精品解析：广东广州市花都区秀全中学2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试题

秀全中学2025学年高一年级第二学期期中测试化学科试题 试题说明：本试卷分为选择题和非选择题两部分。满分为100分，考试时间为75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班级、姓名和考号填写在答题卡，并在答题卡上用2B铅笔将相应的信息点涂黑。不按要求填涂的，答卷无效。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-21 S-32 Fe-56 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关材料的说法，不正确的是 A. 中国深海载人潜水器“蛟龙号”的发动机使用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 B. 华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SOC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅 C. 光伏电池是以硅为基底的硅太阳能电池，将光能直接转化为电能 D. 2022年北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮化硅陶瓷是一种耐高温结构陶瓷，属于新型无机非金属材料，A正确； B．芯片的主要成分是晶体硅，而不是二氧化硅，B错误； C．光伏电池是以硅为基底的硅太阳能电池，能够将光能直接转化为电能，C正确； D．石墨烯与金刚石都是由碳元素形成的两种不同单质，故互为同素异形体，D正确； 故答案为：B。 2. 化学改善人类的生活，创造美好的世界。下列说法错误的是 A. 氢氟酸可用于雕刻玻璃 B. 葡萄酒中通常添加少量，既可以杀菌，又可以防止营养成分被氧化 C. 碳酸钡不仅可以作白色颜料，还可用作医疗内服药剂“钡餐” D. 在储存水果的仓库中放置用酸性高锰酸钾溶液浸泡过的砖瓦，减缓水果成熟速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氟酸能与玻璃的主要成分发生反应，因此可用于雕刻玻璃，A正确； B．具有还原性且可使蛋白质变性，葡萄酒中添加少量，既可以杀菌，又能防止营养成分被氧化，B正确； C．碳酸钡可与胃酸（主要成分为）反应生成可溶性的有毒重金属盐，不能用作“钡餐”，医疗上用作钡餐的是硫酸钡，C错误； D．酸性高锰酸钾可氧化水果释放的催熟剂乙烯，因此能减缓水果成熟速率，D正确； 故本题选C。 3. 下列有关各物质与结构描述正确的是 A. 的电子式： B. 异丁烷的一氯代物有3种 C. 乙烯的球棍模型： D. 丙烷的球棍模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中每个最外层需满足8电子结构，该电子式漏写了的孤对电子，且与为单键，图中部分共用电子对数目错误，正确的电子式为：，A错误； B．异丁烷结构为，仅含2种等效氢，其一氯代物有2种，B错误； C．该模型为乙烯的比例模型（空间填充模型），球棍模型需用短棍表示化学键，C错误； D．丙烷结构为，该模型的原子连接方式、原子大小比例、化学键表示均符合丙烷球棍模型的特征，D正确； 故选D。 4. 下列现象或事实中能用同一原理解释的是 A. 浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B. 使有酚酞的溶液和品红溶液褪色 C. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 D. 乙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硝酸见光易分解，氯水中见光易分解，二者均用棕色试剂瓶避光保存，原理相同，A正确； B．使有酚酞的溶液褪色，是与反应，体现酸性氧化物的性质，使品红溶液褪色是因为其具有漂白性，二者原理不同，B错误； C．浓硫酸长期暴露在空气中浓度降低是因为其具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，浓盐酸浓度降低是因为其具有挥发性，溶质挥发，二者原理不同，C错误； D．乙烯使溴水褪色是发生加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生氧化反应，二者原理不同，D错误； 故选A。 5. 利用下列实验装置制取、纯化、收集氨气，能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙干燥 C. 用装置丙收集 D. 用装置丁吸收尾气中的 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热氯化铵固体会生成氨气和氯化氢两种气体，应加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物，故A错误； B．会与浓硫酸反应生成硫酸铵，因此不能用浓硫酸干燥，可使用碱石灰干燥，故B错误； C．装置丙只有进气口，无出气口，无法达到收集的目的，故C错误； D．极易溶于水，尾气吸收时需要防倒吸，导管的末尾伸入到四氯化碳溶液中起到防倒吸的作用，故D正确； 故选D。 6. 下列反应的方程式正确的是 A. 向NaOH溶液中通入过量SO2： B. 铜与稀硝酸反应： C. 向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸： D. 氨的催化氧化： 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaOH溶液中通入过量SO2，反应生成亚硫酸氢钠，，A错误； B．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜和NO、水，，B错误； C．硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸，发生歧化反应生成硫单质沉淀和二氧化硫，C正确； D．氨的催化氧化生成NO和水，，D错误； 故选C。 7. 下列实验操作对应的装置错误的是 A．收集NO B．除去甲烷中混有的乙烯气体 C．喷泉实验 D．验证二氧化氮溶于水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NO难溶于水且易与空气中反应，适合用排水法收集，装置中气体从短管通入、水从长管排出，操作合理，A正确； B．乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应会生成，会在甲烷中引入新的气体杂质，且洗气装置应“长进短出”，该装置不能达到除杂目的，B错误；  C．极易溶于水，挤压胶头滴管加入水后烧瓶内压强迅速降低，滴有酚酞的水进入烧瓶后，氨水呈碱性使酚酞变红，可完成喷泉实验，C正确；　 D．与水发生反应，反应后装置内气体总物质的量减少、压强减小，注射器活塞向内移动，可验证溶于水，D正确； 故选B。 8. 乙烯是石油化工重要的基本原料。以乙烯为原料合成环氧乙烷、聚乙烯的路线如图所示，下列说法正确的是 A. 环氧乙烷属于烃 B. 乙烯制备环氧乙烷属于氧化反应 C. 乙烯是聚乙烯的链节 D. 聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【解析】 【分析】乙烯和氧气生成环氧乙烷，乙烯聚合生成聚乙烯； 【详解】A．烃是仅由碳、氢两种元素组成的有机化合物，而环氧乙烷含有氧元素，不属于烃，A错误； B．乙烯制备环氧乙烷为加氧过程，属于氧化反应，B正确； C．聚乙烯的链节是，乙烯是合成聚乙烯的单体，C错误； D．聚乙烯分子中不存在碳碳双键，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，D错误； 故选B。 9. 在绝热（与环境无热交换）恒容密闭容器中研究反应，反应过程中两种气体的浓度随时间的变化如图。下列说法正确的是 A. 曲线甲代表 B. 达到反应限度时，反应物气体的转化率为40% C. X点时，曲线乙对应物质的生成速率小于消耗速率 D. 可根据反应体系的温度变化判断反应是否达到平衡 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据反应计量关系​，同一时间段内的浓度变化量是的2倍，图中甲的初始浓度为，随反应进行浓度降低，，乙从0开始浓度升高，变化之比为，所以曲线甲代表，A错误； B．平衡时，作为反应物的初始浓度为，平衡浓度为，转化率为，并非40%，B错误； C．X点未达到平衡，曲线乙对应物质的浓度仍在增大，说明其生成速率大于消耗速率，C错误； D．该反应为放热反应，绝热容器中反应未达平衡时体系温度会发生变化，当温度不变时说明正逆反应速率相等，反应达到平衡，故可根据温度变化判断平衡状态，D正确； 故选D。 10. 实验小组按如图所示装置(铝箔的作用是便于实验后清洗圆底烧瓶)进行实验，向圆底烧瓶中滴入浓硫酸。下列说法正确的是 A. 圆底烧瓶中的铝箔不与浓硫酸反应 B. 浸有品红溶液的棉花褪色，说明浓硫酸具有强氧化性 C. 圆底烧瓶内蔗糖变黑，说明浓硫酸具有吸水性 D. Na2S溶液中出现黄色浑浊，说明SO2表现出还原性 【答案】B 【解析】 【分析】常温下铝箔会与浓硫酸发生钝化反应，浓硫酸使得蔗糖脱水生成碳，浓硫酸和碳发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳气体，二氧化硫使浸有品红溶液的棉花褪色，证明二氧化硫具有漂白性，二氧化硫进入硫化钠反应生成S沉淀，证明二氧化硫具有氧化性，二氧化硫进入氢氧化钠中进行尾气处理； 【详解】A．常温下铝箔会与浓硫酸发生钝化反应，在铝箔表面形成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步进行，并非不反应，A错误； B．浸有品红溶液的棉花褪色，是因为浓硫酸与蔗糖反应生成了二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色；浓硫酸中S元素化合价降低，生成二氧化硫，体现了浓硫酸的强氧化性，B正确； C．圆底烧瓶内白色固体变黑，是因为浓硫酸将蔗糖中的H、O按2:1的比例脱去，体现了浓硫酸的脱水性，而不是吸水性，C错误； D．溶液中出现黄色浑浊，是因为浓硫酸与蔗糖反应生成的二氧化硫与溶液反应生成了硫单质，在这个过程中二氧化硫中硫化合价降低，二氧化硫体现氧化性，D错误； 故选B。 11. 电池可用于驱动无人驾驶的潜航器，该电池以镁片、石墨为电极，石墨电极一侧加入海水为电解质溶液。该电池工作时，下列说法正确的是 A. 镁片为正极，发生还原反应 B. 石墨电极表面产生大量氢气 C. 电子由镁片流出经海水流入石墨电极 D. 溶液中的阳离子向石墨电极移动 【答案】D 【解析】 【分析】Mg的金属活泼性强于石墨，因此镁片为负极，发生氧化反应生成，石墨为正极，在正极得电子发生还原反应，电极反应式为；原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，电解质溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。 【详解】A．镁片为负极，发生氧化反应，A错误； B．石墨电极为正极，在正极得电子生成，无氢气生成，B错误； C．电子只能在外电路中移动，无法通过电解质溶液，电解质溶液依靠离子定向移动导电，C错误； D．石墨为正极，原电池工作时溶液中的阳离子向正极移动，D正确； 故选 D。 12. 下图是硫和氮元素的类别与化合价的对应关系，下列说法错误的是 A. 工业制硝酸的转化路径是： B. 的浓水溶液可检验输送氯气的管道是否泄漏 C. 常温下，可以用铝制容器运输或的浓溶液 D. 燃煤时加入适量的石灰石，可以减少废气中c的排放 【答案】A 【解析】 【分析】首先明确价类图对应物质：左半部分为N元素系列，为，为，为，为，为，l为铵盐；右半部分为S元素系列，a为H2S，b为单质硫，为，为，为，f为硫酸盐； 【详解】A．工业制硝酸的第一步是氨的催化氧化生成，并非直接转化为，给出的转化路径不符合工业生产实际，A错误； B．的浓水溶液为浓氨水，与泄漏的反应生成而产生白烟，可检验氯气管道是否泄漏，B正确； C．常温下铝遇浓硫酸、浓硝酸会发生钝化，因此可以用铝制容器运输二者的浓溶液，C正确； D．燃煤时加入石灰石，石灰石分解生成的可与反应最终转化为，减少废气中的排放，D正确； 答案选A。 13. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲装置，由于比活泼，所以为负极 B. 图乙装置，放电时，正极b极表面的被氧化，其质量会减少 C. 图丙装置，通入的一极是正极，电极反应式为 D. 图丁可以表示足量锌粉与稀硫酸反应，加少量固体产生的变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．图甲中尽管Mg比Al活泼，但Mg与氢氧化钠不反应，铝与氢氧化钠能够反应，铝为负极，A错误； B．乙装置为铅酸蓄电池，放电时铅电极被氧化，电极为正电极被还原：，其质量会增加，B错误； C．丙装置为氢氧燃料电池，氢气的一极为负极：，氧气的一极为正极：，C错误； D．足量锌粉与稀硫酸反应时加少量CuSO4，锌置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，但由于锌过量，所以生成氢气总量不变，D正确； 故选D。 14. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1molN2与足量的H2充分反应后生成NH3分子数为0.2NA B. 常温常压下，28g乙烯含共价键数目为6NA C. 1molCH4和1molCl2在光照条件下充分反应，生成CH3Cl的分子数为NA D. 56gFe与足量S充分反应，转移电子数为3NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮气和氢气反应为可逆反应，则0.1molN2与足量的H2充分反应后生成NH3分子数小于0.2NA，A错误； B．1分子乙烯含5个σ键、1个π键，则常温常压下，28g乙烯（为1mol）含共价键数目为6NA，B正确； C．甲烷和氯气发生取代反应会生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，则1molCH4和1molCl2在光照条件下充分反应，生成CH3Cl的分子数小于NA，C错误； D．56gFe与足量S充分反应生成硫化亚铁，转移2mol电子，转移电子数为2NA，D错误； 故选B。 15. 表中实验对应的操作、现象、结论正确的是 实验操作 现象 结论 A 向某待测溶液中先加入足量稀盐酸后，再加入少量 产生白色沉淀 证明原溶液中存在硫酸根离子 B 足量的铜片与一定量稀硝酸溶液充分反应后，铜片剩余，再加入适量稀硫酸 铜片继续溶解 铜可以与稀硝酸、稀硫酸反应 C 向某溶液中加入少量浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口 试纸变蓝 溶液中有 D 向硅酸钠溶液中滴加盐酸 有白色胶状物质产生 非金属性： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性条件下具有氧化性，可将溶液中可能存在的氧化为，也会生成白色沉淀，无法证明原溶液一定存在，实验结论错误，A错误； B．铜与稀硫酸不反应，铜片剩余的体系中含有，加入稀硫酸提供，相当于形成稀硝酸，铜继续与稀硝酸反应，实验操作和结论错误，B错误； C．与浓溶液共热反应生成，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该操作可检验，C正确； D．比较非金属性强弱应比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性，不是的最高价含氧酸，无法据此判断和的非金属性强弱，实验操作和结论错误，D错误； 故本题选C。 16. 为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图，下列说法不正确的是 A. 25℃时，在10~30min内，R的分解平均速率为 B. 对比30℃和10℃曲线，在50min时，R的分解百分率相等 C. 对比30℃和25℃曲线，在0~50min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大 D. 对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，25℃，10min时R的浓度为1.4mol/L、30min时R的浓度为0.8mol/L，则10~30min内，R的分解速率为=，故A正确； B．由图可知，对比30℃和10℃曲线，在50min时，R的分解百分率均为100%，故B正确； C．由图可知，25℃时R的起始浓度大于30℃时R的起始浓度，30℃，0~50min内R浓度的变化量为1.6mol/L，25℃，0~50min内R浓度的变化量约为1.3mol/L，说明R的分解平均速率随温度升高而增大，故C正确； D．由图可知，30℃时R的起始浓度大于10℃时R的起始浓度，则30℃ 时R的分解速率大于10℃时可能是温度升高造成的，也可能是浓度大造成的，故D错误； 故选D。 二、填空题、本题共4小题，共56分。 17. 氮是生命体重要的组成元素，自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。 （1）汽车尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一，汽车尾气中产生的原因为______________________________________（用化学方程式表示）。 （2）“价-类”二维图是学习元素化合物性质的重要方法，利用所学知识能更好地了解氮的循环。 ①甲为常见的碱性气体，是制造氮肥、炸药等物质的化工原料。实验室用两种固体制备甲的化学方程式为_______________________。 ②实验室用该反应原理制取并收集一瓶干燥的甲气体，从下图中选择合适的装置，其连接顺序为_____________________。（按从左到右的气流方向，用小写字母和箭头表示） ③用以下物质研究乙的性质，预测能与乙发生反应的物质为__________（填字母）。 A． B． C． D． （3）和可以形成碱性燃料电池，结构如图所示。B为电池的_______极，电极A反应式为__________________________，若反应生成，则该燃料电池理论上消耗的的体积（在标准状况下）为___________L。 （4）利用的氧化还原反应可设计原电池。请画出装置图并标明电极材料、电解质溶液和电子流向___________。 【答案】（1） （或写“放电”亦可） （2） ①. ②. a → d → c → f → e → i ③. CD （3） ①. 正 ②. ③. 33.6 （4） （文字说明：负极材料为；故正极材料为；电子流向由极沿导线流向极。） 【解析】 【小问1详解】 汽车发动机内的高温环境下，空气中的​和发生化合反应生成，化学方程式为：； 【小问2详解】 ①甲是-3价氮的氢化物、常见碱性气体，为​，实验室用氯化铵和氢氧化钙两种固体共热制取氨气，化学方程式为：； ②固固加热制氨气选发生装置出口a；用碱石灰干燥氨气，粗口d进细口c出；氨气密度小于空气，用向下排空气法收集，短管f进长管e出；最后用倒扣漏斗的装置i进行尾气防倒吸处理，故连接顺序为：a → d → c → f → e → i； ③乙是+5价氮的酸，为： A. 与硝酸不发生反应，A错误； B. 与不反应，B错误； C. 具有还原性，可被硝酸氧化为，C正确； D. 是弱碱，可与硝酸发生中和反应，D正确； 故选CD。 【小问3详解】 碱性燃料电池中，在正极得电子发生还原反应，故B为正极；在负极A失电子被氧化为​，结合碱性环境的配平电极反应；总反应为，生成（28g）时消耗 ，标况下体积为； 【小问4详解】 烧杯中盛放​溶液作为电解质，负极电极材料为，正极电极材料为石墨等活泼性弱于的导电材料两电极用导线连接，电子从电极经导线流向正极 （示意图描述：将片和棒插入盛有溶液的烧杯中，两电极顶端用带电流表的导线相连，箭头标注电子从沿导线指向）示意图为：。 18. Ⅰ．汽车尾气中含有大量和等有害物质，汽车尾气系统安装催化转化器以减少尾气污染。其反应为：。键能是指在常温常压下，将气态分子分离成气态原子所需要的能量，其单位为，已知，在一定条件下上述反应中相关的化学键键能数据如下表： 化学键 （） （） （） 1076 607 803 946 （1）若有生成，该反应放出__________能量。 （2）在三个相同恒容密闭容器中按下表投料进行实验，三组实验中随时间变化的曲线如图所示。已知：其他条件不变时，催化剂的比表面积越大，催化效率越高。 编号 /℃ /（） /（） 催化剂的比表面积/（） Ⅰ 280 80 Ⅱ 280 Ⅲ 360 80 ①结合下图和表格信息，表中_______80（填“>”、“<”或“=”）。 ②实验Ⅰ开始至的平均反应速率为_______（用含的代数式表示）。 （3）在一温度下，将和混合于固定容积为的密闭容器中，发生反应。。2 min末该反应达到平衡，生成了，并测得的浓度为。_______，反应前与平衡时容器内压强之比为_____________。 Ⅱ． （4）海洋生物参与氮循环的过程如下图所示（其它含氨物质不参与反应）。反应③和⑤中，若生成等物质的量的，则转移的电子数之比为_________。 III．丙烯（）是重要的化工原料，丙烯在一定条件下有如图所示的转化关系。 （5）生成A的化学方程式为_______________；D是高分子，写出D的结构简式__________。 【答案】（1）396 （2） ①. > ②. （3） ①. 1 ②. （4） （5） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 反应焓变反应物总键能生成物总键能，代入键能数据得，即生成2mol 时放出792kJ能量，因此生成1mol 时放出的能量为。 【小问2详解】 ①实验I和II的温度、反应物初始浓度均相同，图像显示实验II中下降速率更快，达到平衡的时间更短，说明实验II的反应速率更快。已知其他条件不变时，催化剂的比表面积越大，催化效率越高，反应速率越快，因此。 ②实验I中，0~ min内，，同一反应中不同物质的反应速率之比等于化学计量数之比，因此。 【小问3详解】 ①平衡时生成的物质的量为，生成的物质的量为0.6 mol，同一反应中不同生成物的物质的量变化量之比等于对应化学计量数之比，因此，解得。 ②为固体，恒容容器中压强之比等于气体总物质的量之比。反应前气体仅为1mol ，总气体物质的量为1mol；平衡时，消耗的物质的量为，剩余的物质的量为，平衡时气体总物质的量为，因此反应前与平衡时容器内压强之比为。 【小问4详解】 反应③中转化为，每个原子化合价从-2升高至0，生成1mol 时，2mol 原子共失去4mol电子；反应⑤中转化为，每个原子化合价从+3降低至0，生成1mol 时，2mol 原子共得到6mol电子；生成等物质的量的时，转移电子数之比为。 【小问5详解】 ① 丙烯与溴发生加成反应，碳碳双键断裂，两个溴原子分别连接在双键碳原子上，反应方程式为。 ② 丙烯发生加聚反应生成高分子聚丙烯，结构简式为，即D的结构简式。 19. Ⅰ．工业上可用反应：制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。 已知：在中性或碱性环境中稳定；在酸性环境中不稳定，会发生分解。 回答下列问题： （1）A中反应的化学方程式为______________________________。 （2）反应开始后，C中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是__________。 （3）装置D的作用是__________，E中所盛的溶液是__________。 （4）装置B的作用之一是观察的生成速率，其中的液体最好选择__________（填标号）。 a．蒸馏水 b．饱和溶液 c．饱和溶液 d．饱和溶液 （5）若不及时停止装置A中的反应，产量会降低，原因是________________。 （6）的应用：其溶液可除去漂白的织物及纸浆中残留的氯气，被氧化成。 ①在酸性条件下该反应的离子方程式为__________________________。 ②设计实验验证该预测：取少量反应后的溶液于试管中，_______________________________。 （7）可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中残留量时，取葡萄酒样品，用的碘标准液滴定至终点，消耗。滴定反应的离子方程式为，该样品中的残留量为________（的相对分子质量为158）。 【答案】（1） （2）硫（或S） （3） ①. 防止倒吸 ②. 溶液（或其他合理碱液） （4）c （5）通入过量的会使溶液呈酸性，在酸性环境中不稳定，会发生分解 （6） ①. ②. 加入足量稀盐酸酸化，无明显现象，再滴加溶液，若有白色沉淀生成，则证明被氧化成了 （7） 【解析】 【分析】装置A中70%H2SO4与Na2SO3反应产生SO2；在酸性环境中不稳定，会发生分解，故装置B用于除去SO2中可能混有的硫酸酸雾，同时可观察气体流速；装置C中SO2与Na2S、Na2CO3反应制备；装置D作安全瓶，防止E中溶液被倒吸入C中；装置E用于除去未反应的SO2和C中生成的CO2，据此分析解答。 【小问1详解】 A中利用“强酸制备弱酸”原理制备SO2，化学方程式为。 【小问2详解】 Na2S中S元素为-2价，SO2中S元素为+4价，Na2S能与SO2发生归中反应产生S单质，故会有浑浊产生。 【小问3详解】 根据分析可知，装置D用作安全瓶，防止溶液倒吸；装置E用于除去未反应的SO2（防止污染空气）和C中生成的CO2，可选用NaOH溶液。 【小问4详解】 装置B的作用之一是观察的生成速率，同时除去SO2中可能混有的硫酸酸雾且不与反应，则其中液体最好选择饱和溶液，故选c项。 【小问5详解】 根据已知信息，在酸性环境中不稳定，会发生分解，若不及时停止装置A中的反应，C中过量，溶液呈酸性，在酸性环境中易分解产生硫单质，所以产量会降低。 【小问6详解】 ①被氯气氧化成，Cl元素化合价由0变为-1，硫元素化合价由+2变为+6，结合得失电子守恒，反应的离子方程式为。 ②验证该预测即验证有生成，则可加入足量稀盐酸酸化，无明显现象，再滴加溶液，若有白色沉淀生成，说明被氧化成了。 【小问7详解】 根据，，则该样品中的残留量为。 20. 工业上以铝土矿（主要成分为，含少量、、）为主要原料制备氧化铝，流程如下。 回答下列问题： （1）酸浸；①浸渣的主要成分是_____；②用稍过量的稀硫酸酸浸后溶液中存在的阳离子有_____。 （2）工业上制备高纯硅的流程如图，写出步骤①的化学方程式：_____________。 （3）氧化：发生主要反应的离子方程式为_________________。 （4）沉淀：用溶液调节，将、转化为沉淀。溶液终点对铝、铁沉淀率的影响如图所示。 为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH为__________（填标号）。 A. B. C. D. （5）碱溶： ①用溶液溶解沉淀，分离出的实验操作是__________（填名称）。 ②下列措施中能提高单位时间内铝元素浸出率的有__________（填标号）。 A．降低溶液浓度 B．适当加快搅拌速率 C．适当升高温度 D．增大压强 （6）碳分：向“碱溶”后的溶液中通入足量气体，生成沉淀和，该反应的离子方程式为____________。 【答案】（1） ①. ②. 、、、 （2） （3） （4）C （5） ①. 过滤 ②. BC （6） 【解析】 【分析】铝土矿(主要成分为，含少量、、)经过酸浸，生成、和，不与硫酸反应，过滤可除去；可将溶液中的氧化为；加入调节溶液pH可使、形成沉淀和；利用强碱溶液将溶解生成，将沉淀滤出进行分离；最后把二氧化碳通入溶液，生成沉淀；纯净的沉淀加热使之分解得到氧化铝，据此分析作答； 【小问1详解】 铝土矿中的​、、均可与稀硫酸反应溶解，只有不与稀硫酸反应，因此成为浸渣；稍过量的稀硫酸提供大量，与酸反应生成，与酸反应生成，与酸反应生成； 【小问2详解】 ：高温下​和焦炭反应生成粗硅和，是工业制粗硅的基础反应，产物X为，化学方程式为：； 【小问3详解】 加入​的目的是将酸浸后溶液中的氧化为更易后续沉淀分离的，酸性条件下​作为氧化剂被还原为，离子方程式为：； 【小问4详解】 由题干图示信息可知，pH大于5.0时铝铁的沉淀率均比较高，接近100%，再提高pH沉淀率增大不显著，且消耗更多的Na2CO3，则为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH为5.0~5.5，故答案为：C。 【小问5详解】 ①溶液溶解沉淀中的铝的氢氧化物后，​为难溶固体，通过过滤即可分离出固体； ②A．降低浓度会减慢反应速率，降低单位时间浸出率，A错误； B．加快搅拌速率可增大固液接触概率，B正确； C．适当升温可加快反应速率，二者都能提高单位时间内铝的浸出率，C正确； D．该反应在溶液中进行，增大压强对反应速率几乎无影响，D错误； 故选BC。 【小问6详解】 碱溶后铝元素以形式存在，通入足量时，生成沉淀和，离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 秀全中学2025学年高一年级第二学期期中测试化学科试题 试题说明：本试卷分为选择题和非选择题两部分。满分为100分，考试时间为75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班级、姓名和考号填写在答题卡，并在答题卡上用2B铅笔将相应的信息点涂黑。不按要求填涂的，答卷无效。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-21 S-32 Fe-56 一、单项选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关材料的说法，不正确的是 A. 中国深海载人潜水器“蛟龙号”的发动机使用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 B. 华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SOC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅 C. 光伏电池是以硅为基底的硅太阳能电池，将光能直接转化为电能 D. 2022年北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体 2. 化学改善人类的生活，创造美好的世界。下列说法错误的是 A. 氢氟酸可用于雕刻玻璃 B. 葡萄酒中通常添加少量，既可以杀菌，又可以防止营养成分被氧化 C. 碳酸钡不仅可以作白色颜料，还可用作医疗内服药剂“钡餐” D. 在储存水果的仓库中放置用酸性高锰酸钾溶液浸泡过的砖瓦，减缓水果成熟速率 3. 下列有关各物质与结构描述正确的是 A. 的电子式： B. 异丁烷的一氯代物有3种 C. 乙烯的球棍模型： D. 丙烷的球棍模型： 4. 下列现象或事实中能用同一原理解释的是 A. 浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B. 使有酚酞的溶液和品红溶液褪色 C. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 D. 乙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色 5. 利用下列实验装置制取、纯化、收集氨气，能达到实验目的的是 A. 用装置甲制取 B. 用装置乙干燥 C. 用装置丙收集 D. 用装置丁吸收尾气中的 6. 下列反应的方程式正确的是 A. 向NaOH溶液中通入过量SO2： B. 铜与稀硝酸反应： C. 向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸： D. 氨的催化氧化： 7. 下列实验操作对应的装置错误的是 A．收集NO B．除去甲烷中混有的乙烯气体 C．喷泉实验 D．验证二氧化氮溶于水 A. A B. B C. C D. D 8. 乙烯是石油化工重要的基本原料。以乙烯为原料合成环氧乙烷、聚乙烯的路线如图所示，下列说法正确的是 A. 环氧乙烷属于烃 B. 乙烯制备环氧乙烷属于氧化反应 C. 乙烯是聚乙烯的链节 D. 聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 9. 在绝热（与环境无热交换）恒容密闭容器中研究反应，反应过程中两种气体的浓度随时间的变化如图。下列说法正确的是 A. 曲线甲代表 B. 达到反应限度时，反应物气体的转化率为40% C. X点时，曲线乙对应物质的生成速率小于消耗速率 D. 可根据反应体系的温度变化判断反应是否达到平衡 10. 实验小组按如图所示装置(铝箔的作用是便于实验后清洗圆底烧瓶)进行实验，向圆底烧瓶中滴入浓硫酸。下列说法正确的是 A. 圆底烧瓶中的铝箔不与浓硫酸反应 B. 浸有品红溶液的棉花褪色，说明浓硫酸具有强氧化性 C. 圆底烧瓶内蔗糖变黑，说明浓硫酸具有吸水性 D. Na2S溶液中出现黄色浑浊，说明SO2表现出还原性 11. 电池可用于驱动无人驾驶的潜航器，该电池以镁片、石墨为电极，石墨电极一侧加入海水为电解质溶液。该电池工作时，下列说法正确的是 A. 镁片为正极，发生还原反应 B. 石墨电极表面产生大量氢气 C. 电子由镁片流出经海水流入石墨电极 D. 溶液中的阳离子向石墨电极移动 12. 下图是硫和氮元素的类别与化合价的对应关系，下列说法错误的是 A. 工业制硝酸的转化路径是： B. 的浓水溶液可检验输送氯气的管道是否泄漏 C. 常温下，可以用铝制容器运输或的浓溶液 D. 燃煤时加入适量的石灰石，可以减少废气中c的排放 13. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图甲装置，由于比活泼，所以为负极 B. 图乙装置，放电时，正极b极表面的被氧化，其质量会减少 C. 图丙装置，通入的一极是正极，电极反应式为 D. 图丁可以表示足量锌粉与稀硫酸反应，加少量固体产生的变化 14. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1molN2与足量的H2充分反应后生成NH3分子数为0.2NA B. 常温常压下，28g乙烯含共价键数目为6NA C. 1molCH4和1molCl2在光照条件下充分反应，生成CH3Cl的分子数为NA D. 56gFe与足量S充分反应，转移电子数为3NA 15. 表中实验对应的操作、现象、结论正确的是 实验操作 现象 结论 A 向某待测溶液中先加入足量稀盐酸后，再加入少量 产生白色沉淀 证明原溶液中存在硫酸根离子 B 足量的铜片与一定量稀硝酸溶液充分反应后，铜片剩余，再加入适量稀硫酸 铜片继续溶解 铜可以与稀硝酸、稀硫酸反应 C 向某溶液中加入少量浓溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口 试纸变蓝 溶液中有 D 向硅酸钠溶液中滴加盐酸 有白色胶状物质产生 非金属性： A. A B. B C. C D. D 16. 为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图，下列说法不正确的是 A. 25℃时，在10~30min内，R的分解平均速率为 B. 对比30℃和10℃曲线，在50min时，R的分解百分率相等 C. 对比30℃和25℃曲线，在0~50min内，能说明R的分解平均速率随温度升高而增大 D. 对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解速率随温度升高而增大 二、填空题、本题共4小题，共56分。 17. 氮是生命体重要的组成元素，自然界中氮的循环对生命活动有重要意义。 （1）汽车尾气逐渐成为城市空气污染的主要来源之一，汽车尾气中产生的原因为______________________________________（用化学方程式表示）。 （2）“价-类”二维图是学习元素化合物性质的重要方法，利用所学知识能更好地了解氮的循环。 ①甲为常见的碱性气体，是制造氮肥、炸药等物质的化工原料。实验室用两种固体制备甲的化学方程式为_______________________。 ②实验室用该反应原理制取并收集一瓶干燥的甲气体，从下图中选择合适的装置，其连接顺序为_____________________。（按从左到右的气流方向，用小写字母和箭头表示） ③用以下物质研究乙的性质，预测能与乙发生反应的物质为__________（填字母）。 A． B． C． D． （3）和可以形成碱性燃料电池，结构如图所示。B为电池的_______极，电极A反应式为__________________________，若反应生成，则该燃料电池理论上消耗的的体积（在标准状况下）为___________L。 （4）利用的氧化还原反应可设计原电池。请画出装置图并标明电极材料、电解质溶液和电子流向___________。 18. Ⅰ．汽车尾气中含有大量和等有害物质，汽车尾气系统安装催化转化器以减少尾气污染。其反应为：。键能是指在常温常压下，将气态分子分离成气态原子所需要的能量，其单位为，已知，在一定条件下上述反应中相关的化学键键能数据如下表： 化学键 （） （） （） 1076 607 803 946 （1）若有生成，该反应放出__________能量。 （2）在三个相同恒容密闭容器中按下表投料进行实验，三组实验中随时间变化的曲线如图所示。已知：其他条件不变时，催化剂的比表面积越大，催化效率越高。 编号 /℃ /（） /（） 催化剂的比表面积/（） Ⅰ 280 80 Ⅱ 280 Ⅲ 360 80 ①结合下图和表格信息，表中_______80（填“>”、“<”或“=”）。 ②实验Ⅰ开始至的平均反应速率为_______（用含的代数式表示）。 （3）在一温度下，将和混合于固定容积为的密闭容器中，发生反应。。2 min末该反应达到平衡，生成了，并测得的浓度为。_______，反应前与平衡时容器内压强之比为_____________。 Ⅱ． （4）海洋生物参与氮循环的过程如下图所示（其它含氨物质不参与反应）。反应③和⑤中，若生成等物质的量的，则转移的电子数之比为_________。 III．丙烯（）是重要的化工原料，丙烯在一定条件下有如图所示的转化关系。 （5）生成A的化学方程式为_______________；D是高分子，写出D的结构简式__________。 19. Ⅰ．工业上可用反应：制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。 已知：在中性或碱性环境中稳定；在酸性环境中不稳定，会发生分解。 回答下列问题： （1）A中反应的化学方程式为______________________________。 （2）反应开始后，C中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是__________。 （3）装置D的作用是__________，E中所盛的溶液是__________。 （4）装置B的作用之一是观察的生成速率，其中的液体最好选择__________（填标号）。 a．蒸馏水 b．饱和溶液 c．饱和溶液 d．饱和溶液 （5）若不及时停止装置A中的反应，产量会降低，原因是________________。 （6）的应用：其溶液可除去漂白的织物及纸浆中残留的氯气，被氧化成。 ①在酸性条件下该反应的离子方程式为__________________________。 ②设计实验验证该预测：取少量反应后的溶液于试管中，_______________________________。 （7）可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中残留量时，取葡萄酒样品，用的碘标准液滴定至终点，消耗。滴定反应的离子方程式为，该样品中的残留量为________（的相对分子质量为158）。 20. 工业上以铝土矿（主要成分为，含少量、、）为主要原料制备氧化铝，流程如下。 回答下列问题： （1）酸浸；①浸渣的主要成分是_____；②用稍过量的稀硫酸酸浸后溶液中存在的阳离子有_____。 （2）工业上制备高纯硅的流程如图，写出步骤①的化学方程式：_____________。 （3）氧化：发生主要反应的离子方程式为_________________。 （4）沉淀：用溶液调节，将、转化为沉淀。溶液终点对铝、铁沉淀率的影响如图所示。 为获得较高的铝、铁沉淀率，应控制溶液pH为__________（填标号）。 A. B. C. D. （5）碱溶： ①用溶液溶解沉淀，分离出的实验操作是__________（填名称）。 ②下列措施中能提高单位时间内铝元素浸出率的有__________（填标号）。 A．降低溶液浓度 B．适当加快搅拌速率 C．适当升高温度 D．增大压强 （6）碳分：向“碱溶”后的溶液中通入足量气体，生成沉淀和，该反应的离子方程式为____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $