广西河池市2025年秋季学期高三期末学业水平质量检测 化学试卷

河池市2025年秋季学期高三期末学业水平质量检测 化学试题 (本试卷满分100分 考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Ni-59 Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《礼记》是我国古代重要的典籍，其中有关“造酒”的记载：“秫稻必齐，曲蘖必时，湛炽必洁，水泉必香，陶器必良，火齐必得”，下列说法错误的是 A. “湛炽”指蒸煮原料，该过程涉及蒸发浓缩操作 B. “过滤去曲蘖”(曲蘖为酒曲)的操作原理与“过滤粗盐”一致 C. 酒液后续提纯需通过蒸馏，利用了酒精与水的沸点差异 D. 酿酒过程中，淀粉先水解为葡萄糖，葡萄糖再分解为乙醇和CO2，该过程均为氧化反应 2. 钒(V)是重要的战略金属，其配合物可用于催化有机反应。下列表述正确的是 A. O2-的离子结构示意图： B. 中V的化合价为＋5 C. H2O的VSEPR模型： D. 基态V离子的价电子排布式：3d34s2 3. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．制备漂白液 B．制取肥皂实验中分离高级脂肪酸钠 C．制备明矾晶体 D．制取少量SO2 A. A B. B C. C D. D 4. 一种抗高血压的药物中间体C的合成流程如图所示，下列有关说法错误的是 A. 有机物A的熔点高于苯酚 B. 有机物B中所有原子共面 C. A→B发生取代反应 D. 有机物C含有三种官能团 5. 硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称大苏打，常用于照相定影(溶解未曝光的AgBr)、废水处理等。下列说法错误的是 A. Na2S2O3晶体中含离子键和共价键(S-S、S-O键) B. 向Na2S2O3溶液中滴加稀盐酸，反应的离子方程式为 C. Na2S2O3溶液需密封保存，原因是其易与空气中的O2反应而变质 D. 照相定影时，Na2S2O3与AgBr反应生成，该过程体现了Na2S2O3的氧化性 6. 广西某铝土矿加工厂用明矾处理含汞废水，下列离子方程式书写正确的是 A. 明矾净水： B. NaOH溶液处理Al2O3： C. 除汞离子： D. 使用石灰乳处理酸性废水： 7. 某食品添加剂含有短周期X、Y、M、Z四种非金属元素，它们的原子序数依次增大，其中基态Y的p能级电子总数与s能级电子总数相等，19M衰变方程：，Z的最高价氧化物分子构型为平面三角形，下列说法错误的是 A. 电离能：X＞Y＞M B. 17Y2和18Y3互为同素异形体 C. 分子极性：ZY2＞ZY3 D. 简单氢化物稳定性：M＞X 8. 某小组探究AlCl3和FeCl3的性质： Ⅰ．向2 mL水中滴加2滴AlCl3溶液，再滴加2滴KSCN溶液。 Ⅱ．向2 mL水中滴加2滴FeCl3溶液，再滴加2滴KSCN溶液。 下列说法错误的是 A. 实验Ⅰ中继续加入NH4F固体，溶液红色变浅 B. 实验Ⅱ中溶液呈红色 C. NH3·H2O溶液也能区分AlCl3和FeCl3 D. 焰色试验不能区分AlCl3和FeCl3 9. 我国研究团队研发的新型钠离子电池如图所示，以磷酸钒钠[Na3V2(PO4)3]为正极，硬碳材料形成NaxC为负极，电解质为NaPF6的二甲氧基乙烷溶液。放电时Na+从负极脱嵌。下列说法正确的是 A. 放电时Na+移向a极，a极发生氧化反应 B. 放电时电子从b极流出，b极质量增加 C. 充电时a极电极反应式为 D. 电解质溶液换成NaOH溶液，放电时可以增加电流强度 10. 已知液态乙醛分解反应的能量图如图所示，下列叙述错误的是 A. 过程中存在非极性键和极性键的断裂，极性键的形成 B. 基元反应①为决速反应 C. 升高温度，活化分子数增加，活化能降低，反应速率加快 D. 热化学方程式为 11. 常见的有立方(晶胞为立方体)和六方(晶胞为底面是菱形的六面体)两种晶体结构。它们的结构如下，下列叙述正确的是 (俯视图) 立方的晶胞 六方的晶体结构 A. 立方和六方晶胞中含有的离子个数比为 B. 立方中，周围等距最近的有个 C. 设立方的晶胞参数为，阴阳离子最近距离为 D. 设六方的晶胞密度为，则晶体体积为 12. 金属a是地壳中含量最多的金属，含有a元素物质的转化关系如下。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 过程①每消耗0.5 mol金属a，生成标准状况下气体11.2 L B. 溶液b中，1 mol b的阴离子含有个σ键 C. 500 mL 溶液e中含有a的阳离子数为个 D. 过程④中4 g c分子中含有个电子 13. 向体积均为2 L的Ⅰ、Ⅱ两个分别是恒温、绝热的恒容密闭容器中分别充入2 mol A和8 mol B，一定条件下发生反应：，两个容器的压强随时间的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是 A. 升高温度，正、逆反应的速率都增大，且增大的程度 B. x点化学反应速率 C. x点和z点的平衡常数的数值相等 D. 若容器Ⅰ内y点压强为85 kPa，则该条件下 14. 常温下，向一定浓度H2C2O4溶液中加入KOH(s)，保持溶液体积和温度不变，测得pH与[X为、、]变化如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线M对应 B. 常温下，K2C2O4的 C. 水的电离程度：a＞b D. b点溶液中： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 废催化剂中金属资源的回收利用可以降低生产成本。从某废催化剂(主要成分为、NiAl2O4、Fe2O3等)中回收和NiOOH的流程如下： 已知：25℃时，相关金属离子完全沉淀(离子浓度)时的pH如下表 金属离子 pH 8.3 3.2 4.7 9.0 回答下列问题： （1）Ni原子基态核外电子排布式为___________，该元素位于周期表的___________区。 （2）除杂步骤中pH调节至6.5，此时Ni2+最大浓度为___________。 （3）“氧化”步骤可以使用Cl2代替KClO，则该过程发生的离子反应方程式为___________，NiOOH通常用作碱性镍氢电池的正极材料，反应后生成Ni(OH)2，其工作时正极电极反应式为___________。 （4）图1、图2分别为扫描电子显微镜下和微观形貌图，作为催化剂的载体的优势是___________。 （5）将NiOOH高温分解可以得到纳米NiO用来制备超级电容器。NiO的晶胞结构如图所示。 ①从NiO晶胞中能分割出来的结构图有___________(填标号)。 a． b． c． d． e． ②已知NiO晶体密度为，为阿伏加德罗常数的值。两个镍离子之间的最短距离为___________pm(用含ρ和的代数式表示)。 16. 某化学兴趣小组探究SO2的性质，设计如图实验装置(夹持装置已省略)模拟实现不同价态含硫物质的转化。 （1）反应前先打开弹簧夹a和止水夹K，通入一段时间N2，目的是___________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （3）装置B内盛有NaOH溶液，实验过程中关闭弹簧夹a，当实验结束后，接下来进行的操作是___________。 （4）C中为少量Ba(OH)2溶液，实验过程中观察C、D装置中均产生沉淀，则沉淀依次为___________。 （5）E装置中观察到的现象是___________，相关离子方程式为___________。 （6）装置F中盛有50 mL足量NaOH溶液，反应结束后需测定溶液内Na2SO3的浓度。 实验操作：向装置F中加入足量H2O2溶液，再加入过量20 mL 的BaCl2溶液，充分反应后，将生成白色沉淀，经过过滤、洗涤干燥、称量，得到2.33 g固体，则装置F中Na2SO3的浓度为___________(忽略反应前后液体体积变化)。 17. 甲基叔戊基醚(TAME，简写为T)常用作汽油添加剂。在催化剂作用下，通过甲醇CH3OH(简写为M)与2-甲基-2-丁烯(简写为A)的液相反应制得。通过控制条件，体系中主要发生如下反应(B为2-甲基-1-丁烯的简写，不考虑其他副反应)： 反应ⅰ： 。 反应ⅱ： 。 反应ⅲ： 。 （1）反应ⅲ中正反应活化能比逆反应活化能___________(填“高”或“低”)，___________(填“大于”“小于”或“等于”)。 （2）我国科研团队对制备T反应中的催化剂进行了研究。研究表明：用不同浓度(1%～3%)的磷钼酸浸渍催化剂，浓度越大，催化剂催化活性越好。用浓度分别为1%、2%、3%的磷钼酸浸渍催化剂进行了三组实验，得到随时间(t)的变化曲线如图甲所示。 ①0～6 h内，使用1%和3%两种不同浓度的磷钼酸浸渍催化剂，两者在该时间段内的速率之比为___________。 ②下列相关说法正确的有___________(填序号)。 A．B物质的浓度不变，说明反应ⅱ达到了平衡状态 B．高温下，反应ⅰ比反应ⅱ先达到平衡状态 C．CH3OH是反应ⅲ的催化剂 D．对于反应ⅱ，增大T(aq)的浓度可以提高活化分子百分数 E．反应ⅱ自发的原因是该反应属于熵增加的反应 （3）研究团队继续研究其他条件不变时，不同醇烯比(甲醇M与烯烃A的起始物质的量浓度之比)对平衡的影响，当A的起始浓度时，测得平衡时随的变化曲线如图乙[表示或]。 ①解释随值增大，B曲线变化的原因___________。 ②当时，反应ⅰ2 h达到平衡状态，则___________，反应ⅱ的平衡常数K2___________。 18. 琥珀酸普芦卡必利是一种恢复受损肠道活动能力的药物，其关键中间体化合物I的一种合成路线如下。 回答下列问题： （1）A的结构简式为___________，A→B的反应类型为___________。 （2）C中含氧官能团名称为___________。 （3）E的分子式为___________，E→G的另一种副产物的结构简式为___________。 （4）H→I中第(1)步反应的化学方程式为___________，A→B，B→C两步反应的目的是___________。 （5）B的同分异构体中，满足下列条件的共有___________种。 ①与B的官能团种类相同；②能发生银镜反应；③遇FeCl3溶液显紫色；④有3个支链。 河池市2025年秋季学期高三期末学业水平质量检测 化学试题 (本试卷满分100分 考试时间75分钟) 注意事项： 1.答题前，务必将自己的姓名、班级、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Ni-59 Ba-137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 1s22s22p63s23p63d84s2(或[Ar]3d84s2) ②. d （2） （3） ①. ②. （4）表面凹凸不平、比表面积更大，可以增大催化剂与反应物的接触面积，增大反应速率 （5） ①. bc ②. 【16题答案】 【答案】（1）排尽装置内的空气，避免干扰实验 （2） （3）关闭止水夹K后迅速关闭分液漏斗活塞，撤离酒精灯 （4）BaSO3、S （5） ①. E中溶液由棕黄色转变为浅绿色 ②. （6）0.2 【17题答案】 【答案】（1） ①. 高 ②. 大于 （2） ①. 5：7 ②. A、C、E （3） ①. 增大相当于增大，反应ⅱ平衡逆向移动，减小 ②. ③. 0.045 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 酯化反应 （2）（酚）羟基、酯基、酰胺基 （3） ①. C10H9O4NClBr ②. （4） ①. ＋2NaOH→+CH3OH+CH3COONa ②. 保护氨基和羧基 （5）20 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $