浙江省Z20名校联盟2026-2027学年高二上学期创新班开学考试 化学试题

浙江省Z20名校联盟2026学年第一学期创新班学情诊断 高二化学试题卷 命题：新昌中学黄小莲、王路全 审题：元济高级中学林珍珍桐庐中学李洪飞 校稿：魏丽娜 1.本卷共8页，20题，满分100分，考试时间90分钟。 2.本卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Ca40 选择题部分 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列物质含有非极性共价键的强电解质是 A.NaHSO4 B.NaOH C.Na2O2 D.H2CO3 2.下列表示不正确的是 2s 2p A.基态氧原子价电子轨道表示式： B.钠原子最外层电子云轮廓图： C.HCIO的结构式：H一O一CI ● D.BF3的VSEPR模型： 3.2026年5月29日，神舟二十二号载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，三名航天员平安凯旋。 下列关于返回舱所用材料的说法中正确的是 A.钛合金、高强铝合金都属于新型无机非金属材料 B.芳纶纤维、碳纤维本质均为纤维素，属于天然高分子 C.苯基硅橡胶、酚醛树脂均为人工合成有机高分子 D.纳米气凝胶、玻璃纤维属于金属复合材料 4.根据元素周期律，下列说法中不正确的是 A.键能：HCI>HBr>HI B.原子半径：C>N>O C.酸性：H2SO4>HPO4 D.分子的热稳定性：HS>H2O 5.下列反应中，过氧化氢(HO2)既是氧化剂又是还原剂的是 A.2H202△2H20+02↑ B.3H202+K2Cr20+4H2S04=K2S04+Cr2(S04)3+302↑+7H20 C.CaO2+H2SO4=CaSO4+H2O2 D.H202+K2S+H2SO4=S+K2SO4+2H2O 6.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 键角：CH4>NH C-H、N-H键长逐渐减小，成键电子 B 对间斥力逐渐减小 纤维素可以制备硝化纤维（也叫纤维素硝酸 纤维素的结构中含有羟基 酯) Cu+价层电子排布为3dI0全满稳定而 D 第二电离能：Cu>Zn Zn+为3d104s易失去1个电子 7.下列有关实验操作或处理的说法正确的是 A.在铜与浓硫酸反应后的试管中缓缓倒入水验证硫酸铜产物的生成 B.浓硫酸沾到皮肤上，先用大量的水冲洗，再用3%~5%的NaOH溶液冲洗 C.用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定时眼睛应主要观察锥形瓶内颜色变化 D.用pH试纸测定0.5mol/L的NaCIO溶液的pH 8.下列离子方程式书写不正确的是 A.向硫化钠溶液中通入过量二氧化硫：2S2+5SO2+2H20=3S+4HSO B.用稀盐酸浸泡氧化银：Ag2O+2H=2Ag+H2O C.泡沫灭火器中的反应：AI3+3HCO3=A1(OHD3+3CO2↑ D.NaHCO3溶液滴入NaHSO4溶液中：HCO;+H=H,O+CO,↑ 9.奥司他韦是治疗甲流的特效药之一，部分合成路线如图。下列说法正确的是 COOH COOC2Hs (C2Hs)CH COOC2Hs HO- HO- HO OH HO OH CH CONH NH2 葬草酸 中间体 奥司他韦 A.莽草酸分子中有三种含氧官能团 B.1mol中间体最多消耗4 molNaOH C.奥司他韦与溴水反应后的所得物质分子中含5个手性碳原子 D.利用溴水及高锰酸钾酸性溶液均可以鉴别这三种物质 10.下列实验装置或操作合理的是 橡皮管 NO 充满 C02 溶液 一水 A.关闭止水夹a,打开活塞 C.碱式滴定管按如 b,可检查装置气密性 B.电解法制镁 图方式排气泡 D.收集NO气体 11,一定条件下，将BO;-SO}-[Fe(CN)。-H4种原料按固定流速不断注入连续流动反应器 中，体系pH-t振荡图像及涉及反应如下。其中AB段发生反应①④，①②为快速反应。下列说 法不正确的是 ① SO+H*=HSO 6.5 ② HSO+H*=H2SO 5.5 ③ HSO5+BrO5→ 4.5 3.5 ④ 3H2SO;+BrO3=3S02+Br-+6H* B 2.5 周期 0 20 40 ⑤ BrOj+6H*+6[Fe(CN)]-=Br-+6[Fe(CN)]+3H2O t/min A. 原料中c(H)影响图像中的振幅和周期 B.反应③的离子方程式：3HSO?+BrO?=3SO子+Br+3H C.反应①-④的总方程式为：3SO}+BrO3=3SO?+Br D.AB段pH下降的原因是反应①②消耗的H少而反应③④生成的H多 12.乙烯在N催化剂表面加氢，催化历程分吸附→解离→表面反应→脱附四步，*表示催化剂表面 活性位点，反应机理示意图如下： H2(g) 吸附解离2H 表面加成反应 C2H6* 隙时C2H6(g)+2*(催化剂复原) C2H4 (g) 吸附→CH 下列说法不正确的是 A.H2在Ni表面吸附后H一H键断裂：H2+2*=2H* B.C2H4吸附在催化剂表面变成C2H4*,吸附过程无化学键断裂 C.表面反应阶段C2H4*与H*逐步结合生成吸附态乙烷C2H6* D.Ni参与化学反应，部分原子进入吸附态乙烷分子中 13.以CO2为原料，电化学法制备甲酸（甲酸盐）工作原理如图所示，下列说法正确的是 a直流电源 mSnO2/CC CuONS/CF HCOO-·HCOOH C02日 ☐CH3OH 质子交换膜 0.1mol/L KHCO,i NaCI溶液 浴液 浙江省Z20名校联盟2026学年第一学期创新班学情诊断高二化学试题卷第3页共8页 A.a为电源正极 B.CuONS/CF电极发生的反应为：CH3OH-4e+H2O=HCOOH+4H C.左右两极区消耗的二氧化碳和甲醇物质的量相等 D.若有1mol旧通过质子交换膜时，该装置内生成HCOOH和HCOO共1mol 14.反式氨甲环酸具有凝血功能。理论计算表明，由顺式氨甲环酸异构化制得它的过程中，只经历 一个过渡态。该异构化过程中，平衡常数K与温度T的关系如图。 1.30f6 1.20 1.10 9 H2N H2N 1.00 0 0.9019 1.952.052.152.25 OH OH 顺式 反式 7×10K 下列说法正确的是 A.保持恒温条件，加入顺式氨甲环酸，平衡正向移动，平衡常数增大 B.保持恒温条件，保用催化剂，可有效提高顺式氨甲环酸平衡转化率 C.升高温度，顺式氨甲环酸的转化率减小 D.降低温度，正反应速率降低的程度比逆反应更显著 15.已知常温下，HS的Ka1=107,K2=1.3×10-13,Ksp(CuS)=1035,Ksp(FeS=6.5×1018,下列说法不 正确的是 A.反应FeS+H一Fe2++HS的平衡常数K的数值为5×105 B.0.05 mol H2S气体通入1L0.5mol/L的硫酸铜溶液，能观察到黑色沉淀 C.0.1mol/L NaHS溶液中c(OH)cH2S)<c(H)c(S2-) D.可以用FeS除去污水中的Cu2+ 16.无水SC2是白色斜方结晶粉末，具有还原性且极易水解，可用于电子PCB板镀锡。一种制备 纯净的SnCl2的装置示意图如下： 管式炉 导气管a 石英管 Sn HCI(g) SnCl,盛接器 冷却剂一 下列说法正确的是 A.导气管a需接一个装有浓硫酸的干燥管 B.实验过程中应先开启管式炉加热一段时间预热后再通入HCI气体 C.若通入气体更换为C2,制备的SnC2更纯净 D.用SnCl2固体配制SnCl2溶液时需加盐酸和金属Sn 浙江省Z20名校联盟2026学年第一学期创新班学情诊断高二化学试题卷第4页共8页 非选择题部分 二、非选择题（本题共4小题，共52分） 17.(14分)CdS量子点是一种新型纳米半导体材料，在光电传感、太阳能电池领域应用广泛。以含 镉废液（主要含Cd2+、H、NO,少量Fe3+、Pb+杂质）为原料，经除杂、沉淀反应，制得CdS 量子点，流程如下： 贸室除闲过滤，CaQ0,h纯净酒通HS水浴品化，分离提 含锅废水氢气调节 CdS量子点 已知：常温下，Ksp[Cd(OH2F7.2×1015,Kb(NH3-H2O尸1.8×105。 回答下列问题： (1)NH的电子式为▲_，已知镉(Cd)是第五周期元素且与锌同族，写出基态Cd原子 价电子排布式为▲一。 (2)上述流程涉及的元素中，第一电离能最大和电负性最小的元素分别是▲。 A.O、H B.O、Cd C.N、H D.N、Cd (3)比较NH4、NH、CHNH2的碱性，由强到弱的顺序为▲。 (4)通入过量HS时反应的离子方程式▲。水浴晶化的目的是▲（填“加快反应 速率”或“控制晶粒尺寸”)。 (5)制备过程中常用十二烷基硫醇(C2H2sSH)和巯基乙酸(HSCH2COOH)作为表面修饰 剂，使量子点形成胶体与硫分离。若将用十二烷基硫醇修饰后的CS量子点加入到乙醇中 则分散性较好，加入到水中则易团聚：若将用巯基乙酸修饰后的CdS量子点加入到水中则 分散性较好，加入到乙醇中则易团聚，原因是▲。 (6)室温下，往溶液中加入NHHO至溶液的pH=9.7,可生成Cd(O2沉淀，则溶液中 c(NH) 、的比值为▲一。 cNH,·H,O 18.(14分)我国力争2060年前实现碳中和，C02的资源化利用具有重要意义。 I.中科院全球首次实现二氧化碳人工全合成淀粉，将CO2经“C1→C3→C6→再到淀粉”，为碳 中和、粮食安全保障提供全新技术路径，而CO2变C,化合物的反应可表示为： CO2(g十3H(g)一CHOH(g)+HO(g)△H,该反应一般认为通过如下步骤来实现： ①CO2(g)+H(g)=CO(g)+H2Og)△H=+41 kJ-mol- ②CO(g+2H(g)=CHOH(g)△Hh=-90kJmo (1)若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是△ (填标号) 体 体 A. 量 B 量 C0+H20+2H2 C0+H20+2H2 C02+3H2 CH3OH+H2O C02+3H2 CH3OH+H2O 反应进程 反应进程 浙江省Z20名校联盟2026学年第一学期创新班学情诊断高二化学试题卷第5页共8页 体系能 体系能 D C0+H20+2H2 C0+H2O+2H2 C02+3H2 C02+3H2 CH3OH +H2O CH3OH +H2O 反应进程 反应进程 (2)令总反应y=△H-T△S,则y随温度T的变化趋势正确的是▲ y不 D T/K T/K (3)不同压强下，按照n(CO2)nH2尸1：3投料，实验测定CO2的平衡转化率和CH3OH的平衡 产率随温度的变化关系如下图所示。 增大 增大 P ·升温 温度 →升温 T温度 图甲 图乙 上图中纵坐标表示CO2平衡转化率的变化趋势的是图▲（填“甲”或“乙”）：图乙中 T温度时，三条曲线几乎交于一点的原因是▲。 (4)在恒温下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入1 mol CO2和3molH2,发生上述反应达到 平衡时，容器中CHOH(g)0.3mol,CO为0.1mol,反应CO2(g+3H(g)一CH3OH(g)+HO(g) 的平衡常数K为▲。 Ⅱ.将CO2转化为能源是缓解温室效应和能源问题的方案之一。 (5)CO2和H2在一定条件下可转化为CH4的反应：CO2(g十4H(g)一CH4(g十2H2O(g),△HK0, 在某温度下，向VL的密闭容器中充入不同氢碳比 n(H2) 的原料气，请在下图中画出 n(C02) 平衡转化率的变化趋势。 c02 123456nH2)/n(C02) 浙江省Z20名校联盟2026学年第一学期创新班学情诊断高二化学试题卷第6页共8页 (6)在恒温恒容密闭容器中，可以作为CO2(g十4H(g)一CH4(g)+2H2O(g)达到平衡状态的标志 的是▲（填序号)。 ①单位时间内生成n mol H0的同时生成2 a mol H ②混合气体的密度不再改变 ③该反应的△H不再改变 ④混合气体的平均相对分子质量不再改变 ⑤v正(H)=4v逆(CH4) ⑥c(CO2)和c(CH4)浓度之和不再改变 19.(12分)亚硝酸钙CNO2)2在化学合成中常用作催化剂、氧化剂、中间体等。某校化学小组利 用如下装置制备亚硝酸钙（加热及夹持装置略）。 稀硝酸 N 管式炉 瓷舟 碱石灰 铜片 B FeSO4溶液 D 已知：常温下硫酸亚铁溶液可吸收NO气体生成棕色FNO)SO4溶液 回答下列问题： (1)装置A中作为反应容器的仪器名称是▲。装置B的作用是△ (2)检查装置气密性后加入相应的试剂，此时K1、K2、K3处于关闭状态，之后进行的操作为： ①打开管式炉，对瓷舟进行加热②关闭管式炉，停止加热③关闭K3,打开K④关闭K,打 开K3⑤打开K1K2⑥关闭K1、K2。 操作的顺序依次为⑤→▲ ▲→⑥。 步骤③关闭K3,打开K1的目的是▲ (3)该装置存在一个缺陷，请提出改进方案▲ (4)装置C中得到的物质中含有CaNO)2和CaNO2)2且物质的量之比为1：3，则C中发生反应 的化学方程式为▲。 (5)可通过滴定法测定CaNO22样品的纯度：称量2.000g样品，配成250mL溶液，取25.00 mL溶液进行以下操作：①准确加入过量0.1000mol/L的KMnO4溶液20.00mL,滴加少量 稀硫酸静置，②用0.1000mol/L的Na2C2O4溶液滴定，平均消耗21.20mL,则该样品的纯 度为▲二（保留一位小数）。 浙江省Z20名校联盟2026学年第一学期创新班学情诊断高二化学试题卷第7页共8页 20.(12分)化合物G是一种用于合成生物碱类天然产物的中间体。某实验小组探究了G的合成， 其合成路线如下（略去部分试剂和条件）： er CH;CH-CHCH;- CH CHCHCH,CH-CHCH-CH C10H16O △ B C D A B CH; CHO CH3 CH: CHCHO 1.03 碱 → H;C 2.Zn/H2O H;C. H:C. CH CH CHCHO CH CH; CH; G E 已知：L.CH=CHCH=CH2+CH,=CH2 2.RCH,CHO R,CHO- 碱 →RC=CHR2 CHO 1.0 3.R CH=CHR:- -R,CHO R,CHO .Zn/H,O (1)C中官能团的名称是▲ (2)下列说法正确的是▲ A.A中所有碳原子共面 B.D分子中有2种官能团 C.E转化为F的反应为氧化反应 D.可以用银氨溶液区分F和G (3)F中，与1号碳相比，2号碳C一H键的极性相对▲（填“较大”或“较小”） (4)F转化为G的同时，有副产物M生成。己知M是与G具有相同官能团的同分异构体。 写出M的一种结构简式是▲(F中六元环不参与反应)。 (5)C+D→E的化学方程式：▲ (6)请以乙烯为原料，结合上述合成路线，设计合成CHCH=CHCHO的路线。 (无机试剂任选) 反应物2 反应物1 中间产物1 →产物 反应条件 浙江省Z20名校联盟2026学年第一学期创新班学情诊断高二化学试题卷第8页共8页 浙江省Z20名校联盟2026学年第一学期创新班学情诊断 高二化学参考答案 题号 1 2 3 4 6 7 8 9 10 答案 C 凸 C D B C B C C 题号 11 12 13 14 15 16 答案 D D B 0 0 17. (14分，以下各空除说明外每空均2分)》 (1)H:N:H (1分) 4dI05s2(1分) (2)D (3)CH3NH2>NH3>NH4* (4)Cd2++4H2S+2NO5=CdS1+2NO+3S1+4H20 控制晶粒尺寸 (5)得分点为相似相溶原理：乙醇中的乙基与十二烷基硫醇的长链烃基均为疏水基团，有一定 相溶性，水是强极性分子与长链烃基不相溶而与羧基(—COOH)相溶（或形成氢键）。 (两方面各占1分，其它原理正确则得分) (6)1.8×10-0.7或0.36 (己知KNH3H2O)= cNH)c(OH)】 =1.8×105,pH=9.7时，c(OHF1043mol/L, c(NH3·H,O) c(WH） 则： Kb1.8×10- c(WH,H2O)c(OH-）= 1043 =1.8×1007≈0.36) 18.(14分，每空2分) (1)D (2)B (3)乙 T时以反应①为主，反应①前后气体分子数相等，压强改变对平衡没有影响 (4)0.1 CO (5) 趋势1分，交点1分 8123456mHic0,) (6)①④⑤(2分，选错或只选对1个0分，对2个1分，全对2分) 19.(12分) (1)三颈烧瓶（或三口烧瓶）(1分)： 吸收NO气体中的水和挥发出来的硝酸蒸气(2分) (2)④①②③(2分) 继续通N2,将装置中的NO气体全部排入D装置吸收(2分) 浙江省Z20名校联盟2026学年第一学期创新班学情诊断高二化学参考答案第1页共2页 (3)在装置C和D之间加装干燥装置(1分) (4)6Ca02+8NO=Ca(NO3)2+3Ca(NO2)2+2CaO (2) (5)95.0%(2分) 20.(12分) (1)碳碳双键(1分) (2)ABC(2分，选错0分，对2个1分，全对2分) (3)较小(2分) O CH, O CH, (4) 或 CH—CH CH,一CH CHO CHO CH, CH, O CH, CHO 或 任写一个得2分 CH-CH CH, CH (5)CH-CHCH-C (2分) CH→HC、 CH (6)(3分，每一步一分，合并一步乙烯氧化到乙醛得2分，主要看结构简式是否正确) GH-dHca2。CH.CO9。cHa0cGtG0 浙江省Z20名校联盟2026学年第一学期创新班学情诊断高二化学参考答案第2页共2页