精品解析：广东省高州市2024-2025学年高一下学期阶段性教学质量监测考试 化学试题

高州市2024~2025学年第二学期高一阶段性教学质量监测考试 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：必修第一册、必修第二册第五章至第七章第三节。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Fe 56 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活、生产和社会发展密切相关。下列说法正确的是 A. 医用口罩所用的熔喷布是一种聚丙烯材料，聚丙烯可以使溴水褪色 B. 用二氧化硅可以制成计算机、通信设备和家用电器等的芯片 C. 能将某些色素氧化褪色，可用作有色布匹的漂白剂 D. 液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．聚丙烯中没有碳碳双键，不能使溴水褪色，A错误； B．用来生产芯片的材料是硅，不是二氧化硅，B错误； C．漂白某些色素不是通过氧化还原反应实现，C错误； D．液氨汽化时吸收大量热，使周围温度迅速降低，可用作制冷剂，D正确； 故选D。 2. 下列有关化学用语的说法中正确的是 A. 异戊烷的球棍模型： B. 羟基的电子式： C. 次氯酸的结构式：H-C1-O D. 四氯化碳的填充模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．异戊烷是2-甲基丁烷的俗称，其球棍模型是，A正确； B．羟基是O原子与H原子通过1对共用电子对结合，O原子最外层有7个电子，其电子式为，B错误； C．O原子最外层有6个电子，在次氯酸分子中O原子与H、Cl原子分别形成1对共用电子对，使分子中各个原子都达到最外层2个或8个电子的稳定结构，其结构式为H-O-Cl，C错误； D．四氯化碳分子是正四面体结构，四个Cl原子处于正四面体的四个顶点上，但由于原子半径：Cl＞C，因此图示不能表示四氯化碳的填充模型，D错误； 故合理选项是A。 3. 下列化学反应中属于自然固氮的是 A. 雷电使氮气和氧气反应生成一氧化氮气体 B. 二氧化氮与水反应制备硝酸 C. 实验室里让镁在氮气中燃烧，得到氮化镁 D. 由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵 【答案】A 【解析】 【详解】A．雷电使氮气和氧气反应生成一氧化氮气体，属于自然条件下的固氮（将游离氮转化为化合物），A正确； B．二氧化氮与水反应制备硝酸，是含氮化合物之间的转化，未涉及游离氮的固定，B错误； C．实验室中镁在氮气中燃烧生成氮化镁，属于人工固氮，C错误； D．氨气转化为铵盐，是氮的化合物之间的转化，未涉及游离氮的固定，D错误； 故答案选A。 4. 有机物R()是合成某抗病毒药物的中间体，下列有关R的说法不正确的是 A. 一定条件下，R与乙酸可发生取代反应 B. 乙醇与R不属于同系物 C. R中含有的官能团为碳碳双键、羟基 D. R分子中所有原子可能共平面 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物中含有羟基，与乙酸在一定条件下可发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，A项正确； B．乙醇和R所含的羟基数目不同，且乙醇中不含有碳碳双键，二者不属于同系物，B项正确； C．由有机物的结构可知，R中含有的官能团为碳碳双键、羟基，C项正确； D．R分子中存在饱和碳原子，所有原子不可能共平面，D项错误； 故答案选D。 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. 标准状况下，中所含分子数为 B. 30g乙烷中，所含原子数为 C. 溶液中的个数为 D. 56gFe与足量的氯气反应，转移的电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，为液态，无法用22.4L/mol计算其物质的量，分子数无法确定，A错误； B．乙烷（）的摩尔质量为30g/mol，30g乙烷为1mol，每个分子含8个原子，总原子数为8，B正确； C．未提供溶液体积，无法通过浓度计算的物质的量，C错误； D．Fe与足量Cl2反应生成，1mol Fe失去3mol电子，转移电子数为3，而非2，D错误； 故选B。 6. 下列过程不涉及氧化还原反应的是 A. 用洁净的铂丝蘸取食盐在酒精灯的外焰上灼烧，火焰呈黄色 B. 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀 C. 向含的溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅 D 将乙醇滴加到酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去 【答案】A 【解析】 【详解】A．焰色试验属于物理变化，故A正确； B．浓硫酸使蔗糖脱水后，C与浓硫酸发生了氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳，才能使固体变黑膨胀，故B错误； C．向含的溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅，说明铁粉与发生了氧化还原反应，故C错误； D．将乙醇滴加到酸性高锰酸钾溶液中，被还原为，溶液紫红色褪去，故D错误； 答案选A。 7. 如图所示为氯的单质及其化合物的价类二维图，其中X、Y、Z、W均为含氯化合物。下列说法不正确的是 A. Z的溶液中通入，有Y生成 B. 氯水光照后酸性增强，漂白性减弱 C. 液氯可使湿润的红布条褪色，所以液氯具有漂白性 D. X和Z混合可以生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．Z为，向溶液中通入会生成，A正确； B．氯水在光照条件下，其中的会发生分解生成氧气和盐酸，酸性增强，漂白性减弱，B正确； C．液氯可使湿润的红布条褪色，是因氯气与水反应生成具有漂白性的次氯酸，而液氯自身不具有漂白性，C错误； D．X和Z混合会发生归中反应，可以生成，D正确； 故选C 8. 某反应由两步反应A→B→C完成，反应的能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 两步反应均为吸热反应 B. 铝热反应的能量变化与B→C趋势相似 C. 三种物质中B最稳定 D. A→B的反应一定需要加热 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图中信息A→B时生成物的能量比反应物的高，该步反应是吸热反应，B→C时生成物的能量比反应物的能量低，该步反应是放热反应，A错误； B．铝热反应是放热反应，图示B→C的反应也是放热反应，故两个反应能量变化趋势相似，B正确； C．能量含有的能力越低，物质就越稳定。根据图示可知C物质的能量最低，因此三种物质中C物质最稳定，C错误； D．化学反应无论是吸热反应，还是放热反应都与反应条件无关，吸热反应并非一定需要加热，例如氯化铵晶体和Ba(OH)2·8H2O的反应是吸热反应，但反应不需要加热，因此A→B步的吸热反应不一定需要加热，D错误； 故合理选项是B。 9. 下列化学反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 磁铁矿石溶于稀硝酸： B 铁铵矾溶液中滴加少量NaOH溶液： C. 醋酸与水垢中的反应： D. 将少量通入溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．磁铁矿石（）与稀硝酸反应时，硝酸的强氧化性会将氧化为，并生成NO，原方程式未体现氧化还原过程，A错误； B．铁铵矾溶液中的浓度较高且优先与反应生成沉淀，而非与反应，B错误； C．醋酸是弱酸，在离子方程式中应以分子形式保留，不能拆分为，C错误； D．少量与溶液反应时，（由生成）酸性强于，符合强酸制弱酸规律，生成沉淀且电荷守恒，D正确； 故答案选D。 10. 用下列装置进行实验，实验装置正确且能达到相应实验目的的是 A. 分离胶体 B. 先从a通，然后从b通入，可制得少量固体 C. 利用图丁除去硫酸铁溶液中少量的硫酸亚铁 D. 探究甲烷的取代反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．不能用过滤法分离胶体，A错误； B．氨气在水中的溶解度大于二氧化碳，制备碳酸氢钠时，先向饱和食盐水中通入氨气可以使溶液呈碱性，再通入二氧化碳有利于增大二氧化碳的溶解性，有利于碳酸氢钠固体的生成，B正确； C．利用氯气除去硫酸亚铁，会引入新杂质，C错误； D．强光直射易爆炸，需要用较弱的光源照射，D错误； 故答案选B。 11. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A Na常温下与氧气反应表面变暗，加热时燃烧 加热导致Na与氧气生成氧化钠的速率加快，现象更剧烈 B 烧炉生火时，用煤粉代替煤块可以使炉火更旺 煤粉与空气的接触面积更大，燃烧更充分 C 将水果冷藏在冰箱里可以保鲜水果 降温使水果在冰箱中不与其他物质发生反应，不会腐烂 D 用粗锌代替纯锌与稀硫酸反应制氢气更快 粗锌中含有比锌更活泼的金属，反应时可形成原电池 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠常温下与氧气生成氧化钠，加热燃烧生成过氧化钠，陈述Ⅱ描述产物错误，故A错误； B．煤粉与空气的接触面积更大，燃烧更充分，所以烧炉生火时，用煤粉代替煤块可以使炉火更旺，二者具有因果关系，故B正确； C．低温仅减缓反应速率而非完全停止，水果在冰箱中腐烂速率变慢，故C错误； D．粗锌反应快是因原电池效应，杂质可以是可以是活泼性弱的金属或导电的非金属，故D错误； 选B。 12. 某小组拟用酸性溶液与溶液的反应来探究“条件对化学反应速率的影响”(已知：)，设计了如下实验方案并记录实验结果。 编号 V(0.20 mol·L溶液)/mL V(蒸馏水)/mL V(0.01 mol·L酸性溶液)/mL /g T/℃ ① 2.0 0 4.0 0 50 ② 2.0 0 4.0 0 25 ③ 1.5 a 4.0 0 25 ④ 2.0 0 4.0 0.1 25 下列说法错误的是 A. 实验①、②是探究温度对化学反应速率的影响 B. 实验②、④是探究催化剂对化学反应速率的影响 C. 若a为0.5，则实验①、③是探究浓度对化学反应速率的影响 D. 实验②中出现反应速率先增大后减小的现象，反应速率减小可能是反应物浓度降低造成的 【答案】C 【解析】 【详解】A．由表格数据可知，实验①和实验②除反应温度外其他数据均相同，故实验①、②的实验目的是探究温度对反应速率的影响，故A项正确； B．实验②和实验④反应物的浓度、体积和反应温度均相同，但实验④中加入了硫酸锰固体，由探究实验变量唯一化原则可知，实验②、④是探究催化剂对化学反应速率的影响，故B项正确； C．若a为0.5时，实验①、③两组数据有浓度和温度两个物理量不相同，不能探究浓度对化学反应速率的影响，故C项错误； D．实验②中出现反应速率先增大后减小，反应速率减小的原因可能是反应物浓度降低造成的，故D项正确； 故本题选C。 13. 氢燃料电池汽车由于具备五大优势：零排放、零污染、无噪音、补充燃料快、续航能力强，而备受关注。某新能源汽车上有一种质子交换膜燃料电池(质子交换膜仅允许通过)，工作原理如图所示，下列叙述正确的是 A. 通入氧气的电极发生氧化反应 B. 通入氢气的电极为正极 C. 总反应式为 D. 氢氧燃料电池由外设装备提供燃料 【答案】D 【解析】 【详解】A．通入氧气的电极是正极，该电极上得电子，发生还原反应，A错误； B．通入燃料氢气的电极是负极，B错误； C．在燃料电池中，总反应即为燃料燃烧的化学方程式，但不需要点燃，方程式为，C错误； D．氢氧燃料电池需要外设装备提供燃料和，D正确； 故答案选D。 14. 根据下列实验操作与现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作与现象 结论 A 将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间 乙醇催化氧化反应是放热反应 B 取久置的粉末，向其中滴加过量盐酸，产生无色气体 未变质 C 取少量医用酒精加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇能与钠反应 D 将红热的铂丝伸入装有浓氨水的锥形瓶中的液面上方，瓶口出现少量红棕色气体 氨的氧化产物为 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A． 将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间，说明乙醇催化氧化反应是放热反应，A正确； B．久置的粉末含有，向其中滴加过量盐酸，、分别与盐酸反应生成无色气体，实验现象不能说明是否变质，B错误； C．医用酒精含有水，水、酒精均能与Na反应生成，不能由此现象证明乙醇与钠发生了反应，C错误； D．氨催化氧化生成NO，NO在瓶口遇反应生成红棕色的，不能以此现象说明氨的氧化产物为，D错误； 故选A。 15. X、Y、Z、M是四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中Y、M位于同一主族，Z与M位于同一周期。Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，X原子的核外电子数比Y原子的少1。Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法正确的是 A. 简单离子的半径：M＞Y＞X＞Z B. 单质的氧化性：Y＜M C. 元素M的氧化物对应的水化物为强酸 D. Y、Z、M可以组成多种离子化合物 【答案】D 【解析】 【分析】X、Y、Z、M是四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则Y为O元素，其中Y、M位于同一主族，则M为S元素， X原子的核外电子数比Y原子的少1，则X为N元素，Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素，Z与M位于同一周期，则Z为Na元素，由此可知X为N元素，Y为O元素，Z为Na元素，M为S元素； 【详解】A．离子的核外电子层数越多半径越大，半径最大，、、核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，则四种元素简单离子的半径由大到小的顺序为M＞X＞Y＞Z，A错误； B．单质的氧化性：，B错误； C．元素M的氧化物对应水化物中不是强酸，C错误； D．O、S、Na可以组成、等离子化合物，D正确； 答案选D。 16. 在一定条件下，将6molA(g)和2molB(g)充入容积为4L的恒温密闭容器中，发生如下反应：。2min末该反应达到平衡，测得生成1.6molD，。下列判断正确的是 A. 通过计算可得出x=2 B. 0~2min内，A的平均反应速率为0.6mol·L-1·min-1 C. 开始时与平衡时容器内的压强之比为10∶9 D. 平衡时A与B的转化率相等，均为30% 【答案】C 【解析】 【分析】初始充入6molA(g)和2molB(g)，平衡时生成1.6molD，根据反应式可知，平衡时A、B、C、D的物质的量分别为3.6mol、1.2mol、、1.6mol，据此解答： 【详解】A．，x=1，故A错误； B．，故B错误； C．初始总物质的量8mol，平衡时总物质的量7.2mol，压强之比为8:7.2=10:9，故C正确； D．A的转化率为，B的转化率为，两者相等但均为40%，故D错误； 故答案为C。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 利用菱镁矿(含少量，和杂质)制取镁的工艺流程如图所示： 已知：氧化镁的熔点为2852℃，氯化镁的熔点为714℃。 回答下列问题： （1）“酸浸”时发生反应的离子方程式为___________。 （2）“酸浸”时需适当加热的目的是___________。 （3）加入溶液的目的是___________，发生反应的离子方程式为___________。 （4）滤渣的主要成分为___________(填化学式)。 （5）写出工业上电解熔融的氯化镁制镁的化学方程式：___________，不采用电解熔融的氧化镁制镁的理由是___________。 【答案】（1） （2）加快酸溶速率 （3） ①. 将氧化为 ②. （4） （5） ①. ②. 氧化镁的熔点远高于氯化镁，熔融时耗能大，成本高 【解析】 【分析】菱镁矿先加入适量盐酸溶解，SiO2不溶，过滤除去，滤渣为SiO2，加入双氧水溶液将氧化为，再加入MgO调节pH得到氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤分离后，得到氯化镁溶液，将溶液在HCl气流中加热蒸干得到氯化镁，电解熔融的氯化镁得到Mg。 【小问1详解】 “酸浸”时发生反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 “酸浸”时需适当加热的目的是：加快酸溶速率； 【小问3详解】 加入溶液的目的是：将氧化为，发生反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 滤渣的主要成分为：； 【小问5详解】 工业上电解熔融的氯化镁制镁的化学方程式：，工业上不采用电解熔融的氧化镁制镁的理由是：氧化镁的熔点远高于氯化镁，熔融时耗能大，成本高。 18. 请按照要求回答下列问题。 （1）在2L密闭容器内，800℃时仅发生反应，体系中开始仅含有NO和，随时间的变化如下表所示： 时间/s 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0007 ①3s时，生成的物质的量为___________mol，在第5s时，NO的转化率为___________。 ②如图中表示变化曲线的是___________(填字母)。 ③下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．每断裂中共价键的同时形成中的共价键 b． c．混合气体的平均相对分子质量不变 d．容器内密度保持不变 e． （2）还原CO电化学法制备甲醇()的工作原理如图所示： 通入CO的一端是电池的___________极(填“正”或“负”)，电池工作过程中通过质子膜向___________(填“左”或者“右”)移动，通入CO的一端发生的电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. 0.013 ②. 65% ③. b ④. bc （2） ①. 正 ②. 左 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①3s时，NO的物质的量变化量为：0.02mol-0.007mol=0.013mol，生成的物质的量为0.013mol，在第5s时，NO的物质的量变化量为：0.013mol ，NO的转化率为：； ②3s时，生成的物质的量为0.013mol，浓度为，故为曲线b； ③a．每断裂中共价键的同时形成中的共价键，均表示正反应方向，不能判断达到平衡状态，a错误； b．时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，b正确； c．该反应前后气体物质的量减少，质量不变，混合气体的平均相对分子质量，不变时达到平衡状态，c正确； d．该反应前后气体质量不变，容器体积不变，故容器内密度始终保持不变，不能判断达到平衡状态，d错误； e．时不能判断达到平衡状态，e错误； 故选bc； 【小问2详解】 该装置为原电池装置，CO转化为CH3OH，C元素化合价降低，左侧电极为正极，右侧电极为负极。故通入CO的一端是电池的正极，电池工作过程中移向正极，即通过质子膜向左移动，通入CO的一端发生的电极反应式为：。 19. 乙烯是一种重要的化工原料，能合成很多有实用价值的有机物。 回答下列问题： （1）试剂a是___________；反应Ⅰ的反应类型是___________。 （2）写出反应Ⅲ的化学方程式：___________。 （3）鉴别C与E的试剂为___________。 （4）E→F的反应类型为___________，其化学方程式为___________。 （5）G与足量钠反应的化学方程式为___________。 （6）A和D可以在浓硫酸、加热条件下生成一种具有香味的液体，该反应的化学方程式为___________，实验过程中需要使用饱和溶液的作用是___________。 【答案】（1） ①. HCl ②. 加成反应 （2） （3）酸性高锰酸钾溶液(或溴水) （4） ①. 加聚反应 ②. （5） （6） ①. ②. 除去乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度 【解析】 【分析】乙烯与水发生加成反应生成A：CH3CH2OH，A催化氧化得到B：CH3CHO，B催化氧化得到D：CH3COOH，乙烯与试剂a反应得到CH3CH2Cl，a为HCl，乙烯与H2在催化剂作用下发生加成反应得到CH3CH3，乙烯与Cl2发生加成反应得到C：CH2ClCH2Cl，C发生水解反应得到G，C发生消去反应得到E，E发生加聚反应得到F。 【小问1详解】 根据分析，试剂a是HCl；反应Ⅰ的反应类型是：加成反应； 【小问2详解】 CH3CH2OH催化氧化得到CH3CHO，反应Ⅲ的化学方程式：； 【小问3详解】 E中含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色，故鉴别C与E的试剂为：酸性高锰酸钾溶液(或溴水)； 【小问4详解】 E→F的反应类型为加聚反应，其化学方程式为：； 【小问5详解】 G与足量钠反应的化学方程式为：； 【小问6详解】 乙醇和乙酸可以在浓硫酸、加热条件下生成乙酸乙酯，该反应的化学方程式为：，实验过程中需要使用饱和溶液的作用是：除去乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度。 20. CaS可用于制备除虫剂、发光材料等。某课题小组拟用硫酸钙和焦炭在高温条件下反应制备硫化钙并检验气体产物。回答下列问题： （1）甲同学设计如图所示的实验装置检验气体产物。 ①若装置A中产生了含有易溶于水的气体，则装置B中最好采用防倒吸装置，请说明理由：___________。 ②装置D中能证明产物中有CO的实验现象为___________，D中发生反应的化学方程式为___________。 （2）乙同学提出，根据氧化还原反应原理，装置A中的气体产物可能还有CO2、SO2，为了验证具体的气体产物，请结合上述装置并选择下列仪器设计实验方案(有些仪器可重复使用)。 ①气流从左至右，仪器连接顺序依次为A、F、___________、___________、I、H、I、M(填字母)。 ②能证明有CO2生成的实验现象是___________。 ③若CO2中混有SO2，除上述试剂外，还可以将气体通入饱和___________(填化学式)溶液中，以除去SO2。 （3）经实验检验反应的气体产物有SO2、CO、CO2且气体体积之比为1∶1∶2，写出装置A中发生反应的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. 气体易溶于水，容易发生倒吸，若倒吸入A中，会引起试管炸裂 ②. D中黑色固体变为红色 ③. （2） ①. J ②. F ③. 第2个装置F中品红溶液不褪色，装置I中澄清石灰水变浑浊 ④. （3） 【解析】 【分析】硫酸钙和焦炭在高温下反应制备硫化钙，硫元素化合价降低，则碳元素化合价升高， 装置B中氢氧化钠溶液可吸收CO2、SO2，装置C干燥气体，装置D中CuO能氧化CO生成红色的Cu和CO2，CO2可使装置E中石灰水变浑浊。 验证A中的气体产物可能还有CO2、SO2，二者均能使澄清石灰水变浑浊，则必须先用品红验证SO2，再用酸性高锰酸钾除去SO2，再经品红检验SO2已完全除去后，再用澄清石灰水检验CO2。 【小问1详解】 ①若装置A中产生了含有易溶于水的气体，该气体的溶解会产生倒吸，则装置B中最好采用防倒吸装置的理由：气体易溶于水，容易发生倒吸，若倒吸入A中，会引起试管炸裂。 ②B中氢氧化钠溶液可吸收CO2、SO2，若产生的有CO气体，D中CuO氧化CO生成红色的Cu和CO2，所以D中的实验现象是有红色固体生成，而E中的澄清石灰水会变浑浊，通过这个实验可以验证装置A的反应产物有CO，则装置D中能证明产物中有CO的实验现象为：D中黑色固体变为红色，D中发生反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 据分析，气流从左至右，仪器连接顺序依次为A、F、J、F、I、H、I、M，故填’J、F。 ②把已除去二氧化硫的气体通入澄清石灰水，若变浑浊，可证明二氧化碳，则能证明有CO2生成的实验现象是：第2个装置F中品红溶液不褪色，装置I中澄清石灰水变浑浊。 ③二氧化碳不会溶于碳酸氢钠溶液，二氧化硫和碳酸氢钠溶液反应可生成二氧化碳，则若CO2中混有SO2，除上述试剂外，还可以将气体通入饱和溶液中，以除去SO2。 【小问3详解】 经实验检验反应的气体产物有SO2、CO、CO2且气体体积之比为1∶1∶2，则化学方程式中三者的化学计量数之比为1∶1∶2，反应中，碳元素从0价分别升高到+4价、+2价，3C~CO+2CO2~失去10e-，硫元素从+6价降低到+4价、-2价，，则按得失电子守恒、元素质量守恒得装置A中发生反应的化学方程式： 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高州市2024~2025学年第二学期高一阶段性教学质量监测考试 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 5.本卷主要考查内容：必修第一册、必修第二册第五章至第七章第三节。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Fe 56 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学与生活、生产和社会发展密切相关。下列说法正确的是 A. 医用口罩所用的熔喷布是一种聚丙烯材料，聚丙烯可以使溴水褪色 B. 用二氧化硅可以制成计算机、通信设备和家用电器等的芯片 C. 能将某些色素氧化褪色，可用作有色布匹的漂白剂 D. 液氨汽化时吸收大量热，可用作制冷剂 2. 下列有关化学用语的说法中正确的是 A. 异戊烷的球棍模型： B. 羟基的电子式： C. 次氯酸的结构式：H-C1-O D. 四氯化碳的填充模型： 3. 下列化学反应中属于自然固氮的是 A. 雷电使氮气和氧气反应生成一氧化氮气体 B. 二氧化氮与水反应制备硝酸 C. 实验室里让镁在氮气中燃烧，得到氮化镁 D. 由氨气制碳酸氢铵和硫酸铵 4. 有机物R()是合成某抗病毒药物的中间体，下列有关R的说法不正确的是 A. 一定条件下，R与乙酸可发生取代反应 B. 乙醇与R不属于同系物 C. R中含有官能团为碳碳双键、羟基 D. R分子中所有原子可能共平面 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. 标准状况下，中所含分子数为 B. 30g乙烷中，所含原子数为 C. 溶液中的个数为 D. 56gFe与足量的氯气反应，转移的电子数为 6. 下列过程不涉及氧化还原反应的是 A. 用洁净的铂丝蘸取食盐在酒精灯的外焰上灼烧，火焰呈黄色 B. 将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀 C. 向含的溶液中加入铁粉，溶液颜色变浅 D. 将乙醇滴加到酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去 7. 如图所示为氯的单质及其化合物的价类二维图，其中X、Y、Z、W均为含氯化合物。下列说法不正确的是 A. Z的溶液中通入，有Y生成 B. 氯水光照后酸性增强，漂白性减弱 C. 液氯可使湿润红布条褪色，所以液氯具有漂白性 D. X和Z混合可以生成 8. 某反应由两步反应A→B→C完成，反应的能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 两步反应均为吸热反应 B. 铝热反应的能量变化与B→C趋势相似 C. 三种物质中B最稳定 D. A→B的反应一定需要加热 9. 下列化学反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 磁铁矿石溶于稀硝酸： B. 铁铵矾溶液中滴加少量NaOH溶液： C. 醋酸与水垢中的反应： D. 将少量通入溶液中： 10. 用下列装置进行实验，实验装置正确且能达到相应实验目的的是 A. 分离胶体 B. 先从a通，然后从b通入，可制得少量固体 C. 利用图丁除去硫酸铁溶液中少量的硫酸亚铁 D. 探究甲烷的取代反应 11. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A Na常温下与氧气反应表面变暗，加热时燃烧 加热导致Na与氧气生成氧化钠的速率加快，现象更剧烈 B 烧炉生火时，用煤粉代替煤块可以使炉火更旺 煤粉与空气的接触面积更大，燃烧更充分 C 将水果冷藏在冰箱里可以保鲜水果 降温使水果在冰箱中不与其他物质发生反应，不会腐烂 D 用粗锌代替纯锌与稀硫酸反应制氢气更快 粗锌中含有比锌更活泼的金属，反应时可形成原电池 A. A B. B C. C D. D 12. 某小组拟用酸性溶液与溶液的反应来探究“条件对化学反应速率的影响”(已知：)，设计了如下实验方案并记录实验结果。 编号 V(0.20 mol·L溶液)/mL V(蒸馏水)/mL V(0.01 mol·L酸性溶液)/mL /g T/℃ ① 2.0 0 4.0 0 50 ② 2.0 0 4.0 0 25 ③ 1.5 a 4.0 0 25 ④ 2.0 0 4.0 0.1 25 下列说法错误的是 A. 实验①、②是探究温度对化学反应速率的影响 B. 实验②、④是探究催化剂对化学反应速率的影响 C. 若a为0.5，则实验①、③是探究浓度对化学反应速率的影响 D. 实验②中出现反应速率先增大后减小的现象，反应速率减小可能是反应物浓度降低造成的 13. 氢燃料电池汽车由于具备五大优势：零排放、零污染、无噪音、补充燃料快、续航能力强，而备受关注。某新能源汽车上有一种质子交换膜燃料电池(质子交换膜仅允许通过)，工作原理如图所示，下列叙述正确的是 A. 通入氧气的电极发生氧化反应 B. 通入氢气的电极为正极 C. 总反应式为 D. 氢氧燃料电池由外设装备提供燃料 14. 根据下列实验操作与现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作与现象 结论 A 将灼热后表面变黑的螺旋状铜丝伸入约的乙醇中，铜丝能保持红热一段时间 乙醇催化氧化反应放热反应 B 取久置的粉末，向其中滴加过量盐酸，产生无色气体 未变质 C 取少量医用酒精加入一小粒金属钠，产生无色气体 乙醇能与钠反应 D 将红热的铂丝伸入装有浓氨水的锥形瓶中的液面上方，瓶口出现少量红棕色气体 氨的氧化产物为 A. A B. B C. C D. D 15. X、Y、Z、M是四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中Y、M位于同一主族，Z与M位于同一周期。Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，X原子的核外电子数比Y原子的少1。Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素。下列说法正确的是 A. 简单离子的半径：M＞Y＞X＞Z B. 单质的氧化性：Y＜M C. 元素M的氧化物对应的水化物为强酸 D. Y、Z、M可以组成多种离子化合物 16. 在一定条件下，将6molA(g)和2molB(g)充入容积为4L的恒温密闭容器中，发生如下反应：。2min末该反应达到平衡，测得生成1.6molD，。下列判断正确的是 A. 通过计算可得出x=2 B. 0~2min内，A的平均反应速率为0.6mol·L-1·min-1 C. 开始时与平衡时容器内的压强之比为10∶9 D. 平衡时A与B的转化率相等，均为30% 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 利用菱镁矿(含少量，和杂质)制取镁的工艺流程如图所示： 已知：氧化镁的熔点为2852℃，氯化镁的熔点为714℃。 回答下列问题： （1）“酸浸”时发生反应的离子方程式为___________。 （2）“酸浸”时需适当加热的目的是___________。 （3）加入溶液的目的是___________，发生反应的离子方程式为___________。 （4）滤渣的主要成分为___________(填化学式)。 （5）写出工业上电解熔融的氯化镁制镁的化学方程式：___________，不采用电解熔融的氧化镁制镁的理由是___________。 18. 请按照要求回答下列问题。 （1）在2L密闭容器内，800℃时仅发生反应，体系中开始仅含有NO和，随时间的变化如下表所示： 时间/s 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0007 0.007 ①3s时，生成的物质的量为___________mol，在第5s时，NO的转化率为___________。 ②如图中表示变化曲线的是___________(填字母)。 ③下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)。 a．每断裂中共价键的同时形成中的共价键 b． c．混合气体的平均相对分子质量不变 d．容器内密度保持不变 e． （2）还原CO电化学法制备甲醇()的工作原理如图所示： 通入CO的一端是电池的___________极(填“正”或“负”)，电池工作过程中通过质子膜向___________(填“左”或者“右”)移动，通入CO的一端发生的电极反应式为___________。 19. 乙烯是一种重要的化工原料，能合成很多有实用价值的有机物。 回答下列问题： （1）试剂a是___________；反应Ⅰ的反应类型是___________。 （2）写出反应Ⅲ的化学方程式：___________。 （3）鉴别C与E的试剂为___________。 （4）E→F的反应类型为___________，其化学方程式为___________。 （5）G与足量钠反应的化学方程式为___________。 （6）A和D可以在浓硫酸、加热条件下生成一种具有香味的液体，该反应的化学方程式为___________，实验过程中需要使用饱和溶液的作用是___________。 20. CaS可用于制备除虫剂、发光材料等。某课题小组拟用硫酸钙和焦炭在高温条件下反应制备硫化钙并检验气体产物。回答下列问题： （1）甲同学设计如图所示的实验装置检验气体产物。 ①若装置A中产生了含有易溶于水的气体，则装置B中最好采用防倒吸装置，请说明理由：___________。 ②装置D中能证明产物中有CO的实验现象为___________，D中发生反应的化学方程式为___________。 （2）乙同学提出，根据氧化还原反应原理，装置A中的气体产物可能还有CO2、SO2，为了验证具体的气体产物，请结合上述装置并选择下列仪器设计实验方案(有些仪器可重复使用)。 ①气流从左至右，仪器连接顺序依次A、F、___________、___________、I、H、I、M(填字母)。 ②能证明有CO2生成的实验现象是___________。 ③若CO2中混有SO2，除上述试剂外，还可以将气体通入饱和___________(填化学式)溶液中，以除去SO2。 （3）经实验检验反应的气体产物有SO2、CO、CO2且气体体积之比为1∶1∶2，写出装置A中发生反应的化学方程式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$