河北沧州市第一中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

高三化学参考答案及解析 GS01 题号 1 2 3 4 5 6 8 9 10 11 12 13 14 答案 A B C D D B D C B D C 1.A【解析】木质门匾主要是木材，木材主要成分为纤维素，纤维素属于有机物；瓦片主要成分属于无机硅 酸盐材料；基石和长城砖均为石材，主要成分属于无机物；故选A项。 2.B【解析】BF3中心B原子的价层电子对数为3，无孤电子对，价层电子对互斥模型为平面三角形，A项 错误；Na的结构示意图 B项正确：次氯酸的结构式：H一O一C1,C项错误：乙烯的实验式（最 简式)：CH2,D项错误。 3.C【解析】氦气为单原子分子，故标准状况下，11.2L(0.5mol)氦气中原子数为0.5NA,A项错误； HO分子中H原子无中子，18O原子的中子数为10，则0.1 mol H2O中含有的中子数为NA,B项错误； 1LpH=1的磷酸溶液中，H+的数目为0.1NA,C项正确；未指出溶液体积，无法计算，D项错误。 4.D【解析】海带为固体，灼烧固体用坩埚，A项正确；过滤海带灰等不溶杂质，采用过滤装置，B项正确； KMO4与浓盐酸常温下可反应制取Cl2,C项正确；乙醇和水互溶，无法作为碘水的萃取剂，D项错误。 5.D【解析】臭氧具有强氧化性，但与其可吸收紫外线无关，A项错误；过氧化氢具有强氧化性是杀菌消毒 的关键，但与其不稳定、易分解无关，B项错误；浓硫酸具备吸水性，故可用于干燥氢气，C项错误；SO2具 有漂白、防腐和抗氧化等作用，故可适量用于葡萄酒中，D项正确。 6.C【解析】根据芬太尼结构简式可判断其化学式为C22H8N2O,A项正确；芬太尼含有苯环，苯环可发生 加成和取代反应，B项正确；芬太尼含有酰胺基和取代氨基，C项错误；芬太尼中共有13个sp杂化的 C原子和9个sp杂化的C原子，D项正确。 7.A【解析】①反应中，FeS2被Fe3+氧化为S2O号，1 mol FeS.2参与反应，则转移电子数为6NA,A项错 误；②反应的离子方程式为5S2O?+8NO3+H2O一10SO?+4N2个+2H+,B项正确；③反应的离 子方程式为10Fe2++2NO+24H2O一10Fe(OH)3￥+N2个+18H+,C项正确；Fe+可用铁氰化钾 试剂检验，D项正确。 8.B【解析】根据结构和A、X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z、W同周期，Z 和T同主族，可推断出A、X、Y、Z、W、T依次为H、C、N、O、F、S。该分子中X、Y、Z、W均达到8电子稳定 结构，A项正确；H2SO3为弱酸，B项错误；沸点：H2O>NH3>H2S,C项正确；第一电离能：F>N>O> C,D项正确。 9.D【解析】该氧化结品体的化学式为Z0,A项正确：日点原子坐标为（分，方0小，其平移为 (仔，，》，则此时p点原子坐标为(2，？，》，B项正确；品胞中每个2x原子周围有8个紧邻且等距的 4×123 0原子，C项正确：晶胞中共含4个Zx原子和8个0原子，则晶体的密度d一aX10N/cm,D项 错误。 高三化学参考答案第1页（共5页） 10.C【解析】不同种类的冠醚有不同大小的空穴，冠醚可通过空穴尺寸差异识别不同大小的碱金属离子， A项正确；苯酚中苯环与羟基直接相连，在苯环的影响下，一OH中O原子上的电子云密度降低，O一H 键极性增强，更容易断裂而电离出H,表现出一定的酸性，而乙醇中乙基对一OH起推电子作用，使 一OH中O原子上的电子云密度升高，O一H键极性减弱，更难断裂，B项正确；晶体类型不同，CO2之间 只存在范德华力，是分子晶体，而石英中S和O构成硅氧四面体，通过顶角的O形成螺旋上升的长链， 是共价晶体，C项错误；NH3和NF?的空间结构均为三角锥形，但F的电负性较大，NF3中成键电子对 的斥力较小，D项正确。 0 11.B【解析】该反应的催化剂为 ,A项正确；催化剂无法提高平衡转化率，B项错误；该反应机理涉及 H H-H键和碳氧键、氨氢键、碳氨键等断裂，C项正确；该过程总反应为3H,十C0,繼化剂CH,OH十 H2O,D项正确。 12.D【解析】根据电极得失电子可知，X极为正极，Y极为负极，Y极电极反应式为Zn十4OH-2e一 [Zn(OH)4]2-,A、B项正确；根据物质变化及得失电子守恒可知，X极步骤1电极反应式为AgO十HO十 2e一2Ag十2OH,C项正确；当3 mol Zn2+参与转化时，共有6mol电子转移，Ag2O和Bi2O3均被 还原，故无法判断B2O3被还原的物质的量，D项错误。 13.C【解析】含有BaCO3和BaCl2的悬浊液中含有钡离子，其可与硫酸根直接生成BaSO4沉淀，无法证 明沉淀转化，A项错误；压缩I2(g)、H2(g)和HI(g)组成的混合体系的体积，气体体积缩小，颜色加深，但 L2(g)十H2(g)=三2HI(g)平衡不移动，B项错误；向2mL0.1mol·L1Na2S溶液中滴加几滴溴水，产 生淡黄色沉淀，发生反应：S2-十Br2一2Br十S1,因此氧化性：Br2>S,C项正确；向滴有酚酞的水溶 液中加人足量Na2O2,溶液先变红后褪色，实验现象错误，D项错误。 14.C【解析】由图可知，曲线I表示H2A的分布系数曲线，曲线Ⅲ表示A2的分布系数曲线，A项正确； 由b点可知，此时c(HA)=c(A2-),此时K2(H2A)=c(H)=1042,数量级为105，B项正确； NaHA溶液对应为c点附近，此时溶液pH<7,说明NaHA电离大于水解，故c(Na+)>c(HA)> c(A2-)>c(H2A),C项错误；a点电荷守恒为c(H)+c(Na+)=c(OH)+c(HA)+2c(A2)+ c(CI),物料守恒为c(Na)=2c(HA)+2c(A2-)+2c(H2A),且c(HA)=c(H2A),代入可得 c(H)+3c(HA-)=c(CI)+c(OH),D项正确。 15.(14分，除标注外每空2分) (1)恒压滴液漏斗（恒压分液漏斗）(1分)平衡气压，使硫酸顺利滴下 (2)SO2易溶于水，稀硫酸中水含量大，易溶解产生的SO2,使SO2利用率低 (3)2Cl03+S02=2C1O2+S0 (4)2CIO2+H2 O2+2NaOH-2NaClO2+2H2O+02 (5)防倒吸(1分) (6)滴加最后半滴Na2S2O3标准溶液，锥形瓶中溶液由蓝色变为无色，且30s内不恢复 0.905pg Am 高三化学参考答案第2页（共5页） 【解析】(I)仪器为恒压滴液漏斗，其侧管的作用为平衡气压，使硫酸顺利滴下。 (2)A装置是亚硫酸钠与70%硫酸反应生成SO2,若用稀硫酸替换70%硫酸，则稀硫酸中水含量大，易溶 解产生的SO2,使SO2利用率低。 (3)产生的S02进入B装置与NaC1O3反应生成C1O2,离子方程式为2ClO5+SO2一2C1O2十SO。 (4)D装置中，H2O2作还原剂，生成NaClo2的化学方程式为2ClO2+H2O2+2NaOH一2 NaClO2+ 2H20+O2。 (5)倒置球形干燥管用于防倒吸。 (6)滴定终点的现象是当滴入最后半滴N2S2O3标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且30s内不恢复原 色。根据得失电子守恒，可列出关系式：ClO2~2L2~4S2O?,w（NaClO.2)= pX10LXnL×8×90.58m0_-.5g,则产品的纯度为9. 、25mL Am g Am Am 16.(15分，除标注外每空2分) (1)第四周期第Ⅷ族(1分)4(1分) (2)2NaHSO,-A-NazS.O+H2O (3)增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更彻底(1分)4FeS,十110，△2F©，0，十8S0, (4)BC (5)抑制Fe3+水解 (6)FeCL,·6H,0+6SOC2△FeCl,十6S02↑+12HC1+S02还原FeCl, 【解析】(1)铁在元素周期表中的位置为第四周期第Ⅷ族，基态铁原子的价电子排布式为3d°4s2,未成对 电子数为4。 (2)由题可知，亚硫酸氢钠加热脱水可得焦亚硫酸钠，化学方程式为2 NaHSO,△Na2S,O,十H,O。 (3)“焙烧”前需要原料粉碎，目的是增大接触面积，提高焙烧效率；“焙烧”的主要反应为4FeS+110,△ 2Fe2O3+8SO2。 (4)“氧化”工序将溶液中残留的Fe2+氧化为Fe3+,为防止引入杂质离子，适宜选择氯水或双氧水。 (5)“工序1”将氯化铁溶液变为FeCl3·6H2O,通入HC1(g)的目的是抑制结晶过程中Fe3+水解。 (6)根据二氯亚砜易水解的特点，可知FeC3·6H2O转化为无水FeCl3的化学方程式为FCL3·6H2O十 6SOC,△FeCL,十6S0,◆+12HC1个，该过程可能产生Fe2+,其可能的原因是SO2还原FeC。 17.(14分，除标注外每空2分) (1)NH,NO,催化剂N,O++2H,0 (2)sp(1分) (3)-172172+E正(1分) (4)①BDE②不变(1分)③0.25 高三化学参考答案第3页（共5页） (5)①阴(1分)②N2O+H2O+2e—N2+2OH 【解析】(I)硝酸铵在催化剂作用下分解制一氧化二氮反应的化学方程式为NHNO,催化剂NO个十2H,O。 (2)CO2分子中心碳原子的杂化方式为sp,N2O与C02具有相似的结构，故N2O分子中心氨原子的杂 化方式为sp。 (3)根据盖斯定律可知，2N2O(g)-=2N2(g)+O2(g)△H=2×(468+640)一498-2×945=一172kJ· mol1;由于该反应正向为放热反应，故活化能E滋=(172+E正)kJ·mol1。 (4)①根据密度公式和质量守恒定律分析，密度一直保持不变，不能作为反应达到平衡状态的标志，A项 错误；反应前后气体总体积不相等，压强不变可作为反应达到平衡状态的标志，B项正确；N2和O2的物 质的量之比恒定为2：1，C项错误；反应前后气体总质量不变，气体物质的量不同，平均摩尔质量是变 量，平均摩尔质量不再改变，反应一定达到平衡状态，D项正确；断裂2molN=N的同时形成1mol O一O,表示正逆反应速率相等，可作为反应达到平衡状态的标志，E项正确。 ②容器体积恒定，保持温度不变的情况下，达平衡后再向容器中通入H,N2O的浓度不变，其分压 p(N2O)也不变。 ③由图可知a点N20转化率为50%，列三行式为 反应： 2N2O(g)=2N2(g)十O2(g) 初始/(mol/L) 1 0 0 变化/(mol/L) 0.5 0.5 0.25 平衡/(mol/L) 0.5 0.5 0.25 代入平衡常数表达式K=0.25×(0.5) =0.25。 (0.5)2 (5)①N2O得电子转变为N2,故该电极为电解池的阴极。 ②碱性体系下，N2O得电子转变为N2,电极反应式为N2O+H2O+2e一N2+2OH。 18.(15分，除标注外每空2分) CH2C】 (1 与生成的HC1反应，促进反应正向进行 H2N CH2CI (2) N +PhNH2·HC122oC CH,+2HCI (3)取代反应醚键(1分) HN NH H NH HC CH H.C (答案合理即可) 高三化学参考答案第4页（共5页） CH2CHN(CH3)2 (5)CICH2 CH2N(CH3)2 CH2CH2N(CH3)2 CH-CI 【解析】(1)根据A的结构简式和B的分子式可知，B的结构简式为 ;A→B为取代反应，生成 HCl,故碳酸钠的作用是与生成的HC1反应，促进反应正向进行。 HN CH2CI (2)B→C反应的化学方程式为 +PhNH2·HC12oC cH2+2HCl。 (3)根据已知及D的分子式可知，D的结构简式为 ;根据D和E的结构简式可知，D→E的反 应类型为取代反应；E中含氧官能团的名称为醚键。 (4)根据F的结构，以及含有两个苯环，红外光谱表明分子中含有一NH2可知，C替换环中的N,含有两 个氨基；核磁共振氢谱有五组峰，峰面积比为6：4：4：4：1，可知两个苯环及两个氨基和两个甲基需处 于对称位置，故结构简式可能为 H,N NH H,N NH H2N NH2 HN CINH 等。 CHa H.c CH (5)D与M(RCI)可以一步反应生成F,故D中亚甲基的1个H原子被取代，生成F后若M过量，则F 可以与M继续反应生成有机物J,即F的次甲基H原子再被取代，故M和J的结构简式分别为 CH2CH2N(CH3)2 CICH,CH2 N(CH)2 CH2CH-N(CH)2 高三化学参考答案第5页（共5页）绝密★启用前 高三化学 GS01 班级 姓名 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试 卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1O16Na23C35.5Zr91 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.河北省抱犊寨是国家AAAA级旅游景区。下列关于抱犊寨建筑构件（如图所示）中，主要成分 属于有机物的是 名称 木质门匾 瓦片 基石 长城砖 文物 宫闐金 选项 B C D 2.下列化学用语表述正确的是 A.BF的价层电子对互斥模型：O B.Na+的结构示意图 C.次氯酸的结构式：H一C一O D.乙烯的实验式：C2H 3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，11.2L氦气中原子数为NA B.0.1 mol H28O中含有的中子数为1.2NA C.室温下，1LpH=1的磷酸溶液中，H的数目为0.1NA D.室温下，0.5mol/LKHS溶液中S2-、HS、H2S数目和为0.5NA 高三化学第1页（共8页） 4.实验室模拟海带提碘过程，下列实验装置不能达到实验目的的是 海带 浓盐酸 海带灰 碘水 乙醇 KMnO 固体 甲 丙 A.利用图甲装置灼烧海带得到海带灰 B.利用图乙装置过滤海带灰的浸泡液 C.利用图丙装置制备用于氧化浸泡液中I厂的C。 D.利用图丁装置萃取得到含碘单质的有机层 5.氧族元素是生命基石、工业血液，并在人体与科技中发挥关键作用。下列关于氧族元素物质性 质与用途的说法正确且具有对应关系的是 A.O3具有强氧化性，故臭氧层具有吸收紫外线的功能 B.H2O2不稳定，故可用于杀菌消毒 C.浓硫酸具有强氧化性，故可用于干燥氢气 D.SO2具有防腐和抗氧化等作用，可适量用于葡萄酒中 6.芬太尼为阿片：受体激动药，属短效镇痛药，主要用于麻醉辅助用药和静脉复合麻醉，其结构 简式如图所示。下列关于芬太尼说法错误的是 A.化学式为C2H2sN2O B.可发生加成和取代反应 C.含有3种不同的官能团 D.sp2和sp3杂化的C原子数目比为13：9 7.FS2作为电子供体的自养反硝化技术是一种利用无机物氧化提供电子，将硝酸盐还原为氮气 的污水处理技术。其过程涉及三个关键反应：①FeS2被Fe3+氧化为S,O,②自养反硝化菌 利用生成的S,O将NO5还原为N2,③Fe+被NO氧化为Fe(OH)3。下列说法错误的是 A.①反应中1 mol FeS2参与反应时，转移电子数为7NA(NA为阿伏加德罗常数的值) B.②反应的离子方程式为5S2O号+8NO3+H2O一10SO+4N2个+2H C.③反应的离子方程式为10Fe2++2NO5+24H2O一10Fe(OH)3￥+N2个+18H D.中间产物Fe+可用铁氰化钾试剂检验 高三化学第2页（共8页） 8.化合物H(结构如图)是一种重要的有机合成中间体，广泛应用于医药、农药、染料和高分子材 料等领域。其中A、X、Y、Z、W、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z、W同周 期，Z和T同主族。下列说法错误的是 W W A.该分子中X、Y、Z、W原子均达到8电子稳定结构 B.Y、T的氧化物对应的水化物均为强酸 C.Y、Z、T的简单氢化物的沸点：Z>Y>T D.X、Y、Z、W的第一电离能：W>Y>Z>X 9.立方氧化锆晶体主要通过人工合成获得，其应用涵盖珠宝仿钻石、半导体元件、红外传感器窗 口材料及高性能结构陶瓷等领域。立方氧化锆晶体结构如图所示，晶胞参数为apm。下列说 法错误的是 0Z1 A.该氧化锆晶体的化学式为ZrO。 且若坐标取向不变9点原子坐标平移为仔，子，》，则此时p点原子坐标为兮号，》 C.晶胞中每个Zr原子周围有8个紧邻且等距的O原子 4×123 D.该晶体的密度d= ax10-N g/cm' 10.下列对宏观事实的微观解释错误的是 选项 宏观事实 微观解释 A 冠醚能识别不同的碱金属离子 冠醚有不同大小的空穴适配不同的碱金属离子 常温下，苯酚能与NaOH溶液反应， 9 苯环使羟基中O一H键极性变强 而乙醇不能 C 石英的熔点高于二氧化碳 原子半径：C<Si,键能：C一OSi一O D 键角：NH>NF 电负性：F>H,导致成键电子对斥力小 高三化学第3页（共8页） 11.一种将CO2捕集与加氢相结合的集成催化系统的反应机理如图所示： CH OH 2H2 H +H2O 090 下列说法错误的是 A.该反应的催化剂为 B.催化剂可有效降低反应的活化能，加快反应速率，并提高平衡转化率 C.该反应机理涉及极性和非极性共价键的断裂 D.该过程总反应为3H,+CO,催化剂CH,OH+H,0 12.某大学在国际期刊发表论文，提出原位导电增强辅助双电池反应策略，将Ag2O/Ag与 Bi2O3/Bi两个转化反应整合于单个Zn‖Bi2O3@Ag2O水系锌基微型电池，突破了传统微型 电池单反应的容量瓶颈与B2O3低导电性的材料瓶颈。电池工作原理如图所示，下列有关说 法中错误的是 A Zn 步骤1 步骤2 [Zn(OH [Zn(OH)- Bi:O Bi X极 Y极 X极 Y极 X极 Y极 Bi oAg。Zn。0·H A.X极为正极，Y极为负极 B.Y极电极反应式为Zn+4OH-2e=[Zn(OH):]2- C.X极步骤1电极反应式为AgO十H2O+2e一2Ag+2OH D.当3 mol Zn2+参与转化时，共有1 mol Bi2O3被还原 高三化学第4页（共8页） 13.下列实验方案、现象与所得结论均正确的是 实验方案 现象 结论 向含有BaCO3和BaCl2的悬浊液中滴加 A 产生白色沉淀 K(BaCO3)>K(BaSO,) NazSO4溶液 压缩12(g)、H2(g)和HI(g)组成的混合体 2 (g)+H2 (g)2HI(g) B 气体颜色变深 系的体积 平衡逆向移动 向2mL0.1mol·L-1NaS溶液中滴加 产生淡黄色沉淀 氧化性：Br2>S 几滴溴水 D 向滴有酚酞的水溶液中加入足量NazO。 溶液最终变为红色 反应产生碱性物质 14.常温下，用0.100mol·L1盐酸溶液滴定20.00mL0.100mol·L1的Na2A溶液，溶液中 的H2A、HA、A2-的分布系数8(X)随pH的变化如图所示[已知6(X)= c(X) c(H,A)十c(HA)+c(A)]。下列说法错误的是 1.0 pH A.曲线Ⅲ表示A2-的分布系数曲线 B.K2(H2A)的数量级为10- C.NaHA溶液中存在：c(Na+)>c(HA)>c(H2A)>c(A2-) D.a点存在：c(H+)+3c(HA-)=c(CI)+c(OH) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)亚氯酸钠(NaCIO2)可作为C1O2的前体物质，主要用作漂白剂、脱色剂、消毒剂、拔染 剂等。现用如图所示装置制备NaClO2并测定其纯度。回答下列问题： 空 70%硫酸 冰水浴 Na2SO H2SO4+NaClO; H2O,+NaOH NaOH溶液 B D 高三化学第5页（共8页） I.制备NaCIO (1)仪器a的名称为 ,其侧管的作用为 (2)A装置不能使用稀硫酸替代70%硫酸的原因是 (3)B装置中产生CO2,其中发生反应的离子方程式为 (4)D装置生成NaClO2的化学方程式为 (5)仪器b的作用为 Ⅱ.测定NaClO2的纯度 称取n g NaClO2产品，溶于水配成250mL溶液，取25mL待测液，加入过量KI溶液（杂质 不参加反应)。以淀粉作指示剂，用gmol·L-1NazS,O3标准溶液滴定，消耗Na2SO3体积 为pmL。(已知：l2+2S2O⅓=2I厂+S,O) (6)滴定终点的现象是 ,NaClO2产品的纯度为 (用代 数式表示)。 16.(15分)无水氯化铁是一种重要的铁盐，被广泛应用于催化剂、媒染剂、制药等领域。以黄铁 矿（主要成分为FeS2,含有少量SiO2杂质）为原料制备无水FeCL3,并对尾气进行综合利用的 一种工艺流程如图所示： 空气 盐酸 X HCI(g) 黄铁矿一 焙烧 →酸浸 氧化 工序1 →FeCl,·6H,0S0CL无水FeC1 尾气 滤渣1 .烧碱 -->NaHSO3 →Na2SOs 已知：①“焙烧”过程中主要反应的产物为F€2O3,除此外有少量FeO,副产物生成； ②二氯亚砜(SOC2)极易水解。 回答下列问题： (1)铁在元素周期表中的位置为 ,基态铁原子的未成对电子数为 (2)Na2S2O,常用于油田作业流体中的除氧剂，由NaHSO3转化为Na2S2O的化学方程式为 (3)“焙烧”时需要将原料粉碎，目的是 ；“焙烧”工序发生主要反应的化 学方程式为 (4)“氧化”工序试剂X适宜选用 (填字母)。 A.高锰酸钾溶液 B.氯水 C.双氧水 D.稀硝酸 (5)“工序1”通入HC1(g)的目的是 (6)由FeCl·6H2O转化为无水FeCl3的化学方程式为 ;该过程 可能产生Fe+,其可能的原因是 高三化学第6页（共8页） 17.(14分)一氧化二氨(N2O)是一种温室气体，其全球变暖潜能值约为CO2的300倍，是本世纪 最大的臭氧层破坏物质。为了抑制NO排放对气候变化的影响及对地球环境的负荷，开发 高效无害化N2O的技术至关重要。回答下列问题： (1)N2O具有轻微的麻醉作用。一定温度下，N2O可由NH,NO3在催化剂作用下分解制得， 该反应的化学方程式为 (2)已知N2O与CO2具有相似的结构，其结构式为N一N一O,则N2O分子中心氮原子的 杂化方式为 (3)已知下列化学键的键能数据： 化学键 N-N N-0 0=0 NN 键能/(kJ·mol厂1) 468 640 498 945 则反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的△H k·mol-1。若该正反应的 活化能为E正kJ·mol,则逆反应的活化能E逆 kJ·mol-1(用含E正的 代数式表示)。 (4)在1L恒容密闭容器中通入1olNO,加入催化剂发生反应2NO(g)一2N2(g)+O2(g)。 N2O的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示： N2O转化率/% 80 60 50 40 20 0 T T/℃ ①下列描述能说明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A.容器内混合气体的密度保持不变 B.容器内压强保持不变 C.N2和O2的物质的量之比保持不变 D.容器内混合气体的平均摩尔质量不再改变 E.断裂2molN=N的同时形成1molO一O ②保持温度不变的情况下，达平衡后再向容器中通入He,NO的分压p(N2O)将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ③T,℃时该反应的平衡常数为 高三化学第7页（共8页） (5)某科研团队成功开发出一种无需使用昂贵的贵金属，仅用铁、钴、镍即可实现碱性体系电 解将N2O转化为N2的电极材料（电极催化剂），工作原理如图所示： N,O净化电极催化剂 碳负载 二硫烯配位 钴络合物 NO N ①N2O电极为电解反应的 极。 ②该电极的电极反应式为 18.(15分)马来酸氣苯那敏（又称扑尔敏），为全球最早用于临床的抗组胺药之一。1959年我国 实现自主生产，此后在临床上广泛应用至今。马来酸氯苯那敏的合成路线如图： HN CH 0 C2、NaCO3 SCH,NCI PhNH,·HC CH21)NaNO2、HC Br O CCL →C2 H1oCIN 220℃ 2)CuCl NaNH2 A B D CI COOH CI H COOH 0 HCON(CH)2, H COOH HCOOH H COOH E 已知： ①Ph表示苯基； ⊕O NH2 ②〔 NaNO2、HCl 回答下列问题： (1)B的结构简式为 ;反应中Na2CO3的作用为 (2)B→C反应的化学方程式为 (3)D→E的反应类型为 ;E中含氧官能团的名称为 (4)有机物X是物质F的同分异构体，写出满足下列条件的同分异构体的结构简式 (写出两种)。 a.含有两个苯环； b.红外光谱表明分子中含有一NH2; c.核磁共振氢谱有五组峰，峰面积比为6：4：4：4：1。 (5)D与M(R一C)可以一步反应生成F,若M过量，则F可以与M继续反应生成有机物J, 则M和J的结构简式分别为 高三化学第8页（共8页）