河北石家庄市部分学校2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

高三化学检测 参考答案 1．C 2．D 3．A 4．B 5．C 6．D 7．C 8．A 9．D 10．B 11．A 12．C 13．B 14．D 15．（14分，除标注外，每空2分） （1）排尽装置内空气，防止被氧化 （2）关闭、，将右侧导管末端伸入水中形成液封 （3） （4）B （5）重结晶 （6）75.0% （7）产品氧化杂质少、纯度高（1分） 装置复杂、操作步骤多（1分）（合理即可） 16．（15分，除标注外，每空2分） （1）ds（1分） （2）增大氧气浓度，加快浸出速率，提高硫化物转化率 （3）、 （4） （5） （6） 碳酸钠溶液碱性更强，易直接生成沉淀，难以得到目标产物 17．（14分，每空2分） （1）+122.5 （2）0.075 ad （3）过程Ⅱ （4）①L ②增大 主反应为气体分子数增大的反应，减小压强平衡正向移动，二甲醚消耗量增大，转化率升高（或减小压强反应②平衡正向移动，减少，反应①平衡正向移动，二甲醚消耗量增大，转化率升高。合理即可） 18．（15分，除标注外，每空2分） （1）醚键、羰基（或酮羰基） （2）加成反应、取代反应 （3）保护酚羟基（1分） （4）1 （5）（不写条件不扣分） （6）、、、（任写两种） （7）（4分，每一步1分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学检测 注意事项：1．本试卷共100分，考试时间75分钟。 2．请将各题答案填在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Fe—56 Zn—65 Br—80 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．新材料支撑高端制造产业快速迭代。下列材料分类正确的是 A．人形机器人碳纤维外壳——有机高分子材料 B．固态电池硫化物电解质——金属材料 C．封装光伏电池的聚四氟乙烯薄膜——有机高分子材料 D．5G基站氮化镓芯片——合金材料 2．化学实验安全规范是科学探究的基础。下列操作错误的是 A．取用白磷时用镊子夹取、水下切割，剩余白磷放回原试剂瓶 B．分液漏斗放液前先打开上口玻璃塞，平衡漏斗内外气压 C．浓硫酸溅到皮肤上，立即用大量清水冲洗，再用3％～5％的碳酸氢钠溶液冲洗 D．酸碱中和滴定实验中，锥形瓶洗净后，需要用待测液润洗 3．工业生产与化学反应紧密相关。下列方程式书写正确的是 A．工业制粗硅： B．高炉炼铁主反应： C．泡沫灭火器工作原理： D．醋酸去除水垢： 4．化学赋能运动健康产业发展。下列说法错误的是 A．骑行头盔环氧树脂基体，属于合成有机高分子材料 B．运动功能饮料中的蔗糖，可补充人体所需电解质 C．部分运动服饰添加纳米银涂层，可实现抑菌除臭 D．速干面料聚酯纤维，属于合成纤维 5．航天发射常用偏二甲肼与作推进剂，反应生成、和。下列化学用语表述正确的是 A．基态N原子价电子轨道表示式： B．中N原子为杂化，分子空间构型为四面体形 C．分子内键与键的数目之比为1∶1 D．的电子式： 6．除草剂中间体2,3-二氯丁二酸（）可由丁烯二酸（）与氯气反应制备。下列说法错误的是 A．该反应原子利用率为100%，属于加成反应 B．丁烯二酸分子中所有碳原子均为杂化 C．原料丁烯二酸存在顺反异构 D．丁二酸的酸性强于2,3-二氯丁二酸 7．某双功能电解装置可同步处理有机污水与地下硝酸盐废水，装置如图所示。 下列说法正确的是 A．右侧电极应连接电源的正极 B．离子交换膜只允许阴离子通过 C．阴极电极反应式为 D．电路中每转移，阳极理论上生成 8．宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一。下列宏观事实的微观解释正确的是 A．液溴易挥发：溴分子间范德华力较弱 B．氨气易液化：氨分子内存在氢键，沸点较高 C．金刚石硬度大：金刚石分子内碳碳键键能大 D．钠钾合金常温为液态：合金中金属键比纯金属更强 9．对甲基苯磺酸钠是常用的有机合成中间体，合成路线如下： 下列说法错误的是 A．甲苯磺化是可逆反应，使用分水器移除生成的水可促进平衡正向移动 B．反应温度过高易生成二取代苯磺酸等副产物 C．饱和溶液可降低产物溶解度，利于粗品结晶析出 D．产物沸点较低，常压蒸馏法是提纯粗品的最优方法 10．钛酸锶（）是一种半导体材料，广泛用于光催化、介电陶瓷、传感器件。其理想立方晶胞参数为，晶胞中原子位于立方体顶点，原子位于体心，原子位于6个面心。晶胞结构如图所示。下列说法正确的是 A．钛酸锶（）属于共价晶体 B．X原子与Y原子之间距离为 C．该晶胞沿体对角线方向的投影为 D．晶胞中与紧邻的构成正四面体结构 11．W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态W原子的电子对数目、未成对电子数均与其周期数相等；X与W相邻；Y基态原子最高能级有4个电子；Y与Z同主族；M是同周期主族元素中第一电离能最大的元素。下列说法正确的是 A．简单氢化物的键角： B．简单氢化物的沸点： C．第一电离能： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 12．科研团队开发镍基双功能催化剂，实现与重整制备合成气（），反应循环机理如图所示。下列说法错误的是 A．镍基催化剂在反应前后化学性质保持不变 B．循环过程中存在键断裂与键断裂 C．反应循环中活性位点会显著改变该反应的焓变 D．总反应方程式： 13．由下列实验及现象能推出对应结论的是 选项 实验及现象 结论 A 溴乙烷与的乙醇溶液共热，产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 证明生成了乙烯 B 向悬浊液中滴加少量溶液，沉淀变为黄色 C 常温下测得溶液小于溶液 非金属性： D 向蔗糖溶液中加稀硫酸加热，冷却后加银氨溶液水浴加热，无银镜生成 蔗糖未水解 14．时，向溶液中加入固体，同时加入少量固体（忽略溶液体积变化），体系中存在草酸分步电离平衡与溶解平衡。平衡时[，为、、、]与的关系如图所示。下列说法正确的是 A．是的变化曲线 B．根据图象，可计算出的 C．升高，的比值减小 D．改变初始浓度，相同条件下，的比值不变 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）柠檬酸亚铁晶体是常用食品补铁强化剂，常温下为浅灰绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，易被空气氧化。实验室以硫酸亚铁、柠檬酸为原料制备，实验装置如图所示。实验步骤如下： ①组装仪器，检查气密性。向三颈烧瓶中加入硫酸亚铁溶液，滴加少量稀硫酸酸化，通入氮气。 ②水浴恒温，搅拌下缓慢滴加饱和碳酸氢钠溶液，充分反应生成碳酸亚铁白色沉淀。 ③过滤、洗涤沉淀后，将沉淀转移至三颈烧瓶，加入过量柠檬酸溶液，氮气保护下反应得到粗产品溶液。 ④蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到柠檬酸亚铁晶体粗品。 回答下列问题： （1）步骤①中通入氮气的主要目的是________________________________。 （2）补全气密性检查操作：________________________________________，微热三颈烧瓶，导管口有气泡冒出，冷却后形成稳定水柱，说明气密性良好。 （3）步骤②中生成碳酸亚铁的离子方程式为________________________________________________。 （4）步骤④中洗涤晶体的最佳洗涤剂为________（填标号）。 A．热水 B．无水乙醇 C．稀硫酸 （5）柠檬酸亚铁晶体粗品提纯的方法是________________________________。 （6）实验取用硫酸亚铁完全反应，最终得到纯净柠檬酸亚铁晶体，则产品产率为________（保留三位有效数字）。 （7）对比敞口常温法，写出本方案的一条优点和一条不足。 优点：________________________；不足：________________________。 16．（15分）闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CdS、杂质。工厂采用氧压酸浸工艺制备活性氧化锌，同时回收金属镉，主要流程如下，回答下列问题： 已知：①金属离子开始沉淀和沉淀完全（浓度）时的pH： 离子 开始沉淀pH 1.9 6.2 7.4 沉淀完全pH 3.2 8.2 9.4 ②氧压酸浸时，硫元素被氧化为单质硫。 （1）Zn元素位于元素周期表的____________区。 （2）氧压酸浸时，增大氧气压强的目的是____________________；写出ZnS发生反应的化学方程式____________________________________。 （3）滤渣1的主要成分为S单质、____________（填化学式）。 （4）调pH除铁时，pH应控制的范围是____________。 （5）除镉后滤液中，，，，少量多次加入固体，当ZnS恰好开始沉淀时，溶液中残留浓度为________。 （6）沉锌步骤发生的离子方程式：____________________________________________；沉锌时选用碳酸氢铵，而不选用等物质的量浓度的碳酸钠溶液，试分析原因：____________________________________________________________________。 17．（14分）二甲醚水蒸气重整制氢是氢能利用的核心技术，主反应如下： 该反应在铜基催化剂表面分两步进行： ① ② 回答下列问题： （1）________。 （2）恒温恒容密闭容器中，加入0.2 g催化剂，按投料，反应2 h测得生成，则0～2 h内每克催化剂催化生成氢气的平均速率为________；下列能说明体系达到平衡状态的是________（填标号）。 a．容器内压强不再变化 b．的生成速率等于的消耗速率 c．混合气体的密度不再改变 d．混合气体的平均摩尔质量不再改变 （3）研究催化剂表面反应历程，催化剂表面存在两类碳氧键断裂过程： 过程Ⅰ：断裂二甲醚（）分子中的一个C-O键，活化能； 过程Ⅱ：断裂吸附中间体甲氧基（）中的C-O键，活化能。 该催化剂对____________（填“过程Ⅰ”或“过程Ⅱ”）活化效果更好。 （4）100 kPa下，向密闭容器通入1 mol二甲醚和4 mol水蒸气，平衡时各组分物质的量随温度变化如图所示。 ①图中代表氢气的曲线是________（填“L”或“M”）。 ②若体系压强降至50 kPa，其他条件不变，平衡时二甲醚的转化率________（填“增大”“减小”或“不变”），原因是________________________________。 18．（15分）化合物K是新型广谱防晒剂的关键中间体，其合成路线如下（部分试剂和条件略去），回答下列问题： 已知：-Ph表示苯基；步骤④为傅克酰基化反应，若苯环上有、等基团，酰基主要进入邻、对位，通常对位产物占比更高（位阻小）。 （1）F中含氧官能团的名称为________。 （2）A与溴水可发生反应的反应类型有________。 （3）步骤①引入的目的是________________________________________。 （4）中间产物D分子中有________个手性碳原子。 （5）写出步骤⑤的化学方程式：________________________________________________________。 （6）写出两种满足以下条件的G的芳香族同分异构体的结构简式：________。 ①能与溶液发生显色反应，且1 mol该有机物最多能与2 mol NaOH发生反应； ②核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为1∶2∶2∶2∶3； ③能发生银镜反应。 （7）参照上述合成路线，设计以苯酚和为原料制备的合成路线（无机试剂任选） ________________________________________________________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $