精品解析：黑龙江哈尔滨师范大学附属中学2025-2026学年度高一下学期开学考试 化学试题

哈师大附中2025—2026学年度高一下学期开学考试 化学试题 （时间：75分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Mn 55 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确。 1. 《左传》曾记载有“遂赋晋国一鼓铁，以铸刑鼎，铸范宣子所为《刑书》焉”，这是关于“铸铁”（主要由铁和碳等组成的一类合金）的最早记载。下列叙述正确的是 A. 合金是指含有两种或两种以上金属的混合物 B. 历史上铁的发现、大量冶炼和使用均早于铜 C. “铸鼎”时，盛装炽热铁水的模具须充分干燥 D. “铸铁”中含碳量越高，硬度越小 2. 下列化学用语或说法正确的是 A. 次氯酸的电子式： B. 用电子式表示的形成过程为： C. 在水中的电离： D. 核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为 3. 下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 纯净物 酸性氧化物 碱 盐 A 豆浆 Cu 烧碱 B 冰水混合物 生石灰 纯碱 C 稀硫酸 石墨 氨气 D 空气 盐酸 石灰水 A. A B. B C. C D. D 4. 下列离子方程式书写错误是 A. 向澄清石灰水中通入少量，溶液变浑浊： B. 用“管道通(含烧碱和铝粒)”疏通管道，有大量气体产生： C. 溶液与碘化钾溶液混合： D. 向溶液中逐滴加入溶液至中性： 5. 设计如图装置进行铁与水反应的实验，虚线框处的装置用来检验生成的气体。下列说法正确的是 A. 虚线框C处应该选择装置甲 B. 实验后，装置B中生成红棕色固体 C. 实验后，将装置B中的固体溶于足量稀硫酸，所得溶液中一定含有和 D. 实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，可观察到铜丝由黑变红 6. 如图装置（部分夹持装置省略）所示的实验方案正确的是 A．制备氢氧化亚铁 B．如图所示实验可证明元素的非金属性： C．制备 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 7. 下列说法正确的是 A. 分子间存在氢键，故比要稳定 B. 只有非金属元素形成的化合物不可能含有离子键 C. 碘升华和干冰气化克服微粒间的作用力类型相同 D. 硫酸氢钠加热熔化时既破坏离子键又破坏了共价键 8. 下列物质的转化能一步实现的是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ③④⑤ B. ②③⑤ C. ①③⑤ D. ①④⑤ 9. 根据元素周期律，对下列事实进行归纳推测，推测错误的是 事实 推测 A P与高温时反应，与光照能反应 S与在加热时能反应 B N是非金属元素，P、As也是非金属元素 VA族的元素都是非金属元素 C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快 Ba（IIA族）与水反应更快 A. A B. B C. C D. D 10. 化合物T是一种用于合成药物的重要试剂，其结构简式如下图所示。已知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期主族元素，Z、M位于同一主族，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。下列有关叙述错误的是 A. 简单离子半径：M>N>Z B. 化合物T中所有原子均满足8电子相对稳定结构 C. 化合物YM2与YZ2均为共价化合物 D. 简单氢化物稳定性：Z>M 11. 某结晶水合物的化学式为，其摩尔质量为。在时，晶体溶于水达到饱和，形成密度为、物质的量浓度为的溶液，下列计算错误的是 A. 饱和溶液的体积： B. 时R的溶解度： C. 饱和溶液中溶质的质量分数： D. 饱和溶液中溶质的质量分数： 12. 某地区的雾霾中可能含有Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO、Cl-、CO、HCO等离子。某同学收集雾霾样品，经必要的预处理配成试样溶液，设计如下实验探究其中含有的离子。①取一定体积的溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀不溶解，同时得到无色气体。②另取一定体积的溶液，加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解。下列判断错误的是 A. 可能含有CO、Na+ B. 操作①中产生的无色气体为CO2 C. 肯定含有Mg2+、SO、HCO D. 一定不存在Ba2+、Fe3+、Cl- 13. 磷化氢是一种无机化合物，化学式为，是一种无色、剧毒、易燃的气体，可以采用硫酸铜溶液除去，其反应方程式是：，关于该化学反应方程式说法正确的是 A. 反应中每氧化 B. 既是氧化产物又是还原产物，是氧化产物 C. 被氧化的与未被氧化的的物质的量之比为3:8 D. 反应中5种元素均为短周期元素 14. 下列选项描述与对应图像相符的是 A. 图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线 B. 图②为溶液中滴加溶液的导电性变化图像，图中a点的溶质为NaOH C. 图③为溶液中滴加溶液的导电性变化图像，导电能力约为0的原因是两者恰好完全反应且生成物都不是电解质 D. 图④为、混合液中滴加盐酸图像，则其中a线代表的变化曲线，且原混合物中、的总物质的量为2.5 mmol 15. 利用废旧镀锌铁皮制备胶体粒子的流程如图所示，已知：溶于强碱时生成易溶于水的，下列说法正确的是 A. 用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为了处理表面的油污 B. “酸溶”的离子方程式为 C. “氧化”后溶液中存在的阳离子有、、 D. 胶体粒子可通过过滤操作得到 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题： （1）2016年IUPAC确认了四种新元素的名称，其中一种为Mc，中文为“镆”。元素Mc可由反应：得到。该元素的质子数为________、在周期表中的位置为________。 （2）如图是元素周期表的一部分，其中每个字母对应一种元素。请按要求回答下列问题： ①d、e、g原子半径由大到小的顺序为________（用化学符号表示，下同）。 ②e的最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键是________；b的最高价氧化物的电子式为________。 （3）硒（Se）位于第四周期，与d同主族。下列推断错误的是_________。 a．属于酸性氧化物 b．从价态看既有氧化性又有还原性 c．Se的最高正价与d相同 （4）元素a和d形成的化合物及元素a和c形成的化合物均为18电子分子，可分别作火箭推进器的助燃剂和燃料，请写出该两种化合物按物质的量之比为反应的化学方程式________。 （5）下列可作为比较f和Mg金属性强弱的依据是_________。 A. 测两种元素单质的硬度和熔、沸点 B. 比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 C. 比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度 D. 比较两种元素在化合物中化合价高低 （6）由上述元素中的b、c、e组成的某剧毒化合物ebc不慎泄漏时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为________。 17. 高纯碳酸锰()广泛应用于电子工业，是制造高性能磁性材料的主要原料。工业上以软锰矿(主要成分是，含有少量的等杂质)为主要原料制备高纯碳酸锰的工艺流程如图所示： 已知：①难溶于水，与稀不反应；②能与反应生成和。 （1）“浸取”时加入的作用是做_______(填“氧化剂”或“还原剂”)，与发生反应的化学方程式为_______。 （2）滤渣I的成分是______(填化学式)，“氧化”步骤中，加入的作用为_______。 （3）“沉锰”步骤中，除了生成产品外，还有气体生成，该反应的离子方程式为_____。 （4）生成的产品需要充分洗涤，检验产品已洗涤干净的方法是_______。 （5）取20.0 g所得产品(高纯)溶于足量的盐酸中，共产生，计算产品中碳酸锰的质量分数为_______(结果保留三位有效数字)。 18. 某粗盐中主要含有、和少量、与，用该粗盐提纯获得精制NaCl并用精制NaCl制备纯碱的流程如下所示。 （1）多步除杂选用试剂依次是________、NaOH、________。（填化学式） （2）多步除杂过程中，加入过量的除杂试剂产生沉淀后需要过滤，实验室过滤操作仪器除烧杯外，还需要的玻璃仪器是________。 （3）向饱和NaCl溶液先通________气体，反应I的化学方程式为________，用于“循环”的X是________。 （4）经检测得到的产品中含有少量NaCl，常温下NaCl、和在去离子水和无水乙醇中的溶解度如下表所示： 物质 在去离子水中的溶解度/ 在无水乙醇中的溶解度/ NaCl 36.2 0.065 20.0 7.8 为提高产品的纯度并减少产品损失，在NaCl晶体制纯碱的过程中应采取的最佳方法是________。 A. 用去离子水洗涤再干燥 B. 用无水乙醇洗涤再干燥 C. 用去离子水洗涤后再加热 D. 用无水乙醇洗涤后再加热 （5）用所制得的纯碱固体配制溶液。下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是________（填字母）。 A．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒 B．定容时，眼睛俯视刻度线 C．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 D．配制溶液时发现容量瓶中有少量的水 （6）工业上用饱和纯碱溶液与少量反应可制得NaClO，同时有生成，该反应的化学方程式为________。 19. 二氧化氯（）具有强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。实验小组以氯气和亚氯酸钠（）为原料制备二氧化氯（）并探究其性质。 资料：ⅰ．为黄绿色气体，易溶于水，难溶于；易溶于中，溶液呈黄绿色。 ⅱ．为无色液体，密度比水大，且与水不互溶。 【实验一：制备】 进行如下图所示实验，实验过程中，持续通入使装置C中生成的逸出。 （1）A为发生装置（夹持和加热装置已略），A中反应的离子方程式为________。 （2）利用以下两种方法同样可以制取氯气： Ⅰ． Ⅱ． 若制取等量的氯气，转移电子的物质的量之比________。 （3）装置B中饱和NaCl溶液的作用是________。 （4）装置C中制备的反应为，由此得到该条件下的氧化性：________（填“＞”或“＜”）。 （5）装置C中还会发生的反应为________（用化学方程式表示）。 随着装置A中的持续产生，开始时装置D液面上方出现黄绿色气体，溶液较长一段时间保持无色，随后逐渐变为黄绿色，说明有进入D中。 【实验二：探究的性质】 将实验一中收集到气体处理后得到纯净的，进行下表所示实验。 实验ⅰ 将通入NaCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量振荡，静置后溶液分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色。 实验ⅱ 将通入HCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量振荡，静置。溶液分层，上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色。 （6）实验二中，证明能氧化产生的现象是________。 （7）由实验一、实验二得到的和氧化性强弱关系相反，可能的原因是________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 哈师大附中2025—2026学年度高一下学期开学考试 化学试题 （时间：75分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Mn 55 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确。 1. 《左传》曾记载有“遂赋晋国一鼓铁，以铸刑鼎，铸范宣子所为《刑书》焉”，这是关于“铸铁”（主要由铁和碳等组成的一类合金）的最早记载。下列叙述正确的是 A. 合金是指含有两种或两种以上金属的混合物 B. 历史上铁的发现、大量冶炼和使用均早于铜 C. “铸鼎”时，盛装炽热铁水的模具须充分干燥 D. “铸铁”中含碳量越高，硬度越小 【答案】C 【解析】 【详解】A．合金是由金属与金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，不一定要求含有两种或两种以上金属，A错误； B．铜不如铁活泼，人类历史上铜的发现、大量冶炼和使用均早于铁，青铜器时代早于铁器时代，B错误； C．炽热的铁水遇水会反应生成易燃易爆的氢气，易引发危险，因此“铸鼎”时盛装炽热铁水的模具必须充分干燥，C正确； D．铸铁的含碳量越高，硬度越大，韧性越差，D错误； 故答案选C。 2. 下列化学用语或说法正确的是 A. 次氯酸的电子式： B. 用电子式表示的形成过程为： C. 在水中的电离： D. 核外有a个电子，b个中子，M的原子符号为 【答案】D 【解析】 【详解】A．次氯酸的结构式为，氧原子为中心原子，正确电子式为中，A错误； B．形成过程中，是原子失去电子，原子得到电子，电子转移方向应该是箭头从指向，正确的表达形式为，B错误； C． 是强电解质，在水中完全电离出和弱酸的酸式酸根，不能完全电离，不能直接拆分为和，正确电离为：、，C错误； D．是原子失去2个电子得到的，核外有个电子，则原子的核外电子数=质子数=；质量数=质子数+中子数=；原子符号的书写规则为左下角标质子数，左上角标质量数，因此的原子符号为，D正确； 故答案为：D。 3. 下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 纯净物 酸性氧化物 碱 盐 A 豆浆 Cu 烧碱 B 冰水混合物 生石灰 纯碱 C 稀硫酸 石墨 氨气 D 空气 盐酸 石灰水 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．豆浆是多种物质组成的分散系，属于混合物；Cu是单质，属于纯净物；可与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；烧碱是，属于碱；是金属阳离子和酸根离子构成的盐，所有分类均正确，A正确； B．冰水混合物只含水分子一种物质，属于纯净物，不是混合物；纯碱是，属于盐不是碱，B错误； C．氨气自身不能电离出，不属于碱，C错误； D．盐酸是的水溶液、石灰水是混合物，不属于纯净物，且石灰水是碱溶液，但题干要求分类为碱，此处分类不准确，D错误； 故选A。 4. 下列离子方程式书写错误的是 A. 向澄清石灰水中通入少量，溶液变浑浊： B. 用“管道通(含烧碱和铝粒)”疏通管道，有大量气体产生： C. 溶液与碘化钾溶液混合： D. 向溶液中逐滴加入溶液至中性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．向澄清石灰水中通入少量CO2，反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式符合事实，A不符合题意； B．铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，正确离子方程式应为，B符合题意； C．Fe3+氧化I-生成Fe2+和I2，离子方程式符合事实，C不符合题意； D．向NaHSO4溶液中加Ba(OH)2至中性，即H+与OH-1:1反应，同时Ba2+与生成沉淀，离子方程式符合事实，D不符合题意； 故答案选B。 5. 设计如图装置进行铁与水反应的实验，虚线框处的装置用来检验生成的气体。下列说法正确的是 A. 虚线框C处应该选择装置甲 B. 实验后，装置B中生成红棕色固体 C. 实验后，将装置B中的固体溶于足量稀硫酸，所得溶液中一定含有和 D. 实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，可观察到铜丝由黑变红 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁与水蒸气反应生成的气体为，密度小于空气，应选用向下排空气的装置乙收集，A错误； B．与水蒸气高温反应生成黑色的固体，不会生成红棕色固体，B错误； C．装置B中固体包含反应生成的，还可能有过量未反应的，溶于足量稀硫酸时，若过量很多会将生成的全部还原为，所得溶液不一定含有，C错误； D．反应生成的具有还原性，可在加热条件下将黑色还原为红色，可观察到铜丝由黑变红，D正确； 故选D。 6. 如图装置（部分夹持装置省略）所示的实验方案正确的是 A．制备氢氧化亚铁 B．如图所示实验可证明元素的非金属性： C．制备 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．左侧试管中，Fe和稀硫酸生成和，但导管未插入溶液中，生成的不能进入右侧NaOH溶液中，因此无法利用该装置制取，A错误； B．该装置中，盐酸与反应生成，经饱和纯化后通入溶液中生成和。最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则非金属性越强，C和Si最高价氧化物对应的水化物分别是和，该装置可以证明C的非金属性大于Si，但Cl元素最高价氧化物对应的水化物是而非HCl，因此该装置不能证明Cl的非金属性大于C，B错误； C．在水溶液中的溶解性较小，因此，要制备，应向和NaCl的饱和溶液中通入，选项中的装置无法制备，C错误； D．要制备胶体，应向沸腾的蒸馏水中滴加少量饱和溶液，待液体呈透明的红褐色时停止加热，选项中的装置可以用于制备胶体，D正确； 故答案选D。 7. 下列说法正确的是 A. 分子间存在氢键，故比要稳定 B. 只有非金属元素形成的化合物不可能含有离子键 C. 碘升华和干冰气化克服微粒间的作用力类型相同 D. 硫酸氢钠加热熔化时既破坏离子键又破坏了共价键 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢键属于分子间作用力，只影响物质熔沸点等物理性质，不影响化学稳定性，H2O比H2S稳定是因为O的非金属性强于S，A错误； B．氯化铵等铵盐全部由非金属元素构成，但其结构中含有离子键，因此只有非金属元素形成的化合物也可能含有离子键，B错误； C．碘和干冰均由分子构成，碘升华和干冰气化都只克服分子间范德华力，克服微粒间的作用力类型相同，C正确； D．硫酸氢钠加热熔化时，只能电离出Na+和，只破坏离子键，不破坏共价键，D错误； 故答案选C。 8. 下列物质的转化能一步实现的是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ③④⑤ B. ②③⑤ C. ①③⑤ D. ①④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①与反应可一步生成，与盐酸反应可一步生成，与氨水反应可一步生成，分解生成，电解生成，不能一步转化为。不能全部一步实现； ②与加热可一步生成，不能一步转化为，需先与酸反应生成铜盐，铜盐再与碱反应才能生成，与硫酸反应可一步生成，与反应可一步生成，不能全部一步实现； ③与可一步生成，与反应可一步生成，加热分解可一步生成，与反应可一步生成，能全部一步实现； ④与反应可一步生成，与、H2O反应可一步生成，分解可一步生成，浓盐酸与加热可一步生成，能全部一步实现； ⑤饱和溶液中通入、可一步生成，加热分解可一步生成，与反应可一步生成，NaOH与反应可一步生成，能全部一步实现； 答案选A。 9. 根据元素周期律，对下列事实进行归纳推测，推测错误的是 事实 推测 A P与高温时反应，与光照能反应 S与在加热时能反应 B N是非金属元素，P、As也是非金属元素 VA族的元素都是非金属元素 C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解 HBr的分解温度介于二者之间 D Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快 Ba（IIA族）与水反应更快 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．同周期从左到右元素非金属性逐渐增强，非金属性越强，单质与氢气化合越容易，非金属性：P<S<Cl，因此S与H2在加热时能反应，A正确； B．ⅤA族元素中，从上到下金属性逐渐增强，N、P、As为非金属元素，后续的Sb、Bi等均为金属元素，因此ⅤA族并非都是非金属元素，B错误； C．同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，氢化物的稳定性逐渐减弱，氢化物越稳定分解温度越高，非金属性：Cl>Br>I，稳定性HCl>HBr>HI，因此HBr的分解温度介于二者之间，C正确； D．同主族从上到下元素的金属性逐渐增强，金属性越强与水反应越剧烈，金属性：Mg<Ca<Ba，因此Ba（IIA族）与水反应更快，D正确； 答案选B。 10. 化合物T是一种用于合成药物重要试剂，其结构简式如下图所示。已知X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期主族元素，Z、M位于同一主族，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数。下列有关叙述错误的是 A. 简单离子半径：M>N>Z B. 化合物T中所有原子均满足8电子相对稳定结构 C. 化合物YM2与YZ2均为共价化合物 D. 简单氢化物稳定性：Z>M 【答案】B 【解析】 【分析】由化合物T的结构简式和X、Y、Z、M、N为原子序数依次增大的前四周期主族元素可知，N为K元素，X可形成1个共价键，且其原子序数最小，X为H元素，Z可形成2个共价键，可推断出Z最外层电子数为6，Z与M为同主族元素，即Z、M分别为O元素、S元素，Y可形成4个共价键，原子序数小于Z，可推断出Y为C元素，X、Y、N的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，验证上述推断合理。 【详解】A．由分析知M为S，N为K，Z为O，简单离子的核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则有r(S2-)>r(K+)，O2-核外有两个电子层，K+核外有三个电子层，有r(K+)>r(O2-)，则离子半径：r(S2-)>r(K+)>r(O2-)，故A正确； B．化合物T中含H原子，与其他原子形成共价键时最外层为2电子，不是所有的原子均满足8电子稳定结构，故B错误； C．化合物CS2和CO2均是由共价键形成的化合物，均为共价化合物，故C正确； D．由分析知Z为O，M为S，O、S同主族，且非金属性O>S，元素非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，则有稳定性H2O>H2S，故D正确； 故答案选B。 11. 某结晶水合物的化学式为，其摩尔质量为。在时，晶体溶于水达到饱和，形成密度为、物质的量浓度为的溶液，下列计算错误的是 A. 饱和溶液的体积： B. 时R的溶解度： C. 饱和溶液中溶质的质量分数： D. 饱和溶液中溶质的质量分数： 【答案】B 【解析】 【详解】A.根据题目可知，物质的量浓度，则该饱和溶液的体积，A正确； B. 的摩尔质量为M g⋅mol−1，R的摩尔质量为() g⋅mol−1，溶质R的质量为：，溶剂水的总质量为：，溶解度S是100 g水中溶解的溶质质量：，B错误； C. 溶质质量分数，即，C正确； D. 根据公式 ，变形可得：，的摩尔质量为M g⋅mol−1，R的摩尔质量为g⋅mol−1，代入可得，R饱和溶液中溶质的质量分数，D正确； 故答案选B。 12. 某地区的雾霾中可能含有Na+、Ba2+、Mg2+、Fe3+、SO、Cl-、CO、HCO等离子。某同学收集雾霾样品，经必要的预处理配成试样溶液，设计如下实验探究其中含有的离子。①取一定体积的溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀不溶解，同时得到无色气体。②另取一定体积的溶液，加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解。下列判断错误的是 A. 可能含有CO、Na+ B. 操作①中产生的无色气体为CO2 C. 肯定含有Mg2+、SO、HCO D. 一定不存在Ba2+、Fe3+、Cl- 【答案】AD 【解析】 【详解】加入足量BaCl2溶液后，产生白色沉淀，可能是BaSO4或者BaCO3，继续滴加足量盐酸，沉淀不溶解，说明沉淀是BaSO4，没有BaCO3，则原溶液中有，没有，因为有，则原溶液中没有Ba2+，滴加足量盐酸还得到无色气体，因为没有，一定有，产生的无色气体是CO2，则原溶液中没有Fe3+(双水解)；加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，切加足量盐酸，沉淀全部溶解，说明沉淀是Mg(OH)2，则原溶液中有Mg2+，综之，原溶液中一定有、、Mg2+、一定没有、Ba2+、Fe3+，可能有Na+、Cl- 根据以上分析知：AD判断错误，BC判断正确，正确选项AD。 13. 磷化氢是一种无机化合物，化学式为，是一种无色、剧毒、易燃的气体，可以采用硫酸铜溶液除去，其反应方程式是：，关于该化学反应方程式说法正确的是 A. 反应中每氧化 B. 既是氧化产物又是还原产物，是氧化产物 C. 被氧化的与未被氧化的的物质的量之比为3:8 D. 反应中5种元素均为短周期元素 【答案】C 【解析】 【分析】在反应中，中的+2价铜元素变为中的+1价，化合价降低，被还原，是氧化剂。在中P为-3价，在中仍为-3价(未被氧化)，在中P为+5价(被氧化)。 【详解】A. 反应中24 mol CuSO4得到24 mol电子，而1 mol被氧化为​时失去8 mol电子。因此24 mol CuSO4只能氧化3 mol，而非11 mol，A错误； B. Cu3P是CuSO4被还原的产物，仅为还原产物；是被氧化的产物，是氧化产物，B错误； C. 被氧化的PH3为3mol（形成H3PO4），未被氧化的PH3为8mol（形成Cu3P），物质的量之比为3:8，C正确； D. 反应中元素H、O、P、S为短周期元素，但Cu为第四周期元素，不属于短周期，D错误； 故答案选C。 14. 下列选项描述与对应图像相符的是 A. 图①为新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线 B. 图②为溶液中滴加溶液的导电性变化图像，图中a点的溶质为NaOH C. 图③为溶液中滴加溶液的导电性变化图像，导电能力约为0的原因是两者恰好完全反应且生成物都不是电解质 D. 图④为、混合液中滴加盐酸的图像，则其中a线代表的变化曲线，且原混合物中、的总物质的量为2.5 mmol 【答案】B 【解析】 【详解】A．新制氯水在光照下发生反应：，反应不断生成，因此浓度应随时间推移逐渐增大，而图①中浓度逐渐降低，与描述不符，A错误； B．溶液中滴加，当二者按物质的量比反应时：，此时溶质为，离子浓度降低，导电能力下降；继续滴加，与进一步反应，之后再加过量离子浓度又升高，导电能力回升，与图②变化一致，a点恰好为第一步反应终点，溶质为，描述相符，B正确； C．与恰好完全反应：，生成物、都是电解质，只是二者均难溶于水，溶液中几乎没有自由移动的离子，因此导电能力接近0，C错误； D．向、混合溶液中滴加盐酸，反应顺序为：先，后；因此物质的量逐渐减小（对应c线），初始，先增大后减小，且原混合物中本身就存在，初始不为0；完全反应共消耗盐酸，第一步消耗，第二步消耗，总，初始，总物质的量为，与选项描述不符，D错误； 故选B。 15. 利用废旧镀锌铁皮制备胶体粒子的流程如图所示，已知：溶于强碱时生成易溶于水的，下列说法正确的是 A. 用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为了处理表面的油污 B. “酸溶”的离子方程式为 C. “氧化”后溶液中存在的阳离子有、、 D. 胶体粒子可通过过滤操作得到 【答案】C 【解析】 【分析】废旧镀锌铁皮为原料，胶体粒子为目标产品，，铁元素为流程主线中主元素，废旧镀锌铁皮“碱浸”能溶于强碱溶液，过滤除去，主要成分铁，在“酸浸”过程形成，“氧化”过程部分转化为，在“反应”过程形成胶体粒子。 【详解】A．根据能溶于强碱溶液，可知用氢氧化钠溶液处理废旧镀锌铁皮，主要目的是为了除去表面的锌皮，A错误； B．根据流程图可知，酸溶的过程主要是铁和稀硫酸反应，其离子方程式为，B错误； C．中既有，又有，所以加入的双氧水要适量，不能把全部氧化，则“氧化”后的溶液中存在的阳离子有、、，C正确； D．胶体粒子能通过滤纸的孔径，所以胶体粒子不能通过过滤操作得到，D错误； 答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题： （1）2016年IUPAC确认了四种新元素的名称，其中一种为Mc，中文为“镆”。元素Mc可由反应：得到。该元素的质子数为________、在周期表中的位置为________。 （2）如图是元素周期表的一部分，其中每个字母对应一种元素。请按要求回答下列问题： ①d、e、g原子半径由大到小的顺序为________（用化学符号表示，下同）。 ②e的最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键是________；b的最高价氧化物的电子式为________。 （3）硒（Se）位于第四周期，与d同主族。下列推断错误的是_________。 a．属于酸性氧化物 b．从价态看既有氧化性又有还原性 c．Se的最高正价与d相同 （4）元素a和d形成的化合物及元素a和c形成的化合物均为18电子分子，可分别作火箭推进器的助燃剂和燃料，请写出该两种化合物按物质的量之比为反应的化学方程式________。 （5）下列可作为比较f和Mg金属性强弱的依据是_________。 A. 测两种元素单质的硬度和熔、沸点 B. 比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 C. 比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度 D. 比较两种元素在化合物中化合价的高低 （6）由上述元素中的b、c、e组成的某剧毒化合物ebc不慎泄漏时，消防人员通常采用喷洒过氧化氢溶液的方式处理，以减少污染。反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为________。 【答案】（1） ①. 115 ②. 第七周期第ⅤA族 （2） ①. ②. 离子键、极性共价键  ③. （3）c （4）2H2O2+N2H4=4H2O+N2 （5）BC （6）NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3 【解析】 【分析】根据元素周期表中各元素所在位置可知；a为H，b为C，c为N，d为O，e为Na，f为Al，g为S，i为Cl。 【小问1详解】 根据核反应左右质子总数相等，可知Mc的质子数为95+20=115”；115号元素位于元素周期表中第七周期第ⅤA族。 【小问2详解】 ①d是氧(O)，e是钠(Na)，g是硫(S)，根据原子半径变化规律：同主族元素从上到下，原子半径增大。因此，硫(S)的原子半径大于氧(O)，即；同周期元素从左到右，原子半径减小。因此，钠(Na)的原子半径大于硫(S)，即，故三者原子半径由大到小的顺序为 。 ②e (Na) 的最高价氧化物对应水化物为NaOH；含离子键 ( 与之间) 和极性共价键 (键)；b (C) 的最高价氧化物为，电子式是。 【小问3详解】 a．Se是第VIA族元素，其+4价氧化物与水反应生成亚硒酸()，是一种酸性氧化物，a正确； b．在中，Se的化合价为+4，处于中间价态。因此，Se的化合价既可以升高（被氧化），也可以降低（被还原），所以既有氧化性又有还原性，b正确； c．d是氧(O)，氧元素通常没有正价，Se是第VIA族元素，其最高正价等于族序数，为+6价。因此，Se的最高正价与O不相同，c错误； 故选c。 【小问4详解】 a（H）和d（O）形成的18电子分子为H2O2，a（H）和c（N）形成的18电子分子为N2H4，所以两种化合物按物质的量之比为2：1反应的化学方程式为2H2O2+N2H4=4H2O+N2。 【小问5详解】 A．元素的金属性强弱是化学性质，而其单质的硬度和熔沸点是物理性质，二者没有关系，A不符合题意； B．元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，B符合题意； C．元素的金属性越强其单质越活泼，与同浓度盐酸反应越剧烈，C符合题意； D．元素的金属性越强，其单质在反应中越容易失去电子，并不是失去电子越多，所以化合价与元素的金属性无关，D不符合题意； 故选BC。 【小问6详解】 b（C）、c（N）、e（Na）三者组成的剧毒化合物是NaCN，根据“其与过氧化氢反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性”可推测其与过氧化氢反应得到的酸式盐为NaHCO3和NH3，所以该反应的化学方程式为NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3。 17. 高纯碳酸锰()广泛应用于电子工业，是制造高性能磁性材料的主要原料。工业上以软锰矿(主要成分是，含有少量的等杂质)为主要原料制备高纯碳酸锰的工艺流程如图所示： 已知：①难溶于水，与稀不反应；②能与反应生成和。 （1）“浸取”时加入的作用是做_______(填“氧化剂”或“还原剂”)，与发生反应的化学方程式为_______。 （2）滤渣I的成分是______(填化学式)，“氧化”步骤中，加入的作用为_______。 （3）“沉锰”步骤中，除了生成产品外，还有气体生成，该反应的离子方程式为_____。 （4）生成的产品需要充分洗涤，检验产品已洗涤干净的方法是_______。 （5）取20.0 g所得产品(高纯)溶于足量的盐酸中，共产生，计算产品中碳酸锰的质量分数为_______(结果保留三位有效数字)。 【答案】（1） ① 还原剂 ②. （2） ①. ②. 将氧化为 （3） （4）取最后一次洗涤液于试管中，先加入盐酸酸化，再加几滴溶液，若无沉淀，则已洗净 （5） 【解析】 【分析】以软锰矿（主要成分为，含、、等杂质）为原料，先经稀硫酸和浸取，被还原为，、溶于酸生成、、，不溶成为滤渣Ⅰ；向滤液中加入将残留的氧化为，再用调节使、沉淀为滤渣Ⅱ；最后向滤液中加入沉淀生成，经洗涤、干燥得到高纯碳酸锰。 【小问1详解】 在反应中，中元素从+4价降低到+2价，被还原；中元素从+4价升高到+6价，被氧化，因此作还原剂，该反应的化学方程式为，故答案为：还原剂；； 【小问2详解】 根据题目信息，难溶于水，与稀、均不反应，因此滤渣Ⅰ为；浸取后溶液中含有未被完全氧化的，在酸性条件下可将氧化为，便于后续通过调节生成沉淀而除去，因此的作用是将氧化为，故答案为：；将氧化为； 【小问3详解】 与反应，生成沉淀，同时分解产生气体和水，该反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 产品表面可能吸附有可溶性的杂质，通过检验最后一次洗涤液中是否含有，即可判断是否洗净，具体操作为：取最后一次洗涤液于试管中，先加入盐酸酸化（排除等干扰），再滴入几滴溶液，若无白色沉淀生成，说明洗涤液中无，则产品已洗净； 【小问5详解】 设产品中的质量为，反应方程式为，其中的相对分子质量为115，的相对分子质量为44，列比例式，解得，因此产品中碳酸锰的质量分数为。 18. 某粗盐中主要含有、和少量、与，用该粗盐提纯获得精制NaCl并用精制NaCl制备纯碱的流程如下所示。 （1）多步除杂选用的试剂依次是________、NaOH、________。（填化学式） （2）多步除杂过程中，加入过量的除杂试剂产生沉淀后需要过滤，实验室过滤操作仪器除烧杯外，还需要的玻璃仪器是________。 （3）向饱和NaCl溶液先通________气体，反应I的化学方程式为________，用于“循环”的X是________。 （4）经检测得到的产品中含有少量NaCl，常温下NaCl、和在去离子水和无水乙醇中的溶解度如下表所示： 物质 在去离子水中的溶解度/ 在无水乙醇中的溶解度/ NaCl 36.2 0.065 20.0 7.8 为提高产品的纯度并减少产品损失，在NaCl晶体制纯碱的过程中应采取的最佳方法是________。 A. 用去离子水洗涤再干燥 B. 用无水乙醇洗涤再干燥 C. 用去离子水洗涤后再加热 D. 用无水乙醇洗涤后再加热 （5）用所制得的纯碱固体配制溶液。下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是________（填字母）。 A．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒 B．定容时，眼睛俯视刻度线 C．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切 D．配制溶液时发现容量瓶中有少量的水 （6）工业上用饱和纯碱溶液与少量反应可制得NaClO，同时有生成，该反应的化学方程式为________。 【答案】（1） ①. ②. （2）漏斗、玻璃棒 （3） ① NH3 ②. ③. （4）D （5）B （6） 【解析】 【分析】首先通过多步化学沉淀法除去粗盐中的钙、镁、硫酸根等杂质离子，并用盐酸调节pH后经蒸发结晶得到精制氯化钠；随后将精制氯化钠配成饱和溶液，利用侯氏制碱法（联合制碱法）通入氨气和二氧化碳反应生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀，经过滤分离后，将碳酸氢钠煅烧分解即得到目标产物纯碱，同时煅烧产生的二氧化碳可循环利用以提高原料利用率。 【小问1详解】 加除去、加除去、加除去、，必须在之后加入，故多步除杂选用的试剂依次是、、。 【小问2详解】 多步除杂过程中，每次加入过量的除杂试剂产生沉淀后，为防止沉淀重新溶解，均需要过滤，实验室过滤操作仪器除烧杯外，还需要的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒。 【小问3详解】 为提高的吸收效率，应先向饱和食盐水中通入溶解度更大的氨气，使溶液呈碱性，有利于吸收。 根据分析，反应I的化学方程式为。 反应II是碳酸氢钠的分解反应：，产物中的二氧化碳被循环利用到反应I中，因此X是。 【小问4详解】 在无水乙醇中的溶解度较小，为提高产品的纯度并减少产品损失，在晶体制纯碱的过程中应采取的最佳方法是用无水乙醇洗涤后再加热，故选D。 【小问5详解】  根据公式，分析各操作对溶质的物质的量 。 A．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质n偏小，浓度c偏低； B．定容时，眼睛俯视刻度线，导致加入的水的体积偏小，即最终溶液体积 V偏小，浓度c偏高； C．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水，导致最终溶液体积V偏大，浓度c偏低； D．配制溶液时发现容量瓶中有少量的水，不影响最终定容的体积，对浓度c无影响； 故选B。 【小问6详解】 反应物为  和 ​，生成物为 和  。根据氧化还原反应规律， 发生歧化反应，一部分生成，另一部分应生成，配平化学方程式为。 19. 二氧化氯（）具有强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。实验小组以氯气和亚氯酸钠（）为原料制备二氧化氯（）并探究其性质。 资料：ⅰ．为黄绿色气体，易溶于水，难溶于；易溶于中，溶液呈黄绿色。 ⅱ．为无色液体，密度比水大，且与水不互溶。 【实验一：制备】 进行如下图所示实验，实验过程中，持续通入使装置C中生成的逸出。 （1）A为发生装置（夹持和加热装置已略），A中反应的离子方程式为________。 （2）利用以下两种方法同样可以制取氯气： Ⅰ． Ⅱ． 若制取等量的氯气，转移电子的物质的量之比________。 （3）装置B中饱和NaCl溶液的作用是________。 （4）装置C中制备的反应为，由此得到该条件下的氧化性：________（填“＞”或“＜”）。 （5）装置C中还会发生的反应为________（用化学方程式表示）。 随着装置A中的持续产生，开始时装置D液面上方出现黄绿色气体，溶液较长一段时间保持无色，随后逐渐变为黄绿色，说明有进入D中。 【实验二：探究的性质】 将实验一中收集到的气体处理后得到纯净的，进行下表所示实验。 实验ⅰ 将通入NaCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量振荡，静置后溶液分层，上层溶液为黄绿色，下层溶液为无色。 实验ⅱ 将通入HCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量振荡，静置。溶液分层，上层溶液为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色。 （6）实验二中，证明能氧化产生的现象是________。 （7）由实验一、实验二得到的和氧化性强弱关系相反，可能的原因是________。 【答案】（1） （2）6:5 （3）除去氯气中的氯化氢 （4）＞ （5） （6）实验ii中，下层溶液为黄绿色 （7）溶液的酸碱性不同 【解析】 【分析】A中二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，B中饱和食盐水用于除去中的，C中制备，化学方程式为，D中可以收集产物，后续再进行尾气处理。 【小问1详解】 A中二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为。 【小问2详解】 对于反应Ⅰ，每生成，转移，对于反应Ⅱ，KClO3中Cl从+5价变为0价，得到5个电子；5mol HCl中的Cl从-1价变为0价，失去5个电子。因此，生成3mol Cl2时，转移电子的物质的量为5mol。每生成，转移 ，若制取等量（设为），则转移电子数之比为； 【小问3详解】 装置B中饱和溶液的作用是除去氯气中的氯化氢。 【小问4详解】 氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则装置C中制备 的反应为，由此得到此条件下的氧化性：。 【小问5详解】 装置C中还能与水反应生成盐酸和次氯酸，其反应的化学方程式为。 【小问6详解】 实验二中，能氧化产生，氯气溶于四氯化碳中溶液为黄绿色，则证明能氧化产生的现象是实验ii中，下层溶液为黄绿色。 【小问7详解】 由实验一、实验二得到的和氧化性强弱关系相反，可能的原因是溶液的酸碱性不同。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $