精品解析：广西壮族自治区来宾市2025-2026学年高三上学期期末综合练习 （一）化学试题

2025年秋季学期高中综合练习题(一) 高三年级化学 时间：75分钟，满分：100分 注意事项： 1.答题前，学生务必将姓名、学校、准考证号填写在答题卡上。 2.学生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ce-140 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑)。 1. 化学与生产生活、社会发展息息相关。下列叙述正确的是 A. 我国载人飞船采用了太阳能刚性电池阵，是将化学能转化为电能供飞船使用 B. “鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油属于酯类 C. 在合金中加入适量稀土金属可改善合金的性能，因而稀土元素又被称为“冶金工业的维生素” D. 月球探测器使用的硅太阳能电池板，其主要成分是二氧化硅 【答案】C 【解析】 【详解】A．太阳能刚性电池阵的能量转化形式为太阳能转化为电能，并非化学能转化为电能，A错误； B．航空煤油是石油分馏得到的烃类混合物，不属于酯类物质，B错误； C．合金中加入适量稀土金属可改善合金的强度、耐腐蚀性等性能，稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，C正确； D．硅太阳能电池板的主要成分为单质硅，二氧化硅是光导纤维的主要成分，D错误； 故选C。 2. 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法(部分实验材料已省略)均正确的是 气体 试剂 制备装置 收集方法 A 、饱和食盐水 b e B 、浓盐酸 b c C 、稀硫酸 b c D a d A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．制备选用与饱和食盐水，反应为固液不加热型，选装置b；难溶于水，可用排水法收集，选装置e，A符合题意； B．制备需与浓盐酸加热，装置b无加热装置，B不符合题意； C．制备不能用稀硫酸，因生成的微溶会覆盖在表面阻止反应进行，C不符合题意； D．制备不能直接加热，因受热分解生成的与会在试管口重新化合，D不符合题意； 故选A。 3. 溶液与CO的反应十分灵敏，常用于CO的检验，其反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 中含键数目为 B. 中所含中子数目为 C. 标准状况下，中含有数目为 D. 反应中每生成还原产物，转移电子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子结构为，含有两个σ键（每个C=O双键中一个σ键），因此1 mol 中有2 mol σ键，即个，A正确； B．的质子数为17，质量数为37，则中子数为20；的摩尔质量为37 g/mol，37 g为1 mol，含20 mol中子，即个，B正确； C．气体在标准状况下为分子状态，未电离，不含离子；标况下33.6 L的物质的量为1.5 mol，但H+数目为0，因此说法错误，C错误； D．该反应中还原产物为Pd，Pd从+2价降至0价，每生成1 mol Pd转移2 mol电子，则转移电子数目为个，D正确； 故选C。 4. 下列有关说法正确的是 A. 丙烯腈的结构简式： B. 的空间结构模型： C. 基态O原子有8种空间运动状态的电子 D. 肼的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．丙烯腈分子式为，结构简式应为，A错误； B．为直线形分子，C原子半径大于O原子，空间填充模型中中间原子更大、两侧原子更小，与选项模型一致，B正确； C．电子的空间运动状态对应原子轨道数目，基态O原子核外电子排布为，共1s、2s、2px、2py、2pz 5种原子轨道，即有5种空间运动状态的电子，8是核外电子的总运动状态数，C错误； D．肼中两个N原子之间为单键，每个N原子连接2个H原子且存在1对孤电子对，正确电子式为，D错误； 故选B。 5. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 将Na加入溶液中： B. 甲醇碱性燃料电池负极方程式： C. 用淀粉碘化钾试纸和食醋证明食盐中存在： D. 溶液在冷水和热水中颜色不同：(蓝色)(黄色) 【答案】D 【解析】 【详解】A．将钠加入氯化镁溶液时，钠优先与水反应，不能直接置换镁单质，正确离子方程式为，A错误； B．碱性燃料电池中不会生成氢离子，甲醇失电子后转化为碳酸根，正确负极反应式为，B错误； C．醋酸为弱酸，离子方程式中不能拆分为氢离子，正确离子方程式为，C错误； D．氯化铜溶液中存在配离子转化平衡，升温平衡正向移动，溶液颜色发生变化，离子方程式原子电荷均守恒，可逆符号与焓变标注正确，D正确； 故选D。 6. 处理某酸浸液(主要含、、、)的部分流程如图1.下列说法正确的是 A. “沉铜”过程中可用锌粉代替铁粉 B. “碱浸”过程中为确保沉淀完全，需加入过量的NaOH固体 C. “氧化”过程中氧化需要的实际用量大于 D. “沉锂”过程利用了的溶解度比大的性质 【答案】C 【解析】 【分析】酸浸液(主要含、、、)加入铁粉“沉铜”，置换出铜单质，溶液加入氢氧化钠碱浸，过滤除去等沉淀，利用双氧水氧化亚铁离子，生成氢氧化铁沉淀，除去铁离子，在经过多步操作，最后加入得到沉淀。 【详解】A．“沉铜”目的是置换出，若用锌粉，会引入新杂质，而铁粉只引入（后续可氧化除去），A错误； B．与过量NaOH反应会生成可溶性，无法沉淀，碱浸需适量NaOH使沉淀为，B错误； C．氧化的反应为，理论上1 mol 需0.5 mol ，但易分解且需过量确保完全氧化，实际用量大于0.5 mol，C正确； D．“沉锂”是利用溶解度小于，使与结合沉淀，D错误； 故选C。 7. 青蒿素(结构如图)是我国科学家发现的抗疟特效药。下列有关青蒿素的说法正确的是 A. 属于芳香族化合物 B. 可与氢氧化钠溶液反应 C. 能与溴水发生加成反应 D. 分子中无手性碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．青蒿素分子中无苯环结构，不属于芳香族化合物，A错误； B．青蒿素分子中含有酯基，酯基可与氢氧化钠溶液发生水解反应，B正确； C．青蒿素分子中无碳碳双键或碳碳三键，不能与溴水发生加成反应，C错误； D．青蒿素分子中多个饱和碳原子连接四种完全不同的取代基，存在手性碳原子，D错误； 故选B。 8. 某食品添加剂的结构如图所示。X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Q原子核外未成对电子数等于其电子层数。下列说法错误的是 A. W与X可形成离子化合物 B. 原子半径： C. 的VSEPR模型为平面三角形 D. 第一电离能： 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，根据结构可知，X形成一个共价键且原子序数最小，则X为H元素；Z形成三个共价键，推断Z为N元素；Y形成四个共价键，推断Y是C元素；基态Q原子核外未成对电子数等于其电子层数，则Q电子排布可为1s22s22p2或1s22s22p4，则Q为C或O元素，又Q原子序数大于Z，则Q为O元素；W形成+1价阳离子，且为原子序数大于Q，则W为Na元素；即X为H元素，Y是C元素，Z为N元素，Q为O元素，W为Na元素。 【详解】A．W与X可形成离子化合物NaH，A正确； B．电子层数越多原子半径越大，同周期主族元素从左到右，原子半径依次减小，则原子半径：，即，B正确； C． 即为，中心N原子价层电子对数为，有1孤电子对，VSEPR模型为四面体形，其空间构型为三角锥形，C错误； D．同周期第一电离能呈增大趋势，但N的2p轨道半充满态较稳定，第一电离能大于相邻的O，故第一电离能：，即，D正确； 故选C。 9. 我国科研工作者以和为原料制得淀粉，实现“喝西北风”吃饱。其核心反应中有一步是在催化剂作用下加氢制得甲醇，该反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如表示吸附在催化剂表面，图中*H已省略)。 下列说法正确的是 A. 加氢制甲醇过程中原子利用率等于100% B. 合成甲醇过程的决速步化学反应方程式为 C. 该过程中得到相对较多的副产物为 D. 选择合适催化剂可提高甲醇反应的平衡转化率 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图示可知，CO2加氢制甲醇过程中有副产物CO和CH2O生成，原子利用率小于100%，A错误； B．决速步是反应历程中活化能最高的步骤，由反应历程图可知，主反应路径中的活化能为1.36 eV，是各步中最大的，为决速步，B正确； C．生成的路径活化能为2.73 eV，远高于主反应路径的活化能，反应难以进行，副产物较少，C错误； D．催化剂只能改变反应速率，不影响平衡移动，无法提高甲醇的平衡转化率，D错误； 故选B。 10. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向某溶液中加入铜片和浓硫酸并加热 如果有红棕色刺激性气味的气体产生 原溶液中一定有 B 向某溶液中滴入氯水，再滴加KSCN溶液 溶液显红色 原溶液中一定有 C 向某无色溶液中加入硝酸钡溶液 产生白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸 原溶液中一定有 D 将气体通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液褪色 有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向某溶液中加入铜片和浓硫酸并加热，产生红棕色气体（NO2），说明溶液中的在酸性条件下被还原，A正确； B．向某溶液中滴入氯水再滴加KSCN溶液显红色，只能说明存在（可能原溶液已有或被氧化），不能确定一定有，B错误； C．酸性环境下，硝酸根离子能够氧化亚硫酸酸根离子，生成硫酸根离子，与钡离子结合生成白色沉淀，不能证明原溶液中一定含有硫酸根离子，可能含有亚硫酸根离子，C错误； D．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色是由于其还原性（发生氧化还原反应），而非漂白性，D错误； 故选A。 11. “全氢电池”是一种新型化学电源，能量效率可达80%，其工作原理如图所示。该电池放电时，下列说法不正确的是 A. 吸附层A为负极，其电极反应为 B. 通过离子交换膜由左向右移动 C. 主要作用是提高溶液的导电性 D. 电池总反应为 【答案】D 【解析】 【分析】放电时吸附层A侧为碱性环境，通入的失电子发生氧化反应，故吸附层A为负极，电极反应为；吸附层B侧为酸性环境，得电子发生还原反应生成，故吸附层B为正极，电极反应为；原电池中阳离子向正极移动，为强电解质，可电离出自由移动离子提高溶液导电性，两极反应加和得到总反应为，无参与。 【详解】A．吸附层A为负极，碱性环境下失电子与结合生成，电极反应为，A正确； B．原电池中阳离子向正极移动，由负极区（左）向正极区（右）通过离子交换膜，B正确； C．为强电解质，在溶液中电离出自由移动的和，可提高溶液导电性，C正确； D．将两极反应加和得到总反应为，反应物无，D错误； 故选 D。 12. 二氧化铈可作脱硝催化剂，其立方晶胞如图1所示，晶胞参数为a pm。催化脱硝时，能在和之间改变氧化状态，将NO氧化为，并引起氧空位的形成，得到(如图2)。下列有关说法错误的是 A. 晶胞中，与最近的的核间距离为 B. 晶体密度为(为阿伏加德罗常数的值) C. 中 D. 若b原子的分数坐标为，则d原子的分数坐标为 【答案】A 【解析】 【分析】首先计算晶胞中数目为，全部位于晶胞内部，数目为8，符合化学计量比。晶胞参数为，换算为厘米单位为，晶胞体积为。对于，根据化合物电中性原则，设物质的量为，物质的量为，列等式，解得，即。萤石结构中阳离子为面心立方堆积，阴离子填充全部四面体空隙，据此可判断离子间距与分数坐标。 【详解】A．为萤石结构，与最近的的核间距为晶胞体对角线的，即，A错误； B．晶胞质量为，晶胞体积为，晶体密度，B正确； C．根据电中性推导可知中，C正确； D．若b原子分数坐标为，d原子位于四面体空隙处，对应分数坐标为，D正确； 故选A。 13. 某温度下，向恒容密闭容器中按1：2的比例充入和，同时发生两个反应：①，②。反应体系中组分、的物质的量浓度c随时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是 A. 时，的反应速率为 B. 平衡时，W的选择性比M的大 C. 反应过程中，使用催化剂，可加快反应速率，提高X的平衡转化率 D. 反应①的活化能比反应②的活化能更大 【答案】D 【解析】 【详解】A．内，由反应①和②的特点可知，内，，反应过程中反应物Y的浓度逐渐减小，反应速率逐渐减慢，则10 min时Y的瞬时反应速率，A错误；　 B．由图可知，平衡时、；则从起始到平衡时，结合反应①和②可知，平衡时，由选择性公式可知，平衡时W的选择性比M小，B错误； C．催化剂只改变反应速率，不影响平衡，因此不能改变 X 的平衡转化率，C错误； D．由选项B分析可知，，，即相同时间内反应①的反应速率小于反应②的反应速率，反应活化能越大，反应速率越小，则反应①的活化能大于反应②的活化能，D正确； 故选D。 14. 常温下以酚酞作指示剂，用的NaOH溶液滴定的二元酸溶液。溶液中pH、含A微粒的分布系数δ(物质的量分数)随滴加NaOH溶液体积变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 在水中电离的方程式为：， B. 常温下，的电离常数为 C. 当时，溶液中离子浓度大小顺序为： D. 当时， 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中无分子，所以在水中第一步完全电离，H2A电离的方程式为：，，故A错误； B．根据图示，当时氢氧化钠溶液体积为0时，HA－的分布系数为0.9，A2－的分布系数为0.1，H2A溶液中HA-的浓度为0.09mol/L、A2-的浓度为0.01mol/L、氢离子浓度约为0.1mol/L，常温下，的电离常数为，故B正确； C．当时，溶液中的溶质为NaHA，HA-电离使溶液呈酸性，离子浓度大小顺序为：，故C错误； D．当时，溶质为等浓度的NaHA、Na2A，根据物料守恒，2c(Na+)=3c(HA-)+3c(A2-)，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+ c(OH-)，所以，故D错误； 答案选B。 二、非选择题(本大题共4小题，共58分)。 15. 广西是我国重要的锆砂矿产地。用锆石(含少量FeO、、和CuO)制备纳米级和铁红的流程如图所示： 已知：①“碱熔”时，生成难溶于水的，“酸浸”时Zr元素转化为。②溶液中某离子浓度时，认为该离子沉淀完全。③灼烧时发生反应：。回答下列问题： （1）锆与钛同族，位于钛的下一周期，则基态锆原子的价电子排布式为_______。 （2）锆石“粉碎”的目的是_______。 （3）“碱熔”时，参与反应的化学方程式为_______。 （4）“酸浸”时，生成的离子方程式为_______；滤渣1的主要成分是_______(填化学式)。 （5）“沉锆”过程中，相比于用蒸馏水洗涤，用无水乙醇洗涤的优点是_______。 （6）“沉铜”时，要使完全沉淀，忽略混合时溶液的体积变化，至少应加入KCN_______mol。(已知该条件下) （7）实验室中由制取，用到的硅酸盐仪器有酒精灯、玻璃棒、泥三角和______。 【答案】（1）4d25s2 （2）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更加充分 （3） （4） ①. ②. H2SiO3 （5）可加快干燥速率，避免引入水分 （6）0.202 （7）坩埚 【解析】 【分析】用锆石ZrSiO4(含少量FeO、Al2O3、SiO2和CuO)制备纳米级ZrO2和铁红，锆石经粉碎后进行“碱熔”，NaOH分别与Al2O3和SiO2反应生成Na[Al(OH)4]和Na2SiO3，加入盐酸与FeO反应生成Fe2+，在酸性条件下Fe2+与H2O2发生氧化还原反应生成Fe3+和水，Na2SiO3和盐酸反应生成H2SiO3沉淀和NaCl，滤渣1的主要成分是H2SiO3，加入氨水沉淀铁离子和铝离子；滤渣2为Fe (OH)3、Al(OH)3，加入NaOH溶液使氢氧化铝生成四羟基合铝酸钠，过滤得到氢氧化铁，氢氧化铁加热分解生成氧化铁；滤液加入KCN除铜离子，加入氨水生成Zr(OH)4沉淀，Zr(OH)4受热分解生成ZrO2；据此作答。 【小问1详解】 钛（Ti）的原子序数为22，价电子排布式为：3d24s2，位于第四周期第ⅣB族，锆与钛同族，位于钛的下一周期，其价电子排布式为4d25s2。 【小问2详解】 “粉碎”是将固体颗粒变小，目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更加充分。 【小问3详解】 根据题目，“碱熔”时生成难溶于水的，同时Al2O3会与NaOH反应生成Na[Al(OH)4]，反应方程式为：。 【小问4详解】 “酸浸”时，与盐酸反应生成ZrOCl2，离子方程式为：，由分析可知，滤渣1的主要成分是H2SiO3。 【小问5详解】 乙醇易挥发，相比于用蒸馏水洗涤，用无水乙醇洗涤的优点是：可加快干燥速率，避免引入水分。 【小问6详解】 完全沉淀的条件是 根据 ，可得：，原溶液中 ，由可知消耗的 ，溶液中剩余的 ，总需。 【小问7详解】 实验室中由制取，硅酸盐仪器包括：酒精灯（加热）、玻璃棒（搅拌或转移）、泥三角（支撑坩埚）、坩埚（灼烧）。 16. 在工业生产中，铁盐和亚铁盐都有着不容忽视的重要价值。在工业上常作催化剂和刻蚀剂。实验室通过与反应制备无水，实验装置如图所示(加热及夹持仪器略)。 已知：①实验室合成的原理为。②的熔点为，沸点为75.6℃，遇水剧烈分解为两种酸性气体；沸点为105℃。忽略共沸。 （1）仪器乙的名称_______，写出A中发生反应的化学方程式_______。 （2）打开，将三通阀调至，再打开，B装置中有气泡产生，一段时间后，加热装置C至60℃。仪器丙的作用为_______。 （3）当C中出现较多液体，关闭、。制得的操作为： ①调节三通阀的位置为_______。 A． B． C． D． ②调节温度计水银球位置至三颈烧瓶口处，将C装置升温至。 ③加热E处硬质玻璃管。 （4）实验室若需要配制溶液，用到的试剂有：固体、蒸馏水和_______；用到的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒等，还缺少的玻璃仪器有_______。 （5）硫酸亚铁铵又称摩尔盐，某实验小组为测定该亚铁盐的还原性和纯度，用分析天平称取7.840 g的样品溶于水配成溶液，然后用0.0800 mol/L的酸性溶液滴定，最终消耗酸性溶液25.70 mL。 ①滴定终点的现象为_______。 ②该产品纯度为_______（计算结果保留小数点后1位）。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. （2）吸收SO2，防止外界水蒸气进入 （3）C （4） ①. 浓盐酸 ②. 100 mL容量瓶和胶头滴管 （5） ①. 当滴入最后半滴酸性溶液时，溶液由浅绿色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色 ②. 51.4% 【解析】 【分析】A制备二氧化硫，B中用浓硫酸干燥二氧化硫，C中二氧化硫和PCl5反应生成SOCl2、POCl3，可知温度在75.6℃~105℃，使SOCl2以气态形式进入玻璃管E中与FeCl3·H2O反应制备无水FeCl3，F中碱石灰防止G中水蒸气进入E，G吸收尾气防止污染。 【小问1详解】 根据图示，仪器乙是恒压滴液漏斗；A装置中Na2SO3与浓硫酸反应生成SO2，反应方程式为：。 【小问2详解】 二氧化硫污染空气，不能排放到空气中，SOCl2遇水剧烈分解，装置C中不能出现水，因此仪器丙中盛有碱石灰，作用是吸收SO2，防止外界水蒸气进入。 【小问3详解】 当C中出现较多液体后，关闭K1、K2，此时可将SOCl2通入E装置制取FeCl3，相关的操作为：调节三通阀的位置为，使SOCl2能顺利通过D装置后进入E装置；故选C。 【小问4详解】 FeCl3易水解：，需加入盐酸抑制水解，故需要的试剂有：FeCl3固体、蒸馏水和浓盐酸，配制90 mL溶液需使用烧杯、量筒、玻璃棒、100 mL容量瓶和胶头滴管。 【小问5详解】 ①KMnO4溶液本身呈紫红色，滴定过程中Fe2+被氧化为Fe3+，被还原为Mn2+，当Fe2+完全反应后，溶液中过量的KMnO4使溶液呈浅紫红色，滴定终点的现象为：当滴入最后半滴酸性溶液时，溶液由浅绿色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色； ②反应的离子方程式为：，最终消耗n(KMnO4)=0.0800 mol/L×0.02570 L=0.002056 mol，n(Fe2+) = 5×n(KMnO4)=5×0.002056 mol = 0.01028 mol，n= n(Fe2+)=0.01028 mol，m=0.01028 mol×392 g/mol=4.02976 g，纯度为≈ 51.4%。 17. “双碳”背景下，以为原料合成、等原料有重要的意义。涉及的反应如下： Ⅰ．加氢制甲醇，已知下列热化学方程式： 反应i： 反应ii： 反应iii： （1）计算：_______。 （2）维持总压和投料比不变，将和混合气以一定流速通过反应器，存在上述三个反应。的转化率和甲醇的选择性与温度T的变化关系如图所示。已知：，忽略温度对催化剂活性造成的影响。 ①为同时提高二氧化碳平衡转化率和反应速率，控制的条件合理的是_______。 A．增大压强 B．升高温度 C．使用能显著减小反应ii活化能的催化剂 D．使用能分离的分子筛 ②当时，甲醇的选择性随温度T的增大而减小，可能的原因是_______。 ③240℃时，反应i的_______(对于气相反应，用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作，如，为平衡总压强，为平衡系统中B的物质的量分数)。 Ⅱ．利用电化学方法通过微生物电催化将有效转化为，装置如图所示。 （3）石墨电极是_______极(填“阳”或“阴”)，写出生成的电极反应式_______。 Ⅲ．一种金属氧化物(用MR表示)催化与环氧丙烷()反应制碳酸酯()反应机理如图所示。已知中的碳氧键可以被催化剂中具有较强给电子能力的活性中心的电子进攻而活化断裂。 （4）MgO活化催化的能力大于，试从结构角度分析原因_______。 【答案】（1）-90.6 （2） ①. A ②. 大于236℃时，反应ⅰ、ⅱ达到平衡状态，反应ⅰ吸热，温度升高ⅰ平衡正向移动，CO2更多地转化为CO；反应ⅱ放热，温度升高ⅱ平衡逆向移动，CH3OH减少， ③. （3） ①. 阴 ②. （4）Al3+的电荷更高且半径更小，它对的吸引力远强于Mg2+，会显著降低 的电子云密度，使其给电子能力减弱，Mg2+对的吸引力较弱，使得的电子云密度更高，给电子能力更强 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律可知，反应ⅱ-反应ⅰ=反应ⅲ，则ΔH3​=ΔH2​−ΔH1​=(-49.4kJ/mol)-(+41.2kJ/mol)=-90.6kJ/mol。 【小问2详解】 ①A．反应ii 和反应iii 都是气体分子数减少的反应；增大压强会使化学平衡向气体分子数减少的方向移动，即向右移动，从而提高的平衡转化率；同时，增大压强会增加反应物的浓度，加快反应速率，A选； B．反应ii和iii均为放热反应，升高温度会使平衡向左移动，降低的平衡转化率，B不选； C．催化剂可以加快反应速率，但不能改变平衡状态，因此无法提高的平衡转化率，C不选； D．使用能分离H2O的分子筛会导致H2O的浓度减小，反应速率减慢，D不选； 故选A； ②大于236℃时，反应ⅰ、ⅱ达到平衡状态，反应ⅰ吸热，温度升高ⅰ平衡正向移动，CO2更多地转化为CO；反应ⅱ放热，温度升高ⅱ平衡逆向移动，CH3OH减少，综合以上两方面的原因，甲醇的选择性随温度T的增大而减小； ③由图知，240℃时，α(CO2)=60.0%，χ(CH3OH)=60.0%。设起始n(CO2)=1mol，n(H2)=3mol，则平衡时CO2的物质的量n(CO2)=1mol×(1-60%)=0.4mol，n(CH3OH)=1mol×60%×60%=0.36mol，则由C守恒可得，n(CO)=(1-0.4-0.36)mol=0.24mol，由O守恒可得，n(H2O)=2mol-0.36mol-2×0.4mol-0.24mol=0.6mol，由H守恒可得，，则总物质的量n总=0.4mol+1.68mol+0.36mol+0.6mol+0.24mol=3.28mol，p(H2)=，p(CO2)=，p(CO)=，p(H2O)= ，Kp==。 【小问3详解】 由图可知，钛网电极上水放电生成氧气，发生氧化反应，钛网电极为阳极，石墨电极是阴极，二氧化碳得到电子发生还原反应生成草酸，电极反应式为。 【小问4详解】 由于Al3+的电荷更高且半径更小，它对的吸引力远强于Mg2+，会显著降低 的电子云密度，使其给电子能力减弱，从而导致 活化  的能力下降，Mg2+对的吸引力较弱，使得的电子云密度更高，给电子能力更强，因此MgO活化催化的能力大于。 18. 芳香族聚酰胺纤维，俗称芳纶，是一类具有耐高温、高强度等特点的合成纤维，被广泛用于防弹衣、消防服等领域。芳纶1414的一种合成路线如下： 已知：①甲苯可被酸性溶液氧化为苯甲酸；②可以通过苯的连续硝化制得间二硝基苯；邻二硝基苯和对二硝基苯则不宜用此法制取。回答下列问题： （1）反应②的反应类型为_______，B的化学名称是_______。 （2）F的官能团名称为_______。 （3）反应③的目的是_______，E的结构简式为_______。 （4）反应⑦的化学方程式_______。 （5）符合下列条件的对苯二甲酸的同分异构体的结构简式：_______。 ①含苯环 ②能与溶液反应放出 ③核磁共振氢谱显示有3组峰 （6）间苯二胺的合成比对苯二胺简单很多，请以苯为原料，设计合成间苯二胺的路线_______(用流程图表示，其他无机试剂任选)。 【答案】（1） ①. 还原反应 ②. 硝基苯 （2）氨基和硝基 （3） ①. 保护氨基，防止其在后续氧化步骤中被破坏 ②. （4）n+n+(2n-1)H2O （5） （6） 【解析】 【分析】A（苯）发生硝化反应生成B为，B在Fe/HCl条件下发生还原反应生成C为，C与乙酸酐发生取代反应生成D，D发生硝化反应生成E为，E在KOH水溶液中水解生成F，F发生还原反应生成G，G在一定条件下和H发生缩聚反应生成芳纶1414，H的结构简式为。 【小问1详解】 由分析可知，反应②的反应类型为还原反应，B的结构简式为，化学名称是硝基苯。 【小问2详解】 由F的结构简式可知，F的官能团名称为氨基和硝基。 【小问3详解】 反应③是与乙酸酐反应生成D，氨基转化为酰胺基，后续反应⑤中酰胺基又转化为氨基，反应③的目的是：保护氨基，防止其在后续氧化步骤中被破坏；由分析可知，E的结构简式为。 【小问4详解】 反应⑦中G在一定条件下和H发生缩聚反应生成芳纶1414和水，化学方程式为：n+n+(2n-1)H2O。 【小问5详解】 对苯二甲酸的同分异构体满足条件：①含苯环；②能与溶液反应放出，说明其中含有-COOH；③核磁共振氢谱显示有3组峰，说明其是对称的结构；满足条件的同分异构体为：。 【小问6详解】 苯发生硝化反应生成硝基苯，硝基苯再发生硝化反应生成，发生还原反应生成，合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋季学期高中综合练习题(一) 高三年级化学 时间：75分钟，满分：100分 注意事项： 1.答题前，学生务必将姓名、学校、准考证号填写在答题卡上。 2.学生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ce-140 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑)。 1. 化学与生产生活、社会发展息息相关。下列叙述正确的是 A. 我国载人飞船采用了太阳能刚性电池阵，是将化学能转化为电能供飞船使用 B. “鲲龙”水陆两栖飞机实现海上首飞，其所用燃料航空煤油属于酯类 C. 在合金中加入适量稀土金属可改善合金的性能，因而稀土元素又被称为“冶金工业的维生素” D. 月球探测器使用的硅太阳能电池板，其主要成分是二氧化硅 2. 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法(部分实验材料已省略)均正确的是 气体 试剂 制备装置 收集方法 A 、饱和食盐水 b e B 、浓盐酸 b c C 、稀硫酸 b c D a d A. A B. B C. C D. D 3. 溶液与CO的反应十分灵敏，常用于CO的检验，其反应为。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 中含键数目为 B. 中所含中子数目为 C. 标准状况下，中含有数目为 D. 反应中每生成还原产物，转移电子数目为 4. 下列有关说法正确的是 A. 丙烯腈的结构简式： B. 的空间结构模型： C. 基态O原子有8种空间运动状态的电子 D. 肼的电子式： 5. 下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是 A. 将Na加入溶液中： B. 甲醇碱性燃料电池负极方程式： C. 用淀粉碘化钾试纸和食醋证明食盐中存在： D. 溶液在冷水和热水中颜色不同：(蓝色)(黄色) 6. 处理某酸浸液(主要含、、、)的部分流程如图1.下列说法正确的是 A. “沉铜”过程中可用锌粉代替铁粉 B. “碱浸”过程中为确保沉淀完全，需加入过量的NaOH固体 C. “氧化”过程中氧化需要的实际用量大于 D. “沉锂”过程利用了的溶解度比大的性质 7. 青蒿素(结构如图)是我国科学家发现的抗疟特效药。下列有关青蒿素的说法正确的是 A. 属于芳香族化合物 B. 可与氢氧化钠溶液反应 C. 能与溴水发生加成反应 D. 分子中无手性碳原子 8. 某食品添加剂的结构如图所示。X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Q原子核外未成对电子数等于其电子层数。下列说法错误的是 A. W与X可形成离子化合物 B. 原子半径： C. 的VSEPR模型为平面三角形 D. 第一电离能： 9. 我国科研工作者以和为原料制得淀粉，实现“喝西北风”吃饱。其核心反应中有一步是在催化剂作用下加氢制得甲醇，该反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，如表示吸附在催化剂表面，图中*H已省略)。 下列说法正确的是 A. 加氢制甲醇过程中原子利用率等于100% B. 合成甲醇过程的决速步化学反应方程式为 C. 该过程中得到相对较多的副产物为 D. 选择合适催化剂可提高甲醇反应的平衡转化率 10. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向某溶液中加入铜片和浓硫酸并加热 如果有红棕色刺激性气味的气体产生 原溶液中一定有 B 向某溶液中滴入氯水，再滴加KSCN溶液 溶液显红色 原溶液中一定有 C 向某无色溶液中加入硝酸钡溶液 产生白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸 原溶液中一定有 D 将气体通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液褪色 有漂白性 A. A B. B C. C D. D 11. “全氢电池”是一种新型化学电源，能量效率可达80%，其工作原理如图所示。该电池放电时，下列说法不正确的是 A. 吸附层A为负极，其电极反应为 B. 通过离子交换膜由左向右移动 C. 主要作用是提高溶液的导电性 D. 电池总反应为 12. 二氧化铈可作脱硝催化剂，其立方晶胞如图1所示，晶胞参数为a pm。催化脱硝时，能在和之间改变氧化状态，将NO氧化为，并引起氧空位的形成，得到(如图2)。下列有关说法错误的是 A. 晶胞中，与最近的的核间距离为 B. 晶体密度为(为阿伏加德罗常数的值) C. 中 D. 若b原子的分数坐标为，则d原子的分数坐标为 13. 某温度下，向恒容密闭容器中按1：2的比例充入和，同时发生两个反应：①，②。反应体系中组分、的物质的量浓度c随时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是 A. 时，的反应速率为 B. 平衡时，W的选择性比M的大 C. 反应过程中，使用催化剂，可加快反应速率，提高X的平衡转化率 D. 反应①的活化能比反应②的活化能更大 14. 常温下以酚酞作指示剂，用的NaOH溶液滴定的二元酸溶液。溶液中pH、含A微粒的分布系数δ(物质的量分数)随滴加NaOH溶液体积变化的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 在水中电离的方程式为：， B. 常温下，的电离常数为 C. 当时，溶液中离子浓度大小顺序为： D. 当时， 二、非选择题(本大题共4小题，共58分)。 15. 广西是我国重要的锆砂矿产地。用锆石(含少量FeO、、和CuO)制备纳米级和铁红的流程如图所示： 已知：①“碱熔”时，生成难溶于水的，“酸浸”时Zr元素转化为。②溶液中某离子浓度时，认为该离子沉淀完全。③灼烧时发生反应：。回答下列问题： （1）锆与钛同族，位于钛的下一周期，则基态锆原子的价电子排布式为_______。 （2）锆石“粉碎”的目的是_______。 （3）“碱熔”时，参与反应的化学方程式为_______。 （4）“酸浸”时，生成的离子方程式为_______；滤渣1的主要成分是_______(填化学式)。 （5）“沉锆”过程中，相比于用蒸馏水洗涤，用无水乙醇洗涤的优点是_______。 （6）“沉铜”时，要使完全沉淀，忽略混合时溶液的体积变化，至少应加入KCN_______mol。(已知该条件下) （7）实验室中由制取，用到的硅酸盐仪器有酒精灯、玻璃棒、泥三角和______。 16. 在工业生产中，铁盐和亚铁盐都有着不容忽视的重要价值。在工业上常作催化剂和刻蚀剂。实验室通过与反应制备无水，实验装置如图所示(加热及夹持仪器略)。 已知：①实验室合成的原理为。②的熔点为，沸点为75.6℃，遇水剧烈分解为两种酸性气体；沸点为105℃。忽略共沸。 （1）仪器乙的名称_______，写出A中发生反应的化学方程式_______。 （2）打开，将三通阀调至，再打开，B装置中有气泡产生，一段时间后，加热装置C至60℃。仪器丙的作用为_______。 （3）当C中出现较多液体，关闭、。制得的操作为： ①调节三通阀的位置为_______。 A． B． C． D． ②调节温度计水银球位置至三颈烧瓶口处，将C装置升温至。 ③加热E处硬质玻璃管。 （4）实验室若需要配制溶液，用到的试剂有：固体、蒸馏水和_______；用到的仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒等，还缺少的玻璃仪器有_______。 （5）硫酸亚铁铵又称摩尔盐，某实验小组为测定该亚铁盐的还原性和纯度，用分析天平称取7.840 g的样品溶于水配成溶液，然后用0.0800 mol/L的酸性溶液滴定，最终消耗酸性溶液25.70 mL。 ①滴定终点的现象为_______。 ②该产品纯度为_______（计算结果保留小数点后1位）。 17. “双碳”背景下，以为原料合成、等原料有重要的意义。涉及的反应如下： Ⅰ．加氢制甲醇，已知下列热化学方程式： 反应i： 反应ii： 反应iii： （1）计算：_______。 （2）维持总压和投料比不变，将和混合气以一定流速通过反应器，存在上述三个反应。的转化率和甲醇的选择性与温度T的变化关系如图所示。已知：，忽略温度对催化剂活性造成的影响。 ①为同时提高二氧化碳平衡转化率和反应速率，控制的条件合理的是_______。 A．增大压强 B．升高温度 C．使用能显著减小反应ii活化能的催化剂 D．使用能分离的分子筛 ②当时，甲醇的选择性随温度T的增大而减小，可能的原因是_______。 ③240℃时，反应i的_______(对于气相反应，用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作，如，为平衡总压强，为平衡系统中B的物质的量分数)。 Ⅱ．利用电化学方法通过微生物电催化将有效转化为，装置如图所示。 （3）石墨电极是_______极(填“阳”或“阴”)，写出生成的电极反应式_______。 Ⅲ．一种金属氧化物(用MR表示)催化与环氧丙烷()反应制碳酸酯()反应机理如图所示。已知中的碳氧键可以被催化剂中具有较强给电子能力的活性中心的电子进攻而活化断裂。 （4）MgO活化催化的能力大于，试从结构角度分析原因_______。 18. 芳香族聚酰胺纤维，俗称芳纶，是一类具有耐高温、高强度等特点的合成纤维，被广泛用于防弹衣、消防服等领域。芳纶1414的一种合成路线如下： 已知：①甲苯可被酸性溶液氧化为苯甲酸；②可以通过苯的连续硝化制得间二硝基苯；邻二硝基苯和对二硝基苯则不宜用此法制取。回答下列问题： （1）反应②的反应类型为_______，B的化学名称是_______。 （2）F的官能团名称为_______。 （3）反应③的目的是_______，E的结构简式为_______。 （4）反应⑦的化学方程式_______。 （5）符合下列条件的对苯二甲酸的同分异构体的结构简式：_______。 ①含苯环 ②能与溶液反应放出 ③核磁共振氢谱显示有3组峰 （6）间苯二胺的合成比对苯二胺简单很多，请以苯为原料，设计合成间苯二胺的路线_______(用流程图表示，其他无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $