精品解析：黑龙江佳木斯市第一中学2025-2026学年高一下学期开学化学试题

佳一中2025—2026学年度高一下开学初考试 化学试题 时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Fe：56 第I卷(选择题共54分) 一、单选题(共18道小题，每题3分，共54分) 1. 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是 A. 人们常在周期表金属与非金属的分界处寻找用于制造催化剂的材料 B. “84”消毒液与洁厕灵(含盐酸)混合使用可增强漂白效果 C. 钠、钾熔点低导热性好，故钠钾合金可作核反应堆的传热介质 D. 新版人民币票面文字处的黑色油墨中所含有的纳米Fe3O4是一种胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．元素周期表中，制造催化剂的材料一般在过渡元素区域寻找，金属与非金属的分界处常用于寻找半导体材料，A错误； B．“84”消毒液有效成分为，和洁厕灵中的会发生反应：，生成有毒氯气，不仅不会增强漂白效果，还会危害人体健康， B错误； C．钠钾合金常温下为液态，熔点低、导热性好，因此可作核反应堆的传热介质，C正确； D．胶体是由分散质和分散剂组成的分散系（混合物），纳米是纯净物，本身不属于胶体，D错误； 故答案为：C。 2. 下列有关物质分类正确的是 A. 混合物：氯水、漂白粉、氧化铝 B. 化合物：、、 C. 电解质：稀硫酸、、氯化银 D. 酸性氧化物：、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯水是氯气的水溶液，漂白粉的主要成分为氯化钙和次氯酸钙，二者属于混合物，氧化铝是只含一种物质的纯净物，不属于混合物，A错误； B．MgCl2、KOH是不同元素组成的纯净物，属于化合物，但HD是只由氢元素组成的单质，不属于化合物，B错误； C．电解质必须是纯净物中的化合物，稀硫酸是硫酸的水溶液，属于混合物，不属于电解质，C错误； D．酸性氧化物是能够与碱反应只生成盐和水的氧化物，SO3与碱反应生成硫酸盐和水，Mn2O7与碱反应生成高锰酸盐和水，CO2与碱反应生成碳酸盐和水，三者均属于酸性氧化物，D正确； 故答案选D。 3. 下列化学用语正确的是 A. NH3的电子式为 B. 用单线桥表达电子转移： C. 次氯酸的结构式：H—O—Cl D. 用电子式表示HCl的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH3为共价化合物，其电子式中氮原子应满足8电子稳定结构，需标出孤对电子，NH3的电子式为　，A错误； B．KClO3与浓HCl反应中， KClO3​中氯的化合价从+5降为0，每个氯获得5e-，共获得5e-；而6个HCl中，5个氯的化合价从-1升为0，共失去5e-，单线桥表达电子转移表示为，B错误； C．次氯酸分子中氧原子为中心原子，分别与H和Cl形成单键，结构式为H—O—Cl，C正确； D．HCl为共价化合物，用电子式表示HCl的形成过程为，D错误； 故选C。 4. 在下列溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 澄清透明溶液中：、、、 B. 强酸性溶液中：、、、 C. 加入铝粉产生H2的溶液：Na+ 、、、 D. 滴入KSCN溶液显现红色的溶液：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．四种离子之间不发生任何反应，可以大量共存，A正确； B．强酸性溶液中，高锰酸根离子具有强氧化性，会氧化亚铁离子，发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．加入铝粉产生氢气的溶液，既可能是强酸性也可能是强碱性；强酸性溶液中碳酸根离子与氢离子反应不能共存，强碱性溶液中铵根离子与氢氧根离子反应不能共存，因此该组离子一定不能大量共存，C错误； D．滴入KSCN溶液显红色，说明溶液中含有，能够氧化I⁻生成碘单质，发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误； 故选A。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O B. 少量的CO2通入CaCl2溶液中：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ C. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3 D. Ca(HCO3)2溶液与过量的Ca(OH)2溶液反应： Ca2++2+2OH-=CaCO3↓+2H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．具有氧化性，具有还原性，溶于氢碘酸会发生氧化还原反应，生成和，正确离子方程式为，A错误； B．碳酸的酸性弱于盐酸，根据强酸制弱酸原理，与溶液不发生反应，B错误； C．只溶于强酸强碱，不溶于弱碱氨水，因此溶液中加入过量氨水生成沉淀和铵根，离子方程式书写正确，C正确； D．溶液与过量溶液反应，所有碳酸氢根都完全反应，正确离子方程式为，D错误； 答案选C。 6. 金属及其化合物以及金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。下列说法正确的是 A. 铝热反应可用于焊接钢轨或冶炼锰、铬等难熔金属，都要用到的反应物是氧化铝 B. 铁是人体必需的微量元素，缺铁性贫血患者可通过服用硫酸铁等补血剂，或多食用菠菜和鱼类等食品，或食用铁强化酱油等方式补充Fe3+ C. 被称为“冶金工业的维生素”的稀土元素是镧系元素的15种以及钪和钇共17种元素，它们都位于元素周期表的IB族 D. 储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料，可用于以H2为燃料的汽车 【答案】D 【解析】 【详解】A．铝热反应中铝作为还原剂参与反应，氧化铝是反应生成物，不是铝热反应必需的反应物，A错误； B．人体补铁时可被吸收利用的是Fe2+，Fe3+无法直接被人体利用，补血剂通常使用硫酸亚铁而非硫酸铁，B错误； C．17种稀土元素（15种镧系元素+钪、钇）均位于元素周期表的第ⅢB族，并非ⅠB族，C错误； D．储氢合金能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物，可用于储存氢气，能应用于以H2为燃料的汽车，D正确； 故答案选D。 7. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，含有的原子数为 B. 12.0 g 熔融的中含有的离子数为 C. 0.1molL-1 NaClO溶液中含有Na+的数目为 D. 足量MnO2和含有4 mol HCl的浓盐酸反应，生成Cl2分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积22.4计算，因此标准状况下的物质的量无法计算，A错误； B．12.0 g 的物质的量为0.1mol，熔融状态下电离出和，故含有的离子数为，B正确； C．溶液只有浓度无体积，无法计算准确的物质的量，故的数目无法计算，C错误； D．与浓盐酸的反应随着反应进行溶液变稀，反应无法进行，故不能完全生成1mol，D错误； 故选B。 8. 在一个氧化还原反应的体系中，共有H2O、ClO－、CN－、、N2、Cl－六种物质。在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是(　　) A. 还原剂是含CN－的物质，氧化产物只有N2 B. 氧化剂是ClO－，还原产物是 C. 配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为4∶1 D. ClO－发生还原反应，表现出氧化性 【答案】D 【解析】 【分析】由曲线变化图可知，随反应进行ClO－的物质的量降低，N2的物质的量增大，故ClO－为反应物，N2是生成物，根据电子转移相等可知，CN－是反应物，由氯元素守恒可知Cl－是生成物，由碳元素守恒可知HCO3－是生成物，由氢元素守恒可知H2O是反应物．反应中Cl元素化合价由+1价降低为-1价，化合价总共降低2价，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，化合价升降最小公倍数为2[（4-2）+（3-0）]=10价，故CN－系数为2，ClO－系数为5，由元素守恒可知HCO3－系数为2，N2系数为1，Cl－系数为5，H2O系数为1，反应方程式为2CN－+5ClO－+H2O=2HCO3－+N2↑+5Cl－． 【详解】A、反应中，C元素化合价由CN－中+2价升高为HCO3－中+4价，N元素化合价由CN－中-3价升高为N2中0价，可知氧化产物有HCO3－、N2，故A错误； B、反应中Cl元素化合价由ClO－中+1价降低为Cl－中-1价，ClO－是氧化剂，还原产物是Cl－，故B错误； C、由上述分析可知，反应为2CN－+5ClO－+H2O=2HCO3－+N2↑+5Cl－，反应中是CN－是还原剂，ClO－是氧化剂，氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2，故C错误； D、由图象中ClO－和N2的物质的量变化及对应元素化合价变化可得，该反应可表示为5ClO－＋2CN－＋H2O===N2↑＋5Cl－＋2HCO，ClO－发生还原反应，表现出氧化性，故D正确。 故选D。 【点睛】难点C，根据曲线变化图分析反应物、产物，利用守恒配平方程式是关键．易错点A，注意全面分析各元素的化合价变化，氧化产物有两种：HCO3－、N2。 9. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W的质子数与X的L层电子数相等，X的L层电子数比的层电子数少2个，的层电子数比的层电子数少3个，的核外电子数是的2倍。下列说法错误的是 A. 的某种同位素可用作考古断代 B. 的单质可溶于盐酸，不可溶于溶液 C. 同温同压下，密度： D. 等质量的与所含电子数相等 【答案】B 【解析】 【分析】Y有M层电子，所以L层电子数为8，可得X的L层电子数为6，为O元素；W的质子数与X的L层电子数相等，可得W的质子数为6，为C元素；Z的核外电子数为X的2倍，为16号S元素；Y的M层电子数比Z的M层电子数少3个，为13号Al元素。 【详解】A．W为C，其同位素14C可用作考古断代，A正确； B．单质Al既可溶于盐酸 , 也可溶于NaOH溶液 ，B 错误 ； C．同温同压下 ，气体密度之比等于摩尔质量之比，CO2的摩尔质量小于SO2，所以密度CO2 <SO2 ，C正确 ； D．设SO2、SO3的质量为mg，则等质量的SO2与SO3的物质的量之比=，二者所含电子数之比=()，即相等，D正确； 故选B。 10. 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在ag HmX中所含质子的物质的量是 A. (A—N) mol B. (A-N) mol C. (A—N＋m) mol D. (A—N＋m) mol 【答案】C 【解析】 【详解】某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，则其质子数为A-N；该同位素与1H原子组成HmX分子的摩尔质量为(A+m)g/mol，HmX分子的质子数为A-N+m；ag HmX的物质的量为mol，其所含质子的物质的量为(A-N+m)mol，故选C。 11. 某溶液含有下列离子中的几种：，取该溶液进行如下实验 （1）取该溶液与足量溶液共热产生刺激性气体 （2）另取该溶液加入稀无明显现象，再加足量溶液得到白色沉淀 （3）取（2）的上层清液加入溶液和稀硝酸得到白色沉淀 下列结论正确的是 A. 一定含，一定不含 B. 一定含，一定不含 C. 一定含，可能含 D. 一定含，可能含 【答案】B 【解析】 【详解】取该溶液与足量NaOH溶液共热产生刺激性气体，该气体为NH3，说明含有，另取该溶液加入稀HCl无明显现象，说明原溶液中不含，再加足量BaCl2 溶液得到白色沉淀说明原溶液中含有，不含Ba2+，由于第(2)步加入HCl和BaCl2，引入Cl-，因此第(3)步加AgNO3生成沉淀不能说明原溶液中含有Cl-，综上所述，一定含有的离子有、，一定不含的离子有、Ba2+、可能含有Cl-、K+，故选B。 12. 下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是 A. 取ag混合物充分加热，质量减少bg B. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C. 取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 D. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg 【答案】C 【解析】 【详解】A．只有碳酸氢钠加热分解，由差量法可计算碳酸氢钠的质量，然后再计算碳酸钠的质量分数，能够测出混合物中碳酸钠的质量分数，A不符合题意； B．加热后bg固体为氯化钠的质量，设碳酸钠的物质的量为x、碳酸氢钠的物质的量为y，则106x+84y=a，2x+y=，解方程计算出a、b，然后可计算出混合物中碳酸钠的质量分数，B不符合题意； C．取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液，由于没有沉淀或气体产生，无法求出与Na2CO3、NaHCO3相关的微粒的质量或物质的量，无法求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的质量分数，C符合题意； D．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg，即两种盐与硫酸反应生成CO2的质量为bg，设混合物中碳酸氢钠的质量为x，碳酸氢钠的物质的量为y，由题意可建立如下方程：84x+106y=a，44x+44y=b，解联立方程可得碳酸钠的物质的量，由此可计算混合物中碳酸钠的质量分数，D不符合题意； 13. 下列有关实验的说法中正确的是 选项 实验 实验说明或方案设计 A 比较Mg和Al金属性强弱 和分别与过量NaOH溶液反应 B 实验室制备氢氧化铁胶体 以上图标提示都需要 C 测定含有杂质的纯度 取a g混合物加入少量充分反应，测沉淀质量 D 检验溶液中的 向溶液中滴加酸性溶液，若紫红色褪去则溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．与过量反应生成沉淀，与过量反应，最终得到可溶的，说明能与NaOH反应，碱性弱于。根据元素最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性越强，可证明金属性强于，A正确； B．实验室制备氢氧化铁胶体是将饱和氯化铁溶液滴入沸水中继续加热至液体变为红褐色，不需要锐器图标，B错误； C．和都能与反应生成沉淀，无法通过沉淀质量区分二者的量，不能计算纯度，C错误； D．溶液中的也可以和酸性溶液反应，使紫红色褪去，会干扰的检验，D错误； 答案选A。 14. 下列选项描述与对应图像相符的是 A. 图甲表示新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随时间变化的图像 B. 图乙表示向溶液中不断通入气体时各微粒物质的量的变化图像 C. 图丙表示向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线 D. 图丁表示溶液能够导电的示意图 【答案】C 【解析】 【详解】A．新制氯水中存在反应：，HClO不稳定，在阳光直射下会发生分解反应：，随着HClO分解，与水的反应会持续正向进行，溶液中浓度应逐渐增大，而图甲中浓度随时间减小，与实际不符，A不符合题意； B．向NaOH溶液中通入CO2，先发生反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，OH-物质的量减少、物质的量增多；当NaOH与CO2恰好完全反应生成Na2CO3和水时，溶液溶质为Na2CO3，此时溶液呈碱性，OH-物质的量不为零，但图乙中此时OH-物质的量为零，则选项描述与对应图像不相符，B不符合题意； C．向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，会发生反应：Ba(OH)2+MgSO4=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，随着反应的进行，溶液中离子浓度逐渐减小，导电能力逐渐减弱，当两者恰好完全反应时，导电能力几乎为零，继续滴加溶液，溶液中离子浓度增大，导电能力增强，描述与对应图像相符，C符合题意； D．NaCl溶液能够导电，是因为在NaCl溶液中插人电极并接通电源时，带正电荷的水合钠离子向与电源负极相连的电极移动，带负电荷的水合氯离子向与电源正极相连的电极移动，而图丁中未表示出“水合钠离子、水合氯离子”，描述与对应图像不相符，D不符合题意；  故选C。 15. 下列说法正确的是 ①碱金属单质的密度从锂到铯依次递增 ②丁达尔效应是由于胶体粒子对光线折射形成的 ③、、、均可直接通过化合反应生成 ④有单质参加的反应或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 ⑤等物质的量的、固体溶于等量且足量的水中，所得溶液的浓度相等 ⑥金属元素和非金属元素间只能形成离子键 ⑦从Li 到 Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越低 ⑧相同质量的D216O 与D218O所含中子数之比为11：12 ⑨H2、D2、T2互为同素异形体 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】A 【解析】 【详解】①碱金属单质密度存在反常，钾的密度小于钠，从锂到铯不是依次递增，①错误； ②丁达尔效应是胶体粒子对光线散射形成，不是折射，②错误； ③Cu与化合生成，Fe与化合生成，与化合生成HCl，Na与S化合生成，四种物质均可直接通过化合反应得到，③正确； ④同素异形体的转化（如氧气变臭氧）有单质参与和生成，但无化合价变化，不属于氧化还原反应，④错误； ⑤等物质的量的、与足量水反应，最终生成等物质的量的NaOH，反应后溶液质量相等，因此所得溶液浓度相等，⑤正确； ⑥金属元素与非金属元素之间也可形成共价键，如中Al和Cl形成共价键，⑥错误； ⑦碱金属中钾密度反常小于钠，密度不是越来越大，⑦错误； ⑧设质量均为m，摩尔质量20 g/mol，每个分子含10个中子，摩尔质量22 g/mol，每个分子含12个中子，中子数之比为，⑧正确； ⑨、、是同种元素形成的同种单质，不互为同素异形体，⑨错误。 故共有三个正确，答案选A。 16. 氢化钠()可在野外作生氢剂。已知遇水蒸气剧烈反应，选用下图实验装置制备，下列说法错误的是 A. 的作用是防止中进入中，与生成的发生反应 B. 装置A也可用于浓盐酸与MnO2制Cl2 C. 如果NaH中H 被D 替换，可发生反应： NaD+H2O=NaOD+H₂↑ D. 反应后取B 中固体加水溶解，滴加酚酞，溶液变红证明Na已完全反应 【答案】BCD 【解析】 【详解】A．遇水蒸气剧烈反应，的碱石灰可以吸收空气中的水蒸气，防止进入中与生成的发生反应，A正确； B．装置A是固液不加热型装置，而浓盐酸与MnO2制Cl2需要加热，B错误； C．如果NaH中H 被D 替换，发生反应： NaD+H2O=NaOH+HD↑，C错误； D．未反应完的钠与水也可反应生成氢氧化钠，滴加酚酞变红不能证明Na已完全反应，D错误； 故选BCD。 17. 高铁酸钾是一种绿色高效的新型净水剂，某实验小组制备的流程如下： 已知：高铁酸盐在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。下列说法正确的是 A. 步骤I和步骤II中均发生了氧化还原反应 B. 步骤I中，1.5mol能将1mol氧化成 C. 步骤II中，反应物可以换成 D. 步骤II反应体系中，的溶解度大于 【答案】B 【解析】 【分析】NaClO和NaOH混合液与Fe(NO3)3发生反应：，向Na2FeO4溶液中加入饱和KOH溶液，利用K2FeO4溶解度小于Na2FeO4得到K2FeO4。 【详解】A．根据分析，步骤I发生氧化还原反应，步骤II中发生复分解反应，A错误； B．步骤I中NaClO作氧化剂，Cl元素由+1价降低为-1价，1.5molNaClO参与反应得到，转化为失去，故1.5mol能将1mol氧化成，B正确； C．溶液呈中性，溶液呈碱性，结合已知信息：高铁酸盐在酸性或中性溶液中不稳定，在碱性溶液中较稳定，错误； D．步骤II向溶液中加入饱和溶液，利用溶解度小于得到，D错误； 故选B。 18. 为检验溶液中的，某实验小组做了如下实验。 为了探究实验中“异常现象”的出现，又做了如下实验：I.取黄色溶液分成2份，一份加入2滴溶液，溶液黄色加深；另一份加入2滴溶液，溶液变为红色。II.取4滴溶液，加入8滴的双氧水，无明显现象，再加入2滴盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀。下列说法错误的是 A. 的还原性强于 B. 红色溶液变为黄色是因为被氧化 C. 实验中生成的气体为 D. 实验时多加入几滴KSCN溶液可能看不到“异常现象” 【答案】C 【解析】 【分析】向溶液中先滴加KSCN溶液无明显现象，说明溶液中无；滴加少量双氧水后溶液变红，说明被氧化为，与结合生成红色物质；继续滴加双氧水，溶液变为黄色并产生气泡，说明被进一步氧化。后续探究实验表明，黄色溶液中加入溶液黄色加深，加入KSCN溶液又变红，说明溶液中仍有且被氧化耗尽；KSCN与双氧水混合后加盐酸酸化的产生白色沉淀，证明被氧化为。 【详解】A．先被双氧水氧化，后被氧化，说明的还原性强于，A正确； B．红色溶液变为黄色是因为被氧化，失去显色配体，B正确； C．被氧化为，根据元素守恒，、元素对应的氧化产物为、等，也可能是溶液中的催化分解生成的。但实验中未检验气体成分，无法确定气体是，C错误； D．加入更多KSCN溶液，可提供足量配体与结合，即使部分被氧化，仍有剩余与显色，可能看不到“异常现象”（黄色溶液和气泡），D正确； 故答案选C。 第II卷(非选择题共46分) 二、解答题 19. 元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的前四周期，参照元素①-⑪在表中的位置，回答下列问题： （1）写出③和⑤两元素形成的具有较强氧化性的化合物的电子式___________，该物质中含有的化学键类型为___________。 （2）下列事实中能说明非金属性⑩>⑨的是___________(填标号，多选)。 a．元素⑩的最高价氧化物的水化物的酸性比元素⑨的最高价氧化物的水化物的酸性强 b．元素⑩的单质与⑨的氢化物的水溶液反应，产生元素⑨的单质 c．元素⑩的单质能将Fe氧化成三价铁，而元素⑨的单质只能将铁氧化成二价铁 d．⑨和⑩两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高 （3）写出⑦的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________。 （4）③、⑥、⑨三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为___________。 （5）预测碲(52Te) 及其化合物可能的性质有___________。 A. H2Te 的稳定性比H2O 弱 B. 单质碲在常温下是气体 C. H2TeO4的酸性比H2SO4弱 D. 非金属性：Te>S II．X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M与Z同主族，五种元素组成的一种除草剂结构如图所示。 （6）X3MW3为二元弱酸，写出X3MW3与过量NaOH溶液反应的离子方程式为___________。 （7）Z2X4可用作火箭推进剂的燃料，优点之一是其与ZW2点燃反应的产物绿色无污染，请写出反应的化学方程式___________。 【答案】（1） ①. ②. 离子键、(非极性)共价键 （2）abcd （3） （4） （5）AC （6） （7） 【解析】 【分析】由元素在表中的位置可知，①为Be元素，②为N元素，③为O元素，④为F元素，⑤为Na元素，⑥为Mg元素，⑦为Al元素，⑧为P元素，⑨为S元素，⑩为Cl元素，⑪为Br元素。 【小问1详解】 ③和⑤分别是O、Na，两者形成的具有强氧化性的化合物为，其电子式为，该物质中含有和之间的离子键、O和O之间的(非极性)共价键； 【小问2详解】 a．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强，则元素⑩的最高价氧化物的水化物的酸性比元素⑨的最高价氧化物的水化物的酸性强，能说明非金属性：⑩>⑨，a符合题意； b．和反应生成了S，该反应中作氧化剂，S作氧化产物，则氧化性：，能说明非金属性：⑩>⑨，b符合题意； c．元素⑩的单质能将Fe氧化成三价铁，而元素⑨的单质只能将铁氧化成二价铁，说明氧化性：，能说明非金属性：⑩>⑨，c符合题意； d．⑨和⑩两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高，说明简单氢化物的热稳定性：，能说明非金属性：⑩>⑨，d符合题意； 故选abcd。 【小问3详解】 ⑤和⑦分别为Na、Al，Na的最高价氧化物对应水化物为，Al具有两性，可与反应生成，其离子方程式为：； 【小问4详解】 ③、⑥、⑨的简单离子分别为、、，电子层数越多，离子半径越大，且电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则三种元素的简单离子半径由小到大为； 【小问5详解】 A．非金属性越强，其简单氢化物越稳定，Te与O同主族，因非金属性：Te<O，则H2Te的稳定性比H2O弱，A正确； B．与Te同族的元素中，在常温下为气体，S常温下为固体，单质碲在常温下是固体，B错误； C．同主族从上往下，非金属性逐渐减弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性也逐渐减弱，则H2TeO4的酸性比H2SO4弱，C正确； D．同主族从上往下，非金属性逐渐减弱，则非金属性：Te<S，D错误； 故选AC。 【小问6详解】 根据结构图可知，Z能形成3个共价键，M能形成5个共价键，且两者为短周期同主族元素，则Z是N，M是P；X、Y分别能形成1个、4个共价键，且原子序数均小于N，则X为H、Y为C；W能形成2个共价键，且原子序数大于N而小于P，则W能为O，据此解答。 X3MW3为，属于二元弱酸，与过量NaOH溶液反应生成和水，反应的离子方程式为：； 【小问7详解】 Z2X4为，ZW2为，两者在点燃条件下反应生成的产物绿色无污染，则产物为和，反应的化学方程式为：。 20. 莫尔盐[]是一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳定。莫尔盐易溶于水，难溶于乙醇。某学习小组利用铁屑、稀硫酸和硫酸铵为原料设计如图实验制备少量的莫尔盐并测定其纯度。 回答下列问题： 制取莫尔盐 （1）如图所示连接装置，检查装置气密性。将晶体置于玻璃仪器___________(填仪器名称)中，将6.0 g洁净铁屑加入锥形瓶中。 （2）①打开分液漏斗瓶塞，关闭活塞，打开活塞和，加入55.0 mL 2 mol/L稀硫酸后关闭，该步骤的目的是___________并制备。 ②待大部分铁屑溶解后，打开活塞、关闭活塞，此时可以看到的现象为___________。 ③关闭活塞，采用100℃水浴蒸发B中水分，液面产生晶膜时，停止加热，冷却结晶，___________，用___________洗涤晶体。该反应中硫酸需过量，保持溶液的pH在1~2之间。 ④装置C的作用为___________。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2） ①. 排尽装置中的空气 ②. 装置A中的液体经导管进入装置B中 ③. 过滤 ④. 无水乙醇 ⑤. 液封作用，防止空气进入装置B氧化Fe2+ 【解析】 【分析】制取莫尔盐，连接装置。检查装置气密性，将0.1mol 晶体置于三颈烧瓶中，将6.0 g洁净铁屑加入锥形瓶中打开分液漏斗瓶塞，关闭活塞K3，打开K2、K1，加完稀硫酸后关闭K1，待大部分铁粉溶解后，打开K3关闭K2，A中浅绿色溶液会流入B，然后硫酸铵与硫酸亚铁溶液反应，待反应完全后关闭活塞K2、K3，采用100%水浴蒸发B中水分， 液面产生晶膜时，停止加热，冷却结晶、过滤、洗涤，得到产品。 【小问1详解】 由图知，为三颈烧瓶； 【小问2详解】 ①该步骤的目的是利用铁屑与稀硫酸反应生成的氢气排出装置内的空气； ②此时A中生成的氢气会使装置内压强增大，将A中生成的溶液压入B中，现象为装置A中的液体经导管进入装置B中； ③需要过滤得到晶体；莫尔盐难溶于乙醇，用乙醇洗涤晶体，既可以除去晶体表面的杂质，又能减少晶体的溶解损失； ④液封作用，防止空气进入反应装置氧化Fe2+ 21. Ⅰ．实验室模拟用硫酸渣(主要成分为Fe2O3、SiO2)制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的流程如下： 已知：氧气约占空气体积的20%，FeS2、SiO2均与H2SO4不反应且不溶于硫酸。 回答下列问题： （1）铁在元素周期表中的位置是___________。 （2）“酸溶”时用到的480mL0.5mol/L的稀硫酸需要用18.4mol/L浓硫酸配制，配制时所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要___________、___________，需要用量筒量取浓硫酸的体积为___________，配制溶液操作中，若定容时俯视刻度线，则所配稀硫酸的浓度___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 （3）“还原”过程中涉及的离子方程式为___________。 （4）设计实验方案证明“还原”操作已经进行完全：___________。 （5）“沉降、氧化”发生的离子反应方程式：___________；若此过程中消耗标准状况下空气的体积为22.4 L，则收集到铁黄的质量约为___________g。 （6）透明氧化铁又称纳米氧化铁，粒子直径极其微小(10～90nm)， 包括氧化铁黄(FeOOH) 和 氧化铁红(Fe2O3)， 难溶于水；可用分光光度法测定制得的透明氧化铁中氧化铁黄和氧化铁红的 含量。已知的吸光度A(对特定波长光的吸收程度)与标准溶液浓度的关系如图所示： 称取3.47g透明氧化铁，用稀硫酸溶解并定容至1L，准确移取该溶液10.00mL，加入足量KSCN溶液，再用蒸馏水定容至100mL。测得溶液吸光度A=0.8，则透明氧化铁中氧化铁红()的质量分数为___________％(保留小数点后一位)。 【答案】（1）第四周期Ⅷ族 （2） ①. 500 mL容量瓶 ②. 胶头滴管 ③. 13.6 mL ④. 偏大 （3） （4）取少量待测溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液无明显现象，则证明不存在，即“还原”操作已经进行完全 （5） ①. ②. 71.2 （6）23.1% 【解析】 【分析】由题给流程可知，向硫酸渣(主要成分为Fe2O3、SiO2)中加入硫酸酸溶，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁，二氧化硅与硫酸不反应，向反应后的溶液中加入二硫化亚铁，将溶液中的铁离子还原为亚铁离子，经过滤Ⅰ得到含有二氧化硅、二硫化亚铁的滤渣和含有硫酸亚铁的滤液；向滤液中通入氨水和空气，反应生成FeOOH，过滤得到滤液和FeOOH，经洗涤、干燥得到铁黄，据此分析回答。 【小问1详解】 铁为26号元素，在元素周期表第四周期Ⅷ族； 【小问2详解】 480 mL 0.5 mol/L的稀硫酸需要用500mL容量瓶配制，配制时所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要500 mL容量瓶、胶头滴管；需要用量筒量取浓硫酸的体积为；配制溶液操作中，若定容时俯视刻度线，导致加水过少，则所配稀硫酸的浓度偏大； 【小问3详解】 由分析可知，向反应后的溶液中加入二硫化亚铁，将溶液中的铁离子还原为亚铁离子，反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 证明“还原”操作已经进行完全，则只需证明溶液中是否含有，实验方案为：取少量待测溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液无明显现象，则证明不存在，即“还原”操作已经进行完全； 【小问5详解】 由分析可知，向滤液中通入氨水和空气，反应生成FeOOH，反应的离子方程式为：；若此过程中消耗标准状况下空气的体积为22.4 L，则空气的物质的量为1 mol，氧气约占，则氧气的物质的量为：0.2 mol，由离子方程式可知，生成的物质的量为：0.8 mol，则铁黄的质量约为：0.8 mol×89 g/mol=71.2 g； 【小问6详解】 设3.47 g透明氧化铁中含有氧化铁黄和氧化铁的物质的量分别为a、b，由质量可得a mol×89 g/mol+b mol×160 g/mol=3.47 g，由图可知，溶液吸光度A =0. 8时，溶液中铁离子浓度为4.0×10-3 mol/L，由铁原子个数守恒可得：0.01(a+2b) mol=0.1×4.0×10-3 mol，解得a=0.03 mol、b=0.005 mol，则透明氧化铁中氧化铁的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 佳一中2025—2026学年度高一下开学初考试 化学试题 时间：75分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Fe：56 第I卷(选择题共54分) 一、单选题(共18道小题，每题3分，共54分) 1. 化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是 A. 人们常在周期表金属与非金属的分界处寻找用于制造催化剂的材料 B. “84”消毒液与洁厕灵(含盐酸)混合使用可增强漂白效果 C. 钠、钾熔点低导热性好，故钠钾合金可作核反应堆的传热介质 D. 新版人民币票面文字处的黑色油墨中所含有的纳米Fe3O4是一种胶体 2. 下列有关物质分类正确的是 A. 混合物：氯水、漂白粉、氧化铝 B. 化合物：、、 C. 电解质：稀硫酸、、氯化银 D. 酸性氧化物：、、 3. 下列化学用语正确的是 A. NH3的电子式为 B. 用单线桥表达电子转移： C. 次氯酸的结构式：H—O—Cl D. 用电子式表示HCl的形成过程： 4. 在下列溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 澄清透明溶液中：、、、 B. 强酸性溶液中：、、、 C. 加入铝粉产生H2的溶液：Na+ 、、、 D. 滴入KSCN溶液显现红色的溶液：、、、 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O B. 少量的CO2通入CaCl2溶液中：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+ C. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3 D. Ca(HCO3)2溶液与过量的Ca(OH)2溶液反应： Ca2++2+2OH-=CaCO3↓+2H2O 6. 金属及其化合物以及金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。下列说法正确的是 A. 铝热反应可用于焊接钢轨或冶炼锰、铬等难熔金属，都要用到的反应物是氧化铝 B. 铁是人体必需的微量元素，缺铁性贫血患者可通过服用硫酸铁等补血剂，或多食用菠菜和鱼类等食品，或食用铁强化酱油等方式补充Fe3+ C. 被称为“冶金工业的维生素”的稀土元素是镧系元素的15种以及钪和钇共17种元素，它们都位于元素周期表的IB族 D. 储氢合金是一类能够大量吸收H2，并与H2结合成金属氢化物的材料，可用于以H2为燃料的汽车 7. 设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，含有的原子数为 B. 12.0 g 熔融的中含有的离子数为 C. 0.1molL-1 NaClO溶液中含有Na+的数目为 D. 足量MnO2和含有4 mol HCl的浓盐酸反应，生成Cl2分子数为 8. 在一个氧化还原反应的体系中，共有H2O、ClO－、CN－、、N2、Cl－六种物质。在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是(　　) A. 还原剂是含CN－的物质，氧化产物只有N2 B. 氧化剂是ClO－，还原产物是 C. 配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为4∶1 D. ClO－发生还原反应，表现出氧化性 9. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，W的质子数与X的L层电子数相等，X的L层电子数比的层电子数少2个，的层电子数比的层电子数少3个，的核外电子数是的2倍。下列说法错误的是 A. 的某种同位素可用作考古断代 B. 的单质可溶于盐酸，不可溶于溶液 C. 同温同压下，密度： D. 等质量的与所含电子数相等 10. 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在ag HmX中所含质子的物质的量是 A. (A—N) mol B. (A-N) mol C. (A—N＋m) mol D. (A—N＋m) mol 11. 某溶液含有下列离子中的几种：，取该溶液进行如下实验 （1）取该溶液与足量溶液共热产生刺激性气体 （2）另取该溶液加入稀无明显现象，再加足量溶液得到白色沉淀 （3）取（2）的上层清液加入溶液和稀硝酸得到白色沉淀 下列结论正确的是 A. 一定含，一定不含 B. 一定含，一定不含 C. 一定含，可能含 D. 一定含，可能含 12. 下列实验方案中，不能测定出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3质量分数的是 A. 取ag混合物充分加热，质量减少bg B. 取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C. 取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液 D. 取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg 13. 下列有关实验的说法中正确的是 选项 实验 实验说明或方案设计 A 比较Mg和Al金属性强弱 和分别与过量NaOH溶液反应 B 实验室制备氢氧化铁胶体 以上图标提示都需要 C 测定含有杂质的纯度 取a g混合物加入少量充分反应，测沉淀质量 D 检验溶液中的 向溶液中滴加酸性溶液，若紫红色褪去则溶液中含有 A. A B. B C. C D. D 14. 下列选项描述与对应图像相符的是 A. 图甲表示新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随时间变化的图像 B. 图乙表示向溶液中不断通入气体时各微粒物质的量的变化图像 C. 图丙表示向一定体积的溶液中逐滴加入溶液，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线 D. 图丁表示溶液能够导电的示意图 15. 下列说法正确的是 ①碱金属单质的密度从锂到铯依次递增 ②丁达尔效应是由于胶体粒子对光线折射形成的 ③、、、均可直接通过化合反应生成 ④有单质参加的反应或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 ⑤等物质的量的、固体溶于等量且足量的水中，所得溶液的浓度相等 ⑥金属元素和非金属元素间只能形成离子键 ⑦从Li 到 Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越低 ⑧相同质量的D216O 与D218O所含中子数之比为11：12 ⑨H2、D2、T2互为同素异形体 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 16. 氢化钠()可在野外作生氢剂。已知遇水蒸气剧烈反应，选用下图实验装置制备，下列说法错误的是 A. 的作用是防止中进入中，与生成的发生反应 B. 装置A也可用于浓盐酸与MnO2制Cl2 C. 如果NaH中H 被D 替换，可发生反应： NaD+H2O=NaOD+H₂↑ D. 反应后取B 中固体加水溶解，滴加酚酞，溶液变红证明Na已完全反应 17. 高铁酸钾是一种绿色高效的新型净水剂，某实验小组制备的流程如下： 已知：高铁酸盐在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。下列说法正确的是 A. 步骤I和步骤II中均发生了氧化还原反应 B. 步骤I中，1.5mol能将1mol氧化成 C. 步骤II中，反应物可以换成 D. 步骤II反应体系中，的溶解度大于 18. 为检验溶液中的，某实验小组做了如下实验。 为了探究实验中“异常现象”的出现，又做了如下实验：I.取黄色溶液分成2份，一份加入2滴溶液，溶液黄色加深；另一份加入2滴溶液，溶液变为红色。II.取4滴溶液，加入8滴的双氧水，无明显现象，再加入2滴盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀。下列说法错误的是 A. 的还原性强于 B. 红色溶液变为黄色是因为被氧化 C. 实验中生成的气体为 D. 实验时多加入几滴KSCN溶液可能看不到“异常现象” 第II卷(非选择题共46分) 二、解答题 19. 元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的前四周期，参照元素①-⑪在表中的位置，回答下列问题： （1）写出③和⑤两元素形成的具有较强氧化性的化合物的电子式___________，该物质中含有的化学键类型为___________。 （2）下列事实中能说明非金属性⑩>⑨的是___________(填标号，多选)。 a．元素⑩的最高价氧化物的水化物的酸性比元素⑨的最高价氧化物的水化物的酸性强 b．元素⑩的单质与⑨的氢化物的水溶液反应，产生元素⑨的单质 c．元素⑩的单质能将Fe氧化成三价铁，而元素⑨的单质只能将铁氧化成二价铁 d．⑨和⑩两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高 （3）写出⑦的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___________。 （4）③、⑥、⑨三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为___________。 （5）预测碲(52Te) 及其化合物可能的性质有___________。 A. H2Te 的稳定性比H2O 弱 B. 单质碲在常温下是气体 C. H2TeO4的酸性比H2SO4弱 D. 非金属性：Te>S II．X、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，M与Z同主族，五种元素组成的一种除草剂结构如图所示。 （6）X3MW3为二元弱酸，写出X3MW3与过量NaOH溶液反应的离子方程式为___________。 （7）Z2X4可用作火箭推进剂的燃料，优点之一是其与ZW2点燃反应的产物绿色无污染，请写出反应的化学方程式___________。 20. 莫尔盐[]是一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳定。莫尔盐易溶于水，难溶于乙醇。某学习小组利用铁屑、稀硫酸和硫酸铵为原料设计如图实验制备少量的莫尔盐并测定其纯度。 回答下列问题： 制取莫尔盐 （1）如图所示连接装置，检查装置气密性。将晶体置于玻璃仪器___________(填仪器名称)中，将6.0 g洁净铁屑加入锥形瓶中。 （2）①打开分液漏斗瓶塞，关闭活塞，打开活塞和，加入55.0 mL 2 mol/L稀硫酸后关闭，该步骤的目的是___________并制备。 ②待大部分铁屑溶解后，打开活塞、关闭活塞，此时可以看到的现象为___________。 ③关闭活塞，采用100℃水浴蒸发B中水分，液面产生晶膜时，停止加热，冷却结晶，___________，用___________洗涤晶体。该反应中硫酸需过量，保持溶液的pH在1~2之间。 ④装置C的作用为___________。 21. Ⅰ．实验室模拟用硫酸渣(主要成分为Fe2O3、SiO2)制备铁基颜料铁黄(FeOOH)的流程如下： 已知：氧气约占空气体积的20%，FeS2、SiO2均与H2SO4不反应且不溶于硫酸。 回答下列问题： （1）铁在元素周期表中的位置是___________。 （2）“酸溶”时用到的480mL0.5mol/L的稀硫酸需要用18.4mol/L浓硫酸配制，配制时所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要___________、___________，需要用量筒量取浓硫酸的体积为___________，配制溶液操作中，若定容时俯视刻度线，则所配稀硫酸的浓度___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 （3）“还原”过程中涉及的离子方程式为___________。 （4）设计实验方案证明“还原”操作已经进行完全：___________。 （5）“沉降、氧化”发生的离子反应方程式：___________；若此过程中消耗标准状况下空气的体积为22.4 L，则收集到铁黄的质量约为___________g。 （6）透明氧化铁又称纳米氧化铁，粒子直径极其微小(10～90nm)， 包括氧化铁黄(FeOOH) 和 氧化铁红(Fe2O3)， 难溶于水；可用分光光度法测定制得的透明氧化铁中氧化铁黄和氧化铁红的 含量。已知的吸光度A(对特定波长光的吸收程度)与标准溶液浓度的关系如图所示： 称取3.47g透明氧化铁，用稀硫酸溶解并定容至1L，准确移取该溶液10.00mL，加入足量KSCN溶液，再用蒸馏水定容至100mL。测得溶液吸光度A=0.8，则透明氧化铁中氧化铁红()的质量分数为___________％(保留小数点后一位)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $