广西昭平中学等校2026-2027学年上学期9月检测高三化学试题

高三化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 报 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 家 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：H1N14016S32Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 如 1.龙是中华民族重要的精神象征和文化符号。下列与龙有关的历史文物中，主要材质为金属材 料的是 A.玉猪龙 B.圆明园十二生肖兽首·龙首 C,盐步老龙 D.云龙纹瓷瓶 2.用化学沉淀法去除粗盐中的Ca2+、Mg+和SO?包含以下实验操作，其中错误的是 线 -20mL水 一5g粗盐 溶解 沉淀 过滤 蒸发结晶 A B 0 D 3.有氧条件下，在V2O的催化作用下NO可被NH3还原为N2,反应的化学方程式为4NH3+ 4NO+O,Y94N十6H,0.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.0.1mol基态V中含有的成对电子数为2.2NA B.22.4LNH3分子中含σ键的数目为3NA 【高三化学第1页（共8页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP C.0.1molO2与0.2molN0混合后分子总数为0.3NA D.每生成2.8gN2,转移的电子数为0.3NA 阅读材料，回答45小题： 铁及其化合物在工业生产中应用广泛。铁粉可用作食品保存脱氧剂，磁性材料大多数是含 铁的化合物，聚合硫酸铁铝([AL,Fe,(OH).(SO4):]m）可用作净水剂，十二水合硫酸铁铵 [NH,Fe(SO4)2·12H2O]是合成氯乙酸异丙酯( 、)的催化剂。 4.下列说法错误的是 3p A,基态硫原子的价电子轨道表示式为仙↑个打 B.中子数为10的氧原子表示为8O C.氢氧根离子的电子式为[：O:H] D.SO的空间结构为四面体形 OH 5.氯乙酸异丙酯可由氯乙酸(CICH2COOH)和异丙醇（人）合成。下列说法错误的是 A.酸性：CH3COOH>CICH2COOH B.键角：NHt>H2O OH C.第一电离能：N>O>C D. 为极性分子，易溶于水 6.以1,4-丁二醇为原料，在催化剂Cu/SiO2上进行脱氢反应制备Y丁内酯，可能的转化如下： HO R -H2O OH -H2O OH -H HO M 1,4丁二醇 N Y丁内酯 下列说法错误的是 A.N的分子式为C,HO2 B.M与R互为同分异构体 C.Y丁内酯可发生水解反应 D.N分子中所有原子可能共平面 7.FS2是提取硫和制造硫酸的主要原料。下列相关反应的化学方程式或离子方程式错误的是 Rs.9y唐温PO,合Fe ① LSO,Pe(SO,)溶液，FeSO,溶液KfFe(CNd蓝色沉淀 ③ @ A反应0：4FeS,十110，商温2Fe,0,十8S02 B.反应@：Fe,0,+2A1商温Al,0,十2Fe C.反应③：SO2+Fe3++2H20=Fe2++SO+4H D.反应④：K++[Fe(CN)6]3-+Fe2+-KFe[Fe(CN)6]V 【高三化学第2页（共8页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 8.某矿石中含有四种位于不同的前四周期的元素X、Y、Z、W,且X、Y、Z、W的原子序数依次增 大。基态原子中，X为元素周期表中半径最小的原子，Y的最外层电子数是电子层数的3倍， Z的最高能层中s能级电子数与p能级电子数相等，W位于元素周期表的ds区，且有一个未 成对电子。下列说法正确的是 A.稳定性：ZX>X2Y B.基态原子未成对电子数：Y=Z C.Y与Z形成的化合物属于分子晶体 D.W与Y形成的两种化合物WY和W2Y颜色相同 9.环己烷与溴在加热条件下反应的部分机理如图。下列说法错误的是 HBr B一建命支r链转移 链终止：Br·十Br+Br2 Br A.环己烷的二溴代物有4种 B.在链转移阶段会发生反应 -Br+Br·→〈Br+HBr C.反应中既有极性共价键的断裂和形成，又有非极性共价键的断裂和形成 D.根据反应机理分析，生成物中可能含有副产物 10.下列方案设计、现象和结论均正确的是 选项 实验目的 方案设计 现象和结论 探究脱氧剂（主要成分是 无明显现象，说明脱氧剂 取少量样品溶于盐酸，滴加KSCN溶液 Fe粉)是否变质 没有变质 盐酸的pH小，CH,COOH 探究电解质的强弱 用pH计测量醋酸溶液、盐酸的pH 是弱电解质 加热卤代烃与NaOH水溶液的混合液， 检验卤代烃中含有的 有白色沉淀生成，说明卤 充分反应后，加入盐酸酸化，然后滴加 卤素 代烃中含氯元素 AgNO,溶液 相同温度下，向等浓度的Na2 CO3溶 观察到红色较深的是 比较Na2CO和NaHCO: D 液、NaHCO,溶液中分别滴人3滴酚酞 NaCO,,说明碱性 的碱性强弱 溶液，观察现象 Naz CO3>NaHCO3 11.二硫化亚铁(FS2)因其高理论比容量和电压平台而被广泛应用于热电池（一种需要达到一 定温度才能工作的电池)。一种金掺杂的FeS2(FeS2-Au)热电池的结构如图所示。电池放 电后有Li1-zB、Li2FeS2-Au生成。下列说法正确的是 【高三化学第3页（共8页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP LiB电极 LiC、LiBr、LiF混合物 FcS-Au电极 A.放电时，LB电极为电池的负极，发生还原反应 B.常温下，电池不能工作的原因是LF、LiCI和LiBr为共价化合物 C.放电时，FeS2-Au电极上发生的反应为FeS2-Au十2Li计十2e一Li2FeS2-Au D.放电时，电解质溶液中Li由FeS2-Au电极向LiB电极移动 12.镉(Cd)与锌同族，与Cd+有关的配离子转化如图： [Cd(H.O),]NCd(CH,NH)[Cd(en):] 已知：en为H2NCH2CH2NH2,双齿配体。 欧 下列说法错误的是 A.基态Cd的能层中，N层含有的电子数为18 B.与Cd2+的配位能力：H2NCH2CH2NH2>CHNH2 C,晶体锌和镉均为金属晶体 D.CHNH2与cn作为配体时，配位原子不同 13.天然硫化铜俗称铜蓝，晶体由S2-、S、Cu+、Cu+构成，其晶胞结构如图所示。下列说法正 确的是 ●Cu 封 OS +219pm c pm 208pm +234pm 230pm 俯视图 a pm a pm A.基态Cu原子的价电子排布为3d4s2 线 B.一个晶胞中含有2个Cu C.晶体中S2-与S号的数目之比为1：1 D.该晶体的密度 3845×1021gcm9 a2cNA 14.常温下，H2S溶液中含硫粒子的分布系数6及CuS、Cu2S饱和溶液中一lgc(Cu2+)、 一lgc(Cu)与pH的关系如图所示。 【高三化学第4页（共8页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP ® ↑pH 14.2 ④ ⑤ c(22,12) ® d(29,8) @ 6.8 1.00.80.60.40.2 20 30 40 6 lg[c/(mol·L1)] c(HS-) 已知：I.8(HS)= c(H2S)+c(HS-)4+c(S2-) Ⅱ.CuS、Cu2S饱和溶液随pH变化过程中，c(HS)保持0.1mol·L1不变。 下列叙述错误的是 A.曲线⑤代表一lgc(Cu2+)与pH的关系 B.x=10.5 C常湿下，e的-1 D.0.1mol·L-1NaHS溶液中，c(HS)>c(H2S)>c(S2-) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)硫酰氯(SO2C12)是一种重要的化工试剂，被广泛应用于制造医药品、染料、表面活性 剂等。某兴趣小组在实验室利用SO2和Cl2反应合成SO2Cl2。 已知：SO2C12的熔点为一54.1℃，沸点为69.1℃，易水解，受热易分解。 碱石灰 丹浓盐酸 饱和 浓硫酸 冰盐水 食盐 高锰 水 酸钾 甲 丙 (1)仪器X的名称为 ,干燥管中盛装的碱石灰的作用是 (2)装置乙中长颈漏斗的作用是 (3)写出装置甲中发生反应的离子方程式： (4)SO2C2易水解，写出SO2Cl2遇水发生反应并产生白雾的化学方程式： (5)装置丁中三颈烧瓶置于冰盐水中，其原因是 (6)硫酰氯的工业品中常含有少量硫酸，请你设计实验验证其中含有硫酸： (写出实 验方案及相关实验现象。可选试剂：稀盐酸、稀硫酸、BaC2溶液、蒸馏水、紫色石蕊试液)。 【高三化学第5页（共8页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP 16.(15分)BiVO4是一种光催化材料。工业利用废钒催化剂（主要含有VzO5、Ca0、Fe2O3、 Al2O3和SiO2等)与铜铋矿（主要含CuFS2、Bi2S,还含少量Al2O3、SiO2)制备BiV04的 工艺流程如下： HSO Na2SO NaCIO, NHCI 废钒 催化剂 酸化→还原→萃取→反萃取→氧化→沉钒→NVO L→滤渣 盐酸、FeCl 硝酸 +BiVO, 帽矿-粉碎一酸溶一调四一远淀一我化 BiNO3)溶液 精可矿 已知：I.V0+2HR(有机层)*取VOR,(有机层)+2H*。 反萃取 Ⅱ.离子浓度≤10-5mol·L-1时视为该离子已沉淀完全。 回答下列问题： (1)B与N同主族，位于第6周期，则铋元素在元素周期表中属于 区，其基态价电 子排布式为 (2)滤渣的主要成分是 (填化学式)，“酸化”后的溶液中存在VO,则在 “还原”时VO发生反应的离子方程式为 (3)反萃取剂应选用 (填“酸性“中性”或“碱性”)溶液。 (4)“酸溶”时有黄色固体(S)生成，则Bi2S,与足量FCL的反应中氧化剂和还原剂的物质 的量之比为 (5)常温下，“调pH”得到的沉淀为BiOCl。 ①BOCI叫氯氧化铋而不叫次氯酸铋，从化合价角度分析，其原因为 ②BiOCI在水中存在平衡：BiOCI(s)+H2O(1)=B3+(aq)+C(aq)+2OH(aq)K。 当Bi+(aq)恰好完全转化为BiOCl(s)时pH=2,此时溶液中c(CI)=0.016mol·L-1, K= mo'·L-4。 (6)该流程中生成BVO,的化学方程式为 17.（15分)C02的充分利用及其向其他化学品的转化，对环境和能源等意义重大。 I.CO2可用于制备乙醇(CHCH2OH),其反应为2CO2(g)+6H2(g)一CH3CH2OH(g) +3H20(g)△H1。 已知：常温下各物质的相对能量如图。 相对能量/·mol-)1 Hg2)一0 CHCH2OH( 2-235.3 H.O(g) -241.8 C0(g) -393.5 【高三化学第6页（共8页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP (1)△H,= kJ·mol-1,该反应的活化能E.(正) (填“大于”或“小于”) E.(逆)。 Ⅱ.利用CO2与CH,反应制备合成气。恒压(pkPa)条件下，在密闭容器中通人等物质的 量的CH,与CO2,在一定条件下发生反应CH,(g)+CO2(g)一2H2(g)+2C0(g),测得 CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示。 2R100 90 70 60 50 40 温度C →升温 (2)若10min时反应到达X点，则0~l0min用CH,表示的平均反应速率为 (用 含p的分式表示，下同)kPa·min1,X点对应的反应平衡常数K。= (列出计 算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)(kP)2。 (3)向反应体系中充人等物质的量的CH,和CO2的混合气体，在催化剂作用下发生反应， 已知该条件下有副反应H2(g)+CO2(g)一H2O(g)十CO(g)△H>0发生，测得相 同时间内CO2的转化率随温度的变化曲线如图所示。 330 220240260280300320340温度℃ ①相同压强下，若图中I、Ⅱ、Ⅲ表示三种不同催化剂（假设图示温度范围内，催化活性不 变)，则图中b、c、d三点最接近平衡的点是 ②相同温度下，若图中I、Ⅱ、Ⅲ表示三种不同压强，且纵轴表示CO2的平衡转化率，则 随温度升高，图中三条线自α点开始发生重合的原因可能是 Ⅲ.采用电解法可以把二氧化碳转化为乙烯。电解装置如图所示，工业上常采用高浓度的 K+抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物的生成率。 电源 甲 质 石墨 KCI Cu 电极 电 HSO. HPO C0, 溶液肉 溶液 极 C2H (4)若用铅蓄电池作该电解装置的电源，则石墨电极应与铅蓄电池的 (填“Pb”或 “PbO2”)极相连。 【高三化学第？页（共8页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP (5)写出铜电极的电极反应式： 18.（14分)卟啉化合物在自然界中广泛存在，是生命过程中必不可少的一类化合物。一种八乙 基（一Et)卟啉化合物(J)的合成路线如图。 CHCOOE NOH A EtONa、 OEt NaNO2 OE DEt Br2 CHCH,COOEL CH COOH B KMnO,/H 已知：CHCH=C(CH3)2 →CH3COOH+CH3COCH3. 回答下列问题： (1)B的化学名称为 ,C中含氧官能团的名称为 (2)H→J的反应类型为 反应。 (3)虚线框内的卟啉环为平面结构，则虚线框内N的杂化方式为 (4)写出A与B反应的化学方程式： (5)K是C的同分异构体，写出满足下列条件的K的结构简式： a.能与NaHCO3反应产生气体 b.能发生银镜反应 c.核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为9：1：1：1 COOEt (6)根据题中信息，以〔 和乙醇为原料，设计合成 的路线（用流程 Etooo 图表示，无机试剂任选)。 【高三化学第8页（共8页）】 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP