精品解析：广东广州市第三中学、第四中学、培正中学2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试题

2025学年第二学期期中素养综合评估检测题 高一级化学(问卷) 本试卷共8页，20小题，满分100分，考试用时75分钟 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分：第11-16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求 1. 下列发电厂（站）的电能由化学能直接转化而成的是 A B C D 燃料电池发电站 地热发电厂 风力发电厂 水力发电站 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．燃料电池发电站是将化学能转化为电能，A选； B．地热发电厂是地热能转化为电能，属于物理变化，B不选； C．风力发电厂是风能转化为电能，属于物理变化，C不选； D．水力发电站是水能转化为电能，属于物理变化，D不选； 故答案为A。 2. 硅及其化合物是现代生活和技术领域的重要基础材料，下列说法不正确的是 A. 黏土可用于烧制陶瓷餐具 B. 是计算机芯片的主要成分 C. 高纯硅用于制造光伏太阳能电池 D. 碳化硅具有优异的高温抗氧化性能，可用于制造发动机 【答案】B 【解析】 【详解】A．陶瓷的传统制备原料为黏土，黏土可用于烧制陶瓷餐具，A正确； B．计算机芯片的主要成分为高纯单质，是光导纤维的主要成分，B错误； C．高纯硅是良好的半导体材料，可用于制造光伏太阳能电池，C正确； D．碳化硅熔点高、化学性质稳定，具有优异的高温抗氧化性能，可用于制造发动机的耐高温部件，D正确； 故选B。 3. 信息技术离不开芯片，芯片离不开高纯度的硅，工业上生产高纯硅的工艺流程如下： 则下列说法正确的是 A. 上述流程②③需在无氧条件下进行 B. 光导纤维的成分为高纯硅 C. 上述流程中能循环利用的物质只有 D. 工业上用焦炭还原石英砂制硅的反应为 【答案】A 【解析】 【分析】由题给流程可知，焦炭与石英砂高温条件下反应得到粗硅和一氧化碳，粗硅与氯化氢在300℃条件下发生置换反应生成三氯硅烷和氢气，三氯硅烷与氢气在1100℃条件下反应得到高纯硅和氯化氢，制备过程中氢气和氯化氢可以循环使用。 【详解】A．流程②生成的氢气和流程③消耗的氢气，以及硅和三氯硅烷都能与氧气反应，所以流程②③需在无氧条件下进行，故A正确； B．光导纤维的主要成分为二氧化硅，故B错误； C．由分析可知，制备过程中氢气和氯化氢可以循环使用，故C错误； D．由分析可知，制备粗硅的反应为焦炭与石英砂高温条件下反应得到粗硅和一氧化碳，反应的化学方程式为，故D错误； 故选A。 4. 下列物质的性质与用途的对应关系正确的是 A. 二氧化硫具有还原性，可用于漂白纸浆 B. 受热易分解，可用作氮肥 C. 液氨汽化吸收大量的热，液氨可用作制冷剂 D. 直接加热可用于实验室制取氨气 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硫漂白纸浆利用的是其漂白性，与还原性无关，A错误； B．用作氮肥是因为含有植物生长必需的氮元素，与其受热易分解的性质无关，B错误； C．液氨汽化时会吸收大量的热，可使周围环境温度降低，因此液氨可用作制冷剂，C正确； D．直接加热时，分解生成的和在试管口遇冷会重新化合生成，无法制得氨气，D错误； 故选C。 5. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 可用于制取化肥、农药、炸药、染料等 B. 食品中添加适量的可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用 C. 化石燃料燃烧时产生的排放到大气中会导致酸雨的形成 D. 可与发生反应，可用氢氧化钠溶液溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 【答案】A 【解析】 【详解】A．是重要的基础化工原料，可用于制备氮肥、含氮农药、硝化类炸药、含氮染料等，A正确； B．遇水会生成强腐蚀性的硫酸，不可用作食品添加剂，食品中可适量添加起到漂白、防腐和抗氧化作用，B错误； C．化石燃料燃烧产生的排放到大气中会导致温室效应，酸雨是由、氮氧化物等污染物排放引起的，C错误； D．与的反应速率较慢，且生成的硅酸钠具有粘性，会附着在玻璃表面阻碍反应持续进行，溶蚀玻璃生产磨砂玻璃应使用氢氟酸，D错误； 故选A。 6. 自然界中有多种含硫物质，部分含硫物质的“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A. a、c均可用f的浓溶液干燥 B. 试管内壁沾有b，可用水洗涤试管 C. d可由b与O2直接化合得到 D. c溶液在空气中久置后酸性增强 【答案】D 【解析】 【分析】根据价-类二维图推知各物质：a为，b为单质，c为，d为，e为，f为。 【详解】A．f的浓溶液为浓硫酸，具有强氧化性，会与还原性气体（a）发生氧化还原反应，不能干燥，A错误； B．b为硫单质，难溶于水，试管内壁沾有的硫不能用水洗涤，B错误； C．（b）与直接化合只能生成，无法直接得到（d），C错误； D．c为，其溶液中溶质为弱酸，久置时会被空气中的氧化为强酸，溶液酸性增强，D正确； 故选D。 7. 部分含氮物质在自然界的循环过程如图所示，下列说法不正确的是 A. 分子中存在，性质稳定 B. 转化为体现了的氧化性 C. 硝化反应属于氧化还原反应 D. 转化为的过程属于氮的固定 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中键键能很大，因此化学性质稳定，A正确； B．中元素为-3价，转化为时元素化合价升高，失电子发生氧化反应，体现还原性而非氧化性，B错误； C．硝化反应过程中转化为、转化为，氮元素化合价均发生变化，属于氧化还原反应，C正确； D．氮的固定是指游离态氮（单质）转化为化合态含氮化合物的过程，转化为符合氮的固定的定义，D正确； 故选B。 8. 下列实验无法达到预期实验目的的是 A．验证与浓硝酸反应的热量变化 B．验证易溶于水 C．测定的生成速率 D．收集氨气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu与浓硝酸反应为放热反应。反应放热会使试管内气体温度升高、压强增大，导致U形管中红墨水出现左低右高的液面差。通过观察U形管液面变化，可以验证反应的热量变化，能达到目的，A正确； B．挤压胶头滴管，水进入烧瓶后，NH3极易溶于水，导致烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将空气压入气球，使气球膨胀。通过观察气球胀大，可以验证NH3易溶于水，能达到目的，B正确； C．该装置存在以下问题：长颈漏斗未液封：稀盐酸从长颈漏斗加入，但漏斗下端未插入液面以下，生成的CO2会从长颈漏斗上口逸出，无法保证气体全部从导管排出，无法达到目的，C错误； D．氨气（NH3）密度比空气小，应采用向下排空气法收集。图示装置为向下排空气法的变形：NH3从短导管进入，空气从长导管排出。由于NH3密度小，会聚集在上方，将空气从下方长导管排出，符合向下排空气法原理，能达到目的，D正确； 因此答案选C； 9. 根据原电池工作原理设计的如下图所示装置，可有效防止铁制管道在潮湿的土壤中被腐蚀。能代替该装置中金属Mg的是 A. Zn B. Cu C. Ag D. 石墨 【答案】A 【解析】 【详解】由题图可知，该装置利用牺牲阳极法防止铁制管道被腐蚀，其原理为Mg、钢铁输水管和电解质溶液构成原电池，Mg易失电子而作负极，钢铁作正极而被保护，能替代该装置中金属镁的金属的活动性需在铁之前，故只有锌符合题意，故答案为：A。 10. 一定条件下，在密闭容器中进行反应。下列情况不能说明该反应达到化学平衡的是 A. 的浓度保持不变 B. 的质量保持不变 C. 的含量保持不变 D. 、与的物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【分析】化学平衡的判断依据是变量（如浓度、含量等）不再变化。 【详解】A．的浓度先变小，当达到平衡时保持不变，因此浓度保持不变可作为反应平衡标志，A不符合题意； B．的质量先变小，当达到平衡时保持不变，因此当其物质的量保持不变可作为反应平衡标志，B不符合题意； C．的含量先增大，当达到平衡时保持不变，因此的含量保持不变可作为反应平衡标志，C不符合题意； D．、与的物质的量之比为仅描述某一时刻的比例，未体现“动态不变”，因此不能说明平衡，D符合题意； 故选D。 11. 某工业废水中存在大量的、、、、，欲从废水中获得固体，设计工艺流程如下图所示。 下列说法错误的是 A. 过程除去的离子为和 B. 试剂、、分别为溶液、溶液和稀硝酸 C. 操作1、2、3均为过滤 D. 溶液4经蒸发浓缩、冷却结晶，可得固体 【答案】B 【解析】 【分析】某工业废水中存在大量的、、、、，向其中加入NaOH溶液可除去和，过滤得到Cu(OH)2（沉淀1）和含有Na+、、、的滤液1；向滤液1中加入试剂a为Ba(NO3)2溶液可除去，过滤得到BaSO4（沉淀2）和含有Na+、、Ba2+、的滤液2；向滤液2中加入稍过量的试剂b为Na2CO3溶液可除去Ba2+，过滤得到BaCO3（沉淀3）和含有Na+、、、的滤液3；再向滤液3中加入试剂c为稀硝酸可除去和，至不再产生气泡即可，此时溶液4中只含Na+和，最后通过蒸发浓缩、冷却结晶得到晶体； 【详解】A．由分析可知，过程i中加入NaOH溶液除去的离子为和，A正确； B．由分析可知，试剂a、b、c分别为溶液、溶液和稀硝酸，试剂a若为溶液，则会引入杂质离子，B错误； C．操作1、2、3均为固液分离操作，即均为过滤，C正确； D．溶液4中只含Na+和，需通过蒸发浓缩、冷却结晶才能得到纯净的NaNO3晶体，D正确； 故答案选B。 12. 微型实验符合绿色化学理念，铜与浓硫酸的反应探究实验如图所示。下列说法正确的是 A. 紫色石蕊溶液和品红溶液均褪色，体现了的漂白性 B. 向反应后冷却的试管中加入蒸馏水，检验产物是否有 C. 盐酸酸化的溶液产生白色沉淀 D. 溶液变浑浊，体现了的氧化性 【答案】D 【解析】 【详解】A．与水反应生成，使紫色石蕊溶液变红，不能使其褪色，仅品红溶液褪色体现的漂白性，A错误； B．反应后冷却的试管中残留有浓硫酸，直接加入蒸馏水会使浓硫酸稀释放热，导致液体飞溅，应将反应后液体沿烧杯壁缓慢加入盛有蒸馏水的烧杯中，B错误； C．亚硫酸酸性弱于盐酸，与盐酸酸化的溶液不反应，无白色沉淀生成，C错误； D．与发生反应，生成硫单质使溶液变浑浊，中硫元素化合价降低，体现氧化性，D正确； 故选D。 13. 非水体系电池能够实现能量存储和氮的固定，转化过程如下图所示，该过程 A. 作为正极失去电子 B. 电子由石墨烯流向 C. 体现了石墨烯优良的电学性能 D. 在石墨烯电极上发生氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．为活泼金属，在该原电池中作负极失去电子，A错误； B．原电池中电子由负极流向正极，即电子由流向石墨烯，B错误； C．石墨烯可作为该电池的正极材料，具备良好的导电性，体现了其优良的电学性能，C正确； D．在石墨烯电极（正极）上得到电子，发生还原反应，并非氧化反应，D错误； 故选C。 14. 光催化分解水制氢是能源领域极具应用前景的新技术。在某催化剂作用下，生成氢气的浓度随时间变化的关系如下图所示，则小时内的平均生成速率约为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】从图中读取数据：0时刻浓度为0，2小时对应的​浓度约为，时间间隔，根据化学反应平均速率的定义：；代入计算得： 。 【详解】A．经计算0~2小时内的平均生成速率为，与该选项数值不符，A错误； B．是2小时末的浓度，不是平均反应速率，B错误； C．由分析可知，，C正确； D．和计算结果数量级差距极大，D错误； 故选C。 15. 用如图所示装置模仿工业制硝酸。向注射器中充入，吸入5 mL水，振荡；再吸入10 mL空气，振荡，该过程中，注射器内 A. 只发生化合反应 B. 吸入水后，气体体积明显减小 C. 空气已完全消耗 D. 吸入空气后，气体颜色发生变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．过程中发生反应、，其中不属于化合反应，A错误； B．难溶于水，吸入水后气体体积无明显变化，B错误； C．空气中仅占约，且空气中的不参与反应，故空气不可能完全消耗，C错误； D．吸入空气后，无色和反应生成红棕色，随后与水反应又生成无色，气体颜色发生变化，D正确； 故答案选D。 16. 氮及其化合物的价-类二维图以及物质间的转化关系如图所示，已知U为三原子分子，下列有关判断或说法正确的是 A. U属于酸性氧化物 B. 形成汽车尾气的污染物涉及反应③ C. 反应⑥中氧化剂与还原剂的质量比为 D. 图中涉及的8个反应均一定为氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，Q为、R为、T为NO、U是三原子分子、W为、V为硝酸盐，据此解答。 【详解】A．U为，酸性氧化物与碱反应仅生成盐和水，与碱反应生成两种含氮盐且存在化合价变化，不属于酸性氧化物，A错误； B．反应③是转化为，汽车气缸高温环境下和反应生成，属于汽车尾气污染物的形成反应，B正确； C．反应⑥为，既作氧化剂又作还原剂，其中作氧化剂和还原剂的物质的量之比为，即质量比为，C错误； D．反应⑧是转化为硝酸盐，例如硝酸与碱的中和反应，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，D错误； 故选B。 二、非选择题：本大题共4小题，共56分，考生根据要求作答 17. 硝酸与金属反应，一般不生成氢气，但有文献记载，铁粉在稀硝酸中会放出氢气，某学习小组的同学进行如下验证和对比实验。 实验Ⅰ：过量铁粉和的反应 步骤 操作 现象 ⅰ 密闭容器内放入过量铁粉和 立即有气体生成，充分反应后，所得溶液几乎无色 ⅱ 取反应后溶液，加入足量溶液，并加热 得到灰绿色沉淀，煮沸时蒸气略有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝 （1）方法如图所示，确证ⅰ中的无色气体含有但不含有的实验证据是_________。 进一步实验证实，无色气体中只含有。 （2）上述研究表明，实验Ⅰ中发生的反应有_________、_________(用离子方程式表示)。 （3）甲同学对实验Ⅰ中产生的原因提出假设：该浓度的硝酸中的氧化性大于。乙同学对此表示质疑，完成了过量粉与反应的实验，结果表明该假设不成立。乙同学的实验证据是_________。 （4）小组通过实验Ⅱ、Ⅲ研究温度、浓度对的氧化性的影响 实验Ⅱ：密闭容器内放入过量铁粉和，控制不同温度，完成实验。结果如下(气体成分只有，溶液成分检验的现象与实验Ⅰ相同)。 序号 反应温度/℃ 实验现象 a 20 溶液无色，气体 b 40 溶液略带黄色，气体 c 60 黄色溶液，气体 ①结果表明温度升高，的氧化性_________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。 实验Ⅲ：与过量铁粉反应，有无色气体生成，溶液变为深棕色。经检验，气体成分主要是，没有。 ②实验Ⅲ中生成的离子方程式是_________。 ③解释实验Ⅲ中未得到的原因：_________。 （5）综上所述，如果想要让金属与硝酸反应生成氢气，需要控制的条件是_________。 【答案】（1）无色气体遇空气无明显变化，点燃气体，有尖锐爆鸣声，试管壁出现液滴 （2） ①. ②. （3）溶液变蓝，无气泡产生(或：有无色气泡产生，经检验其中不含有) （4） ①. 增强 ②. ③. 硝酸浓度增大，产物变为，还原速率剧增，未能与发生反应生成 （5）较活泼金属、较低温度、较低浓度的硝酸 【解析】 【分析】已知铁粉与稀硝酸反应会生成氢气，根据图示所做实验，产生的气体为无色，点燃时，有尖锐的爆鸣声，容器壁出现无色液滴，其气体为氢气，铁粉过量，则铁变为亚铁离子；反应后溶液，加入足量NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，铁粉与硝酸还能反应生成铵根离子。 【小问1详解】 NO易被氧化，遇空气被氧化为红棕色的，则确证中的气体产物为氢气，不含有NO的证据是：无色气体遇空气无明显变化，点燃气体，有尖锐爆鸣声，试管壁出现液滴； 【小问2详解】 由分析可知，过量铁粉与稀硝酸反应会生成氢气、铵根离子，则过量铁粉与稀硝酸发生的反应为：、 ； 【小问3详解】 要验证“该浓度的硝酸中的氧化性大于”，需要控制硝酸的浓度相同；所以用Cu粉与硝酸反应，溶液变蓝，没有氢气放出，说明假设不成立； 【小问4详解】 ①温度升高时，生成的体积减小，同时溶液出现铁的黄色高价态产物，说明更多被还原，硝酸根的氧化性随温度升高而增强。 ②与过量铁粉生成NO、，反应的离子方程式为：； ③硝酸浓度增大，产物变为NO，还原速度剧增，远远大于的还原速率，以至于得不到氢气； 【小问5详解】 较活泼金属、较低温度和低浓度的硝酸均利于金属与硝酸反应生成氢气。 18. 在分析化学中用作基准物质来标定碘溶液的浓度。某兴趣小组制备的流程如下： （1）中的化合价为_______。 （2）关于“溶解”，下列说法错误的有_________(填标号)。 a．目的是获取 b．使用“去氧水”的目的是防止被氧化 c．“溶解”时为提高的溶解度可使用冰水浴 d．常温下，“溶解”所得溶液在空气中久置，pH会变大 （3）“氧化”时，和反应生成，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________；如果过量或温度过高，会过度氧化，生成副产物_________(填化学式)。 （4）“调pH”时，溶液用于去除残余，反应的离子方程式为________。 （5）“沉淀”时发生的反应属于_______反应(填基本反应类型)，确定饱和溶液已过量的操作及现象是_________________________________。 （6）“结晶”过程如下，补齐正确操作或现象_________、_________(填标号)。 a．蒸发皿中出现少量晶体 b．使用漏斗趁热过滤 c．利用蒸发皿余热使溶液蒸干 d．等待蒸发皿冷却 （7）在碱性条件下用溶液标定溶液。标定时，被还原，该反应的离子方程式为_________。 【答案】（1）+5 （2）ad （3） ①. ②. （4） （5） ①. 复分解 ②. 静置，向上层清液中继续滴加饱和溶液，若无沉淀产生，则说明已过量 （6） ①. a ②. d （7） 【解析】 【分析】以为起始原料，先在去氧水中溶解生成亚硫酸，反应为，去氧水可防止被氧化；随后加入进行氧化，将氧化为反应为，若过量或温度过高，会被过度氧化为，生成副产物；接着加入溶液调pH，去除残余，生成沉淀，进入滤渣1，反应为；再加入饱和溶液，与发生复分解反应，生成溶液和沉淀，沉淀进入滤渣2。再将得到的溶液经过后续操作得到。 【小问1详解】 在中，为+1价，为-2价，设的化合价为，则，解得； 【小问2详解】 a．根据分析，溶解的目的是获得亚硫酸，a符合题意； b．使用“去氧水”可防止被水中溶解的氧气氧化，b不符合题意； c．气体溶解度随温度降低而增大，用冰水浴可提高的溶解度，c不符合题意； d．常温下，“溶解”所得亚硫酸溶液含氧气，久置后被氧化为，酸性增强，pH会变小，d符合题意； 故选ad； 【小问3详解】 “氧化”时，中Mn从+4价降为+2价（作氧化剂），化合价降低2价，得到2个电子，中S从+4价升为+5价（作还原剂），化合价升高1价，失去1个电子，根据电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2；若过量或温度过高，会被过度氧化为，生成副产物； 【小问4详解】 “调pH”时，与反应生成沉淀和水，离子方程式为； 【小问5详解】 沉淀”时，与饱和溶液反应生成和沉淀，该反应属于复分解反应；确定饱和溶液已过量的操作及现象是:静置，向上层清液中继续滴加饱和溶液，若无沉淀产生，则说明已过量； 【小问6详解】 “结晶”时，用酒精灯加热蒸发皿，不断搅拌，至蒸发皿中出现少量晶体（a）时停止加热，待蒸发皿冷却（d）后过滤； 【小问7详解】 碱性条件下，被还原为，被氧化为，离子方程式为。 19. 汽车尾气含有大量和等有害物质，会对人体健康和环境产生危害。汽车尾气系统安装催化转化器以减少尾气污染，其反应为：。 （1）汽车尾气中在空气中最终会形成光化学烟雾、________等危害。 （2）反应过程中的能量变化如图所示，该反应为_________(填“吸热”或“放热”)反应。 （3）在恒温恒容密闭容器中发生上述反应，能说明该反应达到化学平衡的有_________。 A. 和的物质的量之比为 B. C. 容器内的压强不再变化 D. 的含量保持不变 （4）在三个相同恒容密闭容器中按下表投料进行实验，三组实验中随时间变化的曲线如图所示，已知：其他条件不变时，催化剂的比表面积越大，催化效率越高； 编号 /℃ () () 催化剂的比表面积() Ⅰ 280 80 Ⅱ 280 Ⅲ 360 80 ①结合表和图1的信息，表中_________80(填“>”、“<”或“=”)。 ②实验_________和_________(填编号)可得出温度越高，转化速率越快。 ③实验Ⅰ达到平衡时的转化率为_________，(已知：转化率)。实验Ⅰ开始至的平均反应速率为_______(用含的代数式表示)。 （5）燃料电池汽车有广阔的应用前景，一种氢氧燃料电池使用质子酸作电解质，工作原理如图2所示。写出B极的电极反应式____________________________。 【答案】（1） 酸雨 （2） 放热 （3）CD （4） ①. > ②. Ⅰ ③. Ⅲ ④. ⑤. （5） 【解析】 【小问1详解】 汽车尾气中的 排放到空气中，会被氧气氧化为 ， 与水反应会生成硝酸，进而形成酸雨。 【小问2详解】 根据反应过程的能量变化图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，因此该反应为放热反应。 【小问3详解】 A．若反应初始时未加入生成物，反应正向进行时 和 的物质的量之比始终保持 不变，不能说明反应已达到平衡，故A错误； B． 未指明是正反应速率还是逆反应速率，若是同方向的反应速率，由化学计量数之比可知其始终为 ，不能说明反应达到平衡，B错误； C．该反应是气体分子数减小的反应，在恒温恒容密闭容器中，随着反应的进行，容器内压强会不断减小，当压强不再变化时，说明反应达到化学平衡，C正确； D．反应过程中 的含量会不断变化，当 的含量保持不变时，说明各组分浓度不再改变，反应达到化学平衡，D正确； 故选CD。 【小问4详解】 ① 实验Ⅰ和Ⅱ的温度相同，由图可知实验Ⅱ比实验Ⅰ更快达到平衡（曲线更陡），说明实验Ⅱ的反应速率大于实验Ⅰ。结合已知信息“其他条件不变时，催化剂的比表面积越大，催化效率越高”，可知实验Ⅱ中催化剂的比表面积更大，故 。 ② 要探究温度对反应速率的影响，需要采用控制变量法，即控制其他条件相同，只改变温度。对比表格数据可知，实验Ⅰ和Ⅲ的初始浓度、催化剂比表面积均相同，只有温度不同，因此实验Ⅰ和Ⅲ可得出温度越高， 转化速率越快。 ③ 实验Ⅰ达到平衡时，由初始的 减小到 ，消耗的 ，因此 的转化率为 ；实验Ⅰ开始至 时， 减小到 ，消耗的 ，根据化学方程式中计量数关系，生成的 ，则 的平均反应速率为 。 【小问5详解】 由图2可知，B极通入氧气（空气），发生还原反应，作原电池的正极。由于该电池使用质子酸作电解质，环境中含有大量 ，故B极的电极反应式为 。 20. 某化学小组欲测定酸性条件下溶液与溶液反应的化学反应速率，所用的试剂为溶液和溶液，所得随时间变化的曲线如图所示 （1）补全该反应的离子方程式：_________________________。 （2）反应过程中，该反应的化学反应速率变化趋势为先增大后减小。 ⅰ.探究化学反应速率增大的原因，补全以下表格 方案 假设 实验操作 Ⅰ 该反应放热使溶液温度升高，反应速率加快 向烧杯中依次加入溶液和溶液，迅速插入_________ Ⅱ 反应产物对反应有催化作用 取溶液于烧杯中，先加入_________固体(填化学式)，再加入溶液 Ⅲ 反应中溶液酸性增强，加快了化学反应速率 分别向2个烧杯中加入溶液，烧杯a中加入1 mL水，烧杯b中加入盐酸，再分别向烧杯中加入溶液 问题与思考： ③方案Ⅲ烧杯a中加入1 mL水的作用是________。 ④在证明方案Ⅰ假设不成立的情况下，从控制变量角度思考，方案Ⅲ实验操作设计仍不严谨，改进措施为_____________________________________________。 ⑤除方案Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ外，请再提出一个可能使化学反应速率增大的假设：_________。 ⑥ⅱ.反应后期，化学反应速率降低的主要原因是___________________________。 【答案】（1） （2） ①. 温度计 ②. （或） ③. 作对照实验（或空白实验），保证两组实验中溶液的总体积相同，消除反应物浓度变化对实验结果的影响 ④. 将烧杯a中的水改为（或）溶液 ⑤. 反应生成的对反应有催化作用 ⑥. 随着反应的进行，反应物浓度逐渐减小 【解析】 【小问1详解】 根据氧化还原反应原理，具有氧化性，被还原为；具有还原性，被氧化为。根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可写出完整的离子方程式为：。 【小问2详解】 ①方案Ⅰ：假设反应放热使溶液温度升高，从而加快反应速率，因此需要测量反应过程中溶液温度的变化，实验操作应为迅速插入温度计。 ②方案Ⅱ：假设产物对反应有催化作用，为了验证该假设，需要在反应初始阶段人为加入含有的固体，且不能引入其他可能干扰实验的阳离子，故可加入或固体。 ③ 方案Ⅲ中烧杯b加入了盐酸，为了控制变量，保证两烧杯中溶液的总体积相同，从而使反应物的初始浓度相同，烧杯a中加入水的作用是作对照实验（或空白实验），消除溶液体积变化引起的浓度差异对实验结果的影响。 ④ 方案Ⅲ的目的是探究溶液酸性增强（即浓度增大）对反应速率的影响。烧杯b中加入盐酸不仅引入了，还引入了。为了排除的干扰，严格控制单一变量，应使烧杯a和烧杯b中的浓度保持一致。因此，改进措施为：将烧杯a中的水改为（或）溶液。 ⑤ 根据离子方程式可知，反应产物除了和外，还有。既然已经探究了温度、和的影响，还可以合理假设：反应生成的对反应有催化作用。 ⑥ⅱ. 随着反应的不断进行，反应物被大量消耗，反应物的浓度逐渐减小，浓度成为影响反应速率的主要因素，因此反应后期化学反应速率降低。 【点睛】 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第二学期期中素养综合评估检测题 高一级化学(问卷) 本试卷共8页，20小题，满分100分，考试用时75分钟 本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分：第11-16小题，每小题4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求 1. 下列发电厂（站）的电能由化学能直接转化而成的是 A B C D 燃料电池发电站 地热发电厂 风力发电厂 水力发电站 A. A B. B C. C D. D 2. 硅及其化合物是现代生活和技术领域的重要基础材料，下列说法不正确的是 A. 黏土可用于烧制陶瓷餐具 B. 是计算机芯片的主要成分 C. 高纯硅用于制造光伏太阳能电池 D. 碳化硅具有优异的高温抗氧化性能，可用于制造发动机 3. 信息技术离不开芯片，芯片离不开高纯度的硅，工业上生产高纯硅的工艺流程如下： 则下列说法正确的是 A. 上述流程②③需在无氧条件下进行 B. 光导纤维的成分为高纯硅 C. 上述流程中能循环利用的物质只有 D. 工业上用焦炭还原石英砂制硅的反应为 4. 下列物质的性质与用途的对应关系正确的是 A. 二氧化硫具有还原性，可用于漂白纸浆 B. 受热易分解，可用作氮肥 C. 液氨汽化吸收大量的热，液氨可用作制冷剂 D. 直接加热可用于实验室制取氨气 5. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 可用于制取化肥、农药、炸药、染料等 B. 食品中添加适量的可以起到漂白、防腐和抗氧化的作用 C. 化石燃料燃烧时产生的排放到大气中会导致酸雨的形成 D. 可与发生反应，可用氢氧化钠溶液溶蚀玻璃生产磨砂玻璃 6. 自然界中有多种含硫物质，部分含硫物质的“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A. a、c均可用f的浓溶液干燥 B. 试管内壁沾有b，可用水洗涤试管 C. d可由b与O2直接化合得到 D. c溶液在空气中久置后酸性增强 7. 部分含氮物质在自然界的循环过程如图所示，下列说法不正确的是 A. 分子中存在，性质稳定 B. 转化为体现了的氧化性 C. 硝化反应属于氧化还原反应 D. 转化为的过程属于氮的固定 8. 下列实验无法达到预期实验目的的是 A．验证与浓硝酸反应的热量变化 B．验证易溶于水 C．测定的生成速率 D．收集氨气 A. A B. B C. C D. D 9. 根据原电池工作原理设计的如下图所示装置，可有效防止铁制管道在潮湿的土壤中被腐蚀。能代替该装置中金属Mg的是 A. Zn B. Cu C. Ag D. 石墨 10. 一定条件下，在密闭容器中进行反应。下列情况不能说明该反应达到化学平衡的是 A. 的浓度保持不变 B. 的质量保持不变 C. 的含量保持不变 D. 、与的物质的量之比为 11. 某工业废水中存在大量的、、、、，欲从废水中获得固体，设计工艺流程如下图所示。 下列说法错误的是 A. 过程除去的离子为和 B. 试剂、、分别为溶液、溶液和稀硝酸 C. 操作1、2、3均为过滤 D. 溶液4经蒸发浓缩、冷却结晶，可得固体 12. 微型实验符合绿色化学理念，铜与浓硫酸的反应探究实验如图所示。下列说法正确的是 A. 紫色石蕊溶液和品红溶液均褪色，体现了的漂白性 B. 向反应后冷却的试管中加入蒸馏水，检验产物是否有 C. 盐酸酸化的溶液产生白色沉淀 D. 溶液变浑浊，体现了的氧化性 13. 非水体系电池能够实现能量存储和氮的固定，转化过程如下图所示，该过程 A. 作为正极失去电子 B. 电子由石墨烯流向 C. 体现了石墨烯优良的电学性能 D. 在石墨烯电极上发生氧化反应 14. 光催化分解水制氢是能源领域极具应用前景的新技术。在某催化剂作用下，生成氢气的浓度随时间变化的关系如下图所示，则小时内的平均生成速率约为 A. B. C. D. 15. 用如图所示装置模仿工业制硝酸。向注射器中充入，吸入5 mL水，振荡；再吸入10 mL空气，振荡，该过程中，注射器内 A. 只发生化合反应 B. 吸入水后，气体体积明显减小 C. 空气已完全消耗 D. 吸入空气后，气体颜色发生变化 16. 氮及其化合物的价-类二维图以及物质间的转化关系如图所示，已知U为三原子分子，下列有关判断或说法正确的是 A. U属于酸性氧化物 B. 形成汽车尾气的污染物涉及反应③ C. 反应⑥中氧化剂与还原剂的质量比为 D. 图中涉及的8个反应均一定为氧化还原反应 二、非选择题：本大题共4小题，共56分，考生根据要求作答 17. 硝酸与金属反应，一般不生成氢气，但有文献记载，铁粉在稀硝酸中会放出氢气，某学习小组的同学进行如下验证和对比实验。 实验Ⅰ：过量铁粉和的反应 步骤 操作 现象 ⅰ 密闭容器内放入过量铁粉和 立即有气体生成，充分反应后，所得溶液几乎无色 ⅱ 取反应后溶液，加入足量溶液，并加热 得到灰绿色沉淀，煮沸时蒸气略有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝 （1）方法如图所示，确证ⅰ中的无色气体含有但不含有的实验证据是_________。 进一步实验证实，无色气体中只含有。 （2）上述研究表明，实验Ⅰ中发生的反应有_________、_________(用离子方程式表示)。 （3）甲同学对实验Ⅰ中产生的原因提出假设：该浓度的硝酸中的氧化性大于。乙同学对此表示质疑，完成了过量粉与反应的实验，结果表明该假设不成立。乙同学的实验证据是_________。 （4）小组通过实验Ⅱ、Ⅲ研究温度、浓度对的氧化性的影响 实验Ⅱ：密闭容器内放入过量铁粉和，控制不同温度，完成实验。结果如下(气体成分只有，溶液成分检验的现象与实验Ⅰ相同)。 序号 反应温度/℃ 实验现象 a 20 溶液无色，气体 b 40 溶液略带黄色，气体 c 60 黄色溶液，气体 ①结果表明温度升高，的氧化性_________(填“增强”、“减弱”或“不变”)。 实验Ⅲ：与过量铁粉反应，有无色气体生成，溶液变为深棕色。经检验，气体成分主要是，没有。 ②实验Ⅲ中生成的离子方程式是_________。 ③解释实验Ⅲ中未得到的原因：_________。 （5）综上所述，如果想要让金属与硝酸反应生成氢气，需要控制的条件是_________。 18. 在分析化学中用作基准物质来标定碘溶液的浓度。某兴趣小组制备的流程如下： （1）中的化合价为_______。 （2）关于“溶解”，下列说法错误的有_________(填标号)。 a．目的是获取 b．使用“去氧水”的目的是防止被氧化 c．“溶解”时为提高的溶解度可使用冰水浴 d．常温下，“溶解”所得溶液在空气中久置，pH会变大 （3）“氧化”时，和反应生成，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________；如果过量或温度过高，会过度氧化，生成副产物_________(填化学式)。 （4）“调pH”时，溶液用于去除残余，反应的离子方程式为________。 （5）“沉淀”时发生的反应属于_______反应(填基本反应类型)，确定饱和溶液已过量的操作及现象是_________________________________。 （6）“结晶”过程如下，补齐正确操作或现象_________、_________(填标号)。 a．蒸发皿中出现少量晶体 b．使用漏斗趁热过滤 c．利用蒸发皿余热使溶液蒸干 d．等待蒸发皿冷却 （7）在碱性条件下用溶液标定溶液。标定时，被还原，该反应的离子方程式为_________。 19. 汽车尾气含有大量和等有害物质，会对人体健康和环境产生危害。汽车尾气系统安装催化转化器以减少尾气污染，其反应为：。 （1）汽车尾气中在空气中最终会形成光化学烟雾、________等危害。 （2）反应过程中的能量变化如图所示，该反应为_________(填“吸热”或“放热”)反应。 （3）在恒温恒容密闭容器中发生上述反应，能说明该反应达到化学平衡的有_________。 A. 和的物质的量之比为 B. C. 容器内的压强不再变化 D. 的含量保持不变 （4）在三个相同恒容密闭容器中按下表投料进行实验，三组实验中随时间变化的曲线如图所示，已知：其他条件不变时，催化剂的比表面积越大，催化效率越高； 编号 /℃ () () 催化剂的比表面积() Ⅰ 280 80 Ⅱ 280 Ⅲ 360 80 ①结合表和图1的信息，表中_________80(填“>”、“<”或“=”)。 ②实验_________和_________(填编号)可得出温度越高，转化速率越快。 ③实验Ⅰ达到平衡时的转化率为_________，(已知：转化率)。实验Ⅰ开始至的平均反应速率为_______(用含的代数式表示)。 （5）燃料电池汽车有广阔的应用前景，一种氢氧燃料电池使用质子酸作电解质，工作原理如图2所示。写出B极的电极反应式____________________________。 20. 某化学小组欲测定酸性条件下溶液与溶液反应的化学反应速率，所用的试剂为溶液和溶液，所得随时间变化的曲线如图所示 （1）补全该反应的离子方程式：_________________________。 （2）反应过程中，该反应的化学反应速率变化趋势为先增大后减小。 ⅰ.探究化学反应速率增大的原因，补全以下表格 方案 假设 实验操作 Ⅰ 该反应放热使溶液温度升高，反应速率加快 向烧杯中依次加入溶液和溶液，迅速插入_________ Ⅱ 反应产物对反应有催化作用 取溶液于烧杯中，先加入_________固体(填化学式)，再加入溶液 Ⅲ 反应中溶液酸性增强，加快了化学反应速率 分别向2个烧杯中加入溶液，烧杯a中加入1 mL水，烧杯b中加入盐酸，再分别向烧杯中加入溶液 问题与思考： ③方案Ⅲ烧杯a中加入1 mL水的作用是________。 ④在证明方案Ⅰ假设不成立的情况下，从控制变量角度思考，方案Ⅲ实验操作设计仍不严谨，改进措施为_____________________________________________。 ⑤除方案Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ外，请再提出一个可能使化学反应速率增大的假设：_________。 ⑥ⅱ.反应后期，化学反应速率降低的主要原因是___________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $