精品解析：广东省茂名市电白区2024-2025学年高一下学期期中考试化学试题

2024~2025学年度第二学期期中考试 高一化学(选择性考试) 本试卷共8页，20小题，满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答卷前考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号、考场号和座位号填写在答题卡上，将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必須写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共10小题，每题2分共20分，每小题只有一个答案正确。 1. 下列变化过程中涉及到化学能转化为电能的是 A．风力发电 B．植物的光合作用 C．天然气燃烧 D．充电宝给手机充电 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．风力发电是将动能转化为电能，故A错误； B．植物的光合作用是将光能转化为化学能，故B错误； C．天然气燃烧将化学转化为热能，故C错误； D．充电宝给手机充电将化学能转化为电能，故D正确； 故答案为D。 2. 下列有关医学典籍记载的物质中颜色为蓝色的是 A. 《神农本草经》：硫磺味酸，坚筋骨，除头秃 B. 《本草图经》：胆矾治螂牙，鼻内息肉 C. 《神农本草经》：生石膏是清热药之一，单用有清热泻火、除烦止渴等功效 D. 《品汇精要》：芒硝咸寒，具有润下软坚、泻热通便、清热解毒、消肿之功效 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫磺是单质硫，为黄色，故A不符合题意； B．胆矾为五水硫酸铜，颜色为蓝色，故B符合题意； C．生石膏为二水硫酸钙，化学式为：CaSO4⋅2H2O，颜色为白色，故C不符合题意； D．芒硝为Na2SO4⋅10H2O，为白色，故D不符合题意； 故选B。 3. 下列关于单质硫及的说法中，正确的是 A. 与溶液反应生成 B. 可用或热溶液清洗残留在试管内壁的硫 C. 硫跟铁单质反应生成硫化铁 D. 有毒，不能用作食品添加剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．与溶液反应生成亚硫酸钠而非硫酸钠，A错误； B．单质硫能溶于溶液中、硫能和氢氧化钠溶液反应，故残留在试管内壁上的硫可用除去，B正确； C．硫跟铁单质反应生成硫化亚铁，C错误； D．二氧化硫具有还原性，可用作葡萄酒抗氧化剂，少量能用作食品添加剂，D错误； 故选B。 4. 关于如图所示的说法，错误的是 A. 图A中生成物的总能量更高 B. 图A可表示Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应的能量变化 C. 图B中1molN2与3molH2充分反应放出92KJ热量 D. 图C中发生的反应为放热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．图A生成物的总能量高于反应物的总能量，生成物的总能量更高，则A正确； B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，图A中生成物的总能量高于反应物的总能量，表示吸热反应，B正确； C．图B表示消耗1molN2与3molH2生成2molNH3放出92KJ热量，氮气和氢气的反应是可逆反应，1molN2与3molH2充分反应放出的热量小于92KJ，C错误； D．活泼金属与酸的置换反应是放热反应，D正确； 故选C。 5. 某同学根据反应，类比原电池的制作原理，设计了如图所示原电池。下列说法错误的是 A. 铜片作正极 B. 负极的电极反应为： C. 电子由铜片通过导线流向锌片 D. 溶液中的向铜片移动 【答案】C 【解析】 【分析】锌铜原电池依据装置图分析，锌做负极失电子发生氧化反应生成锌离子，铜做正极，溶液中铜离子得到电子生成铜，发生还原反应，电子流向从负极沿导线流向正极，溶液中阳离子移向正极； 【详解】A．由分析，铜作正极，A正确； B．锌做负极失电子发生氧化反应生成锌离子，电极反应为：，B正确； C．电子由负极移向正极，故电子由锌片通过导线流向铜，C错误； D．溶液中阳离子移向正极，故向铜片移动，D正确； 故选C。 6. 已知反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列数据中所对应的反应，最快的是 A. v(NH3)=0.5mol/(L•s) B. v(O2)=0.6mol/(L•s) C. v(NO)=0.4mol/(L•s) D. v(H2O)=0.6mol/(L•s) 【答案】A 【解析】 【分析】反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大、反应速率越快，以此来解答。 【详解】A．； B．； C．； D．； 显然A中比值最大，反应速率最快，故选A。 7. 按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入I中的试管，关闭活塞。下列说法错误的是 A. 在I和Ⅳ的试管中，溶液都会出现浑浊现象 B. 撤掉水浴，重做实验，Ⅱ中品红溶液红色褪去时间延长 C. 具有漂白性，Ⅲ中石蕊溶液褪色 D. V中产生白色沉淀，其成分 【答案】C 【解析】 【详解】A．试管Ⅰ中发生反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O，试管Ⅳ中发生反应5SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaHSO3，在Ⅰ和Ⅳ的试管中都有单质硫生成﹐溶液都会出现浑浊现象，A项正确； B．撤掉水浴﹐温度降低，反应速率减慢﹐Ⅱ中品红溶液红色褪去变慢，B项正确； C．SO2不能漂白石蕊指示剂，C项错误； D．V中产生白色沉淀，反应过程中SO2体现了还原性，生成CaSO4，D项正确； 故选C。 8. 下列离子方程式正确的是 A. 实验室用氯化铵和熟石灰制氨：＋OH-NH3↑＋H2O B. 向氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H＋=＋H2O C. 铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO2↑+4H2O D. 将SO2通入到BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋=BaSO3↓＋2H＋ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．实验室用氯化铵固体和熟石灰制氨，不在溶液中发生，不能写离子方程式，故A错误； B．向氨水中加盐酸，生成NH4Cl和水：NH3·H2O＋H＋= ＋H2O，故B正确； C．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水：3Cu+8H++2 =3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误； D．亚硫酸酸性弱于盐酸，SO2不和BaCl2溶液反应，故D错误； 故选B。 9. 用下图所示装置进行实验，下列说法正确的是 A. 挤压滴管并打开止水夹后，观察到烧杯中的水倒吸，产生红色“喷泉” B. “喷泉”的产生能证明与发生了反应 C. 若将换成，也能产生明显的“喷泉” D. 实验后，取出烧瓶中的溶液，测得其，原因是：， 【答案】D 【解析】 【详解】A．该实验中水中未加入酚酞，故不会产生红色“喷泉”，A错误； B．氨气极易溶于水，溶于水后会形成压强差，“喷泉”的产生不能证明与水发生了反应，B错误； C．在水中的溶解度远小于氨气，溶解的量小，压强差也较小，不能产生明显的“喷泉”，C错误； D．氨气溶于水形成一水合氨，一水合氨为弱电解质，在水中电离出氢氧根使得溶液显碱性，D正确； 故选D。 10. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与足量的水充分反应后，生成个NO分子 B. 与的混合气体中含有的原子总数为 C. 常温下，将铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 D. 与足量的反应，生成的分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．没有说明标况，物质的量不一定是0.15mol，故A错误； B．采用极限法，物质的量为2mol，其原子数是，物质的量为1mol，其原子数是，所以混合气体的原子总数为，故B正确； C．铝在浓硝酸中会钝化，不能全部反应，故C错误； D．该反应为可逆反应，生成的分子数小于，故D错误； 故选B。 二、选择题：本题共6小题，每题4分共24分。每小题只有一个答案正确。 11. 如图为普通锌锰电池的构造示意图，放电时的电池反应为。下列说法不正确的是 A. 锌筒作负极 B. 发生还原反应 C. 工作时电子由锌筒通过外电路流向石墨棒 D. 正极反应： 【答案】D 【解析】 【分析】锌是活泼金属，作负极，二氧化锰得到电子，据此解答。 【详解】A．锌是活泼金属，锌筒作负极，A正确； B．得到电子，发生还原反应，B正确； C．锌筒作负极，石墨棒是正极，因此工作时电子由锌筒通过外电路流向石墨棒，C正确； D．正极得到电子，电极反应：，D错误； 答案选D。 12. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A.验证非金属性： B.实验室制氯气 实验装置 实验目的 C.制取并收集干燥、纯净的NO D.除去中的 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硝酸虽具有挥发性，但挥发出的被溶液吸收，，可以验证，A项正确； B．反应需加热，缺少加热装置，不能制取氯气，B项错误； C．能和空气中氧气反应，，不能用排空气法收集，C项错误； D．饱和溶液不能吸收，D项错误； 故选A。 13. 硅单质是应用最为广泛的半导体材料。工业上制备高纯硅的部分工艺如图所示。下列说法错误的是 已知：合成时会生成少量；和的沸点分别为和。 A. 由制粗硅的反应可知，碳的非金属性比硅弱 B. 气体X为 C. 可循环利用 D. 还原步骤中，为还原剂 【答案】A 【解析】 【分析】石英与焦炭在高温下反应生成粗硅和CO，粗硅与HCl在300℃下反应生成SiHCl3和，提纯SiHCl3，再用H2在高温下还原SiHCl3得到高纯硅和HCl，HCl可循环至“合成”步骤再次利用，据此解答。 【详解】A．制粗硅的反应为：，该反应中C作还原剂，体现了还原性，且该反应在高温条件下进行，反应的发生主要是因为生成了气态的CO，CO不断从反应体系中逸出，使反应能够向右进行，而不是因为碳的非金属性比硅强，所以由制粗硅的反应，不能说明碳的非金属性比硅弱，A错误； B．由分析可知，气体X为H2，B正确； C．由分析可知，HCl可循环至“合成”步骤再次利用，C正确； D．还原步骤的反应为：SiHCl3+H2Si+3HCl，H2中H的价态由0价变为＋1价，所以H2为还原剂，D正确； 故选A。 14. 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药等，工业上一般以硫磺或其他含硫矿物如黄铁矿(主要成分FeS2)为原料制备硫酸，其制备原理示意图如下。下列说法不正确的是 A. 用黄铁矿燃烧生成SO2，的化学方程式为 B. SO2氧化成SO3时，加催化剂能使SO2全部转化为SO3 C. 用98.3%的浓硫酸吸收SO3目的是防止形成酸雾，以使SO3吸收完全 D. 为减少SO2对大气的污染，可选用CaO做固硫剂把尾气中的SO2以CaSO4的形式固定 【答案】B 【解析】 【分析】制硫酸涉及到下列反应：硫磺或黄铁矿在空气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式：S+O2SO2或4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，二氧化硫催化剂作用下加热反应生成三氧化硫并与水反应转化为硫酸，反应的化学方程式：2SO2+O22SO3，SO3+H2O═H2SO4，生产中用浓硫酸代替水吸收SO3，制得发烟硫酸(H2SO4•xSO3)，将发烟硫酸稀释后可制得浓硫酸，据此分析解题。 【详解】A．用黄铁矿燃烧生成SO2的同时，还能生成铁的氧化物，故其高温煅烧的化学方程式是：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，A正确； B．SO2氧化成SO3时，其反应是个可逆反应，加催化剂只是改变反应速率，并不能提高转化率，另外可逆反应的转化不可能是全部，B错误； C．吸收SO3不能用水，用水会生成酸雾，会阻碍SO3的吸收，故工业制硫酸用98.3%的浓硫酸吸收SO3，目的是防止形成酸雾，以使SO3吸收完全，C正确； D．为减少SO2对大气的污染，可选用CaO与SO2反应生成亚硫酸钙，然后亚硫酸钙被氧化成硫酸钙，D正确； 故答案为：B。 15. 氮氧化物对环境和人类健康有重要影响，其排放会导致光化学烟雾和酸雨等环境问题，因此，控制和减少氮氧化物的排放是环境保护的重要措施之一。如右图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误的是 A. 整个过程中作催化剂，参与反应历程 B. 过程Ⅰ中发生的化学反应为 C. 过程Ⅱ中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1 D. 消除过程中，和的总物质的量不变 【答案】C 【解析】 【分析】根据反应机理图可得过程Ⅰ的反应方程式为：；过程Ⅱ的反应方程式为：，由此可知作催化剂，据此分析回答问题； 【详解】A．根据分析，整个过程中先参加反应后又生成，故是催化剂，A正确； B．过程Ⅰ中的反应物为、NO，产物为、、，对应的化学反应为，B正确； C．过程Ⅱ的化学反应为，Ni元素化合价降低，是氧化剂，O元素化合价升高，是还原剂，还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:1，C错误； D．消除过程中，总反应为NO分解为和，和的总物质的量不变，D正确； 故答案为：C。 16. 向某恒容密闭容器中充入一定量的气体A和气体B，发生反应：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，正反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. t1时刻反应物的浓度大于t2时刻反应物的浓度 B. 逆反应速率在t3时刻达到最大 C. 反应在t4时刻后处于化学平衡状态 D. 逆反应速率在t4时刻达到最大 【答案】B 【解析】 【分析】随着反应的进行，反应物浓度减小，c点之前，正反应速率增大，说明该阶段影响反应速率的主要因素不是浓度，可能是温度，则该反应放热；c点之后，反应物浓度减小，正反应速率减小，该阶段影响反应速率的主要因素为浓度；t4之后，正反应速率不变，则反应在t4时刻后处于化学平衡状态。 【详解】A．随着反应的进行，反应物浓度减小，因此t1时刻反应物浓度大于t2时刻，A正确； B．开始时，逆反应速率为零，平衡时逆反应速率最大，因此逆反应速率在t4时刻达到最大，B错误； C．由分析可知反应在t4时刻后处于化学平衡状态，C正确； D．开始时，逆反应速率为零，平衡时逆反应速率最大，因此逆反应速率在t4时刻达到最大，D正确； 故选B。 三、非选择题：本题共4小酒，共56分。 17. 硫元素广泛存在于自然界中，是动植物不可缺少的元素。的生成及性质检验装置如图所示。 （1）生成的化学方程式为___________。 （2）试管中盛的试剂为品红溶液，可验证的___________。 （3）试管B中盛的试剂为___________，可验证的水溶液呈酸性。 （4）设计实验，探究试管C溶液中的+4价硫元素是否被完全氧化。 可选用的试剂：酸性溶液、溶液、溶液、溶液、淀粉溶液、溶液、溶液、溶液、铁粉、稀硫酸、稀盐酸 序号 步骤 现象 结论 ① 取少量试管C中溶液，向其中滴加___________ ___________ 溶液中存在+4价硫元素 ② 取少量试管C中溶液，加入稀盐酸酸化，向其中滴加___________ ___________ 溶液中存在___________价硫元素；结合①，溶液中+4价硫元素部分被氧化 【答案】（1） （2）漂白性 （3）紫色石蕊试液 （4） ①. 酸性溶液 ②. 紫色褪去 ③. 溶液 ④. 产生白色沉淀 ⑤. 【解析】 【分析】铜和浓硫酸发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水；二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；二氧化硫是酸性氧化物，能使石蕊试液变红色；二氧化硫溶于水，浸有氢氧化钠溶液的棉花吸收尾气中二氧化硫，防止污染空气，据此分析作答； 【小问1详解】 铜和浓硫酸发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：； 故答案为：； 【小问2详解】 二氧化硫具有漂白性，使A中品红溶液红色褪去； 故答案为：漂白性； 【小问3详解】 二氧化硫是酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸，使B中紫色石蕊试液变红色； 故答案为：紫色石蕊试液； 【小问4详解】 +4价硫元素具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，则具体操作为：取少量试管C中溶液，向其中滴加酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色，说明溶液中存在+4价硫元素； 溶液中+4价硫元素部分被氧化，说明溶液中存在+6价硫元素，即硫酸根离子，鉴定硫酸根离子的方法：取少量试管C中溶液，加入稀盐酸酸化，向其中滴加BaCl2溶液，现象为：产生白色沉淀； 故答案为：酸性KMnO4溶液；紫色褪色；BaCl2溶液；产生白色沉淀；+6。 18. 研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。 Ⅰ．氨是重要化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示： （1）设备1、3中发生反应的化学方程式分别是_______、_______；设备2中通入的物质A是_______。 Ⅱ．氨氮废水的处理是当前科学研究的热点问题之一。氨氮废水中的氮元素多以和的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下： （2）过程①的目的是将转化为，并通过鼓入大量热空气将氨气吹出，写出转化为的离子方程式：_______。 （3）过程②中加入NaClO溶液可将氨氮化合物转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质的化学式分别为_______、_______。 （4）图中含余氯废水中含有NaClO，则X可选用_______(填序号)的溶液达到去除余氯的目的。 a．KOH b． c． d． 【答案】（1） ①. ②. ③. 空气或 （2） （3） ①. ②. （4）b 【解析】 【小问1详解】 设备1中和发生催化氧化生成NO和H2O，化学方程式为；设备3中和发生反应生成硝酸铵，化学方程式为；设备2中发生的反应为，所以通入的物质A是或空气。 【小问2详解】 和碱反应放出，反应的离子方程式为； 【小问3详解】 过程②中加入NaClO溶液可将氨氮化合物转化为无毒物质，反应的化学方程式为，所以含氮元素、氯元素的物质的化学式分别为、NaCl。 【小问4详解】 含余氯废水中含有NaClO，要除去NaClO，需用还原剂把NaClO还原氯化钠，所以需加入还原性物质，故选b。 19. I．某温度下，向一体积为2 L刚性密闭容器中充入X、Y、Z三种气体，气体物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题： （1）反应的化学方程式为___________。 （2）0-2 min X化学反应速率为___________mol/(L·min) （3）下列叙述中能说明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. Y的体积分数在混合气体中保持不变 B. X、Y的反应速率比为1∶1 C. 容器内气体压强保持不变 D. 生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z II．某研究性学习小组利用H2C2O4与酸性KMnO4溶液的反应，探究“外界条件对化学反应速率的影响”，实验记录如下表所示： 实验级别 实验温度/K 参加反应的物质 溶液褪色所需时间/s KMnO4溶液(含硫酸) H2C2O4溶液 H2O V/mL V/mL V/mL A 293 3 0.2 7 1 0 60 B 3 0.2 5 1 80 C 313 3 0.2 1 2 查阅资料：KMnO4溶液中滴加过量的H2C2O4，振荡后溶液由紫色变为无色，反应的离子方程式为：。 回答下列问题： （4）T1=___________，V2=___________； （5）若探究温度对化学反应速率的影响，可选择实验___________(填组别)。 【答案】（1）3X(g)+Y(g)2Z(g) （2）0.075 （3）AC （4） ①. 293 ②. 5 （5）BC 【解析】 【小问1详解】 根据图象可知：在5 min内X物质的量减少0.6 mol，Y物质的量减少0.2 mol，Z物质的量增加0.4 mol，5 min三种物质都存在，且物质的量不再发生变化，说明该反应为可逆反应，n(X)：n(Y)：n(X)=0.6 mol：0.2 mol：0.4 mol=3：1：2，故该反应的化学方程式为3X(g)+Y(g)2Z(g)； 【小问2详解】 0-2 min X的物质的量减小0.3 mol，反应容器的容积是2 L，故用X浓度变化表示的化学反应速率v(X)= ； 【小问3详解】 A．Y的体积分数在混合气体中保持不变，则Y的物质的量不再变化，可判断反应达到平衡状态，A正确； B．v正(X)=3v逆(Y)或v逆(X)=3v正(Y)的状态是平衡状态，则X、Y的反应速率比为1：1的状态不是平衡状态，B错误； C．该反应前后气体系数之和不相等，未达到平衡时气体的总物质的量在变化，容器的体积不变，容器中压强会变，当压强不变时说明反应平衡，C正确； D．生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z，表示的是逆反应的速率关系，不能确定反应是否达到平衡状态，D错误； 故合理选项是AC； 【小问4详解】 实验A、B是探究浓度对反应速率的影响，则温度必须相同，则T1=293；溶液的总体积为3 mL+7 mL=10 mL；V1=10 mL-3 mL-5 mL=2 mL，则实验B、C是探究温度对反应速率的影响，V2=10 mL-3 mL-2 mL=5 mL； 【小问5详解】 实验A、C中温度、H2C2O4的浓度均不同，有两个变量，不能作为探究组，由(4)可知，T1=293，V1=2 mL，所以探究温度对化学反应速率的影响，可选择实验B、C。 20. 化学反应中伴随着能量变化，请按要求回答下面的问题。 （1）下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是_______(填序号)。 ①酸与碱的中和反应 ②氢气和氯气反应 ③镁和盐酸反应 ④碳与二氧化碳反应 ⑤晶体与混合搅拌 （2）汽车发动机工作时会引发和反应，生成等污染大气，如图是和反应生成的能量变化，则图中三种分子最稳定的是_______(写分子式)。若反应生成气体，则_______(填“吸收”或“放出”)_______的热量。 （3）根据原电池原理可以制造化学电池。如：电动汽车上用的铅酸蓄电池，放电时的电池总反应为，写出该铅酸蓄电池放电时正极的电极反应式_______。 （4）根若依据反应设计原电池，其工作原理示意图如图。 ①电极上的电极反应式为_______。 ②每转移，消耗标准状况下的_______L。 【答案】（1）④⑤ （2） ①. ②. 吸收 ③. 90 （3） （4） ①. ②. 11.2 【解析】 【小问1详解】 ①酸与碱的中和反应是放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故不选① ； ②氢气和氯气反应是放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故不选②；        ③镁和盐酸反应是放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，故不选③； ④碳与二氧化碳反应生成一氧化碳，是吸热反应，生成物的总能量大于反应物的总能量，故选④；       ⑤晶体与混合搅拌是吸热反应，生成物的总能量大于反应物的总能量，故选⑤； 故选④⑤； 【小问2详解】 键能越大越稳定，则图中三种分子最稳定的是N2；若反应生成1molNO气体，断键吸收的总能量为，成键放出的总能量为632kJ，所以吸收90 kJ的热量； 【小问3详解】 原电池放电时正极发生还原反应、负极发生氧化反应，根据铅酸蓄电池放电时的电池总反应式，该铅酸蓄电池放电时正极的电极反应式； 【小问4详解】 ①极氨气失电子发生氧化反应生成氮气，电极上的电极反应式为； ②根据，每转移，消耗0.5mol氨气，标准状况下的体积为11.2L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024~2025学年度第二学期期中考试 高一化学(选择性考试) 本试卷共8页，20小题，满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答卷前考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号、考场号和座位号填写在答题卡上，将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必須写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共10小题，每题2分共20分，每小题只有一个答案正确。 1. 下列变化过程中涉及到化学能转化为电能的是 A．风力发电 B．植物的光合作用 C．天然气燃烧 D．充电宝给手机充电 A. A B. B C. C D. D 2. 下列有关医学典籍记载的物质中颜色为蓝色的是 A. 《神农本草经》：硫磺味酸，坚筋骨，除头秃 B. 《本草图经》：胆矾治螂牙，鼻内息肉 C. 《神农本草经》：生石膏是清热药之一，单用有清热泻火、除烦止渴等功效 D. 《品汇精要》：芒硝咸寒，具有润下软坚、泻热通便、清热解毒、消肿之功效 3. 下列关于单质硫及的说法中，正确的是 A. 与溶液反应生成 B. 可用或热溶液清洗残留在试管内壁的硫 C. 硫跟铁单质反应生成硫化铁 D. 有毒，不能用作食品添加剂 4. 关于如图所示的说法，错误的是 A. 图A中生成物的总能量更高 B. 图A可表示Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应的能量变化 C. 图B中1molN2与3molH2充分反应放出92KJ热量 D. 图C中发生的反应为放热反应 5. 某同学根据反应，类比原电池的制作原理，设计了如图所示原电池。下列说法错误的是 A. 铜片作正极 B. 负极的电极反应为： C. 电子由铜片通过导线流向锌片 D. 溶液中的向铜片移动 6. 已知反应：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列数据中所对应的反应，最快的是 A. v(NH3)=0.5mol/(L•s) B. v(O2)=0.6mol/(L•s) C. v(NO)=0.4mol/(L•s) D. v(H2O)=0.6mol/(L•s) 7. 按图装置进行实验。将稀硫酸全部加入I中的试管，关闭活塞。下列说法错误的是 A. 在I和Ⅳ的试管中，溶液都会出现浑浊现象 B. 撤掉水浴，重做实验，Ⅱ中品红溶液红色褪去时间延长 C. 具有漂白性，Ⅲ中石蕊溶液褪色 D. V中产生白色沉淀，其成分为 8. 下列离子方程式正确的是 A. 实验室用氯化铵和熟石灰制氨：＋OH-NH3↑＋H2O B. 向氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H＋=＋H2O C. 铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO2↑+4H2O D. 将SO2通入到BaCl2溶液中：SO2＋H2O＋Ba2＋=BaSO3↓＋2H＋ 9. 用下图所示装置进行实验，下列说法正确的是 A. 挤压滴管并打开止水夹后，观察到烧杯中的水倒吸，产生红色“喷泉” B. “喷泉”的产生能证明与发生了反应 C. 若将换成，也能产生明显的“喷泉” D. 实验后，取出烧瓶中的溶液，测得其，原因是：， 10. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与足量的水充分反应后，生成个NO分子 B. 与的混合气体中含有的原子总数为 C. 常温下，将铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 D. 与足量的反应，生成的分子数为 二、选择题：本题共6小题，每题4分共24分。每小题只有一个答案正确。 11. 如图为普通锌锰电池的构造示意图，放电时的电池反应为。下列说法不正确的是 A. 锌筒作负极 B. 发生还原反应 C. 工作时电子由锌筒通过外电路流向石墨棒 D. 正极反应： 12. 下列实验装置正确且能达到实验目的的是 实验装置 实验目的 A.验证非金属性： B.实验室制氯气 实验装置 实验目的 C.制取并收集干燥、纯净的NO D.除去中的 A. A B. B C. C D. D 13. 硅单质是应用最为广泛半导体材料。工业上制备高纯硅的部分工艺如图所示。下列说法错误的是 已知：合成时会生成少量；和的沸点分别为和。 A. 由制粗硅的反应可知，碳的非金属性比硅弱 B. 气体X为 C. 可循环利用 D. 还原步骤中，为还原剂 14. 硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药等，工业上一般以硫磺或其他含硫矿物如黄铁矿(主要成分FeS2)为原料制备硫酸，其制备原理示意图如下。下列说法不正确的是 A. 用黄铁矿燃烧生成SO2，的化学方程式为 B. SO2氧化成SO3时，加催化剂能使SO2全部转化为SO3 C. 用98.3%的浓硫酸吸收SO3目的是防止形成酸雾，以使SO3吸收完全 D. 为减少SO2对大气的污染，可选用CaO做固硫剂把尾气中的SO2以CaSO4的形式固定 15. 氮氧化物对环境和人类健康有重要影响，其排放会导致光化学烟雾和酸雨等环境问题，因此，控制和减少氮氧化物的排放是环境保护的重要措施之一。如右图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误的是 A. 整个过程中作催化剂，参与反应历程 B. 过程Ⅰ中发生化学反应为 C. 过程Ⅱ中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1 D. 消除过程中，和的总物质的量不变 16. 向某恒容密闭容器中充入一定量气体A和气体B，发生反应：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，正反应速率随时间变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. t1时刻反应物的浓度大于t2时刻反应物的浓度 B. 逆反应速率在t3时刻达到最大 C. 反应在t4时刻后处于化学平衡状态 D. 逆反应速率在t4时刻达到最大 三、非选择题：本题共4小酒，共56分。 17. 硫元素广泛存在于自然界中，是动植物不可缺少的元素。的生成及性质检验装置如图所示。 （1）生成的化学方程式为___________。 （2）试管中盛试剂为品红溶液，可验证的___________。 （3）试管B中盛的试剂为___________，可验证的水溶液呈酸性。 （4）设计实验，探究试管C溶液中的+4价硫元素是否被完全氧化。 可选用的试剂：酸性溶液、溶液、溶液、溶液、淀粉溶液、溶液、溶液、溶液、铁粉、稀硫酸、稀盐酸 序号 步骤 现象 结论 ① 取少量试管C中溶液，向其中滴加___________ ___________ 溶液中存在+4价硫元素 ② 取少量试管C中溶液，加入稀盐酸酸化，向其中滴加___________ ___________ 溶液中存在___________价硫元素；结合①，溶液中+4价硫元素部分被氧化 18. 研究氮的循环和转化对生产、生活有重要的价值。 Ⅰ．氨是重要的化工原料。某工厂用氨制硝酸和铵盐的流程如图所示： （1）设备1、3中发生反应的化学方程式分别是_______、_______；设备2中通入的物质A是_______。 Ⅱ．氨氮废水的处理是当前科学研究的热点问题之一。氨氮废水中的氮元素多以和的形式存在。某工厂处理氨氮废水的流程如下： （2）过程①的目的是将转化为，并通过鼓入大量热空气将氨气吹出，写出转化为的离子方程式：_______。 （3）过程②中加入NaClO溶液可将氨氮化合物转化为无毒物质，反应后含氮元素、氯元素的物质的化学式分别为_______、_______。 （4）图中含余氯废水中含有NaClO，则X可选用_______(填序号)的溶液达到去除余氯的目的。 a．KOH b． c． d． 19. I．某温度下，向一体积为2 L刚性密闭容器中充入X、Y、Z三种气体，气体物质的量随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题： （1）反应的化学方程式为___________。 （2）0-2 min X的化学反应速率为___________mol/(L·min) （3）下列叙述中能说明反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. Y的体积分数在混合气体中保持不变 B. X、Y的反应速率比为1∶1 C. 容器内气体压强保持不变 D. 生成1 mol Y的同时消耗2 mol Z II．某研究性学习小组利用H2C2O4与酸性KMnO4溶液的反应，探究“外界条件对化学反应速率的影响”，实验记录如下表所示： 实验级别 实验温度/K 参加反应的物质 溶液褪色所需时间/s KMnO4溶液(含硫酸) H2C2O4溶液 H2O V/mL V/mL V/mL A 293 3 0.2 7 1 0 60 B 3 0.2 5 1 80 C 313 3 0.2 1 2 查阅资料：KMnO4溶液中滴加过量的H2C2O4，振荡后溶液由紫色变为无色，反应的离子方程式为：。 回答下列问题： （4）T1=___________，V2=___________； （5）若探究温度对化学反应速率的影响，可选择实验___________(填组别)。 20. 化学反应中伴随着能量变化，请按要求回答下面的问题。 （1）下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是_______(填序号)。 ①酸与碱的中和反应 ②氢气和氯气反应 ③镁和盐酸反应 ④碳与二氧化碳反应 ⑤晶体与混合搅拌 （2）汽车发动机工作时会引发和反应，生成等污染大气，如图是和反应生成能量变化，则图中三种分子最稳定的是_______(写分子式)。若反应生成气体，则_______(填“吸收”或“放出”)_______的热量。 （3）根据原电池原理可以制造化学电池。如：电动汽车上用的铅酸蓄电池，放电时的电池总反应为，写出该铅酸蓄电池放电时正极的电极反应式_______。 （4）根若依据反应设计原电池，其工作原理示意图如图。 ①电极上的电极反应式为_______。 ②每转移，消耗标准状况下的_______L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $