盐酸部分化合价生成，部分化合价不变，在此反应中表现出酸性和还原性； 【小问3详解】 D中的反应开始前，需排出装置中的空气，防止氧气和铁反应生成铁的氧化物而产生杂质；采取的方法是：B中的反应进行一段时间后，看到黄绿色气体充满装置，再开始加热D； 【小问4详解】 根据装置图可知：装置(Ⅰ)中导气管管口较小，氯化铁升华后遇冷凝华，导管易被堵塞，且尾气排入空气，会造成环境污染； 【小问5详解】 在装置(Ⅱ)中有尾气处理装置，用NaOH溶液进行尾气处理，但F中是水溶液，会有少量水蒸气进入E中，所以为防止氯化铁潮解，在瓶E、F之间增加一个装有浓硫酸的洗气瓶。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈师大青冈实验中学2025～2026学年度开学初考试 高一化学试题 可能用到的元素相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Cu-64 Na-23 Fe-56 第Ⅰ卷 (选择题，共45分) 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学让生活更美好，下列说法错误的是 A. 碳酸钠可以用于纺织、造纸、制皂、制玻璃等工业 B. 漂白液、漂白粉和漂粉精可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂 C. 因为硬铝熔点比纯铝低，所以硬铝是制造飞机的理想材料 D. 茂密树林中的道道光柱，既是一种自然现象又是光学现象，也与胶体知识有关 2. 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应原理的是 A. 稀硫酸除铁锈 B. 二氧化碳灭火 C. 小苏打中和胃酸 D. 补血剂与维生素C配合使用效果更佳 3. 反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 A. 中子数为18的氯原子： B. N2的结构式：N=N C. Na+的结构示意图： D. H2O的电子式： 4. 下列离子方程式正确的是 A. 化工生产中漂白粉的制备： B. 铁锈和稀盐酸反应： C. 铁与氯化铁溶液的反应： D. CH3COOH除水垢CaCO3： 5. 分类能让我们的学习更高效，对下列物质的分类正确的是 选项 纯净物 酸 碱 盐 碱性氧化物 电解质 A 火碱 B 冰水混合物 C D 液氯 纯碱 铜 A. A B. B C. C D. D 6. 下列各组离子在对应条件下一定能大量共存的是 A. 澄清溶液中： B. 加入金属铝能放出氢气的溶液： C. 大量存在的溶液中： D. 遇石蕊变红的溶液： 7. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 溶液中含有 B. 常温下，含有的原子数为 C. 和的混合气体中所含氧原子的数目为 D. 标准状况下，和的混合气体中所含分子数为 8. 元素周期表(律)可以指导人们进行推测和判断。下列推测不合理的是 A. 若X+和Y2−的核外电子层结构相同，则原子序数：X＞Y B. 由水溶液的酸性：HCl＞H2S，可推断元素的非金属性：Cl＞S C. Cs和Ba分别位于第六周期第IA和IIA族，则碱性：CsOH＞Ba(OH)2 D. IIA族元素依次为Be、Mg、Ca、Sr、Ba；MgSO4易溶于水，CaSO4微溶于水，则SrSO4可能难溶于水 9. 利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是 A．观察钠的燃烧 B．测定新制氯水的pH C．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 D．检验化合物中是否含钾元素 A. A B. B C. C D. D 10. 下列“实验结论”正确的一组是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl- B 向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生 该溶液中一定含有 C 向某溶液中滴入KSCN溶液无现象，再滴入氯水后溶液变红 该溶液中一定含有Fe2+ D 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 11. 已知常温下，在溶液中发生如下反应： ① ② ③ 由此推断下列说法错误的是 A. 反应可以进行 B. 元素在反应③中被还原，在反应①中被氧化 C. 氧化性由强到弱的顺序是、、、 D. 还原性由强到弱的顺序是、、、 12. 下列除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 分离方法 A Fe(Cu) 盐酸 过滤 B (HCl) NaOH溶液 洗气 C 溶液() 铁粉 过滤 D () NaOH溶液 过滤 A. A B. B C. C D. D 13. 下列说法正确的是 ①氯化钠溶液能导电，但氯化钠溶液不是电解质 ②K比Na活泼，故K可以从NaCl溶液中置换出Na ③从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越低 ④碱金属都可以保存在煤油中 ⑤区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液 ⑥氯化铝溶液与氢氧化铝胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，滴加NaOH溶液都能先生成沉淀后沉淀溶解 ⑦NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶得到提纯 A. ②③④ B. ①⑤⑦ C. ①⑥⑦ D. ③④⑥ 14. 下列说法正确的有 ①离子键的本质是静电作用 ②任何物质中都存在化学键 ③化学键分为共价键、离子键和氢键等 ④活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键 ⑤任何共价键中，成键原子成键后均满足8e-稳定结构 ⑥验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔融状态下能否导电 ⑦非金属元素形成的化合物不可能含有离子键 ⑧化学键断裂，一定发生化学变化 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 15. 的用途很多，如：用作分析试剂，氧化剂、硝化剂、催化剂和荧光粉激活剂及光敏电阻材料等。若在密度为的溶液中含有，则该溶液中的物质的量浓度是 A. B. C. D. 第Ⅱ卷 (非选择题，共55分) 二、填空题(本题包括4小题，共55分) 16. 现有下列六种物质： ①CO2；②过氧化钠；③SO3；④0.5mol/LNaOH溶液；⑤碳酸氢钠；⑥NaHSO4。请根据上述物质回答下列问题： （1）在上述物质中属于酸性氧化物的有___________(填①~⑥序号)。 （2）含有0.4mol氧原子的②与足量①反应，产生的气体在标准状况下的体积为_________L。 （3）写出⑥在水溶液中的电离方程式___________。 （4）某同学帮助水质检测站配制80mL④以备使用。 ①该同学应用托盘天平称取NaOH固体___________g。 ②配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、___________。 ③定容时仰视刻度线，则所配制的溶液的浓度会_______(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。 （5）④和⑤的溶液混合，发生反应的离子方程式为___________。 17. 下表列出了①-⑦七种元素在元素周期表中的位置： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ 请按要求回答下列问题： （1）请写出元素①在元素周期表中的位置___________。 （2）③、⑤、⑥三种元素简单离子半径由小到大的顺序是___________(填离子符号)；这三种元素简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是___________(填化学式)。 （3）以上七种元素中非金属性最强的元素符号是___________。 （4）⑥、⑦元素中非金属性较弱的是___________(填元素名称)，请写出一个可以证明这两种元素非金属性强弱的化学方程式___________。 （5）写出第84号元素在元素周期表中的位置___________。 18. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能的绿色消毒剂，某兴趣小组欲利用废铁屑(主要成分为Fe，还含有少量和)制取高铁酸钾，其工艺流程图如下。 请回答下列问题： （1）“滤渣”的主要成分为___________。 （2）“操作1”所需的玻璃仪器包括___________。 （3）写出的电子式___________。 （4）加入饱和溶液时发生反应，试解释该反应能发生的原因___________。 （5）处理水时，不仅能杀菌消毒，还能形成___________(填化学式)吸附水中悬浮杂质而净化水。 （6）高铁酸钾在碱性条件下稳定，在中性潮湿环境中会产生红褐色的物质，并释放出一种能使带火星的木条复燃的气体。试写出高铁酸钾溶解在中性溶液中与水反应的离子方程式___________。 （7）若生成的反应原理可表示为：，当反应中转移电子总数为时，生成的物质的量为___________。 19. 无水氯化铁呈黑棕色，易潮解，100℃左右时升华，冷却后易凝华。如图是两名学生设计的用氯气与铁反应制备无水氯化铁的实验装置图。左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如(I)和(II)所示。试回答： （1）A仪器的名称是_______。 （2）B中反应的离子方程式为，_______，其中浓盐酸表现出_______性。 （3）D中的反应开始前，需进行的操作是_______应采取的方法是_______。 （4）装置(I)的缺点是_______。 （5）如果选用装置(II)来完成实验，则必须采取的改进措施是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $