河北保定市唐县第一中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

答案及评分标准 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D C D D A D D C D 题号 11 12 13 14 答案 B C A D 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．（8分，每空1分） （1）① ② 4∶3 （2）①NaOH ②NaHCO3和Na2CO3 1∶1 ③0.75 16．（14分，每空2分） （1）分液漏斗 棕色细口 （2） （3）防止装置A中产生的水蒸气进入装置C内，引起的水解 （4）还原 （5） （6）或或 17．（16分，每空2分） （1）搅拌（或粉碎矿石或适当提高反应温度或适当增大硫酸浓度等合理答案） （2） （3） （4） （5）3∶1 9或10 过低时，会与反应生成、等物质，同时氨会与结合生成，导致作为催化剂的无法稳定存在，最终造成金、银浸出率下降。 （6） 18．（20分，每空2分） （1） （2）铁坩埚 （3）①A ②溶液逐渐变为紫红色，并有黑色沉淀产生 过量时会生成，与的溶解度差异小，导致产品纯度降低；不足时，转化不完全，KMnO4的产率低。 ③装置、间连接盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 （4）①a、d ② ③88.37% 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026~2027学年高三上学期开学考试 化学试题（A） 试卷满分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上。 2．作答时，将答案写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．考试结束后，本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：O-16 K-39 Mn-55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．性质决定用途。下列物质性质和用途不匹配的是（ ） 选项 用途 性质 A 用于制造电信器材 是黑色固体 B 维生素C用作食品抗氧化剂 维生素C具有还原性 C 液氨常用作制冷剂 液氨汽化时吸收大量热量 D 制造米酒时添加酒曲 酒曲起催化作用 2．化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是（ ） A．用电子式表示的形成： B．异丙基的结构简式： C．用电子云轮廓图表示的键形成的示意图： D．用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂： 3．实验室可用除去残留的水合肼，反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．含有的极性键数目为 B．标准状况下，含有的分子数为 C．含有的质子数为 D．溶液含有的数目为 4．下列选项中的物质按图示路径不能一步转化的是（ ） 选项 A B C D X Fe Y Z 5．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．将铜片加到氯化铁溶液中： B．向溶液中滴加少量溶液： C．向溶液中通入少量： D．将过氧化钠加入水中： 6．X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z可形成两种常见的液态化合物，其中一种分子为形3原子分子；Y、Z为同周期相邻元素，是同周期原子半径最大的元素，的单质是常见的半导体材料。下列说法不正确的是（ ） A．简单离子半径： B．最高价氧化物对应水化物的酸性： C．电负性： D．XZW形成的化合物既有离子键，又有极性键 7．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是（ ） A．硫酸工业： B．金属制备：溶液 C．纯碱工业：溶液 D制备：溶液和 8．科学合理的实验设计是实验探究成功的关键，某兴趣小组欲确定某样品组成成分，已知该样品溶液中含有下列12种中的5种离子，且浓度均为0.2 mol·L-1（不考虑水的电离与离子水解）。阳离子：、、、、、，阴离子：OH-、、、、、。现进行如下实验：向该样品溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析反应前后阴离子种类没有发生变化。下列叙述正确的是（ ） A．生成无色气体的离子方程式为：或 B．该实验设计太简单，无法确定含有哪5种离子 C．该样品中一定存在 D．该样品溶液中一定有 9．下列装置或操作能达到实验目的的是（ ） A．实验室制取 B．分离乙醇和水 C．向容量瓶转移溶液 D．非金属性：Cl>C>Si 10．用肼（）的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量，反应原理如图所示，下列说法错误的是（ ） A．是氧化反应的产物 B．处理后溶液的增大 C．图示反应过程中，起催化作用的是 D．还原性： 11．合成高血压药物替米沙坦的一种中间体的结构如图所示。关于它的说法正确的是（ ） A．X的所有碳原子有可能在同一个平面上 B．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．在一定条件下，X能发生取代反应、加成反应、缩聚反应 D．X与足量的氢气反应后的产物中含有4个手性碳原子 12．锌焙砂（主要含、，还含有少量、等）可用于湿法制锌，其流程如图所示。下列说法正确的是（ ） A．中、的化合价相同 B．“净化Ⅰ”时的反应温度越高越好 C．可用除去溶液中的的依据是 D．“电解”时，既可用石墨作阳极又可用铜棒作阳极 13．过氧化钙是水产养殖中广泛使用的供养剂，实验室以碳酸钙为原料制备过氧化钙的流程如图所示。已知：，下列说法错误的是（ ） A．“煮沸”只是为了除去 B．“冰水浴”的作用是防止受热分解 C．溶液有利于制备反应正向进行 D．若过量，可能产生沉淀，造成产品纯度降低 14．为探究三价铁配合物的性质进行如下实验（忽略溶液体积变化），下列说法错误的是（ ） 已知：含的溶液呈黄色，含的溶液呈红色，含的溶液呈无色。 A．①中加入浓盐酸后，c{[FeCl4]-）增大 B．基于实验安全考虑，该实验不宜使用玻璃试管 C．③中加入NaF固体，使平衡逆向移动 D．④中无色溶液未见明显现象，说明的氧化性弱于 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（8分，每空1分）X、Y、Z、R均为中学化学中常见的纯净物，它们之间有如图转化关系（其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行）。 （1）若X为有刺激性气味的气体，其水溶液呈碱性；Z为红棕色气体，与水反应生成一元强酸W，W具有强氧化性。 ①X的电子式为__________________________。 ②一定条件下，X与Z反应生成一种单质和一种无色无味的液体，写出该反应的化学方程式：_________________________________；氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。 （2）若X、Y、Z的焰色试验均呈黄色，且Z经加热分解可制得Y，R为无色无味的气体。分别取两份等浓度的溶液，各向其中通入一定量的气体，随后各取反应后溶液，分别将其稀释到相同体积，得到溶液甲和乙，分别向甲和乙中逐滴加入的溶液，产生的R气体体积（标准状况下）与所加入的HCl溶液体积之间的关系如图所示，试分析： ①X的化学式为___________，X溶液与Z溶液反应的离子方程式为_______________________________。 ②X溶液在吸收R气体后，溶液乙中存在的溶质是____________________，其物质的量之比是_________。 ③原X溶液的物质的量浓度是_________。 16．（14分，每空2分）叠氮化钠（）可用作汽车安全气囊的气体发生剂。某小组对叠氮化钠的制备和产品纯度测定进行相关探究。 查阅资料：①叠氮化钠可以氨基钠（）和为原料加热制得，反应为；能被氧化，元素转化为。 ②氨基钠易氧化，易潮解。 ③有强氧化性，不与酸、碱反应。 ④元素稳定价态的离子有、。 回答下列问题： Ⅰ．制备 （1）装有浓硝酸的仪器的名称为___________________，实验室中浓硝酸应保存在_________瓶中。 （2）装置A为制备的装置，写出装置A中发生反应的化学方程式：_________________________。 （3）装置B的作用为___________________________________________________。 （4）在装置E中将氮元素转化为对环境无污染的气体，同时生成沉淀，则该反应中被__________（填“氧化”或“还原”）。 Ⅱ．测定产品纯度 （5）取m g NaN3样品与足量的NaClO溶液反应（杂质不与NaClO溶液反应），写出反应的化学方程式：_______________________________________________________________。 （6）反应中收集到V mL无色无味的气体，设本实验条件下的气体摩尔体积为，则产品中的质量分数为_____________（用含、Vm、的式子表示）。 17．（16分，每空2分）从褐铁矿型金-银矿（含Au、Ag、、、CuO、等）中提取、Ag，并回收其他有价金属的一种工艺如下： 已知：①该金-银矿中Cu、Mn元素的含量分别为0.19%、2.35%。 ②常温下，部分金属离子开始沉淀和完全沉淀（离子浓度小于）时溶液的如下表： 金属离子 开始沉淀时的 1.6 7.6 8.1 完全沉淀时的 3.1 9.6 10.1 ③“浸金银”时，生成的[Cu(NH3)4]2+起催化剂作用。 回答下列问题： （1）写出一种加快“还原酸浸”速率的方法：_______________________________________。 （2）“还原酸浸”时，Fe2O3发生反应的离子方程式为_______________________________________。 （3）滤渣2的主要成分为______________（填化学式）。 （4）“沉铁”时，用NaOH调节溶液的pH的范围为_________________________。 （5）采用铜-氨-硫代硫酸盐溶液“浸金银”时，相同时间内，矿浆液固比与溶液初始pH对金、银浸出率的影响分别如图所示。 最佳的矿浆液固比和溶液初始pH分别为___________、__________，相同时间内，溶液初始pH过低时，金、银浸出率较小的原因可能是_____________________________________________________。 （6）“沉锰”工序发生反应的离子方程式为_______________________________________________。 18．（20分，每空2分）KMnO4因其强氧化特性，在多个行业具有多种用途。比如可以用于处理市政和工业用水，因为它可以去除杂质并消除难闻的气味。在医疗上可以用于治疗皮肤病。实验室利用软锰矿（主要成分为，杂质可忽略）为原料制备的实验流程如图甲所示： 已知：ⅰ．锰酸钾（）在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应： ⅱ．已知相关物质的溶解度如图乙所示。 回答下列问题： （1）工业生产过程中最好使用含80%以上的富矿，因为含量较低的贫矿中的氧化物含量较高，会导致KOH消耗量偏高，以离子方程式表示KOH消耗偏高的原因：__________________________________________________。 （2）实验室中的步骤Ⅰ是先将一定比例的KOH和KClO3固体放于______________________（选填“铁坩埚”或“瓷坩埚”）中加热至熔融，再分多次小心加入粉末，搅拌并继续加热可得墨绿色固体，其主要成分为，加水溶解得到的强碱性溶液。写出发生反应的化学方程式：_________________________________________________。 （3）步骤Ⅱ的实验装置如图丙所示： ①固体a可以为________________（填序号） A． B． C．NaHCO3 ②随着通入装置B中可观察到的现象是_____________________________________，实验需控制的用量，可能原因是_____________________________________________；实验结束后，将装置B中溶液过滤，对滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即可得到体。 ③实验装置存在一处缺陷，可能会导致产率降低，改进的方法是__________________________。 （4）测定纯度的步骤如下： ⅰ．称取产物，用适量稀硫酸溶解后配成溶液； ⅱ．配制的标准草酸（）溶液； ⅲ．移取标准草酸溶液于锥形瓶中，用所配的溶液滴定至终点，记录消耗的溶液体积； ⅳ．重复3次，平均消耗溶液的体积为。 ①上述测定实验步骤中，不会使用的仪器有___________（填标号） a．球形冷凝管 b．容量瓶 c．洗瓶 d．三颈烧瓶 ②写出酸性与草酸（）反应的离子方程式_____________________________________。 ③计算产品中的纯度（质量分数）为____________%（保留小数点后两位）。 学科网（北京）股份有限公司 $